山东省临沂市平邑一中2015届高三第七次月考理综化学试题 Word版含答案

2015届山东省临沂市平邑一中高三第七次月考理科综合能力试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35．5 I-127 Na-23K-39 Ca-40第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率8．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是（）A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种9．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0．2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43g。

下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl－10．已知N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是①30g甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的混合物中含碳原子个数为N A② pH＝4、浓度均为0．1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）③ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c（OH－）≥c（H＋）④ 标准状况下，11．2L氟化氢含有的分子数为0．5N A⑤ 25 ℃时，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0．01N A⑥ 1L 0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1N A个CO32-⑦ 1 mol Na2O2与足量的SO2完全反应时转移电子数为N A⑧ 50 mL 8 mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成C12分子数为0．1N AA．①②⑤ B．②④⑦ C．③⑥⑦ D．④⑤⑧11．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。

其可以用香芹酮经过多步反应合成：则下列有关的说法正确的是A．香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12种B．香芹酮和Cyrneine A均能够使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C．Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种12．若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是A．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4-― 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2OB．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极13．下列有关大小关系的判断中，肯定正确的是A．常温下，将甲酸钠和适量盐酸混合，若所得的溶液恰好呈中性，则粒子间存在大小关系：c（Na＋）＞c（HCOO—）＞c（HCOOH）＞c（H+）= c（OH—）B．将amol/L的Na2RO3溶液与bmol/L的NaHRO3溶液等体积混合，若离子间存在大小关系：c（Na+）＞c（HRO3—）＞c（RO32—）＞c（OH—）＞c（H+），则有：a＜b C．若KHA溶液呈酸性，则离子间一定存在大小关系：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2-）＞c（H＋）＞c（OH－）D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp（AgCl）< Ksp（Ag2CrO4）第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO3），其具体生产流程如下：2已知：① Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；②Ksp（CuI）=1．1×10-12，Ksp（Cu2S）=2．5×10-48；③氧化性强弱顺序为：HNO3 > IO3- > H2O2。

（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6 ＋2NaI，则此反应中每得到1mol的还原产物，转移的电子数目约为____________________ 个。

（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，此时再加入足量的Na2S的化学反应方程式___________________________；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为____________________________。

（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是________________________________________________。

（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO3）2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是___________________________________________。

（5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca（IO3）2。

写出电解时阳极发生的电极反应式__________________________________。

用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88．8%Ca（IO3）2的质量为____________ kg（计算结果保留3位有效数字）。

27．（16分）Ⅰ．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1= -393．5 kJ·mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2= +131．3 kJ·mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H= kJ·mol-1。

（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。

现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。

则有：①燃料电池即电源的N极的电极反应式为____________________________；②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为。

（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为（取2位小数）。

②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是___________（填序号）；A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．再加入一定量H2O（g）E．使用催化剂Ⅱ．（4）① 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：H2B H++HB–，HB–+ + B2–，则在0．1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。

A．c（B2–）+ c（HB–）+ c（H2B）= 0．1 mol/LB．c（OH-）= c（H+）+ c（HB-）+2c（H2B）C．c（Na+）+c（H+）= c（OH–）+c（HB–）+2c（B2 –）D．c（Na+ ）= 2c（B 2–）+ 2c（HB–）若已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。

②在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）＋（aq）＋Cl－（aq）。

若已知在25℃时，氯化银的K sp＝1．8×10－10，现将足量氯化银固体分别放入：A．100 mL蒸馏水中；B．100 mL 0．2 mol/L AgNO3溶液中；C．100 mL 0．1 mol/L氯化铝溶液中；D．100 mL 0．2 mol/L 盐酸则相同温度下所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是_________________（填写序号）。

28．（15分）Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为：（水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。