高中化学系列(必修1)： 3 氧化性、还原性的强弱比较与应用 新人教版必修1

考点3 氧化性、还原性的强弱比较与应用
【考点定位】本考点考查氧化性、还原性的强弱比较与应用，根据自发的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物进行判断，重点是氧化还原反应的先后规律的应用及判断氧化还原反应能否自发进行。

【精确解读】
一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：
1．依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱；
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强；
2．依据物质的活动性顺序判断：
①根据金属活动性顺序来判断：
按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+；
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强，
原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-；
3．根据元素的价态高低判断：
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)，特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性)；
4．根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；
5．根据反应条件判断：
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2；
6．根据氧化、还原的程度判断：
①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分
别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S△FeS，2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，3Fe+2O2点燃Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S；
②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：
HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl；
7．根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe；
8．根据电化学原理判断：
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属；
②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电；
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：
①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3；
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO
反应，但加热时能还原CuO；
③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-
可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存。

【精细剖析】
氧化性强弱、还原性强弱应用的基本规律：
1．反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质；
如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．
2．性质强弱规律
氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物；常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；据此可判断一个具体的氧化还原反应能否自发进行。

【典例剖析】常温下，在下列溶液中发生如下反应：。