高中化学必修二第二章《化学反应与能量》ppt课件(2)

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人教版高中化学必修二课件第二章第二节第2课时化学电源.pptx

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化学反应与能量
第二节化学能与电能第2课时化学电源
情境导入
课
知
标
识
点
导
击
学
典例精析
课时训练
第2课时化学电源
锂离子电池的阴极材料为锂金属氧化物，具有高效率、高能量密度的特点，并具有放电电压稳定、工作温度范围宽、自放电率低、储存寿命长、无记忆效应及无公害等优点。但目前锂离子电池在大尺寸制造方面存在一定问题，过充控制的特殊封装要求高，价格昂贵，所以尚不能普遍应用。目前世界上运行的最大锂离子储能系统是A123公司投资建设的，装机容量为2兆瓦。
变式应用 2．镍镉电池是一种可充电电池，其反应的化学方程式
为：Cd(OH)2＋Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知，该电池的负极材料是( )
A．CdB．NiO(OH)
C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2
解析：在判断原电池的负极材料时应看放电过程，且负极发生的是氧化反应，化合价升高，所以镍镉电池的负极材料为Cd。
答案：A
水平测试 1．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
答案：B
4．废旧电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )

化学人教版(2019)必修第二册6.1.2化学反应与电能课件(共19张ppt)

2.二次电池(充电电池) (1)特点：二次电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以_逆__向_ 进行，使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化：化学能
电能
(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。 3.燃料电池 (1)特点：①反应物储存在电池外部；②能量转换效率高、清洁、安全； ③供电量易于调节。 (2)燃料电池常用的燃料有：氢气、甲烷、乙醇等；常用氧化剂：氧气。
总： 2Al＋2OH－＋
2H2O===2AlO2—＋3H2↑（3）负极： Cu Cu－2e－===Cu2＋
正极： Fe NO3—＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O
总： Cu＋2NO3—＋4H＋
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（4）负极：Fe Fe－2e－===Fe2＋
正极：Cu O2＋2H2O＋4e－===4OH－
精讲领学：一、火力发电——化学能间接转化为电能
1.我国目前电能主要来自火力发电，其次来自水力发电。 2.火力发电能量转换过程化学能 —燃—料—燃—烧→热能—蒸—汽—轮—机→机械能—发—电—机→电能其中能量转换的关键环节是燃烧（。氧化还原反应）
二、原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验装置
实验现象
实验结论或解释
锌片：逐渐溶解，有气__泡__ 锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与
产生稀硫酸_不__反__应_
铜片：_没__有__变__化__
பைடு நூலகம்
锌片：_逐__渐__溶__解_ 铜片：_有__气__泡_产___生_ 电流表：_指__针__发__生__偏__转__
锌失去电子，变为锌离子，电子经过导线流向铜片，产生电流，氢离子在铜片上得到电子生成氢气，反应过程中产生了_电__能_

人教版高中化学必修2-2.1《化学能与热能》教学课件3

第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
问题情境
？水能载舟，亦能覆舟。
水能灭火，亦能点火。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
化学能是能量的一种形式，可以转化为其它形式的能量，如热能、光能等。
第一节化学能与热能
问题一有没有热能转化成化学能的反应呢？
或者说有没有吸收热量的化学反应呢？
放出热量的反应 ——放热反应
化学能转化为热能
吸收热量的反应 ——吸热反应
热能转化为化学能
资料收集——想一想
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
大部分化合反应
酸碱中和反应金属与酸或水的置换反应
可燃物的燃烧反应缓慢氧化还原反应（食物腐败、铁的生锈、葡萄糖体内氧化）
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCI2+2NH3↑+10H2O
理论探究 1.宏观
资料卡片：各种物质都储存有化学能。不同的物质不
仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
反应物和生成物的能量必然不同根据能量守恒定律
化学反应过程中必然有能量的吸收或放出
通常表现为吸热或放热化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
理论探究
化学反应
物质变化（质量守恒）
能量变化
（能量守恒）主要
热量变化
放热反应
实验
宏观
提供能量、
微观
动力
吸热反应
化工生产、研制新物质
试一试
已知断开1molH-H键需要吸收436 kJ，断开1molClCl键吸收243kJ，形成1molH-Cl键放出能量为431kJ。判断反应H2+Cl2=点=燃2HCl的热量变化。

必修2-211化学能与热能

B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物 H2O所具有的总能量
C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物 H2O所具有的总能量
D. 反应物H2和O2所具有的能量相等
23
[科学视野 1] 生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。
C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 在一个在确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
22
【练习4】
B 4. 已知反应2H2+O2点燃 2H2O放出能量，
下列说法中正确的是(
)
A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2 和O2所具有的总能量
的下列说法中正确的是(
)
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放出能量，故反应不必加热
21
【练习3】
AC 3. 下列说法中正确的是 ( )
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
（2）C+CO2=△==2CO
△ H2+CuO===Cu+H2O
C+ H2O（气）△===CO+H2
（3）铵盐与固体碱的反应
Ba(OH)2 ·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ + 10 H2O 等。
常见的吸热过程：（物理变化）（1）化学键的断裂（2）多数铵盐固体溶于水
19
【练习1】
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程

高中化学必修2第二章化学能与热能(PPT)

吸热反应
3、注意问题：
物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
（一）燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如，测得101 kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C（s）＋O2（g）
=
CO2（g）；
ΔH=－393.5 kJ／mol
又如，由实验测得，101 kPa时 1molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285. 8 kJ／mol 的热量，这就是H2 的燃烧热。热化学方程式为:
(3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数
H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）；ΔH=－184.6 kJ／mol
（4）注意∆H的数值与反应物或生成物的物质的量的匹配。（5）注意： “+、-” ，/mol 。
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例、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是( A )。 A、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−4bkJ/mol B、C2H2(g) +5/2O2 (g) == 2CO2 (g) + H2O(l)；△H＝2bkJ/mol C、2C2H2 (g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−2bkJ/mol D、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝bkJ/mol 解析：由于乙炔燃烧是放热反应，△H为“－”,可排除B、C项；又因为生成4mol CO2应该放出热量4bkJ，故选A。

新课标化学必修2《化学能与电能(第一课时)》优质说课PPT

现
象
正极： Cu(+) Cu Cu
2H++2e-=H2↑(还原反应)
1.Zn片溶解 2.Cu片上有气泡 3.电流表指针发生偏转
电池总反应式：
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
四、教学程序
2. 原电池的构成条件教学：
分组实验、比较探究、交流讨论、归纳总结。
分组实验：实验探究二
实验序号实验装置第一小组：实验①②③④
第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化 1.火力发电的过程
2.原电池：将化学能转化为电能的装置。锌片： Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）铜片： 2H+＋2e－＝H2↑（还原反应）总反应式： Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑ 3. 原电池的构成条件 ① 有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。 ② 电极材料都插入电解质溶液中。 ③ 两极相连形成闭合电路。
两极相连形成闭合回路
（三）、当堂检测
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是(
A
Cu Cu
)
A Zn Cu
A
H2SO4 A Zn Cu Zn
B
酒精 A Cu
C
H2SO4
D
H2SO4 H2SO4
反馈练习：
2、下列装置哪些属于原电池，请说明理由。如是，请指出正极、负极。
A
Zn Cu
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Al
Ag 生铁 Cu
四、教学程序 2. 建立新思维，提出新的研究任务
①什么是火力发电，火力发电的原理是什么？ ②指出火电站中从开始到结束能量是怎样转化的？
③火力发电的利与弊是什么？

(鲁科版)高中化学必修二：2.3(2)化学反应为人类提供能量ppt课件

化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
(5)常见电池一次电池。 ①干电池：又称____________ 二次电池。 ②蓄电池：又称_____________ ③燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中锌片表面有气泡产生
C．两烧杯中硫酸的浓度均减小
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极点拨：甲装置构成原电池，发生原电池反应；乙装置不能构成原电池，发生置换反应。
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
1.如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是( ) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
一、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(双选)( )
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
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(1)铜锌原电池工作时，氧化反应和还原反应分别发生在负极(Zn极)和正极(Cu极)表面，气泡应在正极表面逸出，负极表面不会出现气泡。若在正、负极表面均有气泡逸出，只能说明负极材料不纯。 (2)原电池反应能加快氧化还原反应的速率。

化学必修2《化学能与热能》PPT课件

教学过程
二、提供素材：
为了能够解答上面所提出的问题，给出氢气和氯气混合气体，在光照下发生爆炸的实验视频，并通过分析得出爆炸的原因是反应放出了大量的热。接下来，引导学生通过化学键来分析推理，为什么该反应会放热。特色：增强学生的感性认识，激发学习积极性突出重点：化学能可转化为热能
教学过程
点燃
CO2
实验：氢气和氯气混合气体光照
H2
H —H
断开吸收能量
+
Cl2
Cl —Cl
断开吸收能量
光照
2HCl
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · ·
· · · ·
资料卡片
从化学键的角度分析：
• 1.化学反应的发生必然伴随能量的变化 • 2.化学键的形成与断裂是化学反应中能量变化的主要原因 • 3.一个反应是放出热量还是吸收热量取决于断键吸收的总能量与成键放出总能量的相对大小
通过PPT展示书上的示意图，发现，一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小
教学过程
六、即时演练
现场让同学们做两道选择题，及时反馈学生们的课堂吸收情况，并巩固这节课所学习的知识点。
THANK YOU！
新课标人教版化学必修Ⅱ
第二章
第一节化学能与热能
C + O2
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. B. C. D.
A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2、下列说法中正确的是（ AD ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程

人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》课件.ppt

8．在 25℃、101kPa 的条件下，断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol Cl—Cl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H—Cl 键放出 431 kJ 能量。
二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 (两个守恒)：________定律、 ________定律。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应。放热反应：放出热量的化学反应。 (2)实验探究
①
现象有温度变化用用产部水手温生感银轻度到柱触计发试测热管量底，
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
课
课
课
前
堂
后

预
练
作
习
习
业
课基前础训预练习
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的________和生成物中________。 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1) 物质中的原子 ( 或原子团 ) 之间是通过 ________ 相结合的。
(2) 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能量。
(3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图________所示； (2)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图________所示。

高中化学必修二-化学能与电能PPT课件

（3）碱性锌锰电池：
负极？ Zn
Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2
正极？ C
2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO （OH） + 2OH－
电解质： KOH
优点: 使用寿命长，不易泄漏
31
（4）应用：卡式录音机、闪光灯. 、电动玩具、袖珍电视机等 31 第三十一页，共四十六页。
锌锰电池电极(Ji)反应：
39 39
发展中的电池
锂电池（有机溶剂电解(Jie)液）
负极：2Li-2e—=2Li+
正极：I2+2e—=2I— 总反应：2Li+I2=2LiI
跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。
40
.
40
第四十页，共四十六页。
—— 3、燃料电池
高(Gao)效、环境友好的化学电池
酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池
优点：制作简单、价格便宜。
缺点：放电时间短，电压下降快。
28
.
28
第二十八页，共四十六页。
（2）碱性(Xing)干电池
电解液:酸性 NH4Cl→碱性KOH（离子导电性更好）
负极：锌片→锌粉（反应面积成倍
增长，使放电电流大幅度提高）
碱性电池
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电
为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒，制成防漏电池。
为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解
质
换N成H湿4的Cl
，制成K了OH
电池。碱性锌锰
负极：Zn +2OH-– 2e- == Zn(OH)2

人教版高中化学必修二课件化学能与电能4月15日

水电 17% 火电 79%
其他 4%
水电其他火电
优势：投资较少，建厂Βιβλιοθήκη ，技术成熟，安全性能高，原料较充分。
火电站工作原理示 2001年我国发电总量构成图
火力81.2%
水电17.6%
其他1.2%
化学能
(煤）
燃烧
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
一、化学能转化为电能
–火力发电中能量是如何转化的呢？
• 化学能
动手动脑
2、一个电池反应的总方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu, 该反应的的原电池正确组合是（）
C
动手动脑
交流后讨论，你能为格林太太开个有效的处方么？
动手动脑
4、阅读课本P
，完成学案火力发电内容。 39
知识延伸
5、阅读学案知识拓展部分，解释原电池中电子为什么舍近求远，绕道而行？
核电站
河南省鹤壁高中岳心敬
《化学2》第二章第二节
化学能与电能
• 橙子真的可以为iphone充电么？
模型对比
原电池定义
化学能
电能
1、能量转化角度：化学能直接转化为电能
2、化学反应角度：使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
控制变量法
改变电极材料
改变溶液
形成闭合回路
原电池形成条件
两电极的活泼性不同
发电机
燃烧
蒸汽
化学能
热能
机械能
电能
能不能直接转化？
•
缺点：对环境污染较重，所需原料为不可再生的化石燃料，能源利用率低。
原电池原理
问题1:如何确定电极名称？
问题2:电极上分别发生了哪种类型的反应？

高中化学必修二(人教版课件)-第二章化学反应与能量 2.1

答案: D
B(g)+C(g)为吸热反应 ,B(g)+C(g)
A(g)为放热反应 ,B、C 两项错误,D 项正确。
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自主预习
合作探究
1 2
当堂检测
3 4 5
5.导学号52090047在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:
在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2· 8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
4.由图分析,下列叙述正确的是 (
)
A.A(g) B(g)+C(g)和 B(g)+C(g) 反应吸收或放出的能量不相等
A(g)两个
B.A(g) B(g)+C(g)是放热反应 C.A(g)具有的能量高于 B(g)和 C(g)具有的总能量 D.B(g)+C(g) A(g)是放热反应
解析: 根据能量守恒定律可知 A 项错误;A(g)具有的能量低于 B(g) 和 C(g)具有的总能量,故 A(g)
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重难点一重难点二
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重难点一化学键与化学反应中能量变化的关系情景引入
氢气的燃烧讨论探究 1.化学反应中,反应物和生成物具有的总能量是否相同?并从该角度解释:2H2+O2 2H2O为什么是放热反应? 提示:一定不相同。化学反应都伴随着能量的变化,所以反应物和生成物具有的总能量一定不相同。在H2的燃烧反应中,反应物H2 和O2具有的总能量大于H2O具有的总能量,所以该反应是放热反应。
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第二章化学反应与能量

高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件

用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发生氧化反应。可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生还原反应。可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极，负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极，正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同属，也可以是一种属、一种非属。b错，原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动。

2021年高中化学新鲁科版必修第二册 2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式课件

旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。化学反应中，不仅有物质变化还伴随着能量变化。
活动·探究感受化学反应中能量的变化实验用品锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水；试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙。
实验方案设计与实施实验内容实验现象
结论
思考 1.上述反应中，哪些是释放能量的反应？哪些是吸收能量的反应？ 2.化学反应中为什么会有能量的变化？
小结：
1.化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
2. 在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来——放热反应；如果形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量——吸热反应。
3. 一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总能量大于生成物的总能量，就会向外界释放能量—放热反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，就会从外界吸收能量— —吸热反应。
4.从化学键的角度分析（微观角度分析）放热反应：断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的能量吸热反应：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的能量 5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析）放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
小结 1.化学能是指储存在物质当中的能量。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成热能、光能。 3.电解水的过程中，电能转化成化学能。 4.电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，化学能可以转化成电能（如后面即将学到的原电池）。

高中化学第2章化学反应与能量第1节化学能与热能课件新人教版必修2

2．吸热反应和放热反应 (1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应。放热反应：放出热量的化学反应。 (2)示例 ①金属与酸的置换反应是放热反应；②燃烧反应为放热反应；③中和反应为放热反应；④CO、H2 的还原反应一般为吸热反应。
3．化学能与热能相互转化的意义化学能过过程程12热能过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
[合作·探究] 利用化学键的数据计算反应中的能量 1．背景材料利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化。以反应 H2＋ Cl2===2HCl 为例：
2．问题探究 (1)断裂 1 mol H—H 和 1 mol Cl—Cl 形成 H 和 Cl，能量有什么变化？数值为多少？【提示】吸收能量。数值为(436＋243)kJ。 (2)H 与 Cl 形成 2 mol H—Cl，能量有什么变化？数值为多少？
(3)结论：化学键的断裂和形是成物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
①Q(吸)>Q(放)：反应吸收能量。 ②Q(吸)<Q(放)：反应放出能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 E(反应物)＞E(生成物)化―学―反→应放出能量 E(反应物)＜E(生成物)化―学―反→应吸收能量结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的的总相能对量大小。
【提示】相等。
[核心·突破] 1．化学反应中能量变化的原因在化学反应中，断开反应物中的化学键(即破坏旧化学键)需要吸收一定能量(E1) 克服原子(或离子)间的相互作用；而形成新化学键时，又要释放一定的能量(E2)。 E1>E2，反应吸收能量； E1<E2，反应释放能量。