高考化学大二轮复习 专题突破练3 离子反应

专题突破练(三) 离子反应1．(2016·江西红色六校联考)能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H ＋)=10－13 mol/L时，一定能发生反应的离子组是( )A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3解析：溶液中水电离的c(H＋)=10－13 mol/L时，水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液。

A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子不与H＋反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。

答案： C2．(2016·哈师大附中模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．加铝粉能产生氢气的溶液中Na＋、K＋、AlO－2、S2O2－3B．c(H＋)∶c(OH－)=1010的溶液中：NO－3、Na＋、Fe2＋、SO2－4C．使甲基橙变红的溶液中：Mg2＋、NO－3、K＋、SO2－4D．强碱性溶液中：Ba2＋、Cl－、SiO2－3、Na＋解析：A项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO－2、S2O2－3在强酸性溶液中不能大量存在；B项，c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中NO－3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋；C项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存；D项，SiO2－3和Ba2＋在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。

答案： C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、HSO－3B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水：K＋、Na＋、NO－3、AlO－2D．由水电离出的c(H＋)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg2＋、HSO－3不能大量存在，A项错误；酸性条件下，NO－3具有强氧化性，Fe2＋可以被氧化，不能大量共存，B项错误；氨水呈弱碱性，各离子可以大量共存，C项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，HCO－3都不能大量存在，D项错误。

答案： C4．(2016·安徽合肥模拟)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )B K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)C Fe2＋、NO－3、SO2－4、Cl－逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生＋荷守恒；C项，滴加盐酸时由于NO－3在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；D项，滴加氨水时开始产生MgCO3沉淀，后转化为Mg(OH)2沉淀。

答案： D5．(2016·山东滨州质检)离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( )A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．H2CO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应解析：A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式是2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH －===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，正确；B项，H2CO3为弱酸，不能写成离子形式，故B项错误；C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO－3＋NH＋4＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。

答案： A6．(2016·河北唐山模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－B．碳酸钠的水解：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故C错误。

答案： D7．下列离子方程式正确的是( )A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e－===2H＋解析： A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H＋与SO2－4的个数比为1∶1，而方程式中为2∶1，说明还剩余SO2－4在溶液中，未沉淀完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。

答案： B8．下列离子方程式错误的是( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4解析：H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO－4可被还原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。

答案： C9．(2016·湖北八校联考)下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价，其中评价合理的是( )HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋强氧化性，通入SO2时应发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，而不应是发生复分解反应生成CaSO3；选项D中由于通入Cl2的量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误；HSO－3电离产生H＋，水解时结合H＋生成H2SO3，评价正确，选C。

答案： C10. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )A．4种B．5种C．6种D．7种解析：溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO－3、I－不能存在，因Fe3＋与HCO－3相互促进水解，Fe3＋能够氧化I－。

阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO2－4生成难溶物BaSO4。

初步确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4存在，故选B。

答案： B11．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.04 mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在解析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH＋4，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO2－3，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO2－4，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。

答案： B12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SO2－3、Y、NO－3请回答下列问题：(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是 ________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)写出废水试样中滴加淀粉­KI 溶液所发生反应的离子方程式：__________________。

答案： (1)NH ＋4 SO 2－4(2)Cl －取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO 3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl －；若无白色沉淀产生，则不存在Cl －(3)6I －＋2NO －3＋8H ＋===3I 2＋2NO↑＋4H 2O13．(2016·长春七校模拟)在Na ＋浓度为0.5 mol·L －1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________________________________ ________________________________________________________________________。