非金属及其化合物阶段易错考点排查练(二)
非金属及化合物错题集
非金属及其化合物错题集（ ）1．如右图，A 处通入潮湿的Cl 2，关闭B 阀时， C 处的干燥的红布看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。
则D 瓶中装的是A ． H 2O B. NaOH 溶液C ． 浓H 2SO 4 D. 饱和NaCl 溶液（ ）2．下列物质不能区别SO 2和CO 2气体的试剂是A ．石蕊试液B ．KMnO 4溶液C ．品红溶液D ．酸化的Ba(NO 3)2溶液（ ）3．在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生二氧化硫的体积在标况下为20.16L 。
则取用浓硫酸的实际体积 ( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL （ ）4、有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是A 、Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B 、加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C 、加盐酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4D 、此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化（ ）5．在标准状况下，将O 2与NO 2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A ．0.045mol·L －1B ．0.036mol·L －1C ．0.026mol·L －1D ．0.030mol·L －1（ ）6．将足量CO 2气体通入偏铝酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A ．Al(OH) 3 Na H CO 3B ．Al(OH) 3 Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、Al 2O 3D ．NaAlO 2 （ ）7．38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况，仅含一氧化氮和二氧化氮），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A.1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC.2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol8、最近科学研究表明，氯胺（NH 2Cl ）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂.请写出氯胺的电子式 ；氯胺的消毒原理是因为能发生微弱水解，写出其化学方程式 。
(6) 非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习(含解析)
（6）非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习一、卤素二、硅及其化合物含硅化合物的特殊性1、酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。
2、酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。
无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
三、硫及其化合物二氧化硫(1)SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)SO 2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
(3)SO 2有强还原性，常见氧化剂均可与SO 2发生氧化还原反应 如：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (4)SO 2有弱氧化性如：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O(5)SO 2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。
硫酸稀H 2SO 4具有酸的通性，而浓H 2SO 4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。
四、氮及其化合物1. NH 4＋的检验方法(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
特别注意： a ．碱液为浓溶液，不加热写成：NH 4＋＋OH －===NH 3↑＋H 2O ； b ．碱液为稀溶液不加热写成NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O ；c ．不论浓、稀，只要加热则写成：NH 4＋＋OH － NH 3↑＋H 2O 。
(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：(NH 4)2SO 4＋2NaOH Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。
2. 硝酸(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu＋=====△=====△8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
高三人教版化学总复习 易混易错4 非金属及其化合物Wor
书写方程式写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
1．Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋2H 2O===== SiO 2－3＋2H 2↑2．SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===== SiO 2－3＋H 2O3．SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑4．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===== H 2SiO 3↓＋2HCO －35．Si 和氢氟酸的反应Si ＋4HF===== SiF 4↑＋2H 2↑6．Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C7．Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 8．Cl 2和NaOH 的反应Cl 2＋2OH －===== Cl －＋ClO －＋H 2O9．Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O 10．把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===== SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － 11．将Cl 2和SO 2混合通入H 2O Cl 2＋SO 2＋2H 2O===== 4H ＋＋2Cl －＋SO 2－412．将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===== 2H ＋＋2Cl －＋S ↓13．将浓盐酸和MnO 2混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 14．电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ 15．把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===== CuS ↓＋2H ＋16．FeS 和稀H 2SO 4反应FeS ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2S ↑17．FeS 和稀HNO 3反应 FeS ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O18．将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===== 3S ↓＋2H 2O19．把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===== 2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋20．把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合 2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===== 3S ↓＋3H 2O21．把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===== 5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋22．Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 23．C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O24．把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===== Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑25．N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 326．把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －27．实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O28．NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应HCO －3＋OH －===== CO 2－3＋H 2O29．NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应 NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===== BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O30．Mg 3N 2与H 2O 的反应 Mg 3N 2＋6H 2O===== 3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑31．Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O32．Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===== Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O33．Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O34．Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O35．C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 36．S 和浓HNO 3的反应S ＋4H ＋＋6NO －3=====△SO 2－4＋6NO 2↑＋2H 2O。
高一化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案
高一化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
3．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=+ 2H2O2BaSO4↓+ AlO-2B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
非金属及其化合物易错易混淆点
非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：硅，氯，硫，氮难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、氯水成分的复杂性和性质的多样性1．氯水三平衡Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－ [:H2O H＋＋OH－2．氯水成分三种分子H2O、HClO、Cl2四种离子Cl－、ClO－、H＋、OH－3．氯水性质新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
4、卤素单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水封来保存。
I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
4、①如果CO2气体中混有SO2，可将混合气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，即证明气体中含有SO2。
②如果SO2中混有CO2，检验CO2的方法为：气体―→酸性高锰酸钾溶液(或溴水)―→品红溶液―→澄清石灰水。
其中，酸性高锰酸钾溶液的作用为除去SO2，品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，澄清的石灰水用来检验CO2的存在。
5、(1)C O2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。
SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。
(3)不能用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2。
6、检验SO 2－4应注意的问题(1)检验SO 2－4时要防止其他离子的干扰。
①Ag ＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。
②CO 2－3、SO 2－3干扰：因为BaC O 3、BaSO 3也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
长沙备战高考化学 无机非金属材料 培优 易错 难题练习(含答案)
长沙备战高考化学无机非金属材料培优易错难题练习(含答案)一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
考点：考查常见物质的性质与用途。
2．下列说法中不正确的是（）A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中B．锂保存在煤油中C．硅在自然界中只有化合态D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B符合题意；C．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si是亲氧元素，其亲氧性致使Si在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C不符合题意；D．玻璃塞中含有SiO2，NaOH能够与SiO2发生化学反应生成Na2SiO3，因此实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，故D不符合题意；故答案为：B。
【化学】化学无机非金属材料的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案
【化学】化学无机非金属材料的专项培优易错难题练习题(含答案)附详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙(HCl)与单质Y(Si)，故A正确；B．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙(MgO)与单质Y(C)，故B正确；C．X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙(ZnCl2)与单质Y(Fe)，二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，故C错误；D．X为O2，Z为H2，氧气与氢气可以一步反应生成化合物乙H2O；Y为N2，氮气与氢气可以一步反应生成化合物甲NH3；O2与NH3可以一步反应生成化合物乙(H2O)与单质Y(N2)，故D正确；故答案为C。
2．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂【答案】C【解析】【分析】玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。
【详解】A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误；B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误；C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确；D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误；答案选C。
化学无机非金属材料的专项培优 易错 难题练习题及答案解析
化学无机非金属材料的专项培优 易错 难题练习题及答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法正确的是A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊【答案】D【解析】【详解】A ．甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ，则甲为Al 或Si ，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误；B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na ，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误；C ．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误；D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确；故答案为D 。
2．下列说法中正确的是A ．水玻璃和石英的主要成分都是SiO 2B ．Si 、SiO 2和SiO 32-等均可与NaOH 溶液反应C ．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO 2，故A 错误；B ．Si 、SiO 2均可与NaOH 溶液反应，但SiO 32-不能与NaOH 溶液反应，故B 错误；C．二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故C错误；D．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物→较不活泼金属的氧化物→二氧化硅→水，则高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正确；答案选D。
化学无机非金属材料的专项培优 易错 难题练习题(含答案)
化学无机非金属材料的专项培优易错难题练习题(含答案)一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
化学一轮复习典型易错讲解：第四章非金属及其化合物质量检测
质量检测(二)（金属及其化合物非金属及其化合物）测试时间:90分钟满分：100分一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(2013届安徽阜阳一中高三上学期二模)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化②生活中常用苏打作发酵粉③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个解析:生活中常用小苏打作发酵粉.NaClO,Ca(ClO)2都可用作含氯消毒剂。
CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4,可减少废气中SO2的量。
常温下浓硫酸能使铁钝化，故可用铁制容器盛放浓硫酸。
工业上常用二氧化硅制造光导纤维，故有2个不正确的。
答案：B2．（2013年山东省实验中学一诊）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析:某些非金属单质燃烧时火焰有颜色,A不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式（化合态或游离态)无关,同种金属元素的焰色反应相同，B正确，D不正确。
答案:B3．(2012年西安名校三检）下列说法正确的是A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下,铁、铝不与浓硫酸反应,因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．硝酸铵受热易分解爆炸,实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析:氯气也能使品红试液褪色，A项错误；常温下,铁、铝能与浓硫酸反应，但是会发生钝化,B项错误；二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合价均为＋4，D选项错误。
2013高考化学新人教考前易错题密训专题：非金属元素及其化合物中的常考问题.pdf
2013年高考化学新人教考前易错题密训专题： 非金属元素 及其化合物中的常考问题 解答无机推断题时，要以结构特征、性质特征、实验现象等为主线，并以此为依据，找到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化规律和反应事实进行推理，具体的解题方法为： (1)审题——仔细读题，审清题意，把题干中的信息体现在框图中，全面了解框图中的转化关系。
(2)解题——找准“题眼”、大胆猜测，结合学过的知识进行检验、推理。
(3)验证——当推断出结果后，应将结果代入框图中进行验证是否合理。
(4)慎答——答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。
案例导析 回答下列问题： (1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是____________； M中存在的化学键类型为________；R的化学式是____________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。
ZH4的电子式为____________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________________________。
(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。
(2011·天津理综) [ (1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键(或极性共价键) H2SiO3(或H4SiO4) (2) (3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ·mol－1 (4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑。
高考化学二轮 无机非金属材料 专项培优易错试卷附答案解析
高考化学二轮 无机非金属材料 专项培优易错试卷附答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法正确的是A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 【答案】D 【解析】 【详解】A ．甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ，则甲为Al 或Si ，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误；B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na ，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误；C ．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误；D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确； 故答案为D 。
2．青石棉（cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO 。
下列说法正确的是（ ） A ．青石棉中含有石英晶体 B ．青石棉是一种易燃品且易溶于水C ．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na 2O·5FeO·8SiO 2·H 2OD ．1mol Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO 3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．青石棉属于硅酸盐材料，没有石英晶体，故A错误；B．青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故B错误；C．根据题给信息可知，青石棉中铁元素的化合价有+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O∙3FeO∙Fe2O3∙8SiO2∙H2O，故C错误；D．6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，又1molNa2Fe5Si8O22（OH）2中3mol含亚铁离子，所以根据得失电子守恒氧化亚铁离子生成铁离子消耗1molHNO3，又青石棉中的Na、Fe原子最终都转换产物为NaNO3、Fe（NO3）3，根据原子守恒，又要消耗HNO3的物质的量为2+5×3=17mol，所以1mol该物质一共能和1+17=18molHNO3反应，故D正确；答案选D。
非金属及其化合物练习题及答案
非金属及其化合物练习题及答案(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--非金属及其化合物一、选择题1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。
A．NO2B．SO2C．COD．CH42．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。
A．Al B．Fe C．CuD．Mg4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )。
A．SO2B．Na2CO3 C．KMnO4D．NaClO6．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )。
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )。
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl38．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是( )。
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。
(易错题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：139235]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是（）A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族2．(0分)[ID：139225]下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①还原性：Cl-＜S2-②HCl 的酸性比 H2S 强③HCl 的稳定性比 H2S 强④HCl 的还原性比 H2S 强⑤HClO 的酸性比 H2SO4强⑥Cl2能与 H2S 反应生成 S⑦ Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeSA．③④⑤⑦B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦3．(0分)[ID：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。
硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期②电子占据18个原子轨道③有34种不同运动状态的电子3d4s4p④电子占据8个能级⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为1024 A．3项B．4项C．5项D．6项4．(0分)[ID：139296]某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A．X元素可能为+4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X最可能生成的阳离子为X3+5．(0分)[ID：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子6．(0分)[ID：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
(易错题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：139245]运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强2．(0分)[ID：139236]下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4A．A B．B C．C D．D3．(0分)[ID：139233]运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率4．(0分)[ID：139223]X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价5．(0分)[ID：139299]如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同C．键长：W-H键<Y-H键，键能：键Y-H>W-H键D．键长：X-H键<W-H键，键能：键X-H>W-H键6．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。
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阶段易错考点排查练(二)元素及其化合物考点一、元素化合物的性质1.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，X不可能是( )A.FeCl3B.HNO3C.HClD.KNO3【解析】选C。
由于Cu的活动性在H之后，所以Cu与稀硫酸不发生反应。
再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解。
说明加入的物质电离产生的微粒能与硫酸的成分结合形成氧化性强的物质或直接能与Cu发生反应。
A项，Cu+ 2FeCl32FeCl2+CuCl2，不符合题意。
B项，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，不符合题意。
C项，HCl、H2SO4都不能与Cu发生反应，相互之间也不反应，符合题意。
D项，KNO3与H2SO4的混合溶液起硝酸的作用，能把Cu氧化为Cu(NO3)2，不符合题意。
2.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：有关说法错误的是( )A.反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4ClB.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C.反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出【解析】选B。
饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；NaCl饱和溶液中二氧化碳的浓度较小，所以应该向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故B错误；反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，故C正确；由NH3+H2O+CO2+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，故D 正确。
3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A.1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH 5的电子式为[H]+H]-D.NH 5与水反应的离子方程式为N+H-+H2O NH3·H2O+H2↑【解析】选A。
根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。
故NH 5的电子式为[H]+H]-，C 正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4N A个N—H键，A错误；NH5中既有共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H 2O NH3〃H2O+H2↑，D正确。
【加固训练】1.下列说法中正确的是( )A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.N2属于单质，不存在化学键C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物【解析】选A。
N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
2.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是( )A.“某物质”具有还原性B.CuH与盐酸反应可能产生H2C.CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++N Cu2++NO↑+2H 2OD.CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2CuCl+HCl【解析】选D。
A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH，铜元素的化合价由+2价变为+1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”作还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH+4HCl2CuCl2+3H2↑；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，+1价Cu、-1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。
考点二、与元素化合物相关反应的先后顺序1.在离子浓度都为0.1 mol ·L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、S、Br-的溶液中不断通入氯气：I -、Br-、SC.在含Al、S、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、Al、SD.在含Fe3+、H+、N的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、N、H+【解析】选C。
A项，Fe3+比Cu2+氧化性强，优先与锌粉反应；B项，S比I-、Br-的还原性强，优先与氯气反应；D项，与烧碱反应的先后顺序为H+、Fe3+、N；C项正确。
2.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-共存，可加入的试剂是( )A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【解析】选C。
除去I-可用沉淀法也可用氧化法，但本题只能用氧化法，但所选氧化剂只能是氧化I-而不能氧化Fe2+、Cl-。
由三个化学反应方程式可知：氧化性顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，所以KMnO4、Cl2可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以仅除I-加入FeCl3最合适，另外加入FeCl3也不会引入新杂质。
3.某溶液中可能含有H+、Na+、N、Mg2+、Fe3+、Al3+、S等离子，当向该溶液中加入NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随NaOH的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是________，且各离子的物质的量之比为________；肯定不含的阳离子是________。
【解析】消耗2体积NaOH时没有生成沉淀，是因为H+先反应了，最后沉淀全部溶解，说明溶液中只有Al3+，而没有Mg2+和Fe3+；加入5～8体积NaOH时也没有沉淀生成，是因为发生了N+ OH-NH3〃H2O。
也就是H+、N和Al3+与NaOH 反应是有顺序的，可用假设法来理解：若N、Al3+先反应，生成的NH3〃H2O和Al(OH)3与H+反应，重新生成N和Al3+；同样，N、Al3+与NaOH反应时，若N先反应，生成的NH3〃H2O和Al3+反应，重新生成N。
答案：H+、N、Al3+n(H+)∶n(N)∶n(Al3+)=2∶3∶1Fe3+、Mg2+【加固训练】1.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中，加入0.015 mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01 mol Ag和0.01 mol CuD.析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu【解析】选D。
要重视氧化还原反应发生的顺序。
发生的反应依次为2Ag++ Fe Fe2++2Ag，2Fe3++Fe3Fe2+，Fe+Cu2+Fe2++Cu。
0.01 mol Ag全部析出要消耗0.005 mol Fe；然后0.01 mol Fe3+又消耗0.005 mol Fe；剩余的0.005 mol Fe置换出0.005 mol Cu。
2.现有浓度均为1.0 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
(1)反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有__________________阳离子，为________________mol；②固体干燥后，与反应前加入铁粉的质量相比________(填“多”或“少”)__________g。
(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。
则反应完毕后溶液一定含有______________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是____________。
【解析】在上述混合溶液中加入一定量的铁粉，依次发生如下反应：2Fe3++Fe3Fe2+，Fe+Cu2+Fe2++Cu。
(1)①如果反应完毕后，铁粉有剩余，Fe3+、Cu2+全部反应生成Fe2+，不难算出0.10 mol Fe3+可生成0.15 mol Fe2+，0.10 mol Cu2+可生成0.10 mol Fe2+，共0.35 mol；②在“2Fe3++Fe3Fe2+”中Fe减少了2.8 g，在“Fe+Cu2+Fe2++Cu”中固体增加了0.8 g，因此，固体干燥后，与反应前加入铁粉的质量相比少了2.0 g。
(2)如果反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余，反应“2Fe3++Fe3Fe2+”进行完全，“Fe+Cu2+Fe2++Cu”部分反应或完全反应，由此可确定反应完毕后溶液一定含有Fe2+，Fe2+物质的量应大于0.25 mol，小于或等于0.35 mol。
答案：(1)①Fe2+0.35②少 2.0(2)Fe2+0.25 mol<n(Fe2+)≤0.35 mol考点三、化学计算1.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol·L-1硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是( )A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能确定【解析】选A。
利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果。
本题涉及的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是Fe(OH)2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。
但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。
不难得出：n(NaOH)=n(N)=n(HNO 3)-n(NO)= 0.25 L×2 mol〃L-1-0.05 mol=0.45 mol，V(NaOH)=0.45 L=450 mL。
2.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A.3.2 gB.4.0 gC.4.2 gD.4.6 g【解析】选D。