高二化学下学期入学考试试卷

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高二下学期化学开学考试试题解析版

C、氯化钠溶解度受温度影响小，C错误；
D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，
答案选D。
6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C.原子半径：T>Q>R
B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n= =2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n= =2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；
B．非金属性Si<S，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：H2SiO3<H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:T>Q>R，故C正确；
D．T为Al，偏铝酸钠为含有铝的盐，但偏铝酸钠不与碱溶液反应，故D错误；
答案选D。
7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
人教版高中
化学
2021届高二年级下学期开学考化学试题
1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；

2024学年高二化学下学期入学考试试题一

2024学年高二下学期入学考试化学（一）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展休戚相关。

下列说法错误的是（）A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2. 把NaHCO3作为发酵粉运用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（）A. 能起催化剂的作用B. 受热分解能放出气体C. 具有净水剂的作用D. 在水中能起到酸的作用3. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4.下列方程式正确的是（）A．铅蓄电池阴极电极反应式：Pb (s) + SO42- (aq)—2e—= PbSO4 (s)B．热碱去油污：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－C．氯碱工业：2NaCl ＋2 H2O === H2↑＋Cl2↑＋2NaOHD．泡沫灭火器原理：3 HCO3—+ Al3+ === Al(OH)3↓+ 3CO2↑5. 下列说法正确的是（）A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度肯定小B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌6. 下列试验与盐类水解无关的是（）A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2·2H2OC. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 试验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液7. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mo l·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在c(OH－)c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.K wc(H＋)＝10－10 mo l·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋8. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。

高二入学考试(化学)试题含答案

高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。

下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。

高二下学期化学开学考试试卷第6套真题

高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列有机物命名正确的是（）A . 3,3—二甲基丁烷B . 3—甲基—2—乙基戊烷C . 4,5—二甲基己烷D . 2,3—二甲基丁烷2. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是A . 氯乙烯和乙烯B . 2-氯丙烯C . 2-氯-1-丁烯D . 2-氯-2-丁烯3. 下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③4. 芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（）A .B .C .D .5. 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A . C2H2B . C2H4C . C2H6D . CO26. 下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是（）A . 氢氧化钠的醇溶液，加热B . 氢氧化钠的水溶液，加热C . 稀硫酸，加热D . 银氨溶液7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 2SO4溶液B . 酒精溶液C . Pb2溶液D . NaOH溶液8. 由2-氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）A . 加成→消去→取代B .消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D .消去→加成→消去9. 取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（）A . CH3COOHB . HOOC—COOHC . HO2CHOD .10. 向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团．下列有关结论错误的是（）选项试剂现象结论A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D11. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色12. 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .13. 柠檬烯具有特殊香气。

四川省绵阳市2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题含答案

绵阳2024年春季高2022级入学考试化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.工业上常在铁板上镀一层锡来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀B.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过调节pH除去C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变【答案】C【解析】【详解】A．锡的金属性比铁弱，镀锡铁板表面破损后，会发生电化学腐蚀，将加速铁腐蚀，A不正确；B．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子，通过加入金属硫化物(如FeS)，将Cu2+、Hg2+等重金属阳离子转化为沉淀，B不正确；C．太阳能电池能将太阳能转化为电能贮存起来，其能量转化形式：太阳能→电能，C正确；D．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸仍为有机小分子，并没有实现无机小分子向有机高分子的转变，D不正确；故选C。

2.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。

反应CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。

下列有关说法不正确．．．的是A.NH3与CO(NH2)2均为极性分子B.N2H4分子的电子式为C.NH3的键角大于H2O的键角D.尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 分子为三角锥形，为极性分子，22CO(NH )中的N 原子与3NH 中的N 成键方式相同，所以二者均为极性分子，A 正确；B ．N 原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，24N H 的电子式为：，B 正确；C ．3NH 分子中有3个σ键，1对孤电子对，2H O 分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以2H O 的键角小于3NH 中的键角，C 正确；D ．1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D 错误；故选D 。

高二化学下学开学考试试题高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校宁夏育才中学学益校区高二化学下学开学考试试题一、选择题（每题2分共40分）1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A．NH4+ + H2O ⇌ NH3•H2O + H+ B．S2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-C．CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ D．CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O2、常温下将0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则下列关系正确的是（）A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN)3、下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A. c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－5、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合6、以下电离方程式书写正确的是（）A H2S2H++S2-B CaCO3=Ca2++CO32-C NaHCO 3Na++HCO3-D NaHS=Na+ + H+ + S2-7、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A ．用溶液做导电试验，灯光较暗B ．是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L8、已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（）A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B升高温度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大 D向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大9、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.7×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2化学式电离常数HClO K=3×10－8H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.6×10－1110、已知299K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJC．一定小于92． 0 kJ D．不能确定11.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的图像正确的是（）12、设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大13、一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）Ａ．NaNO 3溶液B．将Fe改为用同质量的NaC．改为用同浓度的硫酸 D．CuSO 4粉末14、四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.V(A)=0.15mol·(L·s )-1B.V(B)=0.6mol·(L·s )-1C. V(C)=0.4mol·(L·s )-1D.V(D)= 0.45mol·(L·s )-115、 t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X 的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1 16、已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4 v（NH3）=5v（O2）B．6 v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．5v（O2）=4v（NO）物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L-10.08 a b平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.117、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）A．①②B．①②④C．②③D．①③④18、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e -Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e -Cu 19、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

高二下学期化学开学考试试卷真题

高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物B . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应C . 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D . 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程2. 下列各项表述中，正确的是（）A . CCl4分子的球棍模型：B . 所有碳原子可能在同一平面上C . 命名为2-甲基-1-丙醇D . 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体3. NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NAB . 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1NaC . 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NAD . 3.0 g甲醛下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯C . 图3用于配制银氨溶液D . 图4用于实验室制硝基苯5. 某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（）A . 4molB . 5molC . 6molD . 7mol6. 有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯。

因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是（）A . ③④⑦B . ④⑤⑦C . ④⑦D . ④⑥⑦7. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤8. 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

高二下期入学考试化学试题.doc

1重氮甲烷的电子式是。
2重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯CH2，碳烯的电子式为。
3碳烯很容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烯、炔发生加成形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为。
4碳烯还可以插入CH键之间，使碳链加长，它插入丙烷分子中CH键之间，碳链增长后的化合物的结构简式或。
则稀溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3的物质的量浓度之比为（）A．111 B．131 C．338 D．114
二、填空题17．（10分）烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 mol H2都可得到烃B。
A1、A2各加l mol HCl都到C1。
而B在光照下与氯气反应，只得到两种一氯代烃C1和C2。
其转化关系如右图所示．B中碳的质量分数为83.7％。
则Al、A2、B和C1、C2的结构简式分别是Al，A2，B，C1，C2。
18．（16分）A、B、C、D为四种单质，常温时A和B是固体，且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色气体。
E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。
它们之间有如下反应的转化关系1两种物质的名称B，C。
2写出G的电子式。
3物质I溶液的颜色呈色，物质A的颜色是色。
4用实验法鉴别H和I可用试剂，并写出由H制取I的化学方程式；若要保存I溶液，应采取什么措施，为什么。
5GH→IAF的离子方程式。
19．（12分）重氮甲烷CH2N≡N在有机合成中有着重要应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。
高二下期入学考试化学试题
高二下期入学考试化学试题可能用到的原子量C12Fe56

高二化学下学期开学考试试题(含解析)

2019高二下学期开学考试化学试题1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H12C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2【答案】A【解析】A 2mol H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol 的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，A正确；B．根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C．由于醋酸是弱酸。

电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热△H>－57.4 kJ/mol，C错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误。

答案：A。

2. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=H2OC. 电池工作时,向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、每消耗1摩尔甲烷，转移6摩尔电子，错误，不选A；B、电解质为熔融的碳酸盐，不含氢氧根离子，错误，不选B；C、B极通入氧气，为正极，碳酸根离子向负极移动，错误，不选C；D、电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子，正确，选D。

高二下学期化学开学考试试卷第1套真题

高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D2. 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同3. 下列说法不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）D . 1mol/LNaX 和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸4. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5. 下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（）A . 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0B . 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）△H＜0C . 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深6. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋C . 在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D . 由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-7. 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（）A . 由水电离出的c（H+）：①=②=③=④B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH －）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）D . 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c （H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH）9. 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClOD . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋10. 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（）①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp④b点对应的溶液将有沉淀生成⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句11. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH－）＞c（H＋）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c=+c+c12. 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

高二下学期化学开学考试试卷第4套真题

高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 分类法是快速获取物质性质的重要方法，有关分类说法不正确的是（）A . 根据氧化物的性质可将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物等B . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据分散质粒子直径大小可将液体分散系分为溶液、胶体和浊液D . 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2. 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出3. 下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是（）A . 22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NAC . 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子4. 对下列现象或事实解释正确的是（）选项现象或事实解释A已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术水热反应可以降低自然界中碳的含量B用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑CF eCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的A . AB . BC . CD . D5. 下列离子方程式中正确的是（）A . 氯气溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O+SO42-C . 向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OD . 用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+ 4H+6. ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2，有关上述反应叙述不正确的是（）A . 离子半径：N3﹣＞F﹣＞Na+B . 上述反应除①外都是氧化还原反应C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2，转移的电子数为2NAD . 反应④中的水是还原剂7. 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。

高二化学下学期入学考试试题 (1)

D.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+
【答案】B
【解析】
【详解】A.晶体硅为原子晶体，14g为0.5mol，则其中含0.5NA个原子，故A错误；
B. Na2O2为离子晶体，由Na+和O22-组成，78g为1mol，其中含3NA个离子，故B正确；
C.标准状况下，乙醇(CH3CH2OH)为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
B.两种不同的离子，如钠离子和氟离子，核外电子数都是10，核电荷数分别为11和9，故B正确；
C.同种元素原子和离子，其核电荷数相等，核外电子数不等，与题干不符，故C错误；
D.两种不同元素的原子和离子，核电荷数一定不相等，核外电子数可能相等，如Ne和Na+，故D正确；
故选BD。
7.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分)
1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.14g晶体硅中含0.7NA个原子
B.78g的Na2O2中含3NA个离子
C.标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子
【详解】A. 的质子数位6，质量数位14，中子数为14-6=8，故A错误；
B. 原子的质子数为6，故B错误；
C. 原子的质子数为6，核外电子数为6，故C错误；
D. 原子的质量数为14，故D正确；
故选D。
11.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A.KOHB.CaCl2C.H2OD.NH3
【答案】A
13. 下列图示的装置可以构成原电池的是（）

高二化学下学期开学考试试题(含解析)

时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期开学考试试题（含解析）1．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。

已知键能数据如下表：化学键N≡N N—H H—H键能(kJ/mol) 942 391 b反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。

试根据表中所列键能数据计算b数值：A．551 B．437 C．558 D．160【答案】B【解析】N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=942 kJ•mol-1+b kJ•mol-1×3 –391 kJ•mol-1×6= -93 kJ•mol-1，a=437，故答案为B。

2．已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H1①4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H2②则△H1和△H2的关系正确的是：A．△H1<△H2 B．△H1>△H2 C．△H1=△H2 D．无法确定【答案】A【点睛】：理解盖斯定律是解题的关键。

根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。

盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。

3．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：A．③＞②＞④＞① B．②＞＞①＞③＞④C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞①【答案】C【点睛】：明确铁发生的腐蚀类型及作何种电极是解题关键，先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。

4．目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A不选；B．电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，故B不选；C．电解质溶液是酸，正极上氧气和氢离子反应生成水，故C选；D．电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D不选；故选C。

高二化学下学期开学考试试题普通班

高二一般班开学考试化学试题一、选择题（ 60 分） 1．以下表达正确的选项是（）22时转移的电子数是 4× 6.02 ×10 23A ． Na 在足量 O 中焚烧，耗费 1 mol O B. 25 ℃时，盐酸和醋酸的混淆溶液pH=1，该溶液中 c(H +-1NHCl 溶液中的+23C. 1L0.1mol · LNH 数是0.1 × 6.02 × 1044D ．标准状况下 ,2.24L Cl2中含有共价键2. 以下各组溶液中， c(Cl - ) 最大的是（）A ． 250mL 1 mol/L FeCl C. 500mL 1 mol/L KCl3溶液溶液B. 800mL0.5 mol/L MgClD ． 200mL 1 mol/L CaCl2溶液2溶液3. 使用容量瓶配制溶液时，因为操作不妥会惹起偏差，以下状况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰望刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水清洗④转移溶液前容量瓶内有少许蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少许水，从头达到刻度线A ．②⑤ B.②③⑥ C. ①⑤⑥ D ．③⑥4. 以下对于物质分类的说法正确的选项是（）A ．漂白粉、胆矾都属于混淆物B.氧化镁、氯化钠都属于离子化合物C. 氯化铵、次氯酸都属于弱电解质D ．二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物5. 以下对于胶体的表达不正确的选项是（）A ．胶体差别其余分别系的实质特点是分别质的微粒直径在10-9 ～ 10-7 m 之间B. 光芒透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应C. 用平行光照耀 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象同样D ． Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6. 以下说法不正确的选项是（）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的均匀能量与全部分子的均匀能量之差称为活化能C. 催化剂能参加反响，可降低原反响所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞7. 以下说法中正确的选项是（）A ．焓变是指 1 mol 物质参加反响时的能量变化B ．反响放热时，H>0；反响吸热时， H<0C ．在一个确立的化学反响关系中，反响物的总焓与生成物的总焓必定不一样D ．在一个确立的化学反响关系中，反响物的总焓老是高于生成物的总焓8. 已知：常温下， 0.01 mol/L MOH 溶液的 pH 为 10， MOH(aq)与 H 2SO 4(aq) 反响生成 1 mol正盐的 H ＝－ 24. 2 kJ ·mol －1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H＝－ 57.3 kJ ·mol －1。

高二化学下学期开学考试试题高二全册化学试题_221

时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期开学考试试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题，共50分)本试卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合題意，每小題2分，共20分）1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）A ． 2，6-二甲基-5 -乙基庚烷B ． 3-甲基-1-丁烯C ． 2-甲基-3-丁炔D ． 1，3, 4-三甲苯【答案】B【点睛】本题考查有机物的命名，烷烃的命名原则按照长、多、近、简、小的原则进行命名；烯烃和炔烃的命名原则：选主链（含有官能团最长的碳链作主链）、定标号（离官能团最近的一端进行标号）、写名称（体现官能团的位置）；苯的同系物命名：苯作母体，其他作为取代基，有多个取代基，从简单标号，位次之和最小，本题考查有机物的基础知识的运用，比较简单。

2．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】A、试管能作为反应容器，故错误；B、此仪器为圆底烧瓶，能作为反应容器，故错误；D、此仪器是烧杯，烧杯能作为反应容器，故错误；D、此仪器是容量瓶，容量瓶不能作为反应、稀释、溶解仪器，只能作为配制一定物质的量浓度的仪器，故正确。

3．下列反应中属于置换反应的是（）A．乙醇与金属钠的反应 B．氢氧化铁与稀硫酸的反应C．氯化铁溶液与铜片的反应 D．一氧化碳还原氧化铁的反应【答案】A4．常温下能与水反应的非金属单质是（）A．Na B．C C．Cl2 D．NH3【答案】C【解析】要求和水反应的非金属单质，Na是金属单质，NH3是化合物，常温下C 和水不反应，Cl2和水反应生成HCl和HClO，故选项C正确。

5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（）A．KNO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2CO3 D．H2SO4【答案】B【解析】A、KNO3是强酸强碱盐，溶液显中性，故错误；B、Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，故正确；C、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，故错误；D、H2SO4是酸，不发生水解，故错误。

高二下学期开学考试化学试卷解析版

（） A. 16 种
B. 14 种
C. 8 种
D. 18 种
【答案】A
【解析】【详解】由题意可知乙和丙的相对分子质量应相等，而一个 O 的式量等于一个 CH4 的式量，可推知乙和丙应为 C5H12O 的醇和 C4H8O2 的羧酸，其中 C5H12O 的
人教版高二下学期化学试题
人教版高二下学期化学试题
4.下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（）
A. CH2=CH-CH=CH2
B. CH≡C-CH=CH2
C.
D.
【答案】D 【解析】【详解】A．乙烯为平面结构，CH2=CH-CH=CH2 可以看做两个乙烯基通过单键连接，所以 CH2=CH-CH=CH2 可能所有的原子处于同一平面，故 A 错误； B．乙烯为平面结构、乙炔是直线结构，CH≡C-CH=CH2 所有的原子一定处于同一平面，故 B 错误；
人教版高二下学期化学试题
人教版高二下学期化学试题
入苯，故 A 错误； B．苯与溴单质反应制溴苯时，反应物为苯与液溴，不能使溴水，故 B 错误； C．氯乙烷中氯原子不发生电离，将氯乙烷溶于 AgNO3 的 HNO3 溶液中不会产生白色沉淀，溶液会分层，故 C 错误； D．实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br2，故 D 正确；故答案为：D。【点睛】液溴与苯反应注意：①苯与液溴反应需要铁离子作催化剂，该反应不需要加热，且该反应属于放热反应；②溴水和浓溴水均不能代替液溴进行反应。
9.下列装置或操作正确的是
A.
净化 SO2
B.
制硝基苯
C.
银镜反应
人教版高二下学期化学试题
人教版高二下学期化学试题
D.
制取乙酸乙酯

高二下期化学入学测试

高2022级高二下期化学入学考试1.2018 年10 月24 日港珠澳大桥正式通车。

深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120 年耐久性。

下列保护钢管桩的措施不合理的是A. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性B. 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C. 使用抗腐蚀性强的合金钢D. 将钢管桩连通电源负极2.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下归纳总结，其中不正确的是A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释B. 使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强D. 实验室盛放Na2CO3Na2CO3、Na2SiO3Na2SiO3等碱性溶液试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞2.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下归纳总结，其中不正确的是A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释B. 使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强D. 实验室盛放Na2CO3Na2CO3、Na2SiO3Na2SiO3等碱性溶液试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞3.常温下，将0.2mol⋅L−10.2mol⋅L−1HClHCl溶液与0.2mol⋅L−10.2mol⋅L−1Ba(OH)2Ba(OH)2溶液等体积混合，该混合溶液的pHpH 等于(混合后体积变化忽略不计)A. 1B. 7C. 13D. 144.下列化学用语对事实的表述正确的是A. NaHCO3NaHCO3溶液的水解方程式：HCO−3+H2O⇌H3O++CO2−3HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−B. 用铜作阳极电解稀硫酸：Cu+2H+电解¯¯Cu2++H2↑Cu+2H+电解¯¯Cu2++H2↑C. 向AgClAgCl悬浊液中滴入KIKI溶液：Ag+(aq)+I−(aq)⇌AgI(s)Ag+(aq)+I−(aq)⇌AgI(s)D. 明矾[KA1(SO4)2⋅12H2O][KA1(SO4)2⋅12H2O]常作净水剂：Al3++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+5.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)⇌NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)NH4HCO3(s)⇌NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=a kJ⋅mol-1(a>0)ΔH=a kJ⋅mol-1(a>0)。