第一节化学实验基本方法习题

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■2011化学高考必备课件+练习全套■11-1第一节___化学实验基本方法练习 (1)

第十一章化学实验基础第一节化学实验基本方法1．(2010·原创)不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．除⑥外全部解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅皿容器中，故选A。

答案：A2．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是()①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥解析：加垫石棉网，目的是使仪器受热均匀，防止炸裂。

可直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿；隔石棉网可加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶)表面皿不能加热。

答案：D3．(2010·模拟精选，河北保定模拟)化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。

下列操作方法不正确的是()A．制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人解析：选项A，产生倒吸现象的原因是由于装臵内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装臵中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装臵中。

选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故。

选项C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放；选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现爆沸现象。

答案：C4. 下列实验操作或仪器的用法正确的是()解析：A项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可使碱式滴定管的橡皮管腐蚀，应选用酸式滴定管盛放酸性KMnO4溶液；B项，过滤操作中应用玻璃棒引流以及漏斗的颈应紧贴烧杯的内壁，药品的标签应对着手心；D项，浓H2SO4的稀释不能放在量筒中进行，因为量筒不能用来进行化学反应和配制溶液。

2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：第1章第1节化学实验基本方法(1) Word版含答案

第一章第一节化学实验基本方法（1）1、用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )A.汽油和煤油(蒸馏)B.食盐中的沙子(溶解、过滤)C.氯化钠和水(过滤)D.花生油和水(分液) 2、如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发3、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A.3HNO 溶液24(H SO ),适量2BaCl 溶液,过滤 B.22CO (SO ),酸4KMnO 溶液、浓硫酸,洗气 C.3KNO 晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.253C H OH(CH COOH),加足量CaO,蒸馏4、完成下列实验所需选择的装置、试剂都正确的( )5、下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )6、实验室从海带中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是( ) A.称取3g 左右的干海带——托盘天平 B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 7、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,其中萃取剂应具备的性质是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小8、已知丙酮(36C H O )通常是无色液体,易溶于水,密度小于1-1g mL ,沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( ) A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发9、在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( ) A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石 B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口入,下口出D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象10、混合物的分离方法选择,取决于混合物中各物质的性质差异。

人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法练习题(含答案)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。

(2)剧毒药品应单独专柜保存。

(3)常用危险化学品的标志。

2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。

(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。

2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。

后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。

人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。

取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。

二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。

■2011化学高考必备课件+练习全套■11-1第一节___化学实验基本方法练习

可直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿；隔石棉网可加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶)表面皿不能加热。

答案：D3．(2010·模拟精选，河北保定模拟)化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。

选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故。

人教版高一化学必修一第一章第一节-化学实验基本方法试卷(有答案)

第一节化学实验基本方法第一课时：巩固练习1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是（）A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗7．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）A．用泡沫灭火器B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭8．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D ．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜10．已知2Na+O 2点燃Na 2O 2 ，2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO2=2NaCO 3+O 2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉(含NaHCO 3)灭火剂D ．泡沫灭火剂11．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？备课参考参考答案：练一练1．AB 2．B巩固练习：1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C10．B11．用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。

高中化学实验基本方法(操作加试题)

第一节化学实验基本方法〖知识总结〗一、化学实验安全1.遵守实验室规则：2.了解安全措施：3.掌握正确的操作方法：4.重视污染物及废弃物的处理方法：二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发：[实验1－2]：硫酸及硫酸根离子的检验操作步骤：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。

现象：有不溶于盐酸的沉淀生成。

反应的方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl除去粗盐中的MgCl2、CaCl2及硫酸盐等杂质，实际上是除去含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

在进行实验方案设计时，不仅要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂的加入量及试剂过量后的处理。

在本实验中，为了除去过量的BaCl2，所加Na2CO3溶液应在加入BaCl2之后再加入，过量的Na2CO3通过加入过量的盐酸除去，然后再将溶液蒸发结晶，除去易挥发的盐酸，得到纯净的NaCl。

2.蒸馏和萃取蒸馏的应用：海水淡化。

[实验1－4]：操作步骤：：⑴检验分液漏斗是否漏液，⑵最取10mL碘的饱和水溶液倒入漏中，再加入4mLCCl4，⑶倒置，使两溶剂充分混合，⑷静置分层，⑸分离液体。

现象：加入4mLCCl4时，不溶于水，油状物在下层（密度比水大），静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

〖知识拓展〗二、常见混合物的分离方法1.“固体－固体”混合物：⑴溶解过滤：用于含有不溶性与可溶性物质的分离，如NaCl与CaCO3的分离。

⑵溶解结晶：如KNO3中含有少量的NaCl时，可先将固体溶解，再将溶液“蒸发浓缩――冷却结晶――过滤”提取KNO3。

⑶加热分解（挥发）：如NaCl中含有易分解的NH4Cl或挥发的I2。

2.“固体－液体”混合物：⑴只含一溶质的溶液：通过蒸发结晶的方法即可得到溶质，如从食盐水中提取NaCl固体。

⑵含有两种溶质的溶液，通过结晶的方法进行分离，如KNO3与NaCl中KNO3的提取。

3.“液体－液体”混合物：⑴分馏：用于混溶且沸点不同的两种物质的分离，如酒精与CCl4的分离。

部编人教版高一化学必修1《第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取》同步练习与测评

练习与作业一、选择题1．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒来引流。

答案：D2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：本题考查物质的分离。

NaCl的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D错误。

答案：A3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。

答案：B4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。

振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。

磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。

答案：C5．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。

高中化学学业水平必修一第一章

高中化学学业水平测试习题（必修一、第一章）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识点1化学实验安全1．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A．烧碱——1 B．甲烷——2C．酒精——3 D．白磷——43．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部知识点2化学实验基本操作4．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是()5．下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品6．下列实验操作中都正确的选项是()①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④【巩固练习】1．下列做法中，合乎实验操作规范的是()A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C．为了节约药品，用剩后的药品都要放回原瓶D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上2．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是()3．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部知识点1过滤的方法和应用1．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2．下列混合物能用过滤法分离的是()A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．0处B．3处C．2处D．1处知识点2蒸发的操作方法和应用4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是()①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热知识点3SO2－4的检验6．下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是()A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是()A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液【巩固练习】1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是()A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

1.1化学实验基本方法精选习题填空题(含解析答案)

1.1化学实验基本方法精选20题填空题（含解析答案）一．填空题（共20小题）1．现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：，沉淀B：．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）．2．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（2）分离四氯化碳与水的混合物（3）分离汽油和煤油（4）分离碘水中的碘单质（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．4．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和苯的混合物；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①分离饱和食盐水与沙子的混合物．②分离水和汽油的混合物．③分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．④从碘的水溶液里提取碘．⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．6．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：沉淀A：沉淀B：（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质．7．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为．（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：．②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=mol•L﹣1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是．（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有．8．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为．（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+ Al2O3CuAlO2+ ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥．9．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是．（2）滤渣的成分可能是．（3）试剂M是，加入M的目的是．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式．（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O 的质量分数为．（相对原子质量：Ca﹣40 Br﹣80 H﹣1 O﹣16）10．四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体B+C产生白色沉淀A+D产生白色沉淀A+C无明显变化（1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A B C D（填化学式）（2）A+B反应的离子方程式为．A+D反应的离子方程式为．11．CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是（填化学式），呈棕黄色的液体是（填化学式）．②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是（填化学式）．12．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去粗盐中的泥沙；（6）与海水晒盐原理相符的是．13．请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：③简单描述应观察到的实验现象．14．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式．15．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列（1）操作①的名称是，操作②的名称是．（2）试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：．加入试剂b所发生的化学反应方程式为：．（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．16．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0m ol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．17．就有关物质的分离回答下列问题：（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：．（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：．18．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．19．如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．（1）若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始一段时间后，再加热B．加热B之前的实验操作是．（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A﹣C﹣B﹣D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是（填名称）；C中试剂是（填名称）．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式．（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为．20．粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏．参考答案与试题解析一．填空题（共20小题）1．现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2] ，沉淀A：BaSO4，沉淀B：AgCl．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．【分析】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．【解答】解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发．【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl﹣、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．2．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．【分析】（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离．【解答】解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）D分离水和汽油的混合物．（4）E分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．【解答】解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）D分离水和苯的混合物；（4）E分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．【分析】（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；（3）苯不溶于水；（4）沸点不同，可用蒸馏法分离．【解答】解：（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）苯不溶于水，可用分液法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），沸点不同，可用蒸馏法分离，故答案为：E．【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于考查学生的实验能力和综合应用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同．5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．②C分离水和汽油的混合物．③D分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．④A从碘的水溶液里提取碘．⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．【解答】解：①饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离；②水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；③四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离；④碘在苯等有机溶剂中的溶解度较水中大，可用萃取的方法分离；⑤硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离．故答案为：E；C；D；A；B．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2] 沉淀A：BaSO4沉淀B：AgCl（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质．【分析】实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+=AgCl↓，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，以此解答该题．【解答】解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba2+、Ag+；（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3．【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl﹣、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．7．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= 4.0×10﹣5mol•L﹣1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）]=4.0×10﹣38）．3③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．【分析】（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；（2）①双氧水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；②根据氢氧化铁的溶度积及pH=3计算出溶液中铁离子浓度；③根据Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；（3）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；（4）根据制取流程可以看出，能够循环利用的物质有锌、硫酸和硫酸锌．【解答】解：（1）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10﹣11mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0×10﹣5mol/L，故答案为：4.0×10﹣5；③由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质，故答案为：制取的锌含铜等杂质；（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，故答案为：H2SO4、ZnSO4．【点评】本题借助制取金属锌的流程考查了离子浓度计算、离子方程式、化学方程式的书写等知识，注意合理分析题中信息，本题难度中等，充分考查了分析、理解能力．8．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e﹣=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+ 2Al2O34CuAlO2+ O2↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为49.6 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液24.8L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．【分析】（1）根据电解原理分析判断；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，根据Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃判断产物；根据氢氧化铝显两性能与碱反应；（3）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来配平；（4）根据铜元素守恒建立关系式：Cu～CuAlO2来计算；根据铝元素守恒建立关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2来计算；（5）根据可溶性溶质从溶液中析出晶体的方法；【解答】解：（1）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag﹣e﹣=Ag+，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag++e﹣=Ag；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02：2NO+O2=2NO2；故答案为：Ag++e﹣=Ag；2NO+O2=2NO2；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3和CuO；Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为﹣2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，故答案为：4；2；4；O2；（4）由关系式：Cu～CuAlO2得n（CuAlO2）==49.6mol，则CuAlO2为49.6mol，由关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2得Al2（SO4）3=n（CuAlO2）×=24.8mol，所以需要体积为=24.8L，故答案为：49.6；24.8；（5）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．【点评】本题以从废料中回收银并制备铜化工产品为背景，考查了电解原理、沉淀的判断、氧化还原反应的配平以及化学计算，难度不大．9．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，降低原料利用率．（2）滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3．（3）试剂M是HBr，加入M的目的是除去过量的Ca（OH）2．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一。

化学实验基本方法(第1课时) 作业

第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓碱不慎沾到皮肤上，应涂抹盐酸进行中和( × ) (2)把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味( × ) (3)用胶头滴管取液体时注意悬垂( √ ) (4)保存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用玻璃塞( × ) (5)白磷保存于水中( √ )(6)可燃性气体点燃前要检验纯度，以免发生爆炸( √ ) 2．下列有关实验操作错误的是( ) A ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B ．用胶头滴管滴加少量液体 C ．给盛有23体积液体的试管加热D ．倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心答案 C解析给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的13。

3．下列实验操作或做法不正确的是( ) A ．用10 mL 量筒量取8.5 mL 的水 B ．实验剩余的药品有的可以放回原瓶 C ．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D ．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯答案 D解析实验剩余的药品一般不能再放回原瓶，但有的试剂(如金属钠)可以放回；用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯易造成火灾。

4．下列实验中操作顺序不正确的是( ) A ．加热试管时，先均匀加热，后局部加热 B ．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品 C ．用排水法收集完气体后，先撤导管，再撤酒精灯D ．在氢气还原氧化铜的实验中，反应结束后，先停止通入氢气，后撤酒精灯答案 D解析在氢气还原氧化铜的实验中，反应结束后，要继续通入氢气，防止在高温条件下生成的金属铜被空气氧化，所以应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通入氢气，D项不正确。

5．下列对事故的处理方法不正确的是()A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的氢氧化钠溶液答案 D解析氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，对皮肤会造成二次伤害。

必修一第一章第一节《化学实验基本方法》能力检测题

第一节《化学实验基本方法》能力检测题班级姓名得分1. 可能用到的相对原子质量H--1 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 Ca--40 Cu--642.本卷满分100分，完卷时间60分钟一、选择题（本题共8个小题，单选、每小题5分，共40分）1.①细口瓶，②蒸馏烧瓶，③干燥管，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，⑧蒸发皿。

上述仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤⑧B．②④⑥⑦C．②③⑤⑥D．②③⑥⑧2.下列实验操作或说法中，完全正确的一组是( )①化学试验中，不能尝任何药品的味道②若需要8.58ml稀硫酸，应选取10ml的量筒，先向量筒中倒入约7ml稀硫酸，再改用胶头滴管滴加稀硫酸直至视线、8.58ml刻度线和凹液面的最低处相水平③少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液④向mg98%的浓硫酸中加入3mg水配制24.5%的稀硫酸⑤用托盘天平称取12.5gNaOH,先在右盘放10g砝码，游码置于2.5g处，再向左盘加NaOH 直至天平平衡⑥蒸发实验中，加入蒸发皿中的液体不能超过蒸发皿容积的1/3⑦使用分液漏斗时应先检查分液漏斗是否漏液⑧白磷应用水液封于广口瓶中，再用磨口玻璃塞盖好⑨分解KMnO4制取并用排水法收集O2，结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯⑩蒸馏操作中，先连好装置，检查气密性后，再加入药品，点燃酒精灯，一会儿后开通冷凝水，冷凝收集馏分A．①②④⑤⑦⑧⑨B．②③④⑤⑦⑧⑨⑩C．①③⑦⑧⑨D．②④⑤⑥⑦⑨⑩3．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )物质杂质除杂所用的方法A KCl溶液I2用四氯化碳萃取后分液B CO CO2通过盛有CaCl2溶液的洗气瓶洗气C CuO C 空气中高温灼烧D NaCl溶液Na2CO3适量BaCl2,过滤4.某同学欲选择药品除去硝酸钾中的硫酸钾、氯化镁，得到纯净的硝酸钾，选择的药品的溶液和加入的顺序不能达到目的是( )A．水、硝酸银、硝酸钡、碳酸钾、氢氧化钾、稀硝酸B．水、硝酸钡、硝酸银、氢氧化钾、碳酸钾、稀硝酸C．水、硝酸钡、氢氧化钾、碳酸钾、硝酸银、稀硝酸D．水、硝酸银、硝酸钡、氢氧化钾、碳酸钾、稀硝酸5．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，对该盐溶液作出的判断一定正确的是( ) A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－B．先加入稀盐酸无现象，再加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，又加入稀盐酸酸化沉淀不溶解，可判定含有SO2－4C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2－36．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

高一化学第一章总结及习题

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、药品取用的原则(1)安全性原则 a不能用手接触药品──b不要把鼻孔凑到容器口去闻气体气味──c不能品尝药品的味道──(2)节约性原则a有说明的按照规定用量。

b无说明的取最少用量（固体；液体：）。

(3)保纯性原则：“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应放入指定容器．2、取用药品的方法（1）固体药品的取用a块状固体药品横：先将容器横放，用镊子将块状固体放在容器口；放：用镊子将块状固体放在容器口；滑：把容器慢慢竖起来，使固体缓缓地滑向容器底部，以免打破容器。

b粉末状固体药品横：先倾斜试管；送：再将盛药品的药匙（或纸槽）送入试管底部；竖：然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

（2）液体药品取用a倾倒法：塞倒放→标签向手心→口对口b滴加法：（胶头滴管）竖直悬空滴加，不能横放或倒置c量取法：量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。

注：仰视看量筒读数小，量液多；俯视看量筒读数大，量液少。

3、物质的加热直接加热：、、、隔石棉网：、、△酒精灯的使用注意事项：a使用前先要检查灯芯棉线的长度，若长度不够，应当更换；要检查灯芯顶端是否已经烧焦或变黑，应适当剪去烧焦部分，还要用镊子调整灯芯的高度；要检查酒精的量是否合适，不能少于酒精灯容积的1/4，也不能超过2/3（因为超过2/3时，容易因酒精蒸发而在灯颈处起火；少于1/4时，因酒精少，既容易烧焦灯芯，又容易在灯内形成酒精与空气的易爆炸混合物）。

b点燃时要用火柴，绝对不能以燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则会因酒精外溢而引起失火。

c绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

d实验结束熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以免引起灯内酒精燃烧。

e如果碰倒燃着的酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或覆盖上沙子。

△给试管里的物质加热a加热试管时应用试管夹或将其固定在铁架台上。

四川省成都市龙泉中学高中化学(人教版)第一章第一节《化学实验基本方法》过关检测试题含答案

第一章第一节《化学实验基本方法》过关试题（满分:100分考试时间：60分钟）一、单项选择题（每题4分，共56分）1．下列对事故的处理方法中不正确的是( D）A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓碱溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上3％的稀盐酸【解析】：盐酸为强酸，具有腐蚀性，所以应涂上少量酸性弱且无腐蚀性的硼酸。

2．下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( B) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用【解析】：A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气.3.下列仪器常用于物质分离的是( B)A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④【解析】：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物;蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物.4．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（D)A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水【解析】：此题考查利用物质的性质选择适当的分离方法。

用分液漏斗分离就是用分液法分离，此法用来分离互不相溶的液体物质。

植物油不溶于水;酒精和水互溶；四氯化碳与NaOH溶液、稀硫酸既不反应也不互溶。

故选D项.5．下列括号中的分离方法运用得当的是( C）A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘(分液）C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D．自来水中的杂质（萃取)【解析】:A项,应该采用分液法;B项，应该采用萃取和分液法;D 项,应该采用蒸馏法。

6．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( D）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙【解析】:粗盐提纯应先过滤得NaCl溶液再倒入蒸发皿中蒸发结晶得NaCl晶体,A错；蒸发过程中应用玻璃棒搅拌,加速水的挥发,B 错；除杂加入试剂Na2CO3应在BaCl2之后再加入,C错。

高中化学人教版必修1第1章第1节化学实验基本方法作业2

第1节化学实验基本方法一．选择题（共16小题）1．只用下列一种物质不能鉴别①CC14、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是（）A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液D．淀粉溶液【解答】解：A．与溴水分别混合的现象为：不反应分层后有机层在下层、溶液变为棕黄色、溴水褪色，现象不同，能鉴别，故A不选；B．加入硫酸，现象分别是不反应分层后有机层在下层、无现象、生成刺激性气味的气体，可鉴别，故B不选；C．加入氯化钡溶液，现象分别是不反应分层后有机层在下层、无现象、生成白色沉淀，可鉴别，故C不选；D．加入淀粉，都不反应，②NaI溶液、③Na2SO3溶液没有明显现象，不能鉴别，故选。

故选：D。

2．不能检验溶液中I﹣的试剂是（）A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl【解答】解：A．AgI为黄色沉淀，则加AgNO3、稀HNO3可检验，故A不选；B．氯气可氧化碘离子，碘易溶于四氯化碳，可检验，故B不选；C．氯气可氧化碘离子，淀粉遇碘离子变蓝，则氯水、淀粉可检验，故C不选；D．KBr、HCl均与碘离子不反应，不能检验碘离子，故D选；故选：D。

3．下列对实验操作的叙述错误的是（）A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处【解答】解：A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C、温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，故C错误；D、可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，故D正确；故选：C。

4．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如图：下列说法不正确的是（）A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B．步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解【解答】解：A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，利于与酸反应，从而提高“酸浸”反应速率，故A正确；B．步骤③，可选用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，还原产物为水，不引入新杂质，不能选Cl2、KMnO4等，易引入新杂质，故B错误；C．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（OH）3，产率降低，则步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，故C正确；D．常压蒸发温度过高导致聚合硫酸铁分解，则步骤⑤中减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解，故D正确；故选：B。

1.1化学实验基本方法精选习题选择题(含解析答案)

1.1 化学实验基本方法精选20题选择题一．选择题（共20小题）1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．下列容器可以储存氢氟酸的是（）A．塑料瓶B．无色玻璃瓶C．棕色玻璃瓶D．铝罐3．采用浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为（）A．正己烷B．苯C．蒸馏水D．甲醇4．下列分离方法正确的是（）A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液，蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏5．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．重结晶6．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．如图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列除去杂质的方法错误的是（）A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤9．下列盛放试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中10．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是（）A．蒸馏烧瓶B．蒸发皿C．球形冷凝管D．分液漏斗11．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸层析D．结晶12．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

(完整版)人教版高中化学必修一第一章第一节练习题

化学实验基本方法一、选择题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤2．下列实验操作先后顺序正确的是A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。

下列操作方法不符合上述要求的是A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，需要加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人4．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方5．下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是A B C D物质的浓H2SO4C6H6CH3COOH KClO3化学式危险警告标签6．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热7．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是8．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网9．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热10．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸11．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤12．下列各项操作错误的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)13．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次14．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A KCl溶液I2酒精，萃取B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤C Cu CuO盐酸，过滤D CaCO3CaO H2O，过滤15．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体二、非选择题16．已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如下表。