高考化学总复习新人教版同步测试：《化学平衡常数化学反应进行的方向》

【优化指导】2015届高三化学总复习第7章第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课时跟踪检测新人教版

1．下列说法正确的是( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

解析：选B ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，在任何温度下反应都能自发进行，A项错误，B项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据，C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D 项错误。

2．在某温度下，可逆反应m A＋n B p C＋q D的平衡常数为K，下列说法正确的是( ) A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度和压强的改变而改变

解析：选A K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确、B项错误；K只受温度的影响，故C、D项错误。

3．Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃25 80 230

平衡常数5×104 2 1.9×10－5

下列说法正确的是( )

A．温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产

B．平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆) D．25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，镍粉转化率增大，CO转化率减小

解析：选C 温度越低，反应速率越慢，不利于Ni(CO)4的生产，A错误；镍粉是固体，

平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡不移动，B错误；Q c＝0.5

0.54

＝8＞2，此时v(正)＜v(逆)，C正确；25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，镍粉和CO的转化率都增大，D错误。

4．(2014·广州模拟)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)—反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是( )

A．该反应的ΔH＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0～t1 min内CH3OH的平均生成速率为

n1

2t1

mol·L－1·min－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时n H2

n CH3OH

减小

解析：选C A项，温度升高，甲醇的含量降低，平衡逆向移动，故逆向吸热，正向放热，错误；B项，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误；C项，体积为 2 L，正确；D 项，温度升高，逆向移动，n(H2)增大，n(CH3OH)减小，故比值增大，错误。

5．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q c为浓度商)( )

A．Q c不变，K变大，O2转化率增大

B．Q c不变，K变大，SO2转化率减小

C．Q c变小，K不变，O2转化率减小

D．Q c增大，K不变，SO2转化率增大

解析：选C 当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q c变小，K不变。

6．(2014·合肥模拟)在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。5 min时达到平衡，有关数据如下表。下列判断不正确的是( )

PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)

初始浓度(mol·L－1) 2.0 1.0 0

平衡浓度(mol·L－1) c1c20.4

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应吸热

B．反应5 min内，v(PCl3)＝0.08 mol·L－1·min－1

C．当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L －1

解析：选A 如果升高温度，平衡常数减小，则正反应为放热反应，故A不对；v(PCl3)＝Δc(PCl3)/Δt＝0.4 mol·L－1/5 min＝0.08 mol·L－1·min－1，故B对；平衡时，c(Cl2)＝1 mol·L－1－0.4 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，n(Cl2)＝0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，故C对；题中PCl3、Cl2的起始量分别为4.0 mol、2.0 mol，放在2 L的密闭容器中反应达平衡时，PCl5的浓度为0.4 mol·L－1，若将PCl3、Cl2的起始量改为2.0 mol、1.0 mol，然后放在1 L的密闭容器中反应，达到平衡时，PCl5的浓度应为0.4 mol·L－1，然后将容器由1 L扩大到2 L，由于容器体积增大，压强减小，平衡逆向移动，达到新平衡时，PCl5的浓度小于0.2 mol·L－1，故D对。

7．(2013·安徽高考)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

选项x y

A 温度容器内混合气体的密度

B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比

C SO2的浓度平衡常数K

D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率

解析：选A 温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质