实习教案3金属及其化学性质
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
化学金属的化学性质教案
化学金属的化学性质教案一、教学目标：1.了解化学金属的定义及特点。
2.了解化学金属的常见性质。
3.了解化学金属在实际应用中的作用。
二、教学重点：1.化学金属的定义及特点。
2.化学金属的常见性质。
三、教学难点：化学金属在实际应用中的作用。
四、教学内容及流程：（一）导入1.引出问题：大家知道哪些金属是化学金属？2.作业检查与讨论：学生报告一下自己的答案，并共同讨论。
（二）概念学习1.讲解化学金属的定义及特点：化学金属是指在化学反应中容易丧失原子外层电子，形成带正电荷的离子的金属。
化学金属的特点有：导电性好、强度高、延展性好、可塑性好等。
2.讲解化学金属的常见性质：（1）与非金属的反应：化学金属与非金属常会发生反应，例如与氧气反应生成金属氧化物；与水反应生成金属氢氧化物或金属氢气等。
（2）与酸的反应：化学金属与酸发生反应时，会释放出氢气。
（3）与碱的反应：化学金属与碱发生反应时，会生成金属氢氧化物和盐。
（三）实验演示1.实验一：化学金属与酸的反应（1）实验操作：取一小块镁带放入盛有硫酸的试管中，观察现象。
（2）实验结论：镁与硫酸反应生成氢气，并且盛有镁的试管变热。
（3）实验讨论：为什么镁与硫酸反应后会生成氢气？为什么试管会变热？2.实验二：化学金属与水的反应（1）实验操作：将一小块钠放入盛有水的水槽中，观察现象。
（2）实验结论：钠与水反应生成氢气，并且有火苗和燃烧声音。
（3）实验讨论：为什么钠与水反应后会生成氢气？为什么有火苗和燃烧声音？3.实验三：化学金属与碱的反应（1）实验操作：将一小块钾放入盛有氢氧化钠溶液的容器中，观察现象。
（2）实验结论：钾与氢氧化钠反应生成氢气，并且溶液发生了颜色变化。
（3）实验讨论：为什么钾与氢氧化钠反应后会生成氢气？为什么溶液会发生颜色变化？（四）拓展延伸1.化学金属在实际应用中的作用：（1）电的应用：化学金属的导电性好，因此常用于制作电线、电缆等导电材料。
（2）建筑和制造业的应用：化学金属的强度高、延展性好和可塑性好，使其在建筑和制造业中有广泛的应用，如用于制作铁路轨道、钢材等。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
试讲教案-金属的化学性质
试讲教案-金属的化学性质第一章：金属的特性教学目标：1. 了解金属的定义和特性；2. 掌握金属的物理性质和化学性质；3. 能够区分金属和非金属。
教学内容：1. 金属的定义：金属是一类具有良好导电性、导热性和可塑性的物质；2. 金属的物理性质：具有金属光泽、延展性、弹性等；3. 金属的化学性质：金属与非金属元素反应时，通常会失去电子形成阳离子；4. 区分金属和非金属的方法：使用磁铁、酸碱指示剂等。
教学活动：1. 引入金属的概念，引导学生思考金属在日常生活中的应用；2. 通过实验或图片展示，让学生观察金属的物理性质；3. 通过实验或讲解，让学生了解金属的化学性质；4. 进行小组讨论，让学生分享自己发现的金属和非金属的区别；作业与评估：1. 学生能够回答金属的定义和特性；2. 学生能够区分金属和非金属；3. 学生能够描述金属的物理性质和化学性质。
第二章：金属的活动性教学目标：1. 了解金属的活动性及其对化学反应的影响；2. 掌握金属活动性序列；3. 能够预测金属与酸、金属与盐溶液的反应。
教学内容：1. 金属的活动性：金属与其他物质反应的能力；2. 金属活动性序列：金属在化学反应中的活动性顺序；3. 金属与酸的反应：金属与酸反应氢气；4. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应新的金属和盐。
教学活动：1. 引入金属活动性的概念，引导学生思考金属活动性对化学反应的影响；2. 讲解金属活动性序列，并通过实验演示金属与酸、金属与盐溶液的反应；3. 进行小组讨论，让学生预测不同金属与酸、金属与盐溶液的反应；4. 进行实验操作，让学生观察金属与酸、金属与盐溶液的反应现象。
作业与评估：1. 学生能够回答金属活动性的定义及其对化学反应的影响；2. 学生能够记忆金属活动性序列；3. 学生能够预测金属与酸、金属与盐溶液的反应。
第三章：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因和过程；2. 掌握金属腐蚀的防护方法；3. 能够分析金属腐蚀的现象和防护措施。
关于化学金属的化学性质教案3篇
关于化学金属的化学性质教案3篇化学金属的化学性质教案篇1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。
2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。
只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温2Cu + O2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响〔活动与探究〕金属与酸反响高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案教案标题：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属在化学反应中的性质和行为。
2. 掌握金属的氧化和还原性质。
3. 了解金属与酸、碱等物质的反应机制。
4. 能够运用所学知识解释金属在日常生活中的现象。
教学准备：1. 课件和投影仪。
2. 物质：锌片、铜片、铁片、铝片、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等。
3. 化学实验室的安全设备和实验器材。
教学过程：引入：1. 展示一些常见的金属物体（如铁制的钉子、铝制的罐子、铜制的硬币等），激发学生对金属的兴趣。
2. 向学生提问：“你们对金属的特点了解多少？金属在化学反应中会发生什么样的变化？”鼓励学生发表自己的观点。
探究：3. 根据学生的回答，引导他们思考金属的化学性质，如金属的氧化、还原性质等。
4. 分组实验：每个小组分别取一块锌片、铜片、铁片、铝片，并分别与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液进行反应。
观察实验现象，记录实验结果。
5. 引导学生分析实验结果，总结金属与酸、碱等物质的反应规律，以及金属的电极电位变化。
拓展：6. 运用所学知识解释以下现象：a. 为什么铁制的物体容易生锈？b. 为什么铜制的物体会变色？c. 为什么铝制的物体可以防止腐蚀？d. 为什么金属容器不宜与某些酸性食物一起使用？e. 为什么部分金属能够被磁铁吸引？总结：7. 结合教学内容，向学生展示概念图或总结表格，帮助他们整理金属的化学性质。
8. 回顾课堂重点内容，提问学生相关问题，确保他们对金属的化学性质有基本的理解。
作业：9. 布置作业：要求学生选择一种金属，探究其在日常生活中的应用及相关的化学性质。
要求学生写一份简短的调查报告，并展示给全班。
教学延伸：10. 组织学生参观当地的工厂或实验室，进一步了解金属的化学性质在工业和科学研究中的应用。
评估方式：1. 教师对学生的课堂表现进行综合评价。
2. 作业调查报告的内容和展示。
教学拓展：对于不同教育阶段，可以根据学生的年龄和学科知识水平进行适当调整。
金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
实习教案3金属及其化学性质
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）一、教学目标1.知识与技能（1）用实验的方法探索和认识钠的性质；（2）通过实验了解活泼金属钠与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气；发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用；（3）培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
2、过程与方法（1）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
（2）学习以实验为基础的实验研究方法3、情感态度与价值观（1）通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方观；（2）通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。
二、教学重点与难点1、教学重点：钠的物理性质与化学性质、钠氧化物的化学性质2、教学难点：对实验现象的观察和分析三、教学手段1、教学手段：实验探究，电脑投影2、教学工具：实验仪器：玻璃片、小刀、镊子、酒精灯、火柴、铁架台、石棉网、烧杯、滤纸、燃烧匙实验药品：金属钠、酚酞、蒸馏水其他用具：U盘、多媒体四、教学过程7 【提问】现在请同学们认真观察屏幕上的图片，想一想它们有哪些共性？【结论】【提问1】举例说明金属能发生哪些化学反应。
【讲解】①与非金属反应：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO②与酸反应：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2↑③与盐反应Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu )④与碱反应【提问2】图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式【讲解】 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【提问3】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案一、化学性质简介：金属是一类具有良好导电性、延展性、塑性和高熔点的元素，常常用于制备各种制品和合金。
金属的化学性质主要包括：氧化性、反应性和阳离子性等。
二、教学目标：1. 理解金属的氧化性，在空气中与氧发生反应生成金属氧化物。
2. 掌握金属与非金属元素的化学反应，如与酸、水和卤素的反应。
3. 了解金属的阳离子性质，在化合物中呈阳离子状态。
三、教学内容和方法：1. 金属的氧化性：（1）内容：金属在空气中与氧发生反应生成金属氧化物。
（2）方法：实验演示或实验操作，用锌箔在明火中加热，观察其与氧的反应。
2. 金属与非金属元素的反应：（1）内容：金属与酸、水和卤素等非金属元素发生化学反应。
（2）方法：实验演示或实验操作，用锌和酸反应、钠与水反应、铁与溴反应等实验，观察金属与非金属元素反应的现象和结果。
3. 金属的阳离子性：（1）内容：金属在化合物中呈阳离子状态。
（2）方法：以金属铜为例，演示或实验操作，用铜粉与硝酸反应，观察铜在此反应中的氧化态变化和形成的阳离子。
四、教学辅助材料：1. 实验器材：试管、锌箔、氢氧化钠溶液、盐酸、溴水、硝酸等。
2. 实验操作步骤和观察结果记录表。
五、教学过程安排：1. 引入：“你们知道金属的一些性质是什么吗？今天我们来学习一下金属的化学性质。
”2. 金属的氧化性的教学：a. 介绍金属的氧化性，简单解释金属与氧的反应；b. 展示实验演示或进行实验操作，观察金属与氧的反应；c. 解释金属与氧化物的关系，引导学生总结氧化反应的特点。
3. 金属与非金属元素的反应的教学：a. 介绍金属与非金属元素的反应，如金属与酸、水和卤素的反应；b. 展示实验演示或进行实验操作，观察不同金属与非金属元素的反应；c. 引导学生总结金属与非金属元素反应的特点。
4. 金属的阳离子性的教学：a. 介绍金属的阳离子性，解释金属在化合物中呈阳离子状态；b. 展示实验演示或进行实验操作，观察金属在特定反应中的电子转移和氧化态变化；c. 引导学生总结金属的阳离子性质特征。
金属的物理性质与化学性质教案
教案一、学习目标：1.了解金属的物理性质与化学性质；2.理解金属的导电性、热传导性以及其他物理性质；3.掌握金属氧化反应、金属与非金属反应等基本化学性质。
二、课前预习：1.了解金属的格结构、电子结构及性质；2.了解金属的分类及其特点；3.了解金属的电子排布及导电性、热传导性；4.了解金属的化学反应性能及其与非金属反应。
三、教学过程：1.引入：教师介绍金属与非金属的区别，引出本节课的内容。
2.金属的物理性质：教师介绍金属的晶格结构、电子排布及导电性、热传导性等物理特性，引导学生深入了解金属的物理属性。
3.金属的化学性质：教师介绍金属的化学反应性能及其与非金属反应的特点，引导学生学习金属的化学特性。
4.实验操作：通过实验操作的方式，让学生亲身体验金属的性质。
如导电性、热传导性实验等。
5.讲解：通过教师对实验结果的讲解，帮助学生更加深入地理解金属的物理与化学性质。
6.提问：教师可以提问学生，帮助学生回顾课堂所学的知识点，帮助学生更好地巩固学习成果。
四、教学目标达成检验：通过课堂测验的方式，测试学生对金属物理与化学性质的理解程度。
五、课后作业：1.整理课堂笔记，巩固所学知识点；2.阅读相关文章，进一步了解金属物理及化学性质的相关知识；3.练习相关题目，检验自己在学习过程中的掌握程度。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生了解了金属的物理与化学性质，掌握了金属的导电性、热传导性等物理特性，以及金属氧化反应、金属与非金属反应等基本化学性质。
通过实验操作等方式，帮助学生亲身感受金属的性质，强化了学生对知识点的掌握。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 能够运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等，引导学生通过观察、思考、讨论、操作等活动，掌握金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：各种金属片（如铁、铜、锌、铝等）、氧气、酸（如盐酸、硫酸等）、盐溶液（如硫酸铜溶液等）、试管、镊子、滴管等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频等。
五、教学过程1. 导入：通过展示一些日常生活中的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2. 讲解金属与氧气的反应：介绍金属与氧气反应的原理，展示实验现象。
3. 讲解金属与酸的反应：介绍金属与酸反应的原理，展示实验现象。
4. 讲解金属与盐溶液的反应：介绍金属与盐溶液反应的原理，展示实验现象。
5. 总结金属的化学性质，引导学生理解金属活动性顺序的概念。
6. 练习：让学生运用金属活动性顺序解释一些日常生活中的现象。
7. 作业：布置有关金属的化学性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学内容与活动1. 通过实验和观察，让学生了解金属与氧气的反应特点，如铁的生锈、铜的氧化等。
2. 进行金属与酸的反应实验，观察不同金属与同种酸反应的速率差异。
3. 进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属置换反应的现象。
七、教学内容与活动1. 通过实验和观察，让学生了解金属活动性顺序的定义和应用。
2. 利用金属活动性顺序，预测和解释金属之间的置换反应。
3. 引导学生思考金属活动性顺序与金属在自然界中的分布关系。
八、案例分析1. 提供一些实际案例，如金属腐蚀、电池原理等，让学生运用金属的化学性质和活动性顺序进行分析和解释。
2. 引导学生讨论金属的化学性质在工业和日常生活中的应用和重要性。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的排列及应用。
三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象，理解金属的化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的化学性质及应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
四、教学准备1. 实验器材：金属样品（铁、铜、锌、铝等），氧气，酸（稀盐酸、稀硫酸等），盐溶液（硫酸铜、氯化铁等），试管，试管夹，酒精灯，火柴，滴管等。
2. 教学课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属样品，引导学生关注金属的性质。
2. 学习金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。
（2）学生实验：铜片在氧气中加热，氧化铜。
（3）讨论：金属与氧气反应的特点及条件。
3. 学习金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应，氢气和氯化锌。
（2）学生实验：铝片与稀硫酸反应，氢气和硫酸铝。
（3）讨论：金属与酸反应的特点及条件。
4. 学习金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜。
（2）学生实验：铜片与氯化铁溶液反应，氯化铜和氯化亚铁。
（3）讨论：金属与盐溶液反应的特点及条件。
6. 练习：根据金属活动性顺序，判断金属之间的置换反应。
7. 拓展：金属的腐蚀与防护。
8. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属的化学性质及金属活动性顺序的应用。
9. 作业布置：完成课后练习，查找相关资料，了解金属的腐蚀与防护。
10. 板书设计：金属的化学性质教案六、教学评价1. 评价学生对金属的化学性质的理解和掌握程度。
2. 评价学生运用实验方法探究金属化学性质的能力。
初中金属及其化学性质教案
初中金属及其化学性质教案
主题：金属及其化学性质
时间：1课时
教学目标：
1. 了解金属的特点和性质；
2. 掌握金属的常见化学性质；
3. 能够通过实验和例题掌握金属的相关知识。
教学内容：
1. 金属的特点和性质；
2. 金属与非金属的区别；
3. 金属的常见化学性质：金属腐蚀、金属反应等。
教学重点：
1. 金属的特点和性质；
2. 金属的常见化学性质。
教学步骤：
1. 引入（5分钟）：通过展示金属制品，引导学生讨论金属的特点和用途。
2. 学习（15分钟）：介绍金属的特点和性质，和非金属的区别，引导学生进行思考和讨论。
3. 实验（20分钟）：进行金属腐蚀的实验，观察金属在不同条件下的化学反应。
4. 总结（10分钟）：总结金属的常见化学性质，让学生归纳掌握相关知识。
5. 作业（5分钟）：布置作业，让学生复习关于金属的知识。
教学手段：
1. 示范教学；
2. 实验教学；
3. 小组讨论；
4. 总结归纳。
教学资源：
1. 实验器材：金属样品、试管、酸、水等；
2. PPT课件。
教学反馈：
1. 学生表现积极参与，思维敏捷；
2. 通过实验让学生更加深入理解金属的化学性质；
3. 学生对金属的认识更加系统和全面。
教学延伸：
1. 根据学生的实际情况，可适当增加金属的化学性质内容；
2. 可以通过实验和讨论引导学生深入探究金属的其他化学性质。
以上是初中金属及其化学性质教案的范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
金属材料与金属的化学性质教案
金属材料与金属的化学性质教案一、教学目标1. 让学生了解金属材料的分类及性质。
2. 让学生掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 金属材料的分类及性质2. 金属的化学性质：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应三、教学重点与难点1. 教学重点：金属材料的分类及性质，金属的化学性质。
2. 教学难点：金属的化学性质中的金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属材料的分类及性质，金属的化学性质。
2. 采用实验法，进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验。
3. 采用小组讨论法，让学生分组讨论实验现象和反应规律。
五、教学步骤1. 导入：引导学生思考金属的在日常生活中有哪些应用，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解金属材料的分类及性质，如金属的导电性、导热性、延展性等。
3. 讲解金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
4. 进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，让学生观察实验现象。
5. 分析实验现象，引导学生掌握金属的化学性质。
6. 课堂小结，回顾本节课所学内容。
7. 布置作业，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对金属材料分类及性质、金属化学性质的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察能力以及对实验现象的描述和分析。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的掌握，以及对作业中问题的解决能力。
七、教学反思1. 针对学生的学习情况，调整教学方法，以提高教学效果。
2. 对实验环节进行优化，确保学生能够清晰观察实验现象，提高实验操作技能。
3. 关注学生的学习兴趣，引入更多与生活实际相关的金属材料案例，增强学生的学习积极性。
八、拓展与延伸1. 让学生调查生活中常见的金属材料及应用，了解金属材料的发展趋势。
化学教案：金属的性质和应用
化学教案：金属的性质和应用一、金属的性质金属是一类常见的化学元素，具有独特的物理和化学性质。
在化学教案中，我们将重点讨论金属的性质及其应用。
1. 密度大金属具有较高的密度，这是由于金属内部原子之间存在着紧密排列、离子间相互吸引力强而导致的。
这种高密度使得金属成为一种重要的结构材料，在建筑、航空航天等领域有广泛应用。
2. 良好的导电性和导热性金属内部存在着自由电子，它们可以在原子间自由移动。
因此，金属具有良好的导电性和导热性。
这使得金属成为电线、电缆以及散热器等领域中不可或缺的材料。
3. 可塑性和延展性金属具有良好的可塑性和延展性，即可以被锻造成各种形状，并能够拉伸成细丝。
这种特性使得金属广泛应用于制造工业中，如汽车零部件、建筑结构等。
4. 化学稳定大多数金属在常温下具有较好的化学稳定性，不易发生化学反应。
这使得金属成为一种耐用的材料，在制造工业中有广泛应用。
5. 良好的光泽和反射性大多数金属具有良好的光泽，并能够反射光线。
这使得金属成为制造镜子、照明设备以及饰品等方面的材料。
二、金属的应用1. 金属制造业金属是制造业中最基础、最重要的材料之一。
从建筑和基础设施到机械零部件和电子产品，各个领域都离不开金属。
例如，钢铁在桥梁和楼房建设中起到了至关重要的作用；铝被广泛用于汽车工业以及飞机制造中；铜则常用于电线、管道和蒸馏器等方面。
2. 电子技术领域金属在电子技术领域有着重要的应用。
例如，铜导线被广泛运用于电路板连接与通信传输；稀土金属在高新技术产品（如手机、计算机）的生产中起到关键作用；金属氧化物则被用作半导体材料，如硅片。
3. 医学和生命科学金属也在医学和生命科学中发挥着重要的作用。
钛合金常被用于人工关节等骨科手术器械；银被广泛应用于抗菌材料，如医用敷料和消毒剂；铍、铝等金属被应用于牙科修复材料。
4. 能源行业金属在能源行业中也具有关键地位。
例如，镍和锂在电池制造中扮演着重要角色，它们被广泛应用于电动汽车、移动设备以及储能装置等；而稀土元素则在太阳能电池板制造方面发挥重要作用。
化学《金属的化学性质3》优质教案、教学设计
《金属的化学性质（第1 课时）》教学设计一、教学设计理念在课题1 介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及对金属活动性顺序的探究。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意做了铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用“实验─讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“从生活走进化学，从化学走进社会”。
为节省时间，在做金属与酸的探究实验时把全班学生八组，1.2.3.4 组做金属与稀盐酸反应，5.6.7.8 组做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释一些日常生活中的化学问题。
过程与方法：通过活动与探究，让学生初步掌握进行科学探究的方法。
情感态度与价值观：培养学生互相配合，取长补短，共同进步的合作精神。
三、教学重难点：重点：金属的化学性质难点：对金属活动性顺序的探究四、教学方法分析：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
五、教学准备：多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸六、教学过程设计：（第一课时）。
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时，我不再以讲授的方式直接告诉学生， 而是让学生通过实物自己观察总结， 这
让学生感到知识是他自己学到的， 而不是老师强加给他的， 初步调动了学习的积 极性；钠的化学性质的教学则通过自主实验让学生主动参与实验过程、 体验实验
带来的乐趣， 他们手脑并用、 乐在其中，对其性质和探究方法的理解也非常深刻，
在实际授课过程中， 同学们的反应超过了我预先的设想， 效果很好。 这种亲身经
Na最外层有一个电子， 易失去， 表现还原性， 常表现为 +1 价； Mg最外层有两个电子， 易失去， 表现还原性， 常表现为 +2 价； Al 最外层有三个电子， 易失去， 表现还原性， 常表现为 +3 价。 【过渡】今天我们就先来讨论金属与非金属的反应 【讲述】同学们看老师手里拿的瓶子里装的是什么？是 的，就是我们本节课主要学习的物质：金属钠。金属钠是
2、钠和水反应的时会发出嘶嘶的声音的原因： 溶液变红色的原因：
3、钠与水反应的现象与钠的下列性无关的是（
）
同学们认真思考并积 极回答问题。
A 、 钠的熔点低
B 、 钠 的密度比水的小
C、 钠 的硬度小
D、 钠有很强的还原性 4、在烧杯中加入水和苯（密度： 0.88g/cm 3）各 50mL 。将一小粒 金属钠（ 0.97g/cm 3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）
【讲解】好的，谢谢张爽同学。钠在空气中点燃，迅速熔
化成小球，这是由于钠的熔点很低， 点燃之后很快就熔化。
溶化后，就会慢慢地变成淡黄色，同时伴有黄色火焰，最
视频
后生成了 Na2O2。
播放
【板书】 （2）加热： 2Na+O2
Na2O2（淡黄色）
【过渡】同学们，现在我们知道将钠放在石蜡油或煤油中，
可以保证其不备不被氧气氧化。 那么将钠放入到水中可以
钠可以置换出四氯化钛中的钛单质。
【板书】
700-8000c
2.作用： TiCl4 + 4Na ======== Ti + 4NaC
【课堂练习】 1、 下列关于钠的叙述中，正确的是（）
A 、 钠燃烧时发出黄色的火焰。
2
B 、 钠 燃烧时生成氧化钠。
PPT
C、 钠 有很强的还原性。
D、 钠的最外层只有一个电子。
可以通过电解熔融氯化钠来制备金属钠。
【板书】 四、钠的工业制备与应用
电解
1、制备 2NaCl===
↑ ===2Na+Cl 2
【讲述】金属钠是非常活泼金属，根据金属活泼顺序，所以它可
以反生置换反应置换出其他的金属单质。在工业中，钠可以用于
从钛、铌等金属的氯化0 0C 时，
生了反应。
色，而我们刚才切割的钠却不能呢？
2
【讲解】玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠
却与空气充分接触， 空气中的氧气在常温下与钠反应生成
了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一
种白色粉末。
【板书】
PPT
二．钠的化学性质
1 、钠与氧气的反应：
(1)
缓慢氧化： 4Na＋ O2＝＝ 2Na2O
Na2O2（淡黄色）
2、Na与水反应 : 2Na+2H2O=2NaOH+2↑H 现象：浮、熔、游、响、红
三、氧化钠与过氧化钠
2、Na2O可与水、与酸反应 Na2O+ H2O== 2NaO（H 2）Na2O+HCl== 2NaCl+ H2O
2 、Na2O2 与水、二氧化碳的反应
（ 1） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+2↑O （ 2） 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（一）
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）用实验的方法探索和认识钠的性质； （2）通过实验了解活泼金属钠与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气；发
生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用；
（3）培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
2 、过程与方法
要放在煤油或石蜡油中保存的， 这是为什么呢？那我们在 接下来的学习中就会解答。
【演示】用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，
演示
用小刀刀切去钠的一端的表面， 让一名学生上讲台观察一
实验
下切开表面的颜色。
【 PPT 展示】
同学们认真观察并回
答问题 ----------------
钠很软，刚切开时，
四、钠的工业制备与应用 1 、制备 2NaCl=== 电解 ===2Na+C2l↑
2. 作用： TiCl4 + 4Na ===700-800 0c===== Ti + 4NaCl
六、教学反思
在本节课的教学中， 我充分挖掘教材内容各方面的价值， 特别注重培养学生
的科学精神、科学态度和科学素养，引导学生善于观察，积极参与过程体验，倡 导学生自主、协作、勇于探究的学习精神和情感体验。如：在讲解钠的物理性质
二、教学重点与难点
1 、教学重点：钠的物理性质与化学性质、钠氧化物的化学性质
2 、教学难点：对实验现象的观察和分析
三、教学手段
1、教学手段：实验探究，电脑投影
2、教学工具：
实验仪器：玻璃片、小刀、镊子、酒精灯、火柴、铁架台、石棉网、烧杯、滤纸、燃烧匙
实验药品：金属钠、酚酞、蒸馏水
其他用具： U 盘、多媒体
同学们认真观察实验
验现象吗？
并回答问题。
【讲解】引导学生归纳实验现象： 那浮在水面， 四处游动，
并熔成小球并发出嘶嘶的响声，溶液变成红色，钠最后消
失。
可以用五个字概括： 1、浮 ------ 钠的密度小与水（ 0.97g/cm 3）。 2、熔 -------- 反应放热，且钠的熔点低 (97.8 0C)
中有说到它和水反应生成氧气和氢氧化钠， 与二氧化碳反 录。 应生成碳酸钠和氧气。 所以过氧化钠可以作为漂白剂和呼
吸面具中的供氧剂。 同学一定要区分过氧化钠和氧化钠的
性质，在写化学反应方程式时，一定要注意不要写错，把 两者搞乱了。
【板书】 2、Na2O2 与水、二氧化碳的反应
↑ （1）2Na2O2+2H 2O==4NaOH+O 2
燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论
它们的性质 【讲解】目前人类已经发现的一百多种元素中，大约 4/5
是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球
上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。 地壳中含量 最多的金属元素是 Al ，最多的非金属元素是 O。不同的金
属的化学活动性相差很大， 我们在学习金属化学性质的时
【讲述】好的，同学们回去做一下课本和练习册上相关的作业。 那我们这节课就上到这里，下课！
五、板书 一、钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 二．钠的化学性质
1 、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化： 4Na＋O2＝＝ 2Na2O
（2）加热： 2Na+O2
3、游 -------- 产生气体，由于气体在水面上的分布不均
匀，推动钠四处游动
（如果收集一试管的气体，靠近火焰会听到轻微的爆鸣
声，说明产生的气体是氢气）
4、响 ------ 氢气和空气混合，反应放出的热量使混合气
体发生反应而产生爆鸣声
5 红— - 有碱生成，遇到酚酞变红： 2Na + 2H2O=== 2NaOH+2H
黑板
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2 ↑
板书
【提问 3】画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们
的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。
【讲解】请三位同学上讲台画出 Na、Mg、 Al 的原子结构
示意图。
同学们积极报名上台
画图。
（1）Na2O+ H 2O== 2NaOH（ 2）Na2O+HCl== 2NaCl+ H 2O
PPT
【讲解】氧化钠可以和水、酸发生化学反应，那过氧化钠
有些什么化学性质呢？它能与那些物质发生化学反应
呢？过氧化钠也是一种较为活泼的物质， 在常温下也容易
和其他物质发生化学反应。同学们看一下资料卡 , 资料卡 同学们认真听讲并记
（ 1）通过经历实验探究和问题讨论的过程， 了解实验研究化学物质的一般方
法，初步形成推理、综合归纳的能力。
（ 2）学习以实验为基础的实验研究方法
3 、情感态度与价值观
（ 1）通过实验研究的方法培养学生严谨的、 认真的学习态度和科学方观；
（ 2）通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、 观察能力、 思维能力及学 生团结协作能力和语言表达能力。
极讨论并回答问题。
与酸反应： Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑
7
与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu )
④与碱反应
【提问 2】图 3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析
这些反应，并写出化学方程式
【讲解】 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO
其断面呈银白色，后
逐渐变暗。
【提问】请你们描述一下你刚才看到的实验现象。
同学们积极讨论并回
【讲解】同学们说的非常好，请同学们总结一下钠的物理
答问题。
性质。
【板书】
一、钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，
密度小，熔点低。