四川省成都二十中2012-2013学年高一上学期期中考试化学(文)试题(无答案).pdf
精选四川省成都市2012_2013学年高一化学上学期期中试题
四川省成都市2012-2013学年高一化学上学期期中试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是2．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体④根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质A．①②④B．①②C．①②③D．①②③④3．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸4、以下实验装置一般不用于分离物质的是5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移2N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－C．1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe(OH)3胶粒D．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子7．下列说法中正确的是A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g8、下列说法正确的是A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比9．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H2O→Ｈ2 B．Zn→ Zn2＋ C．Fe3+→Fe D．CuO→CuCl211．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO12、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A ．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B ．实验测定NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．实验测定液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13、 下列化学方程式中电子转移不正确的是14．xR 2++yH ++O 2=== mR 3++nH 2O 中，对m 和R 3+判断正确的是A ．m=4，R 3+是还原产物B ．2m=y ，R 2+是氧化剂 C ．m=4，R 3+是氧化产物D ．m=2y ，R 2+是还原剂 15．下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．向NaOH 溶液中滴入少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O16、在溶液中能大量共存，若加入OH -就有沉淀析出，若加入H +就能放出气体的是A ．Mg 2+、Na +、Cl -、CO 32-B ．Ba 2+、K +、OH -、NO 3-C ．H +、Al 3+、N H 4+、SO 42-D ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-17．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是A ．Fe 、H 2O 、CO 2B ．Fe 3＋、MnO －4、NO －3C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋ 18.下列说法中正确的是:A ．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下B ．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl 4分子的物质的量大于0.1molC ．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于水且密度比水小D ．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）19．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 △ 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/m ol D．65g/mol20、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化二、选择题（每题1-2个答案，全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分）21、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A. N2B. N2O3C. NH3D. NO222、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋2OH－＋HCO3-NH3↑＋CO32-＋2H2OC.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O=HCO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O23．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2。
四川省成都二十中2012-2013学年高二(上)期中化学试卷(理科)(Word版含解析)
2012-2013学年四川省成都二十中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分）6．（2分）（2014•上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同9．（2分）（2009•湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）10．（2分）（2011秋•资阳期末）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）若把碳的轨道式写成若把氧的轨道式写成12．（2分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（）周围距离相等且为13．（2分）（2015春•武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是（）14．（2分）（2013春•枣强县校级期末）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流18．（2分）（2015春•武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6═O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物19．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不20．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误二、解答题（共6小题，满分60分）21．（8分）（2012秋•金牛区校级期中）选择下列物质填空（填写序号）①磷②干冰③过氧化钠④氯化铵⑤铜晶体⑥氩晶体⑦晶体硅⑧石墨（1）固态时能导电的原子晶体有（2）熔化时不破坏化学键的化合物有（3）含有非极性共价键的离子晶体有（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是．22．（6分）（2010•山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2﹣配位．23．（10分）（2011•泉州一模）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2np n+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用杂化．T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为．（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是．（3）W的基态原子的核外电子排布式为．（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为．（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是．24．（9分）（2012秋•金牛区校级期中）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为；水的密度在4℃最大的原因是；的原因是；（4）已知CN﹣与N2结构相似，1mol CN﹣中π键数目为．25．（9分）（2012秋•金牛区校级期中）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，D是一种有毒的有机物．（1）组成A分子的原子的元素符号是；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为形．（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式．（4）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：．（5）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）．26．（18分）（2012秋•金牛区校级期中）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．请根据上述信息回答下列问题：（1）写出X3﹣的一种等电子体的化学式；X的气态氢化物易液化的原因是：．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子．（3）元素X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）．（4）Y元素在周期表中位于区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3．（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：．（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化．2012-2013学年四川省成都二十中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分）6．（2分）（2014•上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同×=1.5×=1mol×=1.5×9．（2分）（2009•湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）×+6×=410．（2分）（2011秋•资阳期末）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）若把碳的轨道式写成若把氧的轨道式写成且自旋方向相同，所以把氧的轨道式写成12．（2分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（）周围距离相等且为13．（2分）（2015春•武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是（）14．（2分）（2013春•枣强县校级期末）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）键电子对，孤电子对数（（18．（2分）（2015春•武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6═O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物19．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不20．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误二、解答题（共6小题，满分60分）21．（8分）（2012秋•金牛区校级期中）选择下列物质填空（填写序号）①磷②干冰③过氧化钠④氯化铵⑤铜晶体⑥氩晶体⑦晶体硅⑧石墨（1）固态时能导电的原子晶体有⑧（2）熔化时不破坏化学键的化合物有②（3）含有非极性共价键的离子晶体有③（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是⑧．22．（6分）（2010•山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过SP2杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为PbBaO3，每个Ba2+与12个O2﹣配位．原子的价层电子对数目是=3×8=1×23．（10分）（2011•泉州一模）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2np n+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用sp3杂化．T3Z+中极性键键角比H2O 中键角大，原因为孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对键的排斥力．（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．（3）W的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s3p3d4s．（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1．（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是C3N4晶体为原子晶体．24．（9分）（2012秋•金牛区校级期中）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是冰中含有氢键，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为sp3；水的密度在4℃最大的原因是温度升高到3.98℃（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大；；元素Y第一电离能大于X的原因是Mg价电子排布式为3s完全充满状态，此时3p全空，特别稳定；（4）已知CN﹣与N2结构相似，1mol CN﹣中π键数目为2mol．25．（9分）（2012秋•金牛区校级期中）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，D是一种有毒的有机物．（1）组成A分子的原子的元素符号是Ar；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为V形．（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式2H2O22H2O+O2↑．（4）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：甲醛与水分子之间形成氢键．（5）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．=2+2226．（18分）（2012秋•金牛区校级期中）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．（1）写出X3﹣的一种等电子体的化学式CO2；X的气态氢化物易液化的原因是：氢键导致其易液化．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式[Ar]3d94s2；Q元素的原子核外有17种运动状态不同的电子．（3）元素X、T 的电负性相比，氮的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的小（填“大”或“小”）．（4）Y元素在周期表中位于ds区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有4个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为面心立方最密堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3．（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH ﹣+4H2O．（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：三角锥形，分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．×cm cm；面心立方最密；；计算即可，难度中等．。
四川省成都市高一化学上学期期中考试试题 理 新人教版
成都二十中2012-2013学年高一上学期期中考试化学（理）试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al -27 Fe-56 Cu-64 S—32 Ca—40 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的分类组合正确的是：（）2①蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl4或酒精作为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液⑧使用胶头滴管时应垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①②④⑤⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩3. 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A.14g N2和32g O2B.34g NH3和4g H2C.2L CO2和2L H2OD.11.2L O2和0.5mol O24．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有( ) A．氧化性 B．碱性C．还原性 D．酸性5．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（）A． NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B． SO2在反应中发生还原反应C． 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为N AD． H2SO4 在反应中作氧化剂6．下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（）A．硝酸与Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba(OH)2溶液7．下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O8．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－9. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．CuSO410．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
四川省成都市2012-2013学年高一上学期期末学业质量监测化学试题(Word版zj)
成都市2012～2013学年度上期期末学业质量检测高一化学本试卷分第Ⅰ卷 （选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A ．白磷B ．食盐C ．氯酸钾D ．浓硫酸 2.下列不．属于国际单位制基本单位物理量的是 A.摩尔 B.质量 C.物质的量 D.长度3.下列物质的化学式及其颜色描述均正确的是 A.NaCO 3 白色 B.Fe 3O 4 红色 C.Al 2O 3 银白色 D.S 黄色4.实验室不能将装有过氧化钠和酒精的试剂瓶贮存在同一橱柜中的主要原因是 A.过氧化钠在空气中易潮解变质 B.酒精是一种良好的有机溶剂C.酒精是易燃液体，过氧化钠是强氧化剂D.过氧化钠有强的腐蚀性5.有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于其它分散系的本质特征是 A.分散剂均为气态 B.胶体粒子大小在1～100 nm 之间 C.均为混合物 D.属于介稳体系6.从分类角度，下列各组酸的共同属性最少的是 A. HClO HNO 3 B.H 2CO 3 H 2SO 3 C.HNO 3 HCl D.HCl H 3PO47.不慎将油汤洒在衣服上可以用汽油除去，依据的分类原理是 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取8.合金具有很多优良的性能。
下列有关说法不．正确的是 A.钢是目前用量最大、用途最广的合金 B.合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.增加或减少某一合金元素的含量，合金的性能不会改变D.可以铝合金制作炊具9.下列物品所用材料为SiO 2的是 A.陶瓷餐具 B.计算机芯片 C.硅太阳能电池 D.水晶镜片10.4.6g A 的物质的量为0.1mol ，将4.6g A 溶于3.6g 水配得A 的溶液（假设A 溶于水时不与水反应也不电离）。
四川省成都市铁路中学2012-2013学年高一年级上学期期中考试化学试题.pdf
一、选择题。
（共48分）每小题只选一个答案哟，答案序号填入答题卡。
1．下列各组物质中，依次是按化合物、混合物、单质组合的是A 纯净的空气、铁矿石、冰B 干冰、氨气、镁带C 冰水混合物、纯净的盐酸、氮气D 氧化镁、无烟煤、医用碘酒 2．下列各组对象，前者一定包含后者的是A 置换反应、氧化还原反应B 中和反应、复分解反应C 氧化反应、化合反应D 化合物、电解质 3、化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和胶体 B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化 下列变化中，必须加入氧化剂的是 A．CuO →CuSO4 B．CO2→CO C．H2O2 →O2 D．S2－→S离子方程式H＋ + OH－=H2O可表示的化学方程式是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应、向氢氧化铁胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是 A．0.5 mol·L－1盐酸B．0.5 mol·L－1硫酸镁溶液 C．0.5 mol·L－1氯化钾溶液D．蒸馏水[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物 的判断，符合氧化还原反应原理的是A.CrO3+NO+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O 10．研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是 A．甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g B．乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol C．丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol D．丁同学：配制0.50 mol/L的NaOH溶液400 mL ，经计算，需取NaOH固体0.80 g 11、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、O32－、+、Cl－B．Na+、H－、K+、SO42－ C．MnO4－、K+、SO42－、Na D．Mg2+、+、SO42－、NO 3－下列溶液中的Cl( 浓度与50mL 1mol/LMgCl2溶液中的Cl( 浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 13．从组成物质的元素种类看，一定含有氢元素的是 ①酸；②碱；③氧化物；④铵盐；⑤水；⑥碳酸盐。
2024年四川省成都市高一上学期期中化学试卷及解答参考
2024年四川省成都市化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、O₂和O³⁻B、N 和 NH₃C、Cl 和 Cl⁻D、H₂和 H⁺2、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，说明反应进行得越彻底B. 增大反应物的浓度，反应速率一定增加C. 降低温度，化学反应速率一定减慢D. 加入催化剂，化学反应速率一定增加4、下列物质中，属于有机化合物的是：A、CO2B、H2OC、NaClD、C6H12O65、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B、正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C、苯酚（C6H5OH）和苯甲醇（C7H8O）D、乙二醇（C2H4(OH)2）和丙二醇（C3H6(OH)2）6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键B. 共价键形成的原子间一定存在共用电子对C. 氧化还原反应中，氧化剂会得到电子，还原剂会失去电子D. 所有酸都含有氢离子，所有碱都含有氢氧根离子7、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 纤维素C. 水玻璃D. 聚氯乙烯8、下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、氢氧化钠（NaOH）C、硫酸（H2SO4）D、二氧化碳（CO2）9、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯和环丙烷B. 乙醇和二甲醚C. 正丁烷和异丁烷D. 苯和甲苯10、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A、HCl + NaOH → NaCl + H2OB、Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC、Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OD、Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O11、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子形成的。
四川省成都高三化学上学期期中考试
成都七中2012—2013学年度上期高三年级半期考试理科综合化学试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 Al—27 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共42分)选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AB．0.2molO3与6.72LO2均含有N A个氧原子C．常温常压下，7.0g乙烯与环丁烷的混合物中含有氢原子的数目为N AD．精炼铜，若转移2N A个电子，则阳极减轻64g2．生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应为：(1)4(FeO·Cr2O3 )+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na 2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O，下列说法正确的是A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B．(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．反应(2)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D．反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ·mol－1，则a ＞bC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·m ol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 D．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定4．一定条件下铁和CO 2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
成都市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
成都市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·大庆期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B . 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子2. （2分） (2020高一下·忻州月考) 将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸．A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④3. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·长春期中) 将5mol·L-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL 溶液中HCl的物质的量浓度为（）A . 0.5mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 1mol·L-15. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B . 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑C . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I26. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A . 空气：HCl、CO2、SO2、NOB . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3·H2OC . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－7. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y8. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）A . 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B . 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D . 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液9. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（）A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B . Fe在Cl2中的燃烧产物:C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:10. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是（）A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO +2H2O═Al（OH）3↓+HCO3D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O11. （2分）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.10 mol•L﹣1D . 0.50 mol•L﹣112. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O 2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②③⑤D . ④⑥13. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B . 粗硅制备单晶硅C . 金属冶炼D . 服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多15. （2分） (2015高一上·永昌期末) 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：2D . 1：216. （2分） (2016高一上·潮南期中) 下列变化中，属还原反应的是（）A . Cl﹣→Cl2B . FeCl3→FeCl2C . CO2→NaHCO3D . MnSO4→KMnO417. （2分）准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算18. （2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A . NaCl、Na2SO3、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、NaBr、I2D . NaCl、NaI、Na2SO3二、非选择题 (共7题；共56分)19. （3分） (2019高一下·浙江期中) 现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。
四川省成都市玉林中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。
考试时间100分钟，满分100分。
2．选择题的答案必须填在答题表上，答在试卷无效。
第II卷必须用黑色或蓝色笔答在答卷上。
3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 S 32 K 39 Mn 55 Al 27 第I卷 选择题（共 50分） 一、选择题（本题共有 小题，每小题 分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．．(? )? ?A．悬浊液? ? B．乳浊液 ? ? C．胶体? ? D．溶液 4．．．．A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)- 8．的是A．B． C． D．．CO +H2，在该反应中（ ） A．C作还原剂 B．H2O被氧化 C．氧元素的化合价降低 D．C发生了还原反应 10．A．B．C．D．．( ) （H+）=0.1，（A）根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。
下列物质中，也属于这类氧化物的是： A． SO3 B．CaO C． D．．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH ．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。
根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A．①②③ B．①② C．②③ D．③ 关于氧化还原反应，下列说法正确的是： ①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂 A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ ．下列离子方程式书写正确的是：A．金属钠投入到水中 Na + 2H2O==Na+ + 2OH— + H2↑ B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3— + H+==CO2↑ + H2 O C．强酸与强碱反应 H++OH-==H2O D．CaCO3与盐酸反应 CO32— + 2H+==CO2↑ + H2O 22．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是： A． K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Fe2+、Na+、NO3－、Cl－ C． Na+、K+、Mg2+、SO42－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－ 23.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL5mol/L KClO3溶液④250mL 1mol/L AlCl3溶液（ ） A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③D．②③①④ ．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ） A、Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏； B、CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气。
四川省成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷
四川省成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ③④⑥D . ①②⑤2. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列反应中铁元素被还原的是（）A . 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑3. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3)”，下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有氧化性B . 维生素C具有还原性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒5. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 室温下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NAB . 浓盐酸与MnO2共热产生22.4 L Cl2时，转移电子数为2 NAC . 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAD . 18 g NH4+中所含的质子数为10 NA6. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应7. （2分）(2017·石景山模拟) 下列解释事实的反应方程式正确的是（）A . 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣8. （2分）(2020·深圳模拟) 氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
四川省成都市六校协作体2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I 卷 一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分） 1．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A．①② B．①②③ C． ②③④ D．①④ 下列实验操作中错误的是 A．过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤 B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，停止加热 C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体 D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是 （ ） k@s@5@ A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 B． Cl2C． NaHCO3D． CO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液．浓度为2 mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是C A．通入标况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L D．蒸发掉0.5 L水 13．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的O2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 ．在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2 CO32－+2H+CO2+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4OH－+ H+H2O Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu 16.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．在溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ） A．NH4+、Cu2+、SO42－NO3－a2+、NO3－O32－? 19、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应 C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 II 卷 二、完成下列各题 21．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④硝酸 ⑤酒精 ⑥HCl ⑦稀H2SO4 ⑧熔融的KOH ⑨蔗糖 ⑩SO2，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
四川省成都二十中高一化学上学期期中试卷 文(含解析)
2012-2013学年四川省成都二十中高一（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（单选，每小题4分，共计52分）1．（4分）（2014秋•大连期末）下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl2．（4分）（2011秋•江门校级期末）下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣3．（4分）（2009•汕头模拟）下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣4．（4分）（2013秋•沈河区校级期中）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．豆浆5．（4分）（2013秋•秀英区校级期末）下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚6．（4分）（2011秋•岐山县期末）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L7．（4分）（2012•陕西校级学业考试）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油（2010•云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓8．（4分）表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl9．（4分）（2012秋•西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应10．（4分）（2012秋•西盟县期末）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）11．（4分）（2011秋•长春期末）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑12．（4分）（2013秋•南京期末）下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O13．（4分）（2013秋•蒙自县校级期末）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl二、填空题（共计30分）14．（8分）（2014秋•曲沃县校级期中）现有10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•7H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是．15．（6分）（2013秋•秀英区校级期末）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C H2+CO，其中，水是剂．硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是剂．16．（10分）（2012秋•金牛区校级期中）配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL，需要Na2SO4的质量是克．接下来的配制过程步骤有，，，．17．（6分）（2012秋•金牛区校级期中）完成下列有关离子方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：；（2）铝片与硝酸汞溶液：；（3）稀盐酸与碳酸钠溶液：．三、实验题（18分）18．（18分）（2010•黑龙江校级学业考试）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有；可能含有；写出有关反应的离子方程式．2012-2013学年四川省成都二十中高一（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（单选，每小题4分，共计52分）1．（4分）（2014秋•大连期末）下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．2．（4分）（2011秋•江门校级期末）下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、Ca（NO3）2为强电解质，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D错误；故选AC．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．3．（4分）（2009•汕头模拟）下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单．4．（4分）（2013秋•沈河区校级期中）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．豆浆考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：A、NaCI溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B、Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C、盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D、豆浆属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；故选BD．点评：本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．5．（4分）（2013秋•秀英区校级期末）下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选C．点评：本题考查不能加热的仪器及使用方法，对实验室中常用仪器的作用和用法要了然于心，对实验的顺利有很大帮助．6．（4分）（2011秋•岐山县期末）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．解答：解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选A．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．7．（4分）（2012•陕西校级学业考试）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．（2010•云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓（4分）8．表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应．解答：解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．9．（4分）（2012秋•西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．解答：解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．10．（4分）（2012秋•西盟县期末）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．解答：解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A 正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关概念知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．11．（4分）（2011秋•长春期末）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．（4分）（2013秋•南京期末）下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．13．（4分）（2013秋•蒙自县校级期末）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化学反应中有化合价升降的变化为氧化还原反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物额反应为置换反应，以此解答该题．解答：解：A．Cu和H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，同时属于置换反应，故A正确；B．元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C错误；D．属于氧化还原反应和化合反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价是否发生变化判断是否氧化还原反应，把握四种基本反应类型．二、填空题（共计30分）14．（8分）（2014秋•曲沃县校级期中）现有10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•7H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物；以此解答该题．解答：解：根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑦CuSO4•7H2O ⑩NaHCO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，⑨C2H5OH 是含碳化合物，属于有机物，故答案为：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据．15．（6分）（2013秋•秀英区校级期末）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C H2+CO，其中，水是氧化剂．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2SO2，其中，硫是还原剂．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：H2O+C H2+CO中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低；S与氧气反应生成二氧化硫，S元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：H2O+C H2+CO中，C元素的化合价升高， H元素的化合价降低，则水为氧化剂；S与氧气反应生成二氧化硫，该反应为S+O2SO2，S元素的化合价升高，则S作还原剂，故答案为：氧化；S+O2SO2；还原．点评：本题考查氧化还原反应，明确基本概念及氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目较简单．16．（10分）（2012秋•金牛区校级期中）配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL，需要Na2SO4的质量是 1.42 克．接下来的配制过程步骤有溶解，移液，洗涤，定容．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：根据n=cV、m=nM来计算Na2SO4的质量，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．解答：解：Na2SO4的物质的量n=cV=0.2mol•L﹣1×0.05L=0.01mol，所以Na2SO4的质量m=0.01mol×142g/mol=1.42g，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．故答案为：1.42；溶解；移液；洗涤；定容．点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤、仪器，题目难度不大．17．（6分）（2012秋•金牛区校级期中）完成下列有关离子方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；（2）铝片与硝酸汞溶液：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg ；（3）稀盐酸与碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；（2）反应生成硝酸铝和汞；（3）反应生成氯化钠、水、二氧化碳．解答：解：（1）反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子反应为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；（2）反应生成硝酸铝和汞，离子反应为2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故答案为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg；（3）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目较简单．三、实验题（18分）18．（18分）（2010•黑龙江校级学业考试）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；写出有关反应的离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：依据实验过程中的现象分析判断；（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有Ba（NO3）2、CaCl2；K2CO3可能含有；解答：解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；Ba（NO3）2可能含有；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；有关反应的离子方程式为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓；故答案为；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓点评：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，离子特征性质的应用是鉴别离子存在的判断依据，题目较简单．。
四川省成都市高一化学上学期期中考试试题 文 (无答案)新人教版
成都二十中2012-2013学年高一上学期期中考试化学（文）试题总分：100分 考试时间：40分钟原子量：Na —23 S —32O —16一、选择题（单选，每小题4分，共计52分） 1．下列物质中，不属于电解质的是（ ）A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．蔗糖D ．NaCl2．下列电离方程式中，正确的是（ ）22442A Na SO Na SO +-=+、222B Ba OH +-=+、Ba(OH)322434()23C SO Al SO +-=+、Al22232()D Ca NO +-=+3、Ca(NO )3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）24A K H SO OH ++--、、、、 233B Na O +--2+、、Ca 、CO 、N 23C Na O +-+-、、H 、Cl 、C24D Na O +-2+-、、Cu 、Cl 、S4．当光束通过下列分散系，可能产生丁达尔效应的是（ ）A ．NaCl 溶液B ．Fe （OH ）3胶体C ．盐酸D ．稀豆浆5．下列仪器中不能用于加热的是（ ）A ．试管B ．烧杯C ．量筒D ．坩埚6．30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中的NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油8．下列化学方程式中，不能用离子方程式2244Ba SO BaSO +-+=↓表示的是（ ）A ．Ba （NO 3）2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaClC ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl9．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应10．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A ．一定有氧元素参加B ．氧化剂本身发生氧化反应C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．一定有电子转移（得失或偏移）11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．CaO+H 2O=Ca （OH ）2C ．2H 2O 2 2H 2O+O 2↑D ．CaCO 3 CaO+CO 2↑12．下列化学方程式中，不能用离子方程式H ++OH －=H 2O 表示的是（ ）A ．2NaOH+H 2SO 4= Na 2SO 4+2H 2OB ．Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC ．KOH+HCl=KCl+H 2OD ．Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2O13．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）A ．CuO+H 2 Cu+H 2OB ．CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+ H 2OC ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2D ． 2Na+Cl 2 2NaCl二、填空题（共计30分）14．现有10种物质：①H 2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H 2SO 4 ⑥Ca （OH ）2 ⑦CuSO 4·7H 2O ⑧碘酒 ⑨C 2H 5OH ⑩NaHCO 3其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
四川成都高一上化学期中联考试题含答案
四川成都2015年高一上化学期中联考试题（含答案）成都市“六校联考”高2015级第一学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）说明：⑴所有试题的答案均填写在答题卡上⑵可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2.下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-3.下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1molH2O分子中含有10mol电子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)gmol－14．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22gCO2中含有NA个氧原子B．1mol/LCaCl2溶液中Cl—的数目等于2NAC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD．1molNa完全反应时，失去NA个电子5.下列溶液中，c(Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL1.5mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液6.下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，5.6L一氧化碳和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．标准状况下，5.6LN2和16.8LNO混合气体中的原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O中分子数为NAD.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA8.下列离子方程式中正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+OH—+H＋十SO42－＝BaSO4↓+H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+=Ag++HCl C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋+OH—＝H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是()A．H+Na+S2－CO32－B．H+Ca2+MnO4NO3C．K+Ca2+ClHCO3D．ClMg2+Al3+SO42－10.在反应MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是()A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br→Br212.下列说法中正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13.有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为()①2A－＋B2=2B－＋A2②2A－＋C2=2C－＋A2③2B－＋C2=2C－＋B2④2C－＋D2=2D－＋C2A.A－B－C－D－B．D－C－B－A－C．D－B－A－C－D．A－C－D－B－14.．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3B．4：5C．5：4D．3：515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。
四川省成都二十中2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA
B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA
5．下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
（1）两种物质都是强电解质的是_____（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_____。
（2）分类标准代号A表示__________a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物
c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物
上述五种物质中某物质能与某强酸反应生成上述中的另一物质，该反应的离子方程式为
A．钠着火时可以用干砂土来扑灭
B．钠也可以保存在CCl4中
C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
25．下列实验操作或装置正确的是
A
B
C
D
第II卷（非选择题）
共个小题,50分。请将答案上
绝密★启用前
注意事项：
说明：1、考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和答卷。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14
Na 23 P 31
O 16 Al 27 Ba 137 Cu 64
第I卷（选择题）
共25个小题,每小题2分,共50分。每题只有一个正确选项。
C．
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
11．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32-?
四川省成都二十中2012-2013学年高一10月月考化学试题(无答案).pdf
90 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量：-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（共40分） 本卷包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意1 、在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是( ) 2 、下列说法错误的是( ) A、氢氧化钠应盛放在带橡胶塞的广口试剂瓶中 B、实验室活泼金属K、Ca、Na起火，不能用水灭火 C、若浓H2SO4不慎溅，应立即用NaOH中和并用大量水冲洗 D、圆底烧瓶不能在酒精灯上直接加热3 、下列分离手段选择正确的是( )A、分离盐酸中的AgCl（过滤）B、分离水和汽油（萃取）C、分离水中溶解的CO2（蒸馏）D、分离NaCl溶液中的I2（蒸发） 4 、下列基本操作错误的有 5 、下列实验室操作中错误的是( )A、粗盐提纯时，蒸发皿未完全蒸干时熄灭酒精灯B、蒸馏操作冷凝管冷却水方向为下进上出C、发现煤气泄漏，应立即关闭进气阀门，D、配好溶液并摇匀后，发现液面低于刻度线，不应再向容量瓶内补水 6 、下列说法正确的是( )A、mol是物质数量的单位B、硫酸的摩尔质量是98 C、D、12克12C原子的物质的量是1mol 7 、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( ) 、1mol/L的NaCl溶液中Na+为NA个 、1mol水中H原子为2NA个 、 D、2g H2中含NA个电子 8 、以下条件下分子数必相等的是( )A、温度、压强相同B、密度、体积相同C、温度、体积相同D、密度、压强相同 9 、下列实验操作不需要用到玻璃棒的是( )A、配制溶液B、蒸发C、过滤D、萃取分液 10、阿伏加德罗常数为NA，标况下如果m g某中含有的分子数为b，则该( ) A、 B、 C、 D、 11、下列说法正确的是( ) A、1mol任何气体的体积约为22.4L B、标况下22.4L水的为18g C、常温下22.4L气体的物质的量一定比下22.4L气体小 D、，的N2和H2具有相同的原子数12、下列物质中，与标况下L O3具有相同O原子数的是( )A、含有mol MgOB、88g CO2气体C、L H2OD、标况下L SO2气体 14、15、下列检验方法和结论正确的是( ) A、加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- B、在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42- C、加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32- D、加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性 1、某SO2与SO3的混合气体，。
四川省成都二十中高二化学上学期期中试卷 理(含解析)
2012-2013学年四川省成都二十中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分））6．（2分）（2014•上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种8．（2分）（2012春•兴庆区校级期末）下列说法中，不正确的是（）9．（2分）（2009•湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）10．（2分）（2011秋•资阳期末）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）若把碳的轨道式写成若把氧的轨道式写成12．（2分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（）周围距离相等且为13．（2分）（2015春•武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是（）该原子可表示为14．（2分）（2013春•枣强县校级期末）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发18．（2分）（2015春•武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6═O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其19．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确20．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误二、解答题（共6小题，满分60分）21．（8分）（2012秋•金牛区校级期中）选择下列物质填空（填写序号）①磷②干冰③过氧化钠④氯化铵⑤铜晶体⑥氩晶体⑦晶体硅⑧石墨（1）固态时能导电的原子晶体有（2）熔化时不破坏化学键的化合物有（3）含有非极性共价键的离子晶体有（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是．22．（6分）（2010•山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2﹣配位．23．（10分）（2011•泉州一模）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2np n+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用杂化．T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为．（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是．（3）W的基态原子的核外电子排布式为．（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为．（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是．24．（9分）（2012秋•金牛区校级期中）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为；水的密度在4℃最大的原因是；元素Y第一电离能大于X的原因是；（4）已知CN﹣与 N2结构相似，1mol CN﹣中π键数目为．25．（9分）（2012秋•金牛区校级期中）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，D是一种有毒的有机物．（1）组成A分子的原子的元素符号是；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为形．（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式．（4）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：．（5）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）．26．（18分）（2012秋•金牛区校级期中）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．（1）写出 X3﹣的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子．（3）元素 X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T 相比较，T的（填“大”或“小”）．（4）Y元素在周期表中位于区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3．（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：．（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化．2012-2013学年四川省成都二十中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分））6．（2分）（2014•上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种A3×4×=1mol3×4×9．（2分）（2009•湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）8×+6×=410．（2分）（2011秋•资阳期末）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）若把碳的轨道式写成若把氧的轨道式写成占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把碳的轨道式写成尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把氧的轨道式写成12．（2分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（）周围距离相等且为acm13．（2分）（2015春•武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是（）该原子可表示为14．（2分）（2013春•枣强县校级期末）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发孤电子对数（键电子对，孤电子对数18．（2分）（2015春•武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6═O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其19．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确20．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误二、解答题（共6小题，满分60分）21．（8分）（2012秋•金牛区校级期中）选择下列物质填空（填写序号）①磷②干冰③过氧化钠④氯化铵⑤铜晶体⑥氩晶体⑦晶体硅⑧石墨（1）固态时能导电的原子晶体有⑧（2）熔化时不破坏化学键的化合物有②（3）含有非极性共价键的离子晶体有③（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是⑧．22．（6分）（2010•山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过SP2杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si ．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为PbBaO3，每个Ba2+与12 个O2﹣配位．原子的价层电子对数目是=3：8×8=1：12×=323．（10分）（2011•泉州一模）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2np n+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用sp3杂化．T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对键的排斥力．（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO ．（3）W的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1 ．（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是C3N4晶体为原子晶体．24．（9分）（2012秋•金牛区校级期中）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是冰中含有氢键，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为sp3；水的密度在4℃最大的原因是温度升高到3.98℃（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大；；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：的原因是Mg价电子排布式为3s完全充满状态，此时3p全空，特别稳定；（4）已知CN﹣与 N2结构相似，1mol CN﹣中π键数目为2mol ．25．（9分）（2012秋•金牛区校级期中）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，D是一种有毒的有机物．（1）组成A分子的原子的元素符号是Ar ；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为V 形．（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式2H2O22H2O+O2↑．（4）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：甲醛与水分子之间形成氢键．（5）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．=2+2226．（18分）（2012秋•金牛区校级期中）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．（1）写出 X3﹣的一种等电子体的化学式CO2； X的气态氢化物易液化的原因是：氢键导致其易液化．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式[Ar]3d94s2；Q元素的原子核外有17 种运动状态不同的电子．（3）元素 X、T 的电负性相比，氮的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的小（填“大”或“小”）．（4）Y元素在周期表中位于ds 区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有 4 个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为面心立方最密堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3．（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O ．（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：三角锥形，分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．晶胞体积为=；面心立方最密；V=。
四川省成都二十中2012-2013学年高二10月月考化学试题.pdf
满分100分 考试时间90分钟 注意事项： 1．本次试卷分、两卷，共题卷卷。
2．答选择题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32A 只有①B 只有②C 只有③D ①②③ 2．下列有关电子云及示意图的说法正确的是（ ） A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多 C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片 3．下列说法中正确的是( ) A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 ? B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 ?D．V形；平面三角形 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P下列物质的分子中，键角最小的是A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4 9．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ） A B C D 10．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是 A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
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4．当光束通过下列分散系，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．稀豆浆
5．下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚
6．30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为（ ）
：
：
高温
△
点燃
△
催化剂
高温
A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
8．下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是（ ）
பைடு நூலகம்
A．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O2
2H2O+O2↑D．CaCO3
CaO+CO2↑
12．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH－=H2O
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
9．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
10．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应
总分：100分 考试时间：40分钟
原子量：Na—23 S—32O—16
一、选择题（单选，每小题4分，共计52分）
1．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl
2．下列电离方程式中，正确的是（ ）
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）