【化学】黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中2015-2016学年高二上学期期末试卷

2015-2016学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应 B．不能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D．能氧化为醛2．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c（Cl2）═c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水；c（Na+）═c（NH4+）C．pH=4的0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）D．在K2CO3溶液中：c（CO32﹣）+c（H+）═c（HCO3﹣）3．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）A．酒精 B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水 D．冷水4．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（）A．苯酚能和溴水迅速反应B．液态苯酚能与钠反应放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚具有酸性5．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）6．由2﹣氯丙烷制取少量1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去C．消去→加成→取代D．取代→消去→加成7．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1）下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3=19．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．（3m+n）mol B．（+﹣3p）mol C．（+）mol D．（3m+n+2p）mol10．有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基已烷D．2，3，3﹣三甲基已烷11．下列关于卤代烃的叙述正确的是（）A．所有卤代烃是难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤素原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的12．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（）A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为75%C．该密闭容器的体积为1LD．该温度下，反应的平衡常数的值为13．25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（）A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH﹣B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A﹣）=c（B+）C．在0.1 mol•L﹣1 BA溶液中，c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．若将0.1mol•L﹣1 BOH溶液稀释至0.001mol•L﹣1，则溶液的pH=914．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A．1﹣氯丁烷B．氯乙烷C．2﹣氯丁烷D．2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷15．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应16．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数是（）A．0.05 B．0.087 C．0.174 D．无法计算17．某有机分子中含有一个C6H5﹣，一个﹣C6H4﹣，一个﹣CH2﹣，一个﹣OH，则该有机物属于酚类的结构可能有（）A．3种B．6种C．9种D．12种18．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性二、解答题（共5小题，满分46分）19．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面：（2）金刚烷的分子式为，其分子中的﹣CH2﹣基团有个；（3）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，一CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，则A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）有种．20．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp）．表1请回答下面问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）．A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42﹣物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32﹣物质的量浓度应≥mol•L﹣1．21．石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式．（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号．（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是；B 瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是．（4）装置③的作用是，装置①中所盛的是溶液，作用是．（5）装置④中所盛的固体药品是，它可以确证的产物是．22．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）温度升高，反应①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=，100℃时平衡常数的数值是．23．含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用进行（填仪器名称）．（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和，通过操作（填操作名称）可使产物相互分离．（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、．2015-2016学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应 B．不能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D．能氧化为醛【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含2个﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上有H，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．【解答】解：A．与﹣OH相连的C的邻位C上有H，能发生消去反应，故A错误；B．含﹣OH，能发生取代反应，故B错误；C．含﹣OH，可与乙醇混溶，故C错误；D．具有﹣CH2OH结构，可被氧化生成醛，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重醇的性质的考查，注意把握﹣OH及性质即可解答，题目难度不大．2．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c（Cl2）═c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水；c（Na+）═c（NH4+）C．pH=4的0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）D．在K2CO3溶液中：c（CO32﹣）+c（H+）═c（HCO3﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系；B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水溶液中，氢氧根离子浓度相同，c（Na+）═c（NH4+）；C．pH=4的0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液中，溶液显酸性，HA﹣离子电离程度大于水解程度；D．分析溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断；【解答】解：A．由于氯气部分和水反应，存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；B.25℃时，pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=c（Na+）═10﹣2mol/L，pH=12的氨水溶液中c（OH﹣）=c（NH4+）=10﹣2mol/L，氢氧根离子浓度相同，c（Na+）═c（NH4+），故B正确；C．pH=4的0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液中，HA﹣离子电离程度大于水解程度，离子浓度大小为：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故C错误；D．电荷守恒为：c（K+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），物料守恒c（K+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），无法得到选项中离子浓度大小关系，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，弱电解质电离平衡，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析方法，题目难度中等．3．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）A．酒精 B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水 D．冷水【考点】苯酚的化学性质．【分析】苯酚的物理性质为：无色晶体，有特殊的气味，常温下苯酚在水中的溶解度不大，但在温度高于65℃时能与水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有机溶剂，有剧毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，65℃以上的水容易烫伤皮肤．【解答】解：A、酒精对人的皮肤没有伤害，苯酚易溶于乙醇，可以用来洗涤皮肤的上的苯酚，故A正确；B、苯酚与NaHCO3溶液不反应，故B错误；C、不能用65℃以上的水，温度过高，容易烫伤皮肤，故C错误；D、冷水效果不好，因为苯酚的溶解度小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了苯酚的物理性质，题目难度不大，注意苯酚若不慎溅到皮肤上正确处理方法，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（）A．苯酚能和溴水迅速反应B．液态苯酚能与钠反应放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚具有酸性【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】苯酚中含有羟基和苯环，苯环对羟基有影响，比醇类易电离，具有酸性，易发生氧化反应，羟基对苯环也有影响，影响的结果是邻位、对位氢原子易发生取代反应，以此解答．【解答】解：A．苯酚能和溴水迅速反应，是由于羟基对苯环的影响，故A错误；B．苯酚和醇类都含有羟基，都能与钠反应生成氢气，不能说明苯环对羟基有影响，故B错误；C．溶解性属于物理性质，与化学性质无关，故C错误；D．苯环对羟基有影响，比醇类易电离，具有酸性，故D正确．故选D．【点评】本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，难度不大．5．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．【解答】解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO ﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．6．由2﹣氯丙烷制取少量1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去C．消去→加成→取代D．取代→消去→加成【考点】卤代烃简介．【专题】有机反应．【分析】要生成1，2﹣丙二醇，需要引入2个羟基，据此可用逆推法判断：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．【解答】解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br 发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，水解反应即为取代反应，故选C．【点评】本题主要考查有机物合成、有机反应类型，题目难度不大，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．7．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似【考点】有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；平均值法．【分析】根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．【解答】解：因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选：C．【点评】本题主要考查了同分异构体、同系物的性质，需要强调的是：同分异构体的化学性质可能相同也可能不同．8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1）下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3=1【考点】等效平衡；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，据此分析平衡移动．【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．9．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．（3m+n）mol B．（+﹣3p）mol C．（+）mol D．（3m+n+2p）mol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．先计算出碳原子、氢原子的物质的量，然后根据碳氢原子的物质的量求出所需氧气的物质的量．【解答】解：无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变，则碳氢元素的物质的量分别为：C2H2～2C～2H1 2 2mmol 2mmol 2mmolH2～2H1 2nmol 2nmol所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（2m+2n）mol，根据碳氢元素完全燃烧可知C+O2CO2、2H2+O22H2O，所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+mol=mol=（+）mol，故选C．【点评】本题考查了化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．10．有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基已烷D．2，3，3﹣三甲基已烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．。