广东省惠州市2020届高三4月模拟考试理综化学试题word版有答案(已审阅)
广东省惠州市2020届高三第三次调研考试理综化学试题 Word版含解析
2020届惠州高三第三次调研考化学试题相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 K 39 Mn 55 Fe 561.下列说法错误的是( )A. 建筑钢筋属于金属材料B. 制玻璃和水泥都要用到石灰石C. 天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D. 聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A. 建筑钢筋是铁、碳的合金，属于金属材料，A正确；B. 制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥的原料是黏土和石灰石，B正确；C. 天然气、水煤气、液化石油气均是混合物，C错误；D. 聚乙烯、纤维素的相对分子质量都大于10000，都属于高分子化合物，D正确；故选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是( )A. 12g金刚石中含有共价键数目为4N AB. 标况下2.24L SO3含有的氧原子数目为0.3 N AC. 1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2N AD. 电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1N A个Na【答案】C【解析】【详解】A.在金刚石中，平均每个碳原子形成2个共价键，12g金刚石中含有共价键数目为2N A，A错误；B. 标况下，SO3为固体，不能利用气体摩尔体积计算含有的氧原子数，B错误；C. 依据原子守恒，1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子0.2mol，总数为0.2N A，C正确；D. 由于未指明标准状况，所以2.24L氯气不一定是0.1mol，阴极生成金属钠的物质的量无法计算，D错误；故选C。
3.下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是( )A. 反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B. 在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C. 在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D. 在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应【答案】D【解析】【详解】A. 反应①中，氮由游离态的N2转化为NH3，属于氮的固定；反应②是工业制硝酸的第一步反应，可用于合成HNO3，A正确；B. 催化剂a、b，可以降低反应的活化能，从而提高反应速率，B正确；C. 反应①中，形成N-H键，在反应②中，形成N≡O键，C正确；D. 在催化剂b作用下，氮原子由-3价升高为+2价，失去电子，发生氧化反应，D错误；故选D。
广东省惠州市高考理综-化学4月模拟试卷
广东省惠州市高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·巴彦期末) 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打——NaHCO3B . 胆矾——ZnSO4C . 酒精——C2H5OHD . 生石灰——Ca(OH)22. （6分）以下关于有机物的说法中，正确的是（）A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键3. （6分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（）A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性4. （6分） (2016高一上·林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 醋酸D . 四氯化碳5. （6分） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B . 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C . 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键D . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR6. （6分） (2016高一下·河北期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时放正极7. （6分）下列说法错误的是（）A . 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B . pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C . 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D . 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2017高二上·成都期中) 工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓（1） CrO42﹣中 Cr 的化合价________；Cr3+的核外电子排布式为________．（2）写出第①步发生的离子反应方程式________；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显________色（．（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要________mol 的FeSO4•7H2O．（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH下列有关说法中正确的是________a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣）9. （15.0分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/molNO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．①a室的电极反应式为________．②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________10. （14.0分）随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。
广东省惠州市高考理综-化学4月试卷
广东省惠州市高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A . 2和19B . 6与8C . 8与11D . 9与92. （2分） (2019高一上·北京月考) 容量瓶上标有的标记为（）①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A . ①③⑤B . ③⑤⑥C . ①②④D . ②④⑥3. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O5. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列表示正确的是（）A . Al3+离子的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 二氧化碳的比例模型：D . 12C、13C、14C是三种不同的核素7. （2分）下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（）A . 铝合金B . 高温结构氮化硅陶瓷C . 有机玻璃D . 砖瓦8. （2分） (2019高三上·闵行期末) 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
石油的分馏产物中没有的是（）A . 汽油B . 酒精C . 煤油D . 石蜡9. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH3﹣CH=CH2与B . 与C . 甲苯和二甲苯D . CH2═CH﹣CH═CH2和CH﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH10. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 合金的硬度一般高于各成分金属D . 合金的熔点一般高于各成分金属11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣12. （2分）(2020·西安模拟) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H10O5 ，属于芳香族化合物，易溶于水B . 分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应C . 在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+D . 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体13. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑C . FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D . 铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+14. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物15. （2分）下列实验或操作不能达到目的的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色D . 除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中16. （2分）(2017·大庆模拟) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（）XZ Y M NA . 原子半径：Y＞XB . 阴离子还原性：N＞MC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：M＞N17. （2分）常温下，向100mL 0．1 mol．L﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）A . MOH为一元强碱B . N点水的电离程度小于K点水的电离程度C . 在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L﹣118. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+19. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 降温D . 减少E的浓度20. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 gB . 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C . NH3的摩尔质量是17 gD . 标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L21. （2分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣122. （2分） (2016高二上·孝感期中) 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌nC （g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A 气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A . x+y＜nB . 该化学平衡向右移动C . B的转化率增大D . C的体积分数减小23. （2分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH ﹣）D . 草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）24. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . NH3可以用作制冷剂B . 硝酸可用于制造炸药的工业原料C . 碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法25. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO2 H2SO4 ②SiO2 SiCl4 Si③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 ④Al NaAlO2 Al（OH）3⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OA . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤二、非选择题 (共6题；共30分)26. （3分） (2017高一上·临沂期末) 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）．（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（3）检验物质Y的方法是________．（4） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________．（5） Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）．a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．27. （1分）已知反应：Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2OⅡ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是________（填序号）（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为________ ；（3）反应Ⅱ中的还原产物是________ ；（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→________（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子________个．28. （5分） (2018高三上·浙江月考) PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。
最新惠州市2020届高三第一次调研测试理科综合化学试题及参考答案演示教学
惠州市2020届高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 F:19一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题只有一项正确。
7．下列与化学有关的文献，理解正确的是A. 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖8、四氢大麻酚（简称THC），是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是A．THC难溶于水B．1molTHC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C．THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D．THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应9．下列有关实验方案或说法正确的是图1 图2图3 图4A．图1：用于实验室制取乙酸乙酯B．图2：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性OHC．图3：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D．图4：a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H210．某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B．反应后溶液的pH减小C．如图t0时反应达平衡状态D．反应过程中每生成1 molN2，转移6mol电子t011．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A．三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)12．下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是A．甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB．乙池中的Ag不断溶解C．反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D．当甲池中280 mL（标准状况下）O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体13．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
惠州市2020届高三第一次调研测试理科综合化学试题及参考答案
惠州市2020届高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 F:19一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题只有一项正确。
7．下列与化学有关的文献，理解正确的是A. 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖8、四氢大麻酚（简称THC），是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是A ．THC难溶于水B．1molTHC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C．THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D．THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应9．下列有关实验方案或说法正确的是图1图2A．图1：用于实验室制取乙酸乙酯B．图2：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性OHC．图3：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D．图4：a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H210．某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B．反应后溶液的pH减小C．如图t0时反应达平衡状态D．反应过程中每生成1 molN2，转移6mol电子11．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A．三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)12．下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是图3图4t0A．甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB．乙池中的Ag不断溶解C．反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D．当甲池中280 mL（标准状况下）O2参加反应时，乙池中理论上可析出固体13．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
【附加36套精选模拟试题】广东省惠州市2020届高三4月模拟考试化学试题及答案
广东省惠州市2020届高三4月模拟考试化学试题及答案7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．n具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8. 下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
有关分析正确的是A. 3C60中只有离子键B. 3C60中碳元素显-3价C. 该晶体在熔融状态下能导电D. 该晶体熔点较低10．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、+、NO3—、SO32—C．+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—11.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2OC．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A22.下列说法不正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶123. 短周期元素、Y、、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
2020-2021学年广东省惠州市高考模拟考试理综化学试卷及答案
理综化学试题7. 从下列事实所列出的相应结论不正确的是实验事实结论A 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>CB Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质C 将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3＞苯酚D 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋8．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO39. 某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M 中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）Li x C，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）A．放电时Li+由正极向负极移动B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C．充电时的阳极反应为：Li x C－xe－＝C＋xLi+D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低10．某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．该有机物分子式为C 16H 16O 3B ．1 mol 该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr 2C ．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D ．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键11. X 、Y 、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是A ．原子半径：X ＜Y ＜ZB ．X 的气态氢化物热稳定性强于Z 的气态氢化物C ．若Z 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价也一定为＋mD ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱12．高铁酸钾K 2FeO 4是一种高效、氧化性比Cl 2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，然后在低温下，在Na 2FeO 4溶液中加KOH 固体至饱和就可析出K 2FeO 4，下列有关说法不正确的是 A ．Na 2O 2在反应中作氧化剂，又作还原剂B ．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C ．K 2FeO 4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe （OH ）3胶体能吸附水中的悬浮物D ．制取高铁酸钠时，每生成1molNa 2FeO 4反应中共有4mol 电子转移13.如图所示，向A 、B 中均充入1mol x 、l rnol Y ，起始时A 、B 的体积都等于1L 。
广东省惠州市高考理综-化学4月模拟考试试卷
广东省惠州市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D3. （2分）下列有机化合物分子中，所有碳原子一定处于同一平面的是（）A .B .C .D . HC≡C﹣CH2﹣CH34. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . H2SC . SO2D . H25. （2分） (2016高二上·承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢6. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列物质的性质递变规律正确的是（）A . O，S，Na的原子半径依次增大B . LiOH，KOH，CsOH的碱性依次减弱C . H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D . Cl﹣， Br﹣， I﹣的还原性依次减弱7. （2分）(2020·梅县模拟) 已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
高考化学复习广东省惠州市20高三4月模拟理综化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年惠州市高三第一次模拟考试理科综合测试化学试题7．下列有关说法中，正确的是A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C. 粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒8．下列说法正确的是A．放热反应一定能自发的进行B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3D．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知K sp(AgCl)＞K sp(Ag I)9．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．常温下c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含1.2 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－10．Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O==Cu2O+H2 。
下列说法不正确的是A．铜电极发生氧化反应B．铜电极接直流电源的负极C．石墨电极上产生氢气D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移11．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16）12. 用AA.1mol 22Na O 晶体中阴离子的个数为2A N B ．标准状况下，2.24L 苯所含的分子总数为0.1A N C ．32gO 2和32g O 3的所含的氧原子数都是为2A ND ．6.4g 铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1A N22．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐B ．pH ＝ 4的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6的牛奶中c(H +)的20倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．pH ＝7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) = c(CH 3COO －)23. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质 检验除杂A Cl 2（HCl ） 湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水 B NO （NO 2） 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水C CO 2（HCl ）AgNO 3溶液（含稀硝酸） 饱和NaHCO 3溶液 DNaHCO 3溶液（Na 2CO 3）Ca(OH)2溶液过量CO 230.（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图： （1）以下推测正确的是 a ．从分子结构上看，它属于芳香烃 b ．该物质能与FeCl 3溶液发生显色反应 c ．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO 2气体d ．一定条件下，1mol 该物质最多能与4molH 2发生加成反应 （2） R 物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：试写出任意一种符合上述条件的R 的同分异构体的结构简式 。
2020年广东省惠州市高考化学模拟试卷(4月份) (含答案解析)
2020年广东省惠州市高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”.下列做法不符合这一宗旨的是()A. 大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂2.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A3.有机物可用作医药、农药和染料的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是()A. 化学式为C9H8N2B. 属于芳香化合物C. 分子中最多有3个原子共线D. 一氯代物有6种4.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂−铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，示意图如下。
下列说法不正确的是()A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e−=2Cu+2OH−C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD. 整个反应过程中，铜相当于催化剂5.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A. 硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B. 碳酸钠(大量水)：蒸发C. 氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D. 硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发6.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2−的电子层结构与氩相同。
广东省惠州市高考理综-化学4月试卷
广东省惠州市高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . 铝制导线B . 氨水C . 稀硫酸D . 硝酸钠4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝基苯的结构简式为B . 只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯C . 用质谱法可鉴别1－丙醇和2－丙醇D . 系统命名为2－乙基丙烷5. （2分）(2020·北京模拟) 用来解释下列事实的方程式错误的是（）A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O6. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . MgCl2B . CCl4C . CO2D . Na2O7. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8. （2分） (2018高二上·雅安期末) 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。
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惠州市高三模拟考试化学试题7. 从下列事实所列出的相应结论不正确的是实验事实结论A 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>CB Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质C 将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3＞苯酚D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋8．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO39. 某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：x Li＋C（碳纳米管）Li x C，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）A．放电时Li+由正极向负极移动B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C．充电时的阳极反应为：Li x C－x e－＝C＋x Li+D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低10．某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．该有机物分子式为C 16H 16O 3B ．1 mol 该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr 2C ．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D ．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键11. X 、Y 、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是A ．原子半径：X ＜Y ＜ZB ．X 的气态氢化物热稳定性强于Z 的气态氢化物C ．若Z 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价也一定为＋mD ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱12．高铁酸钾K 2FeO 4是一种高效、氧化性比Cl 2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，然后在低温下，在Na 2FeO 4溶液中加KOH 固体至饱和就可析出K 2FeO 4，下列有关说法不正确的是 A ．Na 2O 2在反应中作氧化剂，又作还原剂B ．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C ．K 2FeO 4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe （OH ）3胶体能吸附水中的悬浮物D ．制取高铁酸钠时，每生成1molNa 2FeO 4反应中共有4mol 电子转移13.如图所示，向A 、B 中均充入1mol x 、l rnol Y ，起始时A 、B 的体积都等于1L 。
在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中都发生下述反应： X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+W （g ） △H <O ，达平衡时，A 的体积为1.4L 。
下列说法错误的是A ．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X 的速率：v （B ）>v （A ）XY ZHOHO C H 3CCH 2CH 3HOⅠⅡⅢn (N H 3)/n (CO 2)B ．A 容器中x 的转化率为80％C ．平衡时的压强：P A <P BD ．平衡时Y 体积分数：A>B26．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO 2与NH 3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：① 2NH 3(g )＋CO 2(g )＝NH 2CO 2NH 4(s )； ΔH 1＝－159.47 kJ ·mol －1 ② NH 2CO 2NH 4(s )＝CO (NH 2)2(s )＋H 2O (g )； ΔH 2＝a kJ ·mol －1 ③ 2NH 3(g )＋CO 2(g )＝CO (NH 2)2(s )＋H 2O (g )； ΔH 3＝－86.98 kJ ·mol －1 则a 为 。
（2）反应2NH 3(g )＋CO 2(g )CO (NH 2)2(l )＋H 2O (g ) 在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n (NH 3)/n (CO 2)]和水碳比[n (H 2O )/n (CO 2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3脱氮效率/%尿素含量%3.54.54.0 C O 2转化率%5761635559 3.0 65N 2① 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为 。
② 生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO ＋NO 2＋H 2O ＝2HNO 2 2HNO 2＋CO (NH 2)2＝2N 2↑＋CO 2↑＋3H 2O 。
①当烟气中NO 、NO 2按上述反应中计量数之比（1:1）时脱氮效果最佳。
若烟气中V (NO)∶V (NO 2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V (空气)∶V (NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响曲线图，若从节省的经济因素考虑，根据图2可知，一般选择尿素含量约为 %。
（4）图3表示以N 2、H 2为电极反应物，以HCl －NH 4Cl 为电解质溶液既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
该电池的正极反应式为 。
生产中可分离出的物质A 的化学式为 。
27．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]可用做净水剂、媒染剂等。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：过量废铁屑（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式、。
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内。
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是。
（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)= mol。
（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为28. (15分) 甲、乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。
实验进行一段时间后，C、D 中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号实验操作实验现象。
②对比实验2、3，可以得到的结论为 。
③ 乙通过查阅资料发现，Na +对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl -和NO 3-对其的影响： ，乙获得的结论为 ； ii. 对比实验1和4，乙获得的结论为 。
④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO 42-的实验方案可以是：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。
a. 2 mol·L -1盐酸，再滴加BaCl 2溶液，立即出现白色沉淀b. 2 mol·L -1盐酸，再滴加BaCl 2溶液，一段时间后出现白色沉淀c. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀d. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀35. （15分）【化学-物质结构与性质】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是，与CO互为等电子体的分子的电子式为。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配位体中提供孤对电子的原子是。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有形成．a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式。
若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g·cm-3。
36．（15分）【化学—有机化学基础】有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环。
G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：已知：①RCH CH 2+催化剂+CH 22CH 2RCH CHR’CHR ’；② B 中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ③ D 和F 是同系物。
（1）B 的结构简式 , B 生成C 的反应类型为 ； （2）D 中含氧官能团名称 。
（3）生成E 的化学方程式 。
（4）同时满足下列条件的F 的同分异构体有 种：①与FeCl 3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基且能发生水解反应 写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式 。
(5) 模仿由苯乙烯合成F 的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（ ） 的合成线路： 。
2019惠州市高三模拟考试（4月）化学参考答案CH 3CHCOOH OH一、选择题（每小题6分）7. B 8. A 9. C 10. B 11. B 12. D 13. D26．（14分）（第26、27、28、35、36题中,合理答法即可给分）（1）＋72.49（2分）；（2）①0.6～0.7 （2分）；②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产成本（2分）（3）①1∶1（2分）; ② 5 （±0.2）% （2分）（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分，没有配平扣1分）；NH4Cl （2分）27.（14分）（1）Fe +H+ ＝Fe2+ + H2 ↑（2分）；Fe +2 Fe3+＝3Fe2+ （2分）（2）4.4～7.5（2分）;（3）Fe2+ + NO2- +2H+ ＝Fe3++ NO↑+H2O（2分，没配平扣1分）（4）4（2分）（5）Fe3+ + 3H2O＝Fe（OH）3 + 3H+，若硫酸量过小，C（H+）过低，平衡向正反应方向移动，会生成Fe（OH）3沉淀；若加入硫酸量过大，平衡逆移，溶液中C（OH-）过低,不利于产物的形成。