2017-2018学年人教版必修1 第3章 金属及其化合物 本章测试
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试试题（含答案）第3章《金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是（）A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e−D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2．生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是（）A．一定是金属熔合形成的 B．导电性一般高于任一组分金属C．生铁和钢的组成成分一定相同 D．熔点一般低于任一组分的金属3．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂4．将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为（）A．32% B．44% C．56% D．88%5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。
下列叙述正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③6．下列叙述正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀1/ 9D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质制备的说法错误的是（）A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ） A ．FeCl 3B ．HNO 3C ．Cl 2D ．O 22．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（ ） A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4C ．HNO 3D ．盐酸3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B ．纳米铁粉可将地下水中的3NO -转化为2N ，是因为纳米铁粉具有还原性C ．将草木灰与424NH H PO 混合施用，可更好为植物全面提供N 、P 、K 三种营养元素D ．生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降4．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是A ．酚酞试剂B ．BaCl 2溶液C ．石蕊试剂D ．Na 2CO 3溶液 5．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是 A ．黄铜B ．水银C ．不锈钢D ．硬铝6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一B ．尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质C ．“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同D ．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用 7．下列关于钠的说法中不正确的是 A ．实验后剩余钠粒放回原试剂瓶中 B ．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C ．金属钠着火时用砂土灭火D ．将一小块钠投入氯化铁溶液既产生气体又出现白色沉淀 8．可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂 A ．过氧化钠B ．铁粉C ．盐酸D ．KSCN 溶液9．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D11．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是A．AlCl3 B．KCl C．CaCl2D．LiCl12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸）D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］13．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是A．水 B．铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钠和水14．物质的量均为0.1mol的金属钠和金属铝，一同丢入200mL水中，充分反应后，形成溶液的质量分数是( )A．0.018 B．0.0328 C．0.04 D．0.041二、填空题15．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
人教版(新课程标准)高中化学必修1第三章金属及其化合物章节测试
人教版（新课程标准）高中化学必修1第三章金属及其化合物章节测试一、单选题1.有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2 L，求此混合物的组合方式最多有( )A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
下列关于该流程的说法错误的．．．是( ) A. 操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B. 溶液C的主要成分是Na2SO4C. 固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D. 该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO24.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A. 硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化钙5.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.下列物质间的转化能一步实现的是( )A. Na2CO3→NaOHB. CaCO3→Ca(OH)2C. NaNO3→NaClD. FeSO4→CuSO47.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A. 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体8.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可9.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A. 仅①②B. 仅①②③C. 仅①④⑤D. 仅④⑤10.有关Na2O2的叙述错误的．．．是（）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价11.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
2017人教版高中化学必修一第3章《金属及其化合物》单元测试题
必修1·综合质量检测(三) 金属及其化合物第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(每小题3分，共54分)1、红珊瑚栖息于200～2000 m的海域,产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚就是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。
红珊瑚就是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色就是因为在海底长期积淀某种元素，该元素就是（)、A、NaB、FeC、SiD、Cu2、下列化合物中，不能通过化合反应而得到的就是( ）、①SO3②Fe（OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2A、③B、①③C、①⑤D、②③3、向100 mL 0、25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl与NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量就是( )、A、3、45 gB、2、3 gC、1、15 gD、0、575 g4、下列有关铁元素的叙述中正确的就是（）、A、氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B、铁就是较活泼的金属,它与卤素（X2)反应的生成物均为FeX3C、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD、铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族5、将a g CuO与Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L(折算成标准状况）。
则d等于（)、A、11、2bc×10－3B、22、4 bc×10－3C、22、4 (3a－4bc×10－3）D、22、4 (3a－4bc）×10－36、现有一包铝热剂就是铝与氧化铁的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化与盐的水解）：①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH＝14②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0下列有关说法正确的就是( )、A、铝热剂中铝的物质的量就是0、01 molB、铝热剂中氧化铁的质量就是 4、8 gC、①中生成的氢气的体积为 3、36 L(标准状况)D、②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L7、宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
2018年新人教版必修1《第3章+金属及其化合物》单元测试卷 (1)
2018年新人教版必修1《第3章金属及其化合物》单元测试卷一．选择题（共6小题，满分12分，每小题2分）1．（2.00分）事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2+SO2═Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，则你认为下列方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2↑C．2Na2O2+P2O3=Na4P2O7D．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑2．（2.00分）下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe2+既有氧化性，又有还原性C．Fe3+的水溶液为黄色D．Fe3+溶液中滴入SCN﹣，立即出现红色沉淀3．（2.00分）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液4．（2.00分）下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤5．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．将SO2通入少量氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣6．（2.00分）已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示．下列说法正确的是（）A．试剂A可能为NaOH溶液B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg（OH）2C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D．生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag++Cl﹣=AgCl↓二．选择题（共6小题，满分24分，每小题4分）7．（4.00分）将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：3 C．1：4 D．4：38．（4.00分）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（）A．元素X：它的原子中M层电子数等于L层的一半B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA 族D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色9．（4.00分）Ba（HS）2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）A．Ba2++HS﹣+Cu2++SO42﹣→BaSO4↓+CuS↓+H+B．Ba2++2HS﹣+2Cu2++SO42﹣→BaSO4↓+2CuS↓+2H+C．2Ba2++2HS﹣+Cu2++2SO42﹣→2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑D．Ba2++2HS﹣+Cu2++SO42﹣→BaSO4↓+CuS↓+H2S↑10．（4.00分）在含有大量NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．H+B．Cl﹣C．Ba2+D．OH﹣11．（4.00分）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐12．（4.00分）如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2⇌N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）B．NO2转化为N2O4的转换率为20%C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g三．填空题（共8小题，满分64分）13．（9.00分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为．（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．14．（5.00分）合金是航空母舰的主体材料。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题（含答案）1 / 10第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．下列有关说法正确的是（ ）A ．焰色反应是化学变化B ．CO 2通入CaCl 2溶液中会产生白色沉淀C ．Fe 3+遇KSCN 溶液会产生红色沉淀D ．25 ℃，Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大2．化学在当今生活中具有非常重要的作用。
下列有关说法不正确的是（ ） A ．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B ．由反应4FeO 42-+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH -可知，新型水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C ．落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D ．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效3．下列说法正确的是（ ）A ．铝合金的熔点比纯铝高B ．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C ．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD ．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na 2O 24．下列物质与NaOH 溶液生反应时，因NaOH 的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A ．Al B ．Al 2O 3 C ．AlCl 3 D ．Al(OH)35．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．石蕊溶液B ．铁片C 、氯水D ．KSCN 溶液6．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A ．稀硫酸 B ．稀氢氧化钠溶液 C ．硫酸铜溶液 D ．氯化铵溶液7．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（ ）A ．熔点低B ．硬度小C ．密度小D ．很活泼8．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B ．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C ．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火9．将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。
2018年新人教版必修1《第3章+金属及其化合物》单元测试卷
2018年新人教版必修1《第3章金属及其化合物》单元测试卷一．选择题（共6小题，满分12分，每小题2分）1．（2.00分）事实上，很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）①2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑②Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2③2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2④2Na2O2+2N2O4═4NaNO3．A．①②B．②③C．③④D．①④2．（2.00分）下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．溴水D．硫酸铜溶液3．（2.00分）一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+4．（2.00分）下列实验操作不能用于物质分离的是（）A． B．C．D．5．（2.00分）下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD．HS﹣的电离：HS﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣6．（2.00分）如图所示，某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离（a、b、c分别表示以上三种溶液中的一种，每步所加试剂都是足量的）．则沉淀3的化学式为（）A．AgCl B．Mg（OH）2C．BaCO3D．Ag2CO3二．选择题（共6小题，满分24分，每小题4分）7．（4.00分）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸8．（4.00分）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①H2SO4②A12O3③NaHCO3④Al（OH）3。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．硫酸钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为A．紫色B．黄色C．绿色D．红色2．下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（）A．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg 2MgO+CB． Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD．向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl3．白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（）A．钢B．铜C．大理石D．生铁4．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列有关说法错误的是A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别5．关于铁及其化合物，下列说法正确的是( )A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO不能被任何还原剂还原C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀6．将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol•L-1H2SO4溶液B．18mol•L-1H2SO4溶液C．6mol•L-1NaOH溶液D．3mol•L-1BaCl2溶液7．甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA9．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是A．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度B．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1C．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1D．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜10．下列有关水处理的说法中，不正确的是( )A．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧B．可以利用熟石灰来中和酸性废水C．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子11．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④12．在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：713．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．MgO B．Al(OH)3C．NH4Cl D．FeCl3二、实验题14．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体。
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高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
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第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确．．的是 ( )A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．X和Y单质晶体类型不可能相同D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X2．对于下列事实的相应解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是A．棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．钠着火燃烧产生黄色火焰D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收4．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++2-4SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是，A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O 2B．Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgOC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物6．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
下列实验方法不正确的是A．容量瓶使用前必须检查是否漏液B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH 7．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是A．铁、铝的都属于轻金属B．生铁的硬度和熔点都比纯铁高C．铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属D．金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛8．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素9．将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1KOH溶液。
成都龙泉中学2017-2018学年度(人教版必修1)第三章《金属及其化合物》单元检测试题(Word版含解析)
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》单元检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板解析：A项，MgO熔点很高，可用作耐火材料；B项，Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂；C项，明矾可用作净水剂；D项，FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板。
2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(B)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析:钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO4溶液与NaOH溶液反应，放置空气中，最终生成红褐色Fe(OH)3；FeCl3遇KSCN溶液变红；无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2＋显蓝色。
3．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。
这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。
下列有关说法中不正确的是(C)A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B．这种吸附剂也能吸附色素C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得4．在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，保持天平平衡。
人教版化学必修一第三章金属及化合物单元测试
人教版化学必修一第三章金属及化合物单元测试人人人人人人人人人人人人人人人人人人人人人人一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.A,B,C,D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（）A. 若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2−+4NH4++2H2OB. 若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应②的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2OC. 若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液D. 若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH32.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点，根据以下数据判断其中不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe 熔点(℃) 97.5 1 083 660 1 535沸点(℃) 883 2 595 2 200 3 000A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Fe和Al D．Al和NaA. AB. BC. CD. D3.如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项化合物A B C DY CuO H2O SiO2FeCl3W H2O Fe3O4CO CuCl2A. AB. BC. CD. D4.下列关于物质用途的叙述中，错误的是（）1/ 19A. 明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B. 用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体C. 二氧化硅可以用于制造光导纤维D. 硅用作太阳能电池材料5.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A. 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B. 只含Zn2+C. 只含Fe2+、Zn2+D. 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+6.海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是（）A. 热分解法B. 用CO还原C. 电解法D. 湿法冶金7.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是( )①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A. ①②③④⑤B. ②③④C. ①③④D. ①②③④8.下列说法正确的是A. 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A. 1：1B. 2：5C. 4：1D. 3：110.常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A. ①②④B. ③④⑥C. ②⑤⑥D. ②④⑥11.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（）①CuSO4•5H2O ②AgI ③溴水④FeSO4•7H2O ⑤KMnO4溶液⑥碱性酚酞溶液A. ⑥③②④①⑤B. ⑤④③①②⑥C. ⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥12.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）人教版化学必修一第三章金属及化合物单元测试A. 向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液13.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()。
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第3章金属及其化合物测试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物种类不会产生影响的是( )A.FeBr2溶液和氯气反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.铁丝在氯气中燃烧D.铜和硝酸反应2.下列说法正确的是( )A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2失去2N A个电子B.将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡,说明Na能置换出醇羟基中的氢C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+ 2Na++Cu3.中学常见物质A、B、C、D存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列物质中符合转化关系的A的个数为( )①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥HNO3A.3B.4C.5D.64.为了比较铁和铜金属活动性的强弱,某研究小组的同学设计了如下实验方案,并将实验结果记录如下:能根据以上现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A.2种B.3种C.4种D.5种5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:①Fe H2 Cu;②CuO CuSO4 Cu。
若按实验原则进行操作,则上述两种实验方案中制得单质铜的质量( )A.①多B.②多C.相等D.无法比较6.下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两种单质的作用相同C.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )A.把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化。
由此得出:铝的金属性比镁强B.取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落。
由此得出:铝不易燃烧C.向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡。
由此得出:该气体是氨气D.向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失。
由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液8.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.实验室中方案Ⅱ更便于实施9.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )与HC10.Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属,下列有关它们的说法正确的是( )A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀HNO3发生氧化还原反应C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀H2SO4反应产生H211. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al12.下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中的条件也匹配的是( )13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3无水FeCl3⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D. ①④⑤14.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C15.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )A.原合金质量为0.92 gB.产生氢气0.04 molC.图中m值为1.56 gD.图中V2为60 mL16.将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36 L 气体。
另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84 L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为( )A.0.1 molB.0.2 molC.0.25 molD.0.3 mol第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(14分)甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
(1)甲组:沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。
确定CaCl2溶液是否过量的方法是,判断沉淀是否洗净的操作是。
(2)乙组:气体分析法用如图所示装置进行实验,为了减小误差,分液漏斗中应该用,B中应该用,选用该溶液后实验结果还是不准,应该是(填“偏高”或“偏低”或“无影响”),原因是。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量。
方案:。
用到的主要试剂: 。
用到的玻璃仪器: (至少2件)。
18.(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料,由熔融盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下图所示:(已知:NaCl熔点为801 ℃;AlCl3在181 ℃升华)(1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有,固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在。
(3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为。
(4)向“滤液”中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。
(5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlC形式存在,则阳极的电极反应式为。
19.(12分)从古至今,铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
(1)中国古代四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是(填字母序号)。
a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关,当温度低于570 ℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。
①已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3 kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2 kJ·mol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3=+172.4 kJ·mol-1铁的氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
ⅰ.反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH 0(填“>”“<”或“=”),理由是。
ⅱ.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是;1 040 ℃时,该反应的化学平衡常数的数值是。
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:牛血复分解反应ⅱ的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中的CN-,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:。
20.(14分)利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2,还含有少量的Fe3+、Al3+等)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: 。
浸出过程中Fe3+转化为Fe2+,此反应的离子方程式为。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式: 。
(3)①在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至。
②若加入的石灰浆过多,会使MnSO4·H2O晶体中含有较多杂质,用离子方程式表示其原因: 。
(4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是(填序号)。
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液参考答案一、选择题1.C A项,FeBr2溶液和氯气反应,氯气少量时只氧化亚铁离子,当氯气过量时再氧化溴离子,不符合题意;B项,二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,少量时生成碳酸钠,不符合题意;C项,铁丝在氯气中燃烧只能生成三氯化铁,符合题意;D项,铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,不符合题意。
2.B 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2时,Na由0价变为+1价,失去N A个电子,A项错误;Na能置换出乙醇中醇羟基中的氢生成H2,B项正确;电解氯化钠溶液发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,制备金属钠应该电解熔融的NaCl,C项错误;钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+2H 2O 2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Cu2+ Cu(OH)2↓,D项错误。
3.D 当A为金属钠时,D可以为O2,此时B、C分别为Na2O、Na2O2,符合转化关系;当A为硫单质时,D可以为O2,此时B、C分别为SO2、SO3,符合转化关系;当A为NH3时,D可以为O2,此时B、C分别为NO、NO2,符合转化关系;当A为Na2CO3时,D可以为HCl,此时B、C分别为NaHCO3、CO2,符合转化关系;当A为AlCl3溶液时,D可以为NaOH,此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2,符合转化关系;当A为HNO3时,D可以为铁,此时B、C分别为Fe(NO3)3、Fe(NO3)2,符合转化关系。