江苏省灌云县第一中学高中化学 专题二 第二单元 镁的提取与应用教案 苏教版必修1
《镁的提取及应用》教学设计
《镁的提取及应用》教学设计作者：盛赛赛来源：《青年时代》2016年第32期摘要：本文通过教学设计一步步给学生解析课程内容，让学生更生动形象的了解本课堂内容，激发起学生浓厚的学习兴趣是这堂课的主要的目的。
关键词：课堂标准;教学目标;反思一、课程标准、教材以及学情分析本课时选自苏教版高中《化学1》专题2的第二单元《从海水中获得的化学物质》，化学学科教学指导意见对“镁的提取及应用”这一内容的要求是：了解镁及其化合物的主要性质和应用，了解海水中镁的提取。
在具体的教学中要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导学生探究镁的性质，要将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的解决中，体会其重要的应用价值。
学情分析：本节课的教学对象是高一学生，学生已经学习了《金属钠的性质与应用》，镁作为活泼金属，与钠的性质以及冶炼方法上有很多相似的地方，专题1中也学习了研究物质的方法，对实验基本操作有了一定的认识。
这节课涉及的实验安全性高、操作简单、现象明显，非常适合学生实验，老师只需实时提示和引导，就能使学生获得基础知识与基本技能的同时学会学习的过程。
二、教学目标及重难点知识目标：了解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路;了解镁及其化合物的主要性质;了解镁在社会生产、生活实际中广泛应用。
能力目标：通过合作学习、实验探究，提高发现问题和解决问题的能力。
教学重难点：镁的提取及镁的化学性质。
三、教学过程[多媒体投影] ;每千克海水中几种氯化物的含量[思考]（1）海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？（2）结合海水资源的特点，我们从海水中提取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又可能会面临怎样的困难？[交流与讨论1] 如何实现Mg2+ 的富集和分离？[学生交流后回答] 可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀[交流与讨论2] 是不是直接往海水中加沉淀剂？[学生交流后回答] 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
苏教版高一化学教案-镁的提取与应用
第2單元課時4鎂的提取與應用教學設計一、學習目標1．掌握鎂的化學性質。
2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3．通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。
三、設計思路通過複習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。
四、教學過程[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的製備都依賴於從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次於氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉後所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1．工廠為何建在海邊？2．為何不用氫氧化鈉來沉澱鎂離子？3．“中和”操作中處理的是“過濾”後的濾液，還是沉澱？[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄影，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。
苏教版 高中化学必修一 2.2.4 镁的提取及应用 学案1
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物第4课时 镁的提取及应用学习目标1．了解镁的存在，掌握从海水中提取镁的工业原理。
2．掌握镁的主要性质。
3．了解镁的应用，体会化学知识与生产、生活的密切联系。
学习重点掌握海水提镁的工业原理。
学习难点掌握镁及其化合物的性质。
学习探究一、镁的提取1．镁的存在：自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。
2．镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳( )，制成石灰乳。
化学方程式：CaCO 3 =====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋===Ca(OH)2↓。
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。
化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2=== ＋，该反应实质上是Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Mg(OH)2↓。
(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，该反应实质上是与反应生成Mg 2＋与H 2O ，离子方程式：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。
所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。
化学方程式：MgCl 2·6H 2O。
(4)电解熔融制得金属镁。
化学方程式：MgCl 2 =====通电＋。
3. 思考：能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？二、镁的性质1．镁的物理性质镁是色的金属，密度较(1.74 g·cm －3)，有较强的韧性、延展性、是电和热的导体。
硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。
2．镁的原子结构镁的原子结构示意图为 。
由其结构可知，镁原子容易最外层的电子，形成镁离子。
因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。
高中化学2_2课时25镁的提取及应用导学案苏教版必修1
镁的提取及应用【学习目标】1、掌握镁的化学性质。
2、通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3、通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
【重点难点】重点：镁的化学性质；镁的生产原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
【导学流程】一、基础感知1、写出镁在空气中燃烧的化学方程式2、镁的物理性质：颜色状态密度硬度导电导热性3、正误判断：(1)镁是一种重要的金属，能与多种金属形成合金，镁合金的密度、硬度和强度都较大。
(2)氧化镁的熔点高达2800C，是优质的耐高温材料，常用于制造耐火砖、耐火管等。
( 3)工业上常通过电解氯化镁溶液来制备金属镁。
( 4)镁在自然界含量丰富，主要以游离态和化合态形式存在于地壳和海水中。
二、探究未知1、镁的化学性质：一定条件下，镁能与多种物质发生反应，故镁的化学性质很(1)与非金属单质反应(如 Q 、2、C12等)某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是：①空气 ②O ③Ar ④H 2⑤N ⑥H 2O(2)与酸反应(如盐酸、硫酸等，写出化学方程式和离子方程式)Mg + HCI 、Mg + H 2SQ 、(3) 与CQ 反应(写出化学方程式)2、镁的制备及用途：3、镁的生产原理 -- 海水提镁(1)基本流程:(2)基本步骤及主要反应:高温① 制碱：CaCQ====€a3 CQ f; Ca3 HQ===Ca(QH 。
② 沉淀出Mg(QH%。
③ 酸化得MgCb 溶液：。
④ 蒸发结晶析出 MgC 2 • 6H 2Q 晶体。
HCI⑤ 脱水得 MgCb ： MgC b • 6H2Q====MgCl 2 + 6fQ⑥ 电解制得金属镁：。
三、典型例题【典例1】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在MgC 2 • 6fQ —MgC b ⑥电融 Mg蒸发结晶 ——>A.①②.③④ C .③⑥ D .③⑤【典例2】三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。
《镁的提取及应用》教案.docx
镁的提取及应用（苏教版2009年6月第5版）丁浩江苏省梁丰高级屮学一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1.了解海水小盐类的开发和利用，《镁的提取及应用》是继食盐资源的利用、氯、澳的提取后的又一单元，有利于学生了解海水综合利用的一般原理和流程；2.以自然资源海水中提取镁，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】1.木专题是《必修1》专题2从海水屮获得的物质，涉及了非金属氯、澡、碘和金属钠、镁的提取，为专题3从矿物到基础材料的学习打下基础。
2.在本节内容Z前已经学习了离子反应和简单的离子方程式，从海水中提取镁的原理可以从离了反应的角度分析相关反应，清楚转化过程；3.通过海水的综合利用，有利于学牛了解物质的循坏利川和综合效益；【学牛分析】1.在海水中提取钱Z前已经学习了海水中氯、澳的提取，学生对海水中提取物质的一般过程有了一定的了解；2.学牛已经学习了Fe、Cu、Na等金属的制备，掌握了常见金属的制备方法；3.学牛己经学过了离子反应，所以在本节内容中，主要通过离子反应來表示海水屮提取镁的基木原理；4.作为四星级高中，连云港高级中学的生源在木地区处于比较优质的水平，学生冇综合运用知识的可能和能力。
二、教学目标【知识与技能】1.了解从海水小提取镁的基本原理和流程，认识工业住产的基本方法和思路；2.了解镁在社会生产、生活实际中广泛用途，能列举合金材料的重要作用；3.掌握镁单质及其化合物的性质；4.认识到开发海水屮的化学资源的重耍性与必耍性。
【过程与方法】1.通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习的乐趣；2.通过角色扮演（企业家、工艺设计师、政府部门工作人员），对从海水中提収镁工业流程的依据和方法有所了解，体会从自然界获得人类所需要物质的一般思路；3.通过将Mg?+转化为镁进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解释。
苏教版高中化学必修一《镁的提取及应用》【创新教案】2
第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用一、教学目标：(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。
(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。
通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。
二、教学难、重点：重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质难点：提取镁的化学原理三、教学工具仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸药品：镁条盐酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学方法：设疑讨论、实验探究、归纳总结五、课时安排：一课时六、教学过程：[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
[板书]一、镁的提取[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？[讨论]数据分析海水中的Mg2+ 的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。
可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。
[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。
[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程。
[提问]由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？[启发]回顾工业如何获得金属钠。
镁的提取及应用教案
课题：苏教版必修1专题2第二单元镁的提取及应用【教学目标】知识与能力：1、通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力，培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力2、用实验的方法探索和掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
3、了解镁的物理性质及其用途。
过程与方法：1、通过阅读资料，提高从资料中提取信息，分析信息的能力；2、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观：1、培养学生相互交流，与人合作的科学品质；2、通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养学生保护和合理利用资源的意识3、通过实验和用途，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1、海水提镁的原理与过程2、镁的化学性质【教学难点】理论结合实际，从镁的提取原理联系实际应用。
【教学方法】讲授、引导、探索、启发式、实物展示、实验探究法、多媒体辅助教学。
【教学准备】投影仪、课件（镁与CO2反应学生分组，4人一组）【教学用品】实物投影仪、酒精灯、镊子、坩埚钳、胶头滴管、烧杯、滤纸、集气瓶、玻璃片、砂纸、镁条、碳酸氢钠、盐酸、双氧水，二氧化锰，蒸馏水，酚酞等【教学过程】【导入】观看电影《指环王》飞龙片断，利用了镁的性质，今天我们就来研究镁，首先，我们如何获得镁呢？一、镁的提取【提问】大海是一个巨大的宝库，我们从中可以获得哪些宝贝？【学生活动】NaCl，Cl2,Br2，I2等【图片展示】海水部分元素浓度图，海水中含大量NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物请大家做个海边制镁厂的厂长，让我们从海水中分离并制得镁【学生活动】加入沉淀剂，使之沉淀分离开，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
【追问】是不是直接往海水中加沉淀剂？但每千克海水中氯化镁只含约5.11g【讨论】不是，因为海水中Mg2+浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，可先将海水浓缩，再加沉淀剂【追问】加入什么沉淀剂呢室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）【学生活动】从综合角度考虑选用Ca(OH)2【追问】如何利用海边资源变废为宝，写出方程式【学生活动】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2【追问】从沉淀效果看，澄清石灰水比NaOH效果差得多，如何解决这矛盾？【学生活动】用石灰乳代替石灰水Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H20、将氯化镁溶液蒸发结晶成带6个结晶水的六水合氯化镁晶体（副板书：MgCl2·6H2O），接着将MgCl2·6H2O在一定条件下加热脱水得到干燥的氯化镁，最后电解熔融的氯化镁便可得到金属镁。
江苏省灌云县第一中学高中化学 专题二 第二单元 镁的提取与应用教案 苏教版必修1
第2单元课时4镁的提取与应用教学设计一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3 CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
2020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1
2020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1班级 姓名 学号专题 2：第二单元 钠、镁及其化合物——镁的提取及应用【问题导读 】1、镁在自然界中存在形式怎样 , 主要存在于什么地方？2、画出镁原子的构造表示图 , 简要谈谈它会有什么性质?【骨干知识 】 1、镁的提取：粗食盐日晒 Br 2 (富集的方法 )海水△母液MgO (耐火资料 )Mg (焰火，照明弹 )过滤脱水Mg(OH) 2 盐酸 ,蒸发 MgCl 2· 6H 2OMgCl 熔融2石灰乳电解Cl 2高温(贝壳 ) CaCOCaO32、镁的性质 : ⑴物理性质镁是一种重要的金属资料 , 镁的密度较 _____, 镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成很多合金, 可是硬度和强度都很 ____, 所以镁合金被大批用于制造火箭 , 导弹和飞机的零件 , 氧化镁的熔点能够达到 2800℃，是很好的 ______资料 . ⑵化学性质[ 实验 1]] 取一根 4~5 厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒 精 灯上 点 燃后，伸入 装 满 二 氧化碳的 集 气瓶中 ， 能够观察 到________________________________________________________________________________.[ 实验2] 在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入必定量的稀硫酸，察看到 _________________________________________________________________________.Mg 的化学性质与 O 2非金 属Cl2N 22020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1与H 2O 的反响与氧化物反响 (CO2)与 非氧化性 酸的反应( 稀盐酸或许稀硫酸 )与碱溶液反响(Ca(OH) 2 溶液 )与盐溶液反响(CuSO4)【讲堂练习 A.Mg-Al1】用于飞体制造业的重要资料合金 B.Cu-Zn 合金 C.Al-Fe合金(D.不锈钢)【讲堂练习2】镁在 CO 2含量许多的空气里焚烧的产物是()(A)MgO(B)Mg和C(C)MgO、Mg 3N 2(D)MgO、Mg 3N 2和C 【讲堂练习3】等质量的Na 、Mg 、 Al分别跟足量的稀硫酸反响,放出氢气由多到少的序次是()(A ）Na>Mg>Al(B)Al>Mg>Na(C)Mg>Na>Al(D)Al>Na>Mg【讲堂练习 4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适当的① Mg ② MgO ③ Mg(OH)2MgCO 3⑤ MgS, 反响完整后 ( 反响物皆反响完 ), 溶液的浓度同样的是()④(A) ①⑤(B)①②(C)③⑤(D)②④12345678【达标提升 】 （一看就懂，一做就会）1．以下对于镁的表达中， 不正确的选项是（A. 在空气中焚烧时发出刺眼的白光B.镁能与空气中氧气反响，所以一定密封保留C. 能跟盐酸反响放出氢气D.能与开水反响放出氢气）2. 镁粉在焰火、闪光粉中是不行少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却 ，下列可作冷却气体的是（）A ．空气 B.N2C.CO 2D.H23. 以下物质在空气中简单潮解的是( )(A) 纯净食盐 (B) 氯化镁 (C) 烧碱 (D)碳酸钠晶体4. 同样质量的镁条分别在以下气体中充足焚烧，所得固体物质的质量最大的是()A 、 O 2B 、N 2C 、 CO 2D 、空气5. 用 MgCl 2、 MgSO 4、 NaCl 三种盐配成的混淆溶液中, 若 2++含 0.1mol 、 Cl -Mg 含 0.25 mol 、 Na含 0.2 mol,2-应含( )则 SO 4(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol6、 金属镁溶于很稀的硝酸溶液 , 生成硝酸镁、 硝酸铵和水。
镁的提取与应用
课程设计《镁的提取与应用》课题镁的提取与应用教案课型新授课学习内容分析学习者分析：学生通过海水提取氯、溴、碘的学习，已初步掌握了物质提取的基本原理和方法，通过钠的性质、应用的学习，学生已初步具备了从原子结构推测化学性质的思路。
通过镁的最外层电子数比钠的最外层多一个电子就说明镁的化学性质比钠稍微不活泼，但是由于最外层有两个电子，镁具有较强的还原性。
所以本节课基本上依靠学生已有知识的迁移即可完成学习任务。
学习任务分析：本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元，《学科教学指导意见》的基本要求是：①了解镁及其化合物的主要性质和应用②了解海水中镁的提取。
本节教材包括海水中提取镁的工艺流程、镁的化学性质及用途。
重点讨论了镁的化学性质化学性质。
只要学生知道海水中镁提取的基本流程，同时会用相应的化学方程式来表示相关的过程，然后补充介绍镁和二氧化碳的反应以及镁和氮气的反应。
镁是既钠以后学习的第二个金属，是对如何学习金属元素的一个复习和巩固，同时本节内容安排在离子反应之后，是对离子反应的一个复习，通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应写出其离子放映方程式。
学习了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。
因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
课前准备1、多媒体课件制作2、镁条、稀盐酸、CO2气体、试管、酒精灯、坩埚钳、砂纸、集气瓶、火柴等实验用品准备教材分析知识与技能：了解镁的物理性质；掌握镁的化学性质；了解镁的生活中应用理解海水中提取镁的流程和原理过程与方法：学生通过实验和课件的结合，掌握镁的化学性质和了解其物理性质；通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；情感态度与价值观：通过学习镁的提取和应用，了解化学与生活生产的密切关系，联系现实生活，提高学习化学的兴趣；树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
2019-2020年高中化学专题2第2单元第4课时镁的提取及应用教案苏教版必修1
第4课时 镁的提取及应用目标与素养：1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
(宏观辨识与微观探析)一、海水中提取镁1．镁的存在 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg 试写出各步骤发生反应的化学方程式：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(2)石灰乳的制备贝壳(CaCO 3)――→煅烧①生石灰(CaO)――→H 2O②熟石灰[Ca(OH)2]。
试写出两步反应的化学方程式：①CaCO 3=====煅烧CaO ＋CO 2↑；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
二、镁的结构与性质1．镁的原子结构 镁的原子结构示意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。
2．镁的物理性质 银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
3．镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。
可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。
(1)与O 2反应反应方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
(2)与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
(3)与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
(4)与稀硫酸反应离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
4．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
高中化学 2.2.4 镁的提取及应用教案2 苏教版必修1
2.2.4 镁的提取及应用教案教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。
（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。
2、能力目标（1）初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
（2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。
3、情感目标（1）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。
（2）对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识。
教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。
教学方法问题探究法、实验探究法教具课件、镁条、砂纸、坩埚钳、酒精灯、试管、装满二氧化碳的集气瓶、稀硫酸等教学过程设计[多媒体展示]镁在高科技领域以及工业生产中的应用；海洋元素含量资料，引出本节课的课题[板书]一、镁的提取[讲述]镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015t[交流与讨论]１、如何实现Mg2+的富集和分离？[讲述]可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2[交流与讨论]1、如何制得无水MgCl2？[讲述]先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在一定条件下加热脱水即可得无水MgCl22、由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？[讲述]由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程[思考]电解产生的Cl2怎么处理？[讲述]可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。
镁的提取及应用 学案 苏教版
第4课时 镁的提取及应用班级 姓名【学习目标】1．通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2．了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质【预习填空】一、镁的提取1．提取流程：浓缩的海水――→加石灰乳__________――→分离加盐酸________――→干燥电解Mg2．有关化学反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀Mg 2＋：_________________________________________________________。
(3)提取MgCl 2：________________________________________________________。
(4)制取金属镁：_________________________________________________________。
二、镁的原子结构1．原子结构示意图：__________________。
2．结构和性质的关系：容易________最外层的______个电子，形成______的稳定结构，表现______性。
三、镁的化学性质1．与非金属单质反应：(1)在O 2中燃烧：______________________________________________________(2)在Cl 2中燃烧：______________________________________________________(3)在N 2中燃烧：_______________________________________________________2．与CO 2反应：(1)现象：镁条________燃烧，发出燿眼的________，放出大量的热，生成________粉末，同时在瓶底有__________生成。
2019-2020年高中化学专题2第2单元第4课时镁的提取及应用教案苏教版必修120
第4课时 镁的提取及应用目标与素养：1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
(宏观辨识与微观探析)一、海水中提取镁 1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下： 海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg试写出各步骤发生反应的化学方程式： ①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(2)石灰乳的制备贝壳(CaCO 3)――→煅烧①生石灰(CaO)――→H 2O②熟石灰[Ca(OH)2]。
试写出两步反应的化学方程式： ①CaCO 3=====煅烧CaO ＋CO 2↑； ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
二、镁的结构与性质 1．镁的原子结构镁的原子结构示意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。
2．镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
3．镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。
可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。
(1)与O 2反应反应方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
(2)与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
(3)与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
(4)与稀硫酸反应离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
4．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
2017-2018学年高中苏教版化学1教学案：专题2第二单元第二课时离子反应 镁的提取及应用含答案
第二课时离子反应镁的提取及应用-————————--——————————-—-—-———-—-——————[课标要求］1．理解强弱电解质、离子反应等概念。
2．理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．认识离子反应发生的条件。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
5．了解镁单质的生产原理.6．认识镁及其化合物的性质。
,1．一色、二性、三反应判断离子共存(1)记住几种溶液颜色,如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色）、MnO错误!(紫红色)等.（2）溶液酸性(如石蕊显红色、0。
1 mol·L－1 H＋、pH＝2等）、碱性(如石蕊显蓝色、pH＝12等）。
（3）能生成沉淀、气体、H2O（难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
2．从海水提取镁的主要反应：①CaCO3错误!CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O===Ca（OH）2;③MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH)2↓＋CaCl2；④Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；⑤MgCl2错误!Mg＋Cl2↑。
错误!1．强电解质（1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
（2)常见强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱:NaOH、KOH等。
③绝大多数盐.(3）电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质.（2)常见弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH 3·H2O等。
（3）电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O:NH3·H2O NH错误!＋OH－。
3．离子反应（1）实例分析混合溶液Na2CO3溶液与澄清石灰水Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应溶液中离子Na＋、CO错误!Na＋、CO错误! Ca2＋、OH－Ca2＋、Cl－反应后微粒CaCO3、Na＋、OH－CaCO3、Na＋、Cl－离子之间的反应Ca2＋与CO错误!_反应生成CaCO3Ca2＋与CO错误!_反应生成CaCO3（2）概念：有离子参加的化学反应.(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。
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第2单元课时4
镁的提取与应用
教学设计
一、学习目标
1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点
重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路
通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程
[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)
[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？
2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？
3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)
[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
[板书]二、镁的性质(ppt 9)
1．镁的物理性质
银白色金属，质软，密度小。
2．镁的化学性质
Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？
[叙述]三、镁的用途(ppt 10)
球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。
随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。
铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。
主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。
用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。
镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。
镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电
厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。
高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。
镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。
镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。
氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。
[练习](ppt 11～17)
1．下列有关镁的叙述，不正确的是（）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
答案：D。
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）
①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2O
A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤
答案：B。
3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
答案：C。
4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。
答案：③>①>②。
5．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。
下图是工业上对海水
的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 2－4 等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl 2溶液、NaOH
溶液和Na 2CO 3溶液，则粗盐溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 2－4 的沉淀形式分别是 。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。
（4）电解无水MgCl 2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。
A ．H 2
B ．N 2
C ．CO 2
D ．O 2
（5）将电解无水MgCl 2制得到的副产品Cl 2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为 。
答案：
（1）CaCO 3、Mg(OH)2、BaSO 4
（2）CaCO 3
CaO + CO 2↑；CaO+H 2O ==Ca(OH)2 （3）2Cl —+2H 2O == Cl 2↑+ H 2↑+2OH —；措施是向电解液中通入一定量的HCl 气体。
（4）A （5）2Cl 2 +2Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 +Ca(ClO)2 +2H 2O
海水 Mg(OH)2 NaCl 饱和溶液 烧碱和盐酸 MgCl 2
·6H 2O 2 MgCl 2加盐酸 浓缩结晶 石灰乳
脱水 电解 精制 贝壳 CaO 煅烧 水。