【优质课件】人教版高中化学必修1第二章第二节《离子反应》第三课时优秀课件.ppt
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人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共12张PPT)
⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是__②__④__⑥__ ⑨_________；
(2)属于电解质的是____①__⑦__⑨___⑩__________ ____；
(3)属于非电解质的是__③___⑤__⑧_________
_______；
(4) 属 于 电 解 质 ， 但 在 上 述 状 态 下 不 能 导 电 的 是
第二节 离子反应
（ 酸、碱、盐在水溶液中的电离）
知识点一：电解质与非电解质的比较
均为化合物
水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态都不能
能导电
能导电
水溶液或熔融 状态下自身能 发生电离
水溶液和熔融状态下 自身不能发生电离
酸、碱、盐、水、 NH3、非金属氧化物、 活泼金属氧化物 部分有机物
电解质： 在水溶液或熔融状态下自身发生电
1. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而 且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有
关电解质的叙述正确的是（ B ）
A、化合物都是电解质 B、电解质一定是化合物
C、SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解 质
D、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
2.有下列物质：①烧碱固体 ②铜丝 ③NH3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精
课堂小结：
1.电解质与非电解质的区别。 2.电解质的判断及其导电的条件。 3.电离的概念及其表示方法。 4.从电离的角度认识酸、碱、盐。
知识点三：电离的概念以及表示方法
2.电离的表示方法——电离方程式 （1）强酸、强碱和绝大多数盐用=号连接，
弱酸、弱碱和水用⇌（可逆符号）连接。 （2） 注意离子符号和离子个数的书写。 （3）遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共31张PPT)
【问题讨论】
1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与
100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目______________
2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与 100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目________________
以碳酸钠溶液与盐酸反应为例
1.（写）写Na出2C反O3应+ 的2H化Cl学═方2程N式aC。l + CO2↑+H2O
2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式2N，a++难CO溶32于- +水2H或++溶2C于l- 水═但2 难Na电+ +离2C的l-物+质CO仍2↑用+H化2O 学式表示。
3.（删）删去化学CO方32-程+ 式2H两+ 边═不参CO加2↑反+ 应H2的O 离子
离子反应及其发生的条件
【问题思考】
1. 下列物质中属于电解质的是 B E H I ；
属于非电解质的是 C F G
。
A.Fe
B.NaOH
C.C12H22O11(蔗糖)
D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2
G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O
离子反应及其发生的条件
离子共存问题
练习
1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的
离子组是 B
A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4
1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与
100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目______________
2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与 100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目________________
以碳酸钠溶液与盐酸反应为例
1.（写）写Na出2C反O3应+ 的2H化Cl学═方2程N式aC。l + CO2↑+H2O
2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式2N，a++难CO溶32于- +水2H或++溶2C于l- 水═但2 难Na电+ +离2C的l-物+质CO仍2↑用+H化2O 学式表示。
3.（删）删去化学CO方32-程+ 式2H两+ 边═不参CO加2↑反+ 应H2的O 离子
离子反应及其发生的条件
【问题思考】
1. 下列物质中属于电解质的是 B E H I ；
属于非电解质的是 C F G
。
A.Fe
B.NaOH
C.C12H22O11(蔗糖)
D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2
G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O
离子反应及其发生的条件
离子共存问题
练习
1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的
离子组是 B
A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4
人教版化学必修一第二章第二节离子反应 课件 (共26张PPT)
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br -、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种（忽略 水电离出的H+,OH-），依次进行下列实验，且每步 所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现 象（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶 液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙 色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。下列结论 正确的是 （D ） A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是 ①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
离子反应
考纲要求： 1.能正确书写化学方程式、离子方程式并能 进行有关计算。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件；了1.离子方程式正误 2014· 安徽·， 2014· 大纲· 11 ， 判断 2014· 江苏，2013· 课标Ⅱ· 10， 2013· 四川· 3，，2013· 北京· 8 2.氧化还原型离子 2014·课标Ⅱ· 27 （3） ， 2014· 反应方程式的书写 课标Ⅰ· 27（3） ，2013· 课标 Ⅱ· 27（1）， 2013· 课标Ⅰ· 27（2） （3）（5） 3.离子共存 2014· 山东· ，2014· 江苏· ， 2013· 安徽· 9，2013· 广东· 8， 2013· 重庆· 7， 4.离子推断 2013· 上海· 17
Ca2+ +2HCO3- +Na+ +OH-
Ca2+ +2HCO3- +Na+ +OH-
（正确）
量不同产物不同的方程式书写： 2.定量型
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共21张PPT)PPT精品课件
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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书写离子方程式
碳酸钙与盐酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 2OH- + 2H+ = 2H2O OH - + H+ = H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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书写离子方程式 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应 的式子叫做离子方程式
书写离子方程式 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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书写离子方程式
碳酸钙与盐酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 2OH- + 2H+ = 2H2O OH - + H+ = H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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书写离子方程式 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应 的式子叫做离子方程式
书写离子方程式 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
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1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
③熔融态的HCl不导电，所以HCl不是电解质 ④NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na＋+ H++SO42－，电离时生成的阳离子有氢离子， 所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，能导电的物质一 定是电解质
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．②③④⑤
巩固练习
2．下列电离方程式正确的是( A )
(2)电解质导电须有条件：水溶液里或熔 融状态。
思考与交流
4.为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液则 不能导电？酸、碱、盐的水溶液能够导 电的原因是什么？
NaCl溶于水 蔗糖溶于水
发生条件：水溶液 里或熔融状态下
电 离 电解质
产生自由移动的离子
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。（如酸、碱、 盐等）
HCl=H+ +ClH2SO4=2H+ +SO42HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OHBa(OH)2=Ba2+ +2OHCa(OH)2=Ca2+ +2OH-
酸 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3K2SO4=2K+ +SO42NH4Cl =NH4+ +Cl-
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
③熔融态的HCl不导电，所以HCl不是电解质 ④NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na＋+ H++SO42－，电离时生成的阳离子有氢离子， 所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，能导电的物质一 定是电解质
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．②③④⑤
巩固练习
2．下列电离方程式正确的是( A )
(2)电解质导电须有条件：水溶液里或熔 融状态。
思考与交流
4.为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液则 不能导电？酸、碱、盐的水溶液能够导 电的原因是什么？
NaCl溶于水 蔗糖溶于水
发生条件：水溶液 里或熔融状态下
电 离 电解质
产生自由移动的离子
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。（如酸、碱、 盐等）
HCl=H+ +ClH2SO4=2H+ +SO42HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OHBa(OH)2=Ba2+ +2OHCa(OH)2=Ca2+ +2OH-
酸 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3K2SO4=2K+ +SO42NH4Cl =NH4+ +Cl-
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共24张PPT)
（ BＣ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl—、SO42— B．K＋、SO42—、NO3—、OH— C．H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42— D．H＋、Cl—、CO32－、NO3— 8、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存
的是：（ Ｃ ）
A K+、Fe3+、Cl-、NO3- B Ag+、Na+、NO3- 、 ClC Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D Ba2+、HCO3-、Cl-、NH4+ 9、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为
[延伸拓展]有一些化学反应，由于反应物用量不 同，产物也会有所不同。同学们尝试完成下列 情况下的离子方程式。
⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的
HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O
溶液混合：
；
⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的
2HCO3- +2OH- +Ba2+ = BaCO3↓+ 2H2O +CO32-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
教学目标
1、了解离子反应及离子反应发生的条件； 2、掌握离子反应方程式的书写及离子反应方程
式的意义
教学重点、难点
重点：离子反应发生的条件 离子反应方程式的书写
难点：离子反应方程式的书写
KCl
BaCl2
Na2SO4
没有明显变化
Na2SO4
有白色沉淀产生
溶液中K+、Cl-、Na+、
无色透明的离子组是（ ＢＤ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、K+、NO3-、CO32-
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件
”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、
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必须写成化学式的的物质：
单质、氧化物、气体、水 难溶物：如AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等 弱碱：如NH3.H2O等 弱酸：如H2SO3、CH3COOH
3、删：删去方程式两边形式相 同的离子
• 4、查：检查方程式两边各元 素、原子个数和电荷数 是否守恒，离子方程式两边 的系数是否为最简比。
4、离子方程式：用实际参加反应的离 子 符号来表示反应的式子
• 如何正确书写离子方程式？
1、写：写出化学方程式：
写化学方程式首先必须符合事实
2、拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形
式，某些物质仍用化学式表示。
可拆写成离子的物质：
强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2等 大部分可溶性盐：NaCl、 CuSO4、 KCl等
• ①有难溶物生成，如硫酸钡。
•
条件
②有难电离物质生成，如水。
③ 有气体生成，如二氧化碳。
Na2SO4溶液和KCl溶液混合情况：
• Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na+ + SO42-+2K++2Cl-= 2Na+ + 2Cl- + 2K++SO42无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成 没有发生离子反应
NaHCO3+HCl==NａCl+H2O＋CO2↑ KHCO3+HNO3==KNO3+H2O＋CO2↑
离子反应
向Na2SO4溶液的试管里加入稀KCl 溶液会有什么现象？
向盛有Na2SO4溶液的试管里加入 BaCl2溶液。
向盛有 NaOH稀溶液的试管里滴入两滴 酚溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入 稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
单质、氧化物、气体、水 难溶物：如AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等 弱碱：如NH3.H2O等 弱酸：如H2SO3、CH3COOH
3、删：删去方程式两边形式相 同的离子
• 4、查：检查方程式两边各元 素、原子个数和电荷数 是否守恒，离子方程式两边 的系数是否为最简比。
4、离子方程式：用实际参加反应的离 子 符号来表示反应的式子
• 如何正确书写离子方程式？
1、写：写出化学方程式：
写化学方程式首先必须符合事实
2、拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形
式，某些物质仍用化学式表示。
可拆写成离子的物质：
强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2等 大部分可溶性盐：NaCl、 CuSO4、 KCl等
• ①有难溶物生成，如硫酸钡。
•
条件
②有难电离物质生成，如水。
③ 有气体生成，如二氧化碳。
Na2SO4溶液和KCl溶液混合情况：
• Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na+ + SO42-+2K++2Cl-= 2Na+ + 2Cl- + 2K++SO42无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成 没有发生离子反应
NaHCO3+HCl==NａCl+H2O＋CO2↑ KHCO3+HNO3==KNO3+H2O＋CO2↑
离子反应
向Na2SO4溶液的试管里加入稀KCl 溶液会有什么现象？
向盛有Na2SO4溶液的试管里加入 BaCl2溶液。
向盛有 NaOH稀溶液的试管里滴入两滴 酚溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入 稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
ppt课件
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
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第二节 离子反应
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想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
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化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
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练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
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第二节 离子反应
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想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
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化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
人教版高中化学必修一第二章第二节 离子 反应(共15张ppt)
第二节 离子反应
“哑泉致哑”“安乐泉解毒”
哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多 的水就会中毒。
万安溪安乐泉水中含有较多的碱，饮用此泉水， 可发反应：
Cu2 ＋ + 2OH ― = Cu(OH)2↓ 使原来被人体吸收的可溶性铜盐变成Cu(OH)2沉淀。
离子反应：有离子参加或生成的反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓ Cu2 ＋ + 2OH ― = Cu(OH)2↓
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
反思：本堂课我
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O
3、澄清石灰水中通入少量CO2
Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
澄清溶液：离子 易电离的微溶物作反应物
浑浊状态：化学式 不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示
例如：KClO3的加热分解
第二节 （第2课时） 离子反应
人教版必修2
第二节 离子反应
揭开历史之谜
“哑泉致哑”---硫酸铜 “安乐泉解毒”---碱
第二节 离子反应
利用你们手边的仪器行动起来吧！ 分组实验 NaOH与CuSO4反应 实验现象：有蓝色絮状沉淀生成 化学方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
走近高考
下列离子方程式中正确的是（ A ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++2OH-+2 H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共10张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时14分21.11.915:14November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时14分38秒15:14:389 November 2021
电离：电解质在水溶液或在熔融状态下离解 成可自由移动的离子的过程。
导电原因：电离
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• NaOH==Na++OH• KOH==K++OH• Ca(OH)2==Ca2++2OH• Ba(OH)2==Ba2++2OH-
碱：电离时产生的阴离子部是OH-的化合 物
盐：电离时产生金属阳离子和酸根离子的化 合物叫做盐。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时14 分38秒下午3时14分15:14:3821.11.9
HCl==H++ClH2SO4==2H++SO42HNO3==H++NO3-
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的 化合物
• 电离方程式：用化学式和离子符号表示电 离的过程的化学方程式
第二节 离子反应
探究实验
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时14分38秒15:14:389 November 2021
电离：电解质在水溶液或在熔融状态下离解 成可自由移动的离子的过程。
导电原因：电离
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• NaOH==Na++OH• KOH==K++OH• Ca(OH)2==Ca2++2OH• Ba(OH)2==Ba2++2OH-
碱：电离时产生的阴离子部是OH-的化合 物
盐：电离时产生金属阳离子和酸根离子的化 合物叫做盐。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时14 分38秒下午3时14分15:14:3821.11.9
HCl==H++ClH2SO4==2H++SO42HNO3==H++NO3-
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的 化合物
• 电离方程式：用化学式和离子符号表示电 离的过程的化学方程式
第二节 离子反应
探究实验
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共20张PPT)
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
⑴离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数。离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱。相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质类型。相同条件下,不同的电解质、导电能 力也不同。
化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 4、电离后方程式两边元素种类，原子个数， 电荷数必须相等。
3、电解质、非电解质
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离 电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用方程式表示电离的过程式子.
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
常见的弱电解质：
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
⑴离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数。离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱。相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质类型。相同条件下,不同的电解质、导电能 力也不同。
化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 4、电离后方程式两边元素种类，原子个数， 电荷数必须相等。
3、电解质、非电解质
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离 电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用方程式表示电离的过程式子.
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
常见的弱电解质：
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共15张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 2 离子反应
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？
（3）试写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：
Na2SO4 = SO42- + 2Na+ BaCl2= Ba2+ + 2Cl-
课前·思考
(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？ (2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？
三、离子方程式书写
1、离子方程式的书写步骤：
①“写”，写出正确的化学方程式。——基础 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等。 ——关键 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ——途径 ④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。 ——保证
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3④、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
第二章 2 离子反应
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？
（3）试写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：
Na2SO4 = SO42- + 2Na+ BaCl2= Ba2+ + 2Cl-
课前·思考
(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？ (2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？
三、离子方程式书写
1、离子方程式的书写步骤：
①“写”，写出正确的化学方程式。——基础 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等。 ——关键 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ——途径 ④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。 ——保证
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3④、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件 .(共22张PPT)
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
写出Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl在水中的电离方程式
CH3COOH NH3•H2O电离不充分， 既有溶质分子，也有离子 （不完全电离）
CH3COOH
CH3COO- + H+
NH3 H2O
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（三）从电离角度认识酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化
合物叫做酸。
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42写出HCl、HNO3 、H2SO4在水中的电离方程式
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（三）从电离角度认识酸、碱、盐
只 有 尽 心 才 能干出 成绩。 细微之 处
移动的阴、阳离子
表示方式：
电离方程式
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电离方程式：用化学符号表示电解质在 水溶液中自由移动的过程的式子
a.必须遵守质量 NaCl = Na+ + Cl- 守恒和电荷守恒 KNO3 = K+ + NO3- b.原子团不能拆开 Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-
己 应 有 的 努 力和贡 献。
当 市 场 经 济 的洪流 汹涌澎 湃的时 候,当科 学发展 的理念 萦绕每 个人心 头的时 候,当 “ 创 建 优 秀 市级局 ”的号 角已经 吹响的 时候,作 为烟草 公司超 市的营 业员,我们该怎 么 办 ?我 的 回 答是 :尽我们 的职责 ,尽我们 的责任 ,尽我们 的心,做 到爱 岗敬业 、刻苦 勤 奋 ,全 面 做 好营业 员本职 工作,为 客户提 供优质 服务,为 公司 创造价 值,为自 己实现
NH4Cl = NH4+ + Cl-
写出Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl在水中的电离方程式
CH3COOH NH3•H2O电离不充分， 既有溶质分子，也有离子 （不完全电离）
CH3COOH
CH3COO- + H+
NH3 H2O
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（三）从电离角度认识酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化
合物叫做酸。
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42写出HCl、HNO3 、H2SO4在水中的电离方程式
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（三）从电离角度认识酸、碱、盐
只 有 尽 心 才 能干出 成绩。 细微之 处
移动的阴、阳离子
表示方式：
电离方程式
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电离方程式：用化学符号表示电解质在 水溶液中自由移动的过程的式子
a.必须遵守质量 NaCl = Na+ + Cl- 守恒和电荷守恒 KNO3 = K+ + NO3- b.原子团不能拆开 Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-
己 应 有 的 努 力和贡 献。
当 市 场 经 济 的洪流 汹涌澎 湃的时 候,当科 学发展 的理念 萦绕每 个人心 头的时 候,当 “ 创 建 优 秀 市级局 ”的号 角已经 吹响的 时候,作 为烟草 公司超 市的营 业员,我们该怎 么 办 ?我 的 回 答是 :尽我们 的职责 ,尽我们 的责任 ,尽我们 的心,做 到爱 岗敬业 、刻苦 勤 奋 ,全 面 做 好营业 员本职 工作,为 客户提 供优质 服务,为 公司 创造价 值,为自 己实现
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思考与交流:
观察表格的异同, 得出什么结论? 异同: 化学方程式不同，但离子方
程式可以相同。
结论:
思考与交流:
观察表格的异同, 得出什么结论? 异同: 化学方程式不同，但离子方
程式可以相同。
结论: 中和反应的本质是: H++OH-=H2O
思考与交流:
观察表格的异同, 得出什么结论?
异同: 化学方程式不同，但离子方 程式可以相同。
思考与交流
思考与交流
离子反应的实质: 溶液中某些离子浓度的变小。
课堂练习、思考下面的化学反应能否发 生？是否为离子反应？如果是，则是哪 些离子间反应，其反应的原理是什么？ 碳酸钠溶液和盐酸 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液与氯化钡溶液 醋酸钠溶液与盐酸 醋酸与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠与醋酸溶液
祝： 身体健康
万事如意
迁移运用
迁移运用 D
能力提升
能力提升
正确
能力提升
正确 错误
能力提升
正确 错误 错误
迁移运用
迁移运用
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2
迁移运用
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
感谢各位老师！
结论:
1. 中和反应的本质是: H++OH-=H2O 2. 离子方程式不仅可以表示某一个具 体的化学反应，而且还可以表示同一类 型的离子反应。
实验探究
哪些离子间能发生反应，离子反应 发生的条件有哪些？
实验探究
哪些离子间能发生反应，离子反应 发生的条件有哪些？
选择下列试剂：稀盐酸、氢氧化钠 溶液、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、酚酞 溶液，设计实验，用事实证明离子反应 发生了
离子反应
2、写离子方程式时，哪些物质能拆成 离子形式？ 氧化铜与硫酸反应 碳酸钙与盐酸反应 醋酸和氨水反应 碳酸氢钠与硝酸反应 硫酸氢钠与氯化钡反应 硫酸与氢氧化钡反应
成果检测
成果检测
思考与交流:
观察表格的异同, 得出什么结论?
思考与交流:
观察表格的异同, 得出什么结论?
异同: 化学方程式不同，但离子方 程式可以相同。