高考化学一轮复习辅导与测试 第2节化学与资源开发利用高考真题重组 鲁科版选修2(1)
高考化学一轮复习辅导与测试 第2节烃高考真题重组 鲁科版选修5
高考化学一轮复习辅导与测试第2节烃高考真题重组鲁科版选修51．(2012·海南高考卷)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构是( )A．2种B．3种C．4种D．5种解析：单取代基为丁基，丁基有4种异构(正丁、仲丁、异丁、叔丁)，所以异构体有4种。
答案：C2．(2013·高考上海卷)N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含公用电子对书目为(a/7＋1)N AB．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14LD．所含原子总数为aN A/14解析：同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A、2N A。
a g混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)N A；a g混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) N A＝aN A/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为3aN A/14，故答案为B。
答案：B3．(2012·上海高考卷)氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：(1)A的名称是__________ 反应③的反应类型是__________(2)写出反应②的化学反应方程式____________________。
(3)为研究物质的芳香性，将E 三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式________________。
鉴别这两个环状化合物的试剂为__________。
(4)以下是由A 制备工程塑料PB 的原料之一1,4丁二醇(BDO)的合成路线：A ――→反应④ C 4H 6Cl 2――→反应⑤ ――→反应⑥BDO写出上述由A 制备BDO 的化学反应方程式。
高考化学总复习课件选修2专题1化学与资源开发利用(鲁科版)
答案：A
4．下列关于煤、石油、天然气等能源的说法正 确的是( )
②SO2吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气
混合在一起，不易分离
(1)通氯气前要将海水酸化，pH为3.5时，氯气 的氧化效果最好。 (2)用空气或H2O(g)将溴吹出， 而不用CCl4萃 取，因后者工艺复杂，设备投资大，经济效益低
且对环境污染严重。
具有永久硬度的水：水的硬度是由钙、镁的硫 酸盐或氯化物所引起的，常用软化方法为药剂法和
离子交换法
①先加石灰：除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的
永久硬度转化为由Ca2＋引起的永久硬度。
除暂时硬度：
将Mg2＋转化为Ca2＋引起的永久硬度
②加入苏打——除去Ca2＋引起的硬度
C．离子交换法：
Ca2＋、
用离子交换剂除去硬水中的
济效益低、环境污染严重
1．下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错
误的是( )
A．精制的饱和食盐水进入阳极室 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室 C．阴极产物为NaOH和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
答案：D
2．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的 是( ) A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制NaOH C．电渗析法淡化海水 D．海水中提取金属Mg 解析：A项中离子交换法使用了离子交换树脂；B项中 通常选用石棉隔膜，可阻止气体通过，而不阻止水分子 和离子通过；C项，通常选用阴、阳离子交换膜；只有 D项没直接使用离子交换技术。
专题一化学与资源开发利用
一、从水资源中获取洁净水的主要方法和原理
1．天然水净化
(1)混凝法 ①一般过程：混凝沉淀、 过滤 、杀菌。 ②常用的混凝剂： 明矾、绿矾、硫酸铝、聚 合铝、硫酸铁等。
高考化学总复习 第一章 化学与资源开发利用练习 鲁科版选修2
【高考领航】2013年高考化学总复习第一章化学与资源开发利用练习鲁科版选修21．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂解析：“绿色化学”是指在化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质。
答案：B2．(2010年江苏化学卷)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B 项，绿色化学的核心是从源头上阻止环境污染，而不是出现污染后去治理，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项，正确。
答案：D3．下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3解析：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H2和Cl2混合后点燃易爆炸；SO2和O2在接触室在常压条件下生成SO3即可。
答案：B4．下列关于工业生产说法错误的是( )A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D ．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝解析：AlCl 3为共价化合物，其熔融态不导电，无法实现电解。
答案：D5．在下列工业生产中，没有进行热交换的是( )A ．硫酸工业B ．氯碱工业C ．硝酸工业D ．合成氨工业解析：硫酸工业中接触室中利用热交换法提高生产效率；硝酸工业、氨的合成中也利用 了热交换方法；只有电解法制烧碱、氯气和氢气没有使用热交换法。
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：选修2化学与技术第二节化石燃料生物资源功能高分子
第二节 化石燃料 生物资源 功能高分子考纲点击1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2．了解高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。
3．了解精细化工产品的生产特点，精细化工在社会发展中的作用。
4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。
了解新材料的发展方向。
一、煤、石油、天然气的综合利用除了直接用作燃料外，还可以制造合成氨原料气(H 2)，合成甲醇及其他化工原料。
例如：天然气重整的方程式：CH 4＋H 2O=====高温CO ＋3H 2。
即时训练1下列说法正确的是______。
①汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物②煤的干馏属于化学变化③石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量④煤是工业上获得芳香烃(含苯环的烃)的一种重要来源，芳香烃主要存在于煤高温干馏所得的煤焦油中⑤石油分馏的各馏分均是纯净物二、农产品的化学加工1．大豆的深加工(1)大豆的营养⎩⎪⎨⎪⎧ 含有 、 、 、钙、磷、铁、 维生素B 1、维生素B 2大豆中的蛋白质所含 种人体必需氨基 酸的比例合理，且 人体所需比例油脂中含有 、 、(2)大豆通过______法和______法，可生产豆油。
(3)大豆通过豆浆加______剂，可生产豆腐，其实质是大豆中的蛋白质在某些________(酸、碱、盐等)影响下发生性质上的改变而引起聚沉的过程。
2．玉米的化学加工玉米的深加工产品⎩⎪⎨⎪⎧ 第1层次：将玉米加工成基本原料，如 、 等第2层次：以 为原料加工成精细化工产 品，如 、 、 及 等第3层次：使加工产品成为 ，如食品、 饮料、医药等即时训练2植物如花生、大豆等的果实能提取油脂。
下列关于油脂的叙述错误的是( )。
A ．植物油可使溴水退色B ．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应C ．由大豆制豆油主要涉及物理变化D ．甘油也是植物油脂三、功能高分子材料和复合材料1．2．复合材料(1)组成—⎣⎢⎡体：起黏结作用 体：起 作用(2)常见的复合材料：玻璃钢、碳纤维增强复合材料等。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列说法不正确的是()A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，是工业上制造光导纤维的主要原料B．复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．耐高温陶瓷、生物陶瓷等新型陶瓷已不再是以硅、氧两种元素为主的组成体系D．线型高分子材料可溶于一些有机溶剂，属于热塑性聚合物解析：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。
答案：A2．铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。
下列有关铝的冶炼的说法错误的是()A．为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿B．工业上通过电解氧化铝－冰晶石(Na3AlF6)的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温度C．电解氧化铝得到的铝中含有少量Fe、Si等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金解析：大量开采铝土矿会环境造成污染，应走可持续发展的道路；电解氧化铝时加入冰晶石的作用是作助熔剂，就是为了降低氧化铝的熔化温度；电解精炼铝时含杂质的铝作阳极，电极反应是Al－3e－===Al3＋；铝合金的性能优于纯铝的性能，更能满足工农业、国防建设等的需要。
答案：A3．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。
下列工业生产应用了上述溶解原理的是()A．炼铝B．高炉炼铁C．工业上制烧碱D．工业上制硝酸解析：炼铝时为了降低Al2O3的熔化温度，加入熔点低的冰晶石(Na3AlF6)，就是利用上述原理，只有A符合。
答案：A4．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是()A．聚氯乙烯凉鞋B．电木插座C．自行车内胎D．聚乙烯塑料膜解析：判断一种原料或制成品能否进行热修补，其落脚点是判断它受热能否熔化，即是具有体型结构还是具有线型结构，也可结合生活实际来判断。
《辅导与测试》高考化学一轮复习(课件)：选修2 化学与技术(鲁科版)-第3节
联合钢铁工业的基本生产流程 示意图如图所示，请回答相关问题。
(1)工业上冶炼生铁的设备A的名称是____。 (2)铁矿石中含有脉石(主要成分为SiO2)，冶 炼生铁过程中炉渣在设备A的________中形 成，化学方程式为_____________。 (3)工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是 ____________。 (4)炼钢过程中添加合金材料的作用是___。
高温 CaO＋SiO2=====CaSiO3
C
感悟 考点 透析
考点一 金属材料
解析： (1)Al2O3的熔点很高，熔化需 要较多能量，加入助熔剂就 可节约能量，降低熔化温度。 (2) 由于冰晶石 (Na3AlF6) 与氧 化铝熔融物密度比铝的小， 所以铝在熔融液的下层。 (3) 电解时阳极的碳棒被生成 的氧气氧化。 (4) 电解产生的铝要尽量以单 质形式存在，所以将回收铝 做成铝锭最好。
考点一 金属材料
(2)金属腐蚀的防止及利用 ①金属腐蚀的防止方法
②金属腐蚀的利用 金属的化学蚀刻、印刷电路的铜布钱腐蚀、半导体器件与集成电路制 造中的精细加工都是利用了金属腐蚀的原理。
C
感悟 考点 透析
考点一 金属材料
解析： 本题考查钢铁工业的联合生 产流程。 (1) 冶炼生铁的设备 是高炉。 (2) 冶炼生铁过程中， 石 灰 石 分 解 为 CaO 和 CO2 ， CaO 与 SiO2 反应生成 CaSiO3 ， 在高炉的炉腰中形成炉渣。 (3) 工业炼钢时用纯氧，可以 使反应更加剧烈，并获得更 多的热量。 (4) 炼钢过程中添 加合金材料，主要作用是充 当脱氧剂，调整钢水的成分。
C
感悟 考点 透析
考点一 金属材料
答案：
(1)高炉 (2) 炉 腰 CO2↑、 高温 CaCO3 ===== CaO ＋
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重组)：选修二化学与技术 (word文档6份)选
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是()A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B．用K2FeO4替代Cl2作水处理剂，既可以消毒杀菌，又可以除去悬浮杂质C．肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同，都含有憎水基与亲水基D．精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等解析：合理使用化肥、农药可提高农作物的产量，A项错误。
答案：A2．下列物质与其用途相符合的是()①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部解析：工业上常用二氧化硅制造光导纤维。
答案：D3．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。
下列物质中可用做固硫剂的有(双选)()A．CaO B．Na2CO3C．NH4NO3D．P2O5解析：CaO是碱性氧化物，可与SO2反应；H2SO3的酸性大于H2CO3，Na2CO3与SO2反应，符合强酸制弱酸；NH4NO3、P2O5均不与SO2反应。
答案：AB4．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是()A．使用H2作原料B．使用催化剂C．使用吸收塔设备D．使用尾气吸收装置解析：H2SO4以硫黄(或黄铁矿)、空气等为原料，设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；HNO3以氨气、氧气为原料；NH3以氢气、氮气为原料，设备主要为合成塔。
答案：B5．下列属于侯氏制碱法的优点的是()A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达96%以上D．以上全是解析：侯氏制碱法(也叫联合制碱法)生产纯碱，同时副产品为化肥——氯化铵，D正确。
答案：D6．化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是()A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶硫酸解析：A项中的纤维素，B项中的食盐，D项中的石英均不需化学合成。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重组)：选修二化学与技术 (word文档6份)选
1．(2014·高考广东卷)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2(7.8%)、Al 2O 3(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl 4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)(1)向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是____________ __________________________________________________。
(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________________________。
(3)步骤①为：搅拌、________，所得溶液Ⅳ中的阴离子有________________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为________________________，100 kg 初级石墨最多可获得V 的质量为________kg 。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。
解析：(1)因为高温条件下，C 和O 2能发生反应，所以需排出空气，防止干扰实验。
(2)2C＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，所以气体Ⅰ中碳氧化物主要为CO ；水玻璃成分为Na 2SiO 3，气体Ⅰ及气体Ⅱ中含Si 元素的成分只能是SiCl 4，因此可得SiCl 4＋6NaOH===Na 2SiO 3＋4NaCl ＋3H 2O 。
(3)固体Ⅲ中主要成分为AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2，加过量NaOH 后生成Na[Al(OH)4]、NaCl 、Fe(OH)3、Mg(OH)2，Fe(OH)3、Mg(OH)2皆难溶，所以必须过滤才能得溶液；溶液Ⅳ中阴离子有OH －、[Al(OH)4]－、Cl －。
高考化学大一轮复习 第1节 高考真题重组 鲁科版选修2-鲁科版高三选修2化学试题
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第1节高考真题重组鲁科版选修21．(2013·高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( ) A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得答案：A2．(2012·高考上海卷)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好催化剂2SO3，所用催化剂为解析：硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO2＋O2△V2O5。
答案：A3．(2012·高考上海卷)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。
(2)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为________%。
(3)粗盐(含Ca2＋、Mg2＋)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。
实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调pH；⑤加入________；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为________、________。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________________。
(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________(写离子方程式)；该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。
【优化方案】(教师用书)高考化学一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利用(选修2)
第二讲 化学与资源的开发利用[考纲展示]1．了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
2.了解化学在水处理中的应用。
3.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
考 点 一 硬水的软化与污水处理一、硬水软化的化学方法和原理 1．加热法该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下： ①Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， ②Mg(HCO 3)2=====△ MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， 继续煮沸时，MgCO 3可转化为更难溶的Mg(OH)2： MgCO 3＋H 2O=====△ Mg(OH)2↓＋CO 2↑。
水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2。
2．药剂法(石灰纯碱法)反应原理：(1)Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2O ，Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ， MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4。
(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
3．离子交换法利用离子交换反应原理，软化水的质量高。
常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：二、污水处理 1．基本流程23233，原因是Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3的溶解度，加热煮沸和石灰纯碱法除去Mg 2＋时都转化为更难溶的Mg(OH)2。
(2)石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生成的钙镁化合物仍然有一定的溶解度。
(3)鉴别硬水和软水可利用肥皂水，加肥皂水硬水会产生较多的沉淀，软水会产生较多的泡沫。
(4)离子交换树脂不只有阳离子交换树脂，也有阴离子交换树脂。
⊙题组一 硬水及其软化1．(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________(写出一个即可)。
2021年高考化学大一轮复习 第2节 高考真题重组 鲁科版选修2
2021年高考化学大一轮复习第2节高考真题重组鲁科版选修2 1．(xx·高考山东卷)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和____________存在下与________作用生成液体燃料的过程。
解析：(2)石油裂化是将长链、高沸点的烃断裂为短链、低沸点的烃。
其目的是提高轻质燃料油(或汽油)的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量，减少燃烧过程中烟尘、SO2的排放。
空气从底部吹向煤炭颗粒，可以使煤炭颗粒浮动，增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分。
(4)煤的直接液化是指在高温、催化剂条件下煤与氢气作用生成甲醇等液态燃料的过程。
答案：(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(S) 浮动(4)催化剂氢气(H2)2．(xx·高考浙江卷)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下：装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50°C左右。
持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。
2021届高考化学一轮温习辅导与测试 第2节化学与资源开发利用高考真题重组 鲁科版选修2(1)
2021届高考化学一轮温习辅导与测试第2节化学与资源开发利用高考真题重组鲁科版选修21．(2021·山东高考卷)[化学——化学与技术]石油和煤炭加工进程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时取得产品，该进程为________操作进程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全数煤炭颗粒________进行燃烧的进程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的进程。
解析：(2)石油裂化是将长链、高沸点的烃断裂为短链、低沸点的烃。
其目的是提高轻质燃料油(或汽油)的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量，减少燃烧进程中烟尘、SO2的排放。
空气从底部吹向煤炭颗粒，能够使煤炭颗粒浮动，增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分。
(4)煤的直接液化是指在高温、催化剂条件下煤与氢气作用生成甲醇等液态燃料的进程。
答案：(1)分馏塔持续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(S) 浮动(4)催化剂氢气(H2)2．(2021·浙江高考卷自选)“化学与技术”模块(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等杂质离子，以下加入顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水进程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下：装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，操纵pH为5左右，反映温度在50°C左右。
高考化学一轮复习辅导与测试 第2节烃课件 鲁科版选修5
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C 感悟 考点 透析
考向二 苯及其同系物化学性质(huàxué 的区别和同分异构体
3．有机物的结构可用“键线式”简化表 示，如CH3—CH===CH—CH3可简写为
。有机物X的键线式为
，Y
是X的同分异构体，且属于芳香烃。下列
关于Y的说法正确的是( )
A．结构简式为CHCH2
B．能使溴水退色，且静置后不分层
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C 感悟 考点 透析
考向二 苯及其同系物化学性质(huàxué xìn 的区别和同分异构体
1．苯的分子结构及性质 (1)苯的分子结构
第十二页，共26页。
C 感悟 考点 透析
考向二 苯及其同系物化学性质(huàxué 的区别和同分异构体
(2)苯的物理性质 颜色 状态 无色 液体
解析( jiě xī)：
④聚异戊二烯、⑤2丁炔、⑧ 环己烯的分子结构中含有碳 碳双键或碳碳叁键，既能使 酸性KMnO4溶液(róngyè)退色 ，又能与Br2加成而使溴的四 氯化碳溶液(róngyè)退色； ⑦邻二甲苯能被酸性KMnO4溶 液(róngyè)氧化而使酸性 KMnO4溶液(róngyè)退色，但 不能与溴的四氯化碳溶液 (róngyè)反应。
C
感悟 考点 透析
考向一 脂肪(zhīfáng)烃
2.乙烷、乙烯、乙炔的结构与性质
第六页，共26页。
C 感悟 考点 透析
考向一 脂肪(zhīfáng)烃
【特别提醒】 鉴别 烷烃与烯烃(或炔烃)可 用溴水或酸性KMnO4 溶液，但除去烷烃中 的乙烯，只能使用溴 水，而不能使用酸性 KMnO4溶液。
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考向一 脂肪(zhīfáng)烃
高考化学一轮复习 选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用课件
(2)生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜
脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将N H
4
氧化成N O
3
，其原理为aN
H
4
+bO2===cH++dN
O
3
+eH2O，
反应化学方程式中b=________；该过程需要控制水
温为20～36℃，其原因是______________________。
2 3
+4
Cr2O
2 7
+26
H+====6S O
2 4
+8Cr3++13H2O
(4)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓，
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)====CuS(s)+2OH-(aq)，
因为：Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
(5)D
【加固训练】 1.(2016·烟台模拟)水资源与我们的生产、生活息息相 关。 (1)硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用 一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于_______ 中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗 衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是_____。
△
====
CaCO3↓+CO2↑+H2O，
Mg(HCO3)2
△
====
MgCO3↓+CO2↑+H2O，
继续煮沸时，MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2：
MgCO3+H2O
△
====
Mg(OH)2↓+CO2↑。
(2)药剂法(石灰纯碱法)。
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2015届高考化学一轮复习辅导与测试第2节化学与资源开发利用高
考真题重组鲁科版选修2
1．(2012·山东高考卷)[化学——化学与技术]
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。
解析：(2)石油裂化是将长链、高沸点的烃断裂为短链、低沸点的烃。
其目的是提高轻质燃料油(或汽油)的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量，减少燃烧过程中烟尘、SO2的排放。
空气从底部吹向煤炭颗粒，可以使煤炭颗粒浮动，增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分。
(4)煤的直接液化是指在高温、催化剂条件下煤与氢气作用生成甲醇等液态燃料的过程。
答案：(1)分馏塔连续
(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)
(3)硫(S) 浮动
(4)催化剂氢气(H2)
2．(2012·浙江高考卷自选)“化学与技术”模块
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下：
成分NaCl Mg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
质量分数15～20 15～20 5～10 30～40 10～15
(%)
装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50°C左右。
持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。
其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
装置2中滤渣的主要成分为__________________________________________________________________。
装置3中通入高温水蒸气并控制温度在 100～110 °C，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________。
用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析：(2)在粗盐提纯过程中，所加除杂试剂的顺序通常为先加BaCl2，再加NaOH，最后加入Na2CO3。
加NaOH的顺序可以放在BaCl2的前面也可以放在Na2CO3的后面，但Na2CO3的加入顺序必须放在BaCl2的后面，因过量的BaCl2需用Na2CO3除去。
(3)由于最终的产品为MgSO4·7H2O，所以在酸溶时所加的酸应该是H2SO4，加入H2SO4后发生的反应有；Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋CO2↑＋H2O。
CaCO3和H2SO4的反应之所以能够持续进行，是因为该反应是在50°C及持续搅拌的条件下进行的，该条件下CO2可以迅速从溶液中逸出而使平衡不断向正反应方向移动。
CaSO4是一种微溶物，滤渣中除BaSO4、不溶于酸的物质外还应含有CaSO4。
在真空干燥器中MgSO4·7H2O表面的水不需要加热烘干就能挥发掉，这样就能有效防止失去结晶水。
答案：(1)氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可)
(2)D (3)(稀)硫酸搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2CO3H2O＋CO2↑不断向右移动CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质氯化钠防止失去结晶水3．(2013·高考浙江自选模块)“化学与技术”模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
成分CaO SiO2Al2O3Fe2O3MgO CaS
其他不溶于
酸的物质质量
分数
(%)
65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
2
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用____①____。
(2)脱色槽中应加入的物质X是____②____；设备A的作用是____③____；设备B的名称为____④____；设备C的作用是____⑤____。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是____⑥____。
A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是____⑦____。
解析：分析电石浆中所含成分的性质，结合工艺流程图进行分析、解决问题。
(1)该工艺的目的是用电石浆生产无水CaCl2，为防止引入杂质阴离子，可向电石浆中加入盐酸，溶解其中的CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS等物质。
(2)沉降池中加入石灰乳，可将Al3＋、Fe3＋、Mg2＋沉淀。
脱色槽的作用是对过滤器中所得滤液进行脱色，可选用吸附性能较强的活性炭。
滤液在设备A中进行蒸发浓缩，在结晶池中降温结晶，然后在设备B中进行过滤，得到氯化钙晶体，最后在设备C中脱水干燥，得到无水CaCl2。
(3)H2S气体在水中的溶解度不大，与浓硫酸反应易产生污染性气体SO2，与硝酸反应易产生污染性气体NO2或NO，这些物质都不能作为H2S的吸收剂。
H2S气体被石灰乳吸收，且石灰乳的价格较低。
(4)设备B中的母液含有CaCl2等物质，对母液进行回收利用，可以提高经济效益，同时降低废弃物的排放量，有助于保护环境。
答案：(1)①盐酸(2)②活性炭③蒸发浓缩④达滤器⑤脱水干燥(3)⑥C(4)⑦对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。