第14讲：非极性分子和极性分子
极性分子与非极性分子
4. 下列固体，由具有极性键的非极 性分子构成的是①干冰、②石英、③ 白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠， 正确答案是 C A.②③⑤ B.仅②③ C.仅①④ D.①③④⑤
5.下列微粒中，哪一组中的化学键 都是极性共价键: ①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+ A.①②③④ B.只有② C.只有①②③ D.只有②③ ④ D
共价键 分子式 的类型
分子的空 间构型
分子的极性 非极性分子
H2 HCl CO2 H2O NH3 CH4
非极性键 直线型
极性键
极性键 极性键 极性键
直线型
直线型 三角锥型 正四面体
极性分子
非极性分子 极性分子 非极性分子
极性键 折线型(V型) 极性分子
练习：
下列分子中，属于含有极性键的非极
分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、 CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上 述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经 验规律是 B A. 分子中不能含有氢原子 B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等
如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、 H2O、SO2等为极性分子。
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性 非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、 H2O、H2O2、HCl、NH3等
非极性分子
化学难点之 非极性分子和极性分子
非极性分子和极性分子学习目标1．了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。
2．通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
重点、难点重点：非极性分子和极性分子难点：分子结构与分子极性的关系。
电子云分布均匀、对称，分子中正电荷中心与负电荷中心重合在一起的是非极性分子。
电子云分布不均匀、不对称，分子中正电荷中心与负电荷中心不能重合在一起的是极性分子。
前面我们已经研究过键的极性，对于双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的。
如HCl分子，由于Cl的电负性比H大，它对电子的吸引能力大于H，则HCl分子中的共用电子对偏向于Cl，结果在HCl分子中Cl这一端显负电性，H这一端显正电性。
但是，并非所有只以极性键组成的分子都是极性分子。
例如，在AB2型化合物中CO2就是非极性分子，而H2O、SO3等分子就是极性分子。
这是由于尽管CO2分子中C = O键是极性键，但是CO2分子是直线型对称分布（O = C = O），两个C = O键的极性正好抵消，其正负电荷中心重合在一起，因此，CO2分子是非极性分子。
而H2O分子和SO2分子为V型结构，正负电荷中心不可能重合在一起，因此H2O分子和SO2分子为极性分子。
极性分子组成的溶剂称极性溶剂，非极性分子组成的溶剂称非极性溶剂。
在通常情况下，极性分子和离子化合物易溶于极性溶剂中，而非极性分子易溶于非极性溶剂中。
如：Br2、I2等非极性分子易溶于CCl4、苯等非极性溶剂中，HCl、HBr、NH3等极性分子易溶于极性溶剂中。
重点、难点、疑点知识1．非极性键和极性键(1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
如单质分子（X n，n > 1，如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等）、某些离子化合物（如Na2O2、CaC2等）含有非极性键。
极性非极性分子判断口诀
极性非极性分子判断口诀
极性分子与非极性分子判断口诀如下：
1、双原子的单质分子都是非极性分子，例如氢气，氧气。
2、双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl，一氧化碳等。
3、多原子分子的极性和非极性具体要看其空间构型是否对称，对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。
4、对于AnBm类的分子，n=1，m>1。
若A化合价等于主族数则为非极性。
5、若已知分子之间的键角，可对分子进行受力分析，合力为零的就是非极性分子。
如:CO2,C2H4等等。
扩展资料：
(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
1非极性分子和极性分子的比较
2举例说明：。
非极性分子和极性分子剖析
非极性分子和极性分子1． 复习重点1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
2． 难点聚焦 一．化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中 2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 二．离子键：1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。
如NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。
2． 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件：①活泼金属（IA 、IIA 族）与活泼非金属（VIA 、VIIA 族）之间相互化合――――ne n me m M M X X ---++-−−−→−−−→ −−−−→吸引、排斥达到平衡离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合： +-Na +Cl =NaCl （无电子转移）（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。
三．电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式 例如：2.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
非极性分子和极性分子
非极性分子和极性分子学习目标1．了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。
2．通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
重点、难点重点：非极性分子和极性分子难点：分子结构与分子极性的关系。
电子云分布均匀、对称，分子中正电荷中心与负电荷中心重合在一起的是非极性分子。
电子云分布不均匀、不对称，分子中正电荷中心与负电荷中心不能重合在一起的是极性分子。
前面我们已经研究过键的极性，对于双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的。
如HCl分子，由于Cl的电负性比H大，它对电子的吸引能力大于H，则HCl分子中的共用电子对偏向于Cl，结果在HCl分子中Cl这一端显负电性，H这一端显正电性。
但是，并非所有只以极性键组成的分子都是极性分子。
例如，在AB2型化合物中CO2就是非极性分子，而H2O、SO3等分子就是极性分子。
这是由于尽管CO2分子中C = O键是极性键，但是CO2分子是直线型对称分布（O = C = O），两个C = O键的极性正好抵消，其正负电荷中心重合在一起，因此，CO2分子是非极性分子。
而H2O分子和SO2分子为V型结构，正负电荷中心不可能重合在一起，因此H2O分子和SO2分子为极性分子。
极性分子组成的溶剂称极性溶剂，非极性分子组成的溶剂称非极性溶剂。
在通常情况下，极性分子和离子化合物易溶于极性溶剂中，而非极性分子易溶于非极性溶剂中。
如：Br2、I2等非极性分子易溶于CCl4、苯等非极性溶剂中，HCl、HBr、NH3等极性分子易溶于极性溶剂中。
重点、难点、疑点知识1．非极性键和极性键(1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
如单质分子（X n，n > 1，如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等）、某些离子化合物（如Na2O2、CaC2等）含有非极性键。
极性分子与非极性分子
极性分子与非极性分子你知道冰为什么在4℃时密度最大吗？这就是本讲所学内容——分子间作用力和氢键的有关知识。
由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构。
根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。
这个四面体是经过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为5个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。
这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%，因此冰的密度较小。
液态水不像冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不像冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。
这样，分子间的空隙减少，密度就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。
但同时，水分子的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。
这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。
过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。
知识延伸一、分子间作用力分子型物质无论是气态、液态或固态，都是由许多分子组成的，在分子间存在着一种较弱的作用力叫分子间作用力，也叫做范德华力。
它比分子内原子间的作用力（化学键）要小。
分子间的作用力是一个总的提法，按作用力产生的原因和特性可分为三种力：l．取向力当两个极性分子靠近时，同极相斥，异极相吸，产生相对转动，最后必然是异极相对，同极尽量远离，这叫做分子的取向。
这种由于极性分子取向而产生的力叫取向力。
2．诱导力当极性分子接近非极性分子时，极性分子的偶极电场使非极性分子发生极化从而产生正、负电荷重心不相重合，这种由于外来的影响而产生的偶极叫诱导偶极，诱导偶极与固有偶极产生的力称为诱导力。
一般说来，极性分子的极性越大，诱导力越大。
分子的变形性越大，诱导力也越大。
3．色散力非极性分子之间也存在着相互吸引力，非极性分子内部的原子核和电子都在不断地运动，不断地改变它们相对的位置。
高一化学极性分子和非极性分子
极性分子
类型 X2Y型
实例 H2O
结构
键的极性
分子极性
极性键 H2S
极性分子
均为角形
类型 XY3型
实例 BF3
结构
键的极性
分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形 NH3
极性键
极性分子
三角锥形
类型 XY4型
实例 CH4
结构
键的极性
分子极性
极性键
非极性分子
CCl4 均为正四面体形
小结
离子键 化学键 非极性键 共价键 极性键 非极性分子 非极性分子 极性分子
第五节 极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个 原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任 何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由
于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏
2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3
Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结
构，X离子比Y离子多1个电子层。 S2－ （1）X离子符号为_____________
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________ 强 离子 （共价或离子）化合物，它与氯水反应的 （3）Z X属于_______
联系
说明
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键
N2
非极性分子
均为直线型
类型
极性分子和非极性分子
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5, 溶剂极性的划分是按其偶极距和介电常数来定的.溶剂的偶极距大于2.4德拜，介电常数大于1．7为极性溶剂，小于此二值即为非极性溶剂．水是极性溶剂，乙醇，甲醇都是极性溶剂一般，极性与介电常数成反比常用溶剂的极性顺序：水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)常用溶剂的极性顺序：水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)物质名温度介电常数三甲基苯20 1.9苯20 2.3对二甲苯20 2.3三甲苯20 2.3间二甲苯20 2.4甲苯20 2.4三乙胺25 2.4二甲苯20 2.4萘20 2.5三甲胺25 2.5己酸71 2.6戊酸20 2.6乙醛22 2.9正丁酸20 2.9丁酸20 3乙苯24 3呋喃25 3丙酸14 3.1辛酸18 3.2脲22 3.5二乙胺20 3.7苯甲醚20 4.3乙醚20 4.3苯甲醚24 4.3苯乙酮24 17.3苯甲醛20 17.8苯乙醚21 4.5丁酸乙脂19 5.1 丁酸乙脂19 5.1 丁胺21 5.4丁酸甲酯20 5.6 乙酸20 6.2乙胺21 6.3乙酸甲酯25 6.7 甲酸乙脂25 7.1 苯胺20 7.3正丁醇19 7.8丁酸酐-7 12丁酸酐20 12吡啶20 12.5二苯甲酮20 13苯甲醇20 13丁醛26 13.4戊酮25 13.9环己醇25 15戊纯20 15.8茴香醛20 15.8乙二胺18 16甲丙酮14 16.8丁醇（1）20 17.8 环己酮20 18.2苯乙腈20 18.3丁酮20 18.5异丁醇20 18.7丙酮25 20.7丁腈21 20.7乙酸酐19 21甲醛23酒精25 24.3苯甲腈20 26乙二腈20 27丙腈20 27.7甲醇25 32.6乙二醇20 37乙腈21 37.5乙酰胺20 41丙二腈36 47甲酸16 58水20 80.4工业酒精16～31环氧乙烷25 14氯甲烷－4～12.6氧化铝9.3～11.5在结晶和重结晶纯化化学试剂的操作中，溶剂的选择**系到纯化质量和回收率的关键问题。
高一化学 非极性分子和极性分子教学实例
高一化学 非极性分子和极性分子教学实例【教学设计】《非极性分子和极性分子》这节内容是在学习完键的极性的基础上进行授课的。
本节课要求学生通过对简单的分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
在这堂课的教学中，我以多媒体作为辅助教学的手段，通过展示多种分子的立体结构，使学生更直观地学会从分子结构判断分子的极性，并在此基础上引导学生利用其他方面的知识来判断分子的极性。
【教学实录】师：演示实验：有机玻璃棒与稠布摩擦后接近滴定管放出的水柱，结果水柱发生偏转，分成几股溶液。
师：为什么有机玻璃棒摩擦后接近水流时会出现这种现象？生：因为玻璃棒带静电，水带电，电性与玻璃棒相反，异性相吸所以水发生偏向。
师：水溶液为什么发生偏转，是因为它带电吗？我们先把这个问题放在这，学习完接下来的内容我们再来找答案。
首先请同学们通读教材并思考两个问题：1、键的极性如何区别 2、分子的极性怎样判断，从教材中总结几条判断规律。
生：非极性键和极性键的判断方法是：同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键。
师：回答得很好，投影：师：那么分子的极性怎样判断呢？是否由极性键形成的分子就是极性分子？生：不一定，1、由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。
如：H 2、Cl 2等；2、由极性键结合成的双原子分子一定是极性分子。
如：HCl 、HF ；3、由极性键结合形成的多原子分子，可能是极性分子也可能是非极性分子，决定于分子的空间结构。
师：总结得很好，双原子分子极性的判断方法比较简单，那么多原子分子究竟该怎样由分子结构来判断分子的极性呢？我们来看以下几个多原子分子的空间结构图。
投影： 展示CO 2、CH 4、H 2O 等分子的空间结构的动画判断键的极性的方法很简单，即看成键的两 原子是否相同，但要注意前提条件：该化学 键必须是共价键。
如：NaCl 分子中成键的两 元素不同，但并不是极性键，而是离子键。
折线型分三角锥型NH3SO2用简图表示：O=C=O师：已知以上六种分子的结构，请根据你从书中总结的判断规律分析它们分子的极性。
极性分子和非极性分子
直线型分子 CO2
O
C
O
180 º
直线型分子 CS2
180º
BF3：
平面正三角形
正四面体型 CCL4
正四面体型 CH4
以极性键结合的多原子分子空 间结构不对称为极性分子有： 三角锥形、折线型。如NH3为 三角锥形，H2O、H2S等为折线 型。
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型，两个O-H键的 极性不能抵消，整个分 子电荷分布不均匀，是 极性分子
折线型 H2O
104º30＇
折线型分子 SO2
NH3：
三角锥 形
H
H
N
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
小结：
键的极性
分子的空间 结构
决定 分子的极 性
判断非极性分子和极性分子的依据：
双原子分 子
极性键→
极性分子
HCl，CO，
NO
非极性键→ 非极性分子
H2，O2，N2
非极性分子和极性分子
思考：
1、根据电荷分布是否均
匀，共价键有极性、非极性 之分，以共价键结合的分子 是否也有极性、非极性之分
呢？
2、分子中的共价键无极性，其 分子是否无极性？
分子中的共价键有极性，其分 子是否一定有极性？
3 分子的极性又是根据什么来
4 判定呢？
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
化学键 极性分子和非极性分子
• 三、分子间作用力与氢键： • 1、分子间作用力：分子聚集在一起的作用力叫 相对分子质量 分子间作用力。分子间作用力主要受 的 影响，对于结构相似的物质，相对分子质量 越大， 其分子间作用力就越大。 • 2、氢键： • 在H2O、NH3、HF分子中，由于 O、N、F 原子 具有很强的吸电子的能力，因此能吸附相邻分子 的氢原子而形成一种作用力，即氢键。
• （95全国）碳正离子[例如，CH3+、CH5+，CH33C+ 等] 是有机反应中重要的中间体。欧拉G· Olah因在此领域 研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离 子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+ 而 得到，而CH5+失去H2可得CH3+。 • （1）CH3+是反应性很强的正离于，是缺电子的，其 电子式是 。 • 2 CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角 120° 应是 （填角度）。 • 3 CH33C+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的 有机分子，其结构简式是 (CH3)2CHOH。 • 4 CH33C+去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结 构简式是 (CH3)2C=CH2 。
一、化学键及其分类 化学键：相邻的两个原子或多个原子之间的强烈 . 的相互作用。 . 1、离子键： 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 。 ⑴静电作用：指 静电吸引力和静电斥力的平衡。 ⑵成键元素： 活泼金属（或NH4+）与活泼非金属 . （或酸根、OH-） . ⑶离子键形成过程表示方法： ①用电子式表示形成过程（以Mg3N2为例）： 332+ 3 Mg +2 N Mg N Mg2+ N Mg2+
极性分子与非极性分子的溶解性对比
极性分子与非极性分子的溶解性对比溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度，是一种物质在溶液中分散均匀的能力。
在化学中，溶解性可以分为极性分子和非极性分子的溶解性。
这两种类型分子的溶解性存在一定的差异，下文将对其进行对比分析。
一、极性分子的溶解性极性分子具有极性键或具有分子中不同极性原子间的偏离电子密度的成键或形成了带电离子的化学键。
这种分子在溶剂中的溶解性较高，因为溶剂分子能够与极性分子中的极性键或带电的化学键进行相互作用。
极性分子之间的相互作用可分为两种主要类型：极性/极性作用和极性/离子作用。
极性/极性作用是指极性分子间由于互相吸引而产生的相互作用力。
例如，水是一种极性溶剂，它具有两个部分带正电荷和负电荷的氢键。
通过与水的氢键形成相互作用，极性分子可以溶解在水中。
例如，氨水与乙酸之间的极性/极性作用可以使乙酸完全溶解在水中。
极性/离子作用则是指极性分子与带电离子间的相互作用力。
当极性分子中的带电离子与溶剂中的带相反电荷的离子相互作用时，分子会溶解在溶剂中。
例如，氯化钠是一种极性离子化合物，它可以被水分子中的氧离子和氢离子所包围，并产生溶解作用，溶解在水中形成氯离子和钠离子。
二、非极性分子的溶解性非极性分子是指分子中没有极性键或没有带电离子的化学键的分子。
由于非极性分子没有明显的正负电荷，其在溶剂中的溶解性较低。
非极性分子只能与溶剂中的分子进行范德华力型相互作用。
范德华力是一种分子间的虚拟力，它在非极性分子之间产生作用力。
范德华力是一种较弱的力，所以非极性分子的溶解性相对较小。
以非极性的石油醚和水为例，石油醚是一种非极性溶剂，不溶于水。
因为水是一种极性溶剂，其中的水分子通过氢键形成亲水性的结构，而石油醚中的分子则缺乏这种亲水性，无法与水形成有效的相互作用力。
因此，石油醚与水之间的互不相溶。
三、总结极性分子由于具有极性键或带电离子的化学键，使得其溶解性较高，可以与溶剂分子形成相互作用。
而非极性分子缺乏极性键或带电离子的化学键，其溶解性较低，只能通过范德华力与溶剂分子发生相互作用。
极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子1、相关概念：①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不用，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性．这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键．②非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键．③极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子．④非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子．2、键的极性与分子的极性的区别与联系：概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子（正电荷中心和负电荷中心不重合的分子，空间不对称）非极性分子（正电荷中心和负电荷中心相重合的分子，空间对称）决定因素是否由同种元素形成极性分子和非极性分子联系1）以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3）以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定．说明键有极性，分子不一定有极性．【命题方向】题型：键的极性与分子的极性的关系典例：下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）A．H2、N2、Cl2B．CH4、NH3、H2O C．CO2、CS2、CCl4D．HCl、NO、Br2分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．解答：A、H2、N2、Cl2都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH3是三角锥型，结构不对称，是极性分子，H2O是角形，结构不对称，为极性分子，故B错误；C、CO2、CS2二者是直线型结构，由极性键构成的非极性分子，CCl4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，故C正确；D、HCl、NO是不同原子构成的双原子分子，为极性分子，Br2是由同种原子构成的双原子分子，是以非极性键形成的非极性分子，故D错误．故选C．点评：本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．【解题思路点拨】1）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物．例如：HBr、H2O、NH3、SiO2等．2）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质．例如Cl2、I2、N2、P4、金刚石等．3）既有极性键又有非极性键的物质．例如H2O2、C2H2等．4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物．例如：NaCl、Na2S、K2O等．5）既有离子键又有非极性键的物质．例如Na2O2、CaC2等．6）既有离子键又有极性键的物质．例如NaOH、K2SO4、NaNO3等．7）由离子键、共价键、配位键构成的物质．例如NH4Cl等．8）只含有共价键而无范德华力的物质．例如：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等原子晶体．9）由强极性键构成但又不是强电解质的物质．例如：HF．10）没有化学键的物质．例如：稀有气体．。
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高三化学一轮复习精品教辅第14讲：非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。
2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。
3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。
教与学方案一、概念辨析1.非极性键：（1）概念：同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移。
（2）形成条件：由同种非金属元素组成。
2.极性键：（1）概念：不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移。
（2）形成条件：由不同种非金属元素组成。
（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。
试比较下列两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。
3.极性分子：（1）含义：分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子。
（2）举例：HCl、H2O、NH3、CH3Cl SO2。
4.非极性分子：（1）含义：分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子。
（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。
（或A是否达最高价）（3）常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：①非金属单质分子。
如：稀有气体、H2、Cl2、N2等。
②结构对称的直线型分子。
如：CO2 CS2③结构对称的正三角形分子。
如：BF3、BCl3 、SO3④结构对称的正四面体型分子。
如：CH4、CCl4、P4、SiF4、SiCl4而其它大多数分子则为极性分子。
如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。
（4）.分子的极性与键的极性没有必然的联系。
由极性键形成的分子不一定是极性分子，如：CO2；由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子，如：H2O25.几种常见共价分子的空间构型①直线型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Cl、Ｎ≡Ｎ、CH≡CH②V 型：Ｈ2Ｏ键角(H-O-H)为104°30´③平面型：CH2＝CH2、及苯C6H6④三角锥型：ＮＨ3 键角(H-N-H)为107°18´⑤正四面体：ＣＨ4 和ＣＣl4 及ＮＨ4+ 键角为109°28´；Ｐ4 键角为60°6．分子间作用力：（1）概念：使分子聚焦在一起的相互作用力，又称范德华力。
（2）影响因素：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
分子极性越大，分子间作用力越大；对组成和结构相似的分子，其范德华力的一般随着相对分子质量的增大而增大。
（3）对物质性的影响：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
对物质溶解度的影响：例如：在273K、101KPa时，氧气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量大，原因是O 2与水分子之间的作用力比N 2与水分子之间的作用力大 7．氢键： （1）概念： 由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键 。
（2）形成条件：两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ，共中 X 、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子 F 、O 、N 。
氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强 。
（3）对物质性质的影响：氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF 、H 2O 、NH 3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。
又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸点（-86℃）高出很多。
此外，如NH 3、C 2H 5OH 、CH 3COOH由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。
8.相似相溶原理: 极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl 易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS 2中）。
.【例题解析】[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_(CN)2+2OH -＝CN -+CNO -+H 2O ______________________。
(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______N ≡C −C ≡N ________，(CN)2分子为______非极性________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CN -中电子数为_____14 _________，CN -的电子式为______________。
[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O 2、NH 3、CO 2、H 2O 、N 2、(NH 4)2SO 4、SiCl 4。
(1)存在极性键的极性分子是____NH 3 、H 2O __________。
(2)存在非极性键的非极性分子是_O 2 、N 2 _____________。
(3)存在极性键的非极性分子是____CO 2 、SiCl 4 __________。
(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是___ (NH 4)2SO 4 ___________。
【针对训练】基础训练1. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( C )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl 2、Br 2、I 2是非极性分子，CCl 4也是非极性分子，而水是极性分子 D .以上说明都不对2. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( AD )A.F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2B.CF 4＜CCl 4＞CBr 4＞CI 4C.HF ＞HCl ＜HBr ＜HID.CH 4＜SiH 4＜CeH 4＜SnH 43. 已知CO 2、BF 3、CH 4、SO 3都是非极性分子，NH 3、H 2S 、H 2O 、SO 2都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( CD )A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在AB n 分子中，A 元素为最高正价D.在AB n 分子中，A 原子最外层的电子都已成键4. 下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( AD )︰N C ︰C N ︰‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥A.CaO和MgCl2B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2D.H2O和SO25.下列叙述中肯定正确的是( B)A.在离子化合物中不可能存在非极性键B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在非极性分子中不可能存在极性键6.下列叙述中正确的是( BC)A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高7.下列说法中正确的是( C)A.非金属原子间只能形成共价化合物B.非金属原子间不可能形成离子键C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D.以极性键结合的分子一定是极性分子8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是( B)A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3提高训练1.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。
下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( D)A.PCl3分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°2.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( B)A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子3.下列叙述中正确的是( BC)A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子4.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是( BD)A.DB2的熔点很低B.C2B2有非极性键C.晶体A一定是原子晶体D.这四种元素原子序数只有一个奇数5.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J，可得出的结论是( A)A.在常温下N2比O2、Cl2稳定B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子C.氮、氧、氯都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同6. A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中：B 的离子半径大于E 的离子半径；D 是由极性键构成的4原子极性分子；C 与F 可形成D 和G分子。
(1)A 微粒的结构示意图是______________。
(2)比较B 和E 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为_____ NaOH _________＞____Mg(OH)2 __________(用化学式表示)。
(3)D 和G 微粒是否为极性分子?答：___均为极性分子___________。
(4)C 微粒是______________，F 微粒是______________(用电子式表示)。
7. 已知周期表中，元素Q 、R 、W 、Y 与元素X 相邻。
Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：（1）W 与Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是 原子晶体 ；（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 NO 2和N 2O 4 ；（3）R 和Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 As 2S 5 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） NH 3> AsH 3 > PH 3 ，其原因是,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同 ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 电子数相同的有SiH 4、PH 3和H 2S 结构分别为正四面体，三角锥和V 形 ；（5）W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH 2)4和HCL 气体；W(QH 2)4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。