5-10.考点强化 离子键 共价键
化学键共价键与离子键
化学键共价键与离子键化学键是指原子之间的相互作用力，是构成化合物的基础。
在化学键中，共价键和离子键是两种常见的类型。
本文将重点介绍共价键和离子键的特点、形成条件以及在化合物中的应用。
共价键是指原子间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来实现各自的稳定电子结构。
共价键的形成通常发生在非金属原子之间。
共价键的特点包括：共享电子对是由两个原子共同拥有的；共价键的强度一般比离子键弱；共价键形成的化合物通常为分子化合物。
共价键的形成条件主要包括：原子的电负性相近；原子价层电子数不足以填满外层；原子通过共享电子对来实现稳定的电子结构。
共价键的形成过程中，原子间的电子云重叠，形成共价键。
共价键的长度和强度取决于原子间的电负性差异和原子核间的排斥力。
离子键是指原子间通过电子转移而形成的化学键。
在离子键中，一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，两者之间通过静电作用力相互吸引而结合。
离子键的形成通常发生在金属原子和非金属原子之间。
离子键的特点包括：正负离子之间的静电作用力较强；离子键的强度一般比共价键强；离子键形成的化合物通常为离子晶体。
离子键的形成条件主要包括：金属原子和非金属原子之间的电负性差异较大；金属原子容易失去电子形成正离子，非金属原子容易获得电子形成负离子。
离子键的形成过程中，电子从金属原子转移到非金属原子，形成正负离子。
离子键的稳定性取决于正负离子之间的静电作用力。
在化合物中，共价键和离子键都起着重要的作用。
共价键通常存在于分子化合物中，如水（H2O）、氨（NH3）等。
共价键的形成使得分子化合物具有特定的结构和性质。
离子键通常存在于离子晶体中，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
离子键的形成使得离子晶体具有良好的晶体结构和离子导电性。
总的来说，共价键和离子键是化学键中两种重要的类型，它们在化合物的形成和性质中起着至关重要的作用。
通过深入了解共价键和离子键的特点、形成条件以及在化合物中的应用，可以更好地理解化学键的本质和化合物的性质。
共价键与离子键
共价键与离子键共价键和离子键是化学中两种常见的化学键类型。
它们在化学反应和分子结构中发挥着重要作用。
本文将介绍共价键和离子键的特点、形成过程以及具体应用。
一、共价键共价键是指两个或更多原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子构型。
共价键的形成主要取决于原子的电负性。
共价键的特点如下：1. 共享电子对：在共价键中，原子通过共享外层电子达到稳定的电子构型。
这些共享的电子对将原子吸引在一起形成化学键。
2. 强度稳定：共价键是较强的化学键，因为通过共享电子对，原子可以达到更稳定的构型。
3. 可变性：共价键的长度和强度取决于原子间的相互作用力和原子尺寸。
共价键的形成过程：1. 选择原子：在共价键形成时，原子通常会选择与其电负性相近的元素进行共享。
这样可以确保电子对的共享较为均匀。
2. 共享电子：原子通过共享外层电子来形成共价键。
原子间的轨道重叠使得电子能量更低，从而增强了化学键的稳定性。
3. 形成共价键：共享电子形成共价键，使得原子围绕共享电子对保持一定的距离和角度排列。
共价键的应用：1. 分子化合物：大多数有机化合物和许多无机化合物都是由共价键连接的。
共价键的形成使得分子具有一定的稳定性。
2. 化学反应：共价键的形成和断裂是化学反应中重要的步骤。
这些反应可以导致分子结构的改变和新物质的产生。
3. 分子性质：共价键的强度和长度直接影响着分子的性质，如熔点、沸点和溶解度等。
二、离子键离子键是由离子间的电荷吸引力形成的化学键。
在离子键中，电荷正负相互吸引，形成离子晶体的稳定结构。
离子键主要存在于金属和非金属元素之间。
离子键的特点如下：1. 电荷吸引：离子键的形成是由正负电荷之间的强烈吸引力所驱动的。
正离子和负离子之间吸引力越强，离子键越稳定。
2. 高熔点和沸点：由于离子键的强度较高，离子晶体通常具有较高的熔点和沸点。
3. 脆性：离子晶体通常是脆性的，因为当晶体中的位置发生微小位移时，会导致各个离子排列的紧密程度发生变化，从而破坏离子键。
化学键、离子键、共价键的形成
解析：A 中只有离子键，排除 A；B 中有 Cl—Cl 键， C 中有 H—Cl 键，D 中有离子键和 O—H 键。 答案：BCD
1． (2017 年 1 月· 广东学考· 单选Ⅰ)下列物质中仅有共 价键的是( A．KCl C．NaCl )(导学号 58540180) B．Cl2 D．Na2SO4
解析：碘与氯气均为通过共价键形成的双原子分子， 不含离子键；I2 和 Cl2 均可与 H2 反应生成共价化合物 HI 和 HCl。 答案：C
解析： 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子 键， 非金属元素的原子间容易形成共价键， 则碳酸钠是离 子化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A 正确；
乙醇分子中只有共价键，B 错误；氯化钾中只有离子 键，C 错误；一氧化碳分子中只有共价键，D 错误。 答案：A
常考的既含有共价键又含有离子键的化合物有强碱 [NaOH、KOH、Ba(OH)2]、硫酸盐(Na2SO4)、硝酸盐、 碳酸盐、铵盐、Na2O2 等。
解析：NaOH、NH4Cl、NaHCO3 既含离子键，也含 共价键；H2S 只含共价键。 答案：A
4．下列物质中，只含共价键的是( A．NaCl C．HCl B．Na2O D．NaOH
)
解析：NaCl、Na2O 只含离子键，NaOH 含离子键、 共价键，只含共价键的是 HCl。 答案：C
5．(2013 年 6 月· 广东学考)只含有共价键的物质是 ( ) A．Ne C．Na2SO4 B．K2O D．CH4
解析：化学键是把原子或离子相结合的一种作用力、 不是分子，A 不正确；断键需要吸收能量，形成化学键需 要放出能量， 如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出 的能量，反应就是吸热反应，反之是放热反应。 答案：ABD
化学键共价键与离子键的区别与联系
化学键共价键与离子键的区别与联系化学键是连接原子的力，它们可以通过共价键或离子键形成。
共价键和离子键是两种不同类型的键，具有不同的性质和特点。
本文将探讨共价键和离子键的区别与联系。
一、共价键的特点共价键是由两个非金属原子以共享电子对的形式形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子，以使每个原子都能达到稳定的电子层结构。
以下是共价键的一些特点：1. 共享电子对：在共价键中，两个原子共同占据外层电子对，以达到稳定的原子构型。
这种共享是由于原子之间的相互作用力。
2. 非金属元素：共价键通常形成于非金属元素之间，因为非金属元素通常具有较高的电负性。
3. 共价键的性质：共价键具有较强的原子间相互吸引力，但它们没有明确的正负电荷。
共价键通常在分子中形成，这种形式的化学键使分子保持结构稳定。
二、离子键的特点离子键是由阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引力形成的化学键。
在离子键中，金属和非金属元素通过转移电子而形成离子结构。
以下是离子键的一些特点：1. 电荷转移：在离子键中，金属原子失去电子形成阳离子，而非金属原子获得这些电子形成阴离子。
这种电荷转移产生了电荷不平衡，从而形成离子键。
2. 电荷吸引：阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引力非常强大，这种相互作用力使得离子键非常稳定。
3. 结晶格排列：离子键在晶体中排列成覆盖面积广泛的结晶格。
这种有序排列使得离子化合物形成固体晶体。
三、共价键和离子键的区别与联系尽管共价键和离子键是不同类型的化学键，但它们在某些方面存在联系，同时在其他方面存在差异。
下面是它们的区别与联系：1. 形成方式：共价键是通过共享电子对形成的，而离子键是通过电荷相互吸引力形成的。
2. 元素类型：共价键通常形成于非金属元素之间，而离子键通常形成于金属和非金属元素之间。
3. 电荷转移：共价键中没有电荷转移，而离子键中存在电荷转移。
4. 化合物类型：共价键通常形成分子化合物，而离子键通常形成离子化合物。
离子键与共价键高一知识点
离子键与共价键高一知识点在化学中，离子键与共价键是两种常见的化学键类型。
它们在物质的结构、性质和化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍离子键与共价键的概念、特点以及在高一化学知识点中的应用。
一、离子键离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
通常，金属元素倾向于失去电子，成为阳离子，而非金属元素倾向于接受电子，成为阴离子。
例如，钠（Na）倾向于失去一个电子，成为钠离子（Na+），氯（Cl）倾向于接受一个电子，成为氯离子（Cl-）。
当钠离子和氯离子靠近时，它们之间的静电吸引力形成了离子键。
离子键具有以下特点：1. 强烈的电荷吸引力：离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，因此离子键通常非常稳定。
2. 晶体结构：离子键形成的物质通常具有规则的晶体结构，如氯化钠（NaCl）的晶体结构。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强烈吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
4. 导电性：在熔融状态下或在溶液中，离子化合物可以导电，因为离子可以在导电介质中移动。
离子键在高一化学课程中有重要的应用。
例如，学生需要了解离子键在盐的形成以及金属和非金属反应中的作用。
此外，了解离子键是理解酸碱中和反应和提取金属的基础。
二、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来填满其外层电子壳，从而达到稳定的电子配置。
共价键通常形成在非金属元素之间，如氢气（H2）或氧气（O2）。
共价键具有以下特点：1. 共享电子：共价键形成时，两个原子共享一个或多个电子对，使得每个原子都能够获得额外的电子来填充其外层电子壳。
2. 不导电：共价化合物通常是不导电的，因为共价键中的电子是固定在原子之间的，无法自由移动。
3. 低熔点和沸点：共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键相对较弱。
4. 非晶体结构：与离子化合物不同，共价化合物通常不具有规则的晶体结构，而是呈现非晶体结构。
在高一化学课程中，共价键是一个重要的知识点。
高中化学化学键教案：共价键与离子键
高中化学化学键教案：共价键与离子键一、共价键与离子键的基本概念共价键与离子键是化学反应中两种常见的化学键类型。
共价键主要形成于非金属原子之间，而离子键则主要形成于金属与非金属之间。
本文将重点介绍共价键和离子键的基本概念、形成原理、特点以及在化学反应中的应用。
二、共价键的形成原理与特点1. 共价键的形成原理共价键形成是由于非金属原子间电子的共享。
在共价键形成过程中，原子的外层电子轨道重叠，从而使得电子在两个原子之间共享。
共价键的共享方式分为σ键和π键，其中σ键是轴向重叠，而π键是侧向重叠。
2. 共价键的特点共价键的特点包括以下几个方面：（1）共价键通常形成于非金属原子之间；（2）共价键形成后，原子外层电子数目得到共享，形成共价键后的原子会出现电子构型的改变；（3）共价键的强度一般较弱，化学键的断裂需要一定能量；（4）共价键的极性可以通过元素的电负性差异来判断。
三、离子键的形成原理与特点1. 离子键的形成原理离子键是由金属与非金属之间的一种特殊化学键。
在离子键形成的过程中，金属原子由于较低的电负性，倾向于失去外层电子形成阳离子，而非金属原子由于较高的电负性，倾向于接受电子形成阴离子。
由于电荷的吸引作用，带正电荷的金属离子与带负电荷的非金属离子之间形成了离子键。
2. 离子键的特点离子键的特点包括以下几个方面：（1）离子键通常形成于金属与非金属原子之间；（2）离子键形成后，创建了具有正负电荷的离子；（3）离子键的强度较大，一般需要较高的能量才能够断裂；（4）离子键在固体中形成离子晶体结构，具有良好的热导性和电导性。
四、共价键与离子键在化学反应中的应用1. 共价键在化学反应中的应用共价键在化学反应中发挥重要作用，例如：（1）共价键的形成和断裂是有机反应中的关键步骤，例如酯化反应、酰化反应等。
（2）共价键的极性可以影响分子的性质，如极性共价键和非极性共价键的存在会导致分子的极性和非极性。
（3）共价键的键能可以影响化学反应的速率和反应平衡常数。
化学键共价键与离子键
化学键共价键与离子键化学键是指原子之间的结合力，是构成化合物的基础。
化学键根据电子的共享情况可以分为共价键和离子键两种。
共价键是指原子间通过共享电子而形成的化学键，而离子键则是指原子间通过电子的转移而形成的化学键。
本文将分别介绍共价键和离子键的特点、形成过程以及在化合物中的应用。
共价键是原子间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享价电子来实现各自的稳定，形成共价键的原子称为共价键原子。
共价键的形成需要原子外层电子数达到稳定的八个电子，即遵循八个原子规则。
共价键的稳定性取决于原子间的电负性差异，电负性差异越小，共价键越稳定。
共价键通常形成在非金属原子之间，如氢气（H2）、氧气（O2）等。
共价键的形成过程可以通过Lewis结构来描述。
以氢气（H2）为例，氢原子的原子序数为1，外层只有一个电子。
当两个氢原子相遇时，它们会共享各自的一个电子，形成共价键。
在Lewis结构中，用点表示原子外层的电子，两个氢原子之间用一条线表示共价键。
共价键的形成使得氢气分子更加稳定。
共价键在化合物中起着重要作用。
许多有机物和无机物都是通过共价键相连而形成的。
例如，甲烷（CH4）中碳原子与四个氢原子通过共价键相连，形成了一个稳定的分子。
共价键的形成使得化合物具有特定的性质和结构，如分子的形状、极性等。
离子键是原子间通过电子的转移而形成的化学键。
在离子键中，一个原子失去电子成为正离子，另一个原子获得电子成为负离子，通过静电作用相互吸引而形成离子键。
离子键通常形成在金属原子和非金属原子之间，如氯化钠（NaCl）中钠离子和氯离子通过离子键相连。
离子键的形成过程可以通过电子转移的方式来描述。
以氯化钠（NaCl）为例，钠原子失去一个电子成为钠离子Na+，氯原子获得一个电子成为氯离子Cl-，钠离子和氯离子之间通过静电作用形成离子键。
在晶体结构中，钠离子和氯离子呈现规则的排列方式，形成离子晶体。
离子键在化合物中也具有重要作用。
高中化学离子键与共价键题型解答演示
高中化学离子键与共价键题型解答演示在高中化学学习中，离子键与共价键是两个重要的概念。
掌握离子键和共价键的特点以及相关的题型解答技巧，对于学生来说非常重要。
本文将通过具体的题目举例，分析解答过程，说明离子键与共价键题型的考点，并提供一些解题技巧，帮助学生更好地理解和应用这些知识。
一、离子键题型解答演示离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
在离子键题型中，常见的考点包括离子的电荷、离子的配位数、离子键的键能等。
例如，下面是一道典型的离子键题目：题目：K+和Cl-离子形成了离子晶体，试计算该离子晶体的晶格能。
解答：首先，我们需要知道K+离子和Cl-离子的电荷。
根据元素周期表，K的电子结构为2,8,8,1，而Cl的电子结构为2,8,7。
因此，K+离子的电荷为+1，Cl-离子的电荷为-1。
接下来，我们需要确定离子晶体的配位数。
离子晶体中，正负离子之间的吸引力是由离子的配位数决定的。
对于K+离子来说，它是属于第一周期的金属离子，其配位数通常为6。
而Cl-离子是属于第七周期的非金属离子，其配位数通常为6。
最后，我们可以使用离子键的键能公式来计算离子晶体的晶格能。
离子键的键能公式为：E = k * (Q1 * Q2) / r其中，E为晶格能，k为常数，Q1和Q2分别为离子的电荷，r为离子的离心距。
将题目中给出的离子的电荷和配位数代入公式中，我们可以得到：E = k * (1 * -1) / r通过这个例子，我们可以看出离子键题型的解答过程。
首先，要确定离子的电荷和配位数，然后根据离子键的键能公式进行计算。
在解答过程中，要注意单位的转换和计算的精度，以确保结果的准确性。
二、共价键题型解答演示共价键是由共用电子对形成的化学键。
在共价键题型中，常见的考点包括共价键的成键原理、共价键的键能、共价键的键长等。
例如，下面是一道典型的共价键题目：题目：H2和O2反应生成H2O，试计算该反应的键能。
解答：首先，我们需要知道H2和O2分子的成键原理。
共价键和离子键的性质
共价键和离子键的性质共价键和离子键是化学中两种常见的键类型，它们在物质的性质和化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍共价键和离子键的性质及其在化学中的应用。
一、共价键的性质1. 共用电子对形成稳定分子：共价键是由两个原子之间共享电子对形成的。
共享的电子对通过共价键稳定地固定在原子核附近，形成了分子。
这种共用电子对的形成使得分子有稳定的立体构型和化学性质。
2. 具有共价键的物质通常为气体、液体或软固体：共价键的物质通常是由分子组成的，分子之间的相互作用较弱，因此具有较低的沸点和熔点。
例如，H2、O2和CH4等物质具有共价键，它们在常温下为气体或液体。
3. 具有共价键的物质可形成共价键网络：某些具有共价键的物质可以形成共价键网络，如金刚石和石墨。
在共价键网络中，每个原子都与周围的许多其他原子形成共价键，形成了三维的连续结构，因此这些物质具有良好的导电性、硬度和热稳定性。
4. 共价键的极性影响物质性质：共价键中，电子对不一定平均共享。
如果两个原子的电负性相差较大，一个原子会比另一个原子更强烈地吸引共享电子对。
这种情况下，共价键会呈现出极性，并影响到物质的性质。
例如，HCl中的共价键是极性的，导致分子极性，使HCl易于溶解于水。
二、离子键的性质1. 电子的完全转移：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的。
在离子键中，一个原子完全转移一个或多个电子给另一个原子，形成正、负离子，通过电荷吸引在一起。
2. 具有电荷排列的结构：离子键的物质存在离子排列，形成晶体结构。
这种排列方式使得离子键物质具有良好的结晶性和硬度。
例如，NaCl为典型的离子键物质，其晶体结构中正负离子按照规律的排列方式形成晶格。
3. 具有高熔点和高沸点：离子键的物质通常具有高熔点和高沸点，因为需要克服离子间的强电荷吸引力才能使其形成液体或气体。
例如，NaCl的熔点为801℃，沸点为1465℃。
4. 常溶于极性溶剂：离子键物质通常可以溶解于极性溶剂，如水。
共价键和离子键
共价键和离子键键是指化学物质中形成的连接原子、离子或分子的化学连接。
化学键是化学反应的基础，它决定了物质的性质和化学反应的进行。
共价键和离子键是化学中两种常见的键类型。
本文将详细介绍共价键和离子键的概念、结构和性质。
共价键是两个原子通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过非金属原子之间的电子共享来保持连接。
两个原子之间的共享电子是共同占据两个原子轨道的电子。
共价键的形成有助于稳定原子外层电子的填充，因此形成了更稳定的化合物。
共价键的长度和强度由原子的性质和原子之间的亲和性决定。
当原子之间的电负性差异较小时，共享电子对会均匀地分布在原子之间，形成了非极性共价键。
例如，氢气（H2）是由两个氢原子通过共享电子形成的非极性共价键。
当原子之间的电负性差异较大时，共享电子对会倾向于更高电负性的原子，形成了极性共价键。
例如，氯化氢（HCl）中的氢和氯原子之间形成了极性共价键。
离子键是在金属和非金属元素之间形成的化学键。
在离子键中，一个原子通过失去电子而形成阳离子，另一个原子通过获得电子而形成阴离子。
阳离子和阴离子之间的电荷吸引力使它们保持在一起。
离子键的形成会产生离子晶体，如氯化钠（NaCl）。
在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键连接在一起。
离子键的长短和强度与离子的半径和电荷相关。
离子半径越小，离子键越紧密，离子键越强。
离子的电荷越大，吸引力越强，离子键也越强。
共价键和离子键在性质和用途上有所不同。
共价键较强且较短，离子键较弱且较长。
共价键通常存在于非金属元素之间，而离子键通常存在于金属和非金属之间。
共价键的性质使得共价化合物具有较低的溶解度和较低的熔点，因为它们的分子间相互作用较强。
离子键的性质使得离子化合物具有较高的溶解度和较高的熔点，因为它们的离子间相互作用较强。
总之，共价键和离子键是化学中两种常见的键类型。
共价键通过电子的共享而形成，适用于非金属元素之间的化合物。
离子键通过电子的转移而形成，适用于金属和非金属之间的化合物。
离子键和共价键知识点总结
离子键和共价键知识点总结一、离子键1. 定义：离子键是由正负离子之间的静电作用所形成的化学键。
2. 特点：（1）离子键通常是由金属和非金属元素之间形成的。
（2）离子键通常具有高熔点和高沸点，因为需要克服静电相互作用力才能使其分解。
（3）离子化合物通常在水中溶解，因为水分子可以将正负离子分散开来。
3. 例子：氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等。
4. 形成过程：（1）金属原子失去一个或多个电子，形成正离子；（2）非金属原子获得一个或多个电子，形成负离子；（3）正、负离子之间由于静电作用结合在一起，形成晶体结构。
5. 应用：（1）氧化铝可用于制造陶瓷、高温隔热材料等；（2）氯化钠可用于制造食盐、制冰等；（3）硫酸铜可用于制造涂料、催化剂等。
二、共价键1. 定义：共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子而形成的化学键。
2. 特点：（1）共价键通常是由两个非金属元素之间形成的。
（2）共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力比离子键弱。
（3）共价化合物通常不溶于水，因为它们之间没有带电离子来吸引水分子。
3. 例子：氢气（H2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等。
4. 形成过程：（1）两个非金属原子相互接近；（2）它们之间的外层电子云开始重叠；（3）两个原子中的电子开始共享，形成一个共用电子对；（4）这些电子对保持在两个原子之间，并形成了共价键。
5. 应用：（1）二氧化碳可用于制造饮料、火灾灭火等；（2）硝酸可用于制造肥料、炸药等；（3）甲烷可用于制造天然气、液化石油气等。
三、离子键和共价键比较1. 区别：离子键与共价键的区别主要在于它们的形成方式不同。
离子键是由正负离子之间的静电作用所形成的，而共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子而形成的。
2. 相同点：（1）它们都是化学键，用于将原子结合在一起。
（2）它们都能够形成化合物。
（3）它们都具有一定的特性和应用。
四、总结离子键和共价键是化学中常见的两种化学键。
西北工业大学材料科学基础05-10年真题及答案[1]
![西北工业大学材料科学基础05-10年真题及答案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/62cbbd7102768e9951e738cc.png)
2005年西北工业大学硕士研究生入学试题一、简答题（每题8分，共40分）1. 请简述二元合金结晶的基本条件有哪些。
2. 同素异晶转变和再结晶转变都是以形核长大方式进行的，请问两者之间有何差别？3. 两位错发生交割时产生的扭折和割阶有何区别？4. 请简述扩散的微观机制有哪些？影响扩散的因素又有哪些？5. 请简述回复的机制及其驱动力。
二、计算、作图题：（共60分，每小题12分）1. 在面心立方晶体中，分别画出、和、，指出哪些是滑移面、滑移方向，并就图中情况分析它们能否构成滑移系？若外力方向为[001]，请问哪些滑移系可以开动？2. 请判定下列位错反应能否进行，若能够进行，请在晶胞图上做出矢量图。
（1）（2）3. 假设某面心立方晶体可以开动的滑移系为，请回答：（1）给出滑移位错的单位位错柏氏矢量；（2）若滑移位错为纯刃位错，请指出其位错线方向；若滑移位错为纯螺位错，其位错线方向又如何？4. 若将一块铁由室温20℃加热至850℃，然后非常快地冷却到20℃，请计算处理前后空位数变化（设铁中形成1mol空位所需的能量为104675 J，气体常数为8.314J/mol·K）。
5. 已知三元简单共晶的投影图，见附图，（1）请画出AD代表的垂直截面图及各区的相组成（已知TA>TD）；（2）请画出X合金平衡冷却时的冷区曲线，及各阶段相变反应。
三、综合分析题：（共50分，每小题25分）1. 请对比分析加工硬化、细晶强化、弥散强化、复相强化和固溶强化的特点和机理。
2. 请根据所附二元共晶相图分析解答下列问题：（1）分析合金I、II的平衡结晶过程，并绘出冷却曲线；（2）说明室温下I、II的相和组织是什么？并计算出相和组织的相对含量；（3）如果希望得到共晶组织和5%的β初的合金，求该合金的成分；（4）分析在快速冷却条件下，I、II两合金获得的组织有何不同。
2005年西北工业大学硕士研究生入学试题参考答案一、简答题（每题8 分，共40 分）1. 请简述二元合金结晶的基本条件有哪些。
化学键离子键共价键金属键
化学键离子键共价键金属键化学键是形成化合物的力量，它能够将原子或离子结合在一起。
根据原子之间的相互作用，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
在化学反应中，金属元素往往失去电子来形成正离子，而非金属元素则获得电子变成负离子。
例如，氯化钠化合物中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
钠离子失去电子变成正离子，氯离子获得电子变成负离子，两者之间的电荷吸引力形成了离子键。
共价键是由两个或多个原子共享电子而形成的化学键。
这种键形成于非金属元素之间或非金属与氢之间。
在共价键中，电子成对地存在于原子之间的共享区域。
例如，在水分子中，两个氢原子与氧原子通过共价键结合在一起。
氧原子与两个氢原子共享电子，形成稳定的水分子。
金属键是金属元素之间的结合方式。
金属元素的外层电子自由移动，形成的电子云可以在整个金属晶体中流动。
金属键的形成是由于金属元素的正电荷与自由移动的电子云之间的静电吸引力。
例如，在铝金属中，铝原子之间形成了金属键，使得电子能够自由移动，形成了良好的热和电导体。
化学键的类型决定了物质的性质和化学反应的过程。
离子键通常在具有明显的正负电荷的离子化合物中存在，这些化合物通常具有高熔点和易溶于水的性质。
共价键则常见于非金属化合物，它们通常具有较低的熔点和不易溶于水的性质。
金属键则使得金属元素具有良好的热和电导性质。
总之，化学键是化合物形成的关键因素，通过离子键、共价键和金属键的形成，原子或离子之间可以形成稳定的化学结合。
不同类型的化学键决定了物质的性质和行为，为我们理解和应用化学提供了基础。
高三化学一轮复习——离子键、共价键知识精讲
高三化学一轮复习——离子键、共价键知识精讲知识精讲1．化学键(1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)分类2．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用成键特征无方向性、饱和性具有方向性、饱和性存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等[名师点拨]判断离子键、共价键的几种方法(1)活泼的金属与活泼的非金属形成的化学键一般为离子键，但个别情况形成共价键。
此时可借助电负性差值判断：成键元素电负性差值大于1.7一般为离子键，小于1.7为共价键如电负性Al—1.5，Cl—3.0，F—4.0，故AlCl3为共价化合物，AlF3为离子化合物。
(2)非金属元素的两个原子之间一定为共价键多个原子之间一般形成共价键，但个别情况形成离子键如铵盐[NH4Cl、(NH4)2SO4等]。
3．离子化合物与共价化合物[名师点拨](1)不是所有物质中都有化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
(2)判别离子化合物、共价化合物的方法：熔融状态下导电实验—熔融状态导电的化合物为离子化合物，否则为共价化合物。
由溶解所得溶液能否导电不能判别。
4．共价键的类型子对是否偏移 非极性键共用电子对不发生偏移 原子间共用 电子对的数目单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键原子间有三对共用电子对5.共价键的键参数 (1)概念(2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。
6．等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
考点5 共价键(解析版)
考点5共价键【核心考点梳理】考点一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
【典型例题】例1．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键C．共价键都具有方向性D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂【答案】D【解析】A．硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4种π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；例2．（2022春·天津静海·高二校考期中）所有共价键都有方向性和饱和性吗？根据成键原子轨道举出反例_______。
【答案】所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
【解析】所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
共价键与离子键的区别与特点
共价键与离子键的区别与特点在化学中，原子通过化学键形成分子或化合物。
共价键和离子键是两种常见的化学键类型，它们在原子之间的电子共享和电子转移方面有着明显的不同。
本文将探讨共价键和离子键的区别和特点。
区别一：电子转移与电子共享共价键是原子之间的电子共享。
在共价键中，两个原子共用一个或多个电子，通过共享电子来满足各自的价电子层数。
共价键通常形成于非金属原子之间。
例如，在氢气分子（H2）中，两个氢原子共享一个电子，形成共价键。
离子键是原子之间的电子转移。
在离子键中，一个原子转让一个或多个电子给另一个原子，形成正离子和负离子，通过静电吸引力相互作用。
离子键通常形成于金属和非金属原子之间。
比如，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）通过离子键结合形成氯化钠（NaCl），其中钠离子失去一个电子，成为正离子，而氯离子获得了该电子，成为负离子。
区别二：电性差异与键能大小共价键形成于电负性相近的原子之间，电负性差异较小。
电负性是原子或分子吸引共享电子的能力。
共价键的电负性差异在0至0.4之间。
共价键的键能通常较小，因为共享电子相对较容易破坏或重排。
离子键形成于电负性差异较大的原子之间，通常一个是金属原子（较低电负性）而另一个是非金属原子（较高电负性）。
离子键的电负性差异大于1.7。
离子键的键能通常较大，因为正负离子之间的静电吸引力很强，需要较大的能量来破坏这种相互吸引关系。
区别三：晶格结构与物理性质共价键形成的分子通常具有共价键晶体或共价分子结构。
共价键晶体由许多相互连接的原子或分子组成，具有固定的晶格结构。
共价分子通常是低沸点和低熔点的，因为分子之间的相互作用较弱。
离子键形成的化合物通常具有离子晶体结构。
离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的，具有高熔点和高沸点，因为离子之间的相互作用很强。
离子晶体通常是导电的，在固态下离子可自由运动，而在溶解或熔融状态下也可以自由移动。
区别四：溶解性与导电性在溶液中，共价化合物通常是不导电的，因为它们不会形成自由移动的离子。
化学键的强度与性质的比较共价键与离子键的特点与应用
化学键的强度与性质的比较共价键与离子键的特点与应用化学键的强度与性质的比较：共价键与离子键的特点与应用化学键是化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了物质的组成和性质。
共价键和离子键是最常见的化学键形式，它们各具特点和应用。
本文将就这两种类型的键进行比较，并探讨它们的强度与性质之间的关联。
1. 共价键共价键是由两个原子间存在的共享电子对形成的。
这种形式的化学键通常在非金属元素间形成。
它们的特点如下：1.1. 强度共价键通常是比较强的化学键。
原子通过共享电子来增强稳定性，形成更稳定的分子。
共价键强度的大小取决于电子的共享程度，共享电子对的数量以及原子核间的距离。
1.2. 性质共价键形成后，原子间共享的电子对会影响分子的形状和性质。
共有五种主要的共价键性质：单键、双键、三键、极性键和非极性键。
单键是最常见的共价键，在一个电子对进行共享。
双键和三键是由两个和三个电子对共享而形成的。
极性键是指电子对在键区的分布不均匀，而非极性键则是电子对均匀地分布在键区。
这些性质决定了分子的极性、方向性和化学活性。
1.3. 应用共价键的广泛应用使其在化学和生物学领域中起着重要作用。
共价键构成了复杂有机分子的骨架，如蛋白质、核酸和多糖。
通过改变共有电子对的性质和数量，可以调控分子的电导性、溶解度和反应活性。
例如，有机共价键的改变可以导致新药物的设计和合成。
2. 离子键离子键形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素会失去电子而非金属元素会获得电子。
离子键的特点如下：2.1. 强度离子键通常是非常强的化学键。
离子键的强度取决于电子的转移程度、离子的电荷和离子队间的距离。
2.2. 性质离子键形成后，形成了带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的强烈相互吸引力。
离子键通常导致离子化合物的形成，这些化合物具有晶体结构和高熔点。
这是因为离子在晶体中排列有序，并且由于强烈的静电相互作用而需要高能量来破坏晶体结构。
2.3. 应用离子键的应用广泛，尤其在材料科学和电子学领域。
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键.离子键与共价键的形成过程不同，离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。
.离子键和共价键在成键时方向性不同，离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。
我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。
由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。
而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。
除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。
共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。
原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。
.离子键和共价键在成键时饱和性不同，离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。
离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。
实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。
如在食盐晶体中，一个na+吸引六个cl-，同时一个cl-吸引六个na+。
也可以说na+与cl-的配位数都是六。
共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。
一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。
成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。
我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。
.因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。
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比较
总 结 归 纳
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4.变式训练
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【变式】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价 键和非极性共 价键的断裂和形成的反应是( D )。 A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析 A中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性
解析显/隐
解析
非金属组成的化合物中既可能含有共价键，也可能
含有离子键，如NH4Cl，A错误。
第13页
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【真题】下列说法错误的是 ( A )。 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 (2012· 山东理综，9A) B．不同元素的原子构成的分子可能含有极性共价键也可 能含有非极性共价键 (2012· 天津理综，3B改编) C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 (2012· 安徽理综，7B) D．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合 物，也可能是共价化合物 (2013· 江苏，10D)
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2. 典例剖析
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【典例】 现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 化合时一定形成离子键 互吸引作用 断HCl分子里存在离子键 ②金属和非金属 ③离子键是阳离子、阴离子间的相 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程 )。
第6页
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3.总结归纳
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离子键和共价键的比较 离子键 共价键 活泼金属原子与活 非金属元素原子(可相同，可 成键条件 泼非金属原子之间 不同)之间的相互作用 相互作用 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用 静电作用 共用电子对不发生偏移的是 分类 非极性键，共用电子对发生 偏移的是极性键 大多数非金属单质、共价化 存在 离子化合物中 合物、部分离子化合物中 Na2O、Na2CO3、 O2、CO2、H2SO4、 实例 NH4Cl、NaOH NaOH、Na2O2、Na2CO3
④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判
是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原 子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 ( B A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．②③④⑤
【思维提示】 从组成元素、化学键的形成、化合物类别等多 个角度进行分析，还要注意一些特例。
转 解析
本质 构成物质 形成过程
阴阳离子间的静电作用
离子化合物
e-
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2.共价键
概念 成键元素
原子间通过共用电子对所形成的相 互作用
一般为非金属元素原子 共用电子对
共价键
本质 构成物质 形成过程
共价化合物、某些离子化合物 和单质 · ·· ·· · · H×＋· Cl →H×Cl · ·· · ··
共价键。B中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极 性共价键。C中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共 价键,形成的是离子键和极性共价键。D中同时有离子键、 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。
第11页
解析显/隐
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5.真题演练
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第五章
物质结构
元素周期律
1.考点精讲
考点强化： 离子键 共价键
2.典例剖析 3.总结归纳 4.变式训练 5.真题演练
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1.考点精讲
第2页
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1.离子键
概念 成键元素
阴、阳离子之间通过静电作用形成 的化学键。
一般为活泼金属与活泼非金属
离子键