物理化学习题集(离线选做)
物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）姓名：学 号：年级：2014春药学学习中心：杭州学习中心—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于 宏观上静止且无外力场存在的封闭 系统。
2. △H=Q P 的适用条件是 封闭系统在非体积功为0且等压 。
3. 系统的性质分为广度性质和 强度性质 。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程 的W 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统； 系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； （2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
答：（1）自由膨胀；0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀；因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
【免费下载】华师 物理化学 习题集
6. 已知苯的正常沸点 353K，把足够的苯密封预先抽真空的小瓶里，当加热到 373K 时，估计瓶内压力约为 _________。 178.1kPa
二、是非题
1. 可以用公式
表示所有真实热机的效率。
2. 1atm 下-10℃的水等温结冰，不能用公式 dU=TdS-PdV 来计算内能变化。 3. 孤立体系的熵增加，表明体系经不可逆过程。 4. 非理想气体经卡诺循环过程恢复到原状，其 U、H、S、A、G 的变化均为零。
,（2）遵循
，因而在正常相变时 dT=0,dp=0,可得△
状态方程。（ ）
9)由
可知，
对非等压过程不适用。（ ）
T 10)一定量的理想气体由 p1 膨胀到 p2，则等温膨胀的终态体积一定大于绝热膨胀的终态体积。（ ）
F 11)当热由体系传给环境时，体系的焓必定减少。（ ）
12)1mol 某气体的状态方程为
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
物理化学练习题(下)
物理化学练习题一、选择题54．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液55. 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的增加而(A) 增大(B) 减小(C) 先增加后减小(D) 先减小后增加56. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系57．电解CuSO4溶液，通电量为1F，在阴极能析出Cu多少克：A. 32 g；B. 16 g；C. 64 g；D. 128 g58．若向摩尔电导率为1.4×10-2 s·m2·mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定59. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能(B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力(D) 附加压力60. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是(A) 大于平面液体的蒸气压(B) 小于平面液体的蒸气压(C) 大于或小于平面液体的蒸气压(D) 都不对61. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是(A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用(B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性(C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层62. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是(A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层(C) 被吸附分子间有作用，互相影响(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关63. 表面活性剂在结构上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(B) 一定具有亲水基(C) 一定具有亲油基(D) 一定具有亲水基和憎水基64. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是(A) 乳化作用(B) 增溶作用(C) 降低表面张力(D) 增加表面张力65. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是(A) θ= 0°时，液体对固体完全不润湿(B) θ= 180°时，液体对固体完全润湿(C) θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线(D) 0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小66. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力(A) 一定等于零(B) 一定不等于零(C) 一定大于零(D) 一定小于零67. 一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径(A) 无关(B) 成正比(C) 成反比(D)不确定68. 物理吸附与化学吸附的根本区别在于(A) 吸附力不同(B) 吸附速度不同(C) 吸附热不同(D) 吸附层不同69. 当在空气中形成一个半径为r的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为(A)2rσ(B)4rσ(C)4rσ-(D) 070. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质71. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关(C) 反应速率可为正值也可为负值(D) 反应速率与反应方程式写法无关72. 反应A + 2B = Y ，若其速率方程为B A A A C C k dt dC =-或B A B B C C k dtdC =-，则A k 与B k 的关系为：(A) A k =B k (B) A k =2B k (C) 2A k =B k (D) 无法确定73. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是(A) 负级数反应 (B) 一级反应 (C) 零级反应 (D) 二级反应74. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变(A) 活化能 (B) 指前因子 (C) 物质浓度或分压 (D) 速率常数75. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应76. 质量作用定律适用于(A) 对峙反应 (B) 平行反应 (C) 连串反应 (D) 基元反应77. 质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。
物理化学习题集参考答案(离线必做答案)
2013春浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案（必做）第一章热力学第一定律一、填空题1.封闭2.封闭系统中不做非体积功的等压过程3.强度性质4.小于二、简答题1.将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。
与系统密切相2.第一类永动机是不可能造成的。
三、计算题1.（1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=02.65.7kJ第二章热力学第二定律一、单选题1.A二、填空题1.过程的方向和限度2.大于3.绝热可逆压缩4.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程5.等于三、简答题1.第二类永动机是不可能造成的。
2.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:△S＞0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S＜0 表示不可能发生的过程3.在封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程:△G＜0 表示自发过程△G=0 表示可逆过程△G＞0 表示不可能发生的过程4.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。
根据△G=△H-T△S提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。
四、计算题1.Q=2.479kJ，W=-2.479kJ，△U=0，△H=0，△S=11.53 J·K-1，△S环境=-8.31 J·K-1，△F=-3.438 kJ，△G=-3.438 kJ2. 2.355 J·K-13.（1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定第四章化学平衡一、单选题二、填空题1.(K1ө／K2ө)22.0.024093.向左4.向右5.-15.92三、简答题1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
物理化学习题集(离线必做)1
大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）： 邱海潇 学 号： 1 年级：2012秋学习中心：电大—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。
2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。
3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀；解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-∆=W U Q （2）等温可逆膨胀解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94 × (40-15) =-1548.5JQ=-w=1548.5J2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。
物理化学习题集
练习题第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数(C) 在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
《物理化学》习题集-
《物理化学》习题集-物理化学课程习题集⼀、单项选择题1、⽤电阻丝加热烧杯中的⽔，若以⽔中的电阻丝为系统，则下⾯的关系中正确的是（）(A) W >0，Q <0，?U >0 (B) W =0，Q >0，?U >0 (C ）W =0，Q <0，?U <0 (D) W <0，Q >0，?U >02、下⾯哪⼀个公式表⽰了离⼦独⽴移动定律 ( )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c3、如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表⽰为： r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t ，则其反应分⼦数为： ( ) (A) 单分⼦ (B) 双分⼦(C) 三分⼦ (D) 不能确定4、对某纯理想⽓体的任⼀变温过程，下列关系中正确的是： ( )（A ） ?H =Q （B ）2211d d T T V p T T U C T H C T ?=?=??（C ） ?U =Q （D ） ?H =?U + p ?V5、有⼀露于空⽓中的球形液膜，若其直径为2×10-3 m ，表⾯张⼒为0.7N ·m -1，则该液膜所受的附加压⼒为： ( ) (A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C) 5.6 kPa (D) 8.4 kPa6、不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起 ( )(A) 凝固点升⾼ (B) 蒸汽压升⾼ (C) 沸点升⾼ (D) 总是放出热量7. NH 4HS(s) 和任意量的NH 3(g) 及 H 2S(g) 达平衡时有 ( )(A) C = 2, P = 2, F = 2 (B) C = 1, P = 2, F = 1 (C) C = 2, P = 3, F = 2 (D) C = 3, P = 2, F = 38、某⼀隔离系统经⼀过程，其过程的⽅向性可由何量确定? ( )(A) ΔS (B) ΔA (C) ΔG (D) ⽆法确定9、某⼀强电解质-+v v X M ，则其平均活度 a ± 与活度a B 之间的关系是 ( ) (A) a ± = a B (B) a ± = (a B )2 (C) a ± = a B ? (D) a ± = (a B )1/? 10、Ag 2O 分解可⽤下⾯两个计量⽅程之⼀表⽰，其相应的平衡常数也⼀并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()12422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设⽓相为理想⽓体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是不正确的（）（A ）)2()1(21P P K K = （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升⾼⽽增⼤（D ）O 2⽓的平衡压⼒与计量⽅程的写法⽆关 11、下述说法中，哪⼀种不正确： ( ) (A) 焓是系统能与环境进⾏交换的能量(B) 焓是⼈为定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量(C) 焓是系统的状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等12、系统经历⼀个不可逆循环后，正确的是 ( )(A) 系统的熵增加 (B) 系统吸热⼤于对做作的功 (C) 环境的内能减少 (D) 环境的熵⼀定增加 13、不饱和溶液中溶质的化学势µ与纯溶质的化学势µ*的关系式为： ( )（A ）µµ=* （B ）µµ>* （C ）µµ<* （D ）不能确定14. 某体系存在 C (s ),H 2O (g ),CO (g ),CO 2(g ),H 2(g ) 五种物质，相互建⽴了下述三个平衡： H 2O (g ) + C (s )H 2(g ) + CO (g )CO 2(g ) + H 2(g )H 2O (g ) + CO (g ) CO 2(g ) + C (s )2CO (g )则该体系的独⽴组分数C 为: ( )(A) C =3 (B) C =2 (C) C =1 (D) C =415、在101.325 kPa 下，385 K 的⽔变为同温下的⽔蒸⽓，对该变化过程，下列各式中哪个正确? ( ) (A) ΔS 体+ΔS 环<0 (B) ΔS 体+ΔS 环的值不能确定 (C) ΔS 体+ΔS 环=0 (D) ΔS 体+ΔS环>016、单⼀组分的过冷液体的化学势⽐其固体的化学势： ( ) (A) ⾼ (B) 低(C) 相等 (D) 不可⽐较 17、FeCl 3和H 2O 能形成 FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ，FeCl 3·2H 2O 四种⽔合物,则该体系的独⽴组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数P 分别为: ( ) (A) C = 3，P = 4 (B) C = 2，P = 4 (C) C = 2，P = 3 (D) C = 3，P = 518、⼀定体积的⽔，当聚成⼀个⼤⽔球或分散成许多⽔滴时，同温度下，两种状态相⽐，以下性质保持不变的有： ( ) (A) 表⾯能 (B) 表⾯张⼒(C) ⽐表⾯ (D) 液⾯下的附加压⼒⼆、计算题1、1mol 理想⽓体从300K ，100kPa 下恒压加热到600K ，求此过程的Q 、W 、?U 、?H 、S 、?G 。
714200222069物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：孔小柯学号：714200222069年级：14秋学习中心：华家池医学中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。
2.△H=Q P的适用条件是。
3.系统的性质分为广度性质和_____________。
4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。
A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了 问题。
2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。
4. 吉布斯能判据的适用条件是 。
5. 合成氨反应的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题1. 什么是热力学第二定律？2. 如何用熵判据判断过程的方向？3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
（完整版）物理化学习题集及答案2
（完整版）物理化学习题集及答案2相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =19. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液：（）(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18. 具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T -x 相图最低点有（）(A) f =0; x g =x l (B) f =1; x g = x l(C) f =0; x g > x l (D) f =1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽压（p B *>p A *),则当x B 增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A) 不变 (B) 减少 (C) 增大 (D) 不一定20. 由A 、B 二组分组成一理想液态混合物。
网络教育课程 物理化学_习题集(含答案)
**大学网络教育课程《物理化学》课程习题集一、单选题1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（）A.体系的总压力B.体系中各组分的分压C.100kPaD.外压2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（）A.Q=0B.△U=0C.△H=0D.△C P=03.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（）A.△U=0，△H=0B.△U﹥0，△H﹥0C.△U=0，△H≠0D.△U﹤0，△H﹤04.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( )A.单原子分子气体B.双原子分于气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）A.H2O(g)B.H2O(l)C.H2O(s)D.都不是6.隔离系统内发生的可逆变化过程( )A.△S=0，△S(环)=0B.△S﹥0，△S(环)=0C.△S=0，△S(环)﹥0D.△S﹥0，△S(环)﹥07.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( )A.△S系统﹥0B.△S系统+△S环境﹥0C.△S环境﹤0D.△S系统+△S环境﹤08.下列说法中，哪一种是不正确的( )A.隔离物系中的熵永不减少B.在绝热过程中物系的熵决不会减少C.物系处于平衡态时熵值最大D.任何热力学过程不可能出现△S﹤09.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）A.△U＝0B.△H＝0C.△S＝0D.△G＝010.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（）A.高B.低C.相等D.不可比较12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ ）A.白开水B.含适量维生素的等渗饮料C.20%的葡萄糖水D.高脂肪、高蛋白、高能量饮料13. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（ ）A. B 由α相向β相扩散B. B 由β相向α相扩散C. B 在两相中处于扩散平衡D. 无法确定14. 在100℃，101.325kPa 下液态水的化学势为μ1，100℃，150kPa 下水蒸气的化学势为μ2，则μ1（ ）μ2.。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超导态D. 固态、液态、超流态答案：A2. 热力学第一定律的表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 以下哪种力不属于分子间力？A. 范德华力B. 静电力C. 氢键D. 重力答案：D4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = nTD. PV = mT答案：A5. 阿伏伽德罗常数的值大约是：A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-2C. 6.022 x 10^23 mol^-3D. 6.022 x 10^23 mol^-4答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______。
2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______。
3. 一个化学反应的熵变可以表示为反应物和生成物的______之差。
4. 电化学中，阳离子向______移动，阴离子向______移动。
5. 根据波耳兹曼分布，粒子在高能级上的分布与温度的______成正比。
答案：1. 分子质量2. 功3. 摩尔熵4. 正极，负极5. 指数三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知1 mol 理想气体在298 K和1 atm下，求其体积。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 R = 0.0821L·atm/mol·K，n = 1 mol，T = 298 K，P = 1 atm，代入计算得 V = 22.4 L。
2. 一个化学反应的ΔH = -57.8 kJ/mol，ΔS = 0.267 kJ/mol·K，求在298 K时该反应的自由能变化ΔG。
物理化学习题集
《物理化学》习题集吴瑞凤编内蒙古工业大学化工学院2009．12- 1 -前言物理化学是一门以计算为主的课程，但定性的内容也占相当比例，这一方面表现在大多数物理化学试卷总有一定量的定性的考题；另一方面是在实际应用中往往首先要定性，然后才是定量；定性的结果也可用于检查计算结果的正确性。
定性的题目主要形式为判断、选择、填空和简答题等，考虑到目前流行的物理化学教材一般没有定性的习题，为此我们参考工科物理化学教学的基本要求编写了本书，作为学生学习的参考资料。
一般教材大多有证明题，因此未编入。
一般教材中可以找到现成答案的题目也尽量不编；相图题仅选择若干类型的相图。
为了使初学者不致于感到太难，也编入一部分较易回答的题目。
物理化学思考题的提问方式是多种多样的，提问内容也更为广泛，尽管本书尽量加以覆盖，但不可能穷尽。
本书由吴瑞凤教授主编，由于编写水平有限，书中错误和不妥之处难免存在，欢迎读者批评指正。
编者2010年2月10日- 2 -目录第一章气体- 1 -一、判断题- 1 -二、选择题- 1 -三、填空题- 2 -四、简答题- 2 -五、计算题- 2 -第二章热力学第一定律4一、判断题4二、选择题4三、填空题5四、简答题5五、计算题7六、证明题9第三章热力学第二定律10一、判断题10二、选择题10三、填空题11四、简答题11五、计算题15第四章溶液18一、判断题18二、选择题18三、填空题19四、简答题20五、计算题22第五章化学平衡25一、判断题25- 3 -- 4 -47 三、填空题26 四、简答题27 五、计算题29 第六章 相平衡 32一、判断题32 二、选择题32 三、填空题33 四、简答题33 五、计算题35 六、证明题35 第七章 电化学 36一、判断题36 二、选择题36 三、填空题39 四、简答题39 五、计算题 42第九章 统计热力学一、判断题47 二、选择题47 三、填空题48 四、简答题48 五、计算题48 六、证明题 49第十章 界面现象 50一、判断题50 二、选择题50 三、填空题50 四、简答题51 五、计算题52 六、证明题 53第十一章 化学动力学 54- 5 - 65 二、选择题54 三、填空题56 四、简答题57 五、计算题 59第十二章 胶体化学一、判断题65 二、选择题65 三、填空题66 四、简答题66 五、计算题67 六、证明题错误！未定义书签。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
物理化学题库（简明版）
《物理化学》练习册（2012.12）编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题或者错误后及时与我们联系，以便进一步修订和完善第一章 热力学第一定律一、判断题（共16题）：1、在定温定压下，、在定温定压下，CO CO CO22由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO CO CO22的热力学能和焓也不变。
的热力学能和焓也不变。
( )2、2525℃时℃时H 2(g)(g)的标准摩尔燃烧焓等于的标准摩尔燃烧焓等于2525℃时℃时H 2O(g)O(g)的标准摩尔生成焓。
的标准摩尔生成焓。
的标准摩尔生成焓。
（（ ））3、稳定态单质的Δf H m Θ(800K)=0 (800K)=0 。
( )4、d U =nC v ,m d T 公式对一定量的理想气体的任何pVT 过程都适用。
过程都适用。
( ) ( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（（ ））6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（（ ））7、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W 也由过程决定。
也由过程决定。
( ) ( )8、焓的定义式H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( ) ( )9、焓的增加量D H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( ) ( )1010、一个绝热过程、一个绝热过程Q = 0 = 0，但体系的，但体系的，但体系的 D T 不一定为零。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案物理化学练习题及答案物理化学是研究物质的性质、结构、组成以及相互作用的学科。
在学习物理化学的过程中，练习题是非常重要的一部分，可以帮助我们巩固知识、提高解题能力。
本文将给出一些物理化学练习题及答案，希望能对读者的学习有所帮助。
一、选择题1. 下列物质中，属于离子晶体的是：A. 氧气 (O2)B. 氯化钠 (NaCl)C. 乙醇 (C2H5OH)D. 甲烷 (CH4)答案：B. 氯化钠 (NaCl)2. 下列物质中，属于共价分子晶体的是：A. 氮气 (N2)B. 氯化钠 (NaCl)C. 铁 (Fe)D. 水 (H2O)答案：A. 氮气 (N2)3. 下列物质中，属于金属晶体的是：A. 水 (H2O)B. 二氧化碳 (CO2)C. 铁 (Fe)D. 氯化钠 (NaCl)答案：C. 铁 (Fe)二、填空题1. 摩尔质量为16 g/mol的氧气，其密度为______ g/L。
答案：32 g/L2. 一物质的摩尔质量为46 g/mol，其密度为2 g/cm³，该物质的摩尔体积为______ cm³/mol。
答案：23 cm³/mol3. 摩尔质量为18 g/mol的水，其密度为1 g/cm³，该物质的摩尔体积为______ cm³/mol。
答案：18 cm³/mol三、计算题1. 已知一气体的体积为2 L，温度为300 K，压强为3 atm，计算该气体的摩尔数。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 为压强，V 为体积，n 为摩尔数，R 为气体常数，T 为温度。
将已知数据代入公式，可得 n = PV/(RT) = (3 atm × 2 L)/(0.0821 atm·L/mol·K × 300 K) ≈ 0.244 mol。
2. 已知一物质的摩尔质量为32 g/mol，质量为8 g，计算该物质的摩尔数。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。
物理化学练习题精选文档
物理化学练习题精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-一、选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。
（）A.?GB.?UC.?SD.?H答案：C。
6．第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功答案：A7．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B。
8．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 答案：B 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：学 号： 年级： 学习中心：—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。
（ √ ）2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
（×）3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√）4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√）5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。
（√）二、单选题1. A 是状态函数。
A ．GB ．△UC ．WD ．Q2. B 具有广度性质。
A ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. D 具有强度性质。
A ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 D 。
A ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 A 。
A ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。
若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓大于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
四、简答题1.什么是状态函数？由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。
2.什么是等压过程？在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。
3.什么是热力学能？系统中物质的所有能量的总和4.什么是体积功？因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功5.可逆过程有哪些特点？（1）可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近于平衡态，即整个过程由一系列无限接近于平衡的状态所构成。
（2）系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功，即可逆过程效率最高。
（3）沿与过程原来途径相反方向进行，可是系统和环境完全恢复原态，而没有任何耗散效应。
6.什么是理想气体？分子本身不占有体积，分子之间没有作用力，实际不存在的假想气体。
当温度不是很低或很高，压力不是很低或很高，或没有其他特殊条件时，一般气体均视为理想气体。
7. 什么是标准摩尔生成焓？规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T 时，由最稳定单质生成标准状态下1摩尔化合物的焓变称为该化合物在此温度下的标准摩尔生成焓。
8. 夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。
该方法能否使室内温度下降？为什么？不能。
该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。
五、计算题1. 1 mol 理想气体在等压下升高1℃，求系统所做的功。
答：P1V1=nRT1P2V2=nRT2 等压过程W=PdV=nR(T2-T1)=1×R ×1=8.314J2. 1 mol 水在100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U和△H 。
答：因为在正常相变温度、压力下的相变为可逆相变过程，所以：ΔH= Qp=Q=40.7KJW=-Pe(Vg-Vl)=-PVg=-NRT= -1×8.314×373= -3.101KJ(因为Vg>>Vl)ΔU=Q+W=40.7-3.101=37.56KJ3. 已知在298.2K 时的△r H m ө。
Zn (s) + ½O 2 (g) = ZnO (s) △r H m ө = 351.5 kJ·mol -1Hg (s) + ½O 2 (g) = HgO (s) △r H m ө = 90.8 kJ·mol -1求 Zn (s) + HgO (s)= ZnO (s) + Hg (s) 的△r H m ө答：△r H m ө =351.5-90.8=260.7KJ/mol 第二章 热力学第二定律一、判断题1. 功可以完全变为热而不发生其它变化。
（×）2. 非理想气体经过绝热可逆过程，熵保持不变。
（√）3. 金刚石的标准摩尔生成吉布斯能等于零。
（×）4. 某电解反应在等温等压下自发进行，该反应的△G 一定小于零。
（×）5. 理想气体绝热可逆膨胀过程的△G 等于零。
（×）二、单选题1. 1 mol 90℃、101.325kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的 D 。
A ．△G>0，△S>0B ．△G>0，△S<0C ．△G<0，△S>0D ．△G<0，△S<02. 化学反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) 的 A 。
A ．△H>0，△S>0B ．△H>0，△S<0C ．△H<0，△S>0D ．△H<0，△S<03. 当温度升高时，反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r G m өC 。
A ．增大B ．不变C ．减小D ．不确定4. 下列说法正确的是 B 。
A ．绝热过程的ΔS=0B ．绝热可逆过程的ΔS=0C ．绝热过程的ΔS>0D ．绝热可逆过程的ΔS>05. 若N 2(g) 和O 2 (g) 都视为理想气体，等温等压下，1 molN 2 (g) 和1 molO 2 (g) 混合后，不发生变化的一组热力学性质是 A 。
A ．U 、H 、VB ．U 、H 、GC ．S 、F 、GD ．V 、F 、S三、填空题1. 自发过程的共同特征是 具有方向的单一和限度，不可逆，做功的能力 。
2. 苯和甲苯混合过程的ΔG 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3. △G=△H-T △S 的适用条件是 等温过程 。
4. 合成氨反应的ΔS 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
5. 亥姆霍兹能判据的适用条件是 等温等容和非体积功为零 。
四、简答题1.什么是卡诺循环？工作物质从高温热源（T2）吸取热量Q2，一部分做功W，一部分放热Q1给低温热源（T1），这个由处于不同温度的两等温步骤和两绝热步骤所组成的可逆循环即为卡诺循环。
2.熵的物理意义是什么？熵是系统混乱程度的度量。
3.如何用亥姆霍兹能判据判断过程的方向？孤立系统的熵值永远不会减少，（熵增原理），孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。
孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。
4.空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？不矛盾，克劳斯说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”，而冷冻机系列环境作了电功却得到了热，热变为功是不可逆过程，所以环境发生了变化。
5.什么是热力学第三定律？在绝对零度，任何纯物质完整晶体的熵等于零。
6.什么是标准摩尔熵？1摩尔物质处于温度T时在标准状态下的规定熵又称该物质在温度T时的标准摩尔熵。
五、计算题1. 1 mol 甲苯在其沸点383.2K 时蒸发为气，已知该温度下甲苯的汽化热为362 kJ·kg-1，求该过程的Q、W、△U 、△H、△S、△F和△G。
答：1 mol 甲苯为0.092kgQ=362×0.092=33.304KJ =33304JW=-P(Vg-VI)=-PVg=-RT=-8.314×383.2=-3185.9248J△U=Q+W=30118J△H=Q=33.304KJ△S=Qr/T=33.304/383.2=86.91J/K△F=△U-T△S=30118-383.2×86.91=-3147.59J△G=02. 在298K 的室内有一冰箱，冰箱内温度为273K 。
使1 kg 水结成冰，至少需耗电多少？已知冰的熔化热为334.7 J/kg 。
因为β=Q1/W=T1/(T2-T1)，所以W= Q1×【(T2-T1)/ T1】=1×334.7×【（298-273）/273】=30.7KJ3. 计算下列等温（25℃）反应的熵变：2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）已知25℃时C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔熵分别为：5.74 J·mol -1·K -1、130.6 J·mol -1·K -1和229.5 J·mol -1·K -1。
答：ΔrSm θ=Sm θ C2H6（g ）-2Sm θC （石墨）-3Sm θH2（g ）=229.5-2×5.74-3×130.6=-173.78 J ·mol-1·K-14、在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol -1、-635.09kJ·mol -1和-393.51 kJ·mol -1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol -1·K -1、39.75 J·mol -1·K -1和213.74J·mol -1·K -1，求：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的θm r G Δ。
答：ΔrH θ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ ·mol-1ΔrSm θ=213.74+39.75-92.9=160.59 J ·mol-1·K-1ΔrG θm=ΔrH θ-T ΔrSm θ=178.32×1000-（273+25）×160.59=130464 J ·mol-1=130.46 kJ ·mol-1第四章 化学平衡一、判断题1. 对于合成氨反应 3H 2（g ）+N 2（g ）=2NH 3（g ），提高压力可以增大平衡常数，从而提高产率。