高考化学化学基本概念测试题一
高考化学一轮复习化学实验基础测试题(含答案)
1．(2018·广州五校联考)明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是() A．萃取B．吸附C．结晶D．蒸发解析：选B根据题意可知，将“灰”布在滩场，用来吸附食盐。
2．(2018·洛阳尖子生联考)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH＝10B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞解析：选D pH试纸测量溶液pH时，不可润湿，A项错误；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，读数时精确到小数点后一位，B项错误；铁钉为镀件，应该作阴极，C项错误；因为Na2CO3溶液呈碱性，其中的NaOH会与SiO2反应生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D项正确。
3．(2018·山西八校联考)下列实验操作能达到实验目的的是()A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C．检验溶液中的SO2－4时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体解析：选A NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl 中少量KNO3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在滤液中，A项正确；配制一定物质的量浓度的SnCl2溶液时，为了抑制Sn2＋的水解，应将SnCl2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检验SO2－4时，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO2－4存在，先加入稀盐酸是为了排除Ag＋等离子的干扰，C项错误；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D项错误。
高中化学模拟测试卷及答案
高中化学模拟测试卷及答案
一、选择题
1. 以下哪个物质在常温常压下是气体？
A. 水银
B. 铁
C. 锌
D. 氧气
答案：D
2. 以下哪个元素的电子排布结构为2, 8, 7？
A. 氘
B. 铝
C. 磷
D. 银
答案：C
3. 以下哪个物质在常温常压下是液体？
A. 氮气
B. 甲烷
C. 溴气
D. 铝
答案：C
4. 化学平衡指的是？
A. 反应物完全消失
B. 反应速率为零
C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
D. 反应物和生成物的质量始终相等
答案：C
5. 酸性溶液的pH值范围是？
A. 0-7
B. 7-14
C. 1-6
D. 8-14
答案：A
二、简答题
1. 请简要解释离子键和共价键的区别。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。
共价键是由共享电子对形成的化学键，通常是两个非金属元素之间的键。
2. 请简述酸和碱的特点及其在化学反应中的作用。
酸具有酸味，能溶解金属，具有酸性pH值，而碱具有碱味，
具有碱性pH值。
酸和碱可以反应生成盐和水，这种反应称为中和
反应。
酸和碱在化学反应中可以作为催化剂，促进反应的进行。
3. 请简述化学平衡是如何达到及如何改变平衡位置的。
化学平衡是在闭合系统中反应物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
当增加或减少反应物或生成物的浓度，系统会通过反向反
应作用来重新达到平衡。
改变温度和压力也会影响平衡位置的移动。
高考化学 考前冲刺易错专练 基本概念与基本理论 新人
2013届高考化学考前冲刺易错专练：基本概念与基本理论一、氧化还原反应1．概念间的联系“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”解释：①“升失氧、降得还”即：反应中化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应中化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
②“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
③“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
2．氧化、还原性强弱判断(1)依据氧化还原方程式来判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(2)根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐减弱。
(3)根据金属活动顺序判断二、阿伏加德罗常数1．注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。
2．注意给出气体体积是否在标准状况下如11.2 L H2的分子数未必是0.5N A。
3．注意物质的组成如Ne、O3、C2H4和等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴、阳离子个数比等。
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mo l；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
5．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如D2O、T2O、18O2等。
6．注意化学反应中转移电子数的计算如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
7．注意常见的可逆反应如N2＋3H22NH3,1 mol N2与3 mol H2反应实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反应。
8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
氧化还原反应的应用-2021年高考化学【化学基本概念】(解析版)
04 氧化还原反应的应用1．(2021学年成都邛崃市高三下学期第一次月考)已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示．下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．随着氯气的通入，溶液中水的电离程度变化趋势如图乙C．当通入3 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I﹣)：n(Br﹣)=2：1：3【答案】B【详解】A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，A正确；B．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，该过程Fe2+的浓度不变，故水的电离程度不便，其次是亚铁离子，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，由于Fe3+的水解程度大于Fe2+，故水的电离程度增大，最后是溴离子，反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，由于Fe3+浓度不变，水解程度不变，故水的电离程度不变，故水的电离程度变化趋势与图乙不相符，B错误；C．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，碘离子从最大量2mol 降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，故原溶液中碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，故当通入3molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，4mol的Fe2+消耗2molCl2，即溶液中发生的离子反应可表示为4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣，C正确；D．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，碘离子从最大量2mol降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol ，亚铁离子从4mol 降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol ，溴离子从6mol 降到0，所以溴离子的物质的量是6mol ，故原溶液中碘离子的物质的量为2mol ，亚铁离子是4mol ，溴离子的物质的量是6mol ，n(Fe 2+)：n(I -)：n(Br -)=2：1：3，D 正确； 故答案为：B 。
高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)
化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。
2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。
3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
人教版高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题四 氧化还原反应(试题部分)
专题四氧化还原反应【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑。
下列有关说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.该反应中每生成1molSiC转移12mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,它们的物质的量之比为1∶2答案 D2.下列物质的用途是基于其氧化性的是( )A.氨用作制冷剂B.次氯酸钙用于生活用水的消毒C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D.生石灰用于废气的脱硫答案 B考点二氧化还原反应方程式的配平及应用3.汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下:下列说法中不正确的是( )A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为2NO+O22NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为BaO+2NO2Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO2被CO还原的反应为2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃过程中,C x H y被O2氧化的反应为CL,恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态,则反应后R的最终价态为( )A.0B.+1C.+2D.+3答案 D5.FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓。
下列说法正确的是( )A.H2S作氧化剂B.还原性:H2S>Fe2+C.Fe3+发生氧化反应D.每消耗1molH2S时转移4N A个电子答案 B【综合集训】1.(四川顶级名校入学考试,9)某温度下,将1.1molI2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与I O3-的物质的量之比是2∶3。
下列说法错误的是( )A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5答案 B2.(北京朝阳二模,12)探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++H O2-、H O2-H++O22-)下列分析不正确的是( )A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2答案 D3.(河北“名校联盟”教学质量监测一,13)根据表中信息判断,下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br2答案 B【应用集训】1.(北京东城一模,12)利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
高考化学第一题(常识)选择题
高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸)②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水4．下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
高考化学压轴题01氧化还原反应的概念及规律
压轴题01 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点，近年来新高考地区考查氧化还原反应相关的题显著增加，常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
1．相关概念及其关系2．相关规律及其应用一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．某MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将24N O “固定”，能高选择性吸附2NO 。
废气中的2NO 被吸附后，经处理能全部转化为3HNO 。
原理示意图如下。
已知：2242NO (g)N O (g) ΔH<0下列说法不正确．．．的是 A ．温度升高时不利于2NO 吸附 B ．多孔材料“固定”24N O ，促进2242NO (g)N O (g)平衡正向移动C ．转化为3HNO 的反应是242232N O +O +2H O=4HNOD ．每获得30.4molHNO 时，转移电子的数目为226.0210⨯3．科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑4．燃油汽车行驶中会产生CO 、NO 等多种污染物。
高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
2022届高考化学一轮复习专题化学的基本概念---阿伏伽德罗常数的综合应用能力提升练习(2)
2022届高考化学一轮复习专题化学的基本概念---阿伏伽德罗常数的综合应用能力提升练习（2）练习一、单选题，共12小题1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．常温常压下，20g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为4N AC．1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数目为N A N代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是2．用A4N A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为A2NB．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为ANC．常温常压下，22.4L HF所含的分子数目为A2ND．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为A3．下列叙述正确的是①标准状况下，1 LHCl和1 LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 gN2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
A．①②③B．②③⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4.48L N含有的原子数为0.4N AA．2B．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2N AC．1 mol HCl气体溶于水，该盐酸中含N A个氯化氢分子D ．1 mol NaHCO 3固体中的离子总数为3N A5．工业上常用“碳氯法”制备MgCl 2，原理为MgO+C+Cl 2ΔMgCl 2+CO 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A ．反应中断裂1molCl —Cl 键，转移的电子数为2N AB ．反应中消耗6gC ，生成CO 的体积为11.2L(标准状况)C ．密度、体积均相同的Cl 2和CO ，CO 的分子数更多D ．将MgCl 2溶于水配成0.1mol·L -1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2N A6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成2CO 分子数为A 8NB ．标准状况下，227.8g Na O 与足量的水反应转移的电子数为A 0.1NC ．12162C O 和1216C O 的混合物20g 中，含有质子数为A 10ND ．2432g N H 中含有A 5N 个共用电子对7．工业上常用“碳氯法”制备2MgCl ，原理为22ΔMgO+C+Cl MgCl +CO 。
1_高考化学《化学实验基础》专项测试题
《化学实验基础》专项测试题一、单选题1．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．转移溶液2．下列制取物质的实验可能成功的是A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯C．把醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷D．把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应，制取硝基苯3．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液4．下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是A．喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B．中和滴定中用的滴定管C．配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D．排水法收集氧气实验用的集气瓶5．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
该方法与分离下列物质的原理相同的是A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇6．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A．KMnO4中为+3 B．MnSO4中为 -2 C．K2MnO4中为+6 D．MnO2中为+27．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－8．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。
高考化学二轮复习专题1物质的组成、性质、分类及化学用语课时作业
专题一物质的组成、性质、分类及化学用语一、选择题1．“化学是人类进步的关键”。
下列有关说法能反映正确化学观点的是() A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2．下列情况不能用胶体知识加以解释的是() A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出3．(2010·上海，5)下列判断正确的是() A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) () A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)5．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是() A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
2022届高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念作业
氧化还原反应的基本概念一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B ．用漂白液杀菌、消毒C ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．(2021·湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A ．向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色3．对于反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶24．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2OB ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑5．(2021·四川省泸县第二中学高三模拟)氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl 。
下列说法错误的是( )A ．若有白烟产生则管道漏气B ．该反应中NH 4Cl 是还原产物C ．反应中NH 3只显还原性D．生成1.4 g N2时转移0.3 mol电子6．(2021·辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂7．已知N元素的最低化合价是－3，最高化合价是＋5，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO38．在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，现有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
考点01 物质的组成、性质与分类-高考化学基础1000题(全国通用)(解析版)
专题01 化学基本概念考点01 物质的组成、性质与分类高考基础题1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精【答案】A【解析】A ．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO 4，其在水溶液中电离出K +和-4MnO ，故KMnO 4属于盐，A 符合题意；B ．过氧乙酸溶液的有效成分是CH 3COOOH ，在水溶液中电离出CH 3COOO -和H +，即水溶液中的阳离子全部为H +，故其属于酸，不合题意；C ．双氧水是由H 和O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；D ．医用酒精的有效成分为CH 3CH 2OH ，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意；故答案为：A 。
2．（2022·浙江卷）下列物质属于强电解质的是A ．HCOOHB ．FeC ．23Na COD ．22C H 【答案】C【解析】A ．HCOOH 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A 不合题意；B ．Fe 是单质，不是电解质，B 不合题意；C ．23Na CO 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C 符合题意；D ．22C H 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D 不合题意；故答案为：C 。
3．（2022·全国甲卷）化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B ．温室气体是形成酸雨的主要物质C ．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D ．干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。
人教版高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题三 离子反应(试题部分)
专题三离子反应【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一离子反应离子共存的判断1.下列离子组一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N O3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al O2-、N O3-、HC O3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、N O3-、ClO-D.含大量OH-的溶液中:C O32-、Cl-、F-、K+答案 D2.下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、Cl-、SCN-B.K W=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al O2-、C O32-c(H+)C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S O42-、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC O3-答案 B3.下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2O32-、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、S O42-C.Ba2+、Na+、S O42-、OH-D.K+、C2H5OH、Mn O4-、H+答案 B4.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )A.无色溶液中:HC O3-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S O42-、K+、Mn O4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C O32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Fe3+、S O42-、K+、SCN-答案 B5.某固体混合物可能含有K+、N H4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C O32-、S O42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S O42-、C O32-、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写6.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al O2-+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn O4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS O3-答案 A7.下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)答案 B8.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N H4++OH-NH3↑+H2O答案 B9.下列离子方程式书写正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+S O42-BaSO4↓+H2OB.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS O3-D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O Al O2-+4Na++2H2↑答案 D【综合集训】1.(上海松江二模,18)能用离子方程式H++OH-H2O表示的反应是( )A.氨水和盐酸B.氢氧化钠溶液和醋酸C.硫酸和氢氧化钡溶液D.硝酸和澄清石灰水答案 D2.(江西九所重点中学联考,8)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+C O32-+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在反应:N H4++2H2O NH3·H2O+H3O+C.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O72-+14H++3C2O42-2Cr3++6CO2↑+7H2OD.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O答案 D3.(安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N H4++OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B4.(吉林四盟校期中,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:N H4++Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 A【应用集训】(湖北宜昌协作体联考,17)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、N O3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
高考化学基础练习题
高考化学基础练习题高考化学基础练习题出题:达濠华侨中学1．以下给出的物理量单位中,属于力学基本单位的是( )A．千克(kg) B．牛顿(N) C．米/秒(m/s) D．米/秒2(m/s2)2．下列说法中正确的是( )A．物体总是落向地球,表明地球对物体的作用力大于物体对地球的作用力B．大小相等.方向相反.作用于物体上的同一点的平衡力其性质一定相同C．合外力为零,物体一定处于静止状态D．合外力不为零,物体的速度一定在变化3．下列关于摩擦力的说法正确的是( )A．摩擦力的方向与物体运动的方向相反B．摩擦力的大小一定与压力成正比C．摩擦力一定是阻力D．运动的物体可能受到静摩擦4.下列力的说法中正确的是( )A.力是物体对物体的作用,所以只有直接接触的物体间才有力的作用.B. 由有一定距离的磁铁间有相互作用力可知,力可以离开物体而独立存在.C. 力是使物体发生形变和改变物体运动状态的原因.D. 力的大小可以用天平测量.5.关于重力的说法中正确的是( )A.在落向地球时,物体受的重力大于它静止时受的重力.B.因重力的方向总是竖直向下的,故重力一定和地面重直.C.重力就是物体对水平桌面的压力.D.一个物体不论是静止还是运动,也不论是怎么运动,受到的重力都是一样.6.下列关于重心的说法正确的是( )A重心是物体的各部分所受重力的合力的作用点.B形状规则的物体的重心必与其几何中心重合.C重心是物体上最重的一点. D直铁丝被弯曲后,重心便不在中点,但一定还在铁丝上.7.下列说法中正确的是( )A有弹力必定有摩擦力,有摩擦力必定有弹力.B轻杆不同于轻绳,弹力的方向可以不在杆的直线方向上.C摩擦力的大小一定与物体所受的重力大小成比.D摩擦力的方向总是与运动方向相反,起阻碍物体运动的作用8.一根绳子能承受的最大拉力是G,现把一重力为G的物体拴在绳的中点,两手靠拢分别握绳的两端,然后漫漫地向左右两边分开,当绳断时两段绳间夹角应稍大于( )A 30° B60° C 90° D 120°9.用手握住瓶子,使瓶子在竖直方向静止,如果握力加倍,则手对瓶子的摩擦力( )A握力越大,摩擦力越大. B只要瓶子不动,摩擦力大小与前面的因素无关.C方向由向下变成向上. D手越干越粗糙,摩擦力越大.10．将一个力分解为两个分力,合力与分力的关系是( )A．合力的大小一定等于两个分力大小之和B．合力的大小可能比每一个分力都大,也可能比每一个分力都小C．合力的大小不可能小于每一个分力的大小D．合力的大小一定比一个分力大,比另一个分力小11．一块砖放在一长木板上表面上的中间,长木板放在水平地面上,现缓慢抬起木板的一端,而保持另一端不动,关于砖受到的摩擦力F,叙述正确的是( )A砖滑动前后,均随木板倾角的增大而增大B砖滑动前,F随木板倾角的增大而增大,砖开始滑动后,F随木板倾角的增大而减小.C砖滑动前,F随木板倾角的增大而减小,砖开始滑动后,F随木板倾角的增大而增大.D砖滑动前后,均随木板倾角的增大而减小.12．跳高运动员从地面跳起, 这是由于 ( )A．运动员给地面的压力等于运动员受的重力B．地面给运动员的支持力大于运动员给地面的压力C．地面给运动员的支持力大于运动员受的重力D．地面给运动员的支持力等于运动员给地面的压力13．如图4所示,物体A静止于水平地面上,下列说法中正确的是( ) A．物体对地面的压力和受到的重力是一对平衡力B．物体对地面的压力和地面对物体的支持力是一对作用力和反作用力C．物体对地面的压力和地面对物体的支持力是一对平衡力D．物体受到的重力和地面支持力是一对作用力和反作用力14．一物体静止在斜面上,下面说法正确的是 ( )A．物体受斜面的作用力,垂直斜面向上B．物体所受重力可分解为平行于斜面的下滑力和对斜面的正压力C．只要物体不滑动,它受的摩擦力随斜面倾角的增大而减小D．一旦物体沿斜面下滑,它所受的摩擦力将随斜面倾角的增大而减小15．有关惯性大小的下列叙述中,正确的是 ( )A．物体跟接触面间的摩擦力越小,其惯性就越大B．物体所受的合力越大,其惯性就越大C．物体的质量越大,其惯性就越大D．物体的速度越大,其惯性就越大16．如图1,物体A放在一块长方形物体B上,它们静止在水平面上,则物体B受到的力共有:( )A．1个B．2个C．3个D．4个17．如图2,用传送带将物体从高处匀速送往低处,物体在传送上不打滑,下列说法正确的( )A．物体所受摩擦力平行于传送带向下;B．物体所受摩擦力平行于传送带向上;C．物体受到的摩擦力为零;D．传送带受到的摩擦力为滑动摩擦力.18．物体受共点力F1,F2,F3的作用而做匀速直线运动,这三个力的可能取值为:( )A．15N,5N,6N; B．3N,6N,2N;C．1N,2N,3N D．1N,6N,3N．19．一辆汽车停在水平地面上,下列叙述中正确的是( )A．地面受到向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变,汽车没有发生形变,所以汽车不受弹力B．地面受到向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变,汽车受到向上的弹力,是因为汽车也发生了形变C．汽车受到向上的弹力,是因为地面发生了形变,地面受到向下的弹力,是因为汽车发生了形变D．以上说法都不正确20．下列说法中正确的是( )①摩擦力一定不能成为动力②物体的所受合外力越大,速度越大③不接触的物体间也可能有力的作用④在力的图示法中,长的线段所对应的力一定比短的线段所对应的力大A．③正确B．①②④正确C．②④正确D．②正确21．如图所示,一个木块放在固定的粗糙斜面上,今对木块施一个既与斜面底边平行又与斜面平行的推力F,木块处于静止状态,如将力F撤消,则木块( )A．仍保持静止B．将沿斜面下滑C．受的摩擦力大小不变D．受的摩擦力方向不变22．下列关于摩擦力的说法中,正确的是( )A．摩擦力的大小一定与压力成正比B．摩擦力的方向一定与物体的运动方向相反C．摩擦力一定是阻力D．运动的物体可能受到静摩擦力的作用23．下列物理量中, 属于矢量的是( )A．质量B．长度C．静摩擦力D．温度24．关于动摩擦因数,下列说法中正确的是( )A．动摩擦因数与压力成正比B．相同条件下,接触面积越大,动摩擦因数越大C．动摩擦因数只与接触面的粗糙程度及相互接触的物体的材料有关D．动摩擦因数与压力.接触面积有关,但具体关系不能确定25．一辆汽车停在水平地面上,一个人用力水平推车,但车仍然静止,表明( )A.推力越大,静摩擦力越小B.推力越大,静摩擦力越大,推力与静摩擦力平衡C.推力大小变化时,静摩擦力大小不变D.推力小于静摩擦力26．大小分别为15N和20N的两个力,同时作用在一个物体上,对于合力F大小的估计,正确的说法是( )A.15N≤F≤20NB.5N≤F≤35NC.0N≤F≤35ND.15N≤F≤35N27．下列物质中,导电性能最差的是( )A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾28．根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体29.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中30．某溶液中只含有Na+.Al3+.Cl－.SO42－四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )A．1∶2B．1∶4 C．3∶4D．3∶231．从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．CaO+H2O=Ca(OH)232．在下列反应中, HCl 作氧化剂的是( )A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O33．下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )BA．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH34．下列反应的离子方程式正确的是( )BDA．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3== CH3COONH4B．稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+== Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑35．以下说法正确的是( )DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化36．下列说法正确的是( )AA．电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱C．酸.碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D．常见的强酸.强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质37．在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )CA．Na+.K+.OH-.Cl-B．Na+.Cu2+ .SO42-.NO3-C．Mg2+.Na+.SO42-.Cl- D．Ba2+.HCO3-.NO3-.K+38．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( )A．有铜无铁 B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜39．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)40．淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征.现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( )A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝41．下列制备溶胶的方法可行的是( )①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中,边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡A．只有①②B．只有①③C．只有②③ D．都可行42.土壤胶体颗粒带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是( )A．硫铵B．氯化铵C．碳铵D．硝酸铵43．重金属离子具有毒性.实验室中有甲.乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲.乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.则乙废液中可能含有的离子是( )A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl- C． K+和SO42- D． Ag+和NO3-44．已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc45．下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( )A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO246．氧化还原反应在生产.生活中具有广泛的用途.下列生产.生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐47．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂48．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶3B．5∶4 C．1∶1D．3∶549．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO450._年2月3日,美国〝机遇〞号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片,显示的是〝机遇〞号火星车的着陆区域—〝梅里迪亚尼平面〞,从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色),所以可能存在的成分是A．磁铁矿 B．黄铁矿C．赤铁矿D．铝铁矿51．从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO452．制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常利用以下反应来实现:对上述两个反应的下列叙述中,错误的是( ).A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均作为还原剂C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行D．两个反应都是氧化还原反应53.乳酸菌与酵母菌相比较,前者最显著的特点是A．无各种细胞器 B．无成形细胞核C．不能进行无氧呼吸 D．无DNA54 科学家在用电子显微镜清晰地观察到细胞膜之前,已经能够确定细胞膜的存在了.你认为当时确定细胞膜存在的依据最可能是( )A．动物细胞有明确的边界B．植物细胞有明显的固定的形态C．细胞能够分裂D．物质进出细胞受到控制55．下列哪种物质的形成与内质网及上面的核糖体.高尔基体和线粒体都有关( )A．血红蛋白B．呼吸氧化酶C．胃蛋白酶原D．性激素56．在动植物细胞中都有,但生理功能不同的细胞器是( )A．线粒体B．核糖体 C．高尔基体D．内质网57下列有关细胞结构与功能的叙述正确的是( )A．唾液腺细胞与汗腺细胞相比,核糖体数量较多B．唾液腺细胞与心肌细胞相比,线粒体数量较多C．生命活动旺盛的细胞与衰老的细胞相比,内质网不发达D．叶肉细胞中的高尔基体数量一般比唾液腺细胞多58．内质网膜与核膜.细胞膜相连,有利于与外界环境进行发生联系.这种结构特点表明内质网的重要功能之一是( )A．扩展细胞内膜,有利于酶的附着B．提供细胞内物质运输的通道C．提供核糖体附着的支架D．参与细胞内某些代谢反应59．某种毒素因妨碍细胞呼吸而影响生物体的生活,这种毒素可能作用于细胞的( )A．核糖体B．细胞核C．线粒体D．细胞膜60．染色质与染色体的关系与下列那个选项相似( )A．葡萄糖与果糖 B．二氧化碳与干冰C．声波与光波 D．细胞板与赤道板61．细胞核行使遗传功能的重要结构是( )A．核膜B．核仁 C．染色质D．核孔62．细胞能够正常地完成各项生命活动的前提是( )A．细胞核内有遗传物质B．细胞保持完整的结构C．细胞膜的流动性D．线粒体提供能量63．在1958年,有人对蝾螈的染色体进行分析,发现用DNA酶才能破坏染色体的长度,即破坏染色体的完整性,使它成为碎片,若改用蛋白酶则不能破坏染色体的长度.以上事实可以说明( )A．染色体的基本结构由蛋白质构成B．染色体的基本结构由DNA构成C．染色体由DNA和蛋白质构成 D．染色体中的DNA和蛋白质镶嵌排列64．将一黑色公绵羊的体细胞核移入到一白色母绵羊去除细胞核的卵细胞中,再将此细胞植入一黑色母绵羊的子宫内发育,生出的小绵羊即是〝克隆绵羊〞.那么此〝克隆绵羊〞为( )A．黑色公绵羊 B．黑色母绵羊C．白色公绵羊 D．白色母绵羊65．下面关于生物体结构的叙述错误的是( )A．生物体都有细胞结构 B．除病毒以外,生物体都是由细胞构成的C．细胞是大多数生物体结构和功能的基本单位 D．细菌具有细胞结构66.对质壁分离的正确理解是A．细胞质与细胞壁发生分离B．细胞膜与细胞壁发生分离C．原生质与细胞壁发生分离D．原生质层与细胞壁发生分离67.为解决淡水资源紧缺的问题,人们利用人造纤维制成人工膜进行海水淡化,这是模拟了生物膜的( )A.流动性的特点B.选择透过性的特点C.主动性的特点D.渗透性的特点68.下列物质中,不能横穿细胞膜进出细胞的是( )A 维生素D和性激素B 水和尿素C 氨基酸和葡萄糖D 酶和胰岛素69．一次施肥过多,作物会变得枯萎发黄,俗称〝烧苗〞,其原因是( )A.根系细胞呼吸过强,影响根对水分的吸收B.土壤溶液浓度大于细胞液浓度C.土壤溶液浓度小于细胞液浓度D.土壤溶液浓度等于细胞液浓度70.在〝观察植物细胞的质壁分离和质壁分离复原〞的实验中,之所以用已经成熟的紫色洋葱表皮细胞做实验材料,是因为这样的细胞具有A．伸缩性很小的细胞壁B．功能完善的细胞膜C．能够流动的细胞质D．大而醒目的液泡71.据研究发现,胆固醇.小分子脂肪酸.维生素D等物质较容易优先通过细胞膜,这是因为( )A 细胞膜具有一定流动性B 细胞膜是选择透过性C 细胞膜的结构是以磷脂分子层为基本骨架D 细胞膜上镶嵌有各种蛋白质分子72..下列哪一种膜结构能通过生物大分子( )A 细胞膜B 核膜C 线粒体膜 D. 叶绿体膜73．对跨膜运输起选择作用的物质是: ( )A.水B.糖类C.蛋白质D.磷脂74．把人和猫的红细胞置于0.9%的NaCl溶液中,能基本保持红细胞正常的形态,其原因是:( )A.红细胞被固定了B.红细胞的特性改变了C.水分不进去也不出来D.水分进出保持相对平衡75．用呼吸酶抑制酶处理小肠上皮细胞,细胞对下列物质吸收量不变的一组是: ( )A. Na+.氨基酸和葡萄糖B.O2.H2O和甘油C.K+.氨基酸和葡萄糖D.K+.Ca2+和氨基酸76.把正常的洋葱表皮细胞置于0.3g/ml的蔗糖溶液中,一段时间后,细胞的吸水能力将:A.逐渐增大B.逐渐缩小C.保持不变D.无法确定77.红细胞吸收无机盐和葡萄糖的共同点是:( )A.都可以从低浓度一侧到高浓度一侧B.都需要供给ATPC.都需要载体协助D.既需要载体协助又需要消耗能量78.若向日葵的叶片细胞间隙的溶液浓度为A,细胞液浓度为B,细胞质基质浓度为C,则当它因缺水而萎缩时,三者间的浓度关系是:( )79.经济学家指出,面对我国目前城乡居民储蓄存款余额年年增加.滞销产品仓储同时不断增加的〝双储双增〞现象,解决的办法只能是优化供给,通过有效供给诱发和拉动有效需求.材料蕴含的经济学道理是A．消费是生产的目的和动力B．发展生产能提高人民的生活质量C．生产为消费提供对象并为消费创造动力D．消费对生产和其他环节起着重要的促进作用80._年5月17日,国家统计局公布:我国4月份社会消费品零售总额5775亿元,虽然与去年同比增长13.6%,但与3月份相比却稍有下降.〝十一五〞开局之年已过1/3,但消费拉动经济增长的政策导向作用尚未显现.上述材料表明①生产为消费创造动力②消费反作用于生产③消费是生产的动力④生产与消费相互促进A．②④B．①③ C．①④D．②③81.为期一周的〝_上海国际首饰时尚节〞 _年5月15日落下帷幕,庞大的市场需求,已经使我国成为世界最大的玉石.翡翠消费国,世界第三大黄金消费国.〝珠宝经济〞不仅推进了珠宝行业的发展,而且还产生了20个〝中国名牌〞.这说明生产与消费的关系是A．消费是生产的目的和动力B．经济发展对居民消费水平的变化起根本性作用C．一个新的消费热点的出现,往往能带动相关产业的出现和成长D．生产决定消费的方式和质量82．_年5月15日揭阳日报报道,有着6500多人的瑞联村,去年集体经济收入190万元,人均年纯收入4215元,正朝着社会主义新农村的目标大步迈进.以下对集体经济认识正确的有①集体经济由部分劳动者占有生产资料,具有一定的私有性②是我国农村主要的经济形式③是社会主义经济的重要组成部分④对实现共同富裕具有重要作用A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④据调查发现,少数私营企业主〝惟利是图〞.〝要钱不要命〞,导致非公有制企业成为安全生产的主要〝杀手〞.据此回答83-84题83．上述材料说明了A．私营经济与社会主义市场经济不相符B．私营企业以雇佣劳动为基础,剥削严重,应予以取缔C．企业生产以取得利润为目的D．私营企业必须坚持社会主义生产目的,不再追求利润84．对上述材料的认识你认为正确的是A．国家应依法规范非公有制企业的行为B．国家应积极支持和鼓励非公有制企业的发展C．非公有制企业的发展对人民利益构成极大的危害D．必须限制非公有制企业的发展_年3月5日电国务院总理温家宝5日在十届全国人大四次会议上作政府工作报告时说,要继续实施积极的就业政策,千方百计扩大就业,进一步解决体制转轨遗留的下岗失业人员再就业问题和重组改制.关闭破产企业的职工安置问题.国有企业下岗失业人员再就业扶持政策再延长三年,并根据各地实际将适用范围逐步扩大到城镇集体企业下岗职工.地方财政也要增加这方面的投入,加强职业培训和就业服务体系建设.切实维护劳动者的合法权益.据此回答85－8685．要继续实施积极的就业政策,千方百计扩大就业①表明我国一切工作必须以扩大就业为中心来展开②有利于维护和实现劳动者平等就业和自主择业的权利③是社会主义的根本经济特征④体现了社会主义本质要求A．①② B．①③C．②④ D．③④86．搞好国有企业下岗职工基本生活保障和再就业工作,进一步解决体制转轨遗留的下岗失业人员再就业问题和重组改制.关闭破产企业的职工安置问题,是①发展我国第三产业的关键内容②深化国企改革过程中不可忽视的重要方面③建立社会主义市场经济体制必须做好的配套工作④当前国有经济战略调整的重要方针A．①②B．②③C．①②④D．②③④87._年6月1日,中国银行正式挂牌香港交易所,上市首日报收于3.4港元,较招股价2.95港元上涨15.25%.此时的中国银行是A．国有事业单位B．有限责任公司 C．股份有限公司 D．私营企业88．近来,各地一些煤矿接连发生事故,给国家和人民生命财产造成重大损失.究其原因,是一些人重生产.重效益,却忽视煤矿安全工作.这些人的做法严重危害了A．劳动者取得劳动报酬的权利B．劳动者享受社会保险和福利的权利C．劳动者获得劳动安全卫生保护的权利D．劳动者提请劳动争议的权利89.读我国现行的居民存款储蓄利率表:定期整存整取三个月半年一年二年三年五年1.712.072.252.703.243.60零存整取一年三年五年1.712.072.25注:表格中的利率皆为年利率(%).由上表可知①存款储蓄的具体形式是多样的②我国的储蓄存款利率由中国人民银行拟订的③存期越短,利息率越低;存期越长,利率越高④年利率.月利率.日利率都是利率的表示方法A．①② B．①③C．③④ D．①④90._年3月,经国务院批准,贵州宏福总公司将在今年发行6亿元的债券.宏福公司将把通过债券筹集的资金用于热电联产节能技改.磷石膏综合利用.碘和二氧化硫回收利用等项目.下列有关材料中所述债券的说法正确的是A．它是一种风险大的债券B．其利率较高,风险较低C．其风险较大,利率较低 D．其目的为某些特殊经济政策筹措资金91._年4月1日,是中国本年度凭证式(二期)国债开始发行销售的日子.4月1日清晨,大量北京市民就在银行门前排起了长队等待购买国债.国债热销的场面在近几年屡见不鲜.国债热卖的主要原因是A．国债发行量较少,而需求的人很多B．国债利率比其它债券高,获利多C．国债风险小,利率一般高于同期银行利率 D．国债是政府发行的,信誉好,没有风险92.下列关于《齐民要术》的叙述,错误的是A总结了北方劳动人民的生产经验B介绍了农产品的加工C总结了长江流域的生产经验D现存的一部最早最完整的农书93.马克思说:火药.罗盘针.印刷术——这是预兆资产阶级社会到来的三大发明.。
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化学基本概念测试题一可能用到的相对原子质量：F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137第Ⅰ卷客观题1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：A. 400gB. 415gC. 451gD. 475g2. 若a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则NA可以表示为：A. 12n/aB. 60n/aC. 11a/120nD. 120n/11a3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：测得SO2的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH）3＞Y（OH）3，X3+可以氧化Z，W可与热水反应产生H2，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H 2SO4中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是A. X＞YB. Z＞YC. W＞ZD. Z＞X5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO32－ B. K＋、Na+、SO42－C. Na+、Cu2+、I－、NO3－ D. NH4+、K＋、HPO42－、Cl－6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到下列物质中：①20mL0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。
则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：A. ①②③④⑤B. ①④③②⑤C. ⑤④②①③D. ④③⑤②①7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol·L－1的H2SO4，则加入水的体积为：A. ＜100mLB. 100mLC. ＞100mLD. 100/1.84mL8. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。
下列关系错误的是A. m1≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100nC. C1一定大于C2D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1g9. Na2O2, CaC2,CaH2, Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出。
下列说法正确的是：A. 都属于氧化还原反应B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应C. Na2O2、CaH2与H2O反应时水作氧化剂D. CaH2与H2O反应时产生H2，H2是氧化产物和还原产物10.已知铋酸钠（NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2＋氧化为MnO4－。
下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是：A. HNO3 B. HCl C. H2SO4D. H2S11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，则该单质元素在反应后所显示的化合价是A. ＋2aB. ＋aC. ＋a/2D. ＋a/412.下列反应的离子方程式正确的是.A. 用惰性电极电解CuSO4溶液，2Cu2＋＋2SO42－＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑+4H2OD. Mg与浓NH4Cl溶液共热：Mg+2NH4＋2NH3↑+Mg2＋+H2↑13．阿波罗宇宙飞船是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，发生反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，对于该反应的下列叙述正确的是（）（A）属于置换反应类型（B）联氨是反应中的氧化剂（C）氧化产物和还原产物的质量比为1：1（D）氮气是氧化产物，又是还原产物14．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，且LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（）（A）LiH跟水反应后的溶液显中性（B）LiH是一种强还原剂，具强还原性（C）LiH中的氢离子可以被还原成氢气（D）LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同15．随着原子序数的增大，还原性逐渐减弱的是（）（A）Cl Br I （B）Na Mg Al （C）Na Mg Ca （D）Cl-Br-I-16．金属铝溶于苛性钠溶液中，放出氢气，在此反应中氧化剂是（）（A）铝（B）水（C）苛性钠（D）水和苛性钠17．下列关于“两性化合物”的叙述中，正确的是（）（A）H2S与HNO3、NaOH分别反应时，均可生成水，所以H2S是两性化合物（B）NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以碳酸氢钠是两性化合物（C）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以铝是两性化合物（D）Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，所以Al(OH)3是两性化合物18．室温时，等体积的NO和O2混合后，其混合气体的平均分子量是（）（A）30 （B）31 （C）41.33 （D）大于41.3319．8g Zn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出H2（标况下）的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为（）（A）0.25mol （B）0.125mol （C）0.1mol （D）0.05mol 20．目前人们正在研究开发一种高能电池。
它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的b-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：以下说法正确的是（）（A）放电时钠作为正极，硫作为负极（B）放电时钠极发生还原反应（C）充电时，钠与电源的正极相连（D）充电时，阳极的反应是Sx2――2e=xS21．下列化合物，既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3、②NaHSO4、③(NH4)2S、④NaNO3、⑤Al(OH)3（A）只有①（B）只有③（C）①、②、③（D）①、③、⑤ 22．下列物质中属于纯净化合物的是（）（A）福尔马林（B）干冰（C）凡士林（D）石墨第II卷主观题13.（8分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连硫酸铵）溶液则发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－+SO42－+H＋，该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为。
14.（8分）已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。
15.（6分）在下列反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。
16.（5分）某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入ag无水CuSO4，温度不变，最后析出bg CuSO4· xH2O晶体（b>a），写出p%、a、b、x的关系式___________。
17.（15分）已知RxO42－+MnO4－+H+→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO42－离子参加反应时，共转移0.4mol电子（1）反应的氧化产物为___________；（2）x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________18.（10分）30℃时，将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2反应所生成的I2能把20mL、0.05mol·L－1的Na2S2O3中的S2O32－全部氧化成S 4O62－，方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－求：30℃时CuSO4的溶解度。
化学基本概念测试题一参考答案1．A可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合，则混合液中含溶质60g+90g×2=240g，含水，300g—240g=60g。
所以该物质在10℃溶解度2．DNA为1mol物质含有的粒子数，由FeS2～11e—120g 11NAag n3．D提示：热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反应的热效应。
4．C判断金属性强弱依据是：（1）与H+反应置换出H2的能力；（2）与H2O反应置换出H2的能力；（3）最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；（4）形成原电池的正负极等。
虽然碱性x(OH)3>y(OH)3，但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，所以不能比较x、y金属性强弱，如碱性Al(OH)3<Fe(OH)3，但金属性Al>Fe；由“”知金属活动性W>X；由x、z缠绕后插入稀H2SO4中，x加快溶解知，金属性x>z。
5．B提示：pH=0，说明溶液中有大量H+，则A中：2H++SO32—=SO2↑+H2OC中：I—与Cu2+等不能共存D中：HPO42—+H+=H2PO4— H2OP4—+H+=H3OP46．B在AgCl饱和溶液中有如下溶解平衡由于C(Ag+)·C(Cl—)=常数，所以C(Ag+)大则C(Cl—)小，反之亦然；根据所给溶液中C(Ag+)或C(Cl—)大小即可判断。
同时，此题要知道：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。
7．A提示：H 2SO4浓度由19mol·L—1→9 mol·L—1，则溶液体积增大1倍，由于原浓H2SO4体积为，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积。
设加水后溶液的密度为ρg/mL，则1.84>ρ>1，加入水的质量即加入水的体积<100mL。
8．C要析出KCl，可采取2条措施：①降温，此条件下m1=m2+n，c1>c2；②蒸发溶剂，此条件下m1>m2+n，所以A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，所以，c1、c2的相对大小不确定，即：C错；由质量守恒有m1c1%－m2c2%=n知B正确；由知D正确。
9．BD提示：B中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。
10．AC提示：从题知，NaBiO3有强氧化性。