江苏省泰兴中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷
江苏省泰兴中学2015-2016学年高二学测模拟化学试题(3月12日) 含答案
江苏省泰兴中学高二学业水平测试（必修科目)化 学本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Al 27Fe 56 Cu 64 Zn 65一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题,每题3分，共69分).1．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋"带来的变革与实惠。
下列物质中可以用来生产光导纤维的是A. 硫 B 。
二氧化硅 C 。
硅 D. 氧化铝2．下列物质属于两性氧化物的是A 。
CaOB 。
SO 2 C. Al 2O 3 D. Al （OH ）33．下列过程不涉及化学变化的是A ．高炉炼铁B ．海水蒸馏C ．石油裂解D ．煤的干馏4．月球中有大量3，2He ，错误!He 是核聚变的优质材料。
错误!He中的“3”是指该原子的A。
质子数B。
质量数C。
中子数D。
电子数5．下列实验方法或操作正确的是)铁丝A．配制稀盐酸B．检验K+C．获取NaCl D．收集NO6．下列关于物质性质的说法不正确的是A．通常状况下，NO2是红棕色的气体B．氯水光照久置后最终变为稀盐酸C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，碳单质与浓硝酸不发生反应7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2C．HCl D．N2 8．中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果。
该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。
据此判断该消毒液的有效成分是A。
NaClO B。
Cl2C。
NaOH D。
NaCl9．反应 2 2 NH3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误．．的是溶液A．升高温度能加快反应速率B。
使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1：210．在含有大量H+、Fe3+、SO42的溶液中，还能大量存在的离子是A．NH4+B．Ba2+C．SCN D．CO32 11．下列化学用语表示正确的是A。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
江苏省泰兴市第一高级中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题(选修)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试题（选修）(本卷满分120分，考试时间100分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。
下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是( ) A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2.已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）△H值为( )A．△H2－△H1B．△H2＋△H1C．△H1－△H2 D．－△H1－△H23.下列叙述正确的是( )A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4. 20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.下列有关实验操作的叙述正确的是：( )A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 8. 对于反应2NO 2(气)N 2O 4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使)O N ()NO (422c c 的比值增大，应采取的措施是( ) A ．体积不变，增加NO 2的物质的量 B ．体积不变，增加N 2O 4的物质的量C ．使体积增大到原来的2倍D ．充入N 2，保持体积不变9. 可逆反应：2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥ B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥10.下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A ．在pH=12的溶液中，K +、Cl －、HCO 3－、Na +可以大量共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na +、NO 3－、SO 32－、K +可以大量共存C ．分别与等物质的量的HCl 和CH 3COOH 反应时，消耗NaOH 的物质的量相同D ．由0.1 mol/L 一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++ OH－不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
江苏省泰州市姜堰区2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)(必修1)
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。
”下列行为不利于“生态文明”建设的是（）A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题D．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境【答案】C【解析】试题分析：A、在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；B、合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；C、将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故C错误；D、要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利与“生态文明”建设，故D正确；故选C。
考点：考查了绿色化学与节能减排的相关知识。
2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．天然橡胶C．棉花D．涤纶【答案】C【解析】试题分析：A、聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误； B、尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C、棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D、涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误；故选C。
考点：考查了合成材料的相关知识。
3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（）A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO【答案】A【解析】试题分析：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选A。
考点：考查了化学与环境的相关知识。
2015-2016学年高二上学期期中化学试卷
2015—2016学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C12 N14 O16一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.已知：(NH 4)2CO 3(s )=NH 4HCO 3(s )+NH 3(g ) △H =+74.9 kJ ·mol -1，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2．用水稀释0.1 mol/L 的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有( )①n(H ＋) ②c(H ＋) ③c(H ＋)/c(CH 3COOH) ④c(CH 3COOH)/c(H ＋)A ①④B ②③C ②④D ①③3.已知H 2 (g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol －1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A.-44.2kJ ·mol -1B.+44.2kJ ·mlo -1C.-330kJ ·mol -1D.+330kJ ·mlo -14. 已知：2X+Y2Z ，反应中ω（Z 的物质的量分数）随温度T 的变化如下图所示。
下列判断正确的是( ) A ．T 1时，v 正>v 逆B ．正反应的△H<0C ．a 、b 两点的反应速率v (a)=v (b)D ．T<T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动5．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O （l ）(l)ΔH ＝＋Q 1 kJ·mol －1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO42－(aq) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(3)胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水时溶液温度降低。
江苏省泰兴市第一高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(必修)试卷 Word版含答案.pdf
（选填“橡
胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不
会受热熔化，具有
。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构
，从而增大橡胶的强度。
25．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）
24．（15分）方程式2分一空，其余1分一空
A．《化学与生活》
(1)①Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+
②资源化 ③催化剂中毒
(2)①无机盐 铁
②MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑
③多酸
④
+NaOH →
+H2O
(3)SiO2 塑料 热固性 网状（体型）
(Ⅰ)
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
(Ⅱ)
S＋Na2SO3＝Na2S2O3
(Ⅲ)
⑴仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
，则整个装置气密性良好。装置D的作用是
。装置E中为
溶液。
⑵为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
16．(15分)(1)
(2)
(3)
8 8 2 +17
体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
23．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加
9.3g，下列判断正确的是（ ）
A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol B．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L C．反应后的溶液中还可以溶解
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
江苏省泰兴市2015年高三秋学期化学期中调研测试题.doc
2015年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研测试 化学试题 2015-11-8注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是( ) A ．使用氢能源代替化石燃料，减少CO 2排放 B ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本 C ．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 D ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A ．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB ．氮离子（N 3－）的结构示意图：C ．氨气分子的电子式：D ．甘氨酸分子的结构简式：C 2H 5O 2N 3．在呼吸面具中Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2。
下列说法正确的是( ) A ．在该反应中，每生成0.1mol 氧气转移0.2mol 电子 B ．Na 、Na 2O 2中钠元素微粒的半径：r (Na)＜r (Na ＋) C ．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D ．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C ．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z 与X 原子的最外层电子数相同，Y 与W 同主族。
江苏省泰州中学2015-2016学年高二上学期第二次质量检测化学试题 含答案
说明：1、考试时间：75分钟; 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共69分)一、选择题（本题包括23小题，每小题3分,共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与于2009年12月在丹麦首都哥本啥根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是A．N2B．H2C．CO2D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．Na2CO3俗名纯碱。
下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签.下面所列物质中，标签贴错的是A B C D物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签腐蚀品易燃液体剧毒品爆炸品5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液6．实验室制取下列气体时，不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中,有关试剂的保存方法错误的是A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是9．据所载我国最近合成新的同位素，其中一种是（铪）,它的质子数是A．72 B．113 C．185 D．25710．下列物质中，只含共价键的是A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO—C．Ag+、Na+、NO3-、Cl—D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH—12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．16gCH4所含原子数目为N AB．1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C．常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2D．2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A13．下列反应的离子方程式中,正确的是A．向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-═AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH—=H2OD．碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑14．不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3B．2Mg+CO2点燃2MgO+C C．N2+3H2催化剂2NH3D．SiO2+CaO高温CaSiO3高温高压15．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素16．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是A ．+HNO 3浓硫酸+H2O；取代反应△B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl;置换反应C．CH2═CH2+H2O催化剂CH3—CH2OH；加成反应D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应17．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构式 H—C=C-HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式 C2H4O218．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止19．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应20．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极21．下列说法正确的是A．某气体通入品红溶液中，能使其褪色，则该气体为二氧化硫B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸溶液变成黄色C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42—D．钠在空气中燃料产物为白色固体22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。
高二化学上学期期中-江苏泰兴中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学化学试题及答案
江苏省泰兴中学高二化学期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中正确的是A．煤燃烧只是化学能转化为光能的过程B．1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．HCl和NaOH反应的中和热△H =-57.3 kJ·mol-1，则H2S04和Ca(OH)2反应的中和热△H =2×（-57.3）kJ·mol-1D．反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H =-270 kJ·mol-1，说明在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量2．下列事实能说明醋酸是弱酸的是A．常温下醋酸易挥发B．醋酸能与水以任意比互溶C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应3．下列说法正确的是A．Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B．c(H+)＝1×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D．将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c(H+)变小4．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有N A个NH4+B．1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 N A个Na＋C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+5．对于合成氨反应，N2+3H22NH3△H＜0，达到平衡后，以下分析正确的是A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大6．下列各组离子能够大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Al 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42-B ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C ．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K +、NH 4+、CO 32-、NO 3-D ．水电离出的c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3-、Cl -7．下列有关实验操作的说法正确的是A ．用10mL 量筒量取8.10mL 稀盐酸B ．用pH 计测得某溶液的pH 为2.3C ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸D ．可用50.00mL 碱式滴定管量取20.00mL KMnO 4溶液8．某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y（g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
江苏省泰兴中学高二化学上学期期中试题苏教版
高二化学期中考试试卷2013.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列物质均可用作燃料，其中最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝v (Y)C ．3v (W)＝2v (X)D ．2v (X)＝3v (Z)3．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z ，同时消耗2n mol Y A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④4．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。
乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：21C 2H 5OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋23H 2O(l) △H 1＝－683.4 kJ/mol 下列说法正确的是A ．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B ．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C ．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD ．反应21C 2H 5OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋23H 2O(g)的△H 2＞－683.4 kJ/mol 5．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L 密闭容器中，把4molA 和2molB 混合，2min 后达到平衡时生成1.6molC ，又测得反应速率V D =0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：A ．A 和B 的转化率均是20% B ．x = 4C ．平衡时A 的物质的量为2.8molD ．平衡时气体压强比原来减小6．下列关于电解质溶液的叙述正确是A ．在pH=12的溶液中，K +、Cl -、HCO 3-、Na +可以大量共存B ．在pH ＝0的溶液中，Na +、NO 3-、SO 32-、K +可以大量共存C ．分别与等物质的量的HCl 和CH 3COOH 反应时，消耗NaOH 的物质的量相同D ．由0.1 mol/L 一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B + + OH -7．设N A 表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数为0.01N A B ．常温下，1L 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.1N AC ．11.2 L 乙烯、乙烷的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A 8.水的电离过程为H 2OH ＋＋OH －,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14,K(35℃)＝2.1×10－14。
江苏省泰兴中学2015-2016学年高二12月阶段检测化学(必修)试题 缺答案
江苏省泰兴中学高二阶段性检测化学（必修）一、单选题（每题3分）1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是A。
甲醇 B。
天然气 C.液化石油气D。
氢气2．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3.下列变化过程中,不．涉及化学变化的是A．氯化钠的熔化B．碳的燃烧C．氨气溶于水D．水的通电分解4.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料,这里的“235"是指该原子的23592A．质子数B．中子数C．质量数 D．电子数5。
下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C 2H4 B。
氢氧根离子的电子式:C。
氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U6．下列各组物质,属于电解质是A．NaCl晶体B．铜C．酒精D．硫酸溶液7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．Ca(OH）2C．H2O D．N28。
向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路"说明该红褐色液体是A. 溶液B。
胶体C。
悬浊液D。
乳浊液9.下列有关物质性质的应用正确的是A。
液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B。
二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D。
氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝10．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42—B．酚酞呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、CO32-、Cl—C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32—、NO3-11。
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是A.称量B。
江苏省泰州市泰兴中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷(必修) 含解析
2015-2016学年江苏省泰州市泰兴中学高二（上）期末化学试卷(必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．黑火药是我国古代的四大发明之一,下列物质不属于黑火药成分的是（）A．硝酸钾B．硫黄 C．木炭 D．氯化钠2．纯碱（Na2CO3）和小苏打(NaHCO3）是厨房常备的物质．它们属于（）A．酸B．碱C．盐D．前者属于碱，后者属于酸3．下列变化属于化学变化的是（）A．活性炭使品红褪色 B．用苯从碘水中提取碘C．常温下铁遇浓硫酸钝化 D．干冰升华4．下列物质含有离子键但不含共价键的是（）A．C12B．CaCl2C．NH4Cl D．HCl5．下列反应不能通过一步反应实现的是（）A．Cu→CuSO4B．Fe→FeCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe(OH）2→Fe（OH）36．下列物质互为同系物的一组是（）A．乙醇和乙酸B．甲烷和丙烷C．金刚石与石墨 D．16O和18O7．下列说法正确的是（）A．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水8．下列化学用语表达正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．水分子的电子式：C．乙醇的结构简式:C2H6OD．硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=2Na++SO42﹣9．下列说法不正确的是（)A．仅含碳、氢元素的有机物称为烃B．1，2﹣二溴乙烷是无色液体C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2=CF2）中含有碳碳双键，属于烯烃10．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水 D．AgNO3溶液11．工业上利用反应：3C12+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（) A．该反应中C12是氧化剂B．若管道漏气遇氨会产生白烟C．该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移D．该反应中氨气发生还原反应12．下列离子组在溶液中能大量共存的是(）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Fe3+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Na+、CO32﹣D．Ba2+、H+、SO42﹣13．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性14．下列反应中是吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水15．下列提纯物质的方法合理的是（）A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用CO2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO316．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH﹣=H2OB．铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑C．三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓D．过量二氧化碳与石灰水反应CO2+OH一=HCO3﹣17．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A． B． C．D．18．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A．22。
江苏省泰兴四中2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试卷 含答案
泰兴四中2015年秋学期高二第三次月考试卷化学（必修）2015。
12。
25考试时间：50分钟,试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分)1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶"、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（)A．元素B．单质C．分子D．氧化物2. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶3。
氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料,氧化铁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（)A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D、过氧化钠与二氧化碳反与应生成碳酸钠和氧气5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。
下列元素与氧元素处于同一主族的是 ( )A ．HeB ．SC ．SiD ．P6．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ． 1H 和2HD ． O 2与O 37.某溶液中存在大量的Cl －、SO 42－、H ＋。
该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）A ．OH －B ．Ba 2＋C ．Na ＋D ．Ag ＋8. 下列物质只含有离子键的是 ( ）A ．NaOHB ．NaClC ．NH 4ClD ．H 2O9。
用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时,不需要使用的玻璃仪器是 ( ）A ．玻璃棒B ．胶头滴管C ．容量瓶D ．圆底烧瓶10。
2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回,下列有关铯原子(13755Cs）的说法错误的是（）A．原子序数为55 B．电子数是55 C．中子数是137 D．质量数是13711. 一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2 CH3CH2OH+H2O.下列关于该反应的说法错误的是A．升高体系温度能增大反应速率B．增大CO的浓度能减小反应速率C．使用合适的催化剂可增大反应速率D．若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氢氧化铜与稀硫酸的反应:OH-+H+=H2OD．铁粉与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑的是13。
江苏省泰兴中学2015-2016学年高二10月阶段检测化学()试题 含答案(1)
江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段性检测(考试时间：100分钟总分:120分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题共40分）单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分.每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1．下列物质均可用作燃料，其中最环保的是A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．合成氨反应：3H2＋N2＝2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3）[单位均为mol/（L·s）］表示，则正确的关系是A．v(H2）＝v(N2）＝v（NH3） B．v(H2）＝错误！未找到引用源。
v（NH3）C．v(N2)＝2v（NH3） D．v(N2)＝3v（H2) 3．25℃时，将0。
1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c（OH－）B．pH C．c（NH4+）/c（NH3·H2O）D．c(H+）·c（OH－）4．在一定条件下发生反应:A（g)+B（g)xC(g)+D（g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1。
6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是A．A和B的转化率均是20% B．x = 4C．平衡时A的物质的量为3。
2mol D．平衡时气体压强比原来减小5．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不．正确的是（) A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时OH－向正极移动C．放电时正极上有氢气生成D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑6．向0。
1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液中n（H+）减小7．反应3Fe(s）+4H2O（g)Fe3O4（s）+4H2（g)在温度和容积不变的条件下进行。
高二化学上学期期中-泰州区2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案 (选修)
姜堰区2015～2016学年度第一学期期中调研测试化学试题(选修) 2015.11考试时间为100分钟，总分120分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法不利于“开源节流”的是A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④3．已知：H2(g)＋F2(g)==2HF(g) △H = —270kJ·mol¯1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ4．1000K时，反应C(s)＋2H 2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．达到平衡D．无法判断移动方向5．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．2CO(g) = 2C(s)＋O2(g) B．2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)C．MgCO3(s) = MgO(s)＋CO2(g) D．(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) 6．制取水煤气的反应为C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) △H > 0，欲提高反应的速率和C(s)的转化率，可采用的措施为A．降温 B．增大水蒸气的浓度C．增大C(s)的量D．增大压强7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N 2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D ．氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅 8．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W 的物质的量浓度为原平衡的1.8倍。
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O C O 288+16Cl3717江苏省泰兴中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56第Ⅰ卷 选择题（共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1． 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．这一主题的是 A ．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B ．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C ．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D ．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 2．下列含有共价键的离子化合物是A ．MgCl 2B ．CO 2C ．KOHD ．金刚石3．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是 A ．金刚石 B ．大理石 C ．铝合金 D ．二氧化硅4．下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．生石灰C ．水玻璃D ．氯水5．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为37的氯原子： 6．下列电离方程式，书写正确的是A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋324SO -B ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl -C ．Mg(NO 3)2===Mg ＋2＋23NO -D ．KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－7．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A ．H —Cl→H + ClB ．H + H→H—HC ．Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑D ．HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O8．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN 溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是 A ．一定含有Fe 元素B ．一定含有Mg 元素C ．一定含有Cu 元素D ．一定含有Al 元素9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A ．Fe→FeCl 3 B ．S→SO 3 C ．Cl 2→HClO D ．NO 2→HNO 310．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 CH 3CH 2Cl ＋ HClB ．CH 2==CH 2＋HBr →CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 11．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A ．图1 除去Cl 2中含有的少量HClB ．图2 蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3D ．图4 分离CCl 4萃取碘水后的有机层和水层 12．下列有关物质用途的说法正确的是 A ．炭在高温下能将二氧化硅还原为硅 B ．甲醛可用作食品防腐剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．二氧化硫与氯水混合使用漂白效果更好13. 二氧化氯（ClO 2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO 2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是A．Na2SO3 是氧化剂B．H2SO4发生氧化反应C．Na2SO4 是还原产物D．当反应生成1 mol ClO2时，转移1mol电子14．下列关于甲烷的说法正确的是A．是水煤气的主要成分B．能使酸性的高锰酸钾溶液褪色C．在空气中燃烧的焰色是明亮的蓝紫色D．不能发生加聚反应15．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A．1 mol·L－1的NaCl溶液中Na＋为6.02×1023B．14 g氮气中含N A个氮原子C．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AD．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为2N A17．下列关于SO2性质的说法正确的是A．密度比空气小B．常温下，是无色有刺激性气味的液体C．不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D．可与NaOH溶液反应18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH ＋H+==H2O19. 氢氧燃料电池是一种新能源，右图为氢氧燃料电池示意图。
下列说法不正确．．．的是A. A极是正极，B极是负极B. 该装置能将化学能转化为电能C. 电子由A极通过导线流向B极D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池20．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：I2(g) + H2(g)2HI(g)。
该反应达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2D．单位时间内断裂n mol H-H键的同时断裂2n mol H-I键21．下列实验方法能达到目的是A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种无色液体C．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液检验是否含有SO42—22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为10。
X是形成化合物种类最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸23．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如右图所示。
下列分析或结果错误的是A．图中OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气B．图中AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C．原混合溶液中NO－3的物质的量浓度为1mol/LD．原溶液中H2SO4的物质的量为0.5 mol第Ⅱ卷（非选择题共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。
请选择其中一题作答，若A 、B 两题均答，则按A 题得分计入总分。
A ．《化学与生活》化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。
a ．二氧化碳的浓度 b ．二氧化硫的浓度 c ．可吸入颗粒物的浓度 ②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。
a ．将废旧电池进行深埋处理b ．充分利用风能等新能源c ．给汽车加装尾气催化净化装置③工业废水需处理达标后才能排放。
轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。
a ．氧化还原法b ．中和法c ．沉淀法 (2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。
（填元素符号） ②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 (填字母)。
a ．氨基酸 b ．阿斯匹林 c ．青霉素③右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；石英玻璃的成分是 （写化学式）；SiC 是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC 同时生成CO ，该制备反应的化学方程式为 。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生的 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
用 途 ： 适 用 于 炒 菜 、 煲 汤 …配 料 ： 精 制 盐 、 淀 粉 、 鸡 肉 粉 … 食 用 香 精 、 姜 黄 、 苯 甲 酸 钠 保 质 期 ： 1 8 个 月…③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
B．《有机化学基础》（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也不同。
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是（填字母）。
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是（填字母）。
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸③下列有机物中，能发生银镜反应的是（填字母）。
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①A的化学式是。
Ⅰ的反应类型是，Ⅱ的反应类型是。
②反应Ⅳ的化学方程式是。
（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。
①该有机物的最简式是。
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是（填字母）。
a．一定相互为同分异构体b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为：。
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：。
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为。
25．（6分）下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。
常温常压下，A 是金属氧化物， B 、D 和L 都是生产生活中常见的金属单质，B 元素是地壳中含量最多的金属元素，F 和J 为常见的非金属元素的气体单质，且F 呈无色、J 呈黄绿色，L 单质呈紫红色，E 和M 都是典型的两性化合物；C 是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C 与K 在溶液中反应时有红褐色沉淀生成。