物质的鉴别与除杂

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初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点

物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。鉴别方法主要包括以下几种：

1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。

2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。

3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。

4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。

5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。

物质的除杂

物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。常用的除杂方法包括以下几种：

1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。

2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。

3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。

4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。

总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。

鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。

(完整版)物质的检验和除杂知识点总结

常见物质的检验

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl －

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

初三化学物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空

高温第二讲物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破

重点和难点：

利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。掌握物质除杂、共存、鉴别的方法

1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有

（1）物理方法

① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl （MnO 2）

② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法

① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；

② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。

Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；

③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目

的。

再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有

浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有

中考化学专题二物质的鉴别与除杂

到实验目的的是( B )
实验目的
方案设计
A
鉴别硬水与软水
加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B
除去CO2中混有的少量CO
C
鉴别奶粉与淀粉
通入过量氧气，点燃滴加碘水，观察颜色变化
D 除去 CuO粉末中混有的少量C粉
Байду номын сангаас
在足量空气中灼烧
9.(2015，天津)现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为 CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
8.(2015，烟台)鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达
12．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如下图：
请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： (1)物质B的化学式为__Ca(OH)2 __； (2)在A→B之间，过滤操作的目的是_除_ 去Ca(OH)2溶液中的固体杂__质； (3)在B＋C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是: _C_aCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2__(用化学方程式表示)； (4)生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法: __Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋__2NaCl(其他合理答案也可)__(用化学方程式表示)。

化学物质的检验除杂与鉴别怎么做

初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳总结。下面是小编给大家带来的化学物质的检验除杂与鉴别，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!

初中化学知识点：气体的检验

氧气检验和验满方法：

1.检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在

2.验满：氧气验满仍是用带火星的木条，但不同的是，此时气体已经确认是氧气，

且带火星部分只能放在瓶口处(这样才能保证氧气已满)，若木条立即复燃且燃烧旺盛，

则氧气已满。(因为若氧气未满，也可使木条复燃，只是不会“立即”和“旺盛”)

氢气检验和验满方法：

1.检验：点燃待检测的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯有水珠出现，滴入澄清石灰水不变浑浊，则证明有氢气的存在。

2.验满：一般使用排水法收集比较纯净的氢气，可以根据液面的高度判断。

向下排空气法：把带火星的木条放到瓶口,若有轻微的爆鸣声，说明氢气已满。

一氧化碳的检验方法：

①点燃待检气体，先用干燥的小烧杯罩在火焰上方，无水珠.再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则为CO气体。

②将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色物质，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO。

二氧化碳的检验和验满：

1.检验：用燃着的木条检验，如果木条熄灭，则证明有二氧化碳存在;

或用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在

二氧化碳的检验和验满：

1.检验：用燃着的木条检验，如果木条熄灭，则证明有二氧化碳存在;

或用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在

专题三物质的鉴别与除杂

专题分类突破
3.化肥的鉴别 a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白
色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大
多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。 4.假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以
鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假
Cu2+ Fe3+
专题分类突破
离子名称
鉴别方法取少量试剂滴加少量 NaCl溶液和稀HNO3 取少量试剂滴加少量 Na2SO4溶液和稀HNO3
实验现象
Ag+
Ba2+
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
专题分类突破
【注意】①检验固体物质时，先要将其溶于水，
同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对
其进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。
专题分类突破
【解析】 A B √ 白酒具有特殊气味，食醋具有酸味 √ 面粉不溶于水，而蔗糖易溶于水蒸馏水和食盐水均是无色透明液体，无法用观察法区分羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧发出臭味且卷缩，形成熔珠
C × D √
针对训练
1.（2011昆明）日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是 A. 面粉和小苏打（加水振荡） B. 白酒和白醋（看颜色）（ B）

物质的鉴别和除杂

从微观角度解释问题用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子
五、排水量气瓶（图5）
使用条件：同“四” 规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
初中化学物质的检验
（一）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气
向上排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29 ），且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

化学常见物质的检验除杂和鉴别的基本知识

一.物质的检验

原理：

根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

检验方法：

物理方法依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。如：SO2和NH3均有刺激性气味;NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

化学方法利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

常见气体的检验

(1)O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

(4)NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

常见离子的检验

(1)H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红;

②用pH试纸测定其pH，pH<7;

③加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外)

如：锌、铁等，有气泡产生。

(2)OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝;

②滴加无色酚酞溶液，溶液变红;

③用pH试纸测定其pH，pH>7;

④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀;

⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀;

(3)CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

(5)SO42-

①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀;

②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

中考化学一轮复习讲义：16.物质的鉴别、除杂与共存(知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭作业)

教师辅导教案授课主题物质的鉴别、除杂和共存

教学目的1.掌握物质的鉴别方法；

2.掌握物质的除杂原则与除杂方法；

3.掌握物质之间共存的原理，熟记不共存离子对

教学重点分析、归纳知识的能力的培养

教学内容

知识点一物质的鉴别

一、原理依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）或特征化学反应（如沉淀、气体、变色等）进行分析、判断。

二、方法

1、物理方法

（1）颜色：蓝色溶液：含有；（棕）黄色溶液，含有；浅绿色溶液，含有；

黑色固体：；红色固体：；

蓝色沉淀：；白色沉淀：；

红褐色沉淀：；紫红色固体。

（2）气味：如鉴别白酒与白醋

（3）溶解性：如鉴别碳酸钙与氯化钙固体

（4）溶解时的热效应：如鉴别蔗糖与硝酸铵固体

2、化学方法

（1）依据酸碱性不同

溶液酸碱性酸性碱性中性

石蕊溶液

酚酞溶液

pH试纸

（2）依据复分解反应的现象不同

离子所选试剂实验现象

H+

OH-

Cl-

SO42-

CO32-

NH4+

三、常见物质的区分

1、金属或合金的鉴别

如鉴别黄金或黄铜

2、纤维的检验、鉴别

3、软水与硬水的鉴别

4、化肥的鉴别

1、现有下列试剂供选择：①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（）

A.②⑤

B.①②

C.③④

D.①③

2、鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是（）

A.氧气与氮气——闻气味

B.硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水

C.稀硫酸与稀盐酸——滴加紫色石蕊溶液

D.二氧化碳气体与氮气——用燃着的木条

3、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）

A.硬水和软水——观察颜色

B.纯铝和硬铝——比较硬度

物质的检验,除杂,鉴别

2222-
14
一
二
三
解析:(1)加入 AgNO3 溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在 Cl-、 CO3 、 SO4 中的一种或几种;(2)加足量 Ba(NO3)2 溶液后,有沉淀产生, 再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解,说明溶液中有 CO3 和 SO4 ;由于 Ba2+与 SO4 不共存,Ca2+和 CO3 不共存,所以溶液中没有 Ba2+和 Ca2+; 又根据溶液呈电中性,故溶液中一定有 Na+,综上可知溶液中一定有 Na+、CO3 和 SO4 ,可能有 Cl-,一定没有 Ca2+、Ba2+。答案:C
2
一
二
三
2.常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色白色固体:无水 CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3 红色固体:Cu、HgO、Fe2O3 暗红色固体:红磷蓝色固体:CuSO4· 5H2O 绿色固体:Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体:S 黑色固体:C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 紫黑色固体:KMnO4
12
一
二
三
方法点拨解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入
的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13
一
二

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的

方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。以下是一些

常见物质的检验和除杂方法：

1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯

化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者

用钡离子产生沉淀。去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。去除硫

酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠

反应产生氢氧化铁沉淀。去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者

用染料溶液反应产生颜色变化。去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透

等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检

测氧气含量。去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾

溶液反应形成黄色沉淀。去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的

方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。

第五讲物质的检验鉴别共存和除杂

在化学实验中，不仅需要验证某种物质的存在，还需要对其进行鉴别和检验，以确定

其纯度和性质。在这个过程中，共存和除杂也是必须考虑的因素。

共存指的是两种或更多种物质在一个样品中共存的情况。在进行检验和鉴别时，需要

找到方法将它们分离出来，以便分别进行检验。

除杂则是指在样品中存在的一些其他的杂质，它们可能会干扰检验的结果，因此需要

将其去除或分离出来。

以下是常见物质检验鉴别的方法及其在共存和除杂情况下的处理：

1. 离子检验

离子检验是一种通过添加化学试剂来检验离子存在的方法。比如，硝酸银试剂可以检

测到氯化物离子的存在，硫酸钡试剂可以检测到硫酸根离子的存在。

在共存情况下，不同离子检验方法应该分别进行，以避免干扰和混淆。在除杂情况下，需要使用化学方法将杂质去除，以免干扰检验结果。

2. 钠光谱检验

钠光谱检验是一种通过观察各种化合物在钠火焰中产生的明亮颜色来识别它们的方法。比如，氯离子产生绿色，硫酸根产生黄色。

3. 纸片层析法

纸片层析法是一种通过将混合物施加在纤维纸上，然后通过漏斗从底部添加溶剂，观

察到各个化合物的分离情况的方法。不同的化合物会在纸上分别形成颜色斑点。

4. 热分析方法

热分析方法是通过在化合物加热时观察其热行为来鉴别和检验化合物的方法。比如，

放热反应表明化合物可能含有过多的水分。

总之，在进行化学检验和鉴别时，除了查明物质的存在，还需要考虑共存和除杂的因素。正确使用和选择适当的方法，可以帮助我们准确地分析物质的性质和纯度，以确保实

验结果的准确性。

物质的分离与除杂

一、物质的检验与鉴别

1．物质鉴别的原则：操作简便易行、试剂所用种类要少且易得、现象明显

且具有唯一性、结论科学准确。

2．物质鉴别的一般方法及步骤

(1)物理方法：依据物质的特殊性质(如颜色、气味、状态、溶解性等)进行观

察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象(如变色、放出气

体、生成沉淀、放热等)进行检验，一般应包括取样、操作、现象、结论四

个部分。

3．物质鉴别的一般形式

(1)一剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，会出现明显不同的现

象。

(2)多剂鉴别：选择多种试剂，依次分别加入待测物质中，会出现明显不同

的现象。

(3)无剂鉴别：利用物质的物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物

反应)而产生不同的现象把物质鉴别出来。

二、物质的分离和除杂

1．物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得

到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。

2．物质的除杂是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以

获得相对纯净的物质，又称提纯。

三、物质的分离和除杂方法

1．物理方法：

2.化学方法：

四、物质的分离和除杂的原则

1．不增加新的杂质。

2．被提纯的物质不能改变。

3．生成的物质与被提纯的物质易于分离。

4．除杂试剂只能与被除物质反应。

5．步骤最简单，除杂最简便。

6．污染最小或无污染。

五、物质的共存

1．物质共存的实质：物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。

2．共存的条件：(1)组内物质均可溶；

(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，