硫酸概述
硫酸的生产
第六章 硫酸的生产
（四）反应速度的影响因素 1、温度 2、矿料粒度 3、氧气浓度
第六章 硫酸的生产
三 硫铁矿的沸腾焙烧
（一）基本原理 （二）沸腾焙烧炉的构造 （三）沸腾焙烧工艺流程 （四）电除尘器
第六章 硫酸的生产
（一）硫铁矿沸腾焙烧基本原理
１、流态化概念 ２、临界流化速度 ３、最大流化速度 ４、沸腾炉的气体操作速度 ５、沸腾焙烧优缺点
4、硫酸化焙烧
属冶炼废气制酸，空气过剩系数1.5-2.0，温度 600-700℃。
第六章 硫酸的生产
（三）焙烧过程（气-固非均相）
1、气流中氧气向硫铁矿表面扩散 2、吸附在固体表面上的氧与硫铁矿反应 3、生成的二氧化硫穿过氧化铁矿渣层自表面向气流扩 散
实验知：对于整个焙烧过程，硫化亚铁与氧反应速度
矿料
沸腾焙 烧炉
废热 锅炉
旋风 除尘
电除 尘器
炉气去 精制
空气
2、磁性焙烧 3FeS2+8O2==6SO2+Fe3O4
磁化-氧化焙烧（两个硫化床迭合）
下层：反应区（750-900℃）
FeS2+16Fe2O3==11 Fe3O4 +2SO2
上层：再生区（850-1000℃）
4 Fe3O4+O2==6Fe2O3
第六章 硫酸的生产
（二）沸腾焙烧炉的构造
类型：直筒型、扩大型（图1 图2）、锥型。 扩大型沸腾炉主要包括： 1、 风室 2、分布板 3、沸腾层 4、上部燃烧空间
第六章 硫酸的生产
（三）沸腾焙烧工艺流程示意图
硫铁矿
焙
烧
空气
炉
废 热 锅 炉
旋 风 分 离
硫酸的生产历史及原理
硫酸的生产历史及原理
硫酸是一种广泛应用的化学品，其生产历史可以追溯到古代。
以下是硫酸的生产历史及原理的一个简要概述：
1. 古代：早在公元前8世纪，古希腊人就开始使用含硫物质（如黄铁矿）与石灰石反应制备硫酸。
2. 中世纪：欧洲的阿拉伯化学家阿尔-拉齐曼在9世纪首次提出了通过将铁与硫磺一起加热制备硫酸的方法。
3. 18世纪：瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒在1746年使用铁矾（硫酸铁）与石灰进行实验，首次成功地用冰冷的水浸泡炉渣，从而生成硫酸。
4. 工业化生产：随着工业革命的进行，19世纪硫酸的大规模工业化生产得以实现。
最初是使用硫磺和炉渣反应生成硫酸，后来发展出更高效的方法。
5. Contact Process（接触法）：1887年，英国化学家希尔和麦克阿瑟提出接触法。
该方法使用稀硫磺与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化硫，然后再与氧气反应生成三氧化硫。
三氧化硫与水反应生成硫酸。
接触法是目前硫酸工业生产的主要方法，采用硫磺为原料，利用催化剂（如铂金或二氧化钒）催化三氧化硫与水反应生成硫酸。
这个过程主要包括以下步骤：
1) 加热反应器，使硫磺熔化。
2) 将空气通入反应器，使硫磺燃烧生成二氧化硫。
3) 进一步给反应器通入空气，让二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫。
4) 将冷却液（通常是硫酸）喷入反应器，与三氧化硫混合反应生成硫酸。
5) 将产生的硫酸与冷却液分离，并经过后处理步骤得到纯度较高的硫酸。
以上就是硫酸的生产历史及其主要生产方法的简要概述。
随着科技的发展，目前还有其他一些新的硫酸生产方法不断涌现。
30万吨年 液体硫磺制酸及余热发电生产工艺规程
30万吨/年液体硫磺制酸及余热发电生产工艺规程第一章硫酸的概述第一节硫酸的物理特性硫酸时三氧化硫（SO3）和水（H2O）的化合物，一个三氧化硫分子和一个分子结合得到的就是纯硫酸（H2SO4）。
纯硫酸分子量为98.08.是无色、无臭、透明的油状液体。
工业上生产的硫酸都是纯硫酸（100%）的水溶液，并含有各种杂质。
按国家规定，接触法生产的硫酸产品浓度为92.5%和98%（重量%，下同）的浓硫酸，或含20%和25%有力SO3的发烟硫酸。
浓硫酸（通常指90%以上的硫酸）的腐蚀性非常强烈，能与许多金属和非金属物质发生化学作用。
浓硫酸具有强烈的吸水性。
当它与布、纸、木材等碳水化合物接触时，便夺去这些物质中的水分子，而只剩下碳，所以这些物质立即变黑而受到破坏。
人的皮肤肌体触及浓硫酸时，也会烧伤，在生产和运输中，必须十分重视安全防护工作。
浓硫酸还容易吸收空气中的水分变稀。
因此贮存浓硫酸的容器和设备必须密封。
发烟硫酸暴露在空气中会逸出SO3与空气中得水分结合形成白色烟雾。
一、密度密度是单位体制物质的质量，单位是g/cm³。
但表示硫酸水溶液的密度习惯上多用比重。
比重是指物质的重量与同体积的4℃的纯水重量之比。
由于1cm³容积的4℃纯水重1克。
所以同一物质的比重和密度在数值上是一致的。
在同一温度下，硫酸水溶液的密度随着它的浓度的增加而增加，当浓度达到97%时密度也达到最大值，过此则递减至100%为止，发烟硫酸的密度也随其中游离SO3含量的增加而增加，至60%游离SO3时为最大值，过此逐渐减小。
同一浓度的硫酸，它的比重随温度的升高而降低，在工厂日常生产控制中，用比重计来测定硫酸的比重，然后对照温度，按表查出它的浓度。
但浓度为96-100%的酸，其比重随浓度而变化的幅度很不显著。
因此较为准确的方法应用双倍稀释比重法测定硫酸的浓度，或用分析方法测定。
硫酸和发烟硫酸的密度见附表1，附表2。
二、结晶温度硫酸的结晶温度，随着硫酸含量的不同而在一个极广的范围内变化，知道硫酸的结晶温度对于搞好生产，贮存和运输等工作有重要意义。
硫酸,MSDS
硫酸，MSDS第一部分:化学品名称化学品中文名称: 硫酸sulfuric acid 化学品英文名称:中文名称2:英文名称2:954 技术说明书编码:7664-93-9 CAS No.:HSO 分子式: 2498.08 分子量:第二部分:成分/组成信息有害物成分含量 CAS No.硫酸 98.0, 7664-93-9第三部分:危险性概述危险性类别:侵入途径:健康危害: 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明;引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿;高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成;严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响:牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
环境危害: 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险: 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
第四部分:急救措施皮肤接触: 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
眼睛接触: 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入: 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
第五部分:消防措施危险特性: 遇水大量放热, 可发生沸溅。
与易燃物(如苯)和可燃物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。
有强烈的腐蚀性和吸水性。
有害燃烧产物: 氧化硫。
灭火方法: 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。
灭火剂:干粉、二氧化碳、砂土。
避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。
第六部分:泄漏应急处理应急处理: 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
硫酸的性质、生产方法和主要设备
2.中国硫酸工业的发展
1874年，天津机械局三分厂建成中国最早的铅室法装置， 1876年投产，日产硫酸约2t，用于制造无烟火药。
1934年，中国第一座接触法装置在河南巩县兵工厂分厂投产。 1949年以前，中国硫酸最高年产量为 180kt(1942)。1983年硫
酸产量达8.7Mt（不包括台湾省），仅次于美国、苏联，居 世界第三位。1998 年产量为20.495Mt，居第二位。 1951年，研制成功并大量生产钒催化剂，此后还陆续开发了 几种新品种。 1956年，成功地开发了硫铁矿沸腾焙烧技术，并将文氏管洗 涤器用于净化作业。 1966年,建成了两次转化的工业装置，成为较早应用这项新技 术的国家。在热能利用、环境保护、自动控制和装备技术等 方面，也取得了丰硕成果。
硝化法的兴衰 1746年，英国人J.罗巴克在伯明翰建成一座 6ft（lft=0.3048m)见方的铅室，这是世界上第一座铅室法生 产硫酸的工厂。1805年前后，首次出现在铅室之外设置燃烧 炉焚燃硫磺和硝石，使铅室法实现了连续作业。1827年，著 名的法国科学家盖.吕萨克建议在铅室之后设置吸硝塔，用铅 室产品(65％H2SO4)吸收废气中的氮氧化物。1859年，英国 人J.格洛弗又在铅室之前增设脱硝塔，成功地从含硝硫酸中 充分脱除氮氧化物，并使出塔的产品浓度达76％H2SO4。这 两项发明的结合，实现了氮氧化物的循环利用，使铅室法工 艺得以基本完善。
铅室法产品的浓度为 65％H2SO4，塔式法则为76％H2SO4。 在以硫铁矿和冶炼烟气为原料时,产品中还含有多种杂质。
40年代起，染料、化纤、有机合成和石油化工等行业对浓硫 酸和发烟硫酸的需要量迅速增加，许多工业部门对浓硫酸产 品的纯度也提出了更高的要求，因而使接触法逐渐在硫酸工 业中居于主导地位。
硫酸概述、净化和综合利用
塔式法：直接用SO2,H2O,O2反应生成硫酸。
接触法：SO2
SO3 +H2O
硫酸
接触法主要步骤：
含硫原料
原料气的制备 含二氧化硫炉气
炉气净制
净化炉气
二氧化硫转化
含三氧化硫气体
吸收成酸 硫酸
生产硫酸的原料
硫铁含矿S量：越主高要，成锻份烧是时F放eS热2。越磁通硫铁矿高30%左右。自然
3FeS2+8O2 = Fe3O4 + 6SO2 3Fe7S8 +38O2 = 7Fe3O4 + 24SO2 焙烧后使渣中主要为磁性铁，以作炼铁的原料。
特点：炉气中二氧化硫含量高，三氧化硫含量低，低品位硫 铁矿也可得到较好的炼铁原料。其焙烧温度约900C左右。 3 硫酸化焙烧 控制焙烧条件，使钴铜镍等金属生成硫酸盐，然后用水或稀 硫酸浸取焙烧物，分离出硫酸盐，从而获得某种金属。控制 条件：温度(600-700 C), 空气过剩量1.5-2.0%, 获得SO3组成 较高。
一般采用二级粉碎，先用腭式压碎机粗碎，再用辊式压 碎机细碎，要求粒度<4mm.
配料 原则：贫富搭配、含煤与不含煤的矿搭配、高砷矿与低
2 余热的回收
焙烧时放出大量的热，炉气温度850~950 C ，若直 接通入净化系统，设备要求高。直接冷却后净化也 是能量的极大浪费。通常设置废热锅炉来回收热量， 或产蒸汽发电或直接推动动力机械作功。
硫铁矿废热锅炉的特殊性：1.含尘量大，不要直接冲 击锅炉管，注意炉管排列间距要大，防止积灰。2. 含S量大，腐蚀性强，注意防止SO3在壁内冷凝。所 以应采用较高压力以提高SO3露点，防止腐蚀。3.防 止炉气泄漏和空气进入炉内。一种沸腾焙烧和废热 回收流程如图。
硫酸的主要成分
硫酸的主要成分
硫酸，化学式H2SO4，是一种常见的强酸，也是许多化学工业过程中不可或缺的重要化学品。
它的主要成分包括硫、氧和氢三种元素，可以说是化学工业中的重要基础原料之一。
硫酸的主要成分之一是硫。
硫是一种非金属元素，常见于地壳和大气中。
硫酸的生产过程中，硫是最主要的原料之一。
硫可以从矿石中提取，也可以通过其他化学过程获得。
硫是一种重要的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。
比如，硫可以用来制造硫酸、硫酸盐等化学品，也可以用于农业和医药领域。
硫酸的另一个主要成分是氧。
氧是一种气体，是地球上最常见的元素之一。
在硫酸的化学结构中，氧起着至关重要的作用。
氧与硫和氢元素结合形成硫酸分子，使硫酸具有强酸性和强氧化性。
氧是生命中不可缺少的元素之一，也是许多化学反应中的重要参与者。
硫酸的第三个主要成分是氢。
氢是一种气体，是地球上最轻的元素之一。
在硫酸的分子中，氢与硫和氧元素结合形成硫酸分子的结构。
氢是一种常见的化学元素，广泛应用于许多领域。
比如，氢气可以用作燃料，也可以用于制造氢气球和氢氰酸等。
硫酸的主要成分包括硫、氧和氢三种元素。
这三种元素共同构成了硫酸这一强酸，使其具有强酸性和强氧化性。
硫酸在化工和其他领域有着广泛的应用，是许多化学工业过程中不可或缺的重要化学品
之一。
通过深入了解硫酸的主要成分，可以更好地认识和理解这一重要化学物质的性质和应用。
硫酸安全技术说明书
硫酸安全技术说明书一、产品概述硫酸（化学式：H2SO4）是一种无机化合物，化学性质极其活泼，广泛应用于工业生产和实验室试验中。
本篇说明书旨在提供硫酸的安全操作指南，以确保使用者的人身安全和环境保护。
二、安全操作指南1. 个人保护(1) 在接触硫酸时，务必佩戴防护手套、护目镜和防护服等个人防护装备。
(2) 避免吸入硫酸蒸气，应戴上防护口罩或呼吸器具。
(3) 在操作过程中，应确保操作环境通风良好，及时处理可能产生的废气。
(4) 避免与硫酸长时间接触，尽量减少接触时间，以避免皮肤灼伤。
2. 储存与管理(1) 将硫酸储存在标有“酸类”或“危险品”的容器中，并放在阴凉、通风、干燥的地方存放。
(2) 硫酸容器应密封良好，以防止泄漏和蒸发。
(3) 硫酸储存区域应远离易燃易爆物品，并与有机物、氨和氧化剂等物质分开保存。
(4) 硫酸容器应远离日光直射，避免直接曝晒。
3. 废弃物处理(1) 处理硫酸废液时，应确保使用化学品废弃物容器，并正确标识废液性质。
(2) 严禁将硫酸废液倾倒至下水道、环境或一般垃圾桶中。
(3) 废弃物应交由专业的废物处理机构进行处理或回收。
4. 紧急情况应急措施(1) 若不慎发生泄漏，立即远离泄漏区域并切勿直接接触液体。
(2) 在适当的距离处设置安全告示牌，防止他人靠近泄漏区域。
(3) 当发生泄漏时，应采取相应的应急处置措施，并确保操作人员的人身安全。
(4) 若泄漏进入下水道或土壤中，应立即通知当地有关部门，迅速采取措施进行处置。
5. 急救措施(1) 皮肤接触：立即用大量清水冲洗，至少持续15分钟，并立即就医。
(2) 眼部接触：紧急眼部冲洗，用流动清水冲洗至少20分钟，同时就医。
(3) 吸入硫酸蒸气：立即将患者转移到新鲜空气区域，保持呼吸道通畅，如有需要，进行人工呼吸或使用呼吸器。
(4) 手部接触：立即用大量清水冲洗受伤部位，至少持续15分钟，并就医。
三、环境保护使用硫酸时，应遵守当地环境保护法规，严禁随意排放硫酸废液或将其倾倒至自然环境中。
硫酸工业
3 FeS2+8O2= Fe3O4+6 SO2+Q
§5.2 二氧化硫炉气的制备
（3）产物： 炉气——硫与氧化合生成的SO2及其他气体（过 量O2、空气带入的N2、和水蒸气）的统称； 炉渣——即烧渣，铁与氧化合生成的氧化物及其 他固态物； 杂质——硫铁矿中含铜、铅、锌、钴、镉、砷、 硒等的硫化物，铜、锌、钴、镉的氧化物留在炉 渣中，而PbO, As2O3, SeO2则一部分或全部成为 气态，随炉气进入制酸系统；若矿石中含有氟化 物，则HF 也会进入炉气。
90年代初，世界硫酸生产的原料构成为：
硫黄 黄铁矿 其他
65％
16％
19％（有色冶金烟气占3/4）
•说明：从基建投资、加工费用及环境保护等方面考 虑，硫黄制酸装置均优于硫铁矿制酸装置。只要能 以合理的价格得到硫黄，通常硫黄则是制硫酸的首 选材料。世界硫酸产量的60％以上来自硫黄。另一 方面，由于有色冶金工业的发展和日趋严格的环保 法规，有色金属冶炼烟气制酸的产量逐年增加。相 反，硫铁矿制酸的比重却呈下降趋势。
•如：电解法制锌，首先需将闪锌矿焙烧，其烟道气里 就含有大量二氧化硫，是制造硫酸的原料． 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2↑ •再如：用铜的硫化物炼铜时，烟道气里亦含有7～10 ％的SO2和0.3～0.5％的SO3．就炼铜厂来说，从原料 到成品，每生产1t铜，同时可获得7.3t SO2，进而可制 得10t H2SO4.可见综合利用的经济价值大，同时也减 少了对空气的污染，改善了环境卫生．
种类 硫铁矿（我 国） 硫磺 含硫工业废物
原料来源
有色金属冶炼产 普通硫铁矿 石油、天 生的含有SO2的 含煤硫铁矿 烟气 然气净制 时回收 煤炼焦过程产生 浮选尾砂 的H2S
硫酸MSDS
硫酸MSDS硫酸是一种无色无味的油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，能以任意比例与水混溶。
作为基本化学工业中的重要产品之一，硫酸不仅是许多化工产品的原料，还广泛应用于其他国民经济部门。
它是化学六大无机强酸之一，也是所有酸中最常见的强酸之一。
硫酸的物理性质包括：无色无味澄清粘稠油状液体，浓硫酸的密度为1.84g/mL，摩尔质量为98g/mol，物质的量浓度为18.4mol/L，相对密度为1.84，沸点为338℃，凝固点为在10℃下无水酸，98%硫酸在3℃时凝固。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”硫酸也是良好的干燥剂，用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等。
硫酸的化学性质包括：脱水性、强氧化性、难挥发性和强酸性。
它主要用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
在使用硫酸的过程中，需要注意其危险性。
浓硫酸稀释时应该小心操作，避免酸液飞溅造成安全隐患。
同时，硫酸也是易制毒、易制爆的化学品，受公安部门管制。
如果误食或接触硫酸，应立即进行急救措施。
皮肤接触：如果大量硫酸与皮肤接触，应先用干布吸去，但不要用力按或擦，以免擦掉皮肤。
少量硫酸接触则无需使用干布。
然后应用大量冷水冲洗，并用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗。
用大量冷水冲洗剩余的液体，最后再用NaHCO3溶液涂于患处，最后用0.01%的苏打水（或稀氨水）浸泡。
最好就医。
眼睛接触：如果接触到硫酸，应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
最好就医。
吸入：如果吸入硫酸，应迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如果呼吸困难，应给输氧。
如果呼吸停止，应立即进行人工呼吸。
最好就医。
食入：如果误食硫酸，应用水漱口，并给饮牛奶或蛋清。
最好就医。
消防措施：硫酸遇水会放热，可能发生沸溅。
与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
硫酸的基本信息
硫酸的基本信息
硫酸（Sulfuric acid）是一种无机化合物，化学式为 H₂SO₄。
它是一种无色、无臭、高沸点的强酸，具有强烈的腐蚀性和吸水性。
硫酸在工业上有广泛的应用，是许多化工过程的重要原料。
它被用于制造肥料、炸药、染料、药品、塑料、合成纤维等。
硫酸还用于金属酸洗、电池电解液、蚀刻和清洗等工艺。
硫酸的性质使其在实验室中也有多种用途。
它可以用于催化化学反应、制备其他化合物、干燥气体等。
由于其高腐蚀性，硫酸在使用时需要特别小心，必须遵循严格的安全操作规程。
需要注意的是，硫酸是一种强酸，对人体和环境都有潜在的危害。
在处理和使用硫酸时，必须采取适当的防护措施，如穿戴适当的防护装备、避免接触皮肤和眼睛、确保通风良好等。
总之，硫酸是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用和特殊的化学性质。
在使用硫酸时，必须了解其危险性并采取相应的安全措施。
如果你需要更详细的信息或涉及特定应用，建议参考相关的化学书籍、资料或咨询专业人士。
硫酸安全技术指导手册
硫酸安全技术指导手册1. 硫酸的基本概述硫酸，化学式H2SO4，是一种无色、稠密的液体，具有强酸性。
它在许多工业领域中广泛应用，包括石油精炼、冶金、化肥生产等。
然而，硫酸的使用也伴随着一定的安全风险。
本手册将为您提供硫酸的安全使用指南，帮助您更有效地控制潜在的风险。
2. 硫酸的存储与管理2.1 存储条件硫酸需存放在专用的储罐或容器中，以避免与其他物质发生反应。
储存地点应干燥、通风良好，并远离有机物、易燃物及可燃气体储存区。
同时，应设有酸溅及泄露的应急处理设备。
2.2 安全操作规程在使用硫酸时，必须佩戴防护手套、防护眼镜和防护服等个人防护装备。
严禁用强氧化剂接触硫酸，以免发生剧烈反应。
硫酸的操作区域应保持干燥，避免其与水接触，并做好防滑措施。
使用硫酸后，应及时清洗操作区域，去除残留物。
3. 硫酸泄漏的应急处理3.1 泄漏应急预案针对硫酸泄漏事故，应制定详细的应急预案，并定期进行演练。
预案应包括事故报警机制、人员撤离程序、泄漏源控制方法以及处理废物和清洁管道的步骤。
3.2 泄漏源控制在发生硫酸泄漏时，首先要立即采取措施避免泄漏源扩散，如关闭泄漏点的阀门或切断泄漏管线。
随后，根据泄漏严重程度和特点，采取适当的措施进行处置，如使用吸气剂将液体吸收。
4. 硫酸的处理与废物处置4.1 废弃硫酸的处理废弃硫酸需经过中和处理，以降低其酸性。
在中和过程中，应缓慢加入碱性物质，并确保在安全通风条件下进行。
处理完毕后，应按照当地相关法规将中和产物进行安全处理。
4.2 废弃容器的处理废弃硫酸容器在彻底清洗后，应分类存放，并按照废物分类管理的相关标准进行处理。
废弃容器应密封，以避免泄漏和继续污染环境。
5. 健康风险与急救措施5.1 健康风险硫酸具有强烈的腐蚀性，对皮肤和眼睛有较大伤害。
接触硫酸后，可引起灼烧、红肿、溃烂等症状。
长期接触或吸入硫酸蒸汽可能导致呼吸系统和消化系统疾病。
5.2 急救措施如皮肤接触到硫酸，应立即用大量清水冲洗，并穿戴防护服。
浓硫酸物理性质
浓硫酸物理性质【背景及概述】[1][2][3]浓硫酸为无色油状液体，常用浓硫酸溶质质量分数为98%，沸点为338℃，高沸点，难挥发，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的碳，具有一定腐蚀性；能与水任意比例混溶，溶于水，剧烈反应，常作某些气体的干燥剂。
硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。
有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。
作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性、吸水性与氧化性。
硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。
故在使用时，应做足安全措施。
硫酸容易潮解，会吸取空气中的水蒸气。
工业用浓硫酸含量一般为98%，但在不同行业应用时通常需要稀释到低浓度，如硫酸法二氧化氯发生工艺使用的硫酸原料通常需要60%左右或者77%左右，此浓度的硫酸的购买、运输、存储均存在一定问题。
目前常用硫酸稀释设备存在以下问题：1）硫酸稀释放热可能导致局部温度过高，腐蚀设备，并且产生大量的酸雾影响环境。
2）传统搪瓷混合搅拌稀释方法热点难控制，危险性高；属于间歇性稀释工艺，产品浓度难以控制并且耗能高，噪音大。
3）其他形式硫酸稀释器存在设备成本高、使用寿命短、维护困难或者耐酸能力低、易泄露等问题。
【稀释方法】[2]一种浓硫酸稀释方法，包括以下步骤：1）浓硫酸和水分别通过浓硫酸流量计和水流量计进入到浓硫酸稀释器中，在浓硫酸稀释器中进行均匀混合并快速稀释；2）浓硫酸稀释器将稀释后的硫酸注入到稀释硫酸冷却器中进行冷却；3）稀释硫酸冷却器将冷却到常温的稀硫酸注入到稀硫酸储罐中待用；4）浓硫酸稀释器在稀释过程中产生的硫酸雾进入到硫酸雾捕集器中，硫酸雾捕集器对硫酸雾进行冷却处理，然后进入到硫酸雾洁净器进行洁净处理，硫酸雾捕集器及硫酸雾洁净器处理后生成的硫酸返回到原浓硫酸中；5)稀硫酸储罐中的硫酸浓度自动分析仪可测量稀硫酸的浓度，并将测量结果通过信号输出给自动调节器。
硫酸简介介绍
化学性质
01
02
03
强氧化性
硫酸具有强氧化性，能够 与许多金属发生反应，并 产生大量的热能。
不稳定性
硫酸在高温或光照条件下 容易分解，失去其化学活 性。
与水反应
硫酸与水混合时会产生大 量的热能，并释放出大量 的气体。
硫酸的腐蚀性
对金属的腐蚀
硫酸对许多金属具有强烈 的腐蚀性，可以溶解金属 表面的氧化物并深入金属 内部。
硫酸具有强氧化性，能与许多金属发生氧化还原 03 反应，释放出大量的热。
硫酸的发现与历史
01 硫酸最早是由英国化学家波义耳发现的。
02 他在1659年发现了一种名为“矾油”的物质，即 后来的硫酸。
02 硫酸在当时被用于制造火药、炸药等军事用途。
硫酸的用途与重要性
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用 于石油、化工、医药、农业等领域。
在农业领域中，硫酸用于制备化肥、农 药等农用化学品。
在医药行业中，硫酸用于合成药物，如 抗生素、维生素等。
在石油工业中，硫酸用于加工石油制品 ，生产燃料油、润滑油等产品。
在化工行业中，硫酸用于合成各种有机 化合物、合成纤维、涂料等产品。
02
硫酸的生产与制造
硫黄与氧气反应制硫酸
01 反应原理
硫黄与氧气在高温下反应生成二氧化硫，二氧化 硫再与氧气反应生成三氧化硫，最后三氧化硫与 水反应生成硫酸。
接触法
将二氧化硫气体与氧气在高温下反应生成三氧化硫，再 与水反应生成硫酸。该方法工艺流程简单，产品质量高 ，是工业上制备硫酸的主要方法。
03
硫酸的性质与特点
物理性质
无色油状液体
硫酸是一种无色、油状的 液体，具有强烈的刺激性 气味。
硫酸知识教学课件
硫酸的制备
1
浓硫酸的制备
浓硫酸的制备方法主要有浓缩和吸收硫三氧化。
2
稀硫酸的制备
稀硫酸的制备方法主要有稀释浓硫酸和稀释硫酸酐。
3
硫酸制备注意事项
制备硫酸时应注意操作规范，避免接触皮肤和吸入有害气体，保证人身安全和生产效 率。
硫酸的化学性质
1 硫酸的溶解性
硫酸在硫酸知识教学课件PPT
本教学课件主要介绍硫酸的基本概述、制备、化学性质、应用以及安全注意 事项等方面的内容，帮助大家全面认识硫酸。
硫酸的基本概述
硫酸的定义
硫酸是一种具有强酸性的化合 物，化学式为H₂SO₄。
硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、无味、黏稠 的液体，具有强烈的腐蚀性和 吸湿性。
硫酸的应用
硫酸是工业上应用最广泛的化 学品之一，主要用于制造化肥、 纺织品、精细化学品等领域。
硫酸的安全注意事项
硫酸的危害性
硫酸是一种强酸，与人体接触 会产生灼烧和腐蚀等危害。
硫酸的储存注意事项
硫酸的运输注意事项
硫酸应该存放在有防腐蚀材料 的容器里，放置在通风、阴凉、 干燥的地方，同时与其他化学 品隔离存放。
硫酸的运输应该有专业人员负 责，采取严格的保护措施，避 免发生溢漏和其他意外事故。
3 硫酸的还原性
硫酸具有强烈的氧化性， 可以使许多金属发生氧 化反应。
在一定条件下，硫酸可 以被还原成二氧化硫。
硫酸的应用
化学工业
硫酸在化学工业中应用广泛，可用于制造硝酸、氢氟酸、氯化氢等化学品。
电池工业
硫酸在电池工业中也有很多应用，主要用于制造干电池、蓄电池等电池产品。
冶金工业
硫酸在冶金工业中也有一定应用，可以作为浸出剂，提取金属和非金属元素。
硫酸十大品牌
01
多元化渠道
该品牌积极拓展线上和线下销售渠道， 包括电商平台、专卖店、经销商等，以 覆盖更广泛的消费群体。
02
03
品牌传播
通过广告、公关活动、社交媒体等多 种渠道，提升品牌知名度和美誉度， 树立行业领导地位。
成功案例二：某硫酸品牌的创新发展
产品研发
01
该品牌不断投入研发，推出符合市场需求的创新产品，包括新
硫酸十大品牌
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目录
• 硫酸市场概述 • 硫酸十大品牌排名 • 硫酸品牌市场分析 • 硫酸品牌产品与服务 • 硫酸品牌市场策略与建议 • 硫酸品牌案例分享
01
硫酸市场概述
硫酸的定义与性质
硫酸是一种无色、油 状、高沸点的强氧化 性液体，具有腐蚀性 。
硫酸具有强氧化性， 能氧化还原性物质， 与还原剂反应生成硫 酸盐。
02
完善的服务体系
03
严格的质量保障
硫酸品牌建立了完善的服务体系 ，包括售前咨询、售中服务和售 后支持等。
硫酸品牌对产品质量进行严格把 控，确保产品质量的稳定性和可 靠性。
硫酸品牌的客户评价与口碑
客户满意度高
硫酸品牌的客户满意度在业内处于领先地位，客 户对其产品和服务的评价普遍较高。
良好口碑
硫酸品牌在业内拥有良好的口碑，这得益于其优 质的产品和服务。
硫酸市场趋势
未来几年，我国硫酸市场将呈现出以下趋势：产业结构将进一步优化，高端产品 将成为市场主流，环保要求将更加严格，企业将更加注重技术创新和品牌建设。
硫酸市场竞争格局与特点
硫酸市场竞争格局
我国硫酸市场竞争激烈，主要品牌包括中石化、中石油、中海油、延长石油等大型国有企业，以及部分民营企业 如华鲁恒升、三聚环保等。这些企业在技术水平、产品质量、市场份额等方面都有所不同，形成了多元化的竞争 格局。
硫酸的形成-概述说明以及解释
硫酸的形成-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫酸是一种广泛应用的无机化合物，具有重要的工业和科学价值。
它是一种强酸，可以与多种物质反应，具有较强的腐蚀性。
硫酸在工业生产中被广泛应用，是许多化学产品的基础原料。
此外，硫酸也在日常生活中扮演重要角色，例如在清洁剂、肥料和电池等方面都有应用。
本文将探讨硫酸的定义、制备方法以及其在工业和日常生活中的应用，旨在全面了解硫酸在现代社会中的重要性和影响。
1.2 文章结构文章结构部分的内容如下：文章结构部分主要介绍了本篇文章的框架和组织方式。
首先，我们将对硫酸进行引言，概述硫酸的重要性和应用领域。
接着，我们将详细探讨硫酸的定义和性质，包括其化学结构和特性。
然后，我们将介绍硫酸的制备方法，包括化学合成和工业生产过程。
最后，我们将讨论硫酸在工业和日常生活中的广泛应用，包括其在冶金、化工、医药等领域的重要作用。
通过以上结构安排，读者可以系统地了解硫酸的形成过程及其在不同领域的应用，从而全面了解硫酸的重要性和现实意义。
1.3 目的本文旨在探讨硫酸的形成过程，深入了解硫酸的定义、性质、制备方法以及在工业和日常生活中的广泛应用。
通过全面了解硫酸的重要性，我们可以更好地认识这种化合物在化工领域的作用，加深对其环保意义的认识，并展望硫酸在未来的发展方向，为促进我国化工产业的可持续发展提供参考和借鉴。
通过本文的阐述，希望读者能对硫酸有更深入的了解，并为相关领域的发展和应用提供有益的参考。
2.正文2.1 硫酸的定义和性质硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色、具有刺激性气味的强酸。
它是一种常见的无机化合物，在化工领域有着广泛的应用。
硫酸的性质主要表现在以下几个方面：1. 强酸性：硫酸是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。
它能够与大部分金属氧化物反应形成相应的盐。
2. 吸湿性：硫酸具有很强的吸湿性，在空气中吸收水分后会变得更加浓缩和腐蚀性更强。
3. 腐蚀性：由于硫酸的强酸性，它对大部分物质都有着强烈腐蚀作用，对皮肤、金属和有机物都具有破坏作用。
硫酸危险性概述
硫酸危险性概述分子式：H2SO4；分子量:98.08；纯品为无色透明油状液体，无臭；相对密度(水=1)1.83沸点(℃)；主要用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
健康危害对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。
口服后引起消化道烧伤以至溃疡形成。
严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。
慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺水肿和肝硬化。
急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用水冲洗至少15分钟。
或用2％碳酸氢钠溶液冲洗。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
呼吸困难时给输氧。
给予2～4％碳酸氢钠溶液雾化吸入。
就医。
食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。
立即就医。
消防措施与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。
遇水大量放热，可发生沸溅。
具有强腐蚀性。
灭火方法及灭火剂：砂土，禁止用水。
泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保安全情况下堵漏。
喷水雾减慢挥发(或扩散)，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。
用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
身体防护呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩带防毒面具或供气式头盔。
紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜身体防护：穿酸碱防护服手防护：戴橡皮手套禁配物：碱类、碱金属、水、强还原剂、易燃或可燃物。
93%硫酸沸点
93%硫酸沸点摘要：1.硫酸的概述2.93%硫酸的沸点介绍3.93%硫酸的用途4.安全注意事项正文：硫酸是一种广泛应用于工业、实验室和农业的强酸。
在众多硫酸浓度中，93%硫酸的沸点特性使其在许多领域具有较高的实用价值。
一、硫酸的概述硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无味、油状的液体，分子量为98.079 g/mol。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
硫酸可分为多种浓度，其中93%硫酸是较为常见的一种。
二、93%硫酸的沸点介绍93%硫酸的沸点为115摄氏度。
这种浓度的硫酸具有较高的沸点，使其在运输、储存和使用过程中具有较好的稳定性。
同时，93%硫酸在加热过程中，温度上升较慢，有利于控制反应条件和减少挥发损失。
三、93%硫酸的用途1.工业领域：93%硫酸广泛应用于电镀、石油精炼、化学制品生产等领域。
其中，石油精炼过程中，93%硫酸可用于脱蜡、脱硫等工艺。
2.实验室：93%硫酸用于实验室试剂，如硫酸铁、硫酸铜等盐类的制备。
此外，还可用于滴定实验、气相色谱分析等。
3.农业：93%硫酸用于土壤酸化，提高土壤肥力。
在农业上，硫酸作为酸性肥料，有助于植物对氮、磷、钾等元素的吸收。
4.环保领域：93%硫酸可用于有害废物的处理，如重金属离子废水的处理，提高污水处理效果。
四、安全注意事项1.佩戴防护用品：在使用93%硫酸时，务必佩戴防护眼镜、口罩、手套等防护用品，防止硫酸飞溅造成人身伤害。
2.储存要求：93%硫酸应储存于密封、阴凉、通风良好的地方，远离火源、氧化剂和还原剂。
3.注意事项：在使用93%硫酸时，应严格遵守操作规程，避免与皮肤、眼睛直接接触。
如不慎接触，应立即用大量清水冲洗，并就医就诊。
总之，93%硫酸作为一种具有较高沸点的强酸，在工业、实验室和农业等领域具有广泛的应用。
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1.1 硫酸的应用硫酸是一种重要的基本化工原料，是化学工业中最重印染、无机盐要的产品，主要用于制造无机化学肥料，其次作为基础化工原料用于有色金属的冶炼、石油精炼和石油化工、纺织工业、某些无机酸和有机酸、橡胶工业、油漆工业以及国防军工、农药医药、制革、炼焦等工业部门，此外还用于钢铁酸洗。
合成纤维、涂料、洗涤剂，制冷剂、饲料添加剂、石油精炼、有色金属冶炼，钢铁、医药和化学工业等，也都离不开硫酸。
硫酸的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。
1.2 硫酸的发展过程1.2.1 早期的硫酸生产。
15世纪后半叶，B.瓦伦丁在其著作中,先后提到将绿矾与砂共热,以及将硫磺与硝石混合物焚燃的两种制取硫酸的方法。
约1740年，英国人J.沃德首先使用玻璃器皿从事硫酸生产，器皿的容积达300l。
在器皿中间歇地焚燃硫磺和硝石的混合物，产生的二氧化硫和氮氧化物与氧、水反应生成硫酸，此即硝化法制硫酸的先导。
1.2.2硝化法的兴衰。
1746年，英国人J.罗巴克在伯明翰建成一座6ft（lft=0.3048m)见方的铅室,这是世界上第一座铅室法生产硫酸的工厂。
1805年前后，首次出现在铅室之外设置燃烧炉焚燃硫磺和硝石，使铅室法实现了连续作业。
1827年，著名的法国科学家J.－L.盖－吕萨克建议在铅室之后设置吸硝塔,用铅室产品(65％H2SO4)吸收废气中的氮氧化物。
1859年，英国人J.格洛弗又在铅室之前增设脱硝塔，成功地从含硝硫酸中充分脱除氮氧化物,并使出塔的产品浓度达76％H2SO4。
这两项发明的结合，实现了氮氧化物的循环利用，使铅室法工艺得以基本完善。
1911年，奥地利人C.奥普尔在赫鲁绍建立了世界上第一套塔式法装置。
六个塔的总容积为600m3，日产14t硫酸（以100％H2SO4计）。
1923年，H.彼德森在匈牙利马扎罗瓦尔建成一套由一个脱硝塔、两个成酸塔和四个吸硝塔组成的七塔式装置，在酸液循环流程及塔内气液接触方式等方面有所创新，提高了生产效率。
铅室法产品的浓度为65％H2SO4，塔式法则为76％H2SO4。
在以硫铁矿和冶炼烟气为原料时,产品中还含有多种杂质。
40年代起，染料、化纤、有机合成和石油化工等行业对浓硫酸和发烟硫酸的需要量迅速增加，许多工业部门对浓硫酸产品的纯度也提出了更高的要求，因而使接触法逐渐在硫酸工业中居于主导地位。
1.2.3 接触法。
1831年，英国的P.菲利普斯首先发明以二氧化硫和空气混合，并通过装有铂粉或铂丝的炽热瓷管制取三氧化硫的方法。
1870年，茜素合成法的成功导致染料工业的兴起，对发烟硫酸的需要量激增，为接触法的发展提供了动力。
1875年，德国人E.雅各布在克罗伊茨纳赫建成第一座生产发烟硫酸的接触法装置。
他曾以铅室法产品进行热分解取得二氧化硫、氧和水蒸气的混合物，冷凝除水后的余气通过催化剂层，制成含43％SO3的发烟硫酸。
1913年，巴登苯胺纯碱公司发明了添加碱金属盐的钒催化剂，活性较好，不易中毒，且价格较低，在工业应用中显示了优异的成效。
从此，性能不断有所改进的钒催化剂相继涌现，并迅速获得广泛应用，终于完全取代了铂及其他催化剂。
1.2.4 近30年的发展第二次世界大战以后，硫酸工业取得了较大的发展，世界硫酸产量不断增长（见表）。
世界及部分国家的硫酸产量（Mt,以100%H2SO4 计）年份世界美国苏联中国日本法国联邦德国1950 27.81 11.82 2.13 0.07 2.03 1.22 1.45 1960 48.70 16.22 5.39 1.33 4.45 2.05 3.17 1970 92.32 26.78 12.06 2.91 6.93 3.68 4.44 1980 43.01 38.24 23.00 7.64 6.78 4.81 4.74硫酸工业简史现代的硫酸生产技术也有显著的进步。
50年代初，联邦德国和美国同时开发成功硫铁矿沸腾焙烧技术。
联邦德国的法本拜耳公司于1964年率先实现两次转化工艺的应用，又于1971年建成第一座直径4m的沸腾转化器。
1972年,法国的于吉纳-库尔曼公司建造的第一座以硫磺为原料的加压法装置投产,操作压力为500kPa,日产550t(100％H2SO4)。
1974年,瑞士的汽巴－嘉基公司为处理含0.5％～3.0％SO2的低浓度烟气,开发一种改良的塔式法工艺,并于1979年在联邦德国建成一套每小时处理10km3焙烧硫化钼矿烟气(0.8％～1.5％SO2)的工业装置。
1.2.5 中国硫酸工业的发展1874年，天津机械局淋硝厂建成中国最早的铅室法装置，1876年投产，日产硫酸约2t，用于制造无烟火药。
1934年，中国第一座接触法装置在河南巩县兵工厂分厂投产。
1949年以前，中国硫酸最高年产量为 180kt(1942)。
1983年硫酸产量达8.7Mt （不包括台湾省）,仅次于美国、苏联，居世界第三位。
1951年，研制成功并大量生产钒催化剂，此后还陆续开发了几种新品种。
1956年，成功地开发了硫铁矿沸腾焙烧技术，并将文氏管洗涤器用于净化作业。
1966年,建成了两次转化的工业装置,成为较早应用这项新技术的国家。
在热能利用、环境保护、自动控制和装备技术等方面，也取得了丰硕成果。
1.3 接触法制硫酸接触法硫酸生产工艺的核心是通过SO 2气体与52O V ，催化剂接触，使SO 2转化为SO 3。
根据生产原料的不同，硫酸的生产方法有以下几种：硫磺制酸、硫铁矿制酸、冶炼烟气制酸和硫酸盐(磷石膏、硫酸亚铁)制酸等类型。
在接触法硫酸工艺生产过程中，有三个基本的化学反应和与之相联系的工序：SO 2气体的制取；SO 2的转化；SO 3的吸收。
1.3.1 SO 2气体的制取1)生产SO 2：气体的最简单方法是燃烧熔融硫磺Q SO O S +→+22反应放出的高温位热能用于生产中高压蒸汽。
2)SO 2的第二个来源是焙烧硫化物矿石产生的烟气(硫铁矿制酸或冶炼烟气制酸)Q SO O F O O S F e e ++→++2432224323152 或Q SO O F O O S F e e ++→++2322224215 反应放出的高温位热能同样用于生产中高压蒸汽。
3)磷石膏(石膏)焦炭还原煅烧反应：224222CO SO O C C SO C a a ++→+4)硫化氢与空气燃烧反应：Q SO O H O S ++→+222212H 。
1.3.2 SO 2的转化Q 22322+=+SO O SO ，该反应是接触法硫酸生产工艺的核心，它是一个可逆放热反应，在52O V ，催化剂的存在下，高于起燃温度时，反应得以进行。
然而，随着反应的进行，SO 3气体温度升高，平衡向反应式左移，即阻止生成SO 2。
为了提高SO 2转化为的总转化率，必需使经过部分反应的气体通过数段催化剂床层，并且在气体从上一段床层流向下一段时进行中间冷却。
平衡转化率是温度、压力和原始气体混合物组成的隐函数，在原料气组成、压力相同时，随着温度的上升，平衡转化率是下降的；平衡转化率值会随压力的升高而增大；在相同的温度、压力条件下，氧的起始含量b 越大，平衡转化率越高。
1.3.3 SO 3的吸收转化工序生成的SO 3在填料收塔中被循环的浓硫酸(98．5％)吸收，从气体中除去。
反应式 Q SO H O H SO +→+4223二氧化硫分子和氧分子直接反应的速度很慢，甚至在高温下也难以察觉，这是因为这一气相均相反应的活化能很高的缘故。
活化能是两个分子克服碰撞时的量子力学后斥力和破坏旧的化学键所必须的最低能量。
反应分子中具有等于或大于这一能量的分子称为活化分子，只有活化分子间的碰撞才有可能发生反应。
反应的活化能越低，活化分子在分子总比例中越高，反应速度越快。
相反，活化能越高，活化分子越少，则反应速度越慢。
在反应压力和反应物浓度一定的情况下，有两个方法来加快反应速度，一是提高反应温度，增加活化分子数，但随着反应温度的升高，平衡转化率会快速降低；SO 2与O 2即使在800℃的温度下，反应速率仍很低，且此时平衡转化率尚不及20％，完全没有工业意义。
二是使用催化剂(或称触媒)，使反应物分子先与触媒结合成过渡性的“表面中间化合物”，然后再分解得到生成物和触媒，达到降低反应活化能的目的，加快反应速度。
故二氧化硫转化成三氧化硫的反应要实现工业化生产，是在有催化剂存在的条件下进行的。
可以认为，SO 2在固体催化剂(触媒)上转化成SO 3的过程，可以分以下四步进行：①触媒表面的活性中心吸附氧分子，使氧分子中原子间的键断裂成为活泼的氧原子；②触媒表面的活性中心吸附SO 2分子；③被吸附了的SO 2和氧原子之间进行电子的重新排列，化合成为SO 2分子： []触媒触媒∙→++32SO O SO④SO 3分子从触媒表面脱吸下来，进入气相。
以上四步中氧的吸附阶段最慢。
触媒解决了平衡转化率和反应速度对温度要求的矛盾，使SO2转化得以实现工业生产。
影响触媒特性的主要因素有：所有活性物质的成分、触媒颗粒中活性物质所占的比例、载体的多孔性以及触媒颗粒的形状和大小，为了获取最佳转化条件，对触媒性能的要求如下：．①高活性，低起燃温度，在原料气中SO2浓度较高的条件下，能得到较高的转化率，即在原料气中SO2浓度一定的条件下，以最少的触媒用量，获取最大的SO3产量；②机械强度高；③具有良好的热稳定性和抗活性衰退的能力；④要有一定的自由空间率，能容许一定量的矿尘累积而其阻力不上涨太快；。