初三化学下学期金属冶炼
初三化学-金属冶炼+防护+差量法计算+含杂质计算
答案： （2）铁架台；浓硫酸；防止 空气中的二氧化碳进入D瓶；
（3）A；红色固体变为黑色； CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O；防止生成 的Fe又被氧化，同时防止D中 石灰水倒吸；
(3) 实 验 开 始 时 应 先 点 燃 ________( 填 “A” 或 “C”) 处 的 热 源 ； 反 应 后 C 装 置 的 现 象 是 ________________，D 装置中发生反应的化学方程式为____________________________；待硬质粗 玻璃管内物质冷却后再停止通 CO 的目的是________________________________。
石灰石（CaCO3） 放置一段时间的碳酸钠
（Na2CO3）
※四、含有杂质的物质计算
杂质： 一种物质中所夹杂的不纯成分
整
主
体
体
18
17
年份 2018 2017 2015 2014
化学中含 杂质的物质
中考题目统计
考法1
考法 2
题目 17（5） 16（4） 21 22
分值 2 2 6 6
已知杂质含量： 杂质20%的赤铁 矿石
※三、工业冶炼铁实验
【练习1】 ①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟 煤⑧焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的
哪几种（C ）
A、①③⑤⑦ B、②④⑥⑧ C、②④⑤⑧ D、①③⑥
17
※三、工业冶炼铁实验
【练习2】 (2015 常州 15 题 2 分)下列关于工业炼铁的叙述中错误的是( B )
初中化学金属冶炼的教案
初中化学金属冶炼的教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本原理和过程。
2. 能够区分熔炼和提纯金属的方法。
3. 能够应用所学知识解释金属冶炼的重要性。
教学重点：
1. 金属冶炼的基本原理和过程。
2. 阐述金属冶炼的重要性。
教学难点：
1. 区分熔炼和提纯金属的方法。
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
1. 教师介绍金属冶炼的概念，并与学生讨论金属在我们日常生活中的重要性。
2. 引导学生思考为什么金属需要冶炼。
二、讲解金属冶炼的基本原理和过程（15分钟）
1. 介绍金属冶炼的定义和分类。
2. 分别讲解矿石的选矿、还原、精炼等过程。
3. 结合图表和实例讲解各种金属冶炼的具体方法。
三、区分熔炼和提纯金属的方法（15分钟）
1. 讲解熔炼和提纯的定义及其区别。
2. 给出几种金属熔炼和提纯的实例，让学生通过讨论来区分熔炼和提纯金属的方法。
四、阐述金属冶炼的重要性（10分钟）
1. 讲解金属冶炼对于社会发展的重要性。
2. 让学生思考金属冶炼的意义，并讨论金属冶炼的发展前景。
五、课堂小结（5分钟）
1. 教师对本节课所学内容进行小结，强调金属冶炼的基本原理和过程、区分熔炼和提纯金属的方法以及金属冶炼的重要性。
评价方式：观察学生参与讨论的表现、练习题的完成情况。
下节课预告：下节课将学习金属的应用和回收利用。
九年级化学铁的冶炼知识点总结
九年级化学铁的冶炼知识点总结在学习化学时，铁的冶炼是一个重要的知识点。
铁是人类社会发展至今仍然有着重要地位的金属，它在建筑、交通、机械等方面都扮演着重要角色。
因此，了解铁的冶炼过程对于我们来说非常有益。
1. 铁的冶炼过程铁的冶炼过程主要包括矿石的选矿、炼铁原料的配料、炉料的制备和高炉冶炼等步骤。
其中，高炉是铁的主要冶炼设备。
2. 矿石的选矿在铁的冶炼过程中，首先需要从矿石中提取出富含铁的矿石。
矿石的选矿包括矿石的破碎、磁选、重选等步骤。
矿石破碎后，通过不同密度的物理性质进行分离，最终得到含铁量较高的矿石。
3. 炼铁原料的配料炼铁原料主要包括铁矿石、焦炭和石灰石。
这些原料在高炉中起到不同的作用，铁矿石提供铁元素，焦炭提供燃料和还原剂，石灰石用于吸收和稀释含有硫的炉渣。
4. 炉料的制备炉料的制备是为了提供合适的燃烧条件和还原条件。
制备炉料时，需要控制压缩强度和粒度，以保证炉料能够在高炉中正常流动，并提供足够的反应界面。
5. 高炉冶炼高炉是铁的主要冶炼设备，通过高炉的冶炼过程，可以将铁矿石中的铁元素还原出来。
在高炉中，焦炭提供的煤气通过上升的熔融铁矿石层，与铁矿石反应产生一系列化学反应，最终得到铁水。
6. 高炉内的化学反应高炉内的化学反应主要包括还原反应、还原性熔融及烧结反应、络合反应等。
其中，还原反应是铁矿石得到还原的关键步骤，炉内高温下，焦炭与气体中的CO反应，将铁矿石中的氧还原成金属铁。
7. 炼铁中的工艺条件炼铁中的工艺条件包括温度、压力、气氛等方面的控制。
在高炉中，温度是一个关键参数，合适的温度有助于反应的进行。
此外，压力和气氛的控制也对于冶炼的结果有影响。
8. 铁水和炉渣在高炉冶炼中，同时产生铁水和炉渣。
铁水是铁矿石被还原后融化的液态金属铁，含有一定的碳、硅等元素。
炉渣是炉内非金属物质的凝固产物，主要由氧化物、石灰石和二氧化硅等组成。
9. 铁的提纯冶炼得到的铁还需要经过一系列的提纯工艺，以去除其中的杂质。
初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点
△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气+酸+盐溶液现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐(置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应： A + B + … →AB …分解反应：AB … →A + B + …置换反应： A +BC →AC + B金属氧化物盐+氢气新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2546 1x x=6／54=2／18 Mg+2HCl=MgCl2+H 2242 1x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 2562 1 x x=2／56 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 26521x x=2／65 生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn 1、足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？结论：生成氢气一样多第二节金属矿物铁的冶炼一、铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、实验室铁的冶炼(1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温点燃高温高温红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
初三化学金属的冶炼练习题
初三化学金属的冶炼练习题在初三化学学科中，金属冶炼是一个重要的内容。
为了帮助同学们巩固知识，下面给出一些有关金属冶炼的练习题。
1. 金银都具有很高的沽金性质，它们一般用何种方法进行冶炼？2. 请简要描述火法冶炼的基本原理和步骤。
3. 钢铁的冶炼方法主要有两种，分别是什么？各自的原理是什么？4. 硅和锰可以用电石的方法进行冶炼，请简要描述该方法。
5. 铜的常见冶炼方法有哪些？它们的原理是什么？答案：1. 金银具有较高的沽金性质，一般采用火法冶炼方法进行提取。
火法冶炼是指利用金属的熔点低于其他杂质的特点，通过高温加热使金属熔化，然后通过一系列物理和化学变化分离出纯金属。
2. 火法冶炼的基本原理是通过高温将金属矿石加热至其熔点以上，使金属融化并与其他杂质分离。
其步骤包括：选矿、破碎、浮选、烧结、精炼等。
3. 钢铁的冶炼方法主要有高炉法和电炉法两种。
- 高炉法的原理是将铁矿石与焦炭在高炉中同时加热，使铁矿石中的铁与焦炭中的碳反应生成熔融的铁和一氧化碳的气体，然后通过冷却和分离得到铁和副产物。
- 电炉法的原理是通过电力将金属矿石加热至其熔点，再通过化学反应和分离来提取所需的金属。
4. 电石法是一种可以用来冶炼硅和锰的方法。
电石法的基本步骤是将硅石或锰矿石与电石共同放置在电炉中，通过电弧加热使其发生化学反应，最终得到纯度较高的硅或锰。
5. 铜的常见冶炼方法有精炼法、火法冶炼和电解法。
- 精炼法是将富含铜的原料经过挤压、固态反应等处理，去除杂质，得到纯净的铜产品。
- 火法冶炼是将铜矿经过焙烧、冶炼等步骤，利用铜的高熔点特性，将铜分离出来。
- 电解法是将含铜的溶液通过电流逐渐析出纯铜，通过电解槽中的阴极和阳极来实现。
通过这些练习题，同学们可以更好地理解金属冶炼的过程和方法，并加深对相关知识点的记忆和理解。
希望同学们能够灵活运用所学知识，解决实际问题。
湘教初中化学九下《8单元1 金属材料与金属冶炼》PPT课件 (5篇供参考)
自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银
化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等 z.xxk
闪锌矿
孔雀石 (Cu2(OH)2CO3 )
孔雀石
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫 矿石。Zx.xk
赤铁矿 Fe2O
3
菱铁矿FeCO3
下列实验说明这种物 质具有哪些性质?
我国金属矿产资源种类较多，但生产所需的大宗矿产较 少。如钨、锑、钛、稀土、菱镁矿居世界第一位，钒居第二 位，锌、铝居第三位。金属矿产储量相对不足的有银、铁、 铅、铜、金、镍等，储量相对短缺的有钾、铂、铬等。
我国矿产资源分布不平衡，布局不够理想。沿海发达地区 生产力发展水平较高，但资源紧缺。大西北、西南等地区原 料、资源丰富但经济发达程度很低。这就形成了原料、半成 品长途调运的不良状况，增加了生产成本。另外，一些小矿 乱采滥挖，对环境的保护意识较差，植被破坏严重，固体废 弃物处理不当，屡屡出现严重的环境问题。
黄铁矿FeS2
磁铁矿 Fe3O4
铁矿石
黄铜矿 CuFeS2
辉铜矿 Cu2S
铜
矿
石
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
Fe2O3 CO
气囊
澄清石灰水 讨论
磁铁 CO
澄清石灰 水
变浑浊
讨论
1、此实验中观察到的现象是 什么？化学反应方程式是？
2、CO的化学性质与前 面学的哪种气体类似？
3、这个实验应该注意哪 些问ห้องสมุดไป่ตู้？
铁钉
热
玻璃棒
冷
大多数金属具有良好的导热性，且善 于导电的金属也善于导热。常见的几种金 属导热能力大小顺序与其导电性大小是一 致的：Ag Cu Au Al Zn
初中化学金属冶炼教案
初中化学金属冶炼教案
科目：化学
年级：初中
课题：金属冶炼
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本概念和原理；
2. 掌握金属冶炼的常见方法和过程；
3. 认识金属冶炼对环境和资源的影响。
重点和难点：
1. 金属冶炼的基本过程和原理；
2. 金属冶炼的环境和资源问题。
教学内容：
1. 金属冶炼的概念和意义；
2. 金属冶炼的常见方法和过程；
3. 金属冶炼对环境和资源的影响。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾金属的性质和用途，提出金属是如何从矿石中提取出来的问题，引出本节课的主题。
二、讲解金属冶炼的概念和过程（15分钟）
1. 讲解金属冶炼的定义和意义；
2. 介绍金属冶炼的基本过程和原理；
3. 分析金属冶炼的常见方法和具体步骤。
三、探究金属冶炼对环境和资源的影响（15分钟）
1. 分析金属冶炼对环境的影响；
2. 探讨金属冶炼对资源的消耗和浪费；
3. 提出如何减少金属冶炼对环境和资源的影响。
四、案例分析和讨论（10分钟）
提出一个金属冶炼的案例，让学生分组进行分析和讨论，分享他们对金属冶炼的看法和建议。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强调金属冶炼的重要性和影响，鼓励学生积极参与环保和资源节约行动。
课后作业：
1. 阅读相关科普资料，了解更多金属冶炼的知识；
2. 罗列一些金属冶炼对环境和资源的影响，并提出改善措施。
【教案结束】。
九年级化学金属材料与金属冶炼教案
教案：金属材料与金属冶炼目标：1.了解金属材料的基本特性和分类。
2.了解金属冶炼的基本原理和方法。
3.学会分析金属冶炼过程中的相关化学反应。
授课时间：2课时授课步骤：第一步：导入（5分钟）与学生互动，讨论他们对金属的认识和使用范围。
引导学生思考金属为什么具有独特的物理特性，例如导电、导热等。
第二步：金属材料的特性和分类（20分钟）1.通过PPT展示金属材料的基本特性，例如导电性、导热性、延展性等，并与学生进行讨论。
2.解释金属原子的排列和电子结构对金属性质的影响。
引导学生理解金属原子在晶体结构中的堆垛方式与导电性、热导性之间的关系。
3.介绍金属的分类方法，例如常见的结构金属、合金等，并展示不同类型金属的特点和应用。
鼓励学生寻找身边的金属材料并进行分类。
第三步：金属冶炼的原理和方法（25分钟）1.通过PPT介绍金属冶炼的基本原理和方法，包括矿石处理、还原反应、提炼方法等。
2.引导学生思考金属冶炼的重要性和意义，例如金属对现代社会的重要作用以及金属资源的有限性。
3.通过展示具体的金属冶炼过程，例如铁的冶炼过程，让学生了解金属冶炼中的化学反应和实际操作。
第四步：课堂实践活动（30分钟）1.带领学生进行实验，观察不同金属材料的物理和化学性质。
例如，让学生通过测量电阻来判断不同金属的导电性能，通过观察金属的变形来说明金属的延展性等。
2.分组讨论，设计一个能够从废旧电子器件中提取金属的实验方法。
引导学生考虑如何选择合适的还原剂和提炼方法。
第五步：小结（5分钟）对本节课的内容进行回顾和总结，强调金属的重要性以及金属冶炼的方法和原理。
第六步：作业布置（5分钟）布置作业，要求学生总结本节课的内容，并以一种金属为例，写出该金属的冶炼方法和主要应用。
拓展活动：1.邀请一位冶金工程师或相关行业的专业人士来学校进行讲座，让学生更深入了解金属冶炼的实际应用和发展前景。
2.组织学生参观当地的冶金企业或矿山，亲身体验和观察金属冶炼的过程。
金属冶炼的化学方程式还原法初三
金属冶炼的化学方程式还原法初三1.金属冶炼金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。
常用方法用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。
国内前景全国从事稀土矿开采、冶炼分离的企业有200多家，已能生产单一稀土氧化物、单一稀土金属、稀土盐类、稀土合金、稀土功能材料等400多个种类、近千个规格的稀土产品，而且不断向高附加值、精细化、深加工产品及下游应用产品延伸。
随着我国新材料、军工、航空航天、新能源汽车等行业的快速发展，稀土金属冶炼行业发展前景看好。
2.金属冶炼的原理1.1还原法：金属氧化物(与还原剂共热)→游离态金属1.2置换法：金属盐溶液(加入活泼金属)→游离态金属（1）火法冶金又称为干式冶金，把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温，熔化为液体，生成所需的化学反应，从而分离出用于精炼的粗金属的方法。
（2）湿法冶金湿法冶金是在酸、碱、盐类的水溶液中发生的以置换反应为主的从矿石中提取所需金属组分的制取方法。
此法主要应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。
世界上有75%的锌和镉是采用焙烧-浸取-水溶液电解法制成的。
这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌。
其他难于分离的金属如镍-钴，锆-铪，钽-铌及稀土金属都采用湿法冶金的技术如溶剂萃取或离子交换等新方法进行分离，取得显著的效果。
1.3电解法：熔融金属盐(电解)→游离态金属(金属单质)电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属(如钠、钙、钾、镁等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。
电解法相对成本较高，易造成环境污染，但提纯效果好、适用于多种金属。
3.常见金属冶炼方法3.1汞：热分解法：2HgO(s)=加热=2Hg(l)+O2(g);3.2铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (湿法炼铜);3.3铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物);3.4镁：电解法：MgCl2(熔融)=通电=Mg(s)+Cl2(g);3.5钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2(g);3.6钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=(高温，真空)=K+NaCl;3.7铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑高炉炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。
湘教版九年级化学下册《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT电子课件
答：铝的表面生成的致密氧化铝薄膜
专题八 金属和金属材料
金属材料与金属冶炼
让我们共同走进奇妙而美丽的金属世界
金属具有广泛的用途:例如铁
金属为什么 具有如此广泛的用途呢
金属的用途
兵器、刀具 铝箔、铁丝 电线、电缆 炊具（锅等） 钨做灯丝
• 请问：这对硬币有什么影响？你有什么方法可 以鉴别真假硬币？
下列实验说明这种物质具 有哪些性质?
我国金属矿产资源种类较多，但生产所需的大宗矿产较 少。如钨、锑、钛、稀土、菱镁矿居世界第一位，钒居第二 位，锌、铝居第三位。金属矿产储量相对不足的有银、铁、
铅、铜、金、镍等，储量相对短缺的有钾、铂、铬等。 我国矿产资源分布不平衡，布局不够理想。沿海发达地区 生产力发展水平较高，但资源紧缺。大西北、西南等地区原 料、资源丰富但经济发达程度很低。这就形成了原料、半成 品长途调运的不良状况，增加了生产成本。另外，一些小矿 乱采滥挖，对环境的保护意识较差，植被破坏严重，固体废 弃物处理不当，屡屡出现严重的环境问题。
采用物理方法得到
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四、金属资源的保护和珍惜
1.合理的开采和利用金属资源 2.寻找替代品 3.加强废旧金属的回收再利用 4.防止金属生锈 （1）保护膜法： ①涂一层防护材料 ②金属镀层 附加题 ③自身氧化物薄膜保护层 （2）改变金属内部结构：
请解释下列实验的现象
①干燥空气中
③浸没水中
②部分浸没水中
二、金属的冶炼方法 金属在自然界中的存在状态
单质形态（游离态） 或化合形态（化合态）
1.先通CO还是先点燃酒精喷灯？为什么？ 2.放置酒精灯的目的是什么？
初三化学下学期金属冶炼
孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
钛铁矿 （FeTiO3）
方铅矿 （PbS）
赤铜矿（Cu2O）
2.钢铁是怎样炼成的?____ 演示
注意
实验原理：
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
实验操作：
1、按上图组装仪器，并检查其密性.
2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻 轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上.
考考你
1.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿________,磁铁矿__________, 孔雀石ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ________________.
3、把硬质玻管接入装置系统中，现通入一氧化碳 气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒 精喷灯，并观察装置中所发生的变化.
4、当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再 通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却.
实验现象： 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄
清的石灰水逐渐变浑浊. 注意问题：
1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管 中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排 出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸.
2、一氧化碳应预先制备好，放在贮气瓶内， 也可以球胆代替贮气瓶. 实验改进： 可将上述装置除尾气的部分，改成
用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体
可重复利用 .
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
1.含氧化合物失去氧的反应叫还原反应.
2.能夺取含氧化合物里的氧,使它发生还 原反应的物质叫还原剂.
1.认识几种金属矿物
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
初三化学下学期金属冶炼
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾
(4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态
存在的有_________________,以化合态存
在的有______________.
用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体
可重复利用 .
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
1.含氧化合物失去氧的反应叫还原反应.
2.能夺取含氧化合物里的氧,使它发生还 原反应的物质叫还原剂.
3.还原剂具有还原性.
1.物质和氧发生的反应叫氧化反应. 2.能提供氧,使它发生氧化反应的物质叫 氧化剂. 3.氧化剂具有氧化性.
1、按上图组装仪器，并检查其密性.
2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻 轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上.
3、把硬质玻管接入装置系统中，现通入一氧化碳 气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒 精喷灯，并观察装置中所发生的变化.
4、当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再 通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却.
1.认识几种金属矿物赤铁矿 NhomakorabeaFe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
钛铁矿 （FeTiO3）
方铅矿 （PbS）
赤铜矿（Cu2O）
2.钢铁是怎样炼成的?____ 演示
注意
实验原理：
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
实验操作：
加热
4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____
九年级化学金属冶炼
1、由氧化铜制取铜，可用什么方法？
2、用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？ （1）实验开始前要注意：
a.氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。 b.试管口要略向下倾斜，防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。
（2）实验开始时要注意：
先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热时会发生爆炸。
（3）实验结束时要注意：
先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又会被重新 氧化成氧化铜。
1、炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石
2、化学方程式（炼铁的原理）
高温
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
3、实验装置
注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。
二.氧化--还原反应
1、什么叫氧化反应 物质与氧发生的反应。 2、什么叫还原反应 含氧化合物里的氧被夺取的反应。 3.还原性：具有从含氧化合物等里夺取氧的能力。
（具有还原性的物质叫还原剂）
4.氧化性:能够提供氧的性质。
（具氧化性的物质叫氧化剂）
还原性、氧化性都是物质的化学性质，
小结：氧化--还原反应
物质
H2+CuO
被
得氧 氧
化
失氧
被 还
原
Cu+H2O
发生氧 化反应
发生还 原反应
作还 原剂
作氧 化剂
具还 原性
具氧 化性
请判断：谁是氧化剂，谁发生了氧化反 应？谁是氧化产物？谁有还原性？
反应原理: Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2 ++H2O
实验装置
实验步骤:
在试管中加入少量的CuO，固定好装置。 往试管中通一会儿H2，再加热。 观察现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
单元金属材料与金属冶炼-科普版九年级化学下册教案
单元金属材料与金属冶炼-科普版九年级化学下册教案一、知识概述1.1 金属材料概述•金属是一类具有相对较高的密度、良好的导电性、热导率、可塑性、延展性和硬度等特点的物质。
•常见的金属有铁、铝、铜、锌、锡、银、黄金等。
1.2 金属的分类•按照化学性质分为活泼金属和稳定金属两类。
•按照熔点分为低熔点金属和高熔点金属两类。
1.3 金属材料的应用•金属材料广泛应用于制作机器、建筑、电子产品、交通工具、军事设备等领域。
1.4 金属冶炼的意义•金属冶炼是将含金属化合物提纯为单质金属的过程。
•金属冶炼能够提高金属的纯度和品质，为制造高品质金属材料提供了基础材料。
二、教学内容2.1 金属材料的性质演示•制作一系列金属材料的样品，分别演示金属材料的密度、导电性、硬度、延展性等性质。
•通过演示，让学生对金属材料的特点有更深入的了解。
2.2 探究单质金属的纯度•给学生提供多组含不同杂质的金属样品，让学生通过测试该样品的密度，并根据密度判断该样品中杂质的含量。
•通过实验，让学生了解如何判断单质金属的纯度，并了解纯度对金属材料性能的影响。
2.3 了解金属的熔点•为学生准备多种金属的样品，让学生对不同金属的熔点有一个初步的了解，通过制作不同材质的小零件，让学生发现不同熔点的金属材料可以应用在不同的场合。
2.4 探究金属的热传导•给学生准备几块大小相同的金属块，用蜡烛先烤热其中一块金属，在未烤过的另一块金属块上迅速放置烤热的那块金属，观察烤热的金属块热传导到未烤过的金属块的速度。
•通过实验，让学生了解金属的热传导性，以及热传导对金属材料使用的影响。
2.5 金属材料的损耗•给学生准备一些钢丝片、铝箔等薄片状金属材料，让学生用工具对其进行剪切和弯曲，观察经过这些损耗后，金属材料的性能变化情况。
•通过实验，让学生了解金属材料在日常使用过程中会产生哪些损耗，并引导学生了解如何避免这些损耗。
三、教学方法3.1 实验演示法•制作多个实验样品，通过教师引导或学生操作进行实验和演示，让学生观察实验过程和结果，深入了解金属材料的性质和使用方法。
九年级化学铁的治炼知识点
九年级化学铁的治炼知识点铁是我们日常生活中非常常见的金属之一，它广泛应用于建筑、交通以及化工等领域。
而我们所使用的铁制品，也是通过炼铁的过程得到的。
那么，就让我们来了解一下九年级化学中与铁的治炼相关的知识点吧。
一、铁的矿石铁主要存在于地壳中的矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿和褐铁矿等。
其中，赤铁矿是最重要的铁矿石之一，它的主要成分是氧化亚铁（Fe2O3）。
矿石中的铁含量通常不高，需要通过炼铁的过程将铁从矿石中提取出来。
二、高炉冶炼高炉是炼铁的主要设备，其工作原理可以简单概括为：将铁矿石和焦炭投入高炉，利用高温和还原剂将铁从矿石中分离出来。
具体的过程如下：1. 还原反应：高炉内部的高温环境和焦炭中的碳使铁矿石中的氧化亚铁发生还原反应，生成金属铁和一氧化碳。
2. 熔化：在高炉达到足够高的温度后，金属铁开始熔化，形成液态铁。
3. 渗碳反应：高炉内的碳和液态铁发生渗碳反应，铁中渗入一定量的碳，使得钢中的碳含量得到控制。
4. 炉渣排出：高炉内还有一部分物质无法还原为金属铁，形成炉渣。
炉渣需要定期排出，以保持高炉正常的运行。
通过高炉冶炼，我们可以将铁从矿石中提取出来，并控制一定的碳含量，得到适合不同应用需要的铁。
三、炼铁和炼钢的区别在化学领域，炼铁和炼钢是两个不同的概念。
炼铁主要是指将铁矿石中的铁提取出来的过程，通常得到的是富含碳的铁，即生铁。
而炼钢则是在生铁的基础上，通过控制温度和添加不同的合金元素，调整铁的成分和性质，得到适合不同用途的各种类型的钢。
四、铁的性质和应用铁是一种重要的金属，具有很多特点和应用。
首先，铁是具有延展性和可塑性的金属，可以制成各种形状的铁制品。
其次，铁具有良好的导电性和导热性，常被用于电器和散热设备等领域。
另外，铁还具有磁性，可以制成各种磁性材料，应用于电磁设备和储存介质等。
除了以上应用外，钢是铁的一种重要合金，具有更广泛的应用领域。
由于钢可以通过炼钢过程调整成分和性质，所以在建筑、机械、航空航天等领域都有广泛应用。
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实验现象： 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄 清的石灰水逐渐变浑浊. 注意问题： 1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管 中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排 出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸. 2、一氧化碳应预先制备好，放在贮气瓶内， 也可以球胆代替贮气瓶. 实验改进： 可将上述装置除尾气的部分，改成 用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体 可重复利用 .
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1.认识几种金属矿物
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
钛铁矿 （FeTiO3）
方铅矿 （PbS）
赤铜矿（Cu2O）
2.钢铁是怎样炼成的?____ 演示
注意
实验原理
：
高温
Fe2O3 + 3CO =
实验操作：
2Fe + 3CO2
1、按上图组装仪器，并检查其密性. 2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻 轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上. 3、把硬质玻管接入装置系统中，现通入一氧化碳 气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒 精喷灯，并观察装置中所发生的变化. 4、当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再 通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却.
1. H2和C也有还原性.如果用H2和C代替CO, 试写出有关化学反应方程式. 2.如果用CuO代替Fe2O3,试写出有关化学 反应方程式. 并指出氧化剂,还原剂. 谁发生氧化反应, 还原反应.
考考你
1.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿________,磁铁矿__________, 孔雀石_________________. 2.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠,
高温
Fe2O3 + 3CO =
2Fe + 3CO2
1.含氧化合物失去氧的反应叫还原反应. 2.能夺取含氧化合物里的氧,使它发生还 原反应的物质叫还原剂. 3.还原剂具有还原性. 1.物质和氧发生的反应叫氧化反应. 2.能提供氧,使它发生氧化反应的物质叫 氧化剂. 3.氧化剂具有氧化性.
拓展与迁移:
再见
；
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费。耿正自然理解两家大人们的心意，也不便多说什么，稍做客气几句后就收下了。为此，耿正还着实被耿老爹埋怨了几次， 而耿英却很能理解公公婆婆和憨叔憨婶儿，以及哥哥的全部想法。在她的解释下，耿老爹后来终于不再埋怨儿子什么了。当然， 这些都是后话。在乡村操办盛大的婚礼可不是一件简单的事情。即使在备足了各种食材物料的前提下，组织张罗起来也是颇费 心思的呢！在当地，上档次的婚宴必须是足够丰富的荤筵，因此，杀猪宰羊自不必说，而且早在三天前就请来了十位大厨做着 各种各样的准备。与此同时，邻家友人还帮着借来了大量的圆桌方凳盆儿碟儿碗筷什么的。三家所有的炉灶都用上了还嫌不够， 就在董家成和耿憨家的院子里，靠墙临时各垒砌了两个特大的灶台。十月十九那一日晴空万里暖阳高照，在一位婚礼主事和两 位副主事的周到操持下，耿老爹左邻右舍三家人喜气洋洋地在镇南的南北长街上摆开了盛大的街宴，整个“三六九镇”上家家 送喜礼，人人喝喜酒。秀儿和大壮姥娘家的所有至亲自然也都赶来祝贺，家里家外到处都是一派欢天喜地的热闹景象。在一阵 持续了约小半个时辰的喜炮声中，两对盛装的新人在专门为他们搭建的豪华喜棚内一起双双拜堂，姥爷、舅舅和舅母喜笑颜开 地为他们送上了吉祥喜庆的大红包。秀儿和大壮姥娘家的至亲们也为各自的外甥女和外甥女婿、外甥子和外甥媳妇送上吉祥喜 庆的大红包。欢声笑语溢满了华彩照人的喜棚、喜棚前的百米长街，乃至整个“三六九镇”。按照家乡的习俗，从此以后就告 别了闺阁生活的秀儿和耿英都盘起了头，开了脸。在淡妆的衬托下，原本就是“三六九镇”上有名大美人儿的她们显得更加端 庄靓丽了。由于见过世面的耿英不喜欢当时盛行的盖头，所以，她和秀儿那天都没有用红布盖头遮面，而由此也就非常有幸地 一览了整个婚礼的盛况！欢天喜地的拜堂结束了，在婚礼主事和两位副主事的指挥下，几十个帮忙操持的乡邻们安排所以宾朋 有序入席。耿老爹、董家成、耿憨夫妇们和两对新人为宾朋们敬酒，互致问候贺喜答谢什么的，自不必细述。这里所说的“开 脸”，指的是在婚礼当天男方的迎娶花轿到来之前，即将做丈母娘的女主人，一准儿会请自己的妯娌或者邻家的中年妇人中最 心细手巧，而且父母健在儿女双全的一个，来自家女儿的闺房内为其修面，这个修面的过程俗称“开脸”。实施“开脸”的妇 人净手后，就非常慎重地盘腿坐在待嫁女娃儿的面前，先把粉轻轻地涂擦在其面部，尤其是眉毛周围和头发边际处。之后，她 就将红色双股新棉线的两端结起来并且用双手的拇指和食指、中指撑开使之成为一个矩形线框，再用自己的牙齿咬住这个矩形 线框外侧的边线；这含量占第一位的是_____,占第
二位的是________.
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态 存在的有_________________,以化合态存
在的有______________.
加热
4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.