燃料的合理利用与开发(1课时)ppt

： 点燃
。
(3)、请设计一个实验验证甲烷燃烧的产物。 ①、点燃后，用一个干冷的小烧杯罩在
火焰上方，如果烧杯壁有小水珠产生， 则证明有水生成；
②、迅速倒转烧杯，到进澄清石灰水，
震荡，如果石灰水变浑浊，则证明有 二氧化碳生成。
练一练
1．点燃某无色气体，在火焰上方罩 一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠 生成。把烧杯迅速倒转注入适量的澄 清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。 该气体不可能是 （ C ） A．CH4 B．CO和H2的混合气体 C ．H 2 D．酒精（C2H5OH）蒸气
2CO
CO+CuO===Cu+CO2
∆
（二）物理变化中的放热现象和吸热现象
如： 金属的通电（放热） 浓H2SO4的稀释（放热） 摩擦生热 干冰升华（吸热）
（三）化学能在生活中的应用
（1）生活燃料的应用 （2）燃烧热的利用 （3）爆炸产生的能量应用 （4）食物在体内反应产生能量的应用
炼钢
烧砖
发电
开山炸石

2、下列反应属于吸热反应的是： C A、碳与不充足的氧气反应 B、干冰升华 C、实验室分解高锰酸钾制氧气 D、镁条与稀盐酸反应 3、右图中，有a、b、c、d 四个点，表示可燃物易着火 燃烧的点是 c 点。
t(℃) a c d 着火点 O2浓度

b
4、液化石油气及天然气燃烧的化学方程式分别是： 点燃 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O， 点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
煤、石油、天然气是当今世 界上最重要的三大不可再生的化 石燃料。
天然气 石 油
煤
二、化石燃料的利用
（一）化石燃料的形成
植物或植物枯萎后， 被埋于土中，经长期 复杂变化形成煤
动植物的遗骸被层层 沙泥掩埋，经复杂变 化形成石油和天然气
（二）化石燃料的组成、状态及分类
煤 成分 主要含C 物质分类 固态混合物 石 油 天然气 主要含CH4 气态混合物
煤的干馏
把煤隔绝空气加强热使它分 解的过程，叫做煤的干馏 1．点燃导管尖嘴处，有淡
蓝色火焰燃烧 co 2．用酚酞试纸检验U形管内 上层无色液体，酚酞试 纸变红，说明其中溶有 碱性物质—氨； 3．玻璃管中的烟煤粉最后 变成黑灰色固体物质， 这是焦炭； 4．U形管底部还有还有一种 黑褐色粘稠的油状物生 成，这是煤焦油。
主要含C、H 液态混合物
“工业粮食” “工业血液”
（三）煤和石油的加工利用
1、煤的干馏（化学变化）
煤
隔绝空气 加强热 焦炭（固态） 主要成分：C 煤焦油（液态）
焦炉煤气（气态） 主要成分：H2、CO、CH4
2、石油的分馏（物理变化）
将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同， 将它们分离，可得到不同的产品，使石油得到综合 利用。
便于及早发现煤气是否泄漏
补充：三种可燃性气体
气体 火焰颜色 燃烧产物 氢气 淡蓝色 H2O 一氧化碳 蓝色 CO2 甲烷 明亮的蓝色 H2O和 CO2
（1）点燃它们时，都必须要验纯。 （2）区分它们时，不能通过观察燃烧时的火焰颜色， 而要根据燃烧产物来进行判断。
练习：

1某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种 组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的 烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来， 注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列 对气体组成的推断不正确的是B A．可能三种气体都存在 B．可能只有氢气 C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D．可能只有甲烷
使燃料充分燃烧，减少环境污染
煤球
蜂窝煤
燃烧从使用煤球到蜂窝煤，优点是
煤和空气充分接触，能更充分的 燃烧、节约燃料、减少污染
煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤 经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化， 以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的 球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体， 并在圆柱体内打上一些孔(如右图)。 (1)请你分析这种变化的优点是： 使煤与空气的接触面积增 大，燃烧更充分
2.
实验室用固体无水醋酸钠和固体碱 石灰，混合加热制甲烷。则下列装置中 ，可用于制甲烷的是（ D ）
A
B
C
D
3、三瓶无色的气体分别是 氢气 、一氧化碳 、甲烷如 何鉴别?
分别点燃,检验燃 烧产物.
4、下列变化中，属于物理变化的是（C ）
A.将木材隔绝空气加强热得到木炭、木焦油 和木煤气。 B.植物的光合作用。 C.将石油加热分馏制取汽油、煤气、柴油。 D.将秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密 闭的沼气池中发酵，可产生甲烷。
(2)煤在燃烧时会产生许多污染物，为 了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把 煤转化成清洁的燃料。将水蒸气通过炽热 的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分 是CO和H2)，请你写出该反应的化学方程 式 。 C+H2O 高温 CO+H2 (3)煤气厂常在家用水煤气中特意掺人 少量有难闻气味的气体，其目的是
神 九 发 射
课题2 燃料的合理应用与开发
第一课时
学习目标
1、了解化学反应中的能量变化， 认识燃料对于人类生活的重要性。 2、能说出石油炼制出的几种产 品及其用途。 3、了解化石燃料的不可再生性， 认识合理开采和节约使用化石燃料的 重要性。
相信你知道
请你根据生活知识，试举出一些利用 化学反应放出热量的实例。
甲烷燃烧现象2 向烧杯内注入澄清石灰水后，发 现烧杯内澄清的石灰水变浑浊。
说明甲烷中有碳元素
甲烷 CH4
CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
沼气的形成
沼气和天然气的主要成分都是甲烷。 天然气是不可再生能源；沼气是可再生能源。
练习
(1)、点燃甲烷前，要先
验纯
。
CH4 +2 O2 ==== CO2 + 2H2O
点燃
甲烷中含有碳元素
CH4+2O2 == CO2+2H2O
小结：可燃物组成中碳元素和氢元素的鉴定方法
根据燃烧后是否有水和二氧化碳生成。
在实验中烧杯的条件“冷而干燥 ”是实验成败的关键吗?为什么? “冷而干燥”是这个实验成败的关键。 “冷”有利于水汽的凝集， “干燥”可以判断是否有水滴生成。
甲烷燃烧现象1 甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝 色，可以看到，烧杯内壁上有 水滴生成。 说明甲烷中有氢元素

现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油 气为燃料的灶具，应采取的措施是：（C） A、燃料气和空气的进入量都减小 B、增大燃料气进入量或减小空气进入量 C、减小燃料气进入量或增大空气进入量 D、燃料气和空气的进入量都增大
5、旅游是人们休闲度假的一种方式。请回答下列问题： （1）去高海拔地区旅游，有的人会感到呼吸困难，这时需 氧气 要补充 。 （2）篝火晚会上，常将燃着的木柴架空，其理由 是 增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分 。 （3）篝火晚会结束时，必须将火熄灭，可采用的一种方法 洒水 是 。 （4）司机在行使汽车过程中若突然闻到焦味儿，发现车头 冒出蓝色或黑色浓烟时，此时司机最应该做的三件事是 （填代码） ②③⑤ ①大声呼救 ②马上停车 ③关闭电源 ④抢救车内财物 ⑤取 出灭火器，给油箱和燃烧部位灭火，避免爆炸 ⑥尽快远离 现场逃生 （5）灭火器是必须随车携带的装备。则车用灭火器最好使 用 干粉 （填“泡沫”或“干粉”）灭火器。
（2）甲烷的物理性质
无色、无味的气体
密度比空气小
极难溶于水
如何验证甲烷的元素组成？
◎实验探究记录：
实 验 步 骤
1. 点燃甲烷 2.将冷而干燥的小烧 杯罩在火焰上
实 验 现 象
产生明亮的蓝色火焰 烧杯内壁出现水珠
结
论
甲烷具有可然性 甲烷中含有氢元素
3.向小烧杯中注入澄 清的石灰水，振荡
化学方程式
澄清石灰水变浑浊
1、化石能源将近被耗尽时，人类将面临严峻的能源危机 2、新能源的开发与利用 （1）太阳能 （2）氢能 （3）地热能 （4）风能 （5）可燃冰（由甲烷分子与水分子共同组成的笼状 化合物）
可燃冰 ----甲烷水合物
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【阅读】《海底“可燃冰”》 【思考】
1.可燃冰是冰吗？
可燃冰外观像冰，但不是冰，主要含有 甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成）， 还含有少量二氧化碳等其他气体。
2.可燃冰有什么优点？
能量高、燃烧值大等。
3.目前还未大规模使用的原因？
开采技术上还存在困难
可燃冰
主要成分：甲烷水合物 形成：低温和高压条件下形成
“可燃冰”能否替代化石燃料？
使用“可燃冰”替代化石燃料 有 什么优点？还存在哪些问 题？
三、使燃料充分燃烧的条件
1、1)使燃料与空气有足够大的接触面积 ①增大固体燃料的表面积（如固体燃料的粉碎、 蜂窝煤的制作） ②将燃料进行气化再使用（如煤的干馏可产生煤 气，石油分馏后使用沸点低的成分作为燃料） 2)燃烧时要有足够多的空气 ①氧气充足可使燃料充分燃烧 ②空气（O2）不是越多越好，过多反而会带走大量 的热量，降低可燃物周围的温度，使燃烧不剧烈， 甚至使可燃物达不到着火点而熄灭。
化学反应一般都会伴随能量的变化，主 要表现为热量的变化。有的化学反应要放出 热量，有的要吸收热量。
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 放出热量 CaO+H2O＝Ca(OH)2 C+CO2
高温
放出热量 吸收热量 吸收热量
2CO
CO+CuO===Cu+CO2
∆
（一）常见的放热反应和吸热反应
燃烧反应 放热反应
水煤气 H2、CO
天然气 CH4
1、煤是纯净物还是混合物？ 混合物 主要组成元素是什么？还含有哪些少量元素？ 碳元素 氢、氮、硫、氧元素 2、煤完全燃烧的产物有哪些？ CO2 H 2O NO2 SO2 3、煤气的主要成分有哪些？ 氢气、甲烷、一氧化碳、