河南省郑州市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

河南省郑州市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
一、单选题
1．下列物质只能
．．作还原剂的是
A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋
2．下列微粒不具有还原性的是：
A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl¯
3．下列物质中，不可作漂白剂的是（）
A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO
4．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-
B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
5．下列自然现象属于丁达尔效应的是
A．雷雨天气B．冬季雾凇
C．光照榕树D．泥石流
6．仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A．B．C．D．
7．聚合硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。

②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。

该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A．6∶8∶5 B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶5
8．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是
A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖
9．以下实验目的可以实现的是
A．证明SO2易溶于水B．除去氯气中的HCl杂质
C．证明碳酸酸性强于硅酸D．蒸发溴水获取溴单质
10．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
11．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O
12．1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．227
13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N A
B．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N A
C．60gSiO2晶体中含有的分子数目为N A
D．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A
14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
15．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
16．下列说法不正确的是
A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
C．12C和14C互为同位素 D．核素21H的中子数为0
17．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）
A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C．氯化铁溶液存放在铜制容器中
D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 19．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )
A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－
C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－
20．下列离子方程式书写正确的是
A．Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑
B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C．向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2O
D．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋2H2O
21．下列各项所述内容对应的图象正确的是
A B C D
向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH 向Al 2(SO 4) 3溶液
中加入Ba(OH) 2
等物质的量的镁和铝分别与
等浓度等体积的过量稀硫酸
反应
向AlCl3溶液中加氨
水
A．A B．B C．C D．D
22．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ，该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
23．下列离子方程式中正确的是( )
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42−+ Ba2+ + OH− = H2O + BaSO4↓
D．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3−+ 2H+ = CO2↑ + H2O
24．绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。

化学方程式为：
2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。

二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。

其中b为干燥的试管。

下列有关说法不正确的是
A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B．b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%
C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D．将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4
25．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( )
A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味
D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
二、填空题
26．（1）有以下6个反应：
A.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
B.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
C.2KClO32KCl + 3O2↑
D.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
E.Na2O + CO2 == Na2CO3
F.CO2 + C 2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有 _____（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有______。

（2）根据反应：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2
②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-
③Br2 + 2I-==I2+2Br-
回答下列问题：
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ______
A．Br-> Fe2+> I- B．I->Fe2+>Br- C．Br-> I->Fe2+ D．Fe2+> I->Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I—而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是_______
③I2与Br-能否发生反应_____。

A．能 B．不能
三、推断题
27．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。

X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。

（1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

（2）列举一例化合物WY2的应用_____。

（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。

（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。

四、综合题
28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L−1的浓HNO3中。

待合金完全溶解
后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L−1。

假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________；
(2)合金中银的质量分数___________。

(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。

五、实验题
29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。

（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。

（2）装置 D的作用是_______________________。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。

（3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：
①试剂A是________，现象2为___________________ 。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：
________________________________________________________________________。

探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与
3
2
(Fe)
()
(Fe)
n
R R
n
+
+
=的关系如下图所示。

（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。

（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。

为使Fe3O4的产率最
高，则a
b
＝_________。

（填数值，保留3位有效数字）
30．二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。

某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。

实验过程中常
需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是______。

写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。

(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,该反应的离子方程式是______。

【参考答案】***
一、单选题
26．F D、E I-＞Fe2+＞Br- Fe3+ B
三、推断题
27．三 IA 工业漂白剂 OH﹣+H+＝H2O SO2+H2O2＝H2SO4
四、综合题
28．3mol 36% n(NO)＝0.2mol；n(NO2)＝0.1
五、实验题
29．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂稀硫酸酸
性KMnO4溶液褪色 B中固体可能有Fe3O4和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素 63.6%
30．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O HCl＋HClO 防止ClO2发生分解，甚至爆
炸 2ClO2＋2OH－= ClO2-＋ClO3-＋H2O。