第二课时——烷烃(精品)
第3章 第1节 第2课时 烷烃.pptx .pptx
①如:CH3CH2CH2CH3 称为正丁烷, ②如:CH3CH2CH2CH2CH3 称为正戊烷,
称为异丁烷。
称为异戊烷,
称为新戊烷。
课前篇
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二、同系物、同分异构体 1.同系物
2.同分异构现象和同分异构体
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1.下列物质属于烷烃的是( )
1.碳原子最外层电子数是4,每个碳原子最多能与其他原子形成4 条共价键。
2.甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O,反应类 型为氧化反应;甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl的 化学方程式为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,反应类型为取代反应。
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一、烷烃 1.结构特点 (1)碳原子之间都以碳碳单键结合成链状。 (2)剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱 和”。 2.分子通式 烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1)。
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3.物理性质
熔、沸点 密度
状态
溶解性
相似性 递变性(随分子中碳原子数增加)
探究一
探究二
探究三
同系物的概念和性质 问题探究
课堂篇 探究学习
1.CH4与C2H6互为同系物吗? 答案结构相似,组成上相差一个—CH2,互为同系物。
2.
(乙烯)和
(环丙烷)相差一个 CH2,二者
互为同系物吗?
《烷烃》精品课件
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
甲烷烷烃性质(第二课时)资料
组成 结构
结构不同 结构不同 化合物 正丁烷和 异丁烷 单质
1
对象
原子
1
例子 CH 和 CH CH 4 3 3
O2和O3 1H 和 2H
P64思考与交流 有机物种类繁多的原因 ⑴碳原子有4个价电子，可以跟其他原子 形成4个共价键。 ⑵碳链的长度可以不同，碳原子之间结 合的方式可有单键、双键、三键，也可有 环状结构。 ⑶普遍存在同分异构现象。
如：C原子数目为11 、15、17、20、100等的烷 烃其对应 的名称分别为：十一烷、十五烷、十七烷、 二十烷、一百烷；
3、表示出结构简式：H H H H H
| | | | | H—C—C—C—C—C—H | | | | | HH—C—H H H H
|
H
省略C—H键 把同一C上的H合并 省略横线上C—C键
4–甲基–3 –乙基庚烷
当支链相同时，要合并，位置 的序号之间用“ ，”隔开，名 称之前标明支链的个数；
CH3 CH3 CH2 CH CH3 C CH3
CH2
CH2
CH3
3，4，4–三甲基庚烷
2.名称组成 –
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CH3–CH–CH – CH2–CH3 CH3 CH3 2，3 二 甲基 戊烷
例如C5H12有3种同分异构体
异戊烷
新戊烷
正戊烷
提示 (1).同分异构现象的普遍存在,是有机化合物种类 繁多的原因之一 (2).同分异构体之间物理性质不同,化学性质不一 定相同
（ 3）带有支链越多的同分异构体，熔沸点越低
试比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位 素四个名词的含义“四同” 同系物 分子组成相差 一个或几个 CH2原子团 结构相似 有机化合物 同分异构 体 分子式 相同 同素异 形体 同种 元素 同位素 质子数相 同，中子 数不同 ——
高中化学必修二烷烃 ppt课件
2、烷烃的通式:
烃分子式: CxHy
1
2
3
4
5
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
6
7
8
9
10
C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
分子式通式: CnH2n+2（n≥1）
3、烷烃的名称
碳原子数 1
2
3
4
5
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
不溶
二十四 烷
CH3(CH2)22CH3
固
不溶 54 391.3 0.7991
课堂练习 写出下列各烷烃的分子式。
（1）烷烃C18Hm中，m的值 烷烃CnH18中,n的值 （2）相对分子质量为212的烷烃的分子式 （3）同温同压下烷烃A蒸汽密度是H2的36倍 （4）烷烃B分子中含有200个氢原子 （5）1L烷烃D的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压15L水蒸气
①结构相似：同类物质 --C原子数不同。 ②相差一个或n个CH2原子团 ③化学性质相似：
随堂练习
下列哪组是同系物（ B ）
A、CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
CH3
B、CH3CH3
CH3CHCH3
CH3
烷烃的系统命名
烷基
烷烃失去一个或几个氢原子所剩余的部分。
• 甲基：－CH3 • 亚甲基： －CH2 － • 次甲基： －CH － • 乙基：－CH2CH3 或 －C2H5 • 丙基：2种 • 丁基：4种
3.步骤： (1).选定分子中的最长链(即含C原子数目最多的链)为 主链，按主链上碳原子的数目称为某烷； (2).把主链中离支链最近的一端作为起点进行编号；
烷烃1
4.同分异构体的书写:(减链法) 1.两注意: (1).选择最长的碳链为主链 (2).找出中心对称线 2.四句话: 主链由长到短;支链由整到散; 位置由心到边;排布对、邻、间.
说明: 说明 从母链摘取的 碳原子数不得 多于所剩余部 分;甲基、乙基 不能在首尾碳 上.
三、烷烃的命名： 烷烃的命名：
二、同分异构现象和同分异构体：
1.同分异构现象和同分异构体的概念:
化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象 叫做同分异构现象 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体
2.同分异构体之间熔沸点的变化规律:
分子中支链越多,熔沸点越低 分子中支链越多 熔沸点越低. 熔沸点越低
练习
3.烃基的概念: 烃分子失去1个或几个氢原子后剩余的原子团叫烃基. 一般可用“R-”表示.
5、2-甲基丁烷和氯气发生反应得到的一氯代物 共有（ ） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
复习提问: 一.复习提问 复习提问 同分异构现象和同分异构体: 二.同分异构现象和同分异构体 同分异构现象和同分异构体
1.同分异构现象和同分异构体的概念: 2.烷烃同分异构体之间熔沸点的变化规律: 3.烃基的概念: 4.烷烃同分异构体的写法:
CH3(CH2)3CH3 、CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)2 三 种 烷烃熔沸点（相同条件下）由低到高的顺序为： CH3CH(CH3)2 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3
H H H H H H
H H
C C C H H H H C H H 异丁烷
H C C C C H H H H H 正丁烷
烷烃的化学性质： 1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。 2、在空气中都能点燃。 3、它们都能发生取代反应。 4、都可以发生热分解。
必修二第3章第1节第2课时烷烃
③氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧
CnH2n＋2＋ O2 nCO2＋(n＋1)H2O
【变式训练1】
下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色退去
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第2课时烷烃
一、学习目标：
1、了解烷烃的概念、性质及习惯命名方法。
2、了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
二、自学指导与检测：
自学指导
自学检测及课堂展示
阅读课本P62-63，完成右边相应的内容
一、.烷烃
1、概念：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和烃)。烷烃的通式：
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水退色
⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧
A．①②③⑥B．①④⑥C．②③④D．①②③④
4、习惯命名法：
碳原子数（n）及表示
n≦10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
壬
癸
n﹥10
汉字数字直接表示
（1）表示
举例：C6H14命名为，C18H38命名为
2、物理性质：
①状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为，5—16个碳原子为，
16个碳原子以上为。
②溶解性：烷烃溶于水，溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
烷 烃 Word版含答案
第二课时烷烃——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2．了解烷烃的物理性质和化学性质。
3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
1．烷烃分子中碳原子间以单键相连，每个碳原子形成四条共价键，其分子通式为C n H2n＋2。
2．烷烃的化学性质与甲烷类似，能发生取代反应和氧化反应，烷烃燃烧的通式为C n H2n＋2＋12(3n＋1) O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O。
3．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，其中碳原子数不超过4的烷烃标准状况下为气体。
4．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
5．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
6．丁烷有CH3CH2CH2CH3和两种同分异构体，戊烷有3种同分异构体。
烷烃1．分子结构(1)结构特点(2)分子通式烷烃的分子通式为C n H 2n ＋2。
2．物理性质 相似性 递变性(随碳原子数增加)熔、沸点 较低 逐渐升高 密度 比水小逐渐增大状态 气态→液态→固态，常温常压下碳原子数n ≤4的烷烃为气态溶解性 难溶于水3.化学性质(与甲烷类似)(1)稳定性：与强酸、强碱、强氧化剂等不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧，C n H 2n ＋2燃烧的化学方程式为C n H 2n ＋2＋12(3n ＋1)O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。
C 2H 6与Cl 2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式为C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 。
4．习惯命名法 (1)碳原子数不同 碳原子数 命名方法举例n ≤10 用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示C 3H 8：丙烷 C 8H 18：辛烷 n >10 用汉字数字表示C 18H 38：十八烷(2)碳原子数n 相同，结构不同时，用正、异、新表示。
烷烃第二课时
什么原因？？
固
二、烷烃
（1）物理性质
①结构相似，随着碳原子数增加，相对分子质量逐 渐增大，分子间作用力逐渐增大；熔沸点逐渐升高；
②碳原子数目相同时，支链越多熔沸点越低。
说明：熔点还与分子对称性有关，对称性越高，熔 点越高。如甲烷>丙烷；新戊烷>戊烷。
注意：烷烃
n≤4时，均为气态； 5＜n≤16，均为液态（新戊烷(g)）； n≥17时，均为固态
4、同系物
定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的物质互相称为同系物。 判断方法：“两同一差”
同——同结构、同类别（官能团类型相同，官能团个数相同）
同——同通式 差——差n个-CH2-
二、烷烃
下列物质是否为同系物？ A、CH3CH3 和 CH2=CH2-CH3 CH2 不是 不是 是 不是 不是
CH2
CH2＝CH2
不是
H 2C
CH2
不是
环烷烃
CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 CH3－CH2－CH －CH3 | CH3
是
是
二、烷烃
3、有机物的表示方法：
（1）分子式： C6H14 （2）最简式： C3H7（实验式） （3）结构简式：有机物分子中的碳碳单键或碳氢键等短线 省略，称为结构简式 省略C—H键 把同一C上的H合并 省略横线上C—C键 CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3 CH3CHCH2CH2CH3 结 构 简 式
二、烷烃
（2）化学性质
烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，不能 被酸性高锰酸钾氧化，也不与强酸、强碱反应。
①氧化反应——可燃性
3n 1 Cn H 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1)H 2 O 2
烷烃(第二课时)
［师］现在给每个学习小组发一些小球，(黑色稍大球代表碳原子，红色稍小球代表氢原子)和小棍，要求按照烷烃分子的结构特点，来制作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型，并根据自己所制作的模型写出对应的结构式和分子式，看看哪个小组又准又快。
［学生活动］以小组为单位进行讨论和制作，综合各组结果得到三种结构：并初步认识到它们的结构虽然不同，但分子组成即分子式是相同的。
［板书］二、同分异构现象和同分异构体1.同分异构现象和同分异构体的概念［问］同分异构体的性质相同吗？［生甲］相同，因它们的分子式相同。
［生乙］不同，因它们的结构不同。
［师］评价两学生的回答，肯定生乙的。
并同时指出：同分异构体的分子式虽然相同，但结构不同，而物质的结构决定物质的性质，所以它们的性质不同。
如丁烷，存在两种同分异构体，一种是分子里的碳原子互相结合成直链，被称为正丁烷，另一种分子里的碳原子却带有支链被称为异丁烷，它们的性质就有明显的差异。
［投影显示］正丁烷和异丁烷的某些物理性质名称熔点/℃沸点/℃相对密度正丁烷－138.4－0.50.5788异丁烷－159.6－11.70.557［设疑］根据表中数据分析同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？［生］从表中数据可以看出异丁烷的熔沸点、相对密度均比正丁烷的低。
［问］两种分子结构上有什么差异？［生］异丁烷含有支链，而正丁烷为直链。
［问］将表中数据与它们的结构区别结合起来可以得到什么结论？［生］分子中支链数越多，熔沸点越低，相对密度越小。
［师］这一结论已被实验证明是正确的，即在其他条件相同时，各同分异构体当中分子里支链数越多，该分子的熔沸点越低，相对密度越小。
［板书］2.烷烃同分异构体之间熔沸点的变化规律。
［师］通过开始大家的模型制作得知，含五个碳原子的烷烃分子即戊烷存在三种同分异构体，分别称为正戊烷(不含支链)、异戊烷(含一个支链)、新戊烷(含两个支链)。
很显然它们的性质也应该有明显的差异。
最新初中教案-烷烃 精品
烷烃[学习目标]1.了解烷烃的组成、结构和通式2.了解烷烃物理性质的递变规律和化学性质的相似性3.了解烷基、烷烃的命名方法[学习重点]烷烃的性质和命名[学习难点]烷烃的命名[学习内容]一、烷烃的结构和性质1.烷烃（又叫 烃）：2.同系物：3.烷烃的通式：4.烷烃的性质：碳原子数：从少 多⑴状态：⑵熔点：⑶沸点：⑷化性：二、烷烃的命名1.习惯命名法：2.系统命名法：[练习]给下列几种物质命名：①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ②CH 32CH 3 ③CH 3CH 23三、同分异构现象和同分异构体1.同分异构现象：2.同分异构体：3.同分异构体的性质关系①物理性质： ②化学性质：4.同分异构体的分类5.同分异构体的书写：【例题】写出分子式为C 7H 16的烷烃的同分异构体[巩固练习]1.下列各对物质中,属于同系物的是 ( )A CH 4 C 11H 24OB CH 4C 3H 8 C CH 4 C 5H 10D CH 3COOH C 2H 62.写出下列各物质的结构简式⑴2-甲基-3-乙基戊烷⑵2,3-二甲基戊烷⑶新戊烷⑷2,4-二甲基己烷3．写出分子量为86的烷烃并命名4．下列化学式只能表示一种物质的是（）A C3H8B C4H10C C2H4Cl2D CH2Cl25.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是（）A (CH3)2CHCH(CH3)2B (CH3CH2)2CHCH3C (CH3)2CHCH(CH3)2D (CH3)3CCH2CH36.含碳原子数小于或等于10的烷烃分子中一卤代物不存在同分异构体的烷烃有( )A 2种B 3种C 4种D 5种7.2,4,6—三甲基—5—乙基辛烷分子中含有个—CH3原子团；分子中有6个甲基而一卤代物只有一种的烷烃的分子式是，结构式是。
8.对CF2Cl2（商品名为氟里昂-12）的叙述正确的是（）A 有两种同分异构体B 是非极性分子C 只有一种结构D 有四种同分异构体9.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6 g水，则混合气体是（）A 一定是甲烷B 一定是甲烷和C2H4C 一定没有乙烷D 一定有C2H210.有关简单饱和链烃的下列叙述：①都是易燃烧；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基。
高中化学第三章第一节第2课时烷烃课件新人教版必修2
1.能说出烷烃的组成和结构,能记住简单烷烃的命名。 2.会运用同系物、同分异构体的概念处理相关问题。
一二
一、烷烃 1.分子结构
CH3CH2CH2CH3分子中碳原子在同一条直线上吗? 提示:不是。烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连,因此 与之成键的四个原子构成四面体结构,CH3CH2CH2CH3分子中碳原 子不在同一条直线上,多烷烃分子中的碳链呈锯齿形。
一二
3.烷烃同分异构体的书写——减碳法 (1)遵循的原则:主链由长到短,支链由整到散;位置由心到边,排列 同、邻到间。 (2)书写的步骤: ①先写出碳原子数最多的主链。 ②写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子作为甲基接在主链某 碳原子上。 ③写出少两个碳原子的主链,另两个碳原子作为乙基或两个甲基 接在主链碳原子上,以此类推。
(两个甲基连在同一个C上) (两个甲基连在相邻的C上)
知识点1 知识点2 知识点3
பைடு நூலகம்
烷烃的结构与性质
请比较正丁烷与异丁烷的沸点高低,有何规律? 提示:正丁烷的沸点高。分子中碳原子数相同的烷烃,一般支链 越多沸点越低,所以沸点:正丁烷>异丁烷。
一二
4.化学性质(与甲烷相似) (1)稳定性:通常状态下与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。 (2)可燃性:烷烃都能燃烧,燃烧通式为
CnH2n+2+
3������+1 2
和CH3CH2CH3,前者有支链,而后者无支链,结构不尽 相同,但两者的碳原子均以单键结合成链状,结构相似,故为同系物。
(2)同系物的组成元素必相同。
一二
(3)同系物必符合同一通式。但符合同一通式,且分子组成上相 差一个或若干个 CH2 原子团的物质也不一定是同系物,如 CH2
人教版高中化学必修二课件 第7章 第一节 第2课时 烷烃的性质(课件)
A.CH2Cl2+Br2 CHBrCl2+HBr
B.CH3OH+HCl CH3Cl+H2O
C.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
D.CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
课堂练习
4.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应,实验装 置、现象如下:
下列说法不正确的是( B ) A.饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解 B.出现油状液滴,说明CH4全部转化为CCl4 C.产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关 D.若用铝箔套住装满CH4和Cl2的试管,一段时间后没有明显变化
课堂练习
2.下列说法正确的是 ( D ) A.等体积的甲烷与氯气混合,在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢 B.相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最少 C.通常情况下,烷烃能够使高锰酸钾溶液褪色 D.烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高
课堂练习
3.下列化学反应中不属于取代反应的是 ( C )
⑤CH3OH+HCl CH3Cl+H2O
⑥CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
二、甲烷的性质
【拓展延伸】 甲烷的用途: 1.高效、较清洁燃料。 2.化工原料———甲烷在高温条件下分解可得到炭黑,炭黑可用作颜 料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;甲烷可以制氯仿和CCl4等重要的 溶剂;甲烷也可以氧化制甲醇、制氟里昂制冷剂等。
一、烷烃的性质
烷烃的物理性质和化学性质。 2.烷烃的化学性质 (2)可燃性:烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧 化碳和水,并放出大量的热。链状烷烃燃烧的通式为
现象:随着烷烃分子中碳原子数的增加,燃烧越来越不充分,火焰越 来越明亮,有些伴有黑烟。
课件5：3.1.2 烷 烃
也不能与强酸、强碱发生反应。
②在空气或氧气中点燃,完全燃烧时生成 CO2 和 H2O。在相同
情况下,随着烷烃分子里碳原子数的增加,燃烧会越来越不充分,燃烧
火焰更明亮,甚至伴有黑烟;烷烃的燃烧通式为
nCO2+(n+1)H2O。
3+1
Cn H2n+2+
例题
下列关于同系物的叙述中,正确的是(
)。
A.某有机物同系物的组成可ຫໍສະໝຸດ 通式 CnH2n+4 表示
B. C5H12 表示的一定是纯净物
C.两个同系物之间相对分子质量相差 14 或 14 的整数倍
D.同系物之间具有相同的化学性质
答案:C
小结
判断有机物之间是否互为同系物的标准有两个,两者缺一不可:
①分子结构相似,即两种物质均属于同一类物质。
强碱发生反应。
(2)在空气或氧气中点燃,在相同状况下,随着烷烃分子里碳原子数的
增加,燃烧火焰更明亮,甚至伴有黑烟;反应通式为 CnH2n+2+
3+1
O2
2
nCO2+(n+1)H2O。
(3)在光照条件下,烷烃与 Cl2、Br2 等气态卤素单质发生取代反应,生
成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。表示如下:CnH2n+2+X 2
②分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团。
三、同分异构现象、同分异构体
探究 3
判断下列说法的正误,并说明理由。
(1)化学性质相似的有机物是同系物。
(2)分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物。
(3)若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物。
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甲烷
甲烷
KMnO4溶液
溴水
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为
可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比
甲烷复杂。
4.烷烃的受热分解
由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。 一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂解、裂化。
二、习惯命名法
1、1~10号碳
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 2、10号以上的用汉字数字表示 如：二十烷
取代基，写在前
把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃的前面，
注位置，短线连
在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直连上 的位置，在数字与取代基名称之间用短线隔开
不同基，简到繁
如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面， 复杂的写在后面
相同基，合并算
如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来， 在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间用“，”隔开
2、烷烃通式： CnH2n+2
3、烷烃的电子式、结构式、结构简式
结构简式:将相同的原子或原子团合并书写。
一、烷烃的定义 1、烷烃的要点： ①只含碳碳单键 ②链状 ③饱和
2、烷烃通式： CnH2n+2
3、烷烃的电子式、结构式、结构简式
结构简式:将相同的原子或原子团合并书写。
观察下列几种有机物分子，它们相互间有什么样的关系？
同系物的两个要点：
①结构相似 ②相差一个或若干个CH2原子团
同系物间的关系：
①为同一类物质 ③分子式不同 ②符合同一通式 （烷烃CnH2n+2 ） ④分子量相差14n
①结构相似
②相差一个或若干个CH2原子团
下列说法中错误的是 1、化学性质相似的有机物是同系物 2、分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的有机物是同系物 3、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，他 们必定是同系物
2,5-二甲基己烷
C C-C-C-C-C-C-C-C C C C
C
C C-C-C-C-C-C-C-C-C CC C
C
同分异构现象和同分异构体
物理性质不同
性质不同的原因是结构不同
五、同分异构现象和同分异构体
1.同分异构体 分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体 结论：对于同分异构体，支链越多，沸点越低。
烷烃的物理性质
随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是： ①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。 另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。
1.烷烃的氧化反应
点燃 CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2 nCO2 + (n+1)H2O
随着c数的增多，烷烃燃烧不充分，火焰不明亮，并 伴有浓烟产生甲烷乙烷 Nhomakorabea丙烷
丁烷
戊烷
己烷
庚烷
辛烷
四、系统命名法
口诀： 选主链，称某“烷” 编号码，定支链 取代基，写在前 注位置，短线连 不同基，简到繁 相同基，合并算
选主链，称某“烷”
选定分子中最长的碳链（即碳数最多的链）为主链， 并按照主链上碳原子的数目成为“某烷”
编号码，定支链
把主链中离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字 给主链上 的各个碳原子依次编号定位，来确定支链的位置
（1）CH4 （2）C2H6 （3）C3H8 （4）C4H10 （5）C5H12
1、（2）—（1）= CH2 2、（3）—（2）= CH2 3、（4）—（3）= CH2 4、（5）—（4）= CH2 （3）—（1）= 2CH2 （4）—（1）= 3CH2 （5）—（1）= 4CH2
二、同系物
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原 子团的物质,互称为同系物。
2. 同分异构体的书写方法 思考:写出所有戊烷、己烷的同分异构体的结构简式。 口诀：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边
思考：你认为丁基有几种？
例如C5H12有3种同分异构体
正戊烷
异戊烷
新戊烷
3.烷烃的一元取代物的同分异构体 (思路----找出有几种不同的H原子)
CH4中有几种H原子？ CH3－CH3中有几种H原子？ CH3－CH2－CH3中有几种H原子？ 小结：
烷烃
归纳下列几种有机物分子的结构特点： （1）CH4 （2）C2H6 （3）C3H8 （4）C4H10 C-C间均以单键相连。 分子呈链状(可含支链)。 C原子剩下价键全部跟氢相连，不能再连接其它原 子或原子团（ “饱和”） 。
一、烷烃的定义 1、烷烃的要点： ①只含碳碳单键 ②链状 ③饱和
连在同一个碳原子上的H相同；
处于对称位置的H相同；
连在同一个碳原子上的同种烷基相同，烷基上 的H原子自然也相同。
CH3—CH—CH—CH2—CH3 CH3 CH2CH3
2-甲基-3- 乙基戊烷
结构简式中支链必须表示出来
2,3 - 二 甲基 戊烷 主链 取代基名称 取代基数目 取代基位置
CH3—CH—CH—CH2—CH3
CH3 CH3
CH3
CH3-CH-CH-CH3
CH2 CH3 2,3-二甲基戊烷
CH3-CH-CH2-CH-CH3 CH3 C2H5