山东垦利一中2007年高考化学模拟试题(新课标)
2007年各地高考模拟选修
2007年各地高考模拟选修有机化学基础垦利一中袁林庆1．部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：物质转化关系：R－CH2OH RCHO RCOOH相对分子质量：M M－2 M＋14已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。
A与其他物质之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）F中含有的官能团有；G的结构简式。
（2）一定条件下B发生银镜反应的化学方程式。
（3）由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为。
（4）A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应各种异构体的结构简式：。
2．已知：①醛在一定条件下可以发生两分子加成：②现有下列转化关系（部分无机物和反应条件已略去），其中G属于酯类，分子式为C20H18O4，B是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C9H8O2。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；G 。
（2）写出①和②反应的反应类型：①；②。
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：。
（4）在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不包括C）的有以下几种：、、。
3．A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。
已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。
试回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_____________、______________；（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。
Q、R的结构简式分别为：Q___________、R____ ______。
（3）气体X的化学式为_____________，D的结构简式为_____________；（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
2007年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)含答案
2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试卷注意事项：1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17B．12和9C．14和 6D．15和83．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A．-317.3kJ/molB．-379.3kJ/molC．-332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
2007届普通高中毕业会考化学模拟试卷(三)
2007届普通高中毕业会考化学模拟试卷(三) 考生须知：1．全卷分试卷I、Ⅱ和答卷I、Ⅱ，试卷共5页，有4大题，38小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答卷I、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、Ⅱ的相应位置上。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C—12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，C1-35．5，Fe-56。
试卷I请用铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，然后再开始答题。
一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1．人类未来理想的燃料是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为A．XH4 B．H2X C．XH3 D． HX3．常温下能用铁制容器盛放的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液4．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水 B．盐酸 C．液氯 D．漂粉精5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C126．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S7．下列物质在固态时，晶体类型相同的是A．NH3和H2O B．NaCl和HCl C．I2和金刚石 D．SiO2和CO28．下列对于实验室事故的处理，合理的是A．酒精灯失火后，立即用水扑灭B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D．不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗9．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH10、下列各组中的两种物质，一定互为同系物的是A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．C2H5OH和C3H7OHC．和CH3CH2OH D．C2H6O和C4H10O11. 有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol 乙与足量钠反应产生氢气22.4L （标准状况下），据此推断乙可能是A. CH 3—CH 2—OHB. CH 3—CH 2—CH 2—OHC. HO —CH 2—CH 2—CH 2—OHD.12．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A ．钾元素比钠元素的金属性强B ．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C ．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D ．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高13．下列变化中，通过下一步反应就可以直接完成的是A.Al 2O 3→ Al(OH)3 B ．CaCO 3→ Ca(OH)2 C ．P 2O 5 →H 3PO 4 D ．CO → Na 2CO 314. 某有机物结构为：，它可能具有的性质是 ①能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②能与NaOH 溶液反应③能发生聚合反应 ④能与Ag(NH 3)2OH 溶液发生银镜反应A ．只有①②③ B. 只有②③ C. 只有①②D. ①②③④15．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A.用加热的方法除去Na 2CO 3中混有的NaHCO 3B.用分液的方法分离乙醛和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物16.在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. A 生成的速率与C 分解的速率相等B.单位时间生成n molA ，同时生成3n molBC.A 、B 、C 浓度不再变化D.A 、B 、C 的分子数之比为1:3:217.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。
山东省东营市胜利第一中学2006—2007学年度第二学期高二期中考试
山东省东营市胜利第一中学2006—2007学年度第二学期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Br—80 C—12 N—14第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)1.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )A.白磷用于制备磷酸、安全火柴等B.氮气用作保护气C.AgI用于人工降雨D.液氨用作制冷剂2.下列说法中,不正确的是( )A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等B.海水中溶解的主要无机盐有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等C.海水的综合利用,可将海水淡化与制造食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系D.海水淡化因能耗大、成本高,不能形成规模化生产3.下列有关陶瓷的说法中,错误的是( )A.陶瓷的烧制中会发生复杂的化学反应B.陶器的烧制中,铁、钛的氧化物起显色作用,含量越多,颜色越深C.瓷器上的蓝色釉是用一种含钴的矿物着色D.黏土的化学式不固定,常用xAl2O3·ySiO2·zH2O来表示,而瓷土的化学式为2Al2O3·2SiO2·H2O4.下列说法中,正确的是( )A.实验室常用Na2SO3固体和稀硫酸制取SO2B.SO2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,但原理不同C.用澄清石灰水可以鉴别SO2和CO2D.单质硫在足量的氧气中燃烧可生成SO35.下列有关硫铁矿制硫酸的说法中,正确的是( )A.沸腾炉中出来的炉气,可直接进入转化器中进行催化氧化B.焙烧硫铁矿的反应中,二氧化硫是唯一的氧化产物C.生产过程中要采用高温高压,以有利于SO2更好地转化为SO3D.SO3在吸收塔中被吸收时,通常用质量分数98.3%的硫酸做吸收剂,而不直接用水吸收6.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故,一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏,给当地居民的生活和环境造成严重污染。
2007年高考化学试题(山东)
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东)3+X+1 模式 化学部分第Ⅰ卷(必做，共88分)第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 9．下列叙述正确的是( )A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数 10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是( ) A.Na 2CO 3溶液 B.NH 4HCO 3溶液 C.NaHCO 3溶液 D.NaHSO 4溶液11．下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12．下列叙述正确的是( )A.2168O 和2188O 互为同位素，性质相似B.常温下，pH ＝1的水溶液中Na ＋、NO 3－ 、HCO 3－ 、Fe 2＋可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D.C(石墨，s) = C(金刚石，s)； H ＞0，所以石墨比金刚石稳定13．下列关于元素的叙述正确的是( ) A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小 B.通入少量SO 2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。
山东2007中考试化学试题及答案
山东省二OO 七年中等学校招生考试化 学 试 题注意事项：1.本试题分选择题和非选择题两部分。
选择题16分，非选择题34分，共50分。
考试时间为60分钟。
2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。
3.答卷时一律用黑色、蓝色钢笔或圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题：本大题包括8小题，每小题2分，共16分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
请将最符合题意的答案标号(ABCD)填写在第3页的答题栏内。
1．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加2．以下是一常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是3．已知化学方程式X ＋2O 2错误!未找到引用源。
CO 2＋2H 2O ，下列对X 的判断不正确的是 A ．X 是一种最简单的有机化合物 B ．一定含碳、氢、氧三种元素 C ．X 是一种重要的气体燃料 D ．X 的化学式是CH 44．化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是K 、Ca 、 Na 、 Mg 、Al 、Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 约200年前 约6000年前 约6000年前 约2500年前A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量5．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下图中的实验操作正确的是6．20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。
2007年~2009年新课标高考化学试题分类汇编：有机化学基础(必修+选修).doc
2007年~2009年新课标高考化学试题分类汇编有机化学基础（必修＋选修）1．（07年山东理综·11）下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷答案：B解析：A中乙烯的结构简式须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，错误；B 中苯的主要化学性质就是发生取代反应，乙醇和乙酸之间的酯化反应也是属于取代反应，正确；C中油脂的组成中高级脂肪酸一部分属于不饱和脂肪酸，其具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液退色，错误；D中液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，而天然气的主要成分是甲烷。
2．（07年宁夏理综·7）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．6答案：A解析：观察表格中各烃的分子式的排布规律会发现：相邻两烃的分子式相差C或CH4原子团（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较）。
从而得出第5个烃的分子式为C5H12，共有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。
3．（07年宁夏理综·8）下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。
若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的。
因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
2007年中等学校招生模拟考试化学试题东营市
东营市二OO七年中等学校招生模拟考试化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷2页为选择题，18分；第Ⅱ卷4页为非选择题，32分。
共50分。
考试时间为60分钟。
2．考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第I卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅰ卷（选择题共18分）一、选择题（本题共9小题，每题2分，共18分；下列每题中只有一个选项符合题意。
）1.豆腐是我们日常生活中常见食品之一。
食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13NO2)。
下列有关亮氨酸的说法错误的是A．由四种元素组成B．一个分子中含一个氧分子C．一个分子由22个原子构成D．属于有机物2.下列变化属于化学变化的是A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的光芒B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水3.推理是化学学习中常用的思维方法。
以下4个推断正确的是A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．醇类物质在空气中完全燃烧生成C02和H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成C02和H204.t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。
下列说法正确的是A．原溶液的质量分数为33.3% B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的质量分数为50% D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同5.R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是A．化学性质相同B．电子层数相同C．相对原子质量相同D．最外层电子数相同6．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤7.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y Z＋W↓。
2007年山东高考卷__化学部分
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2007年高考化学模拟试题-(3)
2007年高考化学模拟试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共72分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 S －32Fe －56 Cu －64 Ag －108 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．著名丹麦物理学家尼·玻尔（N.Bohr ）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au+HNO 3+3HCl →AuCl 3+NO ↑+2H 2O ，AuCl 3+HCl →HAuCl 4（四氯合金酸）。
纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。
战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl 42HCl ↑+3Cl 2↑+2Au 。
表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。
下列叙述中正确的是A ．王水能溶解黄金，但不能溶解白金B ．HAuCl 4具有很强的氧化性C ．盐酸有很强的还原性D ．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1:3能配成王水2．某研究性学习小组在实验室中进行如下操作：将25mL 酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。
随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。
关于以上实验的下列说法中不正确．．．的是 A ．得到的蜡状固体可燃B ．离子化合物在酒精中的溶解度较小C ．硬脂酸在水中溶解度小于在酒精中溶解度是因为硬脂酸分子中存在羧基D ．升高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度3．下列药品能存放在同一橱柜中的是①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO 4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO 3 A ．⑤和⑧、④和⑧ B ．②和③、①和② C ．②和③、⑥和⑦ D ．④和⑤、④和⑥4．能将分别含有Cu 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Na ＋、Fe 2＋等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 A ．NaOH 溶液 B ．KSCN 溶液 C ．NaHCO 3溶液 D ．NH 3·H 2O 溶液5．下列实验依据不能．．证明一元酸HR 是弱酸的是 A ．室温下NaR 溶液的pH 大于7B ．加热NaR 溶液时，溶液的pH 变小C ．稀盐酸中加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大D ．HR 溶液中加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大6．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H 2SO 4溶液中（如图），下列各叙述中正确的是A ．构成原电池，锌片做正极CuZnGB ．锌片上有气体生成，铜片上没有C ．铜片附近H ＋离子浓度减小D ．导线中电流的方向是由锌片流向铜片7．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；②Br 2能将I －氧化为I 2；③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。
【高考化学】高考精品模拟试卷理科综合化学部分02.
2007年高考精品模拟试卷理科综合化学部分（2）7．将3KNO 不饱和溶液W (g)恒温蒸发直到有晶体析出。
在这个变化过程中，可用图7-1表示溶液的溶质质量分数(w )随蒸发时间(t )而变化的是选项( )图7-18．由短周期元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 相同 的核外电子层结构。
则下列说法正确的是( )A ．32B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相等C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素D ．B 是第2周期ⅣA 族的元素9．合成洗衣粉的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠()，为提高洗衣 粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂。
其中对环境有较严重影响的是( )A ．硅酸钠(32SiO Na )B ．碳酸钠(32CO Na )C ．硫酸钠(42SO Na )D ．三聚磷酸钠(1035O P Na )10．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
它以固体氧化 锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(-2O )在其间通过。
该电池的工作原理如图7-2所示，其中多孔电极a ，b 均不参与电极反应。
下列判断正确的是( )图7-2A ．有氧气进入发生反应的a 极为电池的负极B ．有氢气进入发生反应的b 极为电池的正极C ．a 极对应的电极反应为：-++4e O 2H O 22====-4OHD ．该电池的总反应方程式为：22O 2H +高温O 2H 211．当盐酸与醋酸溶液的pH 、体积都相同时，下列叙述正确的是( ) A ．两溶液的物质的量浓度相等 B ．同等程度稀释时，两种溶液的pH 变化相同 C ．它们能中和等质量的氢氧化钠 D ．醋酸中-COO CH 3浓度等于盐酸中-Cl 浓度12．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 3A(g)＋B(g)2C(g)。
2007高考山东卷
2007年高考化学试题（山东卷）8．下列说法正确的是A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好9．下列观点中不正确的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应10．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定11．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位12．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物13．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+14．常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-127．（13分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。
2007年山东高考题
1．下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数2．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH 最大的是A．Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液3．下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷4．下列叙述正确的是A．188O2和198O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定5．下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共键化合物B．只有在原子中，持子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动7．(2016·河南南阳部分示范高中联考)下列有关溶液配制的说法正确的是() A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出8．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
2007-2009年全国新课标高考化学试题全集
2007山东 2007山东09下列叙述正确的是A ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C ．绿色食品是不含任何化学物质的食品D ．在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数 答案：A 2007山东10物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是A ．Na 2CO 3溶液B ．NH 4HCO 3溶液C ．NaHCO 3溶液D ．NaHSO 4溶液 答案：C 2007山东11下列说法正确的是A ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2B ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 答案：B 2007山东12下列叙述正确的是A ．2168O 和2188O 互为同位素，性质相似B ．常温下，pH ＝1的水溶液中Na ＋、NO 3－、HCO 3－、Fe 2＋可以大量共存 C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D ．C(石墨，s) = C(金刚石，s)； H ＞0，所以石墨比金刚石稳定 答案：D 2007山东13下列关于元素的叙述正确的是A ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 答案：A 2007山东14氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A ．再通入少量氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小 B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －) D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 答案：D 2007山东15一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。
2007年高考化学试卷
2007年全国统一高考化学试卷一、选择题．每小题6分．1．（6分）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．（6分）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3．（6分）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g4．（6分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．（6分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．（6分）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）7．（6分）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．78．（6分）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．10．（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A；B；C；D．11．（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是．12．（15分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是．（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．2007年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．每小题6分．1．（6分）（2007•全国）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【分析】A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；B．臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；C．酸雨pH＜5.6；D．含磷废水易导致水体富营养化．【解答】解：A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；B．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；C．酸雨pH＜5.6，故C错误；D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误．故选A．2．（6分）（2007•全国）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．【解答】解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH ＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选C．3．（6分）（2007•全国）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g【分析】惰性电极电解CuSO4的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．．【解答】解：惰性电极电解CuSO4的溶液，阳极上的反应为：4OH﹣→4H2O+O2↑+4e ﹣，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g．故选B．4．（6分）（2007•全国）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．5．（6分）（2007•全国）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol【分析】2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．【解答】解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，故选B．6．（6分）（2007•全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）【分析】A.2KClO32KCl+3O2↑；B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C.2H2O22H2O+O2↑；D.2HgO2Hg+O2↑．根据反应的方程式进行判断．【解答】解：设化合物的物质的量均为2mol，则A．由2KClO32KCl+3O2↑可知，生成3molO2；B．由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成1molO2；C．由2H2O22H2O+O2↑可知，生成1molO2；D．由2HgO2Hg+O2↑可知，生成1molO2；故选A．7．（6分）（2007•全国）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．7【分析】根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目，再计算碳原子、氢原子的相对原子质量之和，根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值．【解答】解：相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，所以分子中碳原子的个数最多为5．故选：B．8．（6分）（2007•全国）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【分析】由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；故选：C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2007•全国）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是钙；Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：CO2+CaO=CaCO3．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．故答案为：钙；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．故答案为：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．故答案为：SO2；SO3．（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．故答案为：CO2+CaO=CaCO3．10．（15分）（2007•全国）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2．【分析】依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2【解答】解：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；故答案为：A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；11．（15分）（2007•全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是除去水蒸气，盛NaOH溶液的装置用途是除去CO2．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：氧化铜（CuO），所发生反应的化学方程式是：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：无水硫酸铜（CuSO4），其目的是检验H2O．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，C 中无水硫酸铜由白色变为蓝色．【分析】（1）浓硫酸可以做干燥剂，氢氧化钠可以和二氧化碳反应；（2）根据氧化铜和CO、H2反应来回答；（3）根据水使无水硫酸铜变蓝进行分析；（4）根据实验的意图设计仪器的连接先后顺序；（5）一氧化碳可以和氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；（6）根据氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体进行分析；【解答】解：（1）浓硫酸可以做干燥剂，盛浓H2SO4的装置用途是将气体干燥，除去水蒸气，检验一氧化碳还原氧化铜的产物二氧化碳之前要先将生成的二氧化碳除去，可以用氢氧化钠来吸收，故答案为：除去水蒸气；除去CO2；（2）检验合气体中有CO和H2可用氧化铜，发生反应：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2，氢气和一氧化碳还原氧化铜是在大试管中进行的，故答案为：氧化铜（CuO）；CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2；（3）检验水可用无水硫酸铜，将其装入干燥管中进行检验，故答案为：无水硫酸铜（CuSO4）；检验H2O；（4）为了验证混合气中含有CO和H2，实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳；除杂质连接仪器的原则是：长进短出；故答案为：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm；（5）如果有CO存在，CO和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊；（6）如果有氢气存在，氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色．12．（15分）（2007•全国）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是乙醇．（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是C9H10O3．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．【解答】解：B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．（1）D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，故答案为：乙醇；（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（3）B的结构简式为：，所以其分子式为C9H10O3，A的结构简式为，A水解生成B、C、D，故答案为：C9H10O3，；水解反应；（4）i）含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，ii）与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，iii）不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，故答案为：3；；（5）G是乙烯，G能和水反应生成乙醇，能发生加聚反应发生聚乙烯，其反应方程式为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；山间竹笋；赵老师；mxl；王老师；xjmmd；无敌海丰（排名不分先后）菁优网2017年2月5日。
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山东垦利一中2007年高考化学模拟试题（新课标）第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部1．答案：C解析：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，没能对原料回收利用，造成资源浪费。
2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有．．用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．答案：C解析：研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到了实验法、观察法和比较法，没有用到分类法。
3．下列各项中表达正确的是A．Si的原子结构示意图：B．聚乙烯的结构简式C．NH3的电子式：D．HCl的电子式：3．答案：A解析：聚乙烯的结构简式中漏掉了右下角的n，NH3的电子式中漏掉了N原子的孤对电子，HCl为共价化合物，电子式中不应写电荷符号，B、C、D错误。
4．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2 ③糖类④CH4 ⑤SO2A．②B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤4．答案：D解析：C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质为CO2、CH4、糖类、HNO3、SO2等。
5．下列过程中属于化学变化的是①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④同分异构体之间的互变⑤乳酸聚合成的纤维降解⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤B．①②③④⑤⑥C．只有③④⑤D．只有①④⑤5．答案：B解析：上述过程均发生了化学反应，有新物质生成。
6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：①②③其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数6．答案：B解析：上述表示氢的三种同位素。
7．表示下列变化的化学用语正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－B．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O C．用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)↓D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝－114.6 k J·mol－1 7．答案：D解析：因A项电荷不守恒，B项HCl应写成离子形式；C项用FeS除去工业废水中的Cu2+反应为：FeS (s)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)＋Fe2+(aq)，发生了沉淀转化。
故A、B、C项错误，D 项正确。
8．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是A ．NO 2B ．NH 3C ．CO 2D ．SO 3 8．答案：C解析：A 项NO 2溶于水产生的HNO 3的氧化性能氧化SO 2而生成H 2SO 4得到BaSO 4沉淀；B 项NH 3溶于水使溶液呈碱性得到BaSO 3沉淀；D 项显然得到BaSO 4沉淀。
C 项CO 2不与BaCl 2溶液反应，故无沉淀。
9．下列各选项中有关叙述正确的是A ．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。
B ．常温下将稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。
C ．无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。
D ．用石墨电极电解CuSO 4溶液，电解过程中溶液的pH 不断减小。
9．答案：D解析：实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，A 错误；根据电荷守恒：[Na +]＋[H +]＝[OH -]＋[CH 3COO -]，又溶液为中性知：[H +]＝[OH -]，所以[Na +]＝[CH 3COO -]，而恰好完全反应时，得CH 3COONa 溶液，由于CH 3COO - 水解，使[Na +]>[CH 3COO -]，B 错误；加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀的试液中可能含有醛类物质也可能含有糖类物质等，C 错误；用石墨电极电解CuSO 4溶液，电解过程中生成硫酸，[H +]增大，pH 不断减小，D 正确。
10．右图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法错误的是A ．该有机物的分子式为C 3H 7O 2NB ．该有机物名称为甘氨酸C ．该有机物能发生取代反应D ．该有机物能发生酯化反应10．答案：B解析：由信息知，该有机物为丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH ，分子式为C 3H 7O 2N ，能发生取代反应和酯化反应，故B 、C 错误。
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质11．答案：C解析：湿法制备和干法制备均是＋3价铁变为＋6价铁，每生成1 mol Na2FeO4均转移3 mol电子，K2FeO4中铁显+6价，具有强氧化性，还原产物为＋3价铁化合物，能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，净水。
故A、B、D说法正确，C说法错误。
12．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>C③NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气该溶液一定有NH4＋⑤体能使湿润红色石蕊试纸变蓝A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部12．答案：B解析：①中Cl2与水反应生成HCl和HClO，电离出自由移动的离子，溶液中可以导电，但单质Cl2既不是电解质也不是非电解质，而电解质是化合物。
故该结论不正确；②中镁条在CO 2中能燃烧生成了C 和MgO ，故还原性：Mg>C 结论正确；③中HCO 3－电离出的H ＋与[Al(OH)4]－结合产生Al(OH)3白色沉淀，说明酸性：HCO 3－＞Al(OH)3，故该结论正确；④中说明白磷分子比氮气分子活泼，但不能说明非金属性P 比N 强，恰相反，根据元素周期律，非金属性：N ＞P ，故该结论不正确；⑤为NH 4＋的检验方法，该结论正确。
13．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a 、b 均为惰性电极，电解液为KOH 溶液。
下列叙述不正确的是氢气入口氧气入口a 电极b 电极A电解液H 2OH +O H -H 2OO H -H +→→A ．a 极是负极，该电极上发生氧化反应B ．b 极反应是O 2＋4OH －→2H 2O ＋4e －C ．总反应方程式为2H 2＋O 2＝2H 2OD ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源13．答案：B解析：氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，其中通氢气的一极为负极，发生氧化反应：2H 2＋4OH －→4H 2O ＋4e －；通氧气的一极为正极，发生还原反应：O 2＋2H 2O ＋4e －→4OH －；总反应方程式为2H 2＋O 2＝2H 2O 。
故A 、C 、D 正确，B 错误。
14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A ．镁粉只直接与溴水中的溴反应B ．镁粉只与溴水中的酸反应C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D ．镁粉在水的催化下与溴发生反应14．答案：D解析：由信息知：镁粉与溴水的反应机理是镁在水的催化作用下与溴发生反应。
15．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是A B C D15．答案：C解析：A中滴定管是碱式滴定管，错误；B中NH4Cl受热分解产生的NH3与HCl在冷却后会重新反应生成NH4Cl，得不到NH3，错误；D中量筒不是配制溶液的仪器，且浓硫酸的稀释放出大量的热量，不能在量筒中进行，错误；C中避免了二价铁道氧化，正确。
16．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al(OH)4]－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④16．答案：C解析：①中Ca2+与CO33－、SO42－不能大量共存，②中为碱性条件，各离子能大量共存，③中水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。