46中化学试卷
陕西省西安市第46中学2025届化学高一上期中统考试题含解析
陕西省西安市第46中学2025届化学高一上期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2N AB．1m ol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．18g D2O中所含有的质子数为10N A2、下列分散系能产生丁达尔效应的是Fe(OH)胶体A．盐酸B．乙醇C．氯化钠溶液D．33、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②4、已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A．通入溶液中，可存在反应3+6====2+4B．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 molC．溶液能将KI溶液中的I氧化D．I具有较强的氧化性，可以将氧化成5、下列叙述正确的是A．1 molH2O的质量为18g/molB．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6、下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 N A③物质的量浓度为1 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为2 N A④标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为N A⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A⑥1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子A．①②④⑤B．①⑤C．①③⑤D．③④⑥8、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、 NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-9、医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是( )A．与14N含有的中子数相同B．是C60的同素异形体C．与C60中普通碳原子的化学性质不同D．与12C互为同位素10、下列实验操作中错误的是A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
2023-2024学年辽宁省鞍山市第四十六中学九年级上学期10月月考化学试题
2023-2024学年辽宁省鞍山市第四十六中学九年级上学期10月月考化学试题1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A．冰雪融化钢铁生锈B．木条燃烧酒精挥发C．矿石粉碎衣服晾干D．葡萄酿酒牛奶变酸2.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．制取氧气时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性B．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化C．通常情况下氮气是一种无色无味的气体，所以无色无味的气体一定是氮气D．催化剂能改变化学反应的速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是催化剂3.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是A．用排水法收集氧气时，集气瓶装的是井水B．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡就开始收集D．集气瓶收集满氧气后移出水面后，快速盖好盖玻片4.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是5.利用如图装置测定空气中氧气的含量，刚开始注射器活塞停在10mL处，下列说法正确的是A．点燃红磷后产生大量白雾B．活塞先向右移动再向左移动C．冷却至室温后观察活塞最终停在刻度8的位置D．红磷的量要足量，否则会导致测定结果偏大6.某实验需要12.6g食盐，小华称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是A．向左调节平衡螺母B．向左调节游码C．添加适量食盐D．去除适量食盐7.下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（）①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气．A．①②③B．①②④C．①③D．②④8.王亮同学在做实验时发生玻璃仪器破裂的状况，他可能进行了下列哪些错误操作①玻璃仪器外壁有水，没擦干就加热②没均匀加热，就直接集中加热③加热时玻璃仪器接触灯芯④刚加热完的玻璃仪器立即用冷水冲洗⑤给试管里的固体加热时，试管口没有稍向下倾斜⑥用酒精灯的外焰加热⑦试管里的液体超过A．①②③④⑤B．①②⑥⑦C．⑥⑦D．全部9.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。
2024届安徽省合肥市46中学毕业升学考试模拟卷化学卷含解析
2024届安徽省合肥市46中学毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。
Mg(OH) 2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。
下列说法错误的是（）A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂2．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体3．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒C．古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同4．日常饮食应注意均衡搭配。
下列河南特产中富含蛋白质的是A．信阳板栗B．开封西瓜C．灵宝苹果D．光山麻鸭蛋5．逆推是学习知识的一种思维，下列推论正确的是A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，所以在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质都是催化剂B．属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，所以化学性质相似的粒子最外层电子数都相同D．单质一定是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物都是单质6．A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
辽宁省鞍山市第四十六中学高一化学月考试卷含解析
辽宁省鞍山市第四十六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A 正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，水层颜色基本褪去；乙烯使溴水褪色参考答案：B略3. 下列物质属于碱的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：A．KCl属于盐，故A错误；B．Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故B错误；C．Na2CO3属于盐，故C错误；D．NaOH符合碱的组成，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，化合物为碱，故D正确；故选D．4. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．PCl5 B．BF3 C．NCl3 D．CHCl3参考答案：CA、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项A错误；B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项B错误；C、NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，选项C正确；D、CHCl3中，C原子的最外层电子为：4+1+3=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项D错误。
2025届陕西省西安市第46中学高二化学第二学期期末教学质量检测试题含解析
2025届陕西省西安市第46中学高二化学第二学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（N A =6.02214076×1023mol -1），并于2019年5月20日正式生效。
下列说法中正确的是A ．12g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．将7.1g Cl 2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl -、ClO -和HC1O 的微粒数之和为0.1N AC ．标准状况下，11.2L NO 和11.2L O 2混合后，气体的分子总数为0.75N AD ．20g 的D 2O 中含有的质子数为10N A2、下列各组顺序不正确的是A ．微粒半径大小：S 2－>Cl －>F －>Na ＋>Al 3＋B ．热稳定性大小：SiH 4<PH 3<NH 3<H 2O<HFC ．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D ．沸点高低：NH 3>AsH 3>PH 33、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D ．聚乙烯()PE 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分4、CuCO 3和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6g ，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L 的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO 固体质量为A ．16.0gB ．19.2gC ．24.0gD ．30.6g5、下列实验能达到预期目的是（ ）A ．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH 溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B ．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
陕西省西安市第46中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
陕西省西安市第46中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液C．蒸发皿在加热时要垫石棉网D．分液漏斗使用前要检查是否漏水2、科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3、下列表述中不正确的是( )A．1 mol氧B．1 mol H C．1 mol SO42－D．1 mol CH44、已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（）A．Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物B．还原性是S2O32-强于Cl-C．水既不是氧化剂又不是还原剂D．该反应消耗11.2 L Cl2时，转移的电子是1 mol5、下列对硫酸的叙述正确．．的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性6、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀7、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A．失去电子的反应是还原反应B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．失去电子的物质是还原剂8、除去镁粉中的少量铝粉，可选用A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液9、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是序号反应①反应②A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B 过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D10、发现原子中存在电子的科学家是A．道尔顿B．拉瓦锡C．卢瑟福D．汤姆生11、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤12、m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A．2n B．16n/m C．32n/m D．n13、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．14、某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AB．28g CO和N2的混合气体所含的原子数为N AC．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4N A16、X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a二、非选择题（本题包括5小题）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
安徽省合肥市第四十六中学2022年高二化学期末试卷含解析
安徽省合肥市第四十六中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中属于合金的是A．黄金B．白银C．钢D．水银参考答案：C略2. 关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q<K时，v正<v逆参考答案：CK是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝，K逆＝，所以K正＝。
浓度商Q<K，未达到化学平衡状态，此时v正>v逆。
3. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L min)B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图参考答案：C略4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施参考答案：B5. 反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)参考答案：A略6. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】氯元素含氧酸酸性最强，则非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答．【解答】解：非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故选D．7. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p参考答案：B略8. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体 B．都是强氧化剂C．都是碱性氧化物 D．都能和水反应生成强碱溶液参考答案：D略9. 由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如右图所示，则以下对其组成的判断不正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定没有丙烷D.一定没有丙烯参考答案：A略10. 等物质的量下列物质中，完全燃烧时消耗O2最少的是（）A．甲烷B．苯C．乙酸丙酯D．乙二醛（OHC﹣CHO）参考答案：D【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】烃及烃的含氧衍生物组成为C x H y O z（z=0时为烃），1mol的耗氧量为（x+﹣）mol．【解答】解：烃及烃的含氧衍生物组成为C x H y O z（z=0时为烃），则C x H y O z+（x+﹣）O2xCO2+H2O，故1mol的耗氧量为（x+﹣）mol，A.1mol甲烷耗氧量为（1+）mol=2mol；B.1mol的耗氧量为（6+）mol=7.5mol；C.1mol乙酸丙酯（C5H10O2）的耗氧量为（5+﹣）mol=6.5mol；D.1mol乙二醛（C2H2O2）的耗氧量为（2+﹣）mol=1.5mol，故选：D．11. 下列叙述正确的是A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)学D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：C略12. 决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。
河北省唐山市第四十六中学高三化学月考试题含解析
河北省唐山市第四十六中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B.由乙烷与氯气取代反应可制取纯净的氯乙烷D.能与NaOH 溶液反应且分子式为的有机物一定是羧酸参考答案： A 略2. 下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据此，下列说法正确的是 ( )硫酸化学纯（CP ） （500 mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD.向50 mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后， 被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 参考答案： D浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，A 错误.浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO 2，B 错误.C 项设硫酸与水的体积分别为1 mL ，混合后浓度为(1.84 g/cm 3×1 mL×98%÷98 g/mol)÷0.002 L ＝9.2 mol/L ，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于9.2 mol/L ，C 错误.D 中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于×0.05 L×18.4 mol/L ，即小于0.46 mol.3. 常温下，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L －1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是：（ ）A ．滴定盐酸的曲线是图2B ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)＞n (HCl)C ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c (Na ＋)＝c (A －)D ．当0 mL ＜V(NaOH)＜20.00 mL 时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c (A －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)参考答案：C4. 随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。
安徽省合肥市第四十六中学高一化学下学期期末试卷含解析
安徽省合肥市第四十六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br参考答案：略2. 可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤参考答案：B略3. 利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有Na+ B．提取溴水中的溴 C．向容量瓶中转移液体 D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2参考答案：D略4. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体D.砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：B5. 两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉KI试纸；②加少量NaCl溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加适量苯。
其中可行的是() A．①③④B．①②④C．②③④D．都可以参考答案：C解析：NO2溶于水呈无色，Br2蒸气溶于水呈橙色，可以用氯化钠溶液鉴别(其实是用水)；Br2蒸气与AgNO3反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮与AgNO3反应无沉淀；NO2和Br2蒸气都有强氧化性，都使湿润的淀粉－KI试纸变蓝。
6. 反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。
山东省枣庄市市第四十六中学高三化学模拟试卷含解析
山东省枣庄市市第四十六中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①② B．②④ C．①③ D．③④参考答案：B略2. 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤参考答案：D考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选D．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．3. 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分别用图1和图2表示。
山东省济南市第四十六中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析
山东省济南市第四十六中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、活泼金属作负极；B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应．解答：解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．2. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A. 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案：C【详解】A. 浓硝酸能见光分解，氯水中的次氯酸能见光分解，所以都要用棕色细口试剂瓶保存，故用同一原理解释，故不符合题意；B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都容易被氧气氧化而变质，故不符合题意；C. Cl2使品红褪色是因为发生了氧化还原反应，而SO2使品红溶液褪色是发生了化合反应，故二者原理不同，故符合题意；D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其还原性，故原理相同，故不符合题意。
故选C。
四川省成都市第四十六中学2022年高二化学期末试题含解析
四川省成都市第四十六中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。
下列对有机化合物的认识正确的是（）A. 碳原子的成键方式多是有机物种类繁多原因之一B.有机化合物都含有碳、氢元素C.有机化合物都具有同分异构现象D. 有机化合物都具有可燃性参考答案：A略2. 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1参考答案：D略3. 某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：取a g和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为A．11.7 g B．5.85 g C．2.34g D．(2.34- a)g参考答案：A 根据题意，最后蒸干得到的固体是氯化钠，根据氯原子守恒，氯化钠的质量为58.5×0.1×2=11.7g，选A。
4. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuOA. （1）（2）（4）B. （1）（3）（4）C. （1）（2）（4）（5）D. 全部参考答案：C5. 某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A．1 B．2 C．3 D． 4参考答案：A略6. 下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强⑦NH4Cl和CH3COONH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④ B．③⑤ C．⑦ D．全有关．参考答案：C7. 下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是( )***A.H2OB.H3C.F3D．参考答案：B略8. ．铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋PbO2(s) ＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) ＋2H2O(l)；下列说法正确的是( )A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋2e－== Pb(s) ＋SO42－(aq)D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略9. 下列溶液肯定是酸性的是( )。
2025年安徽省合肥市第四十六中学下学期初三化学试题第一次联考考试试卷含解析
2025年安徽省合肥市第四十六中学下学期初三化学试题第一次联考考试试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：A．该反应属于置换反应B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:12．检验二氧化碳气体是否收集满的方法是（）A．将带火星的木条伸入集气瓶中B．将少量澄清石灰水倒入集气瓶中C．将燃着的木条放在集气瓶口D．将pH 试纸置于集气瓶口3．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。
下列图中丁物质的是A．铁B．盐酸C．氢氧化钙D．碳酸钠4．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A．①②③④B．①②C．③④D．②④5．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为A．23% B．46% C．50% D．78%6．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A．两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气B．加水稀释浓盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应7．“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是( )A．实行垃圾分类B．限制燃放烟花C．合理开采矿物D．大量砍伐树木8．下列化学用语书写正确的是（）A．二个铵根离子：2NH4B．氧化铜中铜元素显+2价：+2Cu OC．硫酸镁：MgSO3D．2个氮分子：2N9．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
2025届安徽省合肥46中学南校区化学九年级第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届安徽省合肥46中学南校区化学九年级第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．碳、氢两种元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同2．净水剂明矾的主要成份是硫酸铝钾[KAl（SO4）x]，其化学式中x的值是A．1 B．2 C．3 D．43．维生素C(C6 H8 O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法中错误的是()A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C．维生素C的相对分子质量为174D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%4．下列各组物质属于同种物质的是（）A．水和冰B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧5．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A．锌B．碳C．铝D．银6．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。
不能由此现象直接得出的结论是（）A．分子是不断运动的B．分子间有间隔C．氢气的密度比二氧化氮的密度小D．分子由原子构成7．空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳8．下列实验方法能达到相关目的是A．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵B．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气C．用加水过滤的方法除去CaO中的CaCO3D．用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳9．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量CaCO3中加入稀盐酸C．加热一定量高锰酸钾固体D．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液10．下列实验操作正确的是A．闻气体气味B．检查气密性C．点燃酒精灯D．取块状药品二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．有轨电车即将步入城市生活，如图为有轨电车的示意图，请回答下列问题。
山西省太原市第四十六中学高二化学月考试卷含解析
山西省太原市第四十六中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．该实验可用直流汽油代替四氯化碳萃取碘参考答案：A2. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略3. ．.将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A．40% B．35% C．30% D．无法计算参考答案：A略4. 20世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新的烯烃分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
若把C6H5CH2CH=CH2与CH2=CHCH3在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是（）A．C6H5CH=CHC6H5 B．CH2=CH2C．C6H5CH2CH=CHCH3 D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5参考答案：A略5. 在标准状况下，某气态有机物4L，其质量为12.5g，则该有机物的最简式可能是：A CHB CH2C CH3D CH2O参考答案：B6. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Br C．ClCH2CH2I D．ClCH2CH2Cl参考答案：AB略7. 下列说法正确的是A．丙烯和聚氯乙烯分子结构中都含有的官能团是碳碳双键B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．不能用NaOH溶液鉴别四氯化碳、溴乙烷、乙醇三种无色液体D．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物参考答案：D略8. 化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol?（L?min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；B．速率之比等于化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．反应物浓度降低，生成物浓度增大．解答：解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min内的平均速率，故C错误；D．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查反应速率的运用及表示方法，难度不大．要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率．9. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．体积分别为22.4L的N2和CO所含分子数均为N AB．1.8g H2O中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2SO4固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L Cl2所含分子数为0.1 N A参考答案：D略10. 下列防止金属腐蚀的做法可行的是A. 在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈B. 埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C. 供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D. 洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀参考答案：CD略11. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A．能与水反应生成硫酸B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略12. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略13. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5参考答案：C略14. 下列物质属于同系物的一组是A．苯和溴苯B．苯和二甲苯C．苯和萘D．硝基苯和三硝基甲苯参考答案：B15. 下列实验操作先后顺序正确的是（）A.先检查装置的气密性，后装好药品B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)某校研究性学习小组设计了如下图所示装置进行下列有关实验。
安徽省合肥市第四十六中学高一化学期末试卷含解析
安徽省合肥市第四十六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A. v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B. v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C. v(C)=0.45mol·L-1·s-1D. v(B2)=2.4mol·L-1·min-1参考答案：C【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、，代入数值，v(A2)=0.4mol·L-1·s-1；B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、，v(A2)=0.9mol·L-1·s-1；D、v(B2)=2.4 mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。
2. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．食物腐败B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．食物腐败，氧气参与下将食物氧化，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故D选；故选D．3. 1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热。
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中考模拟试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题2分，共28分。
）1．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁2．从燃烧产物对环境影响的角度考虑,下列燃料中最理想的是A．氢气B．汽油C．酒精D．天然气3．关于生活中常见的盐，下列说法不正确．．．的是A．碳酸钙可用作补钙剂B．高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一4．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。
下列物质中能用作氮肥的是A．Na2SO4 B． KCl C．Ca(H2PO4)2 D．NH4HCO35．将少量下列物质混合，充分振荡后形成溶液的是A．植物油和水B．蔗糖和水C．洗涤剂和油污D．泥沙和水6．要配制50 g 5％的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是A．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒7．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。
这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁8．下表是某些农作物生长最适宜的pH范围：．．．．A．茶B．甜菜C．小麦D．大豆9．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。
下列说法中，不正确．．．的是A．分子在化学变化中可分 B．此反应是置换反应C ．原子在化学变化中不可分D ．此反应中的乙和丁的分子个数比为4：1 10．下列事故处理方法，不正确．．．的是 A ．电器着火，立即用水扑灭 B ．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C ．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D ．图书馆内图书着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭11．某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A 、B 、C 、D 分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确．．．的是 A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 12．区分日常生活中的下列各组物质，两种方法都正确的是13．下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A ．①③B ．②③④ C．①②③ D ．①②③④14．臭氧(化学式为O 3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状。
臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。
下列说法正确的是 A ．氧气转化为臭氧是物理变化 B ．臭氧分子的相对分子质量为36 C ．一个臭氧分子中含有3个氧原子D ．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧二、填空题（共4个小题，共48分。
）15．汉堡是一种常见快餐食品。
请根据下表中的信息，回答下列问题某品牌汉堡营养成分表（1）①表中的钠、钙是指（填字母序号，下同）。
a．分子 b．元素 c．单质②当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是。
a．骨质疏松 b．贫血病 c．夜盲症 d．坏血病（2）①表中没有涉及的营养素是____________。
②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是。
（3）汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装。
请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的好处是。
（4）根据上表分析，若仅依靠汉堡提供每日所需的能量，摄入量超标的项目是。
16.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）__________。
a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是___________；___________。
（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。
右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。
17．请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：（1）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）____________；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用于食品制作的是（写化学式）____________。
（2）一种金属单质在一种气体中燃烧，火星四射，反应的化学方程式是____________。
（3）我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜，反应的化学方程式是____________。
（4）氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水，反应的化学方程式是____________。
18．2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。
请回答下列问题：（1）碘元素在体内发挥重要作用，但过量补碘也会引起甲亢等疾病。
目前我国各地检测出的131I含量很小，根据京津等地检出的数值，吃上2000 kg的菠菜才相当于照一张X光片的辐射量。
根据以上资料分析，下列说法正确的是____________。
a．盲目服用碘片等预防辐射对身体可能造成负面作用b．我们应尽可能主动多摄入含碘食品，多多益善c．以目前我国检测出的131I含量来看，对身体健康影响很小，不必恐慌（2）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为__________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。
127I原子的质子数为__________。
（3）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。
KI和I2性质的不同的原因是_________。
（4）①食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以补充碘元素。
已知KIO3中钾元素的化合价为+1，其中碘元素的化合价为__________。
②服用碘片治疗131I辐射的推荐服用剂量是每日摄入KI为130-170 mg，假设服用某碘片每日补充166 mg KI。
已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为_____kg。
三、实验题（共1个小题，共10分。
）19．小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。
请回答下列问题：盐田盐堆旁的水样（1）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是。
操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填下图序号），此操作中玻璃棒的作用是。
a． b． c． d． e． f． g． h． i．（2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填上图序号）。
（3）小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液。
他的判断依据是。
四、计算题（共2个小题，共14分，21题最后1问每个问4分。
）20．镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2 === Mg + Cl2↑。
某工厂要生产出120 t金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？21．久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。
某实验小组取久置的氢氧化钠12 g，加65 g水完全溶解后，再缓慢加入25 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。
过滤得到沉淀质量为2 g。
反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？电解一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题2分，共28分。
）说明：以下各问答案合理均给分，但不得超过题目规定的分数。
简答题学生若多答其他内容，所答内容若正确不扣分，所答内容若不正确则扣分。
二、填空题（共4个小题，共48分。
） 15．（1）①b ②a （2）①维生素、水（缺一不给分）②蛋白质、糖类、油脂（缺一不给分）（3）纸可以回收，容易分解，可以减少白色污染．．．．．．．．（从环保角度分析的合理答案均给分；建议同时答出选择纸和不选塑料袋的原因）（4）蛋白质、油脂和钠（缺一不给分） 16．（1）导电 （2）c （3）①空气（或氧气）② Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2OFe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ （4）Fe 2O 3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO 2（写加热给分）7617.（1）浓硫酸 Na 2CO 3 （2） 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （3） Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu（4）Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O （写沉淀符号给分） 18．（1）ac （2）①53②53（3）构成物质的微粒（分子）不同（仅答结构不同不给分） （4）①+5②5三、实验题（共1个小题，共10分。
） 19．（1）过滤bhi （缺一、答错不给分；多答d 给分）高温点燃引流 （2）acd （缺一、答错不给分） （3）盐田中有NaCl 固体析出 四、计算题（共2个小题，共14分。
） 20．解：设需要电解的氯化镁质量为x MgCl 2 === Mg + Cl 2↑ 95 24x 120 tt 120x2495= x =952420t1⨯= 475 t 答：需要电解的氯化镁质量为475 t 。
21．解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x ，反应生成的氢氧化钠质量为y Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + 2NaOH 106 100 80 x 2 g y2gx100106= x = 2.12 g ……………………………………2分yg280100= y = 1.6 g ……………………………………2分 所得溶液的溶质为NaOH 。
溶质质量分数=%100⨯溶液质量氢氧化钠质量=%100⨯+溶液质量生成氢氧化钠质量原有氢氧化钠质量=%100g2g 25g 65g 12g6.1g 12.2g 12⨯-+++-=11.48%……………………………………4分答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%。