高中化学专题六物质的定量分析6.2镀锌铁皮镀层厚度的测定同步训练苏教版选修6
高中化学专题6物质的定量分析课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定同步课时限时训练苏教版选修6word格式
课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(时间：45分钟)1．镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在湿润的空气中发生电化学腐化，相关描述正确的选项是()A．负极反应式为Fe－ 2e－ ===Fe2＋B．负极反应式为Zn－ 2e－ ===Zn2＋C．电子从铁流向锌D．铁不仅得不到保护，反而被腐化得更快分析因为锌的金属活动性比铁强，所以，镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在湿润的空气中发生电化学腐化，锌为负极被腐化，可以连续保护铁。
答案 B2．欲往铁片上镀上一层锌，下边装置能实现的是()分析镀层金属锌作阳极，镀件金属铁片作阴极，只有 C 项吻合条件。
答案C() 3．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，以下操作会以致测定结果偏高的是A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实质面积大分析过迟判断反应终点以致部分铁溶解，m1－ m2偏大而惹起结果偏高。
过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1－ m2偏小而惹起结果偏低。
答案B4．电子天平是定量分析中常用的精美仪器，以下关于电子天平的说法正确的选项是() A．电子天平操作方便、读数稳固、正确度高，不一样型号的电子天平拥有同样的精确度B．电子天平是电子仪器，十分精美，不需要校准和调零C．电子天平拥有归零键，所以烧杯不干净也许湿润都不影响使用D．天平使用时，要关上周边的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防范气流影响称量分析电子天平十分精美，不一样型号的电子天平拥有不一样的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不干净也许湿润都不可以用其称量。
答案 D5．为检验某病人血液中的含钙量，现取10 mL 血液样品稀释后用草酸铵[(NH 4) 2C2O4] 办理成草酸钙积淀，将此积淀溶于过分的稀硫酸中，而后用0.5 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定2＋、 CO、 HO)，恰好耗费 1.6 mL ，则该病人血液中含钙量为 ()至终点 ( 生成 Mn22A．2.4 g ·L－1B．8 g ·L－1C．6 g ·L－1D．12 g ·L－1分析设 10 mL 样品中含 Ca2＋的物质的量为n，由题意可得关系式2KMnO4～ 5C2O24－～ 5Ca 2＋25－ 1－ 30.5 mol·L ×1.6 ×10L n求得 n＝2×10－3mol ，血液中的含钙量为＝ 8 g ·L－1。
高中化学 专题六 物质的定量分析 课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定作业 苏教版选修6
专题六 物质的定量分析 课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2．下图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )3A ．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH 通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃B ．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否被完全反应掉的依据C ．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D ．潮湿或腐蚀性的药品在玻璃器皿中称量，其他固体药品可在天平的托盘上称量4．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn 2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度(假设Zn 2＋浓度为1×10－5mol·L －1时，Zn 2＋已沉淀完全)。
下列说法不正确的是( )A ．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn 2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B ．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp ＝1×10－17mol 3·L －3C ．某废液中含Zn 2＋离子，沉淀Zn 2＋离子可以控制溶液pH 的范围是8～12D ．向1 L 1 mol·L －1 ZnC12溶液中加入NaOH 固体至pH ＝7，需NaOH 2 mol5．已知，锌能溶解在NaOH 溶液中，生成Na 2[Zn(OH)4]和H 2。
某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S 、质量为m 1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L －1 NaOH 溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，质量为m 2。
高中化学专题6物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定教学案苏教版选修6(2021年整理)
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课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定［浙江选考·加试要求］—--———————-—---——-———-————-——————-———1．电子天平的使用。
2．镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程。
3．实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析.1。
学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案，能根据实验条件比较方案的优劣.2．学会用化学方法测镀锌铁皮锌镀层厚度。
3．了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进行处理.———————实验要素先知道锌的电化学腐蚀用化学方法测定镀锌铁皮镀层厚度是原电池、电解及电镀知识的迁移和应用。
当将镀锌铁皮放到酸中时,能迅速形成原电池，同时产生大量的氢气。
其中锌是负极，铁是正极,电极反应如下：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。
当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，并以此作为判断锌镀层是否完全反应掉的依据.-———-——实验过程详剖析［器材与原理］相关器材烧杯（培养皿)、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子、玻璃棒、尺（精度为0.1 cm)、电子天平(精度为0。
高中化学专题6物质的定量分析课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定教学案苏教版选修6(2021年整理)
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课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定【学考报告】知识条目加试要求①电子天平的使用②镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程③实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析abc一、知识预备1．锌的电化学腐蚀锌的化学性质比铁活泼，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿空气中发生电化学腐蚀，残留的锌镀层作为原电池的负极，锌先被腐蚀。
将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应，铁皮表面的锌镀层溶解，电极反应式如下：负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：2H＋＋2e－===H2↑待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢,可以借此判断锌镀层是否反应完全。
思考1:表面镀锌的铁皮不易生锈,通称铅铁、白铁。
镀锌铁为什么不易生锈呢？提示①在铁的表面起到保护层的作用.②如果镀层破坏，还可以形成锌铁原电池，铁作正极,利用牺牲阳极的阴极保护法原理，铁受到保护。
2．镀锌层厚度的测定称量与6 mol·L－1盐酸反应前后铁皮的质量（分别为m1、m2)，两者之差就是锌镀层的质量（m1－m2),则锌镀层的总体积为V＝错误!，式中ρ为锌的密度,一般为7。
【K12】高中化学专题六物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定练习苏教版选修6
第一章 认识有机化合物第一节 有机化合物的分类经典精做1．已知下列9种微粒：①2NH②—NH 2 ③Br − ④OH −⑤—NO 2 ⑥—OH⑦NO 2 ⑧+3CH ⑨—CH 3 （1）属于官能团的有_______________________ (填序号，下同)；（2）能与—C 2H 5结合成有机物分子的有____________________________；（3）能与+52C H 结合成有机物分子的有_________________________。
2．已知下列六种有机化合物：a ．CH 3CH 2CH 3b ．c ．d ．CH 3CH 2CH=CHCH 3e ．f ． 根据有机化合物的结构特点，回答下列问题：（1）属于脂肪烃的是___________(填字母，下同)。
（2）属于脂环烃的是___________。
（3）属于芳香烃的是____________。
3．按下列要求举例(所有物质均要求写结构简式)。
（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________、_________________；（2）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：_________________、_________________；（3）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：_________________、_________________。
模拟精做4．下列有机化合物中，有多个官能团：（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)________；（2）可以看作酚类的是________；（3）可以看作羧酸类的是________；（4）可以看作酯类的是________。
5．以下是某有机化合物的结构简式：(提示：环丁烷可简写成)。
通过分析，回答下列问题：（1）写出该有机物中的官能团名称：①___________；②______________________；③______________________。
最新年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定教学案 苏教版选修6(考试必备)
课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定【学考报告】一、知识预备 1．锌的电化学腐蚀锌的化学性质比铁活泼，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿空气中发生电化学腐蚀，残留的锌镀层作为原电池的负极，锌先被腐蚀。
将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应，铁皮表面的锌镀层溶解，电极反应式如下： 负极：Zn －2e －===Zn 2＋正极：2H ＋＋2e －===H 2↑待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢，可以借此判断锌镀层是否反应完全。
思考1：表面镀锌的铁皮不易生锈，通称铅铁、白铁。
镀锌铁为什么不易生锈呢？提示 ①在铁的表面起到保护层的作用。
②如果镀层破坏，还可以形成锌铁原电池，铁作正极，利用牺牲阳极的阴极保护法原理，铁受到保护。
2．镀锌层厚度的测定称量与6 mol·L －1盐酸反应前后铁皮的质量(分别为m 1、m 2)，两者之差就是锌镀层的质量(m 1－m 2)，则锌镀层的总体积为V ＝m 1－m 2ρ，式中ρ为锌的密度，一般为7.14 g·c m －3。
若已知锌镀层单侧面积为S (可测)，锌镀层单侧厚度为h ，则V ＝2hS 。
由以上两式可得m 1－m 2ρ＝2hS ，所以h ＝m 1－m 22ρS。
二、课题方案设计1．取三块镀锌铁皮(A 、B 、C ，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
2．用电子天平分别称量三块镀锌铁皮(A 、B 、C)的质量。
3．将镀锌铁皮A 放入烧杯中，加入40 mL 1∶4稀硫酸。
反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应。
到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变得极慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。
4．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。
5．分别用镀锌铁皮B 、C 重复进行实验步骤3、4。
6．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。
思考2：为何将铁片小火烘干而不能高温烘干？提示 因铁在高温时易被空气中的氧气氧化。
高中化学 专题六 物质的定量分析 课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定练习 苏教版选修6
第一章 认识有机化合物第一节 有机化合物的分类经典精做1．已知下列9种微粒：①2NH ②—NH 2 ③Br − ④OH −⑤—NO 2 ⑥—OH⑦NO 2 ⑧+3CH ⑨—CH 3（1）属于官能团的有_______________________ (填序号，下同)；（2）能与—C 2H 5结合成有机物分子的有____________________________；（3）能与+52C H 结合成有机物分子的有_________________________。
2．已知下列六种有机化合物：a ．CH 3CH 2CH 3b ．c ．d ．CH 3CH 2CH=CHCH 3e ．f ．根据有机化合物的结构特点，回答下列问题：（1）属于脂肪烃的是___________(填字母，下同)。
（2）属于脂环烃的是___________。
（3）属于芳香烃的是____________。
3．按下列要求举例(所有物质均要求写结构简式)。
（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________、_________________；（2）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：_________________、_________________；（3）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：_________________、_________________。
模拟精做4．下列有机化合物中，有多个官能团：（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)________；（2）可以看作酚类的是________；（3）可以看作羧酸类的是________；（4）可以看作酯类的是________。
5．以下是某有机化合物的结构简式：(提示：环丁烷可简写成)。
通过分析，回答下列问题：（1）写出该有机物中的官能团名称：①___________；②______________________；③______________________。
2017-2018学年高中化学 专题六 物质的定量分析 6.2 镀锌铁皮锌镀层厚度测定素材 苏教版选
课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度测定知识与技能学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案能根据实验条件比较方案的优劣。
学会用化学方法测镀锌铁皮锌镀层厚度。
了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进行处理。
通过实验了解镀锌铁皮锌镀层厚度测定基本思路，学习用化学定量分析方法解决实际问题学习科学研究的方法和误差分析的方法。
情感、态度与价值观培养学生积极探究的精神和通过实验学习化学的方法镀锌铁皮锌厚度测定实验方案设计实验步骤的确定，误差分析引入：防止钢铁腐蚀，我们常在钢铁表面镀上一层金属，如锌。
锌的厚度与均匀程度成了判断镀层质量的重要指标。
展示：一块铁片（长方形）提问：那么，我们怎样通过实验，测定镀层的厚度？学生可能的回答：方案一：直接用尺测提问：除了直接测量厚度，还有什么间接方法？V (锌)=2 sh h= V (锌)/2sm(锌)=2ρ（锌）sh h= m(锌)/ 2ρ（锌）s方案二：测出m(总)、V（总）ρ（锌）V（锌）+ρ（铁）V（铁）=m(总)V（锌）+ V（铁）=V（总）方案三：将铁表面的锌反应掉，求出锌的质量m(锌)= m(前)—m(后)思考：用什么物质可以把锌反应完？试剂1：盐酸提问：如何判断锌恰好反应完？试剂2：氢氧化钠（资料：锌能与氢氧化钠反应）提问：用盐酸、氢氧化钠哪种试剂更有利于准确测定锌层厚度？提问：能否设计一个实验让铁也参与反应，求出锌的质量？方案四：将金属全部与酸反应，测出m(总)、m (氢气)m(锌)+ m(铁)= m(总)n(锌)+ n(铁)= m(氢气)/M(氢气)提问：如何准确的测定产生氢气的质量？学生评价各个方案以方案三为例学生设计实验步骤(演示：镀锌铁片放到盐酸中)师生共同分析实验过程中哪些操作会给实验带来误差归纳整理定量实验注意事项：作业布置：- 2 -。
6.2《镀锌铁皮锌镀层厚度的测定》同步练习1(苏教版选修6)
专题6 物质的定量分析课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定【原理与步骤】▲镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入盐酸中发生原电池反应，其电极反应式为：负极，正极1.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
2．用电子天平（精度0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。
3．将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL 6mol·L-1盐酸。
反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。
4．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。
5．分别用B、C重复进行实验步骤3、4。
6．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。
【记录与结论】-3【思考与交流】1、准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。
若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。
判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是。
2、结合计算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？3、以下是测定锌镀层质量的一些方案：方案1：锌能溶于强碱溶液而铁不能与强碱溶液反应，反应的化学反应方程式为：Zn + 2NaOH + 2H2O=== Na2[Zn(OH)4] + H2↑，通过称量反应前后铁皮的质量，计算两者的质量差。
方案2：把铁与锌看作是双组分混合物，使它们与稀硫酸完全反应，通过测定生成氢气的体积，计算混合物中锌的质量。
方案3：将镀锌铁片投入到足量的3mol/L硫酸亚铁溶液中，过一段时间后，取出铁片，用水冲洗，烘干后称量。
方案4：将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来，放入6mol/LNaOH溶液的烧杯中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗，烘干后称量。
方案5：用螺旋测微器（精度0.01mm）直接测量铁片反应前后的厚度，则厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h)课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定参考答案。
高中化学专题六物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定学案苏教版选修6(2021学年)
201７-20１8学年高中化学专题六物质的定量分析课题２镀锌铁皮锌镀层厚度的测定学案苏教版选修6编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(201７-2018学年高中化学专题六物质的定量分析课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定学案苏教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题２镀锌铁皮锌镀层厚度的测定一、锌镀层厚度的测定为了减缓露置在空气中的铁的电化学腐蚀，在铁皮表面往往镀上一薄层锌,形成“白铁皮".“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。
锌镀层犹如铁皮的保护膜,这层膜的厚度及均匀度也就成了判断镀层质量的重要指标.测定锌镀层质量的实验方案除“知识预备”中所介绍的之外，还有多种方案。
(1)锌能溶于强碱溶液中,反应的化学方程式为：Zｎ＋2ＮaOH＋2H2O===Na2[Zn(OＨ）4］+Ｈ２↑而铁不与强碱反应,通过称量反应前后铁皮的质量,该质量差就是锌镀层的质量。
（２）把铁与锌看作是双组分混合物,使它们全部与稀硫酸完全反应，通过测定生成的氢气的体积，计算混合物中锌的质量。
【例1】某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为ｍ1的镀锌铁皮放入６ moｌ·L-1ＨCl溶液中,当气泡产生速率显著减小时,用水冲洗，烘干后称量，得到质量为ｍ2。
下列说法错误的是( ）A.当铁皮产生气泡速率减慢时,立即取出铁皮,不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应,导致实验结果偏高B.实验过程中产生气泡的速率先慢,然后逐渐加快,再显著减缓，这是微电池和温度共同影响的结果Ｃ.锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则ｈ=错误!解析：锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极,铁为正极，故外电路电流从正极(Fe）流向负极(Zｎ)。
高中化学 专题6 物质的定量分析 课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定同步课时限时训练
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(时间：45分钟)1．镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是( ) A．负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋B．负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋C．电子从铁流向锌D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀得更快解析由于锌的金属活动性比铁强，因此，镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，锌为负极被腐蚀，能够继续保护铁。
答案 B2．欲往铁片上镀上一层锌，下面装置能实现的是( )解析镀层金属锌作阳极，镀件金属铁片作阴极，只有C项符合条件。
答案 C3．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是( ) A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1－m2偏大而引起结果偏高。
过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1－m2偏小而引起结果偏低。
答案 B4．电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是( ) A．电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度B．电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零C．电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D．天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量解析电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。
答案 D5．为检验某病人血液中的含钙量，现取10 mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀硫酸中，然后用0.5 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2＋、CO2、H2O)，恰好消耗1.6 mL，则该病人血液中含钙量为( )A．2.4 g·L－1B．8 g·L－1C．6 g·L－1D．12 g·L－1解析设10 mL样品中含Ca2＋的物质的量为n，由题意可得关系式2KMnO4～5C2O2－4～ 5Ca2＋2 50.5 mol·L－1×1.6×10－3 L n求得n＝2×10－3 mol，血液中的含钙量为＝8 g·L－1。
苏教版高中化学选修六《镀锌铁皮锌镀层厚度测定》同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品《镀锌铁皮锌镀层厚度测定》同步练习1．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是( )A ．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl 4不能从中萃取出碘B ．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C ．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D ．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度2．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是( ) A ．过早判断反应终点 B ．过迟判断反应终点C ．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D ．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大3．已知锌能溶解在NaOH 溶液中，产生H 2。
某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S 、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol ·L －1NaOH 溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。
下列说法正确的是(双选)( )A ．设锌镀层单侧厚度为h ，锌的密度为ρ，则m1－m22ρS ＝hB ．锌电极上发生还原反应C ．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D ．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮4.利用维生素C 能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C 含量的多少。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B ．淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等5．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。
镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。
某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 mol·L－1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。
2019年精选苏教版高中化学选修6 实验化学专题六 物质的定量分析课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定习题精选六
2019年精选苏教版高中化学选修6 实验化学专题六物质的定量分析课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定习题精选六十四第1题【单选题】利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是( )A、X为锌，开关K置于M处B、X为锌，开关K置于N处C、X为铜，开关K置于M处D、X为碳棒，开关K置于N处【答案】：【解析】：第2题【单选题】金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是( )A、铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B、马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C、铜器皿在高温环境中迅速变黑D、电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )A、⑤④③②①B、⑤④①②③C、⑤③④①②D、①②④③⑤【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。
该金属条可能是( )A、铜B、镁C、铝D、锌【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列说法中正确的是( )A、钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B、电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D、升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列叙述不正确的是( )A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D、原电池中电子经外电路由负极流向正极【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A、图1中，铁钉易被腐蚀B、图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C、图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是( )A、金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B、金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C、金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D、某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用【答案】：【解析】：第9题【单选题】材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确的是( )A、玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B、钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C、聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D、铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A、生铁比纯铁易生锈B、黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿C、纯银饰品久置表面变暗D、与铜管连接的铁管易生锈【答案】：【解析】：第11题【单选题】为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是( )A、在精密机床的铁床上安装铜螺钉B、在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C、在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D、在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极【答案】：【解析】：第12题【单选题】下列说法正确的是( )A、镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B、标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2^－水解程度减小，溶液的pH减小【答案】：【解析】：第13题【单选题】下列说法正确的是( )A、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B、采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳C、金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+有误H2↑D、地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】：【解析】：第14题【单选题】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
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专题六物质的定量分析 6.2 镀锌铁皮镀层厚度的测定
1.下列结论错误的是( )
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应
D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
解析:食醋中含有醋酸等有机酸。
食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。
答案:D
2.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是( )
A.过早判断反应终点
B.过迟判断反应终点
C.锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称量
D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
解析:过迟判断反应终点导致部分铁溶解,m1-m2偏大而引起结果偏高。
过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称量则使m1-m2偏小而引起结果偏低。
答案:B
3.为检验某病人血液中的含钙量,现取10 mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀硫酸中,然后用0.5 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2+、CO2、H2O),恰好消耗1.6 mL,则该病人血液中含钙量为( )
A.2.4 g·L-1
B.8 g·L-1
C.6 g·L-1
D.12 g·L-1
解析:设10 mL样品中含Ca2+的物质的量为n,由题意可得关系式
2KMnO4~ 5C2~ 5Ca2+
2 5
0.5 mol·L-1×1.6×10-3 L n
求得n=2×10-3 mol,血液中的含钙量为
=8 g·L-1。
答案:B
4.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,化学反应方程式为CuO+H2Cu+H2O。
其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.CuO没有全部被还原
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.Ⅲ装置之后缺少干燥装置
解析:通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量,反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。
Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置,则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大,则H质量增加,导致m(H)∶m(O)>1∶8。
若Ⅱ装置有水冷凝,则使测得的水的质量减小,设冷凝水质量为m,则H质量减小,但Ⅱ装置质量增加m,即测得O质量减小m,由于m(H)∶m(O)=1∶8,若设m(H)=n,则m(O)=8n,则测得的
,因此测得m(H)∶m(O)>1∶8。
Ⅲ装置后缺少干燥装置,会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气,导致测得水的质量增加,m(H)∶
m(O)>1∶8。
只有B中CuO没有被完全还原,则对m(H)∶m(O)的测定没有影响,因此一定错误。
答案:B
5.已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。
某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 mol·L-1 NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。
下列说法正确的是( )
A.设锌镀层厚度为h,锌的密度为ρ,则=h
B.锌电极上发生还原反应
C.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨
D.当石墨不再产生气泡时,应立即取出铁皮
解析:镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 mol·L-1 NaOH溶液中,构成的原电池中,锌为负极被氧化腐蚀而溶解,石墨为正极,当石墨棒上不再有气泡(氢气)产生时,锌溶解完毕,因此应立即取出铁皮,否则,铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀,引起实验误差。
答案:D
6.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。
则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+。