基础结构化学--2010复习提纲
结构化学复习提纲
一、内容要求：作业，课堂讲授，教材中大纲要求内容。
二、重点掌握：基本的定义、概念、理论、结论、公式。
三、主要题型：1、填空2、选择题，3、简答题，4、计算题四、计算题可能范围（有公式）1）p h =λ2）h p x ≥∆∆3）a x n a πψsin 2= 和2228ma h n E =等相关计算 4）氢原子的基态波函数，及22n R Z E -= )1(+=l l Mm M z =等相关计算5）HMO 计算。
（能级，总能量，离域能，分子图等）6）晶体场稳定化能7）hcB J J Ih J J I J J E )1(8)1(2)1(222+=+=+=π )1(2+=J B ν B 2=∆ν8）μπνk h n h n E 21)21()21(+=+=9）结构因子(消光规律)10）金属和离子晶体堆积，消光，占有率、原子（离子）半径、晶胞参数、空隙大小，密度等。
五、几个理论的基本要点：1、 分子轨道理论2、 杂化轨道理论3、 HMO 理论4、晶体场理论5、转动和振动光谱基本模型6、点阵7、原子轨道和中心场模型。
8、量子力学理论六、基本内容（一）第一章（因有了期中考试，分值比例比以往略减少）1、德布罗意关系式，两个实验（戴维逊-革末，汤姆逊）玻恩的统计解释。
2、测不准关系3、波函数（1）性质：连续、单值、有限（2）正交归一性（3）定态波函数（E，几率密度、力学量平均值随时间变化）4、薛定谔方程（一个和多个质点）及各项的意义。
5、本征值，本征函数、本征方程6、一维和三维势箱的主要结论。
7、氢原子和类氢离子1）区分H与其它原子。
2）n,l,m三个量子数的意义3）R，R2，D，Y，Y2，电子云图的意义及示意图。
8、多电子原子1）哈密顿算符2）原子轨道3）中心场模型和及结论。
9、自旋1）什么是自旋2）自旋力学量3）自旋量子数4）保里原理（对称波函数和反对称波函数）5）Slater行列式10、核外电子填充规则及常用原子的组态表示（二）第二章H（变分原理、原子单位、久期方程、久期行列式、能量和波函数具体表示式）1、22、分子轨道理论1）理论要点2）成键、非键、反键轨道3）类型3、双原子分子H2N2O2C2B2F2HF CO NO等常见分子1）组态2）键级3）性质说明4、杂化轨道1）理论要点2）杂化指数和夹角公式5、HMO1）HMO理论要点2）相关计算3） 成键条件和类型6、分子对称性1、有关对称性的基本概念2、群的基本定义和简单分子的群符号确定3、对称性与性质关系（偶极矩和旋光性）（三）第三章1、晶体场理论主要内容2、d-轨道的正八面体（重点）、正四面体、正方形能级图（一般）3、分裂能和成对能（高自旋与低自旋、顺磁性与反磁性）4、稳定化能定义及相关计算5、姜-泰勒效应（定义，原因，大小畸变）6、金属离子与CO和有机配体形成络合物成键情况。
结构化学复习提纲(精心整理)
结构化学复习提纲第一章量子力学基础了解量子力学的产生背景−黑体辐射、光电效应、玻尔氢原子理论与德布罗意物质波假设以及海森堡测不准原理，掌握微观粒子的运动规律、量子力学的基本假设与一维势阱中粒子的Schrödinger方程及其解。
重点：微观粒子的运动特征和量子力学的基本假设。
一维势阱中粒子的Schrödinger方程及其解。
1. 微观粒子的运动特征a. 波粒二象性：能量动量与物质波波长频率的关系ε = hνp = h/λb. 物质波的几率解释：空间任何一点物质波的强度(即振幅绝对值的平方)正比于粒子在该点出现的几率．c. 量子化（quantization）：微观粒子的某些物理量不能任意连续取值, 只能取分离值。
如能量,角动量等。
d. 定态：微观粒子有确定能量的状态玻尔频率规则：微观粒子在两个定态之间跃迁时，吸收或发射光子的频率正比于两个定态之间的能量差。
即e. 测不准原理: 不可能同时精确地测定一个粒子的坐标和动量(速度)．坐标测定越精确(∆x =0)，动量测定就越不精确(∆px = ∞)，反之动量测定越精确(∆px =0)，坐标测定就越不精确 (∆x = ∞)f. 微观粒子与宏观物体的区别: (1). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。
(2). 微观粒子具有波粒二象性，宏观物体的波性可忽略。
(3). 微观粒子适用测不准原理，宏观物体不必。
(4). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。
(5). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。
(6). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。
2. 微观粒子运动状态的描述a. 品优波函数的三个要求: 单值连续平方可积波函数exp(i mθ) m的取值？b. 将波函数归一化θ = 0~2πc. 波函数的物理意义ψ|(x, y, z, t)|2d x d y d z表示在t时刻在空间小体积元(x~x+d x, y~y+d y, z~z+d z)中找到粒子的几率d. 波函数的单位*3. 物理量与厄米算符每个物理可观测量都可以用一个厄米算符表示a. 线性算符与厄米算符b. 证明id/dx是厄米算符*c. 写出坐标，动量，能量，动能，势能与角动量的算符d. 写出一个N电子原子，或N电子M核的分子的哈密顿算符电子体系的哈密顿算符(在国际单位或原子单位下)。
结构化学知识点汇总.doc
第一章：原子结构1. S能级有个原子轨道，P能级有个原子轨道，d能级有个原子轨道，同一能级的原子轨道能量，每个原子轨道最多可以排个自旋方向相反的电子。
当2P能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者，当3d能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者。
2. S轨道图形为，P轨道图形为沿三维坐标轴x y z 对称分布的纺锤形。
3. 主族元素的价电子就是电子，副族元素的价电子为与之和（Cu和Zn除外）。
4. 19∼36号元素符号是：它们的核外电子排布是：5. 元素周期表分，，，，五大区。
同周期元素原子半径从左到右逐渐，原子核对外层电子吸引力逐渐，电负性及第一电离能逐渐，（ⅡA，ⅤA 特殊）；同主族元素原子半径从上到下逐渐，电负性及第一电离能逐渐。
6. 依照洪特规则，由于ⅡA族，ⅤA族元素原子价电子处于稳定状态，故其第一电离能比相邻同周期元素原子，如：N>O>C ; Mg>Al>Na ,但是电负性无此特殊情况。
7. 电负性最强的元素是，其电负值为4.0 ，其次是，电负值为3.5第二章化学键与分子间作用力1.根据共价键重叠方式的不同，可以分为键和键，一个N2分子中有个σ键个П键，电子式为。
根据共价键中共用电子对的偏移大小，可将共价键分为键和键，同种非金属原子之间是，不同原子之间形成。
2.共价键的稳定性与否主要看三个参数中的，越大，分子越稳定。
其次是看键长，键长越短，分子越（键长与原子半径有正比例关系）。
键角与分子的空间构型有关，CO2,C2H2分子为直线型，键角是1800；CH4和CCl4为正四面体型，键角为；NH3分子构型为， H2O分子构型为，它们的键角均小于。
3.美国科学家鲍林提出的杂化轨道理论认为：CH4是杂化；苯和乙烯分子为杂化；乙炔分子为杂化。
其他有机物分子中，全单键碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，三键碳原子为杂化。
4. 价电子对互斥理论认为ABn型分子计算价电子对公式为，其中H 卤素原子做配位原子时，价电子为个；O,S做配位原子时，不提供电子；如果带有电荷，做相应加减；出现点五，四舍五入。
结构化学复习资料 第一部分 知识点(1)
结构化学复习资料该复习资料大概分为2个部分吧，第一部分着重于每一章比较重要的知识点（第四章开始），并稍加补充和拓展；第二部分主要是一些习题。
刚开始学结构化学的时候感觉学起来云里雾里的，不过后来多做题目，找到了一些规律，这对理解结构化学的内容有一定的好处，也比较好上手吧。
还有一个重要的点就是同学们可以多参考下课外书，毕竟个人感觉光靠结构化学基础这本书可能会遇到许多问题，或者说许多时候看不懂的东西没有加以解释，结果很容易就会一个不懂接着下一个不懂的点这样子。
所以课外书显得挺重要的。
推荐一下一些参考资料吧☺1.徐光宪先生写的《物质结构》和麦松威先生写的《高等无机结构化学》，这两本书可以说是结构化学的进阶版，讲的很详细，许多课本上的问题都可以在这些书上找到答案。
2.陈慧兰编写的《高等无机化学》，这本书里对于配合物结构和性质部分讲的挺详细的，比如姜泰勒效应，晶体场是怎么裂分的等等，有兴趣的同学可以看一下。
3.结构化学基础第四版的习题答案。
这个大家都懂得☺。
里面提供了几乎所有课后习题的答案，这个对大家都很有帮助。
另外，每一章前面都附带了该章的内容提要，这在复习的时候可以当作大纲来使用，效果也是挺好的。
4.课件。
老师给的课件可以帮助大家从书里大段大段的文字里找出重点的内容。
另外提供了南开大学孙宏伟教授的结构化学课件以及一些习题和考试题，孙教授主页上还有视频课程可以看，大家有空的时候也可以看看视频复习一下。
5.数据库。
很多时候不是光看书就能解决的问题可以通过查找数据库得到答案，特别是知网上有很多关于结构化学的内容，有很多老师在上面发表了对于一些习题的简单解决方法，这对于解题来讲很有帮助。
数据库在这里也包括了百度文库，豆丁网等。
这些共享性的资料库可以说是一个习题库，找找题目练练手也是挺好的，虽然题目答案可能有误需要小心辨别。
大概就说这么多，下面进入正题。
可能在输入过程中会有错误，大家复习的时候如果发现有冲突还是按照老师的课件和课本为主。
结构化学复习提纲
五、典型晶体（NaCl、CsCl、立方ZnS、六方ZnS、金刚石、CaF2）的 晶胞、点阵型式、分数坐标、结构基元 六、A1、A3的密置层堆积次序，抽出晶胞类型，球数目与空隙类型数目 比例关系 七、A1、A3、A2、A4的晶胞类型，空间利用率，金属原子半径、理论密度 八、正负离子半径比与正负离子配位数 九、二元离子晶体的六种典型结构型式（NaCl型、CsCl型、立方ZnS型、六方 ZnS型、金红石型、CaF2型），离子堆积应光谱类型，转动、振动光
谱及其应用。
第四章 分子对称性
一、 分子点群的概念 二、能够确定分子所属的点群，进而判断分子有无旋光性或偶极矩
第五、六、七章 晶体结构
一、晶胞两要素 二、晶胞结构的对称性，几个数字，为何不能得到更多的格子？ 三、晶面指标化
四、晶体的X射线衍射，两要素、和晶胞的对应关系；Laue方程和Bragg方
(2) 原子轨道、其图像、角度分布、径向分布。以及径向
波函数与径向分布函数。
(3)多电子原子体系的薛定谔方程及求解与电子状态
slater行列式。
(4) 多电子原子的角动量S、L、J；等价/不等价电子组态
的光谱项。
第三章
(1) H2+的薛定谔方程的确立以及变分法求解该方程的思想、
原理。
(2) 分子轨道理论的基本要点：轨道类型、电子填充、轨道
第一章
(1) 实物粒子的波粒二象性、不确定原理 (2)量子力学的6个公设。线性、厄米算符的概念，本征
值、本征函数和本征方程的含义及应用、求平均值
(3)薛定谔方程描述实物粒子的运动状态。 (4)一维势箱中粒子的薛定谔方程及其解。
第二章
(1) 单电子原子体系的Schrödinger方程及其解（实数解
结构化学知识点汇总
结构化学知识点汇总关键信息项：1、原子结构原子轨道电子排布原子光谱2、分子结构化学键类型分子几何构型分子的极性3、晶体结构晶体类型晶格结构晶体的性质11 原子结构111 原子轨道原子轨道是描述原子中电子运动状态的数学函数。
主要包括s 轨道、p 轨道、d 轨道和 f 轨道。
s 轨道呈球形对称，p 轨道呈哑铃形，d 轨道和 f 轨道形状更为复杂。
112 电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
电子按照一定的顺序填充在不同的原子轨道上，形成原子的电子构型。
113 原子光谱原子在不同能级间跃迁时吸收或发射的光子所形成的光谱。
包括发射光谱和吸收光谱，可用于分析原子的结构和成分。
12 分子结构121 化学键类型共价键：通过共用电子对形成，分为σ键和π键。
离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
金属键：存在于金属晶体中，由自由电子和金属离子之间的相互作用形成。
氢键：一种特殊的分子间作用力，比一般的范德华力强。
122 分子几何构型通过价层电子对互斥理论（VSEPR）和杂化轨道理论来解释和预测。
常见的分子构型有直线型、平面三角形、四面体型、三角双锥型和八面体型等。
123 分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。
极性分子具有偶极矩，非极性分子则没有。
13 晶体结构131 晶体类型离子晶体：由离子键结合而成，具有较高的熔点和硬度。
原子晶体：通过共价键形成，硬度大、熔点高。
分子晶体：分子间以范德华力或氢键结合，熔点和硬度较低。
金属晶体：由金属键维系，具有良好的导电性和导热性。
132 晶格结构晶体中原子、离子或分子的排列方式。
常见的晶格有简单立方、体心立方、面心立方等。
133 晶体的性质各向异性：晶体在不同方向上的物理性质不同。
自范性：能够自发地呈现出多面体外形。
固定的熔点：在一定压力下，晶体具有固定的熔点。
21 量子力学基础211 薛定谔方程是描述微观粒子运动状态的基本方程，通过求解该方程可以得到粒子的能量和波函数。
基础结构化学复习提纲
《基础结构化学》第一章 量子力学基础 ~15%一．微观粒子的基本特征1．量子，量子化，量子论(1). Planck 的能量子假设能量子： ε0＝hνE=n* ε0h 为普朗克常数量子化：对于微观粒子，某些物理量如能量，动量的变化不再是连续的，这些物理量有最小单位，称为量子。
这些物理量则是量子的整数倍。
这就是量子论。
量子假设看起来简单，它的提出具有划时代的意义。
在量子论中，能量的表达是和经典的电磁理论是完全不同的。
,E n ν∝与频率和量子数相关。
在经典的电磁理论下，2E A ∝与振幅相关。
光电效应最终合理的解释就直接地说明在微观世界中，,E n ν∝与频率和量子数相关，而与振幅无关。
Einstein 光子假设的提出正好解释光电效应实验现象。
(2). Einstein 的光子假设a)光子，λh mc p ==，光的强度正比于单位内光子数(光子密度ρ)。
b)光电效应：20k 01h W E h mv 2νν=+=+ (光子碰撞电子)功函数：0h W ν=电子的动能与光强度无关，与光子的频率成正比。
光电子动能的计算(包括光电离) 。
c)光子的波粒二象性，0220h m ,m =0c c εν==λh mc p ==。
(光子的粒子性)(3). Bohr 的原子结构理论定态假设：原子中的电子在某些特定的轨道上运动，电子有固定的能量，不辐射能量，处于稳定状态，也就是定态。
Bohr 的原子结构理论不仅提到能量量子化，还进一步提出角动量也是量子化。
拉曼谱系(n 1→的电子跃迁导致的发射光谱)2. 物质波由Einstein 光子学说，我们可得出光既具有波动性也具有粒子性，这两种特性并不矛盾。
在Einstein 光子假设中，λh mc p ==，就显示光具有波动性也具有粒子性。
德布罗意由类比法，提出物质也具有波动性。
实物粒子的波长 h p λ=实物粒子具有波粒二象性，有时表现出粒子性，有时变为波动性。
实际上微观粒子既不是经典粒子，也不是经典波。
结构化学复习提纲
结构化学复习提纲一. 微观离子的运动特征1. 光与微观粒子都有波粒二象性。
联系波动性与粒子性的两个公式是什么？2. Born提出了物质波的统计解释或几率解释。
试叙述之。
3. 写出坐标和动量满足的测不准关系，并叙述其物理意义。
4. 试叙述宏观物体与微观粒子的区别。
答：(1). 微观粒子具有波粒二象性，经典客体的波性可忽略。
(2). 微观粒子适用测不准原理，经典客体不必。
(3). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。
(4). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。
(5). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。
(6). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。
二. 量子力学基本假设1. 微观粒子运动状态用波函数描述。
品优波函数要满足什么条件？2. 叙述波函数的物理意义。
3. 在量子力学中，力学量用什么表示？什么是线性算符？什么是自轭算符？写出坐标, 动量和能量的算符。
4. 叙述自轭算符的性质。
即本征值与本征函数的性质5．物理量的平均值的计算公式。
6. Pauli原理三. 一维无限深势井中的粒子1. 能量本征值公式，定态波函数公式及其性质。
2. 用此模型研究丁二烯等π共轭体系。
四. 氢原子1. 氢原子的能级公式以及氢原子光谱的计算。
2. 氢原子的量子数n, l, m的物理意义。
3. 氢原子波函数ψnlm是那些物理量的本征函数？本征值分别是多少？4. 氢原子波函数的径向分布函数D nl，径向分布图及其意义。
5. 氢原子波函数的原子轨道等值线图，特别是s, 2p, 3d原子轨道轮廓图。
五. 多电子原子1. 多电子原子的基态电子排布，给定电子组态的全反对称波函数即Slater行列式。
2. 相对论效应对元素周期性质的影响：6s电子稳定效应3. 原子光谱（不作要求了）(1). 电子组态：给定电子组态所包含的量子态数(2). 光谱项：给定电子组态的光谱项的推求，如s1, p1, p2, s1p1等。
结构化学知识点归纳
结构化学知识点归纳结构化学知识点归纳根据北京大学出版社周公度编写的“结构化学”总结第一章量子力学基础知识一、微观粒子的运动特征h1. 波粒二象性：E =h ν, p =λ2. 测不准原理：∆x ∆p x ≥h , ∆y ∆p y ≥h , ∆z ∆p z ≥h , ∆t , ∆E ≥h 二、量子力学基本假设1. 假设1：对于一个量子力学体系，可以用坐标和时间变量的函数ψ(x , y , z , t ) 来描述，它包括体系的全部信息。
这一函数称为波函数或态函数，简称态。
不含时间的波函数ψ(x , y , z ) 称为定态波函数。
在本课程中主要讨论定态波函数。
由于空间某点波的强度与波函数绝对值的平方成正比，即在该点附近找到粒子的几率正比于ψ*ψ，所以通常将用波函数ψ描述的波称为几率波。
在原子、分子等体系中，将ψ称为原子轨道或分子轨道；将ψ*ψ称为几率密度，它就是通常所说的电子云；ψ*ψd τ为空间某点附近体积元d τ中电子出现的几率。
对于波函数有不同的解释，现在被普遍接受的是玻恩（M. Born）统计解释，这一解释的基本思想是：粒子的波动性（即德布罗意波）表现在粒子在空间出现几率的分布的波动，这种波也称作“几率波”。
波函数ψ可以是复函数，2=ψ*⋅ψ合格（品优）波函数：单值、连续、平方可积。
2. 假设2：对一个微观体系的每一个可观测的物理量，都对应着一个线性自厄算符。
算符：作用对象是函数，作用后函数变为新的函数。
线性算符：作用到线性组合的函数等于对每个函数作用后的线性组合的算符。
ˆ(c ψ+c ψ) =c A ˆˆψ A 11221ψ1+c 2A 2*ˆˆψ) *d τ的算符。
(A ψ1)d τ=∫ψ2(A 自厄算符：满足∫ψ21自厄算符的性质：（1）本证值都是实数；（2）不同本证值的本证函数相互正交。
ˆ作用于某一状态函数ψ，等于某一常数a 乘3. 假设3：若某一物理量A 的算符Aˆψ=a ψ，那么对ψ所描述的这个微观体系的状态，物理量A 具有确以ψ，即：Aˆ的本证值，ψ称为A ˆ的本证函数。
结构化学知识点汇总
结构化学知识点汇总一、原子结构1、波粒二象性德布罗意波长公式：λ ＝ h ／ p ，其中λ为波长，h 为普朗克常量，p 为动量。
海森堡不确定原理：ΔxΔp ≥ h ／4π ，表明不能同时精确测定粒子的位置和动量。
2、原子轨道薛定谔方程：用于描述原子中电子的运动状态。
原子轨道的形状：s 轨道为球形，p 轨道为哑铃形。
原子轨道的能量：能层和能级的概念，以及能级交错现象。
3、电子自旋电子自旋量子数：取值为＋1/2 和－1/2 。
泡利不相容原理：一个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。
二、分子结构1、化学键离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
共价键价键理论：包括原子轨道重叠、共价键的方向性和饱和性。
杂化轨道理论：解释分子的几何构型。
价层电子对互斥理论：预测分子的空间构型。
金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
氢键：一种特殊的分子间作用力，具有方向性和饱和性。
2、分子的极性极性分子和非极性分子的判断依据：分子的正负电荷重心是否重合。
分子极性对物质性质的影响：如溶解性、熔沸点等。
3、分子间作用力范德华力：包括色散力、诱导力和取向力。
范德华力对物质物理性质的影响。
三、晶体结构1、晶体的特征有固定的熔点和规则的几何外形。
内部质点在三维空间呈周期性有序排列。
2、晶体的分类离子晶体：具有较高的熔点和硬度，如 NaCl 。
原子晶体：熔点和硬度很高，如金刚石。
分子晶体：熔点和硬度较低，如干冰。
金属晶体：具有良好的导电性和导热性，如铜。
3、晶胞晶胞的概念：晶体结构的基本重复单元。
晶胞中原子的占有率计算。
四、光谱学1、原子光谱发射光谱和吸收光谱。
原子光谱的应用：元素分析、测定原子结构。
2、分子光谱红外光谱：用于研究分子的化学键和官能团。
紫外可见光谱：反映分子中电子的跃迁。
五、量子化学计算方法1、从头算方法基于薛定谔方程的精确求解。
计算量较大，但结果较为准确。
2、半经验方法引入一些经验参数简化计算。
计算速度较快，但精度相对较低。
结构化学复习提纲
结构化学复习提纲第一章1,光电效应实验事实：光照射在金属表面，使金属发射出电子的现象。
●照射光频率须超过某个最小频率ν0，金属才能发射出光电子；●增加照射光强度，不能增加光电子的动能，只能使光电子的数目增加；●光电子动能随照射光频率的增加而增加。
2,光的波粒二象性与普朗克常数的关系式：ε=hν，p＝h/λ3,实物微粒的德布罗意关系式？了解德布罗意波与光波的不同?以p＝mv的动量运动的实物微粒，伴随有波长为λ＝h/p＝h/mv 的波,此即de Broglie关系式。
•de Broglie波与光波不同：光波的传播速度和光子的运动速度相等；de Broglie波的传播速度（u）只有实物粒子运动速度的一半：v＝2u。
对于实物微粒：u＝νλ，E＝p2/(2m)＝(1/2)mv2 ,对于光：c＝νλ，E＝pc＝mc2。
4，什么是测不准原理？写出其表达式（关系式）。
为什么是宏观粒子与微观粒子的判别标准？测不准原理：一个粒子不能同时具有确定的坐标和动量。
关系式：OP－AP＝OC＝λ/2测不准关系对宏观物体没有实际意义（h可视为0）；微观粒子遵循测不准关系，h不能看做零。
所以可用测不准关系作为宏观物体与微观粒子的判别标准。
5，电子云、几率密度、几率的概念？◆电子云：用点的疏密表示单位体积内找到电子的几率,与ψ*ψ是一回事。
◆几率：空间某点附近体积元dτ中电子出现的概率，即ψ*ψdτ。
◆几率密度：单位体积内找到电子的几率，即ψ*ψ。
6，品优波函数必须满足的三个条件?○1波函数必须是单值的，即在空间每一点ψ只能有一个值；②波函数必须是连续的，即ψ的值不能出现突跃；ψ(x,y,z) 对x,y,z 的一级微商也应是连续的；③波函数必须是平方可积的，即ψ在整个空间的积分∫ψ*ψdτ应为一有限数，通常要求波函数归一化，即∫ψ*ψdτ＝1。
7，什么是自轭算符？为什么量子力学需要自轭算符？•自轭算符：∫ψ1*Âψ1dτ＝∫ψ1(Âψ1)*dτ或∫ψ1*Âψ2dτ＝∫ψ2(Âψ1 )*dτ·量子力学需用线性自轭算符，目的是使算符对应的本征值为实数。
结构化学知识点汇总,推荐文档
第一章：原子结构1. S能级有个原子轨道，P能级有个原子轨道，d能级有个原子轨道，同一能级的原子轨道能量，每个原子轨道最多可以排个自旋方向相反的电子。
当2P能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者，当3d能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者。
2. S轨道图形为，P轨道图形为沿三维坐标轴x y z 对称分布的纺锤形。
3. 主族元素的价电子就是电子，副族元素的价电子为与之和（Cu和Zn除外）。
4. 19～36号元素符号是：它们的核外电子排布是：5. 元素周期表分，，，，五大区。
同周期元素原子半径从左到右逐渐，原子核对外层电子吸引力逐渐，电负性及第一电离能逐渐，（ⅡA，ⅤA 特殊）；同主族元素原子半径从上到下逐渐，电负性及第一电离能逐渐。
6. 依照洪特规则，由于ⅡA族，ⅤA族元素原子价电子处于稳定状态，故其第一电离能比相邻同周期元素原子，如：N>O>C ; Mg>Al>Na ,但是电负性无此特殊情况。
7. 电负性最强的元素是，其电负值为 4.0 ，其次是，电负值为 3.5第二章化学键与分子间作用力1.根据共价键重叠方式的不同，可以分为键和键，一个N2分子中有个σ键个П键，电子式为。
根据共价键中共用电子对的偏移大小，可将共价键分为键和键，同种非金属原子之间是，不同原子之间形成。
2.共价键的稳定性与否主要看三个参数中的，越大，分子越稳定。
其次是看键长，键长越短，分子越（键长与原子半径有正比例关系）。
键角与分子的空间构型有关，CO2,C2H2分子为直线型，键角是1800；CH4和CCl4为正四面体型，键角为；NH3分子构型为， H2O分子构型为，它们的键角均小于。
3.美国科学家鲍林提出的杂化轨道理论认为：CH4是杂化；苯和乙烯分子为杂化；乙炔分子为杂化。
其他有机物分子中，全单键碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，三键碳原子为杂化。
4. 价电子对互斥理论认为ABn型分子计算价电子对公式为，其中H 卤素原子做配位原子时，价电子为个；O,S做配位原子时，不提供电子；如果带有电荷，做相应加减；出现点五，四舍五入。
结构化学教学资料结构化学复习提纲以及作业
结构化学复习提纲第一章：量子力学基础一、微观粒子的运动特征1、光与微观粒子都具有波粒二象性。
联系波动性和粒子性的两个公式及其应用。
2、物质波的统计解释。
3、不确定原理。
坐标和动量的不确定关系、物理意义及其应用。
4、宏观物体和微观粒子运动特征的区别。
二、量子力学基本假设1、波函数合格波函数的条件波函数的物理意义2、物理量和线性自厄算符如何判断线性算符、厄米算符？坐标、动量、能量算符的形式。
3、本征方程、本征函数、本征值确定本征函数和本征值；书写不同体系的薛定谔方程（单电子、多电子、双原子分子、多原子分子体系）4、态叠加原理及物理量的平均值计算物理量平均值5 pauli原理三、势箱中的粒子1、一维势箱中粒子的波函数、能级及其性质2、丁二烯和染料的π共轭体系3、三维势箱中粒子的能级及简并度第二章：原子结构与性质一、氢原子1、氢原子的波函数ψnlm2、氢原子的量子数及其物理意义n,l,m,s,m s,j,m j3、氢原子波函数的径向分布图和角度分布图特征及节面个数二、多电子原子1、自洽场方法和中心力场法处理多电子原子的基本思想以及异同2、电离能、电子结合能、原子轨道能的物理意义及相互关系；3、Slater屏蔽常数法计算原子轨道能4、多电子原子的基态电子排布三、原子光谱1、原子的量子数L m L S m S J m J 的物理意义2、光谱项和光谱支项的推求要求：单电子原子非等价多电子原子3、组态的能级分裂电子相互作用——光谱项——自旋-轨道相互作用——光谱支项——磁场中——分裂为微观能态4、谱项能级高低的判断，以及基谱项的推求要求：单电子原子非等价多电子原子、等价多电子原子第三章：分子对称性1、分子的对称操作与对称元素2、群的定义3、分子点群4、分子对称性与偶极矩、旋光性的关系给定分子判断分子点群以及是否具有偶极矩和旋光性第四章：双原子分子结构与性质1、H2+的分子轨道：成键与反键轨道特征，共价键的本质2、分子轨道理论分子轨道理论要点；成键、反键、非键分子轨道的概念及性质；σ，π，δ成键与反键轨道的特点和形状；3、简单双原子分子轨道、能级顺序以及基态电子组态（同核、同核s-p混杂、异核）第五章：多原子分子结构与性质1、价层电子对互斥理论2、杂化轨道理论：常见的杂化轨道将杂化轨道理论与价层电子对互斥理论结合判断分子的几何构型与中心原子的杂化3、HMO理论HMO理论要点；分子轨道、能级、离域能、电荷密度、键级、自由价、分子图、反应活性；4、离域 键和共轭效应表示方法；酸碱性、化学反应的判断5、前线轨道理论判断反应条件和过程6、分子轨道对称守恒（了解）第六章：结构分析基础1、分子光谱分子内部运动方式与分子光谱之间的关系2、光电子能谱紫外光电子能谱、X射线光电子能谱与分子轨道性质间的关系3、磁共振1H-NMR给出的信息：峰的组数、化学位移、峰分裂数、峰面积作业11、 用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图，加速电压为200kV ，计算电子加速后运动时的波长。
结构化学复习
二、分子点群（对称操作群）和群的乘法表
1、一个分子具有的全部对称元素构成一个完整的对称 元素系，和该对称元素系对应的全部对称操作形成一 个对称操作群。如果分子M所具有的对称元素的所有 对称操作形成一个完全集合G，我们就说分子M的对称 性属于点群G。 2、群的乘法表：H2O,NH3(找出对称元素，判断点群， 做出乘法表)
3、最大重叠原则 四、分子轨道的概念、分类和分布特点 1、分子轨道概念 2、σ轨道和σ键：轨道的分布是圆柱对称 的，任意转动键轴，分子轨道的符号和大 小都不变， 3.π轨道和π键：凡是通过键轴有一个节 面的轨道都称为π轨道，在π轨道上的电 子称为π电子，
五、双原子分子的结构（同核、异核） 写出电子组态、讨论成键情况、计算 键级、判断磁性。 Be、B、C、N、O、F的同核及异核双原子 分子或离子。 如： O2、 N2、 F2 、 Be2、 B2 、C2、 CO、NO、CN-、BN、HF等分子或离子 键长与键级的关系， 磁性与电子数的关系
结构化学
期末复习提纲
第一章 量子力学基础知识
一、光电效应（实验结果）和光子学说 二、实物粒子的波粒二象性 1、实物粒子 2、de Broglie关系式 E =hν , p =h/λ 3、实物粒子的波粒二象性 4、物质波的统计解释
三、量子力学基本假设
1、波函数 （1）物理意义（2）稳定态 （3）合格条件（4）归一化 2、算符：（1）线性算符 （2）本征函数和本征值 ˆ 3、Schrödinger方程 H E 4、（态叠加原理） 5、Pauli(泡利)原理
3、B2H6所属点群是：b (A) C2v (B) D2h (C) C3v (D) D3h
3、一些分子所属点群：
H2O：C2v， NH3：C3v
结构化学基础知识点总结
结构化学基础第一章量子力学基础：经典物理学是由Newton（牛顿）的力学，Maxwell（麦克斯韦）的电磁场理论，Gibbs（吉布斯）的热力学和Boltzmann（玻耳兹曼）的统计物理学等组成，而经典物理学却无法解释黑体辐射，光电效应，电子波性等微观的现象。
黑体：是一种可以全部吸收照射到它上面的各种波长辐射的物体，带一个微孔的空心金属球，非常接近黑体，进入金属球小孔的辐射，经多次吸收，反射使射入的辐射实际全被吸收，当空腔受热，空腔壁会发出辐射，极少数从小孔逸出，它是理想的吸收体也是理想的放射体，若把几种金属物体加热到同一温度，黑体放热最多，用棱镜把黑体发出的辐射分开就可测出指定狭窄的频率范围的黑体的能量。
规律：频率相同下黑体的能量随温度的升高而增大，温度相同下黑体的能量呈峰型，峰植大致出现在频率范围是0.6-1.0/10-14S-1。
且随着温度的升高，能量最大值向高频移动.加热金属块时，开始发红光，后依次为橙，白，蓝白。
黑体辐射频率为v的能量是hv的整数倍.光电效应和光子学说：Planck能量量子化提出标志量子理论的诞生。
光电效应是光照在金属表面上使金属放出电子的现象，实验证实：1.只有当照射光的频率超过金属最小频率（临阈频率）时，金属才能发出电子，不同金属的最小频率不同，大多金属的最小频率位于紫外区。
2.增强光照而不改变照射光频率，则只能使发射的光电子数增多，不影响动能。
3.照射光的频率增强，逸出电子动能增强。
光是一束光子流，每一种频率的光的能量都有一个最小单位光子，其能量和光子的频率成正比，即E=hv光子还有质量，但是光子的静止质量是0，按相对论质能定律光子的质量是m=hv/c2光子的动量：p=mc=hv/c=h/波长光的强度取决于单位体积内光子的数目，即光子密度。
光电效应方程：hv（照射光频率）=W（逸出功）+E（逸出电子动能）实物微粒的波粒二象性：由de Broglie（德布罗意）提出：p=h/波长电子具有粒性，在化合物中可以作为带电的微粒独立存在（电子自身独立存在，不是依附在其他原子或分子上的电子）M.Born（玻恩）认为在空间任何一点上波的强度（即振幅绝对值平方）和粒子出现的概率成正比，电子的波性是和微粒的统计联系在一起，对大量的粒子而言衍射强度（波强）大的地方粒子出现的数目就多概率就大，反之则相反。
结构化学知识点汇总
第一章：原子结构1. S能级有个原子轨道，P能级有个原子轨道，d能级有个原子轨道，同一能级的原子轨道能量，每个原子轨道最多可以排个自旋方向相反的电子。
当2P能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者，当3d能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者。
2. S轨道图形为，P轨道图形为沿三维坐标轴x y z 对称分布的纺锤形。
3. 主族元素的价电子就是电子，副族元素的价电子为与之和（Cu和Zn除外）。
4. 19∼36号元素符号是：它们的核外电子排布是：5. 元素周期表分，，，，五大区。
同周期元素原子半径从左到右逐渐，原子核对外层电子吸引力逐渐，电负性及第一电离能逐渐，（ⅡA，ⅤA 特殊）；同主族元素原子半径从上到下逐渐，电负性及第一电离能逐渐。
6. 依照洪特规则，由于ⅡA族，ⅤA族元素原子价电子处于稳定状态，故其第一电离能比相邻同周期元素原子，如：N>O>C ; Mg>Al>Na ,但是电负性无此特殊情况。
7. 电负性最强的元素是，其电负值为4.0 ，其次是，电负值为3.5第二章化学键与分子间作用力1.根据共价键重叠方式的不同，可以分为键和键，一个N2分子中有个σ键个П键，电子式为。
根据共价键中共用电子对的偏移大小，可将共价键分为键和键，同种非金属原子之间是，不同原子之间形成。
2.共价键的稳定性与否主要看三个参数中的，越大，分子越稳定。
其次是看键长，键长越短，分子越（键长与原子半径有正比例关系）。
键角与分子的空间构型有关，CO2,C2H2分子为直线型，键角是1800；CH4和CCl4为正四面体型，键角为；NH3分子构型为， H2O分子构型为，它们的键角均小于。
3.美国科学家鲍林提出的杂化轨道理论认为：CH4是杂化；苯和乙烯分子为杂化；乙炔分子为杂化。
其他有机物分子中，全单键碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，三键碳原子为杂化。
4. 价电子对互斥理论认为ABn型分子计算价电子对公式为，其中H 卤素原子做配位原子时，价电子为个；O,S做配位原子时，不提供电子；如果带有电荷，做相应加减；出现点五，四舍五入。
高考化学结构化学知识点
高考化学结构化学知识点化学是一门科学，研究物质组成、性质和变化规律的科学。
而在高考中，结构化学是化学中的重要知识点之一。
结构化学研究物质的空间结构、分子的构成及其之间的相互作用。
接下来，我们将深入探讨高考中的结构化学知识点。
一、原子结构结构化学的起点是原子结构，它是构成物质的基本单元。
元素周期表是化学家们长期研究得出的重要成果。
元素周期表以其规律性和统一性而获得广大化学家的认可。
根据元素周期表，我们可以了解到不同元素的原子组成和结构特征，例如原子序数、原子量等。
二、分子结构分子是元素或化合物的最小化学单位，是由原子通过化学键结合而成。
在结构化学中，我们需要了解分子中原子的排列方式以及化学键的性质。
其中，共价键是最常见的化学键，两个或更多原子通过共用电子对结合在一起。
离子键是由带电离子之间的相互吸引所形成的。
金属键则是由金属原子之间的电子云相互作用所形成的。
三、键长和键能键长和键能是结构化学中的重要概念。
键长指的是两个相邻原子核之间的距离，键能则是化学键形成时释放或吸收的能量。
键长和键能与化学键的强度相关，例如，较短的键长和较大的键能表示较强的化学键。
四、分子构象分子构象是指分子在空间中的排列方式。
由于化学键的旋转和振动，许多分子具有不同的构象。
分子构象对于研究分子的性质和反应机制非常重要。
例如，立体异构体是指具有相同分子式但空间结构不同的分子，它们可能具有不同的物理和化学性质。
五、化学反应化学反应是物质之间发生的变化过程，是结构化学研究的核心内容之一。
在高考中，我们需要了解不同化学反应的机理和分类。
化学反应的速率、平衡和能量变化等也是结构化学的重要方面。
六、配位化学配位化学研究的是金属离子和其他原子或分子之间的相互作用。
通常，金属离子由配位体与之配对形成配合物。
在高考中，配位化学是一个重要的考点，我们需要了解金属配合物中金属离子的电子结构以及配位体对其形成稳定配合物的影响。
七、分子轨道理论分子轨道理论是研究分子的电子结构的关键理论之一。
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《基础结构化学》第一章 量子力学基础 10%~15%一．微观粒子的基本特征1．量子，量子化，量子论(1). Planck 的能量子假设能量子： ε0＝hνE=n* ε0h 为普朗克常数量子化：对于微观粒子，某些物理量如能量，动量的变化不再是连续的，这些物理量有最小单位，称为量子。
这些物理量则是量子的整数倍。
这就是量子论。
量子假设看起来简单，它的提出具有划时代的意义。
在量子论中，能量的表达是和经典的电磁理论是完全不同的。
,E n ν∝与频率和量子数相关。
在经典的电磁理论下，2E A ∝与振幅相关。
光电效应最终合理的解释就直接地说明在微观世界中，,E n ν∝与频率和量子数相关，而与振幅无关。
Einstein 光子假设的提出正好解释光电效应实验现象。
(2). Einstein 的光子假设a)光子，λh mc p ==，光的强度正比于单位内光子数(光子密度ρ)。
b)光电效应：20k 01h W E h m v 2νν=+=+ (光子碰撞电子)功函数：0h W ν=电子的动能与光强度无关，与光子的频率成正比。
光电子动能的计算(包括光电离) 。
c)光子的波粒二象性，0220h m ,m =0c c εν==λh mc p ==。
(光子的粒子性)(3). Bohr 的原子结构理论定态假设：原子中的电子在某些特定的轨道上运动，电子有固定的能量，不辐射能量，处于稳定状态，也就是定态。
Bohr 的原子结构理论不仅提到能量量子化，还进一步提出角动量也是量子化。
拉曼谱系(n 1→的电子跃迁导致的发射光谱)2. 物质波由Einstein 光子学说，我们可得出光既具有波动性也具有粒子性，这两种特性并不矛盾。
在Einstein 光子假设中，λh mc p ==，就显示光具有波动性也具有粒子性。
德布罗意由类比法，提出物质也具有波动性。
实物粒子的波长 h pλ= 实物粒子具有波粒二象性，有时表现出粒子性，有时变为波动性。
实际上微观粒子既不是经典粒子，也不是经典波。
3. 测不准原理微观粒子的一个表现是测不准原理:h p x x ≥∆⋅∆4. Pauli 原理一切微观粒子都有自旋运动。
对于电子，在原子轨道或分子轨道上，最多只能容纳两个 电子，这两个电子的自旋状态。
5. 学习要求(1) 量子，量子化的概念与物理意义，物质波动性的理解，测不准原理与物质波动性的关系。
量子力学与经典力学的比较。
(2) 光电效应、光电离，物质波波长的计算。
(3) 习题 1.3， 1.10，1.21。
电子伏特能量：19191 1.602101 1.60210eV q U C V J --=⨯=⨯⨯=⨯二. 量子力学的基本假设1. 四条基本假设的基本内容量子力学的基本理论就是四条基本假设：(a) 任何微观系统的运动状态都可用波函数ψ来描述。
(b) 对于微观系统（体系）的每一个可观测量的力学量，都对应着一个线性厄密（自厄）算符。
在量子力学中，波函数是描述微观系统的数学形式，而算符则是表达力学量的数学工具。
波函数隐含了微观系统的一切可能的信息。
需要通过对波函数进行某种运算才能求得微观系统得力学量。
(c) 若一力学量的算符Aˆ作用于波函数ψ等于常数a 乘以原函数ψ，即 ψψa Aˆ= 则对于波函数ψ所描述的状态是一稳定状态，称为本征态，力学量A 有确定值a ，常数a 称为力学量算符Aˆ的本征值，ψ称为A ˆ的本征函数。
上式称为A ˆ的本征方程。
(d) 微观粒子也具有波动性，波的叠加原理同样适用于微观粒子的运动。
2 学习要求(1)波函数的条件波函数要是连续的，且它的一次微商业要求是连续的；单值有限；平方可积。
(2)正交归一的物理意义(波函数的正交归一，原子轨道，杂化轨道，分子轨道都是要满足正交归一，但是多电子波函数是单电子波函数的乘积，则波函数是正交的但不一定要求是归一化的)1d ψψτ*⎧=⎨⎩⎰ 正交意味在同一空间中，微观粒子不可能同时处于两个不同的运动状态，归一化意味着粒子在空间中出现的概率为1。
(3)叠加原理中的系数的含义(4)薛定谔方程及其物理意义ψψa A ˆ=本征方程，本征函数，本征值，本征态的含义(5)常用力学算符的形式,动量算符，动能算符，势能算符，Hamiltonian 算符。
(6) 力学量获得的方法 (本征方程—本征值，平均值)ψψa Aˆ= τψψd A ˆa *⎰=(7) 习题 1.6，1.9，1.17。
三. 势阱中自由粒子的运动——初步运用量子力学方法1.自由粒子的微观基本特征(1). 自由粒子的运动状态具有多样性。
(2). 自由粒子的能量量子化 能级：22n 2n h E 8ml = (量子数为正整数)能级差: ()2n+1n 2h E E E 2n 18ml ∆=-=+量子化效应的强弱与粒子的大小尺度的关系(3). 零点效应：系统的最低能量总是大于零。
在经典力学中，最小能量为零。
(4). 离域效应：粒子运动范围越大，体系能量越低。
(5). 没有经典运动轨迹，只有概率分布。
(6). 波函数节点越多，能量越高。
2. 简并态，简并度，简并能级。
一维：22n x 2h E n 8ml =二维: 222n x y 2h E (n n )8ml =+ (2n 216h E 8ml <的能级个数有多少) 三维: 2222n x y z 2h E (n n n )8ml =++ (2n 227h E 8ml =的简并态xyz ψ以及个数) 3.学习要求(1) 自由粒子的微观基本特征(2) 势阱中自由粒子的能量的计算。
(能量的公式)(3) 习题1.10，1.12 (22n 2n h E 8m l =)第二章 原子的结构与性质 ~15%由上一章可知，通过用薛定谔方程微观粒子的运动状态，我们得到自由粒子的波函数和能级，通过对自由粒子的波函数和能级的分析，我们得到了自由粒子的一些基本特征和性质。
化学中，关注的是原子和分子。
那么是否也可以通过量子力学来研究原子的结构和性质。
答案当然/我们已经知道/是肯定的。
一．单电子原子和多电子原子结构的量子力学处理方法1. 单电子原子的薛定谔方程的解——精确求解 (简单体系)r Ze m H e e 022242ˆπε-∇-=222222220Ze E 2m x y z 4r ψψπε⎡⎤⎛⎫∂∂∂-++-=⎢⎥ ⎪∂∂∂⎝⎭⎣⎦2. 采用的近似方法单电子原子：BO 近似，极坐标变换，变量分离多电子原子：BO 近似，单电子近似或轨道近似，中心力场原子中的电子运动状态：轨道运动与电子自旋运动的分离3. 屏蔽效应，屏蔽常数，有效核电荷为势能算符简单化，电子i 受到的电子排斥势近似为球形对称的。
其他电子对电子i 的排斥作用抵消或屏蔽了部分核对电子的吸引作用，这种因为电子间的排斥作用，抵消了部分核对电子的吸引作用，削弱了核对电子的吸引，从而使能量升高的现象，称为屏蔽效应。
4. 学习要求了解基本的处理模型，近似方法。
二. 单电子原子的运动状态——原子轨道1. 原子轨道的含义与表示 (原子的单电子波函数, n ,l,m ψ, s, d, p, f 轨道)与Bohr 原子轨道的区别，这里的原子轨道没有确定的轨迹，描述的是原子中一个电子的运动状态，电子在空间的位置服从由概率密度2ψ所决定的概率分布。
2. 原子轨道和电子云的分布 (原子轨道径向分布与量子数的关系)电子云的角度分布只与l , m 有关。
原子轨道或电子云的分布与量子数之间的关系3. 原子轨道和电子云的区别与物理意义原子轨道——电子运动状态，波函数；电子云——电子在空间的位置概率分布，没有相位。
4. 学习要求(1) 理解原子轨道的概念，清楚原子轨道/电子云的分布与量子数的关系，理解量子力学下的原子结构(2) 习题2.20三．量子数与力学量的关系1. 类氢离子体系的能量422n 2222013.6eV 8e m e Z Z E h n n ε=-=- ，维里定理(E ~r -1)基态 n =1, 第一激发态n =2,……2. 角量子数与角动量和磁矩L =, B μ=z L m =- , B z m μμ-=3. 多电子体系单个电子的能量：i j j i or j i σσ≠≤=∑，**Z Z σ=-2**13.6eVi Z E n ⎛⎫=- ⎪⎝⎭体系能量：i iE E =∑4. 影响原子轨道能的因素屏蔽效应，钻穿效应，轨道能级与量子数(n, l )的关系，能级组徐光宪的(n+0.7l )规则和(n+0.4l )规则5. 学习要求(1) 原子轨道能的计算/估算。
(2) 习题2.1，2.3，2.5，2.6。
四. 自旋运动与Pauli 原理1. 自旋运动：微观粒子都有自旋运动，自旋运动是粒子的本性，不仅电子有自旋运动，其他粒子也有如组成原子的质子和中子有自旋运动，光子、介子等也有自旋运动。
粒子的运动状态——完全波函数()()s nlm m ψηψ=⋅2. Pauli 原理对称波函数与反对称波函数。
电子的波函数1) Pauli 不相容原理：在一个多电子体系中，两个自旋相同的电子不能占据同一个轨道，或者说两个电子的量子数(n,l ,m,m s )不能完全相同。
2) Pauli 排斥原理：在一个多电子体系中，自旋相同的电子尽可能分开，远离。
3. 学习要求电子的自旋运动，Pauli 原理的两个推论。
五. 原子核外电子排布规则1. Pauli 不相容原理，能量最低原理，Hund 规则及其补充规则2. 原子核外电子排布的特殊现象与Hund 规则及其补充规则3. 电子层结构与元素周期率元素周期率是与原子的电子层结构有紧密的联系周期表的划分与能级组、最外层电子/价电子族与周期的划分，主族元素，副族元素，过渡元素，内过渡元素，镧系元素，锕系元素，镧系元素收缩4. 原子半径，电离能，原子轨道能与电子结合能，电子亲和能，电负性。
5. 学习要求(1) 原子核外电子排布规则(2) 元素的性质，如半径，电离能，电负性，电子亲和能的周期性变化规律，镧系收缩。
(3) 习题2.11第三章 双原子分子的结构 ~20%一. 变分法原理1. 变分法的原理：(1) 选定试探变分函数++=2211ψψψc cψ称为变分函数，其中ψ1、ψ2、…是已知函数。
(2) 写出平均能量表达式利用下式可求出该函数表示的状态的平均能量：*0*ˆH d E E d ψψτψψτ=≥⎰⎰(3) 对能量变分 当021=== c E c E∂∂∂∂时，可求得最小的E 0的参数值c 1、c 2、……。
2.. H 2+的量子力学处理结果的讨论(1) 了解三个积分项的含义库仑积分H aa /α, 重叠积分S ab , 交换积分H ab /β(2) 能量与核间距的关系(图H 2+)(3) 共价键的本质的理解：a)原子轨道(电子运动状态)叠加得到分子轨道(新的电子运动状态)，b) 成键MO 与反键MO 的特点(键轴方向有无节面)，成键MO(1ψ)与反键MO 2ψ的特点导致分子基态电子分布的特点(H 2+的基态，电子填充到1ψ，由于1ψ键轴无节面，核间电子密度增加，产生了电子与两个原子核的相互作用，屏蔽了核间的相互排斥作用，这样系统能量由于形成新的电子运动状态(MOs)而降低)3.学习要求(1) 变分法原理，共价键的本质(2) 理解分子轨道的含义——单电子的运动状态, 满足正交归一。