chap1 矿物的化学成分和内部结构

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第二讲 矿物的基本特征(1)

第二讲  矿物的基本特征(1)
接触双晶、穿插双晶、聚片双晶
结晶习性
• 一向延伸型:如石棉 • 二向延伸型:如云母 • 三向延伸型:如石榴子石
矿物的同质多像
• 相同化学成分的物质在不同的地质条件 (如T,P)下可以形成不同的晶体结构, 从而成为不同的矿物。如碳原子可以形成金刚
石或石墨,它们的性质极不相同,金刚石是无色 透明的最硬的矿物,石墨是黑色不透明的最软矿 物。



3)金刚光泽
反光较强,似金刚石般明亮耀 眼的反光。
• 颜色和条痕均呈浅色( 如浅 黄、桔红、浅绿等)、白色或无色,半 透明~透明。
光线在金刚石晶体中传播示意
n1
n2


4)玻璃光泽
反光较弱,呈普通平板玻璃表 面的反光。

矿物为无色、白色或浅色, 条痕呈无色或白色,透明。
金属光泽:
返回
半金属光泽:
变彩:
返回
• ④乳光
• 某些矿物中见到的一种类似于蛋清般 略带柔和淡蓝色调的乳白色浮光。 • 这是由于矿物内部含有许多远比可见 光波长为小的其他矿物或胶体微粒,使入 射光发生漫反射所致。
乳光:
返回
• (2)矿物的条痕
• 矿物粉末的颜色,通常是以矿物在白 色无釉瓷板上擦划所留下的粉末的颜色。 • 矿物的条痕能消除假色、减弱他色、 突出自色,比矿物颗粒的颜色更为稳定、 更有鉴定意义。
第二讲 矿物的基本特征
矿物的定义
矿物是在各种地质作用下形成的具 有相对固定化学成分和物理性质的自 然均质物体,是组成岩石的基本单位。
矿物的基本特征
• 矿物的化学成分 • 矿物的内部结构和晶体形态 • 矿物的集合体形态和物理性质
一、矿物的化学成分

中国矿业大学矿物学概论

中国矿业大学矿物学概论
3、阴离子类型
在矿物中参加晶格的阳离子主要是简单离子,但 简单 阴离子 却只有O2-、F-、S2-、Cl-等少数几种,许多是由多
原子组成的离子团,其中以各种含氧酸根为主,如[CO3]2-、 [SO4]2-、[SiO4]4-等,它们经常作为一个整体参加晶格,始 终保持其形状,表现出特有的物理化学性质,这种离子团,
离子类型 外层电子构型
包括的元素
电离势及键型
在自然界形成 化合物类型
惰性气体
ns2 np6或 ns2
IA、IIA主族全 部元素及其右边 主族中某些元素
电离势较小, 趋向于形成离 子键
卤化物、氧化 物及含氧物
铜型
ns2np6nd10 IB、IIB副族及 电离势较大, 硫化物及其类
或 ns2np6 它们右边主族中 趋向于形成共 似化合物和含
6、在镧系和锕系中,各元素的原子半径以及同价阳离子的 离子半径,都随原子序数增加而略有减小,这一现象称 为镧系收缩和锕系收缩。
7、镧系以后元素的原子半径和离子半径,均与同一族中上 Байду номын сангаас元素的相应半 径近于相等。
8、过渡元素离子半径较为复杂,但有它自己的规律性,可 用晶体场理论来予以解释。
9、个别离子(H+、C4+等)有效离子半径为负值,这表示当 它们与阴离子结合时,阴、阳离子中心间距反而小于阴 离子的正常半径。出现这种现象的原因是这些离子的核 外电子数极少甚至几乎无核外电子。因而它们与阴离子 相互吸引得非常紧。
1 、 Atomic radius and ionic radius
1、对于同种元素的原子半径来讲,共价半径总是小于金属原 子半径;
2、对于同种元素的原子半径来讲,阳离子半径总是小于原子 半径,而且正电价越高,半径越小;相反,阴离子半径总 是大于原子半径,负电价越高,半径也越大。

第六章 矿物的化学成分和内部结构

第六章  矿物的化学成分和内部结构

矿物学通论
第六章 矿物的化学成分和内部结构
五、类质同象
⑵离子类型相近: 互相代替地离子类型差别过大, 会 引 起 键 性 的 剧 烈 改 变 , 使 晶 体 解 体 。 例 如 Na+ (惰性型)和Cu+(铜型),电价和半径均相同或 相近,但由于二者的离子类型完全不同,故在晶 体种几乎完全不发生相互替代现象。而Fe2+(过渡 型)和Zn2+(铜型)半径相近,离子类型虽不同, 但较为接近,故可发生不完全的相互代替。
b.八面体空隙 由六个球形成的空隙。据上述
最紧密堆积的方式,一、二层 球的三角形空隙相叠处,即为 八面体空隙。
由六个球围成的八面体空隙 比由四个球围成的四面体空隙 大。
四面体空隙数为等大球体的 两倍,八面体空隙数等于球数。
矿物学通论
第六章 矿物的化学成分和内部结构
三、球体紧密堆积原理
2.配位数和配位多面体的概念
在晶体结构中,某质点周围与该质点 直接联系的质点数,称为该质点的配位数。 在离子晶体中,与某离子联系的异号离子 或分子数,即该离子的配位数。如NaCl结 构中,Na+在八面体空隙中,每个Na+周围有 6个Cl,Na+的配位数即为6。
配位多面体,即把包围在外的质点(配 位体),中心连接起来所形成的多面体。
矿物学通论
第六章 矿物的化学成分和内部结构
四、同质多象
3.影响因素及效应
主要受温度、压力等环境条件影响,如β-石 英和α-石英别形成与高、低温度环境;金刚 石形成于高压条件; 环境条件变化,不同变体会相互转化,有时 可形成“副象”。 环境变化快,变体间结构差别大时,原生矿 物也可
一、 离子半径和离子类型
1.离子半径

矿物的化学成分讲解

矿物的化学成分讲解
中国自建国以来,矿物学得到迅速发展。 1950年发现了我国第一个新矿物-香花石;至今 陆续发现并被国际矿物学会(IMA)通过的中国 新矿物已达数十种。
3、矿物学与其他学科的关系
岩 石 学 胶 体 化 学
矿材

床料

学科



结晶学与矿物学
地 球 化 学
环 境 工 程

地普

学通

原化

理学
矿物的化学组成
二、矿物化学成分的变化
矿物按化学成分可分成两种类型: 单 质-是由同种元素的原子自相结合组 成的,
如金刚石,自然金等; 化合物-是由两种或两种以上不同的化学元素的原子
组成的。又可分为: 简单化合物:由一种阳离子和一种阴离子组成。
NaCl、PbS 单盐化合物:由一种阳离子和一种络阴离子组成。
Ca[CO3]、Mg[SiO4] 复化合物(复盐):由两种以上阳离子与同种
氢氧化铁胶体颗粒的结构示意图
(2) 胶体对介质中离子的吸附具有选择性 是指胶粒在不同溶液中仅能吸附一定的与
胶粒电荷相反的离子,而对其它物质则不吸附 或吸附程度很小。
胶体对离子的选择性,还表现在对一些离 子吸附的难易程度不同,进而表现为被吸附离 子之间的交换。通常,阳离子电价越高,置换 能力越强,一旦被胶体吸附,就难被置换;在 电价相等时,置换能力随离子半径增大而增强。
胶体及胶体矿物的特点
细 胶分 体散

胶体
极大比表面积 带电荷 选择性吸附
胶体的特点
非晶质 无规则几何外形 可变性和复杂性
胶体矿物的特点
胶体矿物形成 ——海滨地带和岩石风化壳 中
矿物/岩石中的水

chap1晶体和晶体的基本性质

chap1晶体和晶体的基本性质

3.晶体的基本性质

3.异向性:同一晶体不同方向具有不同的物理性质。

例如:蓝晶石的不同方向上硬度不同: AA方向,H=45,小刀可刻动。 BB方向,H=65,小刀不能刻动。 思考:均一性与异向性有矛盾吗?

3.晶体的基本性质
4.对称性:同一晶体中,晶体形态相同的几个 部分(或物理性质相同的几个部分)有规律 地重复出现。例如下面的晶体形态是对称的:
特点:对矿物的记载和表面宏观特征的描述。
第二阶段:描述矿物学阶段(19世纪中叶—20世纪初)
技术与方法:偏光显微镜(1857) 化学分析 晶体测角
研究内容:化学成分,几何形态、物理和化学性质、产状,化学成分分类,
形成独立的学科。
代 表 作: 美国J.D.Dana《描述矿物学》(1837~1892)。 特 点:能够利用显微镜,结合化学分析、晶体测量、简单物性分析,
要画出空间格子,就一定要找出相当点。)
相当点
(两个条件:1、性质相同,2、周围环境相同。)
2.空间格子的概念
相当点 两个条件:1.性质相同,2.周围环境相同。

2.空间格子的概念
导出空间格子的方法:
首先在晶体结构中找出相当点,再将相当点按照 一定的规律连接起来就形成了空间格子。
2.空间格子的概念
成因矿物学
矿物晶体化学 矿物物理学
找矿矿物学
应用矿物学
宝玉石矿物学
环境矿物学
矿物学是地质学科中最基本的学科之一, 它是岩石学、矿床学、地球化学、构造地质 学、地史学、水文地质学、工程地质学等学 科的基础,而且与结晶学、数学、物理学和 化学等基础科学密切相关。由此可见,学好 本门课程是十分重要的。
(三)矿物学发展简史

矿物岩石学 地质学

矿物岩石学  地质学
在此晶格中,原子以共用电子对的方 式达到电子壳的稳定。二原子的电子云发 生重叠,因而使介于原子间的电子密度增 高,形成所谓的负电桥,把带正电荷的原 子核联系起来,从而构成了牢固的共价键。
共价键中共用电子对通常是由两个原 子供给的,但也可以由一个原子单独提供, 形成所谓的配位键。
晶体结构的紧密程度比离子晶格低, 配位数也小;不导电;透明或半透明;非 金属光泽;一般具有较高的熔点和较大的 硬度。
相同的化学成分,在不同环境中可以形成不同 的晶体。
四、同质多象
同种化学成分的物质,在不同的物理化 学条件下,形成不同结构的晶体的现象,称 为同质多象。
同质多象个变体之间的转变温度是较为固定 的,所以某种矿物变体的存在或转化过程,可以帮 助我们推测该矿物所存在的地质体的形成温度,因 此,称之为“地质温度计”。
2、同族元素的原子半径和离子半径,都随着周 期数的增加而增大;
3、同周期元素,随着族次的增加,它们的原子 半径以及核外电子数相同的阳离子之离子半径 均随之而减小;
4、镧系收缩和锕系收缩; 5、镧系以后元素的原子半径和离子半径,均与
同一族中上一元素的相应半径近于相等(NbTa, Zr-Hf);
(二)离子类型
六、 类质同象
1. 类质同象的概念
晶体结构中某种质点被它种类似的 质点所代替,仅使晶格常数发生不大的 变化,而结构型式不变,这种现象称为 类质同象。
类质同象混合物是一种固溶体。所 谓固溶体实指在固态条件下,一种组分 溶于另一种组分之中,而形成均匀的固 体。
在类质同象混晶中,若两种质点可以 任意比例相互取代,则称为完全的类质同 象,它们可以形成一个连续的类质同象系 列。
堆积,以达到内能最 小,而使晶体处于最 稳定状态。

矿石的结构构

矿石的结构构

矿石的构造、结构和矿物晶粒内部结构一、基本概念矿石是由矿石矿物和脉石矿物组成的矿物集合体。

由于矿石的形成条件和形成作用的不同,以及矿物本身在结晶过程中各种因素的差异,因而组成矿石的矿物集合体和矿物颗粒的特点也多种多样,致使矿石呈各种各样形态。

为便于研究和描述矿石,常用矿石构造和矿石结构等专门术语来概述。

矿石构造(ore structure):系指矿石中矿物集合体的形状、大小及其空间上的相互关系。

即矿物集合体的形态特征。

矿石结构(ore texture):是指矿石中矿物晶粒的形状、大小及其空间上的相互关系。

矿物晶粒内部结构:指的是单个矿物结晶颗粒内部所显现的结构形态特征,如双晶、环带、解理、裂理、裂纹和加大边等。

二、研究矿石构造与结构的意义1、为矿床成因理论研究提供依据气水-热液矿床中,矿石具晶洞、晶簇状、梳状、角砾状等构造——成矿作用方式以充填作用为主;矿石存在交代残余和细脉浸染状构造—成矿方式以交代作用为主。

2、为找矿勘探提供实际资料河北高板河铅锌矿矿石具层纹状、草莓状构造——沉积矿床——在具有相似或相同的岩相、古地理环境、地层层位中进行勘探。

3、为矿石工艺提供必要的资料矿石中的有用矿物;有用矿物的赋存状态、粒度、含量等。

三、矿石构造、结构分类原则矿石构造和结构的定义看起来比较明确,但在实际应用时正确划分并非易事。

矿物集合体可由一种或多种矿物组成,相对于结构来讲构造是一个宏观概念。

因而矿石构造主要是在肉眼下观察,特别强调在采场、坑道、掌子面、钻孔岩心观察。

结构的组成单位是矿物颗粒,矿物颗粒比较细小,肉眼难以辨认(特别是矿物之间的结合关系),因而结构是个微观概念,必须在显微镜下研究。

如草莓状构造:是由数量不等的自形黄铁矿颗粒组成的球状矿物集合体,按照定义可归为草莓构造,但由于集合体细小,无法用肉眼观察,只能在显微镜下观察,又习惯称为草莓结构。

鲕状构造:是由不同成分的圈层组成的鱼籽状颗粒。

矿石结构构造划分依据的基础:形态特征和成因。

矿物鉴定:矿物化学成分

矿物鉴定:矿物化学成分

分散元素 :有一些元素的克拉克值并不算 太低,但很少“见到”由它们形成的独立 矿物 ;例如锶、钒、铷等 。
集中元素 :有一些元素克拉克值并不高, 但它们的矿物却很常见;如铜 ( 约为锶的 1/7 )、铅 ( 约为锶的1/27 ) 。
第二节 矿物的化学成分类型
自然界的矿物,就其化学组成来说,大体可分 为两类:
单质:即由同—种元素构成的矿物,如自然金Au、金 刚石C等;
化合物:即由多种离子或离子团构成矿物。 简单化合物:由一种阳离子和一种阴离子组成, 配合物:含有配离子的化合物称为配合物 , 复化合物:由两种以上的阳子与同种阴离子或络阴离 子 组成。
பைடு நூலகம்第六章
矿物的化学组成和内部构造
第一节 地壳的化学组成
地壳中的化学元素有100种左右,元素在 地壳中的平均含量(重量百分数)称为元 素的克拉克值 。各种元素在地壳中的分布 量是极不均匀的 。
含量最多的氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾, 镁等八种元素合计占地壳总重量近99%, 其余几十种元素总共才略多于l% 。

chap1 矿物的化学成分和内部结构

chap1 矿物的化学成分和内部结构

注意: 注意:在一些矿物中,只存在某种单一的键力,如 自然金的金属键,金刚石的共价键等。这样的晶体 被称为单键型晶体。对有过渡型键的晶体,两种键 性融合在一起不能明显分开的,从键本身来说仍然 只是单一的一种过渡型键,也属于单键型晶体。其 晶格的归属,依占主导地位的键为准。如金红石中, Ti-O间的键性是以离子键为主,向共价键过渡的 过渡型键,便归属于离子晶格。 还有一些晶体,如方解石的结构中,在C-O之 间存在着以共价键为主的键性,而Ca-O之间则为 离子键,这两种键性在结构中是明显分开的,这类 晶体属于多键型晶体。它们的晶格类型归属,以晶 体的主要性质取决于哪种逆的两种类型。 α-石英 β-石英 方解石 文石
影响同质多象转变的因素: 1)温度 2)压力 3)介质成分 4)同质多象转变的难易:一般与变体结构的 差异程度有关,结构差异大,转变愈难,且往 往不可逆(如金刚石与石墨的转变)。
六、 类质同象
1. 类质同象的概念 晶体结构中某种质点被它种类似的 质点所代替,仅使晶格常数发生不大的 变化,而结构型式不变,这种现象称为 类质同象。 类质同象
非化学计量——成分标型: 非化学计量——成分标型: ——成分标型
含金石英脉中黄铁矿(FeS2), Fe/(S+As)>0.500,——形成深度小; Fe/(S+As)<0.500,——成矿深度大 (Новгородова, М.И.等,1980)。——判断剥蚀程度。
三、离子类型
大多数矿物是离子化合物, 大多数矿物是离子化合物 , 其阴离子主要是氧 和硫,而阳离子则多种多样。根据外层电子构型, 和硫,而阳离子则多种多样。根据外层电子构型, 将阳离子分为三种为同的类型: 将阳离子分为三种为同的类型:
矿物的化学成分无论是单质还是化合物,并 不是绝对不变的,通常都在一定的范围内有所变 化。变化的原因: 对晶质矿物而言,主要是元素的类质同象代替; (Mg,Fe)[SiO4] 对胶体矿物来说,主要是胶体是吸附作用。 含沸石水或层间水的矿物。 非化学计量的矿物,化学组成不符合定比定律和 倍比定律。(F1-xS)磁黄铁矿。 通常所说的某种矿物成分中含有某些混入物, 除了因类质同象代替和吸附而存在的成分外,还 包括以显微包裹体形式存在的机械混入物 机械混入物。 机械混入物

采矿课件chap1矿物的化学成分和内部结构

采矿课件chap1矿物的化学成分和内部结构
斜长石系列
钠长石————————钙长石
若两种质点的相互代替局限在一个有 限的范围内,称为不完全的类质同象,它 们不能形成连续的类质同象系列。
钾长石系列
钠长石————————钾长石
2. 类质同象代替的条件
(1) 内因 1) 原子或离子半径
形成类质同象的容积条件。当两种质点的 半径差不超过较小质点的半径之15%时,就可 以在晶体结构中互相代替。 10-15% 一般形成完全类质同象 20-25% 在高温时形成完全类质同象,当温度
Al3+ 高件温下条配位数常为4,
Al3+
低温或 高压
配位数常为6。
相同的化学成分,在不同环境中可以形成 不同的晶体。
五、化学键与晶格类型 化学键就是质点间的作用力。具有不同化
学键的晶体,在晶体结构、物理性质和化学性 质上都有很大的差异。 1. 离子晶格-离子键
在离子晶格中,各种元素的原子相互结合 时,电子重新配置,电子从一个原子转移到另 一个原子,从而形成相对稳定的阳离子和阴离 子,它们之间靠静电引力相互联系起来,从而 形成离子键。
分子晶体的物性,既取决于分子键,如低熔 点、低硬度;也取决于分子内部的键性,如不导 电、透明、非金属光泽等。
注意:在一些矿物中,只存在某种单一的键力,如 自然金的金属键,金刚石的共价键等。这样的晶体 被称为单键型晶体。对有过渡型键的晶体,两种键 性融合在一起不能明显分开的,从键本身来说仍然 只是单一的一种过渡型键,也属于单键型晶体。其 晶格的归属,依占主导地位的键为准。如金红石中, Ti-O间的键性是以离子键为主,向共价键过渡的 过渡型键,便归属于离子晶格。
二、离子类型和离子半径
矿物的化学成分是组成矿物的物质 基础,是决定矿物的基本因素之一。矿 物的化学成分为两种类型:

地质大矿物学课件01绪论

地质大矿物学课件01绪论

3) 任何一种矿物均只是在一定的 物理化学条件下相对稳定,得以保存。
当外界条件改变至超出矿物的稳 定范围时,矿物即会变成在新的条件下 稳定的其他矿物。
4)矿物的集合体即组成岩石或矿 石。
注意:
1)当前,矿物学通常以天然结晶质 无机物为主要研究对象,液体和气体
均不在现代矿物之列。
2)准矿物(mineraloid):极少数天
§2 矿物学发展简况
1.十九世纪以前,矿物学始终处于 对矿物的记载和表面特征的描述。
2.自十九世纪中叶以来,矿物学飞速发
展,经历了四次重大的变革。
1)1857年偏光显微镜创制成功,并应 用于对矿物的研究和鉴定。
2)1912年劳埃将x射线成功地应用于矿 物晶体结构分析。
3)1930s以来,物理化学理论和热学 相平衡理论被引入矿物学。
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斑 铜 矿 集 合 体
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辉 钼 矿 集 合 体
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赤 铁 矿 集 合 体
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铬 铁 矿 集 合 体
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金 刚 石 晶 体
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自 然 硫 晶 体
矿物物理学(mineral physics)和 量子矿物学(quantum mineralogy), 揭示矿物的物理性质及表面态、 化学吸附等本质,了解和控制各种 矿物性能的变化,扩大矿物的应用 范围,综合利用矿物资源,促进矿物 材料的研究。
实验矿物学(experimental mineralogy), 是研究矿物的合成以及在各种条件下 模拟和探索矿物的形成和演变过程 的一门矿物学的分支学科,不仅为 成矿理论提供了基础资料,也为高新 技术领域功能材料的合成奠定了基础。
应用矿物学(applied mineralogy), 是矿物学向材料科学方向延伸而产生的 矿物学新分支,是矿物材料研究及许多 相关应用科学的重要基础,在矿物材料 合成(包括宝石的人工合成及天然宝石 的优化处理等)、尖端科技材料(如 光学材料、超导材料、磁性材料等)

矿物学基础课件

矿物学基础课件

✓同一矿物中的结晶水与晶格联系的牢固程度也不同,水的溢出 表现为分阶段的、跳跃式的,并有固定的温度与之适应。
如:胆矾中结晶水的析出
120℃
150 ℃
石膏(CaSO4.2H2O)→半水石膏(CaSO4.0.5H2O) →硬石膏
CaSO4
③ 结构水
又称化合水,是以OH-、H+、H3O+ 离子形式存在于矿 物晶格中的一定配位位置上,并有确定含量比的“水”。
结构水在晶格中与其它离子联结得非常牢固,需要较高 的温度(大约在600~1000℃)才能逸出。当其逸出后, 结构完全破坏,晶体结构重新改组
孔雀石 Cu[CO3](OH)2
黄玉 Al2[SiO4](F,OH)2
④ 层间水
存在于某些层状结构硅酸盐矿物的结构层间的中性水分子。
如蒙脱石中,在结构层的表面有过剩的负电荷,能吸附其它金属阳
吸附水不参与晶格的形成,不属于矿物的化学组成。 吸附水含量不定,常压下在温度达100~110℃时将逸
出,但不破坏矿物晶格。
吸附水的特殊类型——胶体水: 作为胶体矿物中分散媒被微弱的联结力固着在胶体
的分散相的表面
如:蛋白石 (欧泊) SiO2 ·nH2O 作为矿物的固有成分而加入化学组成之中,但其含
2.2 矿物规则连生体形态
天然矿物晶体,除以单体存在外,还常常规 则地连生在一起,形成各种所谓的连生体。
多个晶体连在一起生长,可分为不规则连生 和规则连生。
前者的晶体相互处于偶然的位置,彼此间没 有严格的规律。规则连生分为平行连生、双 晶和浮生。
规则连生
平行连晶 双晶
同种晶体
连生
浮生和交生 异种晶体
② 二向延伸:晶体在空间沿两个方向特别发育,常形 成板状,片状。如硅灰石的板状晶体(图2-2)

09第九章 矿石的构造、结构及矿物晶粒内部结构

09第九章 矿石的构造、结构及矿物晶粒内部结构

第九章矿石的构造、结构及矿物晶粒内部结构第一节概述一、矿石构造和结构的概念矿石是在各种成矿作用中形成的。

研究矿石要注意矿石的产出特征、矿石类型、晶位、工艺特性、矿物组成及其相互关系等,才能正确地认识其成因和进行工业评价.其中矿物组成是构成矿石的基础。

由于矿石的形成作用和形成的地质条件不同,因而矿物组成的特点和相互关系也是多种多样的。

为了便于描述和研究矿石,常引用矿石构造(structure)和矿石结构(text -urc)两个专门术语来加以概括。

矿石构造是指组成矿石的矿物集合体的特点,即矿物集合体的形态、大小及其空间相互的结合关系等所反映的形态特征。

矿石结构是指矿石中矿物颗粒的特点,即矿物颗粒的形态、大小及其空间相互的结合关系,或矿物颗粒与矿物集合体的结合关系等所反映的形态特征。

例如铬铁矿矿石,其中铬铁矿的集合体为宽窄不同的延长状形态,它们与硅酸盐矿物集合体里相间的带状分布,据铬铁矿集合体的特点,表明矿石应属条带状构造。

铬铁矿颗粒多数呈细粒的自形晶,颗粒间的分布无固定规律,据铬铁矿颗粒的特点,矿石具自形粒状结构。

矿物集合体和矿物颗粒可由一种或多种矿物组成,矿物集合体是组成矿石构造的基本单位,矿物颗粒是组成矿石结构的基本单位。

矿石构造主要是在肉眼下观察,也有显微构造。

矿石结构主要是在显微镜下观察,也有由粗大颗粒构成的大型结构。

矿石的构造和结构可统称为矿石的组构。

二、研究矿石构造和结构的意义矿石是在一定成矿作用下形成的产物,矿石的组构能够反映矿石的成因特征。

矿石的组构能直接影响矿石的工业评价问题。

因此,研究矿石的组构具有一定的理论意义和实际意义。

现由以下两个方面简要阐明:1、为研究矿床成因及找矿勘探方面提供基础资料矿石的组构是矿石形成过程的客观证据。

因此研究矿石的组构可以帮助分析成矿地质条件、物理化学环境、成矿作用特点及其演化过程(成矿的多期多阶段性、矿化叠加、次生变化以及物质组分变化)等,从而提供有关矿床成因方面的信息和有助于地质找矿勘探工作的顺利进行。

矿物的成分性质分类

矿物的成分性质分类
矿物的光学性质:矿物对可见光 的反射、折射、吸收等所表现 出来的各种性质。 光学性质:颜色 Color 条痕 Streak 透明度 Transparence 光泽 Luster
颜色(Color)
矿物对入射的白色可见光(390~ 770nm)中不同波长的光波吸收后,透 射和反射的各种波长可见光的混合色。 是鉴定矿物时最直观的感性认识。
方铅矿和石英晶体
2) 半金属光泽: 反光较强,似未 经磨光的金属表面的反光。矿物呈金 属色,条痕为棕色、褐色等深彩色, 不透明~半透明。
3) 金刚光泽: 反光较强,似金刚石般 明亮耀眼的反光。颜色和条痕均呈浅色 (如浅黄、桔红、浅绿等)、白色或无 色,半透明~透明。
金刚石晶体
光线在金刚石晶体中传播示意
(据B.Mason,1966) 元 素 质量克拉克 值(%) 46.6 27.72 8.13 5.00 3.63 2.83 2.59 2.09 原子克拉克 值(%) 62.55 21.22 6.47 1.92 1.94 2.64 1.42 1.84
O Si Al Fe Ca Na K Mg
地壳中以O, Si, Al, Fe, Ca, Na, K, Mg 等元素组成 的含氧盐和氧化物矿物分布最广。 其中硅酸盐矿物占矿物总种数的24%,占地壳总 重量的3/4。如:橄榄石((Mg, Fe)2[SiO4]) 、透辉 石(CaMg[Si2O6])等七大造岩矿物皆为硅酸盐矿物; 氧化物矿物,占矿物总种数的14 %,占地壳总重 量的17%。如石英(SiO2) ,刚玉(Al2O3)等。 矿物的化学成分: (1)单质:金刚石,自然金 (2)化合物:橄榄石,斜长石等
注意:
1)当矿物对各色光同等程度地 均匀吸收时,其所呈颜色取决 于吸收程度;
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a
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Ⅰ-惰性气体型离子
Ⅱ -铜型离子
Ⅲ -过渡型离子
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Ⅰ-惰性气体型离子
周期表左边的碱金属和碱土金属以及 一些非金属元素 的原子,失去或得到一定
数目的电子成为离子时,其最外层电子结 构与惰性气体的最外层电子结构相似,具 有8个或2个电子,称为惰性气体型离子。
它们极易与氧结合生成氧化物或含氧 盐(主要是硅酸盐) ,形成大部分造岩矿
地壳中元素的丰度反映的是地壳的
平均化学成分,决定着地壳中各种地质 作用过程的总的地质背景。元素的丰度 在一定意义上影响着元素在成岩成矿作 用中的浓度,从而支配着矿物的生成。
1.地质作用各种元素的浓度受丰度的 限制。
2.丰度值高的元素形成矿物种类也多。
a
4
O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、 Mg八种元素占地球总质量的98.59%,
Halite
Cl Na
Cl
Cl
Cl
石盐
a
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四、 配位数和配位多面体
在晶体结构中,原子或离子是按照一定方式与 周围的原子或离子相接触的,每个原子或离子周围 最邻近的原子或异号离子的数目称为该原子或离子 的配位数。以一个原子或离子为中心,将其周围与 之成配位关系的原子或离子的中心联接起来,所获 得的多面体称为配位多面体。
立方最紧密堆积: ABCABC…..
a
放映动画20
A
B
C
等大球体最紧密堆积中,球体之间依然有空
隙。空隙占整个空间的25.95%。
a
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四面体空隙
八面体空隙
N个等大球体作最紧密堆积时,产生N个八面体空
隙和2N个四面体空隙。 a
放映动画22
不等大的球体进行堆积时,其中较大的
球做最紧密堆积,而较小的球则依自身体积 的大小填入其中的八面体空隙或四面体空隙 中,形成不等大球体的紧密堆积。aBiblioteka 13Ⅲ -过渡型离子
最外层电子数在上述两种类型离子之间。 它们的离子半径和化学性质也介于惰性气 体 型离子与铜型离子之间。
外层电子数愈接近8者亲氧性愈强,易形 成氧化物和含氧盐;愈接近18者亲硫性愈 强,易形成硫化物;居于中间位置的Mn 和Fe与氧、硫均能结合。
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三、 球体紧密堆积原理
在晶体结构中,质点 间趋向于尽可能地相 互靠近,形成最紧密 堆积,以达到内能最 小,而使晶体处于最 稳定状态。
第一章 矿物的化学成分和内部结构
一、地壳的化学成分 二、离子类型和离子半径 三、紧密堆积原理 四、配位数和配位多面体 五、晶格类型 六、同质多像的概念 七、类质同像的概念 八、矿物的化学式
a
1
一、地壳的化学成分
人们一直想了解地壳中元素的分 布情况各种元素占的比例。美国科学 克拉克根据采自全球5159个样品分析 结果计算出了16km厚地壳内50种元素 的平均质量:
一类是由同种元素的原子自相结合 组成的单质,如金刚石(C),自然金 (Au)等等;
另一类是更为普遍的由两种或两种 以上不同的化学元素组成的化合物,例如: 石英(Si02),刚玉(Al2O3)。
a
7
在晶体中,质点保持一定的间距,各自由 一个不可侵犯的范围,这个范围看作是球形 的,它的半径被称为原子或离子的有效半径。
有些元素的丰度虽然远比上述元素
高,但是趋于分散,不易聚集成矿床,
甚至很少能形成独立的矿物种,而是常
常作为微量的混入物赋存在主要由其他
元素组成的矿物中,如Rb、Cs、Ga。称
为 分散元素。 a
6
二、离子类型和离子半径
矿物的化学成分是组成矿物的物质
基础,是决定矿物的基本因素之一。矿 物的化学成分为两种类型:
注意两种不同 方向的空隙
A
B
C
二维平面内等大球体
a 的最紧密堆积
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A
B
C
两层等大球体的最紧密堆积
注意:一种空隙被第二层球体全部盖上,而另一
种空隙没有被盖上,a用“ ” 表示。
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A
B
C
三层等大球体的最紧密堆积
注意:“ ”空隙穿过了3层。
a
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第一种方式是第三层球的位置重复第一层球 的位置;即按ABAB……或ACAC……等两层 重复一次的规律重复堆积,此时球体在空间 的分布恰好与空间格子中的六方格子一致, 故这种方式的堆积称之为六方最紧密堆积。
4、镧系收缩和锕系收缩;
5、镧系以后元素的原子半径和离子半径,均与
同一族中上一元素的相应半径近于相等(Nb-
Ta, Zr-Hf);
a
9
离子类型
大多数矿物是离子化合物,其阴离子主要是氧和 硫,而阳离子则多种多样。根据外层电子构型,将 阳离子分为三种为同的类型:
(1)惰性气体型离子 (2)铜型离子 (3)过渡型离子
a
8
原子半径和离子半径变化的规律:
1、对于同种元素的离子半径来说,阳离子半径 总是小于原子半径,而且正电价越高,半径就 越小;相反,阴离子半径总是大于原子半径, 而且负电价越高,半径就越大;(失电子,半 径变小;得电子变大)
2、同族元素的原子半径和离子半径,都随着周 期数的增加而增大;
3、同周期元素,随着族次的增加,它们的原子 半径以及核外电子数相同的阳离子之离子半径 均随之而减小;
物。因此,地质上常将这部分元素称为造 岩元素,也称亲石元素或亲氧元素。
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Ⅱ -铜型离子
周期表长周期右半部的有色金属和重 金属元素,失去电子称为阳离子时,其最 外层具有18个电子,与一价铜离子相似, 称为铜型离子。
本类离子的离子半径小,外层电子多, 易与S2+生成共价键为主的化合物,形成主 要的金属矿物。因此将这部分矿物称为造 矿矿物,也称亲硫元素或亲铜元素。
它们构成的矿物种占已知矿物种数 的绝大部分。这些矿物的数量最多, 分布也最广,是构成地壳各类岩石 的主要矿物成分。
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5
矿物的形成不仅与元素的相对数量有关, 还决定于元素的地球化学性质。
有些元素的丰度虽然很低,但趋向 于集中,可以形成独立的矿物种,并可 以富集形成矿床,如Bi、Hg、Ag、Au 等,称为聚集元素。
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放映动画18
A-layer
C-layer
B-layer
a
A-layer
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第二种则是第三层球堆积在既不重复第一 层也不重复第二层球的位置上。即按 ABCABC……或ACBACB……等三层重复 一次的规律重复堆积。则球体在空间的分 布与空间格子中的立方面心格子一致。此 种方式的堆积称之为立方最紧密堆积。
克拉克值—元素在地壳中的平均 质量的百分比(元素的丰度)。
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2
地壳主要元素克拉克值

46.30
Na
2.63 前两位 74.45%
Si 28.15
K
2.09 前四位 88.31%
Al
8.23
Mg 2.33 前十位 99.96%
Fe 5.63 Ti 0.57
Ca 4.15
H 0.15
a
3
研究元素克拉克值的矿物学意义
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