硫的转化检测题
硫练习题
硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98密度：1.84g ·cm -3 质量分数：98%硫的转化一、选择题（每小题3分）1、下列四种有色溶液与SO 2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ） ①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．①③ B.②③ C. ①④ D.②④ ２、根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A ． Na 2SO 3试样 白色沉淀 沉淀不溶解；结论：此Na 2SO 3试样已变质B ．稀硫酸 产生量少气泡 产生大量气泡；结论：CuSO 4对此反应有催化作用 C ．某溶液 冒着白雾 结论：此溶液为浓盐酸D ．无色试液 呈黄色； 结论：此溶液一定含有Na +３、(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应： 4(NH 4)2SO 4＝N 2↑＋6NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl 2溶液，产生的沉淀为（ ）A ．BaSO 4B ．BaSO 3C ．BaSO 4 和BaSO 3D ．BaS４、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （ ）①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 A.①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D.①③④⑤ ５、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （ ）A ．检验溶液中是否含有SO 32-时，用硝酸酸化后再加BaCl 2溶液B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C ．检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化后，加KSCN 溶液D ．检验溶液中是否含有SO 42-时，用盐酸酸化后，加BaCl 2溶液６、将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不．可能．．是：[ ] A ．Br 2 (蒸气) B ．NH 3 C ． C12 D ．CO 2７、实验室采购了部分化学药品。
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化练习2.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三节硫的转化同步测试一、选择题1、CI2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的CI2和SO2混合后,再通入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④2．浓H2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 ( )A 、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OB 、C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2OC、 S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2OD、 Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O3．关于SO2的叙述中正确的是（）A、它可使石蕊试液褪色B、与水作用生成硫酸C、能使氯水褪色D、等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 ( )A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性5．下列说法正确的是（）Ａ．二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤7．向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB. 等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol8．下列哪种物质不含硫元素（）A、雄黄B、辰砂C、熟石灰D、石膏9、下列说法不正确的是（）A、自然界中硫一种淡黄色、难溶于水的固体。
鲁科版必修第一册《3.2硫的转化》练习卷(1)
鲁科版（2019）必修第一册《3.2硫的转化》练习卷（1）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.在给左条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.恥仝NO如放电B.漂白粉■ 3C.黄铁矿——$03 ――4硫酸D.CuSOiM AE吧 C"（OH）2 -S CuiQ2.硫在自然界的循环过程如图所示。
下列说法中，不正确的是（）A.火山喷发、森林火灾会产生SO?B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应3.在反应3S + 6NaOH — 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A.物质的量之比为2： 1B.质量比为2： 1C.质疑比为1： 2D.物质的疑之比为1： 14.下列五种有色溶液与SO?作用均能褪色，苴实质相同的是（［①品红溶液：②酸性KMnO4溶液：③渙水：④滴有酚酥的NaOH溶液：⑤含I?的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤5.将等物质的量的SO?气体和Cl?同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A.变白B.不变C.先褪色后又复原D.变为无色6.在BaCS溶液中通入SO?气体，溶液仍澄淸；若将BaCS溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。
由此得出的下列结论合理的是（）A.SO?具有还原性和酸性B.两支试管中生成的白色沉淀均是BaSOsC.Bag具有两性D.升髙pH使SO?水溶液中SO厂的浓度减小7.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是（）A.都能使品红溶液褪色B.常温下都是气体C.都有刺激性气味D.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水8.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（）A.都能使品红试液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体9.相同温度下溶解度：小苏打V苏打，热稳左性：Na2CO3 > NaHCO3（）A.xB. V10.下列实验能证明某气体为SO?的是（）①使澄淸石灰水变浑浊②使湿润的蓝色仃烷试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCS溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入澳水中，能使浪水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明11.下列各物质，不能由组成它的两种元素的单质直接反应得到的是（）A.FeSB. CuSC. S02D. A12S312.在探究SO?水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得岀的结论正确的是（）A.向SO?水溶液中加入少^NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO?水溶液呈酸性B.向SO?水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO?水溶液中含有S0〒C.向SO?水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO?水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO?水溶液，溶液颜色褪去，说明SO?水溶液具有漂白性13.下列说法中，正确的是（）A.SO?能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B.可以用澄淸石灰水来鉴别SO?与CO?C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO?能使浪水褪色，体现SO?的漂白性14.能用于鉴别SO?和CO?的溶液是（）A.澄淸石灰水B.氯化倾溶液C.品红溶液D.紫色石蕊试液15.下列实验方案不能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D二' 实验题（本大题共2小题，共20.0分）16.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO?性质实验（夹持装置已省略）。
鲁教版高中化学必修一 3-3硫的转化 同步测试
2018-2019学年鲁教版必修一化学3.3硫的转化同步测试一、单选题1.下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B. SO2通入石蕊试液中使之变红色C. SO2通入氯水中使之褪色D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀2.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（）A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C. 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异3.下列有关说法不正确的是（）A. 常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C. FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得D. NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余4.将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A. a挥发、b吸水B. a升华、b冷凝C. a蒸发、b潮解D. a冷凝、b吸水5.下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A. COB. CH4C. SO2D. N26.探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（）A. 用装置甲、乙制备和收集SO2B. 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C. 用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D. 用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性7.向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A. 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B. 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C. 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D. 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色8.碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 在Z导管口不会出现红棕色气体D. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡9.下列说法不正确的是( )A. 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D. 硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精10.下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（）A. NH3B. NaClC. NaHCO3D. SO211.下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A. 仅①③④⑤B. 仅②③④C. 仅①③④D. 仅①③④二、填空题12.a．氧化性b．还原性c．不稳定性d．挥发性（用序号填空）①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有 ________；②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有 ________；③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有 ________13.利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出．这种现象说明气体溶解度与 ________有关；（2）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有 ________；（3）洗涤精去除餐具上油污的原理是 ________14.用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程： ________， ________．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为： ________15.向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ________，原因是 ________．（2）沉淀A的化学式为 ________，该沉淀能否溶于稀盐酸？ ________．（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ________．（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2 ________mL．16.酸雨的pH ________5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水 ________，再被氧化成硫酸 ________三、实验探究题17.某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：________．（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是________．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：________．（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是________．（4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：________．四、综合题18.雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为________（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是________②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式________（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的________ （填字母序号）口流出．②写出与阴极的反应式________（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________ L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）19.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
硫的转化练习题1
一. 选择题1.下列有关硫的性质叙述错误的是( )A 硫通常是一种淡黄色的晶体,俗称硫磺B 硫不溶于水,不溶于酒精,易溶于二硫化碳C 硫很脆,容易研成粉末D 硫的熔点.沸点均比水高2.不能由单质间直接化合得到的物质是( )A Cu2SB FeCl3C CuSD FeS3．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）A S2-B Cl-C SD O2-4.下列反应中,硫元素被还原的变化是( )A S→H2SB S→SO2C Na2SO3→SO2D SO2→SO35.区别CO2和SO2气体的试剂可以是（）A 澄清石灰水 B溴水 C 品红溶液 D 氯化钡溶液6．因为容易被氧化，在实验室里不宜长期贮存的溶液是（）A 亚硫酸钠溶液B 氢氧化钠溶液C 盐酸D 氯水7．通常所说的“白色污染”是指（）A 白色建筑材料B 聚氯乙烯等难降解的塑料垃圾C 石灰窑的白色粉末D 冶金厂的白色烟尘8.将下列溶液置于敞口容器中,溶液的质量会增加的是( )A 稀硫酸B 浓盐酸C 浓硫酸D 浓硝酸12.鉴别Na2SO4和Na2CO3两种无色溶液可选用的试剂是___________.13．敞口放置浓H2SO4时,质量增加是由于_______________ .把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸时,变成白色,这是由于_____________________,把Zn粒放入稀硫酸中时，有气体放出，这是由于_____________________.将铜与浓硫酸共热也会产生气体,这是由于______________________.14.有一混合气体可能由H2S. SO2. CO2 .Cl2. HCl.. H2中的几种组成,此混合气体通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀;另取混合气体通入少量澄清石灰水中,无沉淀产生,接着再通入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生.该混合气体中一定含有___________,不含___________,可能含有____________.15.将21g铁粉与8g硫粉混合加热,使充分反应后的固体冷却,加入足量稀H2SO4,在标准状况下产生的气体的体积是( )A 5.6LB 11.2LC 8.4LD 11.4L16.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。
历年高考化学试题汇编：硫的转化
硫的转化1．（2021·北京师大附中高三期中）为探究SO 2与Fe 3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确．．．的是A ．A 中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性B ．试剂a 不能使用饱和NaHCO 3溶液C ．C 中溶液c(H +)增大，可证明Fe 3+氧化了SO 2D ．尾气可用NaOH 溶液吸收2．（2021·北京北京·高三期中）用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理．．．的是 A ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOB ．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率C ．②中用石蕊溶液验证2SO 水溶液的酸性，③中用品红溶液验证2SO 的生成D ．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认4CuSO 的生成3．（2021·北京·中国人民大学附属中学丰台学校高三期中）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 2。
用试管收集SO 2后进行如下实验。
对实验现象的分析正确的是A ．试管内液面上升，证明SO 2与水发生了反应B ．试管中剩余少量气体，是因为SO 2的溶解已达饱和C ．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3、H 2SO 3⇌H ++-3HSO 、-3HSO ⇌H ++2-3SOD ．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于SO 2挥发4．（2021·北京·中国人民大学附属中学丰台学校高三期中）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A ．该过程中可得到化工产品24H SOB ．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的2SOC ．该过程中化合价发生改变的元素只有O 和SD ．图中涉及的反应之一为：()24224243Fe SO SO 2H O=2FeSO 2H SO +++5．（2021·北京市第二十二中学高三期中）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A ．气缸中燃料的燃烧B ．人工吹制玻璃器皿C ．铜狮表面出现铜绿D ．酸雨的形成6．（2020·北京朝阳·高三期中）实验小组研究Na 与CO 2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i. 通入CO 2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
不同价态含硫物质的转化(练习1 含解析)
不同价态含硫物质的转化1.下列转化不能一步实现的是 ( )A.S→H 2SB.S→SO 3C.H 2SO 4→SO 2D.Na 2SO 3→SO 22.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是 ( )A.H 2SB.SO 2C.H 2SO 3D.H 2SO 43. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 ( )A.SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2+ClO －+H 2O===2-4SO +Cl －+2H +B.足量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：2-3CO +SO 2===CO 2+2-3SOC.铁与硫混合加热：2Fe+3S Fe 2S 3D.浓硫酸与FeS 混合：FeS+H 2SO 4(浓) ===FeSO 4+H 2S↑4.(2019·聊城高一检测) 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 ( ) A.2Al+3S Al 2S 3B.S+2H 2SO 4(浓) 2H 2O+3SO 2↑C.H 2S H 2+SD.3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 ( )A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO 2和CO 2C.SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象6.取某地酸雨水样进行分析，发现其pH 随时间变化的关系如图，pH 变化的主要原因是 ()A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸缓慢被氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差7.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。
在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S8.(2019·日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z 氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀硫酸A.只有①B.①②C.②③D.①④9.(2019·北京西城区高一检测)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
硫的转化检测题
《硫的转化》检测题一一、选择题（本题包括18个小题,每题只有一个选项符合题意）1、环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫B 温室效应二氧化碳C 白色污染二氧化硅D 光化学烟雾二氧化氮2、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3、将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，溶液的酸性先变弱后变强的是（）A.溴水 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.亚硫酸4、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤5、能用来杀菌消毒的有毒化合物是（）A. 氯气B. 硫化氢C. 一氧化碳D. 二氧化硫6、在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)7、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8、单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③9、浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为1.204×1023 C．等质量的S8和S所含S原子个数相等D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×102311、溶液混合后是否有沉淀产生(填有或无)，出现沉淀的主要原因请简要说明。
课时跟踪检测(十一)硫的转化
课时跟踪检测(十一) 硫的转化(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧2．某气体能使石蕊试液变红，能使酸性KMnO 4溶液退色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。
该气体是( )A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2SD ．SO 23．(2013·宜昌检测)下列说法正确的是( )A ．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B ．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C ．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D ．活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性4．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )5．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――――→＋过量盐酸通SO 2――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀 B ．Ba(NO 3)2溶液――――→＋过量盐酸――――――→＋Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――――――→＋稀HNO 3――――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――――――→＋过量盐酸无色溶液――――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀6．(2012·上海高考)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )A ．Pb(NO 3)2溶液B ．Na 2S 溶液C ．CuSO 4溶液D ．H 2SO 4溶液7．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A ．紫色石蕊溶液变蓝色B ．品红溶液退色C ．溴水橙色退去D ．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅8．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④ 9．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( )①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液A ．①②③B ．只有①③C ．只有②③D ．只有①②10．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②③④C ．②③④D ．①③④二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)浓硫酸具有以下A ～F 的性质：A．酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
高中化学【硫的转化】测试题
硫的转化测试题1．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是（）A 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B 硫不溶于水，而氯气能溶于水C 跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还愿为-1价D 跟一种金属（如Cu、Fe）反应时，金属被硫氧化为低价态，被氯气氧化为高价态2.下列说法正确的是（）A．SO2能使FeCl3、KMnO4、品红溶液褪色，其原理相同B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸C．S在O2中燃烧可生成SO3D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀3．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．饱和NaHSO3溶液4．在反应2H2S+SO2===3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（）A 2:1B 1:2C 8:3D 3:11．5.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A.2SO2+O2催化剂加热2SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O6.如图是一套检验气体性质的实验装置图。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。
X和Y可能是( 双选 )A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO37.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应8.煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是( )A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨9.对下列事实的解释正确的是A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
鲁科版高中化学必修一 3.3硫的转化 同步测试
鲁科版高中化学必修一 3.3硫的转化同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.对酸雨的pH描述中最准确的是（）A. 小于7B. 小于5.6C. 在5.6～7之间D. 等于5.62.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时||，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A. 还原作用B. 氧化作用C. 催化作用D. 抑制作用3.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞D. 温室效应4.同温同压下||，将1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中||，可观察到的现象为（）A. 溶液退色B. 产生白色沉淀C. 无明显现象D. 产生黄色沉淀5.下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（）①SO2气体能使溴水褪色②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2气体能使品红溶液褪色④SO2气体能使黄色的草帽变白色．A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④6.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A. 通常条件下||，都是无色气体||，都易溶于水B. 都是酸性氧化物||，其水溶液都是强酸C. 都可使品红溶液褪色||，加热时红色又能再现D. 都能跟碱溶液反应7.下列实验中没有硫生成的是（）A. H2S气体受热分解B. 氢硫酸中滴入少量氯水C. SO2气体中通入H2S气体D. 在足量氧气里充分燃烧H2S气体8.在如图的实验装置中||，实验开始一段时间后||，对看到的现象叙述不正确的是（）A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有“白斑”C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红9.下列有关说法中错误的是（）A. 硫化氢的水溶液叫氢硫酸||，易被氧化B. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体||，易溶于水||，是亚硫酸的酸酐C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. 推广使用低硫煤||，并向煤中加生石灰的方法||，可减少SO2的排放二、填空题（共4题；共16分）10.（1）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH||，得到的结果如下表测定时间/h 0 1 2 3 4该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示 ________（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是 ________（填字母）．①少用煤作燃料②加大石油、煤炭的开采速度||，增加化石燃料的供应量③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加入石灰⑤开发新能源A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤（3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时||，可直接将漂白粉置于空气中||，请写出反应的化学方程式 ________11.向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中||，向一份中加入NaOH溶液||，出现白色沉淀A||，另一份通入少量Cl2||，产生白色沉淀B||，试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象||，“无明显现象”可能是“不反应”||，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ________||，原因是 ________．（2）沉淀A的化学式为 ________||，该沉淀能否溶于稀盐酸？ ________．（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ________．（4）生成2.33 g沉淀B||，需消耗标准状况下的Cl2 ________mL．12.硫酸是中学化学实验室的常见药品||，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横线上：（1）浓硫酸敞口放置在空气中||，其质量增加||，浓度降低 ________；（2）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红||，后来又变黑 ________；（3）常温下||，浓硫酸能使铁、铝钝化 ________；（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 ________13.a．氧化性b．还原性c．不稳定性d．挥发性（用序号填空）①浓硝酸要避光保存在阴凉处||，是因为浓硝酸具有 ________；②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象||，是因为浓硝酸具有 ________；③打开浓硝酸的瓶盖||，可见到白雾||，是因为浓硝酸具有 ________三、综合题（共2题；共16分）14.某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物||，设计了如下实验装置请根据实验装置图回答下列问题（1）A中发生反应的化学方程式________||，其中浓硫酸的作用是________．（2）B的作用________ 现象________．（3）C的作用________ 现象________．（4）D的作用________（5）E的作用________．（6）F的作用________||，反应的离子方程式________．（7）B装置和C装置能否互换________||，原因________．15.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破||，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）||，一种工业合成氨||，进而合成尿素的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收||，产物为NH4HS||，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气||，得到单质硫并使吸收液再生||，写出再生反应的化学方程式为________（2）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH||，反应的化学方程式________ ．氨是一种潜在的清洁能源||，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是________（3）已知尿素的结构简式为||，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式________四、实验探究题（共1题；共9分）16.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程||，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：（1）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置||，较合理的是________ （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进||，将其中的玻璃管改成了球形干燥管||，除起冷凝作用外||，另一重要作用是________（2）【实验步骤】（1）按丙同学选择的装置组装仪器||，在试管中先加入3 mL乙醇||，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀||，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．【问题讨论】a．步骤（1）安装好实验装置||，加入样品前还应检查________ ；b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）________c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________ ；________ （填“能”或“不能”）换成NaOH溶液||，原因为________d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________ ；e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯||，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．________答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：雨水中由于溶解了二氧化碳而使正常雨水的pH=5.6||，若雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物||，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液||，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸||，硫酸和硝酸都是强酸||，导致雨水的pH减小||，小于5.6||，故选B．【分析】正常的雨水中溶解了二氧化碳||，二氧化碳和水反应生成碳酸||，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性||，正常雨水的pH为5.6||，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物||，会使溶液的酸性更强||，据此进行解答．2.【答案】C【解析】【解答】SO2会部分转化为SO3||，发生反应SO2+O2SO3||，反应中有氧化剂、还原剂||，该反应需要催化剂||，则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用||，故选C．【分析】SO2与氧气反应转化为SO3||，该反应需要催化剂||，据此解答．3.【答案】A【解析】【解答】A．酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关||，A符合题意；B．光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关||，B不符合题意；C．臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关||，C不符合题意；D．温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关||，D不符合题意||。
高中化学【硫的转化】练习题
练习：1.下列关于硫单质的叙述正确的是（）A.淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 C.只能以化合态存在于自然界中B.质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化 D.硫单质无同素异形体2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2 C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4、区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的常用方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液5、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪6、SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。
下列反应中SO2被氧化的是A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl7、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2 B、SO3C、O2D、CO28．下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（）A.S→H2S B.SO2→SO3C.SO2→S D.SO2→H2SO39、为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（）A．饱和Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液10、3个SO32-恰好将2个XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+411、下列对SO2性质的叙述不正确的是( )A.通常条件下是无色气体，易溶于水B.是酸性氧化物，与水反应生成强酸C.可使品红溶液褪色D.能与碱溶液反应12、向25mL18.4mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )A.小于0.23 molB.等于0.23 molC.0.23 mol～0.46 mol之间D.等于0.46 mol13、下列各组溶液中可以用来鉴别SO42ˉ、SO32ˉCO32ˉ和Cl-的最好的一组是（）A Ba(NO3)2溶液和盐酸 B BaCl2溶液，盐酸，澄清石灰水C BaCl 2 溶液、AgNO 3溶液D BaCl 2 溶液，盐酸、品红溶液14、1L 稀H 2SO 4 和稀HNO 3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol ·L-1和0.1mol ·L-1。
《硫的转化》练习题2
《硫的转化》练习题一、选择题（每题只有一个正确选项）1.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3 B.SO2C.CuSD.FeS2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是A.O2B.H2S C.HI D.Na2CO33.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2SO2+O22SO3B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液5.把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaCl C.NH3·H2O，CaCl2D.MgCl2，(NH4)2SO46.SO3、SO2和O2的质量比为5:4:2，其分子数之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.1:3:27.将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，而溶液的酸性先弱后强的的是A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠D.亚硫酸8．空气污染下列叙述错误的是A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的B.温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的C.CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D．吸烟能制造CO2污染空气9.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaO固体粉末10.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B.反应中共转移8mol电子C.还原剂和氧化剂质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2二、填空题11.有一瓶放置时间较长的亚硫酸钠固体，如何用化学方法检验该试剂是否变质？并写出相应的离子方程式。
鲁教版高一化学必修一 3.3 硫的转化 练习(含解析)
硫的转化练习一、单选题1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是()已知：Br2红棕色A. 对比①和②可以说明还原性：Br−>Cl−B. ①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD. ③中浓H2SO4被还原成SO23.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理4.将铝粉和硫粉分开的方法是()A. 加水B. 加盐酸C. 加热D. 加二硫化碳5.向50mL18mol·L−1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间D. 大于0.90mol6.下列说法错误的是()A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A. 检验溶液是否含有SO 42−时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D. 定性检验SO 32−，将BaCl2溶液用HNO3酸化9.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO210.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是()A. Cl2B. O2C. SO2D. NH311.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是()A. Na+、Fe3+、SO42−、NO3−B. OH−、Ba2+、HCO3−、Cl−C. H+、Mg2+、Cl−、NO3−D. K+、H+、ClO−、S2−12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
《硫的转化及海水中的元素》会考练习
第3节《硫的转化》练习1、下列有关硫的叙述中，不正确的是A．粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B．硫粉和铁粉混合共热生成黑色的Fe2S3 C．硫在自然界中主要以化合态形式存在D．S2和S8不是同素异形体2、矿泉水能治皮肤病是因为A．含Cl- B．含硫C．含二氧化硫D．含二氧化碳3、能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是①沙子和硫粉②硫化钠和硫粉③铁屑和硫粉④木碳和硫粉A．用水溶解B．用酒精溶解C．加热使硫升华D．用CS2溶解4、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果A．和氯气单独通过时相同B．和二氧化硫单独通过时相同C．是二者作用效果之和D．可能失去漂白作用5、银耳本身为淡黄色，福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制造过程如下：将银耳堆放在密闭很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。
雪耳炖不烂，而且对人体有害。
制作雪耳用的是A．硫的氧化性B．硫的还原性C．SO2的还原性D．SO2的漂白性6、下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是A．在通常状况下，SO2比Cl2 易溶于水B．SO2和Cl2 都是强氧化剂C．SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸D．SO2和Cl2 的漂白原理相同7、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液红色褪去C．SO2通入Cl2溶液中黄绿色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去8、下列用途与硫有关的是_______.①改良橡胶的物理性质②洗温泉浴治皮肤病③工业制硫酸④制药皂⑤制化学肥料⑥薰制草编制品9、关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中。
不正确的是A．都能与金属锌反应放出氢气B．都能与氢氧化钠发生中和反应C．其中硫元素均处于其最高正价D．遇到BaCl2溶液均产生白色沉淀10、浓硫酸的说法正确的是A．若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中12、常温下能与浓硫酸反应，也能与稀硫酸反应的是A．Fe B．Cu C．Mg D．C12、某溶液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是A．加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液B．加入用盐酸酸化的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液13、下列对浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性可作干燥剂B．浓硫酸难挥发可盛放在敞口的容器中C．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D．常温下，浓硫酸可用铝或铁制容器贮存14、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是A．与Cu反应B．加酚酞试液C．用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上D．加入Fe或Al15、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A．一定有SO42-B．一定有CO32－C．一定有Ag+D．可能有SO42-或Ag+16、常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:A．锌. B．铝. C．锡. D．镁.17、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物18、造成大气污染的SO2主要来源于A．自然界硫化物分解B．火山喷发C．汽车排出的废气D．大量含硫燃料燃烧19、二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能减少二氧化硫排放量的是A．用天然气代替煤炭做民用燃料B．提高热能利用率C．硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化SO3D．燃煤中加入生石灰后使用20、下列气体不能用浓硫酸进行干燥的是A．H2B．NH3C．CO2D．O221、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是A．浓硫酸具脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低22、下列反应硫酸表现氧化性的是A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B．将H2S通入浓硫酸中，有浅黄色沉淀产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画23、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、SO42－、SO32－、Na＋B．NO3－、Na+、NH4＋、Cl－C．NO3－、Na+、SO32－、Cl－D．SO42－、SCN－、Ca2+、Cl－24、将下列物质的名称所对应的化学式连起来俗名化学式（用途）绿矾CuSO4·5H2O （配制“波尔多液”）胆矾CaSO4·2H2O （制造粉笔、石膏绷带、模型）芒硝KAl（SO4）2·12H2O（净水剂）石膏FeSO4·7H2O （配制蓝墨水作还原剂）明矾BaSO4（用于检查消化道疾病）钡餐Na2SO4·10H2O （作缓泻剂）25、供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性在下列变化中，硫酸体现的性质为：(1)铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体(2)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体(3) 浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体(4)浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等(5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑26、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化练习2
第三节硫的转化同步测试一、选择题1、CI2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的CI2和SO2混合后,再通入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④2．浓H2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 ( )A 、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OB 、C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2OC、 S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2OD、 Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O3．关于SO2的叙述中正确的是（）A、它可使石蕊试液褪色B、与水作用生成硫酸C、能使氯水褪色D、等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 ( )A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性5．下列说法正确的是（）Ａ．二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤7．向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB. 等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol8．下列哪种物质不含硫元素（ ）A 、雄黄B 、辰砂C 、熟石灰D 、石膏9、下列说法不正确的是（ ）A 、自然界中硫一种淡黄色、难溶于水的固体。
B 、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中。
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《硫的转化》检测题一、选择题（本题包括18个小题,每题只有一个选项符合题意）1、环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）2料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④3、将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，溶液的酸性先弱后强的是A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠D.亚硫酸4、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤5、不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液6、（双选）把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是A.Ba(NO3)2，HClB.BaCl2，NaClC.NH3·H2O，CaCl2D.MgCl2，(NH4)2SO47、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8、单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③9、浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）A．1.0L 1.0m ol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C．等质量的S8和S所含S原子个数相等D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×102311. X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是 ( )A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO412、某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为（）A． 7：6 B． 6：7 C． 1：7 D． 7：113、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现14、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是（）A．氧化铁 B．木炭粉 C．氧化铜 D．二氧化锰15、向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2(标准状况下)，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na＋与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO2的体积为()A．0.224 L B．0.112 L C．0.336 L D．1.12 L16、下列各组离子能大量共存的是 ( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-B.H+、K+、SO32-、SO42-C.Fe2+、H+、ClO-、S2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-17、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通入的该气体可能是（）A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl218、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的（）二、填空题19、溶液混合后是否有沉淀产生(填有或无)，出现沉淀的主要原因请简要说明。
A. 1mol/L，Na2S溶液与0.5mol/L Na2SO3溶液等体积混合：。
B. 0.2mol/L Na2SO3溶液、0.2mol/L Ba(NO3)2溶液和0.5mol/L HCl溶液等体积混合：。
C. 0.1mol/L Na2SO3溶液、0.2mol/L BaCl2溶液和0.5mol/L HCl溶液等体积混合：。
20、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为；（4）当D中产生（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去装置D的作用为。
21、有两个实验小组同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，用如下图所示装置进行实验。
通入SO 2气体，将带带火星的木条插入试管C 中，木条复燃。
请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是_______________ __。
(2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。
________________ _。
(3)第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。
为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。
请简要说明两点理由：① ；② 。
22．汽车尾气主要含有CO 2、CO 、SO 2、NO 及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO 2转化。
（1）汽车尾气中NO 的来源是 。
A ．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B ．是空气中的N 2与汽油、柴油的反应产物C ．是空气中的N 2与O 2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D ．是汽车高温尾气导致了空气中N 2与O 2的化合反应（2）写出CO 与NO 反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有A ．开发氢能源B ．使用电动车C ．限制车辆行驶D ．使用乙醇汽油23、使一定质量的Zn 与100mL18.5mol/L 浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L 。
将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液c(H +)=0.1mol/L 。
求气体A 中各成分的体积比。
硫的转化参考答案1、C2、B3、B4、B5、B6、A C7、D8、A9、B 10、C 11、A 12、D 13、D 14、B 15、C 16、D 17、A 18、C19、A．Na2S与Na2SO3两溶液混合没有反应，不会析出硫。
它们必须在酸性溶液中方能发生氧化还原反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2OB. Ba(NO3)2与Na2SO3可生成BaSO3沉淀，但它溶于酸，且而是逸出SO2。
SO32-氧化为SO42-，而产生南溶于酸的BaSO4沉淀（或生成的BaSO3被H+、NO3-氧化为SO42-而产生难溶于酸的BaSO4沉淀）。
C 无20、（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。
（2）③①②（3）品红溶液褪色。
（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。
21、(1) 2Na2O2+2SO2 == 2Na2SO3+O2 (2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根22．（1）C ；（2） 2CO＋2NO2CO2＋N2；（3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；（4） ABD23、（1）B：2H2S+O2=2S+2H2O C：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（2）① V O2=25 ml V H2S=75ml ② V O2=50ml V H2S=50ml24.解：设SO2、H2的物质的量分别为x、yZn +2H2SO4 (浓)=ZnSO4 +SO2↑+2H2O2x xZn +H2SO4 (稀)=ZnSO4 + H2↑y y2x + y +0.05=0.1x18.5x +4.226.33=1.5解得： x = 0.3 mol y = 1.2 mol 所以：V(SO2) : V(H2) = 0.3 : 1.2 = 1 : 4。