陕西省西安一中2015届高考化学综合试卷(含解析)

陕西省西安一中2015届高考化学综合试卷
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A．C5H10B．C6H14C．C4H9Cl D．C4H10O
2．（6分）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项现象或事实解释
A 氢氟酸可用于蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物
B 明矾可用作净水剂明矾水解生成AI（OH）3沉淀
C 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝的熔点
D 铁制容器用于储存、运输浓硝酸铁制容器和浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
3．（6分）下列实验装置能达到相应实验目的是（）
A．
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
B．
吸收NH3，并防止倒吸
C．
蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．
制取Fe（OH）2沉淀
4．（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W﹣和X3+具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A．W﹣、X3+及Y2﹣均能破坏水的电离平衡
B．最外层电子数：W＞X＞Y＞Z
C．离子半径：W＞X＞Y＞Z
D．单质沸点：W＞Y＞Z
5．（6分）25℃时，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，下列说法正确的是（）
A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣）C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=
D．向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
6．（6分）液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为
2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+，下列说法正确的是（）
A．该电池放电时，两极质量均增加
B．放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O
C．充电时，溶液中Pb2+向阳极移动
D．充电时，阳极周围溶液的pH增大
7．（6分）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A 向KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应
B 铜粉加入浓硝酸溶液中出现红棕色气体发生了置换反应
C 向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+
D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：
8．（14分）亚磷酸三乙酯常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为
PCI3+3C2H5OH P（OC2H5）3+3HCI
合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入137mL（3mol）无水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
②将三颈烧瓶放在2﹣6℃的水浴中，在剧烈搅拌下缓慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
③加入30% NaOH溶液，调节pH至7，水洗，过滤．
④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138g．
已知：二乙苯胺呈碱性．
（l）仪器a的名称为；回流时水应从（填“b”或“c”）
口进入．
（2）二乙苯胺的主要作用是．
（3）回流1h的目的是．
（4）加入NaOH溶液的作用是；过滤时用到的玻璃仪器有
（5）水洗的主要目的是．
（6）本次合成亚磷酸三乙酯的产率为．
9．（15分）过二硫酸是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．
（l）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为．
（2）在Ag+及加热的条件下，S2O82﹣可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4﹣，该反应的离子方程式为，观察到的现象是．
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：
电解时阳极的电极反应式为阳极材料能否用铜丝代替铂丝？（填“能”或“不能”），说明理由：．
10．（14分）一氧化碳在高温下可还原硫酸钙，相关反应的平衡常数的对数与反应温度的关系如图所示．
（l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H1=﹣175.6kJ•mol﹣1 lgK1
CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ•mo l﹣1 lgK2
CaS（s）+3CaSO4（s）⇌4CaO（s）+4SO2（g）△H3 lgK3
则△H3=；相同温度下，lgK3=（用lgK1，lgK2表示）
（2）反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）的△H（填“＞”“＜”或“=”）0．该反应的平衡常数K的表达式为；为了抑制反应③的进行，可采用的方法是．
（3）500℃时，反应CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）达到平衡时，容器中CO2与
CO的物质的量之比为．
（4）恒温恒容条件下，下列说法中，能判断反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）一定达到平衡状态的是．
A．CO和CO2的反应速率之比为2：1 B．单位时间内，消耗2mol CO的同时生成1molCO2 C．CO2的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变．
陕西省西安一中2015届高考化学综合试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A．C5H10B．C6H14C．C4H9Cl D．C4H10O
考点：有机化合物的异构现象．
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：A、组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体；
B、己烷的同分异构体有5种；
C、C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分析其化学环境不同的H原子数目，再利用Cl原子替换H原子；
D、分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有﹣OH，该有机物为丁醇，先书写丁基﹣C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，醚分子中含有﹣O﹣，据此进行解答．
解答：解：A、戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，
其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构，即有3种异构．若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即
有3种异构．若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种；
B、C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH （CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种；
C、C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH （CH3）CH2Cl；共4种；
D、分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有﹣OH，该有机物为丁醇，丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH （CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，醚分子中含有﹣O﹣，可能结构有3种，分别为：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，
所以分子式为C4H10O的同分异构体共有7种；故选C．
点评：本题主要考查有机物同分异构体的书写，题目难度中等，可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法．
2．（6分）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项现象或事实解释
A 氢氟酸可用于蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物
B 明矾可用作净水剂明矾水解生成AI（OH）3沉淀
C 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝的熔点
D 铁制容器用于储存、运输浓硝酸铁制容器和浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
考点：硅和二氧化硅；盐类水解的应用；铝的化学性质；铁的化学性质．
分析：A、氢氟酸可用于蚀刻玻璃属于二氧化硅的特殊性质；
B、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
C、氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落；
D、铁制容器用于储存、运输浓硝酸，因为发生钝化；
解答：解：A、氢氟酸可用于蚀刻玻璃属于二氧化硅的特殊性质，故A错误；
B、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以虚浮悬浮在水中的杂质起到净水作用，不是氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D、铁制容器用于储存、运输浓硝酸，因为发生钝化，是因为发生反应生成致密的氧化膜，并非不反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学与生活中的化学知识分析判断，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
3．（6分）下列实验装置能达到相应实验目的是（）
A．
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
B．
吸收NH3，并防止倒吸
C．
蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．
制取Fe（OH）2沉淀
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．NaHCO3不稳定，可在温度较低时分解；
B．为防止倒吸，不能将氨气直接通入水中；
C．加热时，AlCl3易水解生成氢氧化铝；
D．铁为氧气，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成Fe（OH）2沉淀．
解答：解：A．NaHCO3不稳定，可在温度较低时分解，实验中应将碳酸氢钠放入套装小试管中，故A错误；
B．为防止倒吸，不能将氨气直接通入水中，可用四氯化碳代替苯，故B错误；
C．加热时，AlCl3易水解生成氢氧化铝，不能直接用加热的方法制备，故C错误；
D．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成Fe（OH）2沉淀，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、物质的检验、制备等，注意化学实验操作的考查，熟悉2015届高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．
4．（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W﹣和X3+具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A．W﹣、X3+及Y2﹣均能破坏水的电离平衡
B．最外层电子数：W＞X＞Y＞Z
C．离子半径：W＞X＞Y＞Z
D．单质沸点：W＞Y＞Z
考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y最内层为K层，最外层电子数是6，且Y原子序数大于X，所以Y为S元素；
Z为短周期主族元素且原子序数大于Y，则Z为Cl元素；
W﹣和X3+具有相同的电子层结构，则W为F元素，
A．弱离子能破坏水的电离平衡；
B．主族元素最外层电子数与其族序数相等；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．常温下，分子晶体熔沸点大小顺序是：固体＞气体，都是气体时其沸点与相对分子质量成正比．
解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y最内层为K层，最外层电子数是6，且Y原子序数大于X，所以Y为S元素；Z为短周期主族元素且原子序数大于Y，则Z为Cl元素；
W﹣和X3+具有相同的电子层结构，则W为F元素，
A．F﹣、Al3+及S2﹣都属于弱离子，都能水解而破坏水的电离平衡，故A正确；
B．主族元素最外层电子数与其族序数相等，最外层电子数：W=Z＞Y＞X，故B错误；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Y＞Z＞W＞X，故C错误；
D．常温下，分子晶体熔沸点大小顺序是：固体＞气体，都是气体时其沸点与相对分子质量成正比，所以物质熔沸点Y＞Z＞W，故D错误；
故选A．
点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律的应用，知道同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度中等．
5．（6分）25℃时，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，下列说法正确的是（）
A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣）
C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=
D．向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：A、依据两者的溶度积常数判断溶解度大小，然后得出谁先沉淀；
B、依据溶度积常数定义解答即可；
C、两者共存的溶液中，均达到饱和，据此解答即可；
D、依据A计算可知：Ag2CrO4溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，据此解答即可．
解答：解：A、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=，浓度的Na2CrO4和NaCl，据此得出后者＞前者，c（Ag+）越小，则越先
生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl﹣、CrO42﹣，故A正确；
B、向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有有AgCl析出，满足c（Ag+）×c（Cl﹣）=1.56×10﹣10，且c（Cl﹣）＞c（Ag+），故B错误；
C、两者共存的溶液中，存在：K sp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=9.0×10﹣12，故
=，故C错误；
D、Ag2CrO4溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故Ag2CrO4能转化为AgCl，故D错误，故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．
6．（6分）液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为
2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+，下列说法正确的是（）
A．该电池放电时，两极质量均增加
B．放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O
C．充电时，溶液中Pb2+向阳极移动
D．充电时，阳极周围溶液的pH增大
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：电池放电时，负极反应式为Pb﹣2e﹣═Pb2+，正极反应式为PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，充电时为电解池，阳极反应式为Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H+，阴极反应式为Pb2++2e﹣═Pb，充电时阳离子移向阴极，据此解答．
解答：解：电池放电时，负极反应式为Pb﹣2e﹣═Pb2+，正极反应式为PbO2+4H++2e﹣
═Pb2++2H2O，
A、该电池放电时，两极质量均减少，故A错误；
B、正极反应式为PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，故B正确；
C、充电时，溶液中Pb2+向阴极移动，故C错误；
D、充电时为电解池，阳极反应式为Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H+，pH减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了二次电池的反应原理，注意原电池的负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应，题目难度不大．
7．（6分）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A 向KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反
应
B 铜粉加入浓硝酸溶液中出现红棕色气体发生了置换反应
C 向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+
D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．氯气可置换出碘；
B．没有单质生成，不是置换反应；
C．药品加入顺序错误；
D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性．
解答：解：A．氯气与碘化钾反应置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；
B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，没有单质生成，不是置换反应，故B错误；C．药品加入顺序错误，应先加入KSCN，然后再加入双氧水，故C错误；
D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大．
二、非选择题：
8．（14分）亚磷酸三乙酯常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为
PCI3+3C2H5OH P（OC2H5）3+3HCI
合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入137mL（3mol）无水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
②将三颈烧瓶放在2﹣6℃的水浴中，在剧烈搅拌下缓慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
③加入30% NaOH溶液，调节pH至7，水洗，过滤．
④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138g．
已知：二乙苯胺呈碱性．
（l）仪器a的名称为球形冷凝管；回流时水应从b（填“b”或“c”）
口进入．
（2）二乙苯胺的主要作用是消耗反应生成的HCl，使反应向正反应方向移动，从而提高原料的转化率．
（3）回流1h的目的是使反应充分．
（4）加入NaOH溶液的作用是除去未反应的PCl3及溶解在其中的HCl，；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（5）水洗的主要目的是除去易溶于水的杂质．
（6）本次合成亚磷酸三乙酯的产率为83.1%．
考点：制备实验方案的设计．
专题：实验设计题．
分析：（1）依据装置图分析仪器名称，冷凝管水流需要逆流冷凝效果好；
（2）依据二乙苯胺的性质和合成原理分析作用；
（3）冷凝回流是提高原料利用率是反应进行充分；
（4）氢氧化钠作用是除去生成的氯化氢和除去未反应的三氯化磷；依据过滤装置和操作回答问题；
（5）水洗是除去溶于水的杂质；
（6）产率=×100%；
解答：解：（1）依据装置图分析仪器名称为球形冷凝管，冷凝管水流需要逆流冷凝效果好，回流时水应从b口进c口出；
故答案为：球形冷凝管，b；
（2）依据二乙苯胺的性质和合成原理分析作用，PCl3+3C2H5OH P（OC2H5）3+3HCl，反应是可逆反应，二乙苯胺显碱性和氯化氢发生反应促进平衡正向进行，提高原料的转化率；
故答案为：消耗反应生成的HCl，使反应向正反应方向移动，从而提高原料的转化率；
（3）冷凝回流是提高原料利用率，使反应进行充分；
故答案为：使反应进行充分；
（4）氢氧化钠作用是除去生成的氯化氢和除去未反应的三氯化磷，起到提纯产物的作用；过滤用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：除去未反应的PCl3及溶解在其中的HCl，烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）水洗是除去产物中溶于水的杂质；
故答案为：除去易溶于水的杂质；
（6）题干信息可知三氯化磷过量，理论上产物质量依据乙醇计算得到1mol，质量为166g，产率=×100%=×100%=83.1%；
故答案为：83.1%；
点评：本题考查了实验制备有机物的过程分析，产物除杂、提纯、产量计算的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
9．（15分）过二硫酸是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．
（l）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为（NH4）2S2O8=2NH4++S2O82﹣．
（2）在Ag+及加热的条件下，S2O82﹣可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4﹣，该反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82﹣+8H2O 2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+，观察到的现象是溶液颜色变化为紫红色．
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：
电解时阳极的电极反应式为2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣阳极材料能否用铜丝代替铂丝？不能（填“能”或“不能”），说明理由：铜是活性电极，铜做阳极时会自身失电子．
考点：含硫物质的性质及综合应用；电离方程式的书写；电解原理．
分析：（1）（NH4）2S2O8在水溶液中完全电离；
（2）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，结合原则守恒配平书写化学方程式；
（4）反应中为硫酸氢钾溶液，通过电解后生成K2S2O8和氢气，根据化合价变化可知阳极反应为：
2SO42﹣﹣2e﹣═2S2O82﹣．
解答：解：（1）（NH4）2S2O8在水溶液中完全电离电离方程式为：（NH4）2S2O8=2NH4++S2O82﹣；故答案为：（NH4）2S2O8=2NH4++S2O82﹣；
（2）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为：
2Mn2++5S2O82﹣+8H2O2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；观察到溶液颜色变化为紫红色；
故答案为：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；溶液颜色变化为紫红色；
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H+H2O2=H2S2O8+2HCl；
故答案为：2ClSO3H+H2O2=H2S2O8+2HCl；
（4）电解时阳极是硫酸根离子失电子生成过二硫酸根离子的过程，电极反应为：2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣；阳极若用铜丝代替，则阳极电极反应为铜失电子，不能生成过二硫酸根离子；
故答案为：2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣；不能，铜是活性电极，铜做阳极时会自身失电子；
点评：本题考查了物质制备方法和原理分析判断，电解池原理的理解应用，离子方程式书写，掌握题干信息是解题关键，题目难度中等．
10．（14分）一氧化碳在高温下可还原硫酸钙，相关反应的平衡常数的对数与反应温度的关系如图所示．
（l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H1=﹣175.6kJ•mol﹣1 lgK1
CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ•mol﹣1 lgK2
CaS（s）+3CaSO4（s）⇌4CaO（s）+4SO2（g）△H3 lgK3
则△H3=+1049.2kJ•mol﹣1；相同温度下，lgK3=4lgK2﹣lgK1（用lgK1，lgK2表示）
（2）反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．该反应的平衡常数K的表达式为；为了抑制反应③的进行，可采用的方法是升温．
（3）500℃时，反应CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）达到平衡时，容器中CO2与
CO的物质的量之比为1000．
（4）恒温恒容条件下，下列说法中，能判断反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）一定达到平衡状态的是CD．
A．CO和CO2的反应速率之比为2：1 B．单位时间内，消耗2mol CO的同时生成1molCO2 C．CO2的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变．
考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．
分析：（1）根据盖斯定律计算；
（2）反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）温度升高，平衡常数减小，即平衡逆向移动；平衡常数不包含固体和纯液体；
（3）500℃时，反应CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）lgK=3，即平衡常数K=1000；
（4）平衡状态时正逆反应速率相等，各组分含量不变．
解答：解：已知：①CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H1=﹣175.6kJ•mol﹣1 lgK1②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ•mol﹣1 lgK2
由②×4﹣①可得CaS（s）+3CaSO4（s）⇌4CaO（s）+4SO2（g）△H3=lgK3，则△H3=4lgK2﹣lgK1=4×（+218.4kJ•mol﹣1）﹣（﹣175.6kJ•mol﹣1）=+1049.2kJ•mol﹣1，
故答案为：+1049.2kJ•mol﹣1；4lgK2﹣lgK1；
（2）反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）温度升高，平衡常数减小，即平衡逆向移动，正反应放热，△H＜0，平衡常数K=，反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H＜0，升温，平衡逆向移动，故答案为：＜；；升温；
（3）500℃时，反应CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）lgK=3，平衡常数K==1000，
故CO2与CO的物质的量之比为1000，故答案为：1000；
（4）恒温恒容条件下，反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g），
A．任何状态时CO和CO2的反应速率之比为2：1，所以不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．任何状态时，单位时间内，消耗CO与生成CO2的物质的量之比为计量数之比，即2：1，所以消耗2mol CO的同时生成1molCO2，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．CO2的体积分数保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．气体质量减小，体积不变，混合气体的密度减小，若混合气体密度保持不变说明反应达到平衡状态，故D正确．
故答案为：CD．
点评：本题考查了盖斯定律的应用、平衡常数的计算以及化学平衡状态的判断，难度中等，注意平衡常数公式中不包含固体和纯液体．。