重庆一中2015届高三上学期一诊模拟考试化学试题

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2015年高三一模理综化学试题及答案

2015年高三一模理综化学试题及答案

2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6.下列用品的主要成分及用途对应不正确...的是Al(OH)3 抗酸药7...A .向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液:HCO 3-+ OH -CO 2↑ + H 2O B .盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC .为减少煤燃烧产生SO 2,用CaCO 3脱硫:2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D .向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液:2AgCl + S2-Ag 2S + 2Cl -8.下列说法正确的是A .乙二醇和丙三醇互为同系物B .室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯C .分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D .甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼9.X 、Y 、Z 为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是A .Z 的氢化物分子间存在氢键B .最外层电子数Z>YC .气态氢化物的稳定性Y>XD .Y 的含氧酸均为强酸 10.利用如图所示装置进行下列实验,不能..得出相应实验结论的是2+11.NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ,Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A .O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B .该电池放电时NO 3-向石墨Ⅱ电极迁移 C .石墨Ⅰ附近发生的反应:3NO 2 +2e-NO+ 2NO 3-D .相同条件下,放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12.下列说法正确的是A .①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B .②表示25℃时,用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C .③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D .④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化,则a 表示CH 3COOH 溶液25.(16分)A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛,除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品,合成路线如下:已知:i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH(1)A 的结构简式是 ,C 生成N 的反应类型为 (2)实验室常用电石和水制备试剂Y ,试剂Y 的名称是 (3)反式聚异戊二烯的结构简式是 (选填字母)。

重庆一中2015届高三10月月考(化学)

重庆一中2015届高三10月月考(化学)

秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高三上期第二次月考化学试题2014.10本部分包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷(选择题,共42分)单选题:每小题只有一个正确选项。

1.某无色透明溶液中,下列离子能够大量共存的是A.H+、NH4+、AlO2-、S2O32-B.K+、Cu2+、OH-、Cr2O72-C.Na+、Al3+、SO42-、NO3-D.Ag+、Mg2+、CO32-、I-2.下列反应的离子方程式正确的是A.MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl-△Mn2++2H2O+Cl2↑B.醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+ + OH-=== NH3·H2O D.Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑3.下列说法正确的是A.用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该盐溶液含钠元素,一定不含钾元素B.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度偏小C.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系,用可见光束照射具有丁达尔效应4.下列说法不正确的是A.碱金属元素在自然界以化合态形式存在B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应,生成氢氧化铷和氢气C.碱金属与氧气反应,生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D.金属铯的密度大于钠,而钠的熔点高于铯5.下列说法不正确的是甲乙丙丁A.甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B.乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C.丙装置中,若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量,灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D.丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6.设N A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下,8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD.过氧化钠与H2O反应,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2N A22B.第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4-> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷(非选择题,共58分)8.(14分)碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

高三第一次诊断考试

高三第一次诊断考试

2014-2015学年度高三第一次诊断考试化学卷一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分)1.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等、密度不同的N2和C2H4B.体积相等的CO和N2C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CH42.下列说法中正确的是( )A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 mol任何气体中都含有相同的原子数C.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1N AD.1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol3.下列物质的分类正确的是( )A.共价化合物——硫酸、纯碱、水B.分散系——空气、水玻璃、盐酸C.非电解质——液氯、乙醇、NH3D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸4.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol·L-1)为()A.2b-c2a B.2b-ca C.2b-c3a D.2b-c6a5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等6.配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O===AlO-2+H2↑B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO2-3+CH3COOH===CH3COO-+HCO-38.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-9.根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是()A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大10.下列说法正确的是()A.明矾净水过程中不涉及化学变化B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D.在化学反应中,反应前后原子种类、数目和质量一定不变11.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有12.下列离子方程式书写正确的是()A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+=2Fe 3+ +3H 2↑B.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4++ 2H2O D.氯化亚铁溶液中加入过量稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑13.已知25%的氨水密度为0.91 g·cm-3,5%的氨水密度为0.98 g·cm-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数()A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.无法估算14.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO2-4)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-115.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,如图所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

重庆市重庆一中2015-2016学年高一期中试卷 化学 Word版含答案.pdf

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秘密★启用前 201年重庆一中高201级高期2015.12 化学试题共5页,满分150分,时间100分钟。

注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 24 S 32 K39 Ca 40 Ⅰ卷(选择题,共分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共64分) 1A.B. C.D. 2. 下列说法正确的是 A. B.含有金属元素的离子一定都是阳离子 C. D.由同种元素组成的物质肯定是纯净物 3A. B. C. D. 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、合物的归类,完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5设NA为阿佛加德罗常数A.同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 B.标准状况下22.4 L中分子数为NA C.NA个氯化氢分子 D.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA 6等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是A.它们的分子个数比为17:16 B.为17:16 C.它们的原子个数比为17:16 D.它们的氢原子个数比为17: 7. 下列实验操作中正确的是A.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中 B.棕色试剂瓶保存 C.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用冲洗 D.蒸馏时,应将温度计的水银球插入液面以下 8下列离子检验的正确的是A.某溶液中滴入稀盐酸,生成无色气体,说明原溶液中有一定有CO32 B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ C.加入溶液有白色沉淀产生,则一定有 D.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液就能一次鉴别开 9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离是 A.B.C.D.10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示: 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 A.B.C.D. 11. 下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是A.无色溶液中:Ba2+、HCO3、NO3、K+ B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中:NH4+NO3CO32Na+ C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.SO42-存在的溶液中:K+、2+、Ag+、NO3 12下列离子方程式中正确的是A.CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B.HCO3- +H+=CO2↑+H2O C.Zn+Ag+=Zn2++Ag D.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O 13下列反应中,属于氧化还原反应的是A. B. C. D. 14.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 15某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有BaNO3)2 B.肯定有KNO3,没有BaNO3)2,可能还有Na2CO3 C.肯定没有Na2CO3和BaNO3)2,可能有KNO3 D.以上判断都不正确 16已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为Cl2>Br2 >KBrO3>KClO3 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为:1 D.③中KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 Ⅱ卷(共题,共分)17. (20分)现有下列九种物质:①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥固体 ⑦碘 ⑧ ⑨熔融Al2SO4)3 (1)属于电解质的是 ;属于非电解质的是 (2)⑤在水中的电离方程式为 (3)g ⑨溶于水配成00 mL溶液,SO42的物质的量浓度为 (4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反应的离子方程式为 (5)⑤的溶液和⑧反应的离子方程式 (6)要从⑦中提取纯净的碘,需要采取的操作有 、 、 (填写操作名称) 18. (16分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子阴离子分别Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+NO3、SO42、Cl、CO2(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色; ②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为: (1)A B (2)写出盐酸与D反应的离子方程式: (3) (4)C溶液中阴离子的检验方法: 19. (18分)实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液(ρ=1.22 g/mL)。

2015届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版

2015届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版

2015届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版【试题综析】本套试卷主要考查元素化合物知识,以较多基础题入手,增强学生的自信心,常考题型占很大比例,知识点较为简单常规,如2、3、7等。

本套试卷严格遵循考试大纲,体现了考试大纲的权威性和可信性,试题着重考查学科的主干知识和重点知识,但亦有较好的区分度,如主观题中的流程题和推断题,开放性较强,考查学生对知识的运用拓展能力。

一.选择题(只有一个正确选项,18个小题,每小题3分,将答案涂到答题卡上)【题文】1.“化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系”。

下列叙述中,不正确的是A .大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B .天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C .利用化学反应可实现12C 到14C 的转化D .晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【题文】2.下列关于金属钠的叙述错误的是A .金属钠可以保存在煤油中B .金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火C .钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D .实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【题文】3.下列说法不正确的是( )。

A .用加热法可除去Na 2CO 3中的NaHCO 3B .Na 2CO 3的热稳定性大于NaHCO 3C .可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D .小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【题文】4.将0.02 mol Na 别投入到盛有100 mL 水、100 mL 1mol 1L -g 盐酸、100 mL 1mol 1L -g 硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )。

A .三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H 2O==2Na ++2OH —+H 2↑B .三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X 烧杯中的反应平缓些C .Z 烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D .三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【题文】5.下列说法正确的是( )。

重庆市重庆一中2015-2016学年高一10月月考 化学 Word版含答案.pdf

重庆市重庆一中2015-2016学年高一10月月考 化学 Word版含答案.pdf

H2混合气体的质量比为49:4,则CO、H2的体积分别为
A.11.2L,22.4LB.15.68L,17.92LC.13.44L,20.16LD.16.8L,16.8L
16.(原创)某固体纯净物X受热分解:X A↑+B↑+2CuO
(1)BaCl2
(1)请写出相关操作的名称:①_____________________③_______________________
滤液X
CaSO4沉淀


贝壳
生石灰
石灰乳重·庆名-校—资.源~库编辑


Байду номын сангаас般工艺流程如下:
(1)补全由贝壳(主要成分为碳酸钙)生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:
(2)写出反应2的化学方程式:

(3)操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是
(填化学式)。
23.(原创)(20分)重庆一中某化学兴趣小组,欲在常温常压下,用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应,利
用下图装置,测定样品中铜的质量分数
A
B
C
(1)实验反应原理:写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________________
(2)仪器识别:写出上图中仪器①、②的名称:①_________②__________
(3)装置连接:a→_____→_____→d
(4)A中反应已经进行完毕的现象为____________________________________ (5)实验中,该兴趣小组同学测得以下数据 a.反应前样品铜镁合金的质量,记为m1 g b.反应结束后,经过处理后的残余固体的质量,记为m2 g c.经过一系列正确的操作后,读取量筒中的水的体积,记为V mL d.查阅资料,常温常压下,H2的密度为ρ g/L 四位同学分成甲、乙两个小组,甲组同学利用重量法为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数 :________×100%;乙组同学利用排水法测量气体体积为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数 :________×100% (6)误差分析环节中指导教师提出,甲、乙两组同学的思路中,会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差 ,现将可能导致误差的因素罗列如下,并回答相关问题 a.读取量筒中水的体积时,未等装置中气体恢复至室温 b.读取量筒中水的体积时,俯视量筒 c.实验开始前,没有检查装置气密性,然而装置实际是漏气的 d.B瓶中残留的空气的干扰 e.未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量 f.未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理 g.未对反应后剩余的残余物进行洗涤 h.未考虑B、C装置间连接导管中残留的水 导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是___________________(填符号a~h) 导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是___________________(填符号a~h) 物质Y MgCl2溶液→……→Mg 反应2 过滤 反应1 沉降 除硫酸根 浓海水 石灰乳 残渣 晶态碘 含碘的有机溶液重·庆名-校—资.源~库编辑 含碘水溶液 含碘离子溶液 海藻灰悬浊液 海藻灰 海藻 灼烧 氧化② 适量Cl2 ③ 后期 处理 晒干 浸泡 ① b a

高三第一次诊断考试

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2014-2015学年度高三第一次诊断考试化学卷一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分)1.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等、密度不同的N2和C2H4B.体积相等的CO和N2C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CH42.下列说法中正确的是( )A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 mol任何气体中都含有相同的原子数C.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1N AD.1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol3.下列物质的分类正确的是( )A.共价化合物——硫酸、纯碱、水B.分散系——空气、水玻璃、盐酸C.非电解质——液氯、乙醇、NH3D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸4.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol·L-1)为()A.2b-c2a B.2b-ca C.2b-c3a D.2b-c6a5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等6.配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O===AlO-2+H2↑B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO2-3+CH3COOH===CH3COO-+HCO-38.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-9.根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是()A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大10.下列说法正确的是()A.明矾净水过程中不涉及化学变化B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D.在化学反应中,反应前后原子种类、数目和质量一定不变11.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有12.下列离子方程式书写正确的是()A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+=2Fe 3+ +3H 2↑B.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4++ 2H2O D.氯化亚铁溶液中加入过量稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑13.已知25%的氨水密度为0.91 g·cm-3,5%的氨水密度为0.98 g·cm-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数()A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.无法估算14.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO2-4)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-115.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,如图所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

2015届高三上学期第一次质检化学试题.

2015届高三上学期第一次质检化学试题.

2015届高三(上)第一次质检化学试卷一、选择题(共7小题,每小题4分,满分28分)3.(4分)(2014秋•泰兴市校级月考)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H23实现储氢和输氢.下列说法不正确的是()﹣羟基喜树碱的说法正确的是()魏酸的反应可表示为:下列说法正确的是()7.(4分)(2012春•枣强县校级期末)β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确的是()二、填空题)8.(14分)(2013•南通一模)【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+.(1)Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr(OH)4]﹣、[Cr(CN)6]3.①Cr3+的电子排布式可表示为.②不考虑空间构型,[Cr(OH)4]﹣的结构可用示意图表示为.③CN﹣与N2互为等电子体,写出CN﹣的电子式:.(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸.①乙醛中碳原子的杂化方式有、.②乙酸的沸点是117.9℃,甲酸甲酯的沸点是31.5℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是.(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示,已知距离每个Cr原子最近的原子有6个,则图中原子代表的是Cr原子.9.(15分)(2009•江苏)多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物.多沙唑嗪的合成路线如下:(1)写出D中两种含氧官能团的名称:和.(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式.①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;②与Na2CO3溶液反应放出气体;③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应.(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为.(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的结构简式为.(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料.请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件).提示:①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr;②合成过程中无机试剂任选;③合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br..10.(18分)(2014秋•泰兴市校级月考)A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G+的M层电子全充满.用化学式或化学符号回答下列问题:(1)G的基态原子的外围电子排布式为,在周期表中属于区.(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为;FD3的空间构型为.(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示.该晶体的类型属于(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体.(4)简述GD的熔点高于G2O的原因(5)已知ECl3易升华,则ECl3晶体的类型为(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体.(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:.(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是_.A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42﹣与PO43﹣互为等电子体,空间构型均为正四面体.11.(10分)(2014秋•建邺区校级月考)敌草胺是一种除草剂.它的合成路线如下:回答下列问题:(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是.(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为和填官能团名称).(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:.①能与金属钠反应放出H2;②是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧.(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3),E是一种酯.E 的结构简式为.12.(15分)(2012•江苏)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:(1)化合物A 中的含氧官能团为和(填官能团名称).(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是(填序号).(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式:.I.分子中含有两个苯环;II.分子中有7 种不同化学环境的氢;III.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应.(4)实现D→E 的转化中,加入的化合物X 能发生银镜反应,X 的结构简式为.(5)已知:化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:2015届高三(上)第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题4分,满分28分)苯甲醛正确的结构简式为:个碳原子的氨基酸,其结构简式为:3.(4分)(2014秋•泰兴市校级月考)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2⇌2NH3=3+×4.(4分)(2009•江苏)具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示.下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是()6.(4分)(2014秋•大观区校级期中)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为:下列说法正确的是()7.(4分)(2012春•枣强县校级期末)β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确的是()二、填空题)8.(14分)(2013•南通一模)【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+.(1)Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr(OH)4]﹣、[Cr(CN)6]3.①Cr3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3.②不考虑空间构型,[Cr(OH)4]﹣的结构可用示意图表示为.③CN﹣与N2互为等电子体,写出CN﹣的电子式:.(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸.①乙醛中碳原子的杂化方式有sp3、sp2.②乙酸的沸点是117.9℃,甲酸甲酯的沸点是31.5℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是乙酸分子间存在氢键.(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示,已知距离每个Cr原子最近的原子有6个,则图中c原子代表的是Cr原子.;=6×=8×9.(15分)(2009•江苏)多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物.多沙唑嗪的合成路线如下:(1)写出D中两种含氧官能团的名称:羧基和醚键.(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式.①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;②与Na2CO3溶液反应放出气体;③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应.(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为.(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的结构简式为.(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料.请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件).提示:①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr;②合成过程中无机试剂任选;③合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br..中有逆推可得前一步的物质为10.(18分)(2014秋•泰兴市校级月考)A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G+的M层电子全充满.用化学式或化学符号回答下列问题:(1)G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1,在周期表中属于p区.(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为;FD3的空间构型为平面三角形.(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示.该晶体的类型属于原子(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体.(4)简述GD的熔点高于G2O的原因GD晶体的晶格能大于G2O的晶格能(5)已知ECl3易升华,则ECl3晶体的类型为分子(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体.(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:NH2Cl+H2O═HClO+NH3.(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是_AD.A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42﹣与PO43﹣互为等电子体,空间构型均为正四面体.,电子式为=3=411.(10分)(2014秋•建邺区校级月考)敌草胺是一种除草剂.它的合成路线如下:回答下列问题:(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是A被空气中的O2氧化.(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为羧基和醚键填官能团名称).(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:.①能与金属钠反应放出H2;②是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧.(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3),E是一种酯.E的结构简式为.12.(15分)(2012•江苏)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:(1)化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基(填官能团名称).(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是①③⑤(填序号).(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式:.I.分子中含有两个苯环;II.分子中有7 种不同化学环境的氢;III.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应.(4)实现D→E 的转化中,加入的化合物X 能发生银镜反应,X 的结构简式为.(5)已知:化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:故答案为:;。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-重庆一中2015届高三5月底高考模拟考试

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-重庆一中2015届高三5月底高考模拟考试

2015年重庆一中高2015级高考模拟考试理科综合能力测试试题卷注意事项:1. 答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2. 答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。

3. 答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4. 所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

5. 考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。

化学(共100分)本部分包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题,共42分)单选题:每小题只有一个正确选项。

1. 下列关于化工生产原理的说法中错误的是A. 以焦炭和二氧化硅为原料生产单质硅B. 以氨气为原料生产硝酸C. 电解氯化镁溶液生产金属镁D. 电解熔融氯化钠生产金属钠2. 下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图,判断下列说法错误的是A. 步骤①需要用到蒸发皿B. 步骤③需要过滤装置C. 步骤⑤需要用到分液漏斗D.步骤⑥需要蒸馏装置3.下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是A. 向CuSO4溶液中滴加氨水,先生成深蓝色溶液,后生成蓝色沉淀B. 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,NH4+先发生反应C. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉,Cu2+先被还原D. 足量锌与浓硫酸反应,先产生二氧化硫,后产生氢气4.下列说法中正确的是A. 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B. 由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C. 由CaF2晶体中,与Ca2+距离最近的F-有8个,推知与F-距离最近的Ca2+也有8个D. 由N-N、H-H、N-H的键能数据估算3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g)的反应热5. 鼠尾草酚用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是X(鼠尾草酸) Y(鼠尾草酸酮) Z(鼠尾草酚)A. X、Y、Z属于芳香族化合物B. X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol X或1 mol Z与NaOH溶液反应,均最多消耗3 mol NaOHD. X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应6. 下列说法错误的是A. 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(HX)可能大于c(X-)B. 在pH=4.5的NaHSO3溶液中,c(H2SO3)大于c(SO32-)C. 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c(OH-)不断增大D. 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释,c(Ba2+)增大7. 在一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中加入1 mol A和2mol B,发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH,经5 min达到平衡时,生成0.4 mol C,下列叙述中正确的是A. 反应的平均速率v(A) = 0.04 mol/(L·min)B. 达平衡时A、B的转化率相等C. 向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B,达新平衡时C的体积分数减小D. 若升高温度达新平衡后,A的浓度增大,则ΔH > 0第Ⅱ卷(非选择题,共58分)8.(15分)天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫(COS)、乙硫醇(C 2H 5SH)],可以用氢氧化钠溶液洗涤除去。

重庆一中2014-2015学年高一上学期第三次定时练习 化学试卷.pdf

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秘密★启用前
201年重庆一中高201级高一期化 学 试 题 卷 201.12
化学试题共页满分10分时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,对自来水进行消毒。铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应
得到,请配平下面离子方程式。 Fe(OH)3 + ClO-+ OH-===FeO42-+ Cl-+ (
)(______________________,
各离子的物质的量浓度之比为____
.向某溶液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定含有Al3+.图装置进行铁与水反应的实验A.碎瓷片
.Fe +3H2O(g) Fe2O3 + 3H2
C..向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO32-+2 H+HCO3-+H2O B.2 OH-+CO32-+3 H+HCO3-+2 H2O C.2 OH-+CO32-+4
,转移03 NA电子B.常温常压下,Al与足量NaOH溶液反应生成 .5 NA个H2C.1 mol Na与足量水反应转移2A个电子D.常
温常压下,22.4 LNO2和CO2混合气体含有2A个O原子. 用下图所示装置不能达到有关实验目的是A.用甲图装置证明密
度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B.用图装置除去CO2中的HCl C.图装置分离二氧化锰和氯化溶液D.用丁图
HCO3- B.Fe+、2+、Cl- C.Al3+、Mg2+、SO42- D.Na+、+、

中考化学一模试卷(含解析)

中考化学一模试卷(含解析)

2015年重庆一中中考化学一模试卷一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意.1.下列“重庆造”物品的制作过程主要属于化学变化的是()A.大足石刻 B.武隆根雕 C.江津白酒 D.谭木匠木梳2.下列物质是由原子构成的是()A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.水3.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()A.分子是化学变化中的最小粒子B.分子一定比原子大C.原子得失电子后形成离子D.溶质在水中均以离子形式存在4.下列图示实验操作中,正确的是()A.B.C.D.5.下列有关实验现象的描述正确的是()A.氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体B.红磷燃烧产生大量白雾C.二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变色D.一氧化碳还原氧化铁时粉末由黑变红6.如图是元素周期表的一部分,从图中获得的信息中,正确的是()A.该元素属于金属元素B.该元素的相对原子质量为19.00gC.该元素原子核外电子数为9D.该元素原子在化学反应中易失电子7.对二甲苯(简称PX,化学式为C8H10)是一种无色透明液体,具有芳香气味,作为一种重要的化工原料,在我国化工产业发展中占有重要地位.下列对于对二甲苯的说法正确的是()A.对二甲苯由18个原子构成B.对二甲苯分子由碳元素和氢元素组成C.对二甲苯的相对分子质量为106D.对二甲苯中碳、氢元素质量比为4:58.下列操作过程中,利用了乳化原理的是()A.将硬水变为软水B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用汽油洗去衣服上的油污D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈9.铜与盐酸和硫酸常温下都不反应,与稀硝酸在加热时可以发生反应,根据方程式3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X↑,推测X的化学式为()A. NO2 B. NO C. N2O3 D. N2O510.工业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧,其目的是()A.增加空气中氧气的体积分数 B.降低可燃物的着火点C.延迟燃料燃烧的时间 D.增加燃料与氧气的接触面积11.下列说法错误的是()A.复分解反应中反应物没有单质B.置换反应中一定会生成单质C.化合反应中反应物一定有化合物D.中和反应一定有水生成12.下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2O═H2CO3B.铜粉在氧气中加热:Cu+O2CuO2C.实验室制取氧气:2H2O2 2H2O+O2↑D.证明铁能与盐酸反应:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑13.下列物质在同一无色溶液中可以大量共存的是()A. CuSO4 NaCl CaCl2 B. H2SO4 K2CO3NaNO3C. KCl NaOH Ba (NO3)2 D. KNO3 NaHCO3 HCl14.下列一步完成的除杂方案(括号中为杂质)中,正确的是()A. CO2(CO)﹣﹣点燃B. SO2(HCl)﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液C. KCl(KClO3)﹣﹣充分加热D. HCl溶液(H2SO4)﹣﹣加适量的硝酸钡溶液并过滤15.(2分)(2011•河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能得图2所示变化关系的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁16.下列图象表示的内容不正确的是()A.向一定量的大理石中加入足量稀盐酸B.碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 D.将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验二、填空题(本大题包括6个小题,共20分)17.请用名称或化学符号填空:(1)空气中体积分数最大的气体;(2)一个铵根离子;(3)标出二氧化硫中硫元素的化合价.18.请联系生活实际用化学知识来解答下生活中的问题:(1)食堂中的一次性餐具盒属于材料(填“金属”或“有机合成”);(2)热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,可用厨房中除去.19.近几年来,重庆所处的西南地区常遭遇大范围持续干旱.水是生命之源,我们应该了解和爱护水资源.(1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水不利于人体健康,可用测定水的酸碱度;检验水是硬水还是软水,可用的物质是.(2)下列关于水的说法不正确的是(填序号).①水能溶解很多种物质,是一种最常用的溶剂②水通电可以得到氢气和氧气,说明水中含有氢气和氧气③通过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物④禁止使用含磷洗衣粉是保护水资源的一项重要措施⑤地球上水资源储量丰富,但可利用的淡水却很少.20.甲、乙是两种常见化合物,二者组成元素相同,且常温下均为液态;甲在一定条件下能转化为乙.请依据所给信息回答问题:(1)乙是(填化学式);(2)写出甲在一定条件下转化为乙的化学反应方程式;(3)写出一个有乙参加的属于化合反应的化学方程式,该反应原理在生活中的一种用途是.21.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二的实验现象回答下列问题:(1)如图一所示N点的意义是;(2)甲混中有少许乙,除去乙采用的方法是;(3)若有三只烧杯都盛有甲的溶液,且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态,则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是;A.a=b<c B.a<b<c C.a=b=cD.无法确定(4)将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中,充分搅拌后静置,所得现象如图二所示,则实验操作的温度t范围可能是.A.t≥t2 B.t1<t<t2 C.t>t3D.t2≤t<t3.22.某同学要验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了实验一、二两种合理的方案,如图所示(锌片、铁片与铜片的长、宽和厚度均相同):(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是;(2)实验中该同学准备的试剂有:稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液和锌粉,若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y试剂中的物质依次为、(请填化学式);(3)把一定质量的锌粉放入FeSO4和CuSO4混合溶液中,充分反应后过滤,下列关于滤渣的成分分析正确的是.A.一定只有Cu B.有Fe,则一定有Cu C.一定有Zn和Cu D.一定有Cu,可能有Zn.三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)23.目前页岩气(主要成分是甲烷)的开发是比较热门的化学工业,重庆多个区县页岩气储量十分丰富,是全国率先开采页岩气的地区之一.(1)实验室常用无水乙酸钠(CH3COONa)固体和氢氧化钠固体加热来制取难溶于水的甲烷气体,同时还能得到白色固体﹣﹣苏打.要制取并收集纯净的甲烷气体,应该选择的发生装置是图1中的(填字母,下同),收集装置是下图中的,反应时发生的化学方程式为.(2)在验证页岩气燃烧产物有CO2的实验中,将燃烧后气体通入澄清石灰水,发生的反应化学方程式为.(3)为了测定页岩气充分燃烧后生成的水和CO2的质量,现将燃烧后气体依次通过下列装置(图2)吸收并称量,连接的顺序应该是(填序号,假设每步吸收都是充分的).A.a﹣b﹣c﹣d B.b﹣a﹣d﹣c C.d﹣c﹣a﹣b D.c﹣d﹣b﹣a.24.重庆某中学的化学实验小组为了测定纯碱样品(含有少量NaCl)中Na2CO3的质量分数,进行了相关的实验.(1)取少量样品于烧杯中,用水充分溶解,并加入硝酸银溶液,发现有白色沉淀产生,证明:样品不纯净.甲同学查阅资料得知:Ag2CO3是白色沉淀,不溶于水但易溶于硝酸.他提出还应该再向溶液中加入适量的溶液,并观察到现象时,才能证明样品不纯净.(2)乙同学取一定量的样品配成溶液,向溶液中加入一定量的CaCl2溶液,将所得沉淀经过洗涤、烘干并称量,计算出了纯碱样品中Na2CO3的质量分数.为了确定乙同学的实验结果是否准确,丙同学对反应后的溶液作了如下探究:【实验目的】反应后溶液中溶质成分是什么?【提出猜想】①NaCl②NaCl和CaCl2③NaCl和④NaCl、CaCl2和Na2CO3丙同学经过思考,认为猜想(填序号)一定不成立.【实验操作及现象】向反应后溶液中加入适量稀盐酸,有产生.【实验结论】猜想③成立,说明乙同学的实验结论不准确,实验所得数值比实际数值(填“偏小”或“偏大”).四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)25.如图是需配制的硫酸钠溶液的标签,请计算(整个过程中可溶物完全溶解):(1)配制该硫酸钠溶液需要硫酸钠的质量为g;(2)烧杯中装有已配好的硫酸钠溶液142g,向其中加入某浓度的氯化钡溶液,恰好完全反应时,耗去氯化钡溶液115.3g,得到沉淀23.3g.求:①该氯化钡溶液中溶质的质量.②反应后所得滤液中溶质的质量分数.2015年重庆一中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意.1.下列“重庆造”物品的制作过程主要属于化学变化的是()A.大足石刻 B.武隆根雕 C.江津白酒 D.谭木匠木梳考点:化学变化和物理变化的判别.专题:物质的变化与性质.分析:化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.解答:解:A、大足石刻的过程中没有新物质生成,属于物理变化.错误;B、武隆根雕的过程中没有新物质生成,属于物理变化.错误;C、酿造白酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成,属于化学变化.正确;D、制造木梳的过程中没有新物质生成,属于物理变化.错误.故选C.点评:解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化.2.下列物质是由原子构成的是()A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.水考点:物质的构成和含量分析.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析:根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可.解答:解:A、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项正确.B、氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,故选项错误.C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误.D、水是由水分子构成的,故选项错误.故选:A.点评:本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.3.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()A.分子是化学变化中的最小粒子B.分子一定比原子大C.原子得失电子后形成离子D.溶质在水中均以离子形式存在考点:分子的定义与分子的特性;分子和原子的区别和联系;原子和离子的相互转化.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析: A、根据在化学反应中,分子可以再分,原子在化学变化中不可再分解答;B、根据分子和原子不能比较大小解答;C、根据原子可以通过得失电子形成离子就饿大;D、根据有些溶质以离子形式存在,有些以分子形式存在解答.解答:解:A、在化学反应中,分子可以再分,原子在化学变化中不可再分,错误;B、分子和原子不能比较大小,错误;C、原子通过得失电子能形成离子,正确;D、有些溶质以离子形式存在;而蔗糖是由蔗糖分子构成的,溶质是以分子形式存在;故说法错误;答案:C点评:本题考查了物质的微观构成离子的知识,完成此题,可以依据微粒的性质进行.4.下列图示实验操作中,正确的是()A.B.C.D.考点:给试管里的液体加热;测量容器-量筒;称量器-托盘天平;液体药品的取用.专题:常见仪器及化学实验基本操作.分析: A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.解答:解:A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的,、大拇指不能放在短柄上,图中所示操作错误.B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确.C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误.D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.故选B.点评:本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.5.下列有关实验现象的描述正确的是()A.氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体B.红磷燃烧产生大量白雾C.二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变色D.一氧化碳还原氧化铁时粉末由黑变红考点:铵态氮肥的检验;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;二氧化碳的化学性质;一氧化碳还原氧化铁.专题:实验现象的观察和记录.分析: A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气,据此进行分析判断.B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断.C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红.D、根据一氧化碳还原氧化铁的现象进行分析判断.解答:解:A、氯化铵属于铵态氮肥,和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体,故选项说法正确.B、红磷燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误.C、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使无色酚酞溶液变色,故选项说法错误.D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,会观察到粉末由红棕色变成黑色,故选项说法错误.故选:A.点评:本题难度不大,掌握铵态氮肥的性质、常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、一氧化碳还原氧化铁的实验是正确解答本题的关键;在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别.6.如图是元素周期表的一部分,从图中获得的信息中,正确的是()A.该元素属于金属元素B.该元素的相对原子质量为19.00gC.该元素原子核外电子数为9D.该元素原子在化学反应中易失电子考点:元素周期表的特点及其应用.专题:化学用语和质量守恒定律.分析:根据元素周期表中的一部分,利用一个小格中的信息可知原子的原子序数、元素符号及名称、原子的相对原子质量.解答:解:A.根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是氟,属于非金属元素,故选项说法错误.B.相对原子质量的单位是“1”,通常省略,而不是“g”,故错误.C.根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为9;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素一个原子的原子核外有9个电子,故选项说法正确.D.氟原子最外层有7个电子,在化学变化中易得到电子,故错误.故选C.点评:本题考查学生对元素周期表中提供的信息的理解及应用辨别元素种类的方法进行解答能力.7.对二甲苯(简称PX,化学式为C8H10)是一种无色透明液体,具有芳香气味,作为一种重要的化工原料,在我国化工产业发展中占有重要地位.下列对于对二甲苯的说法正确的是()A.对二甲苯由18个原子构成B.对二甲苯分子由碳元素和氢元素组成C.对二甲苯的相对分子质量为106D.对二甲苯中碳、氢元素质量比为4:5考点:化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.专题:化学用语和质量守恒定律.分析: A.根据物质的构成来分析;B.根据分子结构来分析;C.根据相对分子质量的计算方法来分析;D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析.解答:解:A.对二甲苯是由分子构成的而不是由原子直接构成的,故错误;B.分子是由原子构成的而不是由元素组成的,故错误;C.其相对分子质量为12×8+1×10=106,故正确;D.对二甲苯中,碳、氢元素的质量比为(12×8):(1×10)=48:5,故错误.故选C.点评:本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.8.下列操作过程中,利用了乳化原理的是()A.将硬水变为软水B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用汽油洗去衣服上的油污D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈考点:乳化现象与乳化作用.专题:溶液、浊液与溶解度.分析:根据乳化作用的定义分析:洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂,乳化剂所起的作用称为乳化作用.A、根据将硬水变为软水是加热煮沸解答;B、根据洗涤剂具有乳化作用解答;C、根据用汽油清洗油渍,是利用汽油能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理解答;D、根据用盐酸除去铁锈发生化学变化解答.解答:解:A、将硬水变为软水是加热煮沸,故选项不是利用乳化作用.B、洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项是利用乳化作用.C、用汽油清洗油渍,是利用汽油能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理,故选项不是利用乳化作用.D、用盐酸除去铁锈,是因为铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应,从而把铁锈除去,故选项不是利用乳化作用.答案:B点评:常见的洗涤原理有三种,一是利用乳化作用,二是利用溶解原理,三是利用物质与油污等发生化学反应,理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键.9.铜与盐酸和硫酸常温下都不反应,与稀硝酸在加热时可以发生反应,根据方程式3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X↑,推测X的化学式为()A. NO2 B. NO C. N2O3 D. N2O5考点:质量守恒定律及其应用.专题:化学用语和质量守恒定律.分析:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.解答:解:根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+4H2O+2X↑,反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X中含有2个氮原子和2个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NO故选B.点评:本题难度不大,利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键.10.工业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧,其目的是()A.增加空气中氧气的体积分数 B.降低可燃物的着火点C.延迟燃料燃烧的时间 D.增加燃料与氧气的接触面积考点:完全燃烧与不完全燃烧.专题:化学与生活.分析:根据物质充分燃烧时需要足够的氧气,增大可燃物与氧气的接触面积,达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分.解答:解:将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状在燃烧,是为了增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃料的燃烧.故选D.点评:本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象,明确常见的做法是否有利于充分燃烧,并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源.11.下列说法错误的是()A.复分解反应中反应物没有单质B.置换反应中一定会生成单质C.化合反应中反应物一定有化合物D.中和反应一定有水生成考点:复分解反应及其应用;中和反应及其应用;化合反应及其应用;置换反应及其应用.专题:化学反应的基本类型和能量变化.分析: A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应.C、化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”.D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水.解答:解:A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,复分解反应中反应物没有单质,故选项说法正确.B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应中一定会生成单质,故选项说法正确.C、化合反应中反应物不一定有化合物,如氢气在氧气中燃烧生成水,反应物均为单质,故选项说法错误.D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,中和反应一定有水生成,故选项说法正确.故选:C.点评:本题难度不大,掌握复分解反应、置换反应、化合反应、中和反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键.12.下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2O═H2CO3B.铜粉在氧气中加热:Cu+O2CuO2C.实验室制取氧气:2H2O2 2H2O+O2↑D.证明铁能与盐酸反应:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑考点:书写化学方程式.专题:化学用语和质量守恒定律.分析:根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.解答:解:A、该化学方程式书写完全正确.B、该化学方程式中氧化铜的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Cu+O22CuO.C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,正确的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑.D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.故选:A.点评:本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.13.下列物质在同一无色溶液中可以大量共存的是()A. CuSO4 NaCl CaCl2 B. H2SO4 K2CO3NaNO3C. KCl NaOH Ba (NO3)2 D. KNO3 NaHCO3 HCl考点:离子或物质的共存问题.专题:物质的分离、除杂、提纯与共存问题.分析:根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意是在无色溶液中大量共存,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.解答:解:A、三者之间不反应,但CuSO4溶于水呈蓝色,故选项错误.B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误.C、三者之间不反应,符合无色的要求,故选项正确.D、NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误.故选:C.点评:本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色.14.下列一步完成的除杂方案(括号中为杂质)中,正确的是()A. CO2(CO)﹣﹣点燃B. SO2(HCl)﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液C. KCl(KClO3)﹣﹣充分加热D. HCl溶液(H2SO4)﹣﹣加适量的硝酸钡溶液并过滤考点:物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质;盐的化学性质.专题:物质的分离、除杂、提纯与共存问题.分析:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.解答:解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误.B、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.C、KClO3充分加热生成氯化钾和氧气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.D、H2SO4能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.故选:C.点评:物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.。

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秘密★启用前重庆一中2015届高三上学期一诊模拟考试化学试题 2015.1注意事项:1.答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2.选择题答案填涂在机读卡上,非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量:H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ部分(选择题,共42分)选择题(本题包括7个小题,每题6分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)7.下列大小顺序比较错误的是( ) A .热稳定性:Na 2CO 3> NaHCO 3>H 2CO 3B .相同pH 的溶液,加水稀释后的pH :H 2SO 4>HCl> CH 3COOHC .离子半径:K +> Na +>Mg 2+D .结合H +能力:OH ->ClO ->NO 3-8.N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A .7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A B .0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中Cl -离子数目为0.1 N A C .反应3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g) ΔH =-92 kJ/mol 放出热量9.2 kJ 时,转移电子0.6 N AD .0.1 mol H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X 、Y 、Z 、R 和W 均为主族元素。

下列说法正确的是( )A .五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B .X 、Z 原子序数可能相差18C .Z 可能是氯元素D .Z 的氧化物与X 单质不可能发生置换反应 10.下列化学用语的使用正确的是( )A .硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色:4I -+O 2+2H 2O==2I 2+4OH -B .钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式:O 2+4e -+2H 2O==4OH -C .氨气催化氧化生产硝酸的主要反应: 4NH 3+7O 2 4NO 2+6H 2OD .向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2:SiO 32-+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3+CO 32- 11.在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( ) A .中和热的测定(量筒、温度计、酒精灯)B. 从溴水中提取溴单质(分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒)C. 探究浓硫酸与铜反应的产物(蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯)D. 制氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()13.饱和氯水中存在如下平衡:①Cl2+H2O H++Cl-+HClO ;②HClO H ++ClO-,将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是()A.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水,c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后,溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-) =c(Na+)D. 通入过量Cl2,①、②均向右移动,溶液pH减小第Ⅱ部分(非选择题,共58分)8.(15分)在生产生活中,卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。

(1)溴元素在周期表中的位置为。

(2)下列说法中正确的是。

l4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物C.氟非金属性强于氯,故氢氟酸的酸性强于盐酸D. F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强(3)已知:HCl的沸点是﹣85.0℃,HF的沸点是19.5℃。

HF的电子式为;从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是。

(4)向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液,迅速生成大量白色沉淀,同时有无色气体产生。

生成白色沉淀的离子方程式为。

无色气体的成分为。

(5)潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物,反应还同时生成两种盐,该反应的化学方程式为。

(6)已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2,在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中,析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

9.(14分)某实验小组利用下图所示实验装置,使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙,并分析产品的成分及纯度。

(1)试管A的作用有;。

(2)请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整:①打开活塞K通入H2;②;③点燃酒精灯,进行反应;④反应结束后,;⑤拆除装置,取出产物。

(3)经分析,产品中只含钙、氢两种元素。

取少量产品,小心加入水中,观察到有气泡冒出,滴入一滴酚酞试液,溶液变红。

反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、。

(4)取2.30 g产品溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,用0.2500 mol/L 盐酸滴定;三次平行实验,平均消耗盐酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、;②判断滴定终点的方法是;③产品中两种成分物质的量之比为。

10. (15分)KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产。

工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,方法如下:①将软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融,得到K2MnO4;②用水溶解,滤去残渣,酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;③除去MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。

(1)下列各组物质能用酸性KMnO4溶液鉴别的是。

A.FeSO4溶液和MgSO4溶液B.CH3COOH溶液和H2C2O4溶液C.SO2和CO2D.SiO2和Al2O3(2)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________。

(3)步骤③中除去MnO2的操作名称是。

(4)第②步反应的理论产率为。

(5)电解法克服了上述过程理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。

电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过):①阳极的电极反应式为。

②阴极区生成KOH的原因是。

③若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol/L K2MnO4溶液,电解一段时间后,溶液中n(K)/n(Mn)为6:5,阴极区生成KOH的质量为。

(计算结果保留3位有效数字)11. (14分)CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。

(1)HCOOH的酸性略强于醋酸,是实验室制取CO的主要试剂,在0.1mol/L HCOOH溶液中,溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为。

(2)为防止镍系催化剂中毒,工业上常用SO2除去原料气中少量CO,生成物为固体S和CO2。

该反应的热化学方程式为。

(已知:硫的燃烧热为296 kJ·mol-1;一氧化碳燃烧热为283 kJ·mol-1)(3)光气(COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生(g)+CO(g) COCl2(g)制备。

左图为此反应的反应速率随产,工业上通过Cl温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。

回答下列问题:①0~6 min内,反应的平均速率v(Cl2)= ;②若保持温度不变,在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8 mol/L、c(CO)=0.6 mol/L、c(COCl2)=mol/L,保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同;④随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是;(填“增大”、“减小”或“不变”)⑤比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低:T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“=”)。

命题人:雷平审题人:洪朝刚(所有试题均为原创)2015年重庆一中高2015级高三上期一诊模拟考试化学试题参考答案2015.17-13.BCABCDD8.(15分)(1)第四周期第ⅦA族(2分)(2)BD(2分)(3)(2分)冷凝(2分)(4)3ClO-+ Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓(2分)O2、HCl(2分)(5)2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O=Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl(2分)(6)(2分)9.(14分)(1)防止反应过程中空气进入反应管(1分);便于观察H2流速(1分)(2)②收集气体并检验其纯度(2分)④熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通H2并关闭活塞K(3分)(3)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(2分)(4)①500 mL容量瓶(1分)②最后一滴盐酸,整个溶液由红色变为无色(1分)③1:10(3分)10.(15分)(1)ABCD(3分)(2)2MnO2 +O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O(2分)(3)过滤(1分)(4)66.7%(2分)(5)①MnO42--e-= MnO4-(2分)②阴极区发生电极反应2H2O+2e-===2OH-+H2↑,产生OH-,在电流作用下,阳极区的K+定向移动到阴极区(2分)③17.9 g(3分)11. (14分)(1)c(HCOOH)> c(H+)> c(HCOO-)> c(OH-)(2分)(2)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g) △H=-270 kJ·mol-1(3分)(3)①0.15 mol ·L-1·min -1 (2分)②正反应方向(2分)③0.4 (2分)④减小(2分)⑤<(1分)。

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