金属的化学性质导学案
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导入金属是一类具有特殊化学性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。
在我们的生活中，金属无处不在，例如铁、铜、铝等。
本节课我们将进修金属的化学性质，了解金属的腐蚀、氧化还原性质等。
二、目标1. 了解金属的腐蚀过程及防止方法。
2. 掌握金属的氧化还原性质。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修内容1. 金属的腐蚀2. 金属的氧化还原性质3. 防止金属腐蚀的方法四、进修重点1. 金属腐蚀的原因2. 金属氧化还原反应的特点3. 防止金属腐蚀的方法五、进修步骤1. 金属的腐蚀- 了解金属腐蚀的定义和原因。
- 分析金属腐蚀对人类生活和产业的影响。
2. 金属的氧化还原性质- 进修金属的氧化还原反应。
- 理解金属失去电子的过程。
3. 防止金属腐蚀的方法- 掌握金属表面处理的方法。
- 了解金属镀层的作用和原理。
六、教室练习1. 请举例说明金属腐蚀的过程。
2. 用化学方程式表示铁的氧化过程。
3. 分析如何利用金属镀层来防止金属腐蚀。
七、课后作业1. 阅读相关资料，了解金属腐蚀的更多知识。
2. 思考如何应用所学知识来解决平时生活中金属腐蚀问题。
3. 完成相关练习题目，稳固所学内容。
八、总结通过本节课的进修，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，包括金属的腐蚀过程、氧化还原性质以及如何防止金属腐蚀。
希望同砚们能够认真进修，掌握这些知识，并能够运用到实际生活中。
第一节金属的化学性质导学案
第三章第一节金属的化学性质导学案【学习目标】1.识记金属的通性2.掌握钠的物理性质和化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液的反应）3.掌握铝的化学性质。
4.掌握铁与水蒸气的反应。
5.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程。
【知识链接】1、绝大多数金属在自然界是以（“游离态”或“化合态”）存在。
地壳中含量前四位的元素依次是：、、、；2、金属的通性：(1)物理性质：(2)化学性质：3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
知识点一、钠与非金属的反应1.钠与O2的反应【实验3-1】——常温下钠在空气中的变化现象：常温下金属钠的切面是色，但很快就。
变化的原因（写化学方程式）：【小结】通过观察钠的取用，简单描述钠的物理性质: 。
【实验3-2】现象：钠先，后燃烧，火焰呈色，最后生成色固体。
化学反应方程式：_ 2.与其它非金属反应（如氯气、硫）3.与水反应【教材P49实验3-3】化学方程式：离子方程式：【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？【小结】钠的保存方法：4.与酸反应：【讨论】钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？知识点二、钠与盐溶液的反应----钠与硫酸铜溶液现象：钠在水面上，成光亮小球，四处动，发出嘶嘶的响声，溶液中有生成。
化学方程式：离子方程式：【小结】钠与盐溶液反应：钠首先与反应生成H2和NaOH，再看NaOH能否与盐反应。
钠与酸溶液反应：钠先与酸反应，过量的钠再与水反应。
【课堂检测】1.取小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列现象正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤2.把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束3.把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀4.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性5.写出下列发生的化学方程式。
8.2金属的化学性质 导学案
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应3.能完成有关金属活动性顺序的探究，初步了解一些常见金属的活动性顺序【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习过程】一、金属与氧气的反应1．金属与氧气的反应(用化学方程式表示):常温下：镁与氧气铝与氧气较高温度下：铁与氧气铜与氧气2．结论:_______比较活泼，_______次之， ___最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1. 金属与盐酸或稀硫酸的反应:实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_____________。
2. 置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应，生成___________和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三、金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中①铝丝表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为___色__________________________铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质;②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______实验结论:由实验现象可得出铝、铜、银三种金属的金属活动性: 。
2.金属活动性顺序:它可以提供的判断依据：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们中置换出来。
【典例解析】【例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的，生成固体。
化学方程式。
铁丝在空气中不燃烧只是有现象，在氧气中，四射，放出大量的，生成固体。
化学方程式比一比: MgFe 在常温能与氧气反应Cu 常温几乎不与氧气反应,加热能与氧气反应Al 高温也不与氧气反应Au结论1：比较活泼,次之, _______最不活泼.得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？二、金属与酸的反应实验室用和来制取氢气。
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;解释洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是：，但加入的盐酸不能太多，因为，铝制品耐腐蚀的原因是。
（用化学方程式）三. 金属与某些金属化合物溶液反应将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象：写出化学方程式比较：活动性:Fe Cu。
铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性形成规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中出来。
（K Ca Na除外）练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液[精讲点拨]在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属5.铁与酸和其他金属的化合物溶液反应时，生成化合物中铁元素只能显+2价。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
39.第八单元课题2金属的化学性质导学案
寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第八单元课题2 金属的化学性质课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识:知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应；初步认识常见金属与酸的置换反应。
技能:识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
情感态度与价值观：联系社会生活实际，形成正确化学观。
重点:知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应；认识常见金属与酸的置换反应。
难点:识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1. 写出下列反应的化学方程式，并写出现象(1)镁在空气中燃烧。
(2)铝在空气中生成致密氧化铝保护膜。
(3)铁在氧气中燃烧。
(4)铜在空气中加热。
(5)实验室用锌与稀硫酸制取氢气的。
2.思考下列问题(1)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
(2)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。
3.置换反应。
举例：、。
二、创设情境，导入新课金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。
这节课我们来认识金属的化学性质。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：(一)金属与氧气的反应（预习部分）(二)金属与盐酸、稀硫酸的反应探究金属盐酸、稀硫酸的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）（1）按照实验过程填写下表反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸内容学习注解反应物反应现象反应化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸[小结](1)能与酸发生反应（产生氢气）的金属是。
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。
(2)根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？›››讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念: 。
金属化学性质导学案
金属的化学性质第一课时（导学案）学习目标：1. 知道常见金属铝铁铜等与氧气的反应。
2. 初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应。
3. 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
学习重难点：重点：常见金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应。
难点：利用金属的化学性质推测金属的活动性。
学习过程：一、课前导学1. 我们学习过的化学基本反应类型有____________ 种，分别是________ 和_________ 反应，例如____________________________________ ，____________________________ （写化学方程式）2. 回忆所学知识，完成下表（表一）：二、课堂导学小提示：金属的活动性就是活泼性，金属化学性质越活泼，就表明该金属的活动性越强。
（一）金属与氧气的反应1. 根据表一中的信息，思考：绝大部分金属都能与_________________ 反应，反应剧烈水准_______ （相同，不相同）2. 讨论：问题1:“真金不怕火炼”是指什么意思（是不是所有的金属都能跟氧气反应）？问题2:为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？（二）金属与稀酸的反应【实验探究】完成下表（表二）：【交流与讨论】上述实验过程中，为什么所取得金属颗粒大小尽量相同，酸的用量相等？【结论】（1） _______ 能和稀盐酸或稀硫酸反应，_________ 不与稀盐酸或稀硫酸反应。
（2）反应时的剧烈水准不同反应最剧烈，其次是_____ ，然后是_________ 由此推出，金属活动性顺序【追问】如果我们把H放在它们四个中间，你认为放哪儿比较合适？将Mg Zn、Fe、Cu与H排序：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au［规律］(1) ________________________________ 二(2) ______________________________ j课堂小结通过本节课的学习，你收获了些什么？课堂达标将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是( )A . FeB . MgC . ZnD . Cu2.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均准确的是( )A、钾K＞钙Ca＞钠”3＞镁MgB、铝AI ＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D 、金Au＞银Ag＞钳 Pt水平提升社会上有些不法分子时常以黄铜(铜、锌合金)冒充黄金实行诈骗活动。
金属的化学性质导学案
金属
现象
反应方程式
稀盐酸
镁
锌
铁
铜
4、5、6小组填写下表
金属
现象
反应方程式
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
（教师实验：金属锌和稀盐酸反应，点燃气体，验证）
结论：该气体是
依据反应，我们试着写出各个反应的化学方程式！
（上面表格补充完整）
规律：一般情况下,能与稀盐酸和稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较,反应越剧烈的越,越缓慢的越.
现象
化学方程式
规律：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性
你明白了吗
农药波尔多液是种农业常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
三、交流·总结
这节课你都学到了什么？
金属的化学性质：
1.
2.
3.
通过今天的学习，你还总结出什么规律了吗？
C.Fe2(SO4) D.H2SO4
5.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度来说，主要是利用了它们的（）
A.光彩照人B.硬度适中
C.密度较大D.不活泼性
七、学习体会
通过本课的学习，对金属的化学性质有了更进一步的了解。通过化学性质的学习，对理解金属的应用和保护有了一定的理论基础。
同学们，通过今天的学习，你都学到了什么呢？
四、巩固﹒提高
本节课知识你都学会了吗？
1.“真金不怕火炼”，说明金在强热条件下（）
A很活波B易氧化C易还原D很稳定
2.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性有强到弱的顺序为（）
金属的化学性质-导学案
金属的化学性质-导学案金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案课题3金属的化学性质导学案一、研究目标：1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、研究重点：1）金属的化学性质2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、研究难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：1.金属与氧气的反应（学生展示）金属镁（Mg）现象发出耀眼的______光，放热。
生成______色的固体。
表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
___。
__燃烧，_____。
放热，天生_____色的固体。
固体的颜色由_____色变为_____色不反应化学方程式条件常温点燃都可以常温铝（Al）铁（Fe）点燃铜（Cu）金(Au)加热注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案 2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）金属镁A1）锌A2）铁A3）铜A4）B组（稀硫酸）金属镁（B1）锌（B2）铁（B3）铜（B4）现象剧烈程度化学方程式现象剧烈程度化学方程式小结：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__。
《金属的化学性质》导学案
第四单元金属第二节《金属的化学性质》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．知道常见金属与氧气的反应；2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；3．说出金属的活动性顺序，了解其实质及应用。
二、问题导学：1.金属与氧气的反应（1）写出铁与氧气反应的化学方程式：（2）写出铝与氧气反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与氧气反应的化学方程式：2.金属与酸的反应（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与酸溶液反应的化学方程式：3.金属活动性顺序、、（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
三、学情诊断：【诊断1】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是____；(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：____，属于____类型。
【诊断2】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余。
第1课时 问题-探究四、探究重点：废旧金属与醋酸等生活中的酸溶液的反应 五、问题记录：六、论证演练：第1课时 觉悟-发展七、水平过关：1. 甲、乙两同学分别按图A 和图B 装置做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡； （2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C 所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A. 甲、乙都不平衡B. 甲不平衡，乙平衡C. 甲平衡，乙不平衡D. 甲、乙都平衡2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如右图所示，下列结论正确的是（） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁和锌的质量相等D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快 3. 往5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（） A. 大于0.2g B. 等于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定 4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
8.2金属的化学性质导学案
8.2金属的化学性质导学案第一部分：基础知识
一、金属的化学性质
1、与氧气的反应
分别写出镁、铝、铜、铁与氧气反应的方程式
思考题：为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2、与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应
探究实验1、镁锌铁铜与盐酸的反应
现象：
写出反应的方程式：
置换反应：
与稀硫酸反应的方程式：
二、金属活动性顺序
金属活动性顺序：
1、、金属活动性顺序表：
从表中得知信息：①
②
③
2、判断金属活动性的方法：①
②
③
分析材料可知：金属冶炼的早晚与有关。
思考题：
1、写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式
2、小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用
钢丝球擦。
”你知道为什么吗？
第二部分：课堂练习
1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因是（）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
2、“真金不怕火炼”是说明了（）
A、真金在高温下不融化
B、真金不用火炼
C、真金遇火不变色
D、金的化学性质不活泼，在高温下不与氧气反应
3、据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水呈蓝色），铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析蕴含的化学原理。
4、鉴别下列物质，要求写出实验操作、现象和结论。
（1）铁和铜
（2）真金和“假金”（铜锌合金）不少于三种方法。
人教版第八单元课题2《金属的化学性质》导学案
⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
12．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶 金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（ ） A．该反应无明显现象
B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后溶液质量增大
13．已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y 、Z 分别投 入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（ ）
；
；
。不
；
；
写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式，并写出现象。
；
；
；
；
5．一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应，置 换反应属于化学反应的基本类型之一。
【同步训练】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁；②硫；③铁；④磷；⑤铜。
A．①③ B．③
C．③④⑤
D．③⑤
2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福 于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A．金的熔点高
B．金的硬度大
C．金的密度大
D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A．铝
B．铂
C．铁
A．甲物质为镁，乙物质为锌 C．镁比锌活泼
B．反应所消耗的硫酸相等 D．反应速率甲快，乙慢
9．列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌
D．铜
10．下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（ ）
金属的化学性质导学案
金属的化学性质学案（第一课时） 课题二一、学习目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；2、初步掌握常见金属活动性的强弱(Mg Fe Zn Cu ) .3、置换反应的定义二、教学重点、难点重点：金属活动性顺序的探究难点：金属活动性顺序的应用三、预习导学金属与氧气的的反应1、写出下列金属与氧气反应的化学方程式（1）镁、铝常温下与氧气反应（2）铁、铜高温下与氧气反应2、根据上述实验和金即使高温时也不与氧气反应的事实总结 比较活泼 次之， 最不活泼。
四、学习过程1、金属与盐酸、稀硫酸的反应观察并记录实验现象，写出有关反应的化学方程式讨论 （1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？ （2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？ 2、置换反应 五、达标检测 1. 将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表 _____________；溶液由_____色变成_____色。
2. 写出下列下列化学反应的化学方程式： （1）镁和盐酸 （2）镁和硫酸 （3）锌和盐酸 （4）锌和硫酸 3、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有 （ ） A ．铝 B ．镁 C ．铁 D ．银金属 现象 反应的化学方程式稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁锌铁铜4．将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是（）A．硫酸铜溶液B．食盐水溶液C．稀盐酸D．稀硫酸5．有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为（）A．①②③④B．③②①④C．④①②③D．②④①③6、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2 质量分别为a、b、c，则其关系为（）A.a＞b＞cB.a =b =cC.c＞b＞aD.b＞c＞a7.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质(一)导学案怎样鉴别真假黄金？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。
知识点一．金属和氧气的反应1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.镁、铁、金的活泼性___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？。
【练习】（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁（4）在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是：A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：________________________________ 知识点三：置换反应：【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。
置换反应的概念A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu【诊断补偿】一、与氧气反应：1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁，铜，金二、与酸反应1、下列物质，能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.HgCl2D.FeCl32、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铝 B．镁 C．锌 D．生铁3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质导学案教学目标：1.学会镁、铝、铁、铜等金属与氧气、与酸溶液的反应。
2.在探究中理解金属活动顺序，并作简单的应用。
3.会将所学化学知识用于解决生活的实际问题。
【学习内容一】金属与氧气反应1、写出下列化学方程式（1）铁燃烧。
（2）镁在空气中燃烧反应。
（3）在空气中加热铜片。
（4）镁、铝在常温下与氧气反应。
（5）镁、铝在常温下与氧气反应的现象2、在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下能与氧气反应的是和；在高温时能与氧气反应的是和；在高温时也不与氧气反应的是。
由此可知，这五种金属的活动性是：镁、铝铁、铜金（填“<”或“>”）。
3、为什么铁制品易生锈，而铝制品不易生锈，比较耐腐蚀呢，原因，化学方程式表示为。
【学习内容二】金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应【实验步骤】分组实验【化学方程式】写出上述实验中，金属与酸反应的化学方程式实验分析与结论：1.能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而却不能。
2.铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
反应最剧烈的是其次是，然后是。
3实验室制取氢气，我们选择什么药品呢？金属选什么？酸选什么？为什么？选用，不能选用稀盐酸，因为稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，容易使生成的氢气中混有气体。
【学习内容三】置换反应置换反应：一种_____跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
①H2+CuO==Cu+H2O ②S+O2==SO2 ③H2CO3==H2O+CO2↑④CO+CuO==Cu+CO2 ⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑（条件自行加上）属于置换反应的是：属于化合反应的是：属于分解反应的是【学习内容四】金属活动顺序1.排在越面的元素，金属活动性越强。
2.排在之前的金属是较活泼的金属，能跟稀盐酸稀硫酸反应生产氢气。
简单应用一：Mg Zn; Cu Ag; Al Au; Fe Ca简单应用二：Ag+HCl Al + H2SO4课堂作业1. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质复习课导学案自主学习1金属与氧气的反应(写化学方程式)与镂常温—" ------------------------------—与铝- to-与铁较商I__ ------------温度与铜- ►［即使在高温下，金也不与氧气反应2.金属与酸的反应(写化学方程式)与盐酸与盐酸3•金属与盐溶液反应一些金属可与某些盐溶液反应生成盐和金属。
如(1)铁与硫酸铜溶液： _______________________________________________ 。
(2)铜与硝酸银溶液：________________________________________________________ 。
(3)铝与硫酸铜溶液：________________________________________________________ 。
4•金属的活动性顺序(1)金属活动性强弱的顺序为：_____________________________________________________________ ;(2)应用①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；氣气②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
、合作探究合作探究一：根据实验事实判断金属活动性的强弱【典例1】现有X、Y、Z三种金属，已知：① X + YCI2===XCI2 + Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A . X>Z>Y B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. X>Y>Z 【即时小练1】如图所示是X、丫、z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的( )A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B. B .三种金属的活动性顺序是X > Y > ZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X > Z > YD .若X为金属镁，则Z可能是铁合作探究二：选择试剂验证金属的活动性顺序【典例2】设计实验方案验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 导学案
点燃
课题：金属的化学性质（导学案）第一课时
学习目标：
1、掌握金属与氧气的反应。
2、掌握金属与酸的反应。
3、掌握置换反应类型。
4、初步了解金属活动性顺序表。
学习重点、难点 金属与酸的反应，置换反应，金属活动性顺序表。
环节预设
金属与氧气的反应（10）分钟，金属与稀酸的反应（15）分钟，置换反应（5）分钟，金属的活动性（8分钟），当堂检测（7 ）分钟
学习过程
学法指导 知识导入：
知识回顾：已知的金属镁、铁与氧气的反应。
＿Mg +＿O 2 =====
＿F e +＿O 2 =====
问题：是不是所有的金属都能与氧气反应？“真金不怕火炼”说明了什么？
知识点一 金属与氧气的反应
1、镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应，反应方程式为
4A l +3O 2===== 2A l 2 O 3
2、铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
在高温时能与氧气反应，生成金属氧化物。
反应方程式为：
思考回答问题
认真填写 思考解答
相信自己，我能完成！ 点燃
点燃
△。
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你会吗？第二节 金属的化学性质导学案 第一课时 金属与非金属的反应学习目标：1、知道金属的通性，能从金属元素的原子结构角度认识金属的性质。
2、认识钠铝铁等金属的主要化学性质，学会比较它们的差异。
3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
【知识链接】1、金属的通性：人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的是 ，地壳中含量最多的是 。
自然界中绝大多数金属以 态存在。
大多数金属具有 光泽，具有 性、 性和 性，常温下 是液态。
金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易 电子，常作 剂，表现出较强的 性。
2、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。
【思考与交流】1、画出Na Mg Al 的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？ 【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式 1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树、 2. 镁条燃烧、3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4. 镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。
将3、4的化学方程式改成离子方程式。
归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。
【合作探究，点拨提升】【自主梳理】一、金属与非金属的反应 （一）金属钠与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
记录观察的现象：钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ） 解释： 该反应的化学方程式： 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
记录观察的现象：加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。
该反应化学方程式：注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？互动探究（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【对比实验探究】1、前六组用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm ），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
2、后六取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？记录观察现象： 【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？两个实验现象一样吗？为什么？解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
【应用】铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？ （三）钠与其它非金属反应2Na+Cl 2==2NaCl 2Na + S == Na 2S【巩固与深化，小组互评】（学生自主15分钟）1、以下说法错误的是（ ）A 、钠在常温下就容易被氧化B 、钠受热后能够着火燃烧C 、钠在空气中缓慢氧化能自燃D 、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）你最棒！你会吗？A 、有银白色光泽B 、有延展性C 、有良好的导电性和导热性D 、有很高的熔点和硬度 3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A 、只有⑤ B 、只有① C 、①④⑤ D 、②③ 4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应 Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 5、关于钠的说法中正确的是（ ）A 、 钠是银白色的金属，硬度很大。
B 、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。
C 、金属钠的熔点很高。
D 、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。
第二课时 金属与酸和水的反应学习目标1、掌握金属（如钠等）和水的反应；认识铁的化学性质并写出主要的化学方程式；初步学会设计铁与水蒸气反应的实验装置；2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【知识链接】1、 写出金属活动顺序表实验室制氢气的化学反应方程式2、 活泼金属在酸性溶液中（活泼金属在中性溶液中）反应一般均有气体 H 2 产生，请写出镁与Mg+2HCl====MgCl 2+H 2↑。
能与盐酸，稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以前的金属如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁等 ；不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以后的金属如铜、汞、银、铂、金等 。
【合作探究，点拨提升】（师生互动30分钟）【自主梳理】日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？ 二、金属与水的反应【实验1】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干 ③ 切割钠在玻璃片上进行 ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？ 【学生】进行实验探究并填写下表【交流与讨论】 ① 生成的碱性物质是② 生成的气体可能是什么？ 如何验证？（从实验和理论两个方面）这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。
反应方程式【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验2】在烧杯中加入约20ml 的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。
但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。
【互动探究】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等 【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分？2、生成的气体如何收集和检验？ 【讨论得出结论】实验装置应包括 、 、 。
【学生活动】学生展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。
【结论】选择 套装置比较合适。
【学生讨论】其他方案存在什么问题？【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？ 3你会吗？【巩固与深化，小组互评】（学生自主15分钟）1、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）Ａ、钠的熔点低 B 、钠的硬度小 C 、钠的密度小 D 、钠有强的还原性 2、有关金属钠的叙述正确的是 （ ） A ．钠的密度比煤油大，保存在煤油中 B ．金属钠质软，可以用小刀切割 C ．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气 D ．Na 比Cu 活泼，因而可以从Cu 的溶液中置换出铜3、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( ) A 浮在水面上 B 熔成光亮的小球 C 迅速游动 D ．溶液呈红色4、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ） A 、Cu B 、Cu （OH ）2 C 、H 2 D 、O 25、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 ________里，以使钠与 、 等隔绝。
6、用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？7、写出钠与水反应方程式用双线桥分析（找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）【课后反思，教学相长】(课后20分钟)课后小结 金属与水反应的规律是：（1）K 、Ca 、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H 2。
2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑（2）Mg 和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al 与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。
Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（3） Zn 、Fe 、Sn 、Pb 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H 2。
3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2 Zn + H 2O(g) === ZnO + H 2 （4）Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 不与水反应。
第三课时 铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应；初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；2、深刻理解化学方程式的意义【知识链接】1、地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。
铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。
2、物质的量（n ）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是 摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。
3、 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。
物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。
4、标准状况下，1mol 任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。
计算公式为 。