新情景中的高考化学实验
新高考背景下的高中化学实验探究式教学策略
新高考背景下的高中化学实验探究式教学策略近年来，随着新高考的推出，“实验探究式教学策略”被作为提高高中化学教学质量的重点策略之一。
因此，在新高考背景下如何更好地运用该策略，以促进化学教学研究非常重要。
一、倡导探究式教学1、注重学生的自主。
高中化学教学中应该充分发挥学生的主体性，培养学生参与实验探究的能力，让学生更加积极主动参与探究。
2、实施实验活动。
应为学生选择有实验价值的任务，利用教学时间让学生积极参与实验，同时鼓励学生大胆尝试，在实验过程中培养学生的积极性。
3、激发学生的思维能力。
在化学教学中，应加强分析问题和归纳总结的练习，让学生通过经验来建立科学模型，培养学生解决问题的能力。
二、实施适当的评价方式1、探究过程的记录分析。
针对实验探究过程，应该实施详尽的记录，在实验过程中发挥学生综合应用能力，加强实验评价以提高教学质量。
2、实验结果的评估。
应严格按照制定的实验标准对实验指标及过程进行认真评价，以检查实验探究的正确性并提出针对性的改进措施。
3、实验效果回顾。
要求教师定期反思过去的教学表现，从中找出不足，优化教师的教学设计，加强实验探究能力的培养提高教学质量。
三、结合实际激发学习兴趣1、注重实际应用。
为学生提供有价值的知识点，突出解决实际问题的重要性，从而调动学生学习的积极性。
2、创新设计实验。
灵活融入当下学习发展趋势，提出新颖的实验设计方案，让实验不再枯燥无味，激发学生的学习兴趣。
3、创设有趣情景教学。
将化学知识有效地融入到不同的题材中，让学生在轻松的学习环境中学习化学知识，提高实验效果。
新高考背景下，实施实验探究式教学策略，不仅能激发学生的学习兴趣，还能发挥实验探究的有效性，促进教学研究。
只有把实验探究式教学结合有效的教学方法，利用适当的评价方式，才能促进高中化学教学的研究。
新高考下高中趣味化学实验的开展与实施
新高考下高中趣味化学实验的开展与实施摘要：高中化学教学过程中，实验教学是一个至关重要的环节。
实验主要考查学生的思维能力和动手操作能力。
高中生采用在校学习的模式，课时繁多，课程安排紧张，因此，学生缺乏社会实践活动的时间，实践经验不足，对化学实验出现了懈怠心理，忽略化学实验的重要性。
在高考改革的背景下，高考逐渐采用“3+1+2”模式，教师更加注重培养高中学生的综合素质，因此，为了培养学生的综合素质，提高学生的社会实践能力，化学教师要改变传统的教学方式，将趣味化学实验引入课堂教学中，融入丰富多样的实验元素，激发学生对化学学科的学习热情。
关键词：新高考；高中化学；实验引言：化学原本是高中理科学生主修的科目，但是随着高考改革措施的实施，取消了文理的分科，语数英是高考的必考科目，同时学生从其他科目中自由选择并组合作为高考科目。
为了适应新高考改革，化学的教学方法也需要适当做出调整。
化学是高中教学中难度较大的一门课程，化学知识的抽象性强，知识的内在逻辑关系复杂。
通过做实验，学生可以直接观察各元素之间的化学反应，并且独立完成化学方程式的书写。
传统的化学实验教学中，教师充当实验主体，学生只负责观察和记录，缺乏自主实践的机会，而且学生深受实验教室数量少、实验室设备不齐全、实验计划安排不合理等影响，因此，化学实验教学的效果不佳，学习效率极低。
适应新高考模式，增强化学实验的趣味性，开发学生的创新意识，挖掘学生的内在潜能，有助于培养综合素质强、化学素养高的学生。
一、在高中化学实验教学中存在的问题1.传统落后的教育观念传统理念下，师道尊严的现象普遍存在，教师讲解教材知识，学生做好课堂笔记，被动的接受理论灌输。
在应试教育影响下，部分高校为了节省时间，甚至取消化学实验课程的开设，单调地传授化学学科的理论知识。
通过这种方式，虽然有效维护了课堂秩序，也对成绩的提高有明显的效果，但是长此以往，弊大于利，课堂教学缺乏有效的互动，学生缺少积极思考并且回答问题的动力，无法真正理解知识的来源。
2024年高考化学实验现象总结归纳
2024年高考化学实验现象总结归纳2024年高考化学实验中出现了许多有趣的现象和实验结果。
下面将对其中一些重要的实验进行总结归纳，以帮助学生们更好地理解和记忆这些实验现象。
1. 水的密度实验：实验中使用容器装满水，然后用不同浓度的食盐溶液进行试验。
观察到随着食盐溶液浓度的增加，水的密度也增加。
这是因为食盐溶液中的盐粒导致溶液的质量增加，从而提高了水的密度。
2. 电解水实验：实验中通过电解装置将水分解成氢气和氧气。
观察到在电极上有气泡产生。
其中一极产生氧气气泡，另一极产生氢气气泡。
这是因为在电解过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子，然后再结合成氢气和氧气。
3. 酸碱中和实验：实验中将酸性溶液与碱性溶液混合，观察到溶液pH的变化。
当酸性溶液与碱性溶液反应时，产生水和盐，溶液的pH值会变为中性。
这是因为酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。
4. 金属与非金属反应实验：实验中将不同的金属与非金属反应。
观察到金属与非金属之间发生了化学反应，产生了新的物质。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
这是因为金属和非金属之间的电子转移，产生了离子化合物。
5. 燃烧实验：实验中将不同的物质进行燃烧，观察到不同的燃烧现象。
例如，镁条燃烧时会发出明亮的白光，并产生白色的氧化镁。
这是因为镁与氧气发生化学反应，产生了氧化镁。
6. 钠与水反应实验：实验中将钠放入水中进行反应。
观察到钠与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
这是因为钠与水反应，钠被氧化成氢气，同时产生了强碱氢氧化钠。
7. 金属腐蚀实验：实验中将金属暴露在氧气、水和其他化学物质中，观察到金属的腐蚀现象。
例如，铁在潮湿的环境中容易发生氧化反应，产生明亮的橙红色的铁锈。
这是由于铁与氧气反应形成了氧化铁。
以上是部分2024年高考化学实验中出现的一些重要现象的总结归纳。
通过对这些实验的观察和实验结果的解释，可以进一步加深对化学知识的理解和记忆。
希望这些总结能对学生们的复习和准备高考有所帮助。
微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写-高考化学考点微专题
微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平——模型认知；而氧化性（还原性）体现宏观辨识与微观探析。
具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
【典例精析】KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为+3价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”把离子方程式初步写成：-2-2+442++MnO C2OCO Mn −−→↑,由MnO 4－Mn 2＋，锰元素降了5价，由C 2O 42－CO 2，碳元素升了1价，1molC 2O 42－共失去2mole －，故在C 2O 42－前配5，在氧化产物CO 2前配10，在MnO 4－前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即-2-2+442++2MnO 5C2O 10CO 2Mn −−→↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O ，2MnO 4－＋5C 2O 42－＋H ＋2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O失第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写1．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。
新高考背景下的高中化学教学实施方式
新高考背景下的高中化学教学实施方式陈仲书(福建省长汀县第一中学㊀３６６３００)摘㊀要:现阶段ꎬ我国高中教育教学事业不断发展ꎬ高考背景出现了新的变革.这对高中教学工作提出了新的要求.在高中学段ꎬ化学是一门较容易产生两极分化成绩的学科ꎬ本文通过结合实际教学工作ꎬ对高中化学教育事业进行探究ꎬ针对新高考背景下的化学教学方式进行分析ꎬ提出一些行之有效的办法ꎬ能够提升学生的综合素质.关键词:新高考ꎻ教学方法探究ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２２)２１－０１１２－０３收稿日期:２０２２－０４－２５作者简介:陈仲书(１９７６.８－)ꎬ男ꎬ福建省长汀人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.１高中化学教学现状１.１新课程背景下教学观念不断转变在新课改的大环境下ꎬ很多学校为了响应教学的新要求ꎬ以便让学生们真正适应新高考的改革内涵ꎬ付出了很大的努力.一些学校以学生为中心ꎬ通过管理手段促进教师提升自身能力ꎬ加强团队建设ꎬ力争为学生提供优质的教学服务.但是在一些学校中ꎬ教师固守传统观念的情况较多ꎬ很多教师因为注重教学指标ꎬ而过度使用 填鸭 式课堂教学ꎬ试图用更多的时间投入来提升学生的学习水平.从现阶段的实践经验来看ꎬ这样不顾教学观念与教学方法是行不通的ꎬ只有确立更加完善的教学方法ꎬ才能让学生真正掌握高中化学的新课程内容ꎬ并保证新高考背景下的高中化学教学质量.一些教师不思发展ꎬ认为现存的教学进程有着更大的优越性ꎬ学生们早已适应了传统模式ꎬ寻求改革与变迁只会让学生难以接受.这样的想法显然与新高考背景下的高中化学教学内容不符.很显然ꎬ创新与改革是提高学生综合素质㊁培养学生学习能力的重要途径ꎬ在传统模式上谋求创新发展能够让学生树立起更加完善的学习意识与实践能力ꎬ对高中化学学科发展也有着现实意义.１.２新课程背景下教学手段不明确很多学校虽然充分意识到了新课程改革大环境下的教学工作发展重要性ꎬ但是在落实中却缺少相关的制度建设与发展战略规划ꎬ导致高中化学课程的教育教学方法没有真正顺应教育发展进程ꎬ更无法满足现代化发展的需要.化学作为较为重要的高中学段学科ꎬ新型的教学体系需要从理论和实践两个方面进行充分的结合ꎬ才有可能形成具体完善的教学方式ꎬ从而保质保量地完成高中化学的常规教学指标与教学任务.另外ꎬ一些教师没有将教学改革渗透到日常工作当中去ꎬ在教授课堂知识的时候缺少相关理念ꎬ不具备根据文献与资料进行有效利用的能力ꎬ自身的教育教学方式还停留在较早阶段ꎬ不适合当前新高考背景的教学工作.２新高考背景下的高中化学教学实施方式策略２.１敏而好学ꎬ积极参与新高考相关培训针对新高考改革ꎬ教师需要不断提高自己ꎬ加强２１１知识培训ꎬ提升教学水平.这些离不开学校㊁教育管理部门以及财政部门的协调与支持ꎬ出台相关提高教师素质的政策ꎬ硬性的规定也会引起学校对教师培训的重视ꎬ将高中化学教师的教育培训工作落到实处ꎬ为高中化学教师创造更多的学习机会.学校可以配合教育管理部门对新高考下化学学科的教学研讨成果在各个学校进行互联网共享ꎬ通过互联网技术传送至每个教师ꎬ促进其深入解读化学课程的新标准㊁对化学教材有更深入的分析.还可以搭建平台ꎬ扩大交流平台ꎬ进行校内或校外交流探讨教学中存在的问题及优化方法ꎬ从而提高每一位教师的综合素质.学校还可以调配教师的教学任务ꎬ为教师挤出多余的工作时间去外地参与学科性的培训ꎬ这样可以有效提高化学教师外出参加培训的积极性.同时教师也要有积极的态度ꎬ需要不断革新自己的思维方式ꎬ抓住新时代下的教育思路ꎬ才能发挥真正的教育价值ꎬ反之则会被时代所淘汰.所以教师需要时时刻刻想着提高自己的教学水平和综合素质ꎬ时常自我激励㊁自我反思教学中的不足ꎬ从而制定发展计划并实施.总之ꎬ千千万万的化学教师在不断的探索与创造化学教学ꎬ各行各业每天都有新的奇迹诞生ꎬ化学也不例外ꎬ化学科研在一步一步创新与完善.因此ꎬ作为一名高中化学教师ꎬ想要应对新高考改革的千变万化ꎬ就必须通过学校培训㊁关注专家研究指导等途径ꎬ时刻了解化学发展的变化及教育问题.找出自身的不足ꎬ主动去进修完善㊁充实自我㊁增长见识ꎬ提升教师自身的专业素养.２.２告别陈旧的教育理念ꎬ推动新高考教育理念新高考的教育模式下需要摆正学生的主体地位ꎬ让学生根据自己的兴趣去选择课程ꎬ根据学生的个别差异性进行教学设计ꎬ让学生在学习中发挥主观能动性.首先ꎬ作为化学教师应该先去了解和熟悉每位学生的个性特点ꎬ结合每位学生对于学习的态度㊁意识等采取特色化的教学ꎬ让学生更容易接受.其次ꎬ在课堂上发挥学生的主体性ꎬ可以组建小组讨论与合作ꎬ促进学生在这个过程中学会思考.传统教育中ꎬ教师大部分是 教书匠 ꎬ一味地传授知识ꎬ这已经无法应对当今社会新高考带来的千变万化了.所以需要更新陈旧的教师观ꎬ大力支持教师工作的创新.新高考背景下ꎬ教师应以学生为主体进行引导ꎬ在教学过程中促进学生对已知知识的系统构建ꎻ在课堂环节ꎬ以当前学情为基础ꎬ用自己的智慧和经验精心设计教学方案㊁课堂环节ꎬ从而提升教学质量.２.３优化教学方法首先ꎬ教师在课堂教学之前要充分了解所教授知识的内涵ꎬ要形成一节课程中十分明确的教学思路.教师要对化学知识进行充分地理解与吸收ꎬ将属于化学学科知识范畴内的知识点都进行客观全面地整理ꎬ教师要深入到教材内容中去ꎬ结合学生的学习实际ꎬ根据不同学生的学习需求创设不同的学习内容.教师可以对教学内容进行适当加工ꎬ合理安排教学板块ꎬ把握好每一处知识点之间的衔接ꎬ真正做到在教学上的融会贯通.一些学生对化学方程式的理解较差ꎬ教师应当将其作为教学中的难点与重点ꎬ在深入钻研之后ꎬ使用学生较容易理解的方式进行课堂讲授ꎬ尽量使用通俗易懂的方式向学生提供科学原理的解析ꎬ从而达到良好的教学效果.教师的备课工作也十分重要ꎬ教师要在上课前整理好资源信息与实验仪器ꎬ同时考虑到课上可能发生的一系列突发情况ꎬ要设置相配套的预案措施ꎬ保证课上的安全.在操作化学实验时ꎬ要根据正规流程与规范制度ꎬ确保实验的正常进行ꎬ同时也能为学生树立起严谨的形象ꎬ让学生在日后的科学实验中获得更好成果.新高考政策以后ꎬ笔者发现不同选科组合的学生的认知风格互不相同.学校可以根据不同选科组合分班级ꎬ并针对不同班级的教学进行巧妙的设计ꎬ教师可以根据不同选科组合的班级设计不同的教学过程.再如在 物理㊁化学㊁政治 组合的班级ꎬ可以设置 学生课堂知识归纳 环节并引导学生对政治学科学习的学习方法ꎬ从而激发起学生自主思考的能力ꎬ这样改变了以往沉闷的课堂气氛ꎻ例如在 物３１１理㊁化学㊁地理 组合的班级ꎬ可以设置问题情境ꎬ适当增加课堂练习时间ꎬ促进学生解题能力的提升.如果是选科组合偏文科的学生ꎬ这类学生普遍善于归纳总结ꎬ教师可以在课堂上设置学生自主归纳知识的环节ꎬ能够促进学生自主对知识的系统建构ꎬ加深自身对知识的理解和记忆.如果是选科组合偏理科的学生ꎬ在问题的设置上如果采取情景化的教学ꎬ更能发挥学生的主体性ꎬ让学生在问题的探究上花费更多的时间ꎬ从而在解题中获得成就感ꎬ增加自信心.２.４培养学生兴趣化学是一门科学对学科ꎬ教师根据学生的学习兴趣进行课堂教学ꎬ能够在很大意义上提升学生的学习效率ꎬ让教学产生事半功倍的效果.化学也是一门神秘的学科ꎬ其包含的诸多化学知识很大一部分是远离生活的ꎬ这就使得学生不甚了解化学学科ꎬ只要教师施加一定的引导ꎬ就能够让学生产生浓厚的学习兴趣.化学实验是高中化学教学中的一个重要部分ꎬ一方面能够补充教材知识㊁验证化学反应原理ꎬ另一方面还能够吸引学生注意力ꎬ让学生体验到学习化学知识的乐趣ꎬ对学生加深化学知识点也有着很大的积极作用.例如ꎬ在讲解烃类知识点时ꎬ教师可以用生活中的化学现象来加深学生对知识点的理解:教师可以举例家中的天然气ꎬ其在发生泄漏的时候会发出较为刺鼻的味道ꎬ所以在闻到刺鼻气味的时候要小心是不是天然气产生了泄漏.一般情况下ꎬ很多学生已经对教师讲授的知识点产生了兴趣ꎬ教师要继续提问学生:为什么天然气会有这样的味道呢?在举手提问过后ꎬ教师可以公布答案:为了让人们在天然气泄漏后能够及时发现并作出反应ꎬ人们在天然气中加入了有刺鼻味道的物质ꎬ这样就可以及时提醒人们正在发生的天然气泄漏.这样ꎬ教师就在课堂教学中加深了学生对烃类知识点的记忆ꎬ还能够让学生在现实生活中提高知识储备ꎬ有着两全其美的功效.２.５鼓励自主学习原有的教学模式提倡以教师作为课堂的中心ꎬ对课堂与学生进行全面的把握.但是在这样的情况下ꎬ不利于学生充分调动积极性与自主性ꎬ很容易与课堂产生脱节.按照新课程改革下的教学内容ꎬ教师应当改变传统的教学观念ꎬ要逐步将学生放在课堂教学的中心位置上ꎬ让自己成为课堂中的 配角 ꎬ这样才能够进一步提升学生的课堂参与度ꎬ让学生在多学多练的基础上获得学业成绩的进步.例如ꎬ教师可以在课前发放预习提纲ꎬ让学生自主阅读教材内容ꎬ对教材知识点形成初步的认知.在课堂上ꎬ教师提问学生在预习中产生的问题ꎬ并进行解答ꎬ再根据学生的反馈内容进行教学补充ꎬ最后让学生进行有针对性地探讨ꎬ在必要时可以介入多媒体设备ꎬ以图文并茂的方式将课堂效率最大化.在学生的自主探究过程中ꎬ学生能够提升自己的探究能力与合作意识ꎬ在课堂上也能够成为 主角 ꎬ将自己在学习中产生的问题真正地展现在教师面前ꎬ对学生的化学学科学习有着很大的帮助.近些年ꎬ新高考政策的改革正在所有的学校大力推进ꎬ高考招生的重大革新ꎬ改变了我国以往的应试教育倾向ꎬ以培养并提高核心素养为主.新高考政策的宣布给高中化学教学带来了极大的考验.在这样的形势下ꎬ高中化学教师想要抓住发展机遇ꎬ就要时刻注重自身发展ꎬ不断地提升自己的专业技能.通过本文的分析能够得知ꎬ化学作为教学中的一个重要学科ꎬ在新高考背景下有着日益重要的发展趋势ꎬ当前化学学科教学还存在着一定的发展问题ꎬ需要教学工作者从优化教学方法㊁培养学生兴趣㊁鼓励自主学习等方面入手ꎬ积极实践先进教学理念ꎬ增强学生对化学学习的主观能动性ꎬ从而获得教学质量的提高.参考文献:[１]聂光菊.新高考背景下高中化学教学研究[Ｊ].南北桥ꎬ２０２０(０４):２.[２]顾琼.高中化学如何根据新高考进行课堂教学改革[Ｊ].新教育时代电子杂志(学生版)ꎬ２０１９(０６):１.[责任编辑:季春阳]４１１。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
高中化学情景教学设计教案
高中化学情景教学设计教案
我们要明确情景教学的核心是创设一个接近真实的学习环境，让学生在情境中主动探索和学习。
在设计高中化学的情景教学教案时，我们需要围绕几个关键点进行构思：确定教学目标、设计情景内容、规划教学活动和评估学习效果。
教学目标的设定应当具体明确，例如，本次课程的目标是让学生理解化学反应的类型和特点，掌握化学方程式的书写方法。
为了达成这一目标，我们可以设计一个关于“日常中的化学反应”的情景。
比如，通过观察家中烹饪过程中的化学变化，学生可以直观地感受到化学反应的存在。
情景内容的构建需要紧密联系学生的生活实际。
我们可以设置一个模拟厨房的角落，准备一些常见的食材和调料，引导学生观察并讨论在烹饪过程中可能发生的化学反应。
例如，醋和小苏打混合产生的二氧化碳气体，或者是切开的苹果表面因氧化而变色等现象。
在规划教学活动时，教师需要设计一系列引导学生思考和互动的问题和任务。
例如，可以要求学生预测不同食材混合后可能产生的效果，然后通过实验验证自己的假设。
分组合作探讨也是一个很好的方式，它能够促进学生之间的交流和合作。
评估学习效果是确保教学目标达成的重要环节。
教师可以通过观察学生的实验操作、提问回答以及小组讨论的表现来评价学生的学习情况。
设计一些简短的测试或者作业，如编写化学方程式或者解释日常生活中的化学现象，也能有效地检验学生的学习成果。
2022届高考化学微专题训练： 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写【含答案】
新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写【原卷】一、选择题（共4题）1．()是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染2SeO 物，通过与浓或浓反应生成以回收。
在回收过程3HNO 24H SO 2SeO Se 中涉及如下化学反应：①；23232SeO 4KI 4HNO Se 2I 4KNO 2H O =+++++②。
()24222S e+2H S O 浓=2S O +S eO +2H ↑O 下列有关叙述不正确的是A ．反应①中是还原产物，是氧化产物Se 2I B ．、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓)2SeO 24H SO 2I 24H SO 22SeO I >>C ．反应②中浓既体现其酸性又体现强氧化性24H SO D ．反应①中每有生成，转移电子数目为0.6mol 2I A 1.2N 2．用Cu 2S 、FeS 处理酸性废水中的Cr 2O ，发生的反应如下：27-反应①：Cu 2S+Cr 2O+H +→Cu 2++SO +Cr 3++H 2O(未配平)27-24-反应②：FeS+Cr 2O+H +→Fe 3++SO +Cr 3++H 2O(未配平)27-24-下列判断错误的是A ．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5B ．用相同物质的量的Cu 2S 和FeS 处理Cr 2O 时，Cu 2S 消耗更27-多Cr 2O 27-C ．处理等物质的量的Cr 2O 时，反应①和②中消耗H +的物质的27-量相等D ．用FeS 处理废水不仅可以除去Cr 2O ，还可吸附悬浮杂质27-3．硫酸根自由基()是具有较高氧化还原电位的自由基，可以-4SO ∙氧化很多物质。
通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。
碱性条件下，过硫酸钠(硫元素为+6价)活化Fe 得到和228Na S O -4SO ∙(和为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的OH ∙-4SO ∙OH ∙机理模型如图所示。
新情景中的高考化学实验
新情景中的高考化学实验一、考情分析•高考考试说明中有如下的描述：学会实验探究，•（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
•（2）具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值化学问题的能力。
•（3）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。
•（4）能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
•从近年高考试题看，实验题目的宽基础，厚实践，重能力体现的更加的充分，在题型上设计了选择题和填空题两种类型，选择题考察实验的基本操作和基本技能，非选择题考察的则是在基本实验技能的基础上对能力的综合检验。
从试题看实验题的形式有所创新，化工流程框图应经作为实验题的考察载体，从思维复杂度上看，有所加大，这是近年来实验题设计的新动向。
二、新题型展示1、（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：。
（2）将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、、、或H 2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br -，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
蒸馏法、电渗析法、离子交换法Cl 2NaOH NaClO 富集溴元素Br 2＋SO 2＋2H 2O=4H ＋＋SO 42－＋2Br －强酸对设备的严重腐蚀请你参与分析讨论：①图中仪器B 的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是：③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：④C 中液体产生颜色为：。
高中化学创新情境教案模板
高中化学创新情境教案模板课题：氧化还原反应的新型应用教学内容：氧化还原反应的定义及应用教学目标：1. 了解氧化还原反应的定义和基本原理；2. 掌握氧化还原反应在生活中的应用；3. 培养学生的实验设计能力和创新思维。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的定义和应用；难点：创新性地应用氧化还原反应解决实际问题。
教学准备：1. 实验器材：电池、电线、灯泡等；2. 实验材料：铜片、锌片、硫酸、铁片等。
教学活动安排：1. 导入：利用日常生活中的氧化还原反应启发学生思考，引入本课题；2. 知识讲解：介绍氧化还原反应的基本概念和原理；3. 实验操作：让学生进行氧化还原反应的实验操作，观察实验现象；4. 拓展应用：引导学生探讨氧化还原反应在生活中的应用，如电池、金属腐蚀等；5. 小结：总结本节课的重点内容，并展示氧化还原反应的创新应用案例；6. 作业布置：布置相关阅读、实验设计或调研任务，鼓励学生在实践中运用所学知识。
教学反思：本课题通过设计新颖的实验和引导学生探讨氧化还原反应的应用，旨在培养学生的实验设计能力和创新思维。
通过本节课的教学，希望能够激发学生对化学知识的兴趣，并激发他们解决实际问题的能力和创造力。
【教案模板】【温馨提醒】1. 教师在设计创新情境教案时，可以根据学生的实际情况和兴趣爱好进行调整，让教学更加贴近学生的需求；2. 在教学过程中，可以采用多元化的教学方法，如实验教学、讨论交流、案例分析等，激发学生的学习兴趣和主动性；3. 创新情境教学旨在培养学生的创造力和实践能力，教师应根据学生的实际情况进行合理引导，让学生在实践中学会运用所学知识解决问题。
高中化学高考实验题教案
高中化学高考实验题教案
实验名称：化学反应实验
实验目的：通过观察不同物质间的化学反应，掌握化学反应的基本原理和方法。
实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、氯化银溶液、硫酸铜溶液、氯气气源装置。
实验步骤：
1. 将小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，用滴管滴入少量盐酸溶液，观察并记录观察到的现象。
2. 取一根玻璃棒，在一滴氯化银溶液中沾取少量，将其放入烧杯中的溶液中，观察并记录现象。
3. 将硫酸铜溶液倒入试管中，用火炉加热，观察溶液的变化。
4. 连接氯气气源装置，将氯气注入烧杯中的溶液中，观察并记录现象。
实验结果分析：
1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，观察到产生气泡和溶液变得透明的现象。
2. 氯化银溶液与盐酸溶液中的氯离子反应生成白色的沉淀氯化银。
3. 硫酸铜溶液受热后水分蒸发，溶液变浓并变为深蓝色。
4. 氯气与水反应生成氢氯酸和次氯酸，观察到产生气泡，并形成黄绿色气体。
实验总结：通过本实验，我们观察到了不同物质间的化学反应，并了解了化学反应的基本原理和方法，加深了对化学知识的理解。
教师提醒：实验时应注意安全，操作时要戴上手套和护目镜，避免接触化学品或其产生的有毒气体。
实验结束后要及时清理实验器具，保持实验室的整洁和安全。
高中化学课程教学与生活情景融合的案例
高中化学课程教学与生活情景融合的案例高中化学课程的教学与生活情景融合可以通过设计一系列与学生日常生活相关的化学实验和案例来实现。
以下是一个具体的案例。
案例名称：身边的化学反应——洗涤剂的研发案例背景：学生在日常生活中会接触到各种洗涤剂，比如洗衣粉、洗洁精等，但很少有人知道它们是如何制作的，以及它们的化学成分和原理。
通过设计这个案例，学生将有机会深入了解洗涤剂的制作过程和化学背后的原理。
案例内容：1. 引入：教师可以先向学生介绍洗涤剂的种类和用途，并提出一个问题：“你有没有想过洗涤剂是如何起作用的？”引导学生思考并激发学生的兴趣。
2. 实验一：制作肥皂。
材料：植物油、氢氧化钠、酒精、薰衣草精油。
步骤：a. 学生将一定量的植物油加热至70°C左右。
b. 将一定量的氢氧化钠溶解在适量的蒸馏水中。
c. 慢慢将氢氧化钠溶液倒入加热后的植物油中，并继续加热搅拌。
d. 加入一定量的酒精，继续加热搅拌。
e. 将混合溶液倒入模具中，冷却凝固后即可得到肥皂。
实验原理：植物油中的脂肪酸与氢氧化钠发生酯化反应，生成肥皂。
3. 实验二：测定洗涤剂对油污的去除能力。
材料：洗衣粉、洗洁精、菜油、水槽、盆子。
步骤：a. 将菜油涂抹在一个玻璃片上，产生油污。
b. 在盆子中放入适量的水，加入一小勺洗涤剂，搅拌均匀。
c. 将油污玻璃片放入盆子中，观察洗涤剂的去除能力。
实验原理：洗涤剂分子中的亲水基能与水分子结合，疏水基能与油质结合，从而使油污被乳化并与水体分离。
4. 应用：学生们可以进行一次小组讨论，设计一个新型的洗涤剂，并考虑其制作原理和可能的改进。
案例总结：通过这个案例，学生不仅了解了洗涤剂的制作过程和原理，也对化学反应的应用有了更深的理解。
通过实验的参与，学生们能够更加主动地学习化学知识，提高实验操作技能和科学思维能力。
这个案例是高中化学课程教学与生活情景融合的一个具体例子，通过将化学知识与学生的日常生活联系起来，能够增加学生的学习兴趣和参与度，提高化学学习效果。
化学新情景实验报告
1. 掌握化学实验的基本操作和技能；2. 了解化学实验中常见仪器的使用方法；3. 通过实验，观察和记录化学反应现象，分析实验结果；4. 培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题能力。
二、实验原理本实验以FeCl3和KSCN溶液为反应物，通过观察溶液颜色的变化，验证Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)2+复合物的原理。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、试管架、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、移液管等；2. 试剂：FeCl3溶液、KSCN溶液、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备FeCl3溶液和KSCN溶液，分别置于两个试管中；2. 向FeCl3溶液中滴加2-3滴KSCN溶液，观察溶液颜色的变化；3. 将混合溶液振荡均匀，观察溶液颜色的变化；4. 重复上述步骤，记录不同滴加量下的溶液颜色变化；5. 将实验结果与理论值进行对比分析。
五、实验结果与分析1. 实验现象：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液颜色由黄色变为红色，随着KSCN溶液滴加量的增加，溶液颜色逐渐加深；2. 实验结果：根据实验现象，可知Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)2+复合物，且随着反应物量的增加，溶液颜色逐渐加深；3. 分析：本实验通过观察溶液颜色的变化，验证了Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)2+复合物的原理。
实验结果表明，该反应为可逆反应，且反应过程中溶液颜色逐渐加深，说明反应物量与溶液颜色呈正相关。
1. 本实验通过观察溶液颜色的变化，验证了Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)2+复合物的原理；2. 实验过程中，掌握了化学实验的基本操作和技能，熟悉了常见仪器的使用方法；3. 通过实验，培养了学生的观察能力、分析问题能力和实验操作能力。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止溶液溅入眼睛或皮肤；2. 操作过程中，保持实验台面整洁，避免交叉污染；3. 严格按照实验步骤进行操作，确保实验结果的准确性。
八、参考文献[1] 高等教育出版社. 化学实验与技术[M]. 北京：高等教育出版社，2015.（注：本实验报告仅供参考，实际操作过程中，请根据实验要求进行调整。
高考化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例
高考化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例2021年高考一步步临近，考生们关于化学试验是否还有所不熟，今天查字典化学网的编辑为考生们带来的高考化学要紧实验操作和实验现象的具体实验80例，期望给大伙儿以关心。
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐步变浅。
新情景中的高考化学实验
新情景中的高考化学实验1、（09年山东理综30）（16分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CQ，还含少量Fe、S i的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSQ 5H2O及CaCQ,步骤如下:孔链石一一（k 试刑①CtiGA—濟祓H过- -CoCO,请回答下列问题:（1）溶液A的金属离子有Cu2*、FW+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为（填代号）。
a. KMnO4b. （NH4）2Sc. H2O2d. KSCN（2）由溶液C获得CuSC4 5H2O，需要经过加热蒸发，____________ 。
过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_______ 。
（3）制备CaCQ时，应向CaC2溶液中选通入（或先加入）________________ （填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出、应选用下列______________ 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2*的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 _______________________ ，直到______ 。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用 _______________ 滴定管（填酸式"或碱式”。
答案：（1）c d（2）冷却结晶引流（3）NH3 H2O b（4）注视凹页面的最低处与刻度线凹页面的最低处与刻度线相平酸式2、（09宁夏卷26）（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题:①写出xCuCQyCu(OH) 2Z H2O与氢气反应的化学方程式___________________________________ ;②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)(a) ^ ( ) ( ) ^ ( ) ( ) ^( ) ( ) ^( ) ( ) ^( ) ( ) ^( I)③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
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2010年高考化学热点：新情景中的高考化学实验一、考情分析在2009，2010年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明中都有如下的描述：学会实验探究，（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值化学问题的能力。
（3）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。
（4）能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
从2009年高考试题看，实验题目的宽基础，厚实践，重能力体现的更加的充分，自主命题的省份不约而同在题型上设计了选择题和填空题两种类型，选择题考察实验的基本操作和基本技能，非选择题考察的则是在基本实验技能的基础上对能力的综合检验。
从试题看实验题的形式有所创新，化工流程框图应经作为实验题的考察载体，从思维复杂度上看，有所加大，这是近年来实验题设计的新动向。
二、新题型展示1、（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
解析：（1）常规识记问题；（2）根据2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,以及Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O可得到答案。
（3）根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。
（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,反应产生大量的酸，问题就出在此，会腐蚀设备。
（5）只要掌握蒸馏的知识，此问应该不会出问题。
点评：本题注重理论和生产生活的实际结合，起点高，但题目平易近人。
答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）2、（09年上海化学·27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。
（2）操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
写出滤液B的一种用途：。
（5）CaO2中一般含CaO。
试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25滴），则相对误差为。
答案：（本题共12分）（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中Fe3＋氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3＋；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3＋（4）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓作化肥（合理即给分）（5）称量过量的标准盐酸（6）0.1%3、（09年江苏化学·15）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。
答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2；（3）①酸式滴定管；②99.9%；③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水。
4、（09年山东理综·30）（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为（填代号）。
a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，。
过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
答案：（1）c d（2）冷却结晶引流（3）NH3·H2O b（4）注视凹页面的最低处与刻度线凹页面的最低处与刻度线相平酸式总结与反思：从这几个题目设置看，化工生产框图作为实验考查的载体，形式多样，但考察的内容仍然是基本仪器的使用，基本操作，基本技能以及基本原理。
重点放在对化学基本概念、基本理论的认识和理解上，而不是放在对知识的记忆和重现上；重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对基础知识和基本技能进行测试。
第一，在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器”、“仪器+技能”、“原理+技”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；第二，化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；第三，将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。
三、经典例题1、以考察原理为主的综合试题化学实验原理是高中化学比较难的内容，本身学生在学习这部分内容时就很难融合会贯通，以实验题为载体，重点考察化学原理就显得难上加难。
从题目分析，仍有规律可循。
例1、（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。
简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。
除去产品中该杂质的方法是：。
答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出。
重结晶。
解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。
硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3＋和Al3＋已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42－，加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4；反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg（ClO3）2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。