最新2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理 新人教版新版

2019学年高二化学上学期第一次月考试题理

说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟满分：100分

2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题共66分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）

①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型

A.①②③④

B.④①②③

C.④②③①

D.①③②④

2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能

．．是 ( )

A、n s2n p3

B、n s2n p5

C、n s2n p4

D、n s2n p6

3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）

A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C. E(4f)＞E(4s) ＞E(3d)

D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

4．下列各组原子，彼此性质一定相似

．．．．的是（）

A、1s2与2s2的元素

B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

5．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）

A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用

D.金属原子与自由电子间的相互作用

6．金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

7．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键

C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

8．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（）A．延展性B．导电性C．导热性 D．硬度

9．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示，

○镁原子，位于定点和上下两个面心

●硼原子，位于六棱柱的内部

则该化合物的化学式可表示为（）A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2

10．下列物质中只含离子键的离子化合物的是 ( )

A．NH3 B．NaF C．HBr D．KOH

11．某主族元素A的外围电子排布式为n s2，另一主族元素B的外围电子排布为n s2n p4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（）

A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3

12．下列叙述正确的是 ( ) A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

13．化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（）A．MgCl2B．CaBr2C．K2S D．Na2O

14．下列微粒中，离子半径最小的是（）

A．Ca2+B．K+ C．Cl-D．S2-

15．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是（）A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度

C．离子晶体在熔化状态时都能导电D．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1 16．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( ) 物质①NaF ②NaI ③MgO

离子电荷数 1 1 2

核间距离(10-10m) 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③

17．某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

则该离子晶体的化学式为( )

A．abc B．abc3C．ab2c3D．ab3c 18．在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为（）A．正四面体 B．正六面体

C．正八面体 D．正十二面体

19．下列分子的电子式书写正确的是（）

A．氨 B．四氯化碳

C．氮 D．二氧化碳

20．下列分子中仅含有键不含有键的是（）

A．CH3CH3B． N2C．C2H2D．Ar

21．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）A．H2S B．H2O C．NH3D．CH4

22．氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是( )

A．硝酸钠和金刚石 B．硅晶体和水晶 C．冰和干冰 D．苯和石蜡

第II卷（非选择题共34分）

二、填空题

23．（6分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航

空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有48

22Ti和50

22

Ti两种原子，它们互称为。

Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的外围电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。

24．（16分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；请比较两种离子半径大小（用离子符号表示）

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

25．（4分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B C