氧化还原反应教材分析
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。
（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。
（3）理解氧化复原反响的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。
（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。
3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。
二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。
2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。
NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。
总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。
【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。
[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。
①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。
教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）作为一名无私奉献的老师，通常需要准备好一份说课稿，是说课取得成功的前提。
优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是小编精心整理的《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇），欢迎阅读与收藏。
《氧化还原反应》说课稿1说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
高中化学_《氧化还原反应》教学设计学情分析教材分析课后反思
氧化还原反应教学设计教学目标[知识与技能]1.能从反应前后元素化合价有无变化角度，认识并建立氧化还原反应概念。
2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
[过程与方法]通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般，再从一般到特殊的认识问题的科学方法[情感态度价值观]通过氧化还原反应概念的形成，培养学生用发展的眼光，科学的态度学习化学通过创设问题情境，诱导学生积极思考，激发学生学习兴趣教学重难点氧化还原反应的特征和实质教师活动学生活动设计意图引言【投影】火箭的发射、燃烧现象、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及食物的变质【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。
氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活有着十分重要的作用。
今天，我们就来认识这一类重要反应。
观看聆听思考充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境，从生活走进化学，激发学习兴趣元素化合价在化学反应中的变化形成氧化【布置任务】请同学们结合教材的交流研讨栏目，下面5个反应中各物质元素的化合价(1)C+2CuO2Cu＋CO（2）H2+CuO Cu+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）.CaCO3=CaO +CO2（5）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，心中猜想，可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化温故知新从学生的已有知识《氧化还原反应》第1课时学情分析高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度，根据人本主义学习理论把教学活动的中心从教师引向学生让学生成为学习的主导，是培养学生学习积极性的重要手段。
初中学生对于氧化还原反应的认识是从得氧失氧的角度，比如氢气还原氧化铜的反应氢气得氧发生氧化反应，氧化铜失氧发生还原反应。
所以在原有基础的限制下学生在本节学习时对氧化还原本质的认识升华存在困难。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
《氧化还原反应》教材分析
《氧化还原反应》教材分析《氧化还原反应》教材分析一、说教材该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。
本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。
由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标【知识与技能】1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;2.理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。
)五、说教学方法讲授法、小组合作探究法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
)六、说教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。
氧化还原反应教材分析
一、本课题结构1.地位与作用《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
2.教学内容框架三、教学目标1.课标要求根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子转移。
能正确认识氧化还原反应的价值。
2.三维目标知识技能(1)、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.(2)、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.(3)、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
过程方法(1)、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
(2)、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
四、教学要点•重点：氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应是本节学习的重点。
氧化还原反应 教材分析.
氧化还原反应 教材分析本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。
重点是氧化还原反应。
化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：2323CO 2Fe 3CO O Fe ++高温，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。
本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
教学建议氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。
一、有关氧化还原反应的概念二、常见的氧化剂和还原剂1．氧化剂活泼的非金属：S O I Br Cl 2222、、、、等。
含有较高化合价元素的化合物：47O Mn K +、7262O Cr K +、35O N H +、浓462O S H +、35O Cl K +、21)O Cl (Ca +、24O Pb +、24O Mn +、323O Fe +等。
2．还原剂金属：Cu Fe Al Mg Na 、、、、等；某些非金属：As P Si C H 2、、、、等；含有较低化合价元素的化合物：223422331222Cl Fe O S H O C H N I H S Na S H +++----、、、、、、等。
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。
同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
例如：2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。
九年级化学氧化还原反应教材分析
九年级化学氧化还原反应教材分析一、课题结构1.地位及作用氧化还原反应是人教版必修一第一章第三节的内容。
本节内容通过设置“思考与讨论”环节，以初中学习过的两个化学反应为载体，引导学生从三个方面进行分析，在此基础上得出氧化还原反应概念，并将物质发生氧化还原反应与化合价升降及电子转移联系起来。
本节内容放在物质分类及离子反应的学习之后，在元素及其化合物学习之前，通过离子反应的学习为氧化还原反应化合价升降及电子转移打下基础。
之后再学习大量元素化合物的书写、配平及方程式计算就顺理成章，符合学习的认知规律。
氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
2.呈现思路本节内容的特点是概念多且抽象，理论性强。
一方面要注重初高中内容的衔接，多结合实际案例，以氧化还原反应理论的发展过程为线索，从宏观视角到微观视角，逐步揭示氧化还原反应的本质，体现了由现象到本质的学习过程。
另一方面，要充分发挥氧化还原反应的社会价值，引导学生从化学的视角分析和解决问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
3.教学内容二、教学目标1.知识与技能通过对化合价的分析，使学生认识氧化还原反应的规律，进而认识氧化还原反应的本质，了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念及它们之间的联系，归纳常见的氧化剂和还原剂。
2.过程与方法通过分析氧化还原反应的演变过程，培养学生用发展的眼光去探索问题、认识世界。
通过小组讨论、归纳结论，培养学生合作探究的能力。
3.情感态度与价值观通过氧化还原反应的学习，培养学生用科学的态度、发展的眼光去学习化学。
创设问题情境，引导学生学会用理论联系实际，透过现象去看本质的思维方式，激发学生学习兴趣，培养学习能力。
三、教学要点重点：氧化还原反应的相关概念。
难点：氧化还原反应相关概念之间的联系、用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
四、教学建议1.分析氧化还原反应不同阶段的概念，揭示科学研究的方法。
人教版化学氧化还原说课稿
人教版化学氧化还原说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我将为大家说课人教版高中化学教材中的“氧化还原反应”这一重要知识点。
氧化还原反应是化学反应中的一类基本反应，广泛应用于化学的各个领域，是高中化学教学的重点和难点之一。
接下来，我将从教材分析、教学目标、教学重点与难点、教学方法、教学过程及板书设计等方面进行详细阐述。
一、教材分析本节课位于人教版高中化学必修一的第三章，主要介绍了氧化还原反应的概念、特征、判断方法以及氧化还原反应的应用。
教材首先通过实验引入氧化还原反应的概念，然后通过具体的例子让学生理解氧化还原反应的本质，最后通过习题和实践活动加深学生对氧化还原反应的认识和理解。
二、教学目标1. 知识与技能目标：使学生理解氧化还原反应的定义，掌握氧化还原反应的特征及其判断方法，能够正确判断和书写氧化还原反应方程式。
2. 过程与方法目标：培养学生通过实验观察、分析和总结的能力，提高学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神和合作意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的特征及其判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的识别，以及氧化还原反应方程式的配平。
四、教学方法本节课我将采用启发式教学法和实验探究法相结合的方式进行教学。
通过实验引入新知识，激发学生的学习兴趣；通过提问和讨论，引导学生自主思考和解决问题；通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
五、教学过程1. 导入新课通过展示一些日常生活中的氧化还原反应实例，如铁生锈、呼吸作用等，引起学生的兴趣和注意，进而引出氧化还原反应的概念。
2. 讲解新知详细讲解氧化还原反应的定义、特征，并通过实验演示如何判断一个反应是否为氧化还原反应。
在此过程中，鼓励学生提出疑问并进行讨论。
3. 实验探究设计一个简单的实验，让学生通过观察实验现象，自主探究氧化还原反应的特征和规律。
4. 课堂练习通过一系列的习题，让学生练习判断氧化还原反应，并尝试配平氧化还原反应方程式。
必修一2-3,氧化还原反应教材分析
氧化还原反应
分析的内容
• 一、本节结构 • 二、教学目标要求 • 三、重点难点 • 四、教学建议 • 五、问题讨论
一、本节结构
地位与作用
《氧化还原反应》是高中化学必修１第二章《化学物质及其变化》中的 第三节内容。本节内容《氧化还原反应》在中学阶段的基本概念和基本理论 知识中占有极其重要的地位。
原反应的特征及氧化还原反应的本质。 (3) 理解氧化剂和还原剂的概念。
2．过程与方法: (1)体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再
到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （２）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻
辑推理的抽象思维方法。 3．情感、态度与价值观:
还原剂
氧化剂
中学化学中，常用氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼金属单质如Al、 Zn、Fe 、以及C、H2、CO等。
氧化还原反应的应用
燃料的燃烧
电镀
铁生锈
金属的冶炼
教学注意点
１．氧化还原反应基本概念间的关系： ① 升（化合价升高）失（失去电子）氧（被氧化）还（还原剂） ② 降（化合价降低）得（得到电子）还（被还原）氧（氧化剂）
（二）教学设想与建议
1. 让学生们回顾初中学过的氧化反应、还原反应、四大基本反应 及某些元素的原子核外排布结构。
2. 运用实际生活中的例子，让学生们更好的理解氧化还原反应。 3. 教学时，在学生初步了解氧化还原反应的概念基础上，逐步讲
解氧化还原反应的特征，重点讲解电子转移是氧化还原反应的 本质。 4. 对于教科书上的思考与交流中提出的问题，教师可以让学生先 独立思考后进行讨论，最后在进行精准的讲解。 5. 教学中一定要注意根据课程标准的要求掌握教科书内容的深度 和广度。 6. 为了让学生们吃透本节课的知识，给学生们布置一些课后作业， 根据学生们的作业完成情况再更深一步的讲解该内容。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册教材解读〖第三节 氧化还原反应——内容分析〗
第三节氧化还原反应——内容分析本节包括两部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂。
教材首先设置了“思考与讨论”，以初中学过的两个化学反应为载体，引导学生从三个方面（①得氧物质、失氧物质及其发生的反应，②反应前后元素化合价的变化情况，③氧化反应或还原反应与元素化合价升降的关系）进行分析，在此基础上，得出氧化还原反应的概念，并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来。
然后，教材以Fe与CuSO4的反应为例，将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化，并说明元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。
最后，教材从微观角度引导学生认识氧化还原反应的本质，这是本节的重点内容。
教材以Na与C2、H2与C2的反应为例，从原子结构的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况，引导学生认识氧化还原反应中一定存在着电子转移，从而形成认识氧化还原反应的微观视角。
同时，教材给出4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系示意图，将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起，起到了帮助学生巩固概念和提高认识的作用。
在认识氧化还原反应本质的基础上，教材从电子转移的角度定义氧化剂和还原剂，并以CuO与H2、Na与C2的反应为例，说明氧化剂和还原剂的关系，同时介绍了中学化学中常用的氧化剂和还原剂等。
随后，教材安排了“思考与讨论”，以汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应为例，引导学生从科学·技术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成“绿色化学”的理念，增强社会责任感。
本节内容的特点是概念多、抽象，理论性强。
在呈现方式上，教材一方面注意初、高中的衔接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，即“得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移”，从宏观视角（元素）到微观视角（电子），由表及里，环环相扣，逐步揭示氧化还原反应的本质，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。
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一、本课题结构
1.地位与作用
《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
2.教学内容框架
三、教学目标
1.课标要求
根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子转移。
能正确认识氧化还原反应的价值。
2.三维目标
知识技能
(1)、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.
(2)、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
(3)、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
过程方法
(1)、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
(2)、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度与价值观
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
四、教学要点
•重点：氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有
重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应是本节学习的重点。
•难点：又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难，因此用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系是本节学习的难点。
•疑点:①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；
复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，看具体的而定.
•②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。
得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。
例如：Na和盐酸反应比Al 和盐酸反应剧烈。
•③元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有还原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。
如S、Cl2以氧化性为主。
五、教学建议
1.课时建议:建议3课时
第一课时氧化还原反应的概念，氧化还原反应的特征
第二课时氧化还原反应的本质
第三课时氧化剂和还原剂
教学建议如下：
1.化合价变化和电子转移的关系是本节教学的关键。
教学中可结合实例，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质。
当然，也要告诉学生在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展。
2.本节所设置的两个“思考与交流”起到了承上启下的作用，而“学与问”则对两种不同化学反应分类方法──氧化还原反应和四种基本类型反应有机地联系在一起，起到了巩固、升华的作用。
建议教师在教学中重视培养学生“讨论探究式”的学习方法，精心设计讨论过程（如可设计不同的思路引导讨论，形式也可多种多样）。
同时注意教学中要留出时间，指导学生阅读教科书、练习巩固，并引导学生进行小结。
对于第一个“思考与交流”，可首先组织学生复习初中学过的氧化反应、还原反应的概念，引导学生从得氧、失氧的角度对化学反应进行分类。
接着组织学生讨论，得出氧化反应和还原反应同时存在、不能分开，从而引出本节要学习的氧化还原反应的内容。
对于第二个“思考与交流”，要引导学生从元素的化合价是否发生了变化的角度，对化学反应进行分类。
这样一方面突出了分类的思想方法，另一方面也把初、高中知识自然地衔接起来。
教学注意点
•氧化还原反应基本概念间的关系
•氧化还原反应概念间的关系
•氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
六、问题讨论
•新教材通过活动性栏目引导教学方式的改变,引导主要教学思路。
•人教版教材通过思考与交流活动建立氧化还原反应的概念
•通过正文启发讲解氧化还原反应的实质
•通过学与问,探讨氧化还原反应与其他化学反应类型的关系。