2018版高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型六物质结构与性质(选考)
化学新设计大二轮优选习题：专题六 物质结构与性质 专题突破练16 含答案
专题突破练16物质结构与性质(选考)非选择题（本题包括6个小题，共100分)1.(2018山东烟台高三诊断性测试）(16分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式。
（2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为，它们的氢化物沸点最高的是。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与S O42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为.(3)Fe3+、Co3+与N-、CN-等可形成络合离子.3①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN—中碳原子杂化轨道类型为。
②［Co(N3)（NH3）5]SO4中Co的配位数为，其配离子中含有的化学键类型为(填“离子键”“共价键”或“配位键”）,C、N、O的第一电离能最大的为,其原因是。
（4）砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As 形成的空间构型为。
已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρ g·cm—3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。
1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3（2)N〉P〉As NH3N O43-(3）①sp②6共价键、配位键N氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子（4)正四面体4×145ρa3×10-301)As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3;(2）As、P、N元素属于同一主族元素，其原子序数逐渐减小,则其电负性逐渐增大，即N>P>As;它们的氢化物中NH3中存在氢键,沸点最高；原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与S O42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构,则该离子是N O43-；（3)①CN-中碳原子价层电(4+1—1×3)=2,所以采取sp杂化；②配位化合物［Co子对数为1+12（N3）（NH3）5］SO4中心原子的配位数为6；其配离子中含有的化学键类型为共价键、配位键;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大有增大趋势,但氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子，所以其第一电离能大小顺序是N〉O〉C；(4）镓原子处于晶胞的顶点和面心,Ga与周围等距离且最近的As形成的空间构型为Ga在中心As在四个顶点形成的正四面体结构;一个晶胞占有4个镓原子和4个砷原子，若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为(a×10-10)3cm3,晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞质量为(a×10-10）3 cm3×ρ g·cm—3=ρa3×10—30 g，则ρa3×10-30 g×N A=4×145 g·mol—1,则N A=4×145.ρa3×10-302。
2018年高考试题物质结构与性质部分
2018年高考试题物质结构与性质部分1．（2018年全国卷Ⅰ）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ 键C．π 键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为g·cm−3（列出计算式）。
2．（2018年全国卷II）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。
河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题 Word版含解析
河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题1. 下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质【答案】B【解析】A项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，A项错误；B项，饱和石灰水中加入少量CaO，CaO与水发生反应：CaO+H2O=Ca （OH）2，溶剂水减少，Ca（OH）2增多，恢复至室温后析出Ca（OH）2固体，所得溶液仍为Ca （OH）2的饱和溶液，c（OH-）不变，溶液的pH不变，B项正确；C项，加入Na2CO3与乙酸反应生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，C项错误；D项，KClO3属于电解质，SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，而是SO3与水反应生成的H2SO4电离产生的，SO3为非电解质，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查天然油脂的物理性质、影响固体溶解度的因素、物质的分离和提纯、电解质的判断。
易错点是电解质的判断，电解质溶于水或熔融状态下能导电，导电的离子必须是电解质自身电离产生的，如SO2、SO3、NH3等化合物的水溶液也能导电，但导电的离子是由它们与水反应的生成物电离产生的，SO2、SO3、NH3等化合物属于非电解质。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9N AA. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。
高考化学轮复习物质结构与性质选考题(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十九）“物质结构与性质”选考题1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是_________________________________________________________________ _______。
(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①M中，碳原子的杂化形式有________种。
②M中，不含________(填标号)。
a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。
解析：(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。
钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。
(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。
Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。
(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。
②M 中，C—C键、C—H键、C—O键、Ti—Cl键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：X＞WB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：Y＞Z＞W＞XD. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...8.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥9.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3所示装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色11.有机物A 的结构简式为：则A 的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2018江苏省高考压轴卷化学含解析
绝密★启封前S5U2018江苏省高考压轴卷化学35.539 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 n 65 Ag 108选择题选项符合题意。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．1．美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。
下列有关物质的说法正确的是A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．Al 3＋的结构示意图：B ．HClO 的电子式：H ··Cl ······O ······C ．中子数为117、质子数为116的Lv 原子：117116LvD ．HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．液氨气化吸热，可用作制冷剂B ．明矾易溶于水，可用作净水剂C ．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D ．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 4．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是A. 用装置甲制取二氧化硫B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫D. 用装置丁进行尾气处理5．短周期主族元素、Y 、、W 的原子序数依次增大，的原子半径比Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于、原子核电荷数之和，和同主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r(W)>r()>r(Y)B ．的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强C ．化合物2Y 2和2Y 2所含化学键类型完全相同D ．工业上常用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铝溶于NaOH 溶液中：2Al+2OH －+2H 2O = 2AlO －2+3H 2↑B ．铜丝插入Fe 2(SO 4)3溶液中：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+C ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －+ Cl 2 = Br 2+ 2Cl －D ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO －23+ CO 2 + H 2O = H 2SiO 3↓+CO －237．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SO 2――→CaCl 2（aq ）CaSO 3↓――→HNO 3CaSO 4B. NaCl(l)――→电解Na ――→TiCl 4（aq ）TiC. Cu 2(OH)2CO 3――→HCl CuCl 2(aq)――→电解CuD. 2 mL NaOH 溶液――→6～8滴CuSO 4Cu(OH)2↓――→加热煮沸Cu8．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应Ⅰ．2NH 4Cl+MgO ==========500~550℃2NH 3↑+MgCl 2+H 2O ↑反应Ⅱ．2MgCl 2+O 2===========800~1000℃2MgO+2Cl 2下列说法正确的是A ．该工艺中MgO 可循环利用B ．理论上 1mol NH 4Cl 制得Cl 2的体积一定为11.2LC ．在800~1000℃条件下，O 2的还原性强于Cl 2的还原性D ．若反应2NH 3+MgCl 2+H 2O ＝2NH 4Cl+MgO 能自发进行，则该反应ΔH >09．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －B ．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、＋、HCO －3、CO 2－3C ．c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 D ．水电离产生的c(OH －)＝ 10－12 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －310．锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是A ．充电时，锂离子向阴极移动B ．充电时阴极电极反应式为Li ＋＋e －===LiC ．放电时正极电极反应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －D ．负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
专题17 物质结构与性质(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(解析版)
1．(1)元素的第一电离能：N________O(填“>”或“<”)。
(2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4…I n/kJ·mol－1578 1 817 2 745 11 575 …则该元素的元素符号是________。
(4)NO－3的空间构型______________________________(用文字描述)，SO2－4中硫原子的杂化方式为________________________。
(5)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________________________。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为________ cm3。
答案：(1)>(2)1s22s22p63s23p63d6(3)Al(4)平面三角形sp3杂化(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高(6)1.6 2×10－20r32．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d ．CaF 2中的化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电(2)CaF 2难溶于水，但可溶于含Al 3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF 3－6在溶液中可稳定存在。
(3)F 2通入稀NaOH 溶液中可生成OF 2，OF 2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
2018年高考化学《物质结构与性质》专题复习
2016全国II卷 联氨（又称肼N2H4，无色液体）是一种应用化工原料，可用作火箭燃料
2015全国II卷 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素
分子间作用力 与物质的性质 晶体结构与性 质
考纲变化
2016年 2017年
能用电子排布式表示常见元 能正确书写1~36号元素原 素（1~36号）原子核外电子 子核外电子、价电子的排 （价电子）的排布 布式和轨道表达式 了解电负性的概念，知道元 了解电负性的概念，并能 素的性质与电负性的关系 用以说明元素的某些性质 了解共价键的形成、共价键 了解共价键的形成、极性、 的主要类型σ 键和π 键 类型（σ 键和π 键） 了解简单配合物的成键情况 了解配位键的含义 了解化学键和分子间作用力 了解范德华力的含义及对 的区别 物质性质的影响
化学知识
用考试改革这根杠杆，来撬动中学教育教学改革 ——姜刚（教育部考试中心负责人）
情境
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真实性
促进知 识迁移
全面性
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蕴涵学 科问题
情境 价值
彰显学 科价值
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引导知 识建构
全程性
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发展性
情境
从N原子的电子结构和电 子亲和能出发，解释氮负 离子形成艰难的可能原因 围绕四种离子，进行化学 键、杂化轨道理论、价层 电子对互斥模型等知识考 核，延伸π键概念 探讨晶体中离子间作用力 方式，尤其是氢键作用， 晶胞参数与物性的定量关 系等。
参考文献
单旭峰 教育部考试中心 中学化学教学参考 《立足基础、突出能力、关注应用、实施探究——2012年高考化学试题特点剖析》 《注重知识与能力 突出过程与应用 加强综合和探究——2013年高考化学试题评析》 《加强试题创新设计 突出应用能力考查——2014年教育部考试中心命制的化学试题特 点分析 《贯彻改革理念 突出能力考查——2015年化学试题特点分析》 《深化改革 平稳过渡——2016年高考全国卷化学试题特点剖析》 《在继承的基础上探索创新——2017年高考全国卷化学试题解读》 《恢复高考后化学科考试命题改革评述》 2017 《基于课程标准的高考化学改革分析与思考》2014 《丰富试题素材 发挥引导作用 ——2017年高考化学试题评析》教育部考试中心
2018年高考押题卷理综化学解析版
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1欢迎下载2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-647．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫【答案】C8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2gC ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B9．下列关于有机物的说法正确的是A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OHD ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种【答案】D10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 说明该未知溶液中可能含SO 42-B 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4 管口观察到红棕色气体 HNO 3分解成了NO 2 C 将溴水加入苯中溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH后者较大证明非金属性S ＞C【答案】A11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。
全国高考2018届高三考前押题卷(六)理综化学试题
全国高考2018届高三考前押题卷（六）理综化学试题本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
7、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式8、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物C. 中反应①②分别是取代反应、加成反应D.1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键9、为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。
下列实验操作正确的是A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.O2-由负极向正极移动B.负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C.O2在电极上的还原产物是H2OD.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1: 211、科学假说是科学发展的一种重要形式。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》知识点总结以及习题练习
12018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》[题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等. 一、原子结构与性质1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同特别提醒:能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时,体系的能量最低.如24Cr 的基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1,而不是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2.(2)四种表示方法表示方法 举例电子排布式Cr:1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 12简化表示式 Cu:[Ar]3d 104s 1 价电子排布式 Fe:3d 64s 2电子排布图(或 轨道表示式)2.元素第一电离能和电负性的变化规律同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能 增大趋势(注意ⅡA 、ⅤA 的特殊性)依次减小 电负性依次增大依次减小特别提醒:同周期元素,ⅡA 族(n p 0)和ⅤA 族(n s 2n p 3),因p 轨道处于全空或半满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA 族、ⅥA 族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S. 二、分子结构与性质1.共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 “头碰头”重叠 π键 “肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电 子对的数目单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键原子间有三对共用电子对【特别提醒】①单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键. ②配位键为一种特殊的共价键,共用电子由成键原子单方面提供. ③s 轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键. 2.价层电子对互斥理论的两大应用 应用Ⅰ:判断分子空间构型(1)判断思路:价层电子对数目→价层电子对空间构型―――――――→略去孤电子对分子的空间构型 (2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数 ①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb )其中a 为中心原子价电子数(若为离子,则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数),x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.(3)常见的分子空间构型与价层电子对空间构型的关系价层电 子对数 σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电子对 空间构型 分子空 间构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl 2 33 0 平面三角形平面三角形BF 3 21V 形SnBr 2。
【重点考点】(江苏专用)2020高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 物质结构与性质(选考)
题型六物质结构与性质(选考)1．(2018·苏州市高三调研)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。
工业上常以Ni(NO3)2· 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。
(2)与NO－3互为等电子体的一种分子的分子式为________________。
(3)尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键的数目为________。
(4)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________。
(5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
经测定某氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，若该晶体的化学式为Ni x O，则x＝________。
答案(1)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) (2)BF3、SO3等(3)sp27N A(4)N>O>C (5)0.97 解析(2)根据等电子体概念可知，原子数和价电子数分别都相等的微粒互为等电子体，NO－3离子中有四个原子，价电子数为24，所以与硝酸根离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等。
(3)尿素分子的结构简式为CO(NH2)2，分子中含有碳氧双键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1 mol尿素中含有7 mol σ键。
(5)因为氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，所以镍元素的平均化合价为(6×3＋91×2)/(6＋91)＝200/97，根据化合物中化合价代数和为零可得200/97×x＝2，解得x＝0.97。
高中化学二轮复习 高考压轴大题特训 题型六 物质结构与性质(选考)
题型六 物质结构与性质(选考)1．(2017·福建省莆田第一中学高三考前模拟)Fe 、HCN 与K 2CO 3在一定条件下发生如下反应： Fe ＋6HCN ＋2K 2CO 3===K 4Fe(CN)6＋H 2↑＋2CO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为________。
(2)配合物K 4Fe(CN)6的中心离子是________，该离子价电子的基态电子排布图为________。
(3)1 mol HCN 分子中含有σ键的数目为________，HCN 分子中碳原子轨道杂化类型是________，与CN －互为等电子体的阴离子是________。
(4)K 2CO 3中阴离子的空间构型为________，其中碳原子的价层电子对数为________。
(5)冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有________个氢键，若氢键键长为d nm ，则晶体密度(g·cm －3)计算式为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
答案 (1)C<N<O(2)Fe 2＋(3)1.204×1024 sp 杂化 C 2－2(4)平面三角形 3(5)16 ρ＝8×18N A ×(4d 3×10－7)3 解析 (1)此化学方程式中涉及的第二周期元素有C 、N 、O ，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C<N<O 。
(2)配合物K 4Fe(CN)6的中心离子是 Fe 2＋，该离子价电子的基态电子排布图为。
(3)HCN 的结构式为H —C≡N,1 mol HCN 分子中含有σ键的数目为2N A ，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp 杂化，CN －有2个原子和10个价电子，则与CN －互为等电子体的阴离子为C 2－2。
(化学)2018年高考化学(课标版)二轮复习+专题突破练+第15讲 物质结构与性质(选考)+Word版含解析
第15讲物质结构与性质(选考)非选择题(本题包括5个小题,共100分)1.(2017江苏化学,21)铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为。
(5)某Fe x N y的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu 替代型产物Fe(x-n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。
图1Fe x N y晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化2.(2017福建泉州二模)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d能级半充满。
请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是,X和Y中电负性较大的是(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是。
(3)X与M形成的XM3分子的立体构型是。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示,则图中黑球代表的离子是(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是。
3.(2017安徽黄山二模)金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的价电子排布式为。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性:C B(填“>”或“<”,下同);第一电离能:N O,原因是。
2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型6 物质结构与性质(选考)含解析
题型六物质结构与性质(选考)1.自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。
Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是________________，N2F2分子中N原子的杂化方式是________，1 mol N2F2含有________个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________(填“>”、“<”或“＝”)Si—N—Si，原因是________________________________________________________________________。
Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。
其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。
(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。
金属钛晶胞如下图1所示，为________(填堆积方式)堆积。
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________________________________________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)钙钛矿晶体的结构如图3所示。
假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。
钙钛矿晶体的化学式为________________。
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题型六 物质结构与性质(选考)1．(2017·福建省莆田第一中学高三考前模拟)Fe 、HCN 与K 2CO 3在一定条件下发生如下反应： Fe ＋6HCN ＋2K 2CO 3===K 4Fe(CN)6＋H 2↑＋2CO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为________。
(2)配合物K 4Fe(CN)6的中心离子是________，该离子价电子的基态电子排布图为________。
(3)1 mol HCN 分子中含有σ键的数目为________，HCN 分子中碳原子轨道杂化类型是________，与CN －互为等电子体的阴离子是________。
(4)K 2CO 3中阴离子的空间构型为________，其中碳原子的价层电子对数为________。
(5)冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有________个氢键，若氢键键长为d nm ，则晶体密度(g·cm －3)计算式为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
答案 (1)C<N<O(2)Fe 2＋(3)1.204×1024 sp 杂化 C 2－2(4)平面三角形 3(5)16 ρ＝8×18N A ×(4d 3×10－7)3 解析 (1)此化学方程式中涉及的第二周期元素有C 、N 、O ，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C<N<O 。
(2)配合物K 4Fe(CN)6的中心离子是 Fe 2＋，该离子价电子的基态电子排布图为。
(3)HCN 的结构式为H —C≡N,1 mol HCN 分子中含有σ键的数目为2N A ，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp 杂化，CN －有2个原子和10个价电子，则与CN －互为等电子体的阴离子为C 2－2。
(4)CO 2－3中碳原子价层电子对个数＝3＋12(4＋2－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以C 原子采用sp 2杂化，空间构型为平面三角形。
(5)每个冰晶胞平均占有分子个数＝4＋18×8＋6×12＝8，H 2O 的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，即平均每个水分子可形成2个氢键，每个晶胞中共有2×8＝16个氢键；若氢键键长为d nm ，晶胞的对角线为4d nm ，设晶胞边长为a nm ，则a ＝4d 3 nm ，晶胞的体积为(a nm)3，晶胞的质量为8×18 g N A ，晶体密度＝8×18 g N A ÷(a nm)3＝8×18N A ×(4d 3×10－7)3g·cm －3。
2．(2017·广东省华南师大附中高三三模)X 、Y 、Z 、W 、U 五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。
X 的激发态原子电子排布式为2p 1，Y 原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z 的基态原子中有3个未成对电子，W 的电离能如下表所示，U 原子的K 层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d 轨道处于全充满状态。
(1)U 原子电子排布式为________________________。
(2)X 与Z 形成的化合物Z 2X 4，Z 原子采取的杂化轨道类型为________，Y 的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为____________。
(3)W 的氯化物和Mg 的氯化物中，熔点较高的是________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)I 4O 9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1∶3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp 3杂化，写出I 4O 9的电离方程式_______________________________________________________________________________________________________。
(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。
则该化合物中Nb 和I 的原子个数比为________。
答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 (2)sp 3平面三角形 (3)MgCl 2 NaCl 和MgCl 2都为离子晶体，Mg 2＋半径小，电荷数大，因此MgCl 2晶体的晶格能大，熔点高 (4)I 4O 9===I 3＋＋3IO －3(5)1∶4解析 X 、Y 、Z 、W 、U 五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。
X 的激发态原子电子排布式为2p 1，X 是H ；Y 原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Y 是C ；Z 的基态原子中有3个未成对电子，Z 是N ；W 的第二电离能远大于第一电离能，所以W 是第ⅠA 族元素，W 是Na ；U 原子的K 层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d 轨道处于全充满状态，所以U 是铜。
(1)铜的原子序数是29，原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。
(2)X 与Z 形成的化合物N 2H 4的分子中N 原子的价层电子对数是4，含有一对孤对电子，则N 原子采取的杂化轨道类型为sp 3；C 的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子CO 2－3中C 原子的价层电子对数是3，不存在孤对电子，其空间构型为平面三角形。
(3)由于NaCl 和MgCl 2都为离子晶体，Mg 2＋半径小，电荷数大，因此MgCl 2晶体的晶格能大，熔点高。
(4)I 4O 9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1∶3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp 3杂化，所以阴离子是IO －3，则阳离子是I 3＋，因此I 4O 9的电离方程式为I 4O 9===I 3＋＋3IO －3。
(5)根据晶胞结构可知一个正八面体中含有1个Nb ，I 原子个数是2＋4×12＝4，所以该化合物中Nb 和I 的原子个数比为1∶4。
3．(2017·桂林市第十八中学高三下学期适应性考试)硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红外光学材料，熔点是1 520 ℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是____________________________________。
(2)根据元素周期律，电负性Se________S ，第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H 2S 分子的电子式：________________，H 2Se 分子构型是________________，其中硒原子的杂化轨道类型是________。
(4)H 2O 的沸点高于H 2Se 的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________ ________________________________________________________________________。
(5)晶体Zn 为六方最密堆积，其配位数是________。
(6)ZnSe 晶胞如图，假设阿伏加德罗常数的值为N A ，则144 g ZnSe 晶体中的晶胞数是________。
答案 (1)3d 104s 2(2)< < (3) V 形 sp 3 (4)水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键(5)12 (6)N A 4解析 (1)本题考查价电子和排布式，Zn 位于第四周期ⅡB 族，价电子包括最外层电子和次外层d 能级，排布式为3d 104s 2。
(2)考查电负性规律和第一电离能规律，非金属性越强，电负性越强，同主族从上到下非金属性减弱，即电负性：Se<S ；同周期从左向右第一电离能增大，但第ⅡA>第ⅢA，第ⅤA>第ⅥA，因此第一电离能：Se<As 。
(3)考查电子式书写、分子构型的判断，H 2S 的电子式为，H 2Se 中心原子Se 有2个σ键，孤电子对数为(6－2×1)/2＝2，分子构型为V 形。
(4)考查分子间氢键对物质物理性质的影响，H 2O 中存在分子间氢键，H 2Se 不存在分子间氢键，因此H 2O 的熔、沸点高于H 2Se 。
(5)考查金属晶体堆积方式，Zn 是六方最密堆积，其配位数为12。
(6)考查晶胞的计算，根据晶胞的结构，Zn 位于内部，Se 位于顶点和面心，因此1个晶胞中含有4个ZnSe ，其质量为4N A×144 g，因此144 g ZnSe 含有晶胞的个数为N A 4。
4．(2017·河北省衡水中学高三第二次模拟考试)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(1)科学家合成了一种阳离子为“N n ＋5”，其结构是对称的，5个N 排成“V”形，每个N 原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N n ＋5”化学式为“N 8”的离子晶体，其电子式为_______________________________________________________________________________________________________________________， 其中的阴离子的空间构型为________。
(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N 4H 4(SO 4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO 2－4和N 4H 4＋4两种离子的形式存在。
N 4H 4＋4根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N 4分子，不能被植物吸收。
1个N 4H 4＋4中含有________个σ键。