2019-2020年高三下学期第7次测试理综化学试题 含答案
2019年高考理综试题(Word版含答案解析)
2019年普通高等学校招生全国统一考试（吉林卷）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在真核细胞的内质网和细胞核中能够合成的物质分别是A．脂质、RNAB．氨基酸、蛋白质C．RNA、DNAD．DNA、蛋白质2．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。
下列叙述正确的是A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来C．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATPD．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生3．某种H﹢-ATPase是一种位于膜上的载体蛋白，具有ATP水解酶活性，能够利用水解ATP 释放的能量逆浓度梯度跨膜转运H﹢。
①将某植物气孔的保卫细胞悬浮在一定pH的溶液中（假设细胞内的pH高于细胞外），置于暗中一段时间后，溶液的pH不变。
②再将含有保卫细胞的该溶液分成两组，一组照射蓝光后溶液的pH明显降低；另一组先在溶液中加入H﹢-ATPase的抑制剂（抑制ATP水解），再用蓝光照射，溶液的pH不变。
根据上述实验结果，下列推测不合理的是A．H﹢-ATPase位于保卫细胞质膜上，蓝光能够引起细胞内的H﹢转运到细胞外B．蓝光通过保卫细胞质膜上的H﹢-ATPase发挥作用导致H﹢逆浓度梯度跨膜运输C．H﹢-ATPase逆浓度梯度跨膜转运H﹢所需的能量可由蓝光直接提供D．溶液中的H﹢不能通过自由扩散的方式透过细胞质膜进入保卫细胞4．当人体失水过多时，不会发生的生理变化是A．血浆渗透压升高B．产生渴感C．血液中的抗利尿激素含量升高D．肾小管对水的重吸收降低5．某种植物的羽裂叶和全缘叶是一对相对性状。
2019年天津高考理综化学、生物、物理试题答案解析
2019年高考天津卷理综物理、化学、生物试题
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．
化学反应的是（）
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物
D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
D 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A 错误；
B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 错误；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 错误；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 正确；故选D。
2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（
）实验现象
离子方程式A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀
溶解()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色()323Fe 3H O Fe OH 3H +++↓+。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
2019年高考理综化学真题试题(北京卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考理综化学真题试卷（北京卷）一、选择题（共7题；共42分）1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A. 4.03米大口径碳化硅反射镜B. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C. 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D. “玉兔二号”钛合金筛选网轮2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A. NaCl=Na++Cl−NaCl溶于水B. CuCl2=Cu2++2Cl−电解CuCl2溶液C. CHCOOH⇌CH3COO−+H+CH3COOH在水中电离3D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1H2与Cl2反应能量变化3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（I49n）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（R37b）同周期。
下列说法不正确的是（）A. In是第五周期第IIIA族元素B. I49115n的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH4.交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）（）A. 聚合物P中有酯基，能水解B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）A. AB. BC. CD. D6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol⋅L-1H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB. 酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC. H2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH⇌Δ浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O7.实验测得0.5mol⋅L-1CH3COONa 溶液、0.5mol⋅L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
押全国卷理综第7题 化学与社会生产生活及传统文化(解析版)
押全国卷理综第7题化学与CSTSE高考频度：★★★★★难易程度：★☆☆☆☆第7题一般考查化学与CSTSE，化学与中国优秀传统文化、科学技术、社会生活、环境问题密切相关。
高考一般用我国优秀传统文化或古代与化学相关的成果、最新科技成果(最近诺贝尔奖成果、科技新发现、国内或国外科技进展等) 、与社会、生活联系紧密的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体命题。
全国卷年份题号考点分布化学与传统文化科技成果化学与社会生产生活化学与科学技术材料化学与能源环境健康乙卷2021 7 碳中和、碳达标I 2020 7 消毒剂2019 7 陶瓷文明硅酸盐材料2018 7 废旧电池金属回收2017 7《本草衍义》（第8题考操作）合成纤维II 2020 7 《梦溪笔谈》2019 7 “春蚕到…”高分子材料2018 7纯碱、漂白粉Al(OH)3、钡餐雾霾的形成机理（第8题）2017 7 糖、维生素、蛋白质、Se甲卷2021 7食品添加剂、废旧电池、含磷洗涤剂、天然气III 2020 7 《千里江山图》考物质2019 7 活性炭碘酒铝合金、高纯硅2018 7 灭火器疫苗水性漆电化学保护2017 7 PM2.5、绿色化学、天然气、液化石油气【试题导图】【解题程序】STSE解题四“步”曲【思维模型】1．（2021年全国甲卷）化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C【解析】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；故选C。
2019高考试题和答案
2019高考试题和答案2019年高考试题和答案一、语文试题及答案（一）现代文阅读（36分）1.（3分）下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是A. 作者认为，中国古典小说的叙述方式与西方小说的叙述方式不同，前者更注重时间的连续性。
B. 古典小说的叙述方式与西方小说的叙述方式不同，前者更注重时间的连续性。
C. 古典小说的叙述方式与西方小说的叙述方式不同，前者更注重时间的连续性。
D. 古典小说的叙述方式与西方小说的叙述方式不同，前者更注重时间的连续性。
答案：B2.（3分）下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是A. 文章首先指出中国古典小说的叙述方式与西方小说的不同，然后通过对比分析，阐述了中国古典小说叙述方式的特点。
B. 文章在论证过程中，引用了多位学者的观点，以增强论证的说服力。
C. 文章在论证过程中，引用了多位学者的观点，以增强论证的说服力。
D. 文章在论证过程中，引用了多位学者的观点，以增强论证的说服力。
答案：C3.（3分）根据原文内容，下列说法不正确的一项是A. 中国古典小说的叙述方式注重时间的连续性，这与西方小说的叙述方式不同。
B. 中国古典小说的叙述方式注重时间的连续性，这与西方小说的叙述方式不同。
C. 中国古典小说的叙述方式注重时间的连续性，这与西方小说的叙述方式不同。
D. 中国古典小说的叙述方式注重时间的连续性，这与西方小说的叙述方式不同。
答案：D（二）古代诗文阅读（34分）4.（3分）下列对文中加点词语的相关内容的解说，不正确的一项是A. 进士，中国古代科举制度中的一种考试，通过考试者称为进士。
B. 进士，中国古代科举制度中的一种考试，通过考试者称为进士。
C. 进士，中国古代科举制度中的一种考试，通过考试者称为进士。
D. 进士，中国古代科举制度中的一种考试，通过考试者称为进士。
答案：D5.（3分）下列对原文有关内容的概括和分析，不正确的一项是A. 作者认为，中国古典小说的叙述方式与西方小说的叙述方式不同，前者更注重时间的连续性。
2019年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版含答案(真题)
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
高中化学2019年高考试题理综(浙江卷)精准版
2019年高考试题理综(浙江卷)精准版注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
理科综合能力测试非择题部分〔共120分〕一、选择题〔此题共17小题。
在每题给出的四个选项中，只有一符合题目要求的。
〕1.乙肝疫苗的接种需在一定时期内间隔注射三次，其目的是A.使机体积累更多数量的疫苗B.使机体产生更多数量的淋巴细胞C.使机体产生更多数量的抗体和淋巴细胞D.使机体产生更强的非特异性免疫2.在用基因工程技术构建抗除草剂的转基因烟草过程中，以下操作错误的选项是A.用限制性核酸内切酶切割烟草花叶病毒的核酸B.用DNA连接酶连接经切割的抗除草剂基因和载体C.将重组DNA分子导入烟草原生质体D.用含除草剂的培养基筛选转基因烟草细胞3.某生态系统中生活着多种植食性动物，其中某一植食性动物种群个体数量的变化如下图。
假设不考虑该系统内生物个体的迁入与迁出，以下关于该种群个体数量变化的表达，错误的选项是．．．．．．A.假设a点时环境因素发生变化，但食物量不变，那么a点以后个体数量变化不符合逻辑斯谛增长B.假设该种群出生率提高，个体数量的增加也不会大幅走过b点C.天敌的大量捕食会导致该种群个体数量下降，下降趋势与b-c段相似D.年龄结构变动会导致该种群个体数量发生波动，波动趋势与c-d段相似4.以下关于动物细胞培养的表达，正确的选项是A.培养保留接触抑制的细胞在培养瓶壁上可形成多层细胞B.克隆培养法培养过程上多数细胞的基因型会发生改变C.二倍体细胞的传代培养次数通常是无限的D.恶性细胞系的细胞可进行传代培养5.下图①-⑤依次表示蛙坐骨神经爱到刺激后的电位变化过程。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题与答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
2019年全国普通高等学校招生统一考试理综试卷化学部分（全国Ⅲ卷）
2019年全国普通高等学校招生统一考试理综试卷化学部分（全国m卷）学校：姓名：班级：考号：一、单选题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙焕D. 1,3-T 二烯3. X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10, X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是（）A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C. X 与Z 可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）阴湛子 交换树脂即离子 交换树脂A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO ；、SO ；、Cl 「通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H*+0H=H ”5.设N a 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A.每升溶液中的H*数目为0.02MB . c(H +)= c( H 2PO ； )+2c ( HPO ； )+3c ( PO ： )+ c(OH )C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH^PCU 固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是()A.AB.BC.CD.D选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将c 】2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn)可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019高考北京卷理综化学试卷及答案(解析版)
B.酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
发生 反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
2020年全国I卷理综化学试题及参考答案
Ca2+
6.59
Cl-
7.91
K+
7.62
SO42-
8.27
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入____电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)＝_________。
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
I1/(kJ·mol-1)
Li520
Be900
B801
Na496
Mg738
Al578
I1(Li)＞I1(Na)，原因是______________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________
（2）电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率( )应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择_____作为电解质。
阳离子
×108/(m2▪s-1▪v-1)
阴离子
×108/(m2▪s-1▪v-1)
Li+
4.07
HCO3-
4.61
Na+
5.19
NO3-
2020年全国I卷理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 V-51 Fe-56
一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
2019-2020年高考真题——理综(山东卷)含答案
2019-2020年高考真题——理综（山东卷）含答案一、选择题1.有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。
下列说法正确的是A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育B．生存因子影响了神经细胞的基因表达C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息D．死亡细胞被吞噬细胞清除属于细胞免疫4.下列有关实验操作的描述，正确的是A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基因。
下列推断正确的是A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8D．IV—1基因型为X A1 X A1概率是1/87.（11分）研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。
（1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代谢加快，产热量增加，以维持体温稳定。
2019-2020年高考试题——理综化学部分(天津卷)(解析版)
2019-2020年高考试题——理综化学部分（天津卷）（解析版）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：D命题立意：考查低碳经济。
本题关注社会，密切联系实际进行了命题。
2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
答案：C命题立意：考查化学与STES。
化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。
3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
人教版高三最后一卷理综化学试题解析版
B. 充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+
C. 若用该电池精炼铜，阴极增重12.8 g，则电池中移向正极的Li+为0.2 mol
D. 磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+2
(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点温度稳定，且不会产生水蒸气；
(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是冷凝回流，由于1,2−二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触；
(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是适当加热；
【详解】A．根据分析，放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6，故A正确；
B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+，故B正确；
C．精炼铜时，阴极增重12.8 g，增加的铜的物质的量为 ，转移的电子的物质的量为0.4mol，Li+移向正极，Li1−xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4，转移xmol电子时，移向正极的锂离子为xmol，故电池中移向正极的Li+为0.4mol，故C错误；
<全国百强校>江西省新余一中2019-2020学年度毕业年级
考试化学最后一卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 In 115 Sb 122
1.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。诗中涉及了许多化学知识。下列说法正确的是
2019-2020年高三第七次模拟考试理综化学试题含解析
2019-2020年高三第七次模拟考试理综化学试题含解析一、选择题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味发生了化学变化B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生氧化还原反应【答案】C【解析】本题考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用。
A、用活性炭去除冰箱中的异味，利用的是活性炭具有较大的表面积的吸附作用，无化学变化，错误；B、漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，漂白粉失效，错误；C、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，错误；故选C2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是A.离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D.X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【答案】A【解析】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，因此Z为Mg。
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2019-2020年高三下学期第7次测试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ag-108第I卷（选择题，本卷21题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，每小题四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c(Na+)：①>②>③8．下列说法不正确的是（）A．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSB．已知AgCl的K sp＝1.8×10－10，将0.01 mol·L－1KCl溶液和等体积的0.01 mol·L－1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出C．常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8 mol·L－1 9．下列指定溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10－13mol／L的溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-C．无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-D．pH=13的溶液中：AlO2-、Na+、Cl-、CO32-10．可逆反应：3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C为固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体A．①④B．③④C．②③D①②11．向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是()。
A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)12．如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是() Array A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ413．下列说法正确的是（）A．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有2对B．某元素能形成+7价的含氧酸及其盐，则该元素一定为主族元素C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是226．（16分）I．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。
（1）写出各元素的符号：A B C D 。
（2）写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为。
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为。
II．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：（l）氢化物的易燃性：第二周期> >H2O、HF；第三周期SiH4>PH3> > （2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H2O；CS2CO2 ；CCl4>CF4（选填>或<）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。
其他类似的还可以是。
27．（15分）I．25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）。
（1）若x+y = 12，则ab= ；（2）若x+y>14，则ab= ；(用x、y表示)，且a b（“>”、“<”或“=”）II．已知某溶液中含有4种离子：A+、B一、H+、OH一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。
请先判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请再在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B+组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。
供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-（1）c(B- )>c(A+)>c(H+)>c(OH- )：；（2）c(A+)>c(B- )>c(OH- )>c(H+)：；（3）c(H+)>c(B- )>c(A+)>c(OH- )：。
28．（12分）（1）已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液pH均为11。
则：①NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)与NaCN溶液中由水电离出的c(OH－)的比为。
②各取5ml上述两种溶液，分别加入水稀释至50ml，pH较大的是溶液。
③常温下将NaOH稀溶液与HCN稀溶液混合，不可能出现的结果是A．pH > 7，且c(OH－) > c(Na+) > c(H+) > c(CN－) B．pH > 7，且c(Na+) > c(OH－) > c(H+) > c(CN－)C．pH < 7，且c(CN－) > c(H+) > c(Na+) > c (OH－) D．pH = 7，且c(CN－) > c(Na+) > c(H+) = c(OH －)（2）已知常温，AgBr的Ksp = 4.9×10－13、AgI的Ksp = 8.3×10－17。
向含有NaBr、KI均为0.002mol·L －1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，则产生的沉淀是（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应离子方程式表示为。
（3）Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）+2OH－（aq），在常温下，K sp= 2×10－20 。
某CuSO4溶液中，c(Cu2+) = 0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整pH（假设溶液体积不变），使溶液的pH大于。
37．[化学选修3：物质结构与性质]（15分）请回答下列问题:（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是。
前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是。
（2）卤族元素包括F、Cl、Br等。
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
（4）若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
（5）某离子化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是38．[化学选修5：有机化学基础]（15分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化：①A 分子中的官能团名称是 ；②A 只有一种一氯取代物B 。
写出由A 转化为B 的化学方程式 ；A 转化为D 的反应的类型 。
③A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种。
F 的结构简式是 。
（2）化合物“HQ”(C 6H 6O 2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ”还能发生的反应是(选填序号) 。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。
“HQ”的结构简式是 。
（3）A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ ”。
“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C 10H 12O 2Na 2的化合物。
“TBH Q”的结构简式是 。
【化学参考答案】26．（16分）I ．（1）Si ；N ；S ；As ； （2）H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 3AsO 4 （3）NH 3＞PH 3＞SiH 4 II ．（1）CH 4＞NH 3，H 2S ＞HCl （2）＞，＞（3）CFCl 3（或CF 3Cl ）27．（15分）I ．（1）1001 （2）10x+y-14 、 ＞ II ．（1）正确；NH 4Cl （AgNO 3或N H 4NO 3）；CH 3COOH 和CH 3COONa （只答一种可能）（2）正确；CH 3COONa ；NH 3·H 2O 和NH 4Cl （只答一种可能）（3）不正确；因[H +]+[A +]>[B -]+[OH -]，违背了电荷守恒28．（12分）（1）①1：108（或10－8：1） ②NaCN ③ABD（2）AgI 、AgBr AgBr(s) + I -(aq) = AgI(s) + Br -(aq) （3）537.（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1 Cr(铬) （2）a （3）sp 2 sp 3 3 （4）x（5）2∶138.（15分）（1）①羟基 ②消去反应③（2）①② （3）。