2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题+B(考试版)

专业文档绝密★启用前2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题B考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是A ．SiO 2B ．COC ．CaOD ．H 2SO 4 2．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A ．氢氧化铝B ．硫酸钙C ．苏打D ．硫酸钡 3．能减少酸雨产生的可行措施是A ．禁止燃煤B ．用燃油代替燃煤C ．燃煤脱硫D ．使煤充分燃烧 4．下列物质属于硅酸盐材料的是A ．碳纤维B ．石灰石C ．普通水泥D ．石英玻璃 5．SO 2排放会导致的环境问题是A ．酸雨B ．温室效应C ．臭氧空洞D ．光化学烟雾 6．合金具有优良的机械性能，用途广泛。

下列物质不属于合金的是 A ．生铁 B ．石英 C ．不锈钢 D ．青铜 7．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是A ．B ．C ．D ．8．下列四个氧化还原反应中，水起的作用与其他不相同的是①Cl 2+H 2O ②NO 2+H 2O ③Na 2O 2+H 2O ④Na+H 2O A ．① B ．② C ．③ D ．④9．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。

下列分散系中，分散质粒径最小的是A ．雾B ．蛋白质溶液C ．石灰乳D ．KNO 3溶液10．下列实验操作的描述符合实验事实的是 A ．滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏B ．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C ．蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出D ．除去KNO 3中的KCl 杂质，可用溶解→加AgNO 3溶液→过滤的方法 11．下列说法正确的是A ．H 2、D 2和T 2互称为同素异形体B ．和互称为同分异构体C ．35Cl 和37Cl 互称为同位素D ．CH 3−CH 3和CH 3−CH=CH 2互称为同系物 12．下列离子方程式书写不正确的是A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+===Cu↓+2Na +C ．将金属铝加入NaOH 溶液中：2Al+2OH −+2H 2O===2AlO 2−+3H 2↑D ．金属钠与水反应：2Na+2H 2O===2Na ++2OH −+H 2↑13．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是A ．L 和Q 形成的化合物含极性共价键B ．M 易与T 反应C ．T 、Q 的简单氢化物常温常压下均为无色气体D ．L 、R 的单质与盐酸反应速率：R ＞L 14．下列说法不正确的是A ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B ．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多C ．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味D ．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛 15．有关下列有机物的说法中错误的是 A ．石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号专业文档B．植物油通过氢化加成可以变成脂肪C．用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D．在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解16．一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。

下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125 mol/(L·s)B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的0.2倍C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡常数K减小17．如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。

电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。

下列说法中不正确的是A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．每消耗3.2 g氧气转移的电子数为0.4 molC．电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+D．电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−18．下列有关氨或铵盐的说法不正确．．．的是A．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl−)C．NH3属于弱电解质D．常温时，0.1 mol·L−1NH4Cl 溶液加水稀释，的值不变19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1D．CO的燃烧热ΔH= 282.9 kJ∙mol−120．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致21．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。

下列说法错误的是A．水样酸性越强，M的分解速率越快B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快D．在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L−1·min−122．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A23．室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L−1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH−)B．滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A−)> c(HA)> c(H+)> c(OH−)C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)专业文档24．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I225．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确．．．的是A．气体A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在SO42−C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．（6分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题：（1）写出A的结构简式_________________。

（2）反应①的反应类型___________________。

（3）写出反应③的化学方程式__________________________________。

（4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________。

27．（6分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）写出固体B的化学式__________。

（2）写出D与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________；写出反应①的离子方程式：______________________________。

28．（4分）有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

实验时，往100 mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。

仔细观察，回答下列问题：（1）大试管的下层溶液中出现的现象为________________________________。

（2）装置中长颈漏斗内液面_____________（填“下降”或“上升”）。

（3）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。

29．（4分）一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77 g，放入100 mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224 mL。

请计算：（1）该金属钠样品中金属钠的质量。

（2）所得溶液溶质的物质的量浓度。

（设所得溶液的体积仍为100 mL）30．（10分）【加试题】Ⅰ．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−49.58 kJ·mol−1反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2反应③：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=−90.77 kJ·mol−1回答下列问题：（1）反应②的ΔH2=______________。