高中化学学业水平考试考点总结

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高三化学合格考知识点

高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。

为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。

1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。

1.2 物质的分解与合成反应。

1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。

1.4 元素周期表的结构、特点和应用。

1.5 常见化学方程式的书写和平衡。

2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。

2.2 酸碱中和反应的原理和应用。

2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。

2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。

2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。

3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。

3.2 化学方程式及其配平方法。

3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。

3.4 气体摩尔体积与气体方程式。

4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。

4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。

4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。

4.4 分子间力的分类与强度。

5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。

5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。

5.3 酸碱溶液的浓度计算。

5.4 酸度和碱度的计算及其调节。

5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。

6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。

6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。

6.3 电解质的分类与电离能力。

6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。

7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。

7.2 化学反应速率的定义和影响因素。

7.3 平衡与非平衡态的速率关系。

7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。

8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。

8.2 化学延展到环境保护中的应用。

8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。

2023年高中化学学业水平考试知识点总结

1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。

KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。

(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。

在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。

CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。

与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。

在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。

草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。

溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。

ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。

Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。

高中学业水平考试化学知识点

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。

化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。

很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。

像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。

比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。

在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。

还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。

关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。

比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。

别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。

高中学业水平考试化学重要知识点总结

高中学业水平考试化学重要知识点总结高中学业水平考试化学重要知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

（完整版）高中化学学业水平测试知识点总结（完整版）

（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结专题⼀物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类及转化⼴溶液胶体化合物和单质7⾦属混合物：含多种物质，不可⽤化学式来表⽰纯净物：仅含有⼀种物质，可以⽤化学式来表⽰⼆、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应⼀定是氧化还原反应，复分解反应⼀定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电⼦的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧（氧化剂）--得（得电⼦）--降（化合价降低）--还（发⽣还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电⼦）--升（化合价升⾼）--氧（发⽣氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表⽰⽅法：双线桥失去2e-0 t -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-浊液⼴有机化合物物质 -纯净物⽆机化合物⼚⾮⾦属-1 0三、物质的量1、定义：表⽰⼀定数⽬微粒的集合体的物理量。

符号： 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原⼦数。

⽤ N公式：n=3、微粒数与物质的量的关系:4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:m n=— M Vn=Vmn 单位:N A 表⽰。

表⽰单位:摩尔约为 6.02x10 23g/mol 数值上等于该物质的式量标准状况下，1mol 任何⽓体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何⽓体⼟都含有相同的分⼦数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。

符号 C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏⽔3、电解质：在⽔溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3 等电解质』碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl「活泼⾦属氧化物： Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、⾮电解质：在⽔溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物⾮⾦属氧化物： CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷⾮酸性的⾮⾦属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适⽤于分离⼀种组分可溶，另⼀种不溶的固态混合物⼥⼝：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适⽤于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中水平考化学知识点总结4篇

高中水平考化学知识点总结高中水平考化学知识点总结4篇高中水平考化学知识点总结1一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等高中水平考化学知识点总结2物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高中水平考化学知识点总结3氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

高中化学水平考知识点集锦

高中化学水平考知识点集锦引言高中化学水平考试是检验学生化学知识掌握程度的重要方式。

为了帮助学生全面复习，本文档汇总了高中化学的重要知识点，覆盖了化学基础理论、化学反应类型、有机化学、化学实验等多个方面。

第一部分：基础化学理论1.1 原子结构与元素周期表原子构成：原子核与电子云。

元素周期表：元素的排列规律及其意义。

1.2 化学键与分子间作用力离子键：电荷吸引形成的化学键。

共价键：电子共享形成的化学键。

1.3 化学反应的基本原理质量守恒定律：化学反应中质量不变的原理。

能量变化：吸热反应与放热反应。

第二部分：化学反应类型与规律2.1 化学反应的分类合成反应：多个反应物生成一个生成物。

分解反应：一个反应物生成多个生成物。

2.2 氧化还原反应氧化与还原：电子转移的过程。

氧化数：氧化还原反应中原子氧化状态的量化。

2.3 酸碱反应酸碱定义：水溶液中的行为特性。

pH值：溶液酸碱性的度量。

第三部分：有机化学基础3.1 有机化合物的特征碳原子的杂化：sp, sp2, sp3杂化轨道。

官能团：决定有机化合物性质的原子团。

3.2 有机反应类型加成反应：不饱和化合物与试剂结合。

取代反应：分子中的原子或原子团被替换。

3.3 有机分子的立体化学顺反异构：双键引起的分子立体差异。

光学异构：手性中心导致的分子镜像非超posable。

第四部分：化学实验基础4.1 实验室安全安全规则：实验室安全操作规程。

急救措施：应对实验室紧急情况。

4.2 基本实验操作称量：精确测量固体和液体的质量与体积。

溶解与过滤：溶液的制备与不溶物的去除。

4.3 实验数据的处理误差分析：实验数据的误差来源与处理。

图表绘制：数据的图形表示方法。

第五部分：化学计算与解题技巧5.1 摩尔概念与计算摩尔质量：以摩尔为单位的物质质量。

气体定律：理想气体状态方程的应用。

5.2 化学方程式的配平氧化还原反应配平：电子转移的平衡。

酸碱反应配平：酸碱中和反应的平衡。

5.3 溶液浓度的计算摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比。

2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结

2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。

建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。

（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

高中学业水平考试化学知识点总结

高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
前言
•高中学业水平考试是学生进入大学的重要关卡
•化学是学业水平考试科目之一，对学生的学习和考试成绩有重要影响
•本文将总结高中学业水平考试化学知识点，帮助学生备考提高成绩
正文
1. 基本概念
•原子、分子与离子的区别与联系
•元素周期表的组成和基本特征
•物质的分类与性质
2. 化学计算
•化学方程式的平衡与计算
•摩尔质量计算
•化学反应的计算
3. 化学反应
•化学反应的速率与平衡
•题型解析与实例分析
4. 原子结构与化学键
•原子的电子结构理论和电子能级分布
•化学键的形成与特性
•共价键、离子键和金属键的区别与应用
5. 酸碱与盐
•酸碱中的离子反应
•酸碱中的氧化还原反应
•酸碱滴定的计算方法
6. 有机化学
•烃类、卤代烃和醇类的基本性质
•有机化合物的命名和结构式
•有机化合物的化学反应与应用
结尾
•以上是高中学业水平考试化学知识点的相关总结
•学生在备考过程中，应理解掌握以上知识点
•通过对考点的深入学习和适当的练习，相信你能在考试中取得好成绩！。

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。

K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

高中化学学业水平测试知识点总结完整版

高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。

1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。

1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。

离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。

2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。

化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。

3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。

3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。

4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。

4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。

4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。

5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。

5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。

5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。

5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。

6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。

高中化学学业水平考试要点整理

一、物质分类1、混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;常见混合物：高分子化合物、分散系（溶液；乳浊液：油水混合物；悬浊液；胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等），碱石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)、玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）、王水（体积比：浓HCl/浓HNO3＝3：1）、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2）、天然气（主要成分是甲烷）、液化石油气（丙烷、丁烷）、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等。

2、纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。

可以是单质或化合物。

3、单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。

单质分为金属单质与非金属单质两种。

①酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。

②碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。

能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物。

9、用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）。

在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。

用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构），叫作结构式，一般用来表示有机物。

结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。

如:CH2=CH2 、CH3CH2OH二、酸、碱、盐、化学键1、酸:电离理论认为，电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。

常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3…常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2…2、碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。

常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2…常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3…3、盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

(完整word版)高中化学学业水平测试常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。

5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。

氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

2. 分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。

注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。

④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。

⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。

注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。

3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。

除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

高中化学学业水平考试必背知识点

学业水平考试必考知识点一．物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成。

(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。

带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。

(2)相同点：①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。

二、物质的分类（一）纯净物和混合物纯净物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定的组成和性质，如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质，如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③合金。

天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等（二）酸、碱、盐、氧化物的概念1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。

如：H2SO42．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。

如：KOH3．盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。

如：NaCl、CaSiO34．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。

如：Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸，又能与碱反应生成盐和水举例2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O三、物质的变化与性质1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。

物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2．物理性质和化学性质(1)在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等)。

高中化学学业水平测试重点知识梳理

高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。

其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。

其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。

阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。

微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。

物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。

它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。

胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。

在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。

本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。

首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。

其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。