[新课标]高考化学一轮复习规范练： 第四单元 非金属及其化合物 考点规范练12 硫及其化合物

考点规范练12 硫及其化合物

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )

A.金

B.硫

C.铜

D.铁

2.(2017上海崇明一模)下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色,其中一定能显示二氧化硫漂白性的是( )

A.溴水

B.品红溶液

C.酸性高锰酸钾溶液

D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液

3.下列说法正确的是( )

A.H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥

B.固态共价化合物不能导电,熔融态的共价化合物能导电

C.SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应

4.H2S和SO2气体用化学方法鉴别,不能使用下列哪种试剂( )

A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.CuSO4溶液

D.滴有淀粉的碘水

5.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是( )

A.上述过程中,最终被还原的是N

B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸

C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体

D.假设通入SO2完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1∶1

6.(2017广东湛江模拟)下列叙述正确的是( )

A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期曝露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低

B.氯水和活性炭都可以使红墨水褪色,其原理相同

C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.浓硫酸有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

7.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )

途径①:S H2SO4

途径②:S SO2SO3H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率

C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

8.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )

A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mL

B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b g

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g

D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重d g

9.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )

A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O22Fe3++2H2O

C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

10.(2017湖北华中师大附中期末)为了检验S,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中最优的方案是( )

A.方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解

B.方案乙:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀

C.方案丙:试液无沉淀白色沉淀

D.方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解

二、非选择题(本题共4小题,共50分)

11.(6分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式

是。

(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液的体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式为。

12.(8分)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):

已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。

反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2的吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:

(1)A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

(2)。

为了证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):

反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。

(3)试管B中试剂是溶液;滴加浓硫酸之前的操作是。

(4)通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是:SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液。