高二化学上册段考检测测试题1
河南省名校联盟2022-2023学年高二上学期阶段测试(一)化学试题(含答案)
绝密★启用前 试卷类型：专版“名校联盟”2022－2023学年（上）高二年级阶段性测试（一）化 学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡．上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是A ．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片B ．在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀C ．铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象D ．在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊 2．下列过程中存在放热反应的是A ．碘升华B ．大理石加热分解C ．硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体D ．浓硫酸溶于水 3．已知热化学方程式： ①()()()2Haq OH aq H O l +-+ 1157.3kJ mol H -∆=-⋅②()()()2221H g O g H O l 2+12285.8kJ mol H -∆=-⋅下列说法正确的是A ．①可以代表NaOH 与醋酸反应的热化学方程式B ．凡是有水生成的反应都是放热反应C ．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量D ．反应②中的系数表示分子个数4．在进行中和热的测定实验中，下列操作或说法错误的是 A ．不可将温度计当玻璃搅拌器使用，也不可靠在容器内壁上 B ．搅拌时，玻璃搅拌器应上下移动C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应5．微生物电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其中一种电池的总反应是()2222222CO NH 3H O CO N 5H O +↑+↑+微生物。
高二化学上册第一学段测评试题1
高二化学上册第一学段测评试题化学(理科)试卷(考试时间：下午4：15 5：45)说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分00分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏内。
)1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公共汽车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A ．氢气在氧气中燃烧B ．氢气与氯气化合C ．中和反应D ．焦炭在高温下与水蒸气反应3．在反应2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中。
表示该反应速率最快的是A ．()-11A 0.5mol L s v -=⋅⋅B ．()-11B 0.3mol L s v -=⋅⋅C ．()-11C 0.8mol L s v -=⋅⋅D ．()-11D 1mol L s v -=⋅⋅I 4．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P 4(白磷，s)+5O 2(g)=P4O 1O (s) ∆H=-a kJ ·mol -14P(红磷，s)+5O 2(g)=P4O 1O (s) ∆H=-b kJ ·mol -1若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为A ．a>bB ．a=bC ．a<bD ．无法确定5．一定温度下。
在一个容积恒定的密闭容器中，可逆反应A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)达到化学平衡的标志是A ．容器内每消耗1 mol A 2，同时生成2 mol AB 3B ．容器内每消耗1 mol A 2，同时生成3 mol B 2C ．容器内气体的总物质的量始终在变化D ．容器内气体的密度不再改变6．在+33CH COOH H +CH COO - 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A ．加入少量NaOH 溶液B ．加入少量盐酸C ．加水D ．适当升高温度 7．在下列平衡242CrO - (黄色)+2H +=-227Cr O - (橙红色)+H 2O 中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间，欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入少量A．浓H2SO4B．浓NaOH溶液C．KCl溶液D．纯水8．已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是14110. kJ·mol-1和1366．8 kJ·mol-1，则由1 mol C2H4(g)和H2O(1)反应生成C2H5OH(1)的∆H为A．-44．2 kJ·mol-1B．+44．2 kJ·mol-1C．-330 k kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-19．白磷与氧气可发生如下反应：P4(s)+5O2(g)=P4O1O(s)。
河南省重点高中高二化学上学期阶段性测试试题(一)
河南省重点高中2020—2021学年高二化学上学期阶段性测试试题(一） 考生注意：1。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题:本题共16小题，每小题3分,共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1。
下列变化或过程不一定需要吸收能量的是（ ）A.分解反应 B 。
电解水 C 。
碘的升华 D 。
NaOH 的电离2.燃烧是人们利用热能的重要方式。
下列有关燃烧热的说法正确的是（ ）A 。
燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物B.含碳物质燃烧生成21mol CO 时所放出的热量是燃烧热C 。
实验测定2H 的燃烧热时与所用2H 量的多少无关D 。
1mol C 燃烧生成2CO 时放出的热量是生成CO 时放出的热量的2倍3。
焓是与物质内能有关的物理量。
一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是（ ）A 。
物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化B 。
等量的硫单质的焓:S(s)S(l)S(g)<<C 。
吸热反应中产物的焓高于反应物的焓D 。
化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生4。
水是人们生活和科研中必不可少的物质。
下列有关说法错误的是（ ）A 。
生成水的反应有的是放热反应，有的是吸热反应 B.12221H (g)O (g)H O(g)ΔH 242.0kJ mol 2-+=-⋅,氢气的燃烧热为1242.0kJ mol -⋅C 。
18g 水中含有H O -键的数目为A 2N (设A N 表示阿伏加德罗常数的值）D.水电离得到H +和OH -，分子中所含化学键未全部断开5.用一定浓度的NaOH 稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于157.3kJ mol -⋅，产生这种偏差的原因不可能是（ ）A.实验用NaOH 稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B 。
高二上学期阶段性检测(月月考)化学试题
化学试题一、选择题1. 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A. 浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1【答案】B【解析】A. 中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH 反应时，浓硫酸稀释也要放热，所以生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故A错误；B. 密闭容器中，9.6g硫粉的物质的量为：9.632/gg mol =0.3mol，11.2g铁粉的物质的量为：11.256/gg mol=0.2mol，二者混合加热发生反应：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)，0.2mol铁完全反应放出热量19.12kJ，则1mol铁完全反应放出热量为19.12kJ×5=95.6kJ，热化学方程式为：Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，故B正确；C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：H2O(l)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，故D错误；答案选B。
高二上学期化学阶段性测试试题解析版
2.可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是
A. 氯化钠溶液B. 稀盐酸C. 碳酸钠溶液D. 苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸与NaCl不反应，二者都与水混溶，不能鉴别，A错误；
B．乙醇和乙酸与盐酸不反应，不能鉴别，B错误；
C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，C正确；
D．乙醇、乙酸与苯互溶，没有明显现象，不能鉴别，D错误。答案选C。
【答案】C
【解析】
【详解】A.锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选A；
B.碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选B；
C.氯化钠和浓硫酸微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，体现浓硫酸的难挥发性，不是氧化还原反应，故选C；
D.硫化钠具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不选D。
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A
【解析】
【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+ OH-=NiO(OH) + H2O，故A项正确；
B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；
6.下列离子方程式 书写不正确的是（ ）
A. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B. 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH﹣═ +2H2O
C. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
高二年级第一学期化学阶段测试试卷
高二年级第一学期化学阶段测试试卷注：以下答案请全部做在答案卷上。
一、选择题：（每题只有一个正确答案，4分×8=32分）（注：教改班3分一个）1．常温下浓硝酸与下列金属反应最剧烈的是A．铝B．铁C．铜D．金2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A 闪电B 光化学烟雾C 酸雨D 臭氧层空洞3．有857名科学院院士评出的“98中国十大科技成果”，其中一项是合成一维纳米氮化镓。
已知镓是第三主族元素，那么氮化镓的化学式可能是A.Ga3N2B.Ga2N2C.GaND.Ga3N54．农业及城市生活污水中含磷，处理这类污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是A、磷是生物的营养元素，不必除去B、含磷的污水是很好的肥料，不必处理C、含磷的污水排入江河中，能引起藻类过度繁殖，使水变质，必须处理. D、磷对人无毒，除去与否都无关紧要5．下列反应中,能瞬间完成的是A．石油的形成B．硝酸银溶液与盐酸反应C．钢铁生锈腐蚀D．白薯发酵制造白酒6．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－17．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。
则气体X和液体Y不可能．．．是A．X是NH3，Y是水B．X是NO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液8．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1＝ω2B、2ω2＝ω1C、ω2＞2ω1D、ω1<ω2<2ω1二、选择题：（每题有1～2个正确答案，4分×10=40分）9．某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是A. 加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质B. 加热有无气体放出C. 晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成D. 晶体溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入HNO3看有无沉淀生成10．由于发生氧化-还原反应而不能在溶液中大量共存的离子组是A．OH-、Na+、HCO3-、K+ B. NH4+、H+、NO3-、SO32-C．Na+、OH-、Cl-、CO32- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-11．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －1 ③2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L －1 其中正确的是A ．①③B . ①④ C. ②③ D. ③④ 12．反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下（T 1和T 2）产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t 的关系如右图。
高二上学期化学第一次阶段考试试题原卷版
15.对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是( )
A.
B.
C
D.
16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： ？ ？ ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 ，且反应的前后压强之比为 相同的温度下测量 ，则下列说法正确的是
7.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ/mol
11.对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
A. Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B. Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C. X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D. X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
12.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
A. 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s
6.一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；
高二上学期第一次段考化学试题解析版
C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D.含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅
【答案】D
【解析】
【详解】A、合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，与勒夏特列原理不符，故不选A；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强浓度增大，所以颜色加深，但增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故不选B；
答案选A。
6.用石墨电极完成下列电解实验。
实验装置
实验现象
a处试纸变蓝；
b处变红，局部褪色；
c处无明显变化；
d处试纸变蓝
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.c处发生了反应：Fe-3e－= Fe3+D.d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
【答案】C
【解析】
【详解】A．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；
B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；
C．Fe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e－= Fe2+，故C错误；
B．改变压强改变反应速率缩短达到平衡时间，平衡不变；
C．使用催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，缩短反应达到平衡的时间；
C、钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，是形成电化学腐蚀的原因，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D、一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故选D。
高二化学上学期阶段性考试试题一高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校宁高二化学上学期阶段性考试试题一本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷6-8页。
满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷（共50分）选择题（每题2分，共50分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧2.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热3.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a 4.已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+21O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．+283.5 kJ•mol﹣1B．﹣172.5 kJ•mol﹣1C．+172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣15.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ6.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A．C（s）+21O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+21O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣17.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%8.已知：H 2（g ）+F 2（g ）═2HF （g ）△H=﹣270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量 9.已知反应：①101kPa 时，C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H 1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H +（aq ）+OH﹣（aq ）═H 2O （l ）△H 2=﹣57.3kJ/mol ．下列结论正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＜△H 1B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＞△H 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量10.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ）═2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/molC ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol11.室温下将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O （s ）═CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3．则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2＞△H 3 B ．△H 1＞△H 3 C ．△H 1=△H 2+△H 3 D ．△H 1+△H 2＞△H 312.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）图I 图IIA ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B ．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．图II 所示的反应为吸热反应13.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3++Fe═3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（ ）A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为FeSO 4溶液C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2（SO 4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液14.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
高二化学第一学期阶段性检测试卷
嘴哆市安排阳光实验学校江浦高级中学第一学期阶段性检测选科化学试卷2008-12-3第一卷（60分）一．选择题(每题只有一个正确的选项,每题3分,共36分)（）1．有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷（）2．有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是A．A与B互为同分异构体 B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2” D．A与B的分子组成相差n个“H2O”（）3．以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物可采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入乙醇中，铜丝恢复成原来的红色（）4、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．消去、加成、水解 B．取代、加成、水解 C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代（）5．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成（）6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯（）7．最近宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
2021-2022学年度上学期高二年级第一次段考化学试卷及答案
C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)
D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
19.铁 氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（）
A.①③B. ①④C. ②③D. ③④
14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（）
O2
1
T1
4
2
x
0.8
62T2420.4y
t
A. x=2.4
B.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1
C. T1、T2的关系：T1>T2
D. K1、K2 关系：K1<K2
16．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是
3.下述描述中，正确的是
A.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566 kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=−746kJ/mol
高二化学上学期第一次段考试题
霍邱二中2015年秋学期高二第一次段考化学试题第一部分选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤3. 已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝b kJ / mol4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－15．下列对H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是( )A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ D．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ6．下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1. 90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ7．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。
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安徽巢湖乐桥中学2010～2011学年度第一学期高二年级有机化学段考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N－14 C－12第I卷共60分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共60分)1．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使蛋白质水解 D．使蛋白质变性2．昆虫之间用以传递信息而分泌的化学物质称作昆虫激素。
雌虎蛾为了吸引雄虎蛾分泌出的一种叫2-甲基十七烷的物质，为了捕杀害虫，人们利用化学反应合成了这种物质，将这种物质放在诱集器内，就可以把雄虎蛾诱杀。
则2-甲基十七烷的结构简式为A、CH3CH（CH2）13CH3B、CH3（CH）14CH2CH3CH3 CH3C、CH3（CH2）14CHCH3D、C18H38CH33. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. C5H10B. C7H8OC.CH4OD.C2H4Cl24.金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。
请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物的种类A、4种B、3种C、2种D、6种5．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子数最多为A、4B、5C、6D、76．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦7.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为C3H6O38.己知酸性：，现要将转变为，可行的方法是A．与足量NaOH溶液共热，再通入CO2 B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液C．加热该物质溶液，再通入足量SO2 D．与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO39、某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A．1种 B．2种 C．3种 D．4 种10、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A．CH3CH2OH B．CH3OCH3 C．CH3COOH D．CH3COOCH311．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用同样也会产生白色污染12．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应13. “喷水溶液法”是日本科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中正确的是聚丙烯酸酯的单体的结构简式为：CH2=CH-COOR聚丙烯酸酯在一定条件下能发生加成反应聚丙烯酸酯不能发生水解反应聚丙烯酸酯有固定的熔沸点14. 已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有7个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种 D．该烃是苯的同系物15．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖B．已知木糖醇的溶解度随着温度升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂16．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H217．英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如下，有关说法正确的是A．三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B．哥罗芳不存在同分异构体C．三氯生不能与NaOH溶液反应D．三氯生易溶于水18．H2C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。
然而，2002年的美国《科学》杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。
请预测该星球的温度是A．较低温度B．较高温度 C．无法判断温度的高低D．上述说法都不正确19．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①② B．②④ C．③④ D．②③20．11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为A．20％ B．40％ C．60％ D．80％第II卷共40分二、（本题包括3小题，共30分）21．实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是（填序号）。
（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是（填序号）。
22.酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。
酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。
酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：工业上它可由乙烯来合成，方法如下：（1）乳酸所含的官能团的名称是。
（2）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其酯的式量由小到大的结构简式依次为：，，。
（3）写出下列转化的化学方程式：A的生成。
CH3CHO的生成，C的生成。
A→B的反应类型为。
24．从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。
试回答：（1）反应和属于取代反应。
（2）化合物的结构简式：B ，C 。
（3）反应④所用试剂和条件是。
三、计算（20分）25．(1)现有一蛋白质分子由2条多肽链组成，共有肽键98个。
已知构成这种蛋白质的氨基酸的平均分子量为128，则此蛋白质的平均相对分子质量最接近于（）A．12800 B．11036 C．12544 D．12288(2) 如果有一蛋白质分子仅由1条多肽链组成，共有肽键98个。
构成这种蛋白质的氨基酸的平均分子量为128，则此蛋白质的平均相对分子质量和上述（1）中的蛋白质的平均相对分子质量相等吗？（填：A．相等B．不相等）请说明原因。
26．(分)苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒．降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。
苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C．H质量分数分别为w(C)＝35.82％．w(H)＝4.48％；②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均已折算为标准状况)；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子处于五种不同的化学环境。
回答下列问题：⑴苹果酸的分子式为，分子中有________个羧基。
⑵写出苹果酸的结构简式____________________________。
⑶苹果酸的同分异构体中，符合上述①．②两个条件的有(写出结构简式)：。
参考答案：1-5：D、C、C、B、B； 6-10： C、C、A、C、B；11-15：A、C、A、B、A；16-20：D、B、B、B、B21．（1）④③⑤⑦①（2）②③⑦①22、⑴排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积⑵ A和D D⑶ CxHyOzNp + （x + y / 4 — z / 2）O2 x CO2 + y / 2 H2O + p / 2 N2⑷吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是氮气⑸①量筒内液面与广口瓶中的液面在同一水平线上②视线与凹液面在同一水平线上⑹ A、B、D23.每空3分，共24分⑴羟基、羧基24.25、（1）B（2）B；因为组成二种蛋白质的氨基酸数目不会相等。
26． (1)C4H6O5 2 (2)CH2CHOHCOOHCOOH (3)C CH3OHCOOHCOOHCHCH2OHCOOHCOOH。