高二学业水平考试化学学案1-1-1.1
高中学业水平考试化学教案
高中学业水平考试化学教案
主题：高中学业水平考试化学备考
教学目标：
1. 理解化学基本概念和原理；
2. 掌握化学实验技能；
3. 提高化学解题能力。
教学内容：
1. 化学基本概念；
2. 化学反应与方程式；
3. 化学实验技能；
4. 化学计算题。
教学步骤：
1. 理解化学基本概念：介绍化学的定义和分类，讲解原子结构和元素周期表的基本知识，
以及化学键的形成和种类。
2. 掌握化学反应与方程式：讲解化学反应的过程和特点，教授如何平衡化学方程式和计算
化学反应的质量和量。
3. 学习化学实验技能：进行简单的化学实验，包括基本的实验室操作技能和实验现象的观
察和记录。
4. 提高化学解题能力：练习化学计算题，包括物质的摩尔计算和化学反应的计算题。
评估方法：
1. 书面测试：进行化学理论知识和计算题的书面测试，包括选择题、填空题和计算题。
2. 实验报告：要求学生完成一个简单的化学实验，并撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果和结论。
教学资源：
1. 化学教科书和教辅书籍；
2. 化学实验仪器和化学药品；
3. 在线化学学习资源和练习题库。
教学建议：
1. 注重基础知识的理解和掌握；
2. 多进行化学实验学习，提高实验技能；
3. 经常进行化学练习和测试，加强对知识的运用和理解。
通过以上教学过程和评估方法，学生将能够全面准备高中学业水平考试化学科目，并取得良好的成绩。
希望学生能够认真学习和复习，努力提高自己的化学水平。
高二化学学业水平测试复习课 物质的量学案
泰州实验中学高二学业水平测试复习课课时3 物质的量直击考点考点1（B）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
（例1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观物理量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩例2、下面叙述正确的是（）A、同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多B、0.5mol氢的质量是0.5gC、0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D、2.3g Na 变成Na+失去的电子数目为0.2N A例3、49g H3PO4的物质的量是多少？氧原子的个数是多少？；1.5 molNaOH的质量是多少? 自主评价1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子B. 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C. 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2．下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 gD.2g H2含1mol H3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.C H4B.NH3C.H2OD.HF5．5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有 molOH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+ mol。
教后反思课后练习1、0.8g某物质含有 3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A.64B.16C.64 g/molD.16 g/mol2、下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol,Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（）A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol4、3.4克A和1.6克B恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8克， C为0.025mol，则C的摩尔质量为______________________。
高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计
高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计第1讲化学实验的基本操作【考纲要求】1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。
（A）2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。
（A）【学习过程】【自主学习】A一、化学实验安全1、遵守实验室规则，了解安全措施。
2、药品安全存放固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。
○1易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。
○2受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
○3易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。
○4金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。
二、意外事故的处理溶液清冼。
如果是碱1、如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3％—5％NaHCO3液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、如不慎将酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。
如果是3少量的酸或碱，立即用湿抹布擦净。
3、眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤，再用20％的硼酸溶液淋洗，溶液淋洗。
若为酸灼伤，再用3％的NaHCO34、化学火灾的扑救○1移走可燃物，切断电源，停止通风。
○2与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。
○3酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。
三、化学实验基本操作的回顾1、药品的取用○1安全性原则：三不准——不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。
○2节约性原则○3保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。
常用药品的取用方法：○1固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。
○2液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。
高二化学学业水平测试题(含答案)
高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。
试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列气体无色无味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D6．下列物质属于纯净物的是A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日8．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O29．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)210．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)高二化学学业水平测试 化学 第2页 (共8页)A ．NH 4+B ．Al 3+C ．Ca 2+D ．SO 42-11．朝鲜进行核弹爆炸试验，引起国际社会的极大关注。
江苏地区高二化学选修1-1学业水平测试知识点总结 苏教版
江苏地区高二化学选修1-1学业水平测试知识点总结化学1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n=NAN例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式：n=Mm例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量公式：n=VmV例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l 公式：CB=VnB物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
高二化学学业水平测试复习课 化学实验基础(一)学案
高二化学学业水平测试复习课化学实验基础（一）学案直击考点考点1 （A）知道化学实验室常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图。
（A）能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
（D）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程。
考点归纳1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2、烫伤宜找医生处理。
3、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑盖。
典型例题例1：可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿⑧蒸馏烧瓶⑨量筒⑩集气瓶例2：实验室里所用的药品，很多是易燃（如：）、易爆（如：）、有腐蚀性（如：）或有毒的（如：）。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
不能用手药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按取用：液体 mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要。
自主评价1、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是( )A、当即在室内打电话向110求助B、摸黑关掉气阀C、打开电灯观察险情D、唤醒家人或邻居帮助2、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( )A、称量前先调节托盘天平的零点B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D、用托盘天平可以准确称量至0、01g3、现有五种玻璃仪器：①试管②烧杯③量筒④滴管⑤漏斗。
高二化学学业水平测试全部复习导学案
第01讲 物质的分类与转化、分散系【考纲要求】1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、 了解分散系和胶体。
【学习过程】【自主学习】A1【问题探究】B例：①Na ②Cl 2 ③FeCl 3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH 3COONH 4⑩甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。
【自主学习】A2．化学反应及其分类（１）化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型．（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型．（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型．（４）根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型．二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
能否透过半透膜能不能不能胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
5、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）【练习达标】C一、选择题．下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是( ) A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐6．下列分散系不具有丁达尔效应的是( ) A．肥皂水B．氢氧化铁胶体C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是( ) A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
高二学业水平考试化学学案2.原创作品1-1-2.1
§1-1-2.1学案班级姓名完成情况①课前②课中③课后【学习目标】1．认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数B2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的关系C 3．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，掌握物质的量在化学方程式计算中的应用 D4.学会配制一定物质的量浓度的溶液C【学习重、难点】掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，学会配制一定物质的量浓度的溶液【知识链接】1、请在下面选填正确的量词（双，令，打，个）2 鞋3 纸 2 火柴 6.02×1023水分子2、判断下列说法是否正确1mol 苹果（） 1mol CO2（） 1mol 氢（） 1mol OH－（）3、填空1mol H2所含氢气分子的个数：。
3mol H2所含氢气分子的个数：。
1mol SO42－含个SO42－。
2mol氢分子含个氢原子。
2mol水含个氢原子。
2mol水含氢原子的物质的量为。
【自主学习】1．我们把含有个粒子的集体计量为1摩尔。
简称摩，符号为。
6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A。
物质的量实际上表示一定数目微观粒子的集体，它的符号是n。
粒子集体可以是等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为、3摩尔氧分子可表示为、10摩尔钠离子可表示为。
2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。
符号为M，常用单位为g/mol。
摩尔质量在数值上都与该粒子的相等，但单位不同。
H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为，0.5molH2O的质量是，含有个水分子。
3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号V m，单位。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
例如，标准状况(温度，压强为 )时V m = 22.4L/mol；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是，微粒数是6.02×1023个，所占体积为。
高中化学学考教案
高中化学学考教案
一、教学目标：
1. 了解原子结构和元素周期表的基本概念；
2. 掌握化学键、分子式和化学式的表示方法；
3. 理解化学方程式的基本结构和平衡反应；
4. 熟练掌握化学键、分子和离子之间相互作用的规律。
二、教学内容：
1. 原子结构和元素周期表；
2. 化学键的分类，简单分子和离子的结构；
3. 化学式和分子式的表示方法；
4. 化学方程式的平衡反应；
5. 化学键、分子和离子之间的相互作用。
三、教学过程：
1. 初步了解原子结构和元素周期表的基本概念，介绍原子的基本结构和元素周期表的组成规律；
2. 讲解化学键的分类和简单分子、离子的结构，引导学生探究化学键的形成原理；
3. 学习化学式和分子式的表示方法，通过实例让学生掌握化学式和分子式的写法和应用；
4. 理解化学方程式的基本结构和平衡反应，引导学生思考平衡反应的条件和影响因素；
5. 练习化学键、分子和离子之间相互作用的规律，通过实验让学生体会不同化学键的性质和作用。
四、教学方式：
1. 讲授结合实例讲解；
2. 实验探究结合理论学习；
3. 知识点串讲结合练习巩固；
4. 学生合作讨论互动。
五、教学评估：
1. 定期进行课堂小测验，检查学生对知识点的掌握程度；
2. 布置作业，让学生运用所学知识解决问题；
3. 期末考试，检测学生对整个学期所学知识的掌握程度。
六、教学反馈：
1. 结合评估结果调整教学方法和策略；
2. 分析学生的学习情况，及时给予帮助和指导；
3. 鼓励学生独立思考和探究，培养学生的实验能力和创新意识。
高二上册化学教案学业水平例文
高二上册化学教案学业水平例文一、教学目标通过本节课的学习，学生将能够：1.掌握化学中的重要概念和基础知识；2.理解化学实验的原理和步骤，并能够正确记录实验数据；3.运用所学的化学知识解决与实际生活相关的问题；4.培养学生的实验技能和动手能力。
二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个方面：1.化学基础知识的复习；2.化学实验的原理和步骤；3.化学实验数据的记录和分析；4.实验技能和动手能力的培养。
三、教学重点和难点3.1 教学重点•掌握化学实验的原理和步骤；•运用化学知识解决实际问题；•培养实验技能和动手能力。
3.2 教学难点•化学实验数据的记录和分析；•实验技能和动手能力的培养。
四、教学方法本节课将采用以下教学方法进行教学：1.讲述法：通过教师的授课，向学生介绍化学实验的原理和步骤，并讲解相应的化学知识；2.实验演示法：通过实验演示，展示实验的过程和结果，让学生更直观地理解实验的原理和步骤；3.实验操作法：引导学生进行实验操作，培养他们的实验技能和动手能力；4.讨论法：通过学生之间的互动讨论，探索解决问题的方法和策略。
五、教学过程5.1 复习化学基础知识在开始本节课的学习之前，首先对化学基础知识进行复习。
复习内容包括：•元素的性质和周期表的结构；•化学反应的基本概念和方程式的书写方法；•物质的性质和分类。
5.2 讲解化学实验的原理和步骤介绍本节课将进行的化学实验的原理和步骤。
通过图示和文字说明，向学生展示实验的过程和结果。
5.3 进行化学实验将学生分组进行实验操作。
每个组员担任不同的角色，以确保实验的顺利进行。
在实验过程中，教师对学生的操作进行指导和纠正。
5.4 记录实验数据和分析学生在实验过程中应认真记录实验数据，包括观察现象、测定数值和计算结果等。
随后，教师组织学生对实验数据进行分析，讨论实验结果的原因和可能的误差来源。
5.5 解决实际问题教师引导学生运用所学的化学知识解决与实际生活相关的问题。
高中化学学业水平考试复习学案(必修1第1章第1节)
§1-1-1.1学案班级姓名完成情况①课前②课后【学习目标】1. 体验科学探究的过程和方法。
A2. 学会物质的检验、分离、提纯。
B3. 识别化学品安全使用标识。
A4. 树立实验安全意识, 初步形成良好的实验工作习惯。
C5．能完成实验, 会记录实验现象和数据, 并能完成实验报告, 主动进行交流与讨论。
C6. 认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的应用。
D【学习重、难点】实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法的应用【知识链接】【自主学习】1.化学实验中, 手上不小心沾上浓硫酸应立即, 然后；不小心沾上烧碱应立即, 然后；洒在桌面上的酒精燃烧, 应；水银洒在桌面上, 可进行回收；误食重金属离子, 可服用等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液, 可。
实验中要做到“五防”: 防爆炸, 防倒吸, 防暴沸, 防失火, 防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”, 即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有: 银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离, 把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于。
使用的装置叫过滤装置。
它常由组装而成。
该装置组装和操作时应做到“”, 一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁, 二低: 滤纸边缘低于漏斗边缘, 漏斗中的液面低于滤纸边缘, 三靠: 烧杯紧靠玻璃棒, 玻璃棒紧靠三层滤纸, 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作的分离, 使用的装置叫蒸发装置, 一般由等仪器组装而成。
应注意: 加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；在加热过程中, 用玻璃棒不断搅拌, 防止由于局部温度过高, 造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热, 利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):①②③④⑤、⑥⑦⑧。
(原创)高二化学学业水平考试复习学案
高二化学学业水平考试复习学案（必修一)班级姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】：1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理,能识别和绘制简单的实验仪器装置图2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3．初步学会常见物质的检验4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全(１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志(看课本Ｐ４的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
(二）物质的分离与提纯:1、物理方法：溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,渗析法，盐析法；2、化学方法(三）化学实验方案设计。
三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法:适用于如：粗盐的提纯A、实验用品：B、操作：1、 2 3．（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点?为什么？过滤操作要点:“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠2、蒸发结晶:根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。
A、实验用品：注意点：①在蒸发过程中要不断②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上④蒸发皿中溶液不超过3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上).例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏B、实验用品:C、温度计的位置冷凝水的流向:碎瓷片的作用4、分液：分离的两种液体。
高二化学学业水平测试复习教学案
高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。
高二化学 4化学计量学业水平复习学案
高二化学 4化学计量学业水平复习学案【学习目标】1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
3、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【基础知识】一、物质的量的单位摩尔[高考资源网]摩尔是表示的单位，符号为。
粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为：[Ks5uZZZ]NA 近似值为粒子数之比等于粒子的物质的量之比。
二、摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为：M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
三、气体的摩尔体积[高考资源网]气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为：此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。
在标准状况下，Vm为相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
ks5uZZZ[高考资源网KS5U、COM]四、物质的量浓度溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系：此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出：五、物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比例：把6、5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算生成标况下H2的体积。
【典型例题】1、（xx年水平测试）设阿伏加德罗常数为6、021023mol-1。
关于1 mol H2O的叙述正确的是（）A、含有1molH2B、含有6、021023个水分子C、质量为18g/molD、在标准状况下的体积为22、4L2、（xx年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A、在标准状况下22、4L H2中含有氢分子的个数为2NAB、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC、32g O2中含有氧原子的个数为2NAD、1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA3、（xx年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1molH2O中含有的原子数为NAB、2gH2中含有的氢原子数为2NAC、常温常压下，11、2LN2中含有的分子数为0、5NAD、1L0、1molL-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA4、（xx年学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高二化学学业水平测试复习教学案范文
高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。
高中化学(人教必修2)1.1.1学案设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标1.掌握元素周期表的结构。
2.了解元素周期表的发展史。
学习过程一、元素周期表的历史第一张元素周期表二、元素周期表的编排原则1.根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布,每一横行排布特点是什么?每一纵行排布特点是什么?思考其编排原则是什么?2.原子序数:按照元素在周期表中的给元素编号。
原子序数===。
三、元素周期表的结构1.请同学们带着下列问题,阅读课本第4~5页(1)周期:。
族:。
(2)现行元素周期表的周期是如何划分的,每个周期含有多少种元素,你能根据前六个周期中所含元素种类推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗?(3)现行元素周期表中的族是如何划分的,找出这些族都在哪一纵列,如何书写族名称?2.【微课展示】写出:(1)元素周期表结构的三个关键点:(2)元素周期表中的三个规律:3.如何确定元素在周期表中的位置?例:判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。
随堂检测1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是() A.B.C.D.4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④7.下列说法中正确的是()A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同参考答案学习过程一、1869俄门捷列夫元素相对原子质量化学性质相似二、1.每一横行原子电子层数相同。
高二化学学业水平测试必修一复习学案
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤操作要点：
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；
“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠
蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________；
Ba(OH)2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；
NaHCO3__________________________；⑩NaHSO4____________________________；
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
注意点：①在蒸发过程中要不断，
②当出现时就停止加热
③使用蒸发皿应用夹持，后放在
④蒸发皿中溶液不超过
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用进行混合物分离一种方法
如
B、实验用品：
C、温度计的位置冷凝水的流向：
碎瓷片的作用
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
高二学考选修1-1知识点复习
高二学考选修1-1知识点复习导语：高二学考对于每个学生来说都非常重要，选修1-1是其中一门重要课程。
为了帮助同学们巩固知识，下面将对选修1-1的知识点进行复习。
1. 第一知识点：原子结构原子是构成物质的基本单位，它由电子、质子和中子组成。
电子负责维持原子的稳定性，质子和中子则组成原子核。
电子按照能级分布在原子的壳层上，每个壳层有一定的容纳电子数目限制。
2. 第二知识点：化学键化学键是原子之间的结合力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是通过电子的转移而形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
3. 第三知识点：化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
合成反应是将两个或多个物质结合形成一个新物质，分解反应则相反，一个化合物分解成两个或多个简单物质。
置换反应是一种物质取代其他物质的反应，氧化还原反应则涉及到电子的转移。
4. 第四知识点：化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
化学方程式中包括反应物、生成物和化学反应条件。
反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
需要注意的是，在化学方程式中，元素的原子数目在反应前后需要保持平衡，即质量守恒。
5. 第五知识点：化学计量化学计量是通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系，计算物质的质量和数量。
化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、质量百分比等概念。
通过化学计量，可以研究反应物和生成物之间的比例关系，进一步了解化学反应的机理。
6. 第六知识点：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
一般情况下，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；催化剂可以提高反应速率，而表面积越大，反应速率越快。
7. 第七知识点：化学平衡化学平衡是指化学反应达到了动态平衡的状态，反应物和生成物的摩尔浓度在一段时间内保持不变。
高二化学反应原理教学设计1：1.1.1 化学反应的反应热 教案
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热【设计理念】《化学反应原理》模块的学习对象是对化学感兴趣并将升入大学学习理科的学生，本模块教学设计的基本出发点引导学生走进化学反应原理，在注重知识体系构建的同时，尽可能为学生介绍学术思想的形成、演变与发展。
本节课首先通过视频引入，吸引学生的注意，介绍《化学反应原理》的学科观念。
然后通过演示实验，激发学生的思考，为课程的学习打下基础。
整体设计基于学生原有的知识基础，着力与构建学生的学科知识体系和实验探究能力的提高，体现趣味、合作、探究的新课程理念。
【学情分析】学生通过必修的学习，已经了常见的吸热反应和放热反应、化学反应的实质等知识，具备了本节课科学探究的基础。
通过课下调查发现，学生习惯沿用《化学必修》的学习方法，对文字性的概念仅停留在知道、记住的水平，感到抽象、枯燥无味。
通过和高年级同学交流，大多感到《化学反应原理》较难理解，不知道如何学习本模块内容。
为此，本节课的教学设计着重调整了教学思路，把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。
【教学目标】一．知识与技能：1．了解反应热的含义及其研究方法。
2．通过测定中和反应的反应热，体会如何实验方法研究反应热。
3．能够从物质变化和化学键的变化两个角度认识反应热。
二．过程与方法：通过测定中和反应的反应热，深入体会温度对反应热的影响。
三．情感、态度与价值观：激发学生对化学科学的兴趣，认识实验对科学研究的重要性。
【重点难点】重点：反应热的含义、中和热的测定；难点：反应热的含义。
【教学环境】实验、学案、多媒体【教学方法】回顾梳理——实验探究、交流研讨——点拨引领——总结归纳——拓展提升【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图引入：走进化学反应原理初步体会：通过视频引入，增强学生学习化学反应原理的兴趣。
初步介绍学科观念。
实验探究知识演示实验：1．点燃镁条；2．冰袋的奥秘：用结实的塑料袋代替烧杯，称取2.9g氯化铵晶体倒入塑料袋中，从中间系扎。
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§1-1-1.1学案班级姓名完成情况①课前②课后【学习目标】1．体验科学探究的过程和方法。
A2．学会物质的检验、分离、提纯。
B3．识别化学品安全使用标识。
A4．树立实验安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
C5．能完成实验，会记录实验现象和数据，并能完成实验报告，主动进行交流与讨论。
C6．认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的应用。
D【学习重、难点】实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法的应用【知识链接】【自主学习】1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即，然后；不小心沾上烧碱应立即，然后；洒在桌面上的酒精燃烧，应；水银洒在桌面上，可进行回收；误食重金属离子，可服用等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于。
使用的装置叫过滤装置。
它常由组装而成。
该装置组装和操作时应做到“”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由等仪器组装而成。
应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①②③④⑤、⑥⑦⑧。
该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛放的液体不能超过容器的；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入，（或），防止液体暴沸。
6.分液是的操作。
所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。
主要仪器中的上层液体应从，而下层液体应从。
7．萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。
所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。
常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。
8．SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除、-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先加稀HNO3酸化，目的是为了排除、等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，若有，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：先在试样中加入HCl，将产生的气体通过溶液，（排除SO2的干扰）如果品红不褪色，再使气体通过澄清石灰水（Ca（OH）2）如果变浑浊，说明原试液中有CO32-存在。
【合作探究】1．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－？_______________。
如果有，应该如何除去SO42－？___________________________________________________。
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是_______________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？ __________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：________________________________________________；过滤时：________________________________________________；蒸发时：________________________________________________。
2．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①____________，②______________，③________________，④________________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________________。
【全真学考】09-10．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是A B C D09-29．(8分) 为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母．．代号．．填入对应的空格中。
10-13、下列说法不正确的是A 、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B 、粗盐中除Na +、Cl -外，通常还含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-C、用CCl 4萃取溴水中的溴D 、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁11-4. 下列图示中，属于过滤操作的是A B C D11-7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
盛装下列气体的容器上，不需要贴右图标志的是A.H 2B.COC.N 2D.CH 4【课堂小结】你这节课有什么收获？这节课中你有哪个知识点还不明白？你打算什么时间问哪个同学？【巩固检测】一、选择题：1．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．右图图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品7．下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL～3 mL8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )11．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )A．加入适量Na2SO4后过滤 B．加入适量NaOH后过滤C．加入过量NaOH后蒸发 D．加入过量Na2CO3后过滤12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取13．下列对实验操作的叙述错误的是( )A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处14．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大 D．不溶于水，且必须比水的密度小15．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发16．下列仪器中常用于物质分离的是( )A．天平 B．分液漏斗 C．量筒 D．集气瓶17．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )18.2009年6月16日下午，济南工业北路附近一家酒厂发生大火，五辆消防车紧急施救，才转危为安。
在实验室点燃可燃物更要注意安全。
如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体19．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是( ) A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③20．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH二、非选择题：21．如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。