初中物理、化学重点公式和概念

合集下载

初中物理化学知识点总结及公式大全

初中物理化学知识点总结及公式大全

初中物理化学知识点总结及公式大全一、物理知识点总结1. 运动和力在初中物理中,我们学习了运动和力的相关知识。

在物理课上,老师讲解了匀速直线运动、变速直线运动、力的等效作用等概念。

我们学习了速度、加速度、牛顿三定律等内容。

这些知识点对我们理解物体的运动状态和力的作用起着重要的作用。

在学习过程中,我们还掌握了相关的公式,如速度的计算公式 v = s/t,力的计算公式 F = ma 等。

2. 声音和光学另外,在初中物理课程中,我们也学习了声音和光学相关的知识。

关于声音,我们了解了声音的传播、音速、共鸣等概念,同时也学会了计算声音的频率和波长。

而在光学方面,我们学习了光的反射、折射、色散等现象,明白了光的速度与介质的折射率之间的关系,并掌握了成像公式和折射公式。

3. 电学电学是初中物理课程的重要组成部分。

在电学的学习中,我们了解了静电、电流、电压、电阻等基本概念,知晓了欧姆定律以及串联、并联电路的计算方法。

我们还学会了简单电路的搭建和测量。

二、化学知识点总结1. 物质的结构化学课程中,我们学习了物质的结构。

我们了解了物质的分类,掌握了常见物质的化学式和命名规则,并对元素、化合物和混合物有了更深入的理解。

2. 反应原理另外,我们还学习了化学反应的原理。

在化学反应中,我们了解了反应物与生成物的关系,明白了化学平衡的概念,了解了酸碱中和反应、氧化还原反应等。

3. 化学方程式和计算我们对化学方程式的书写和平衡有了系统的学习,并且掌握了物质的量计算、质量的计算和气体的摩尔计算等内容。

总结回顾在初中物理化学课程的学习中,我们从基本的物理学和化学知识入手,逐渐深入学习了更加复杂的知识点。

通过学习,我们不仅掌握了相关的公式和计算方法,更重要的是培养了对自然规律的认识和科学思维能力。

初中物理化学课程为我们打下了重要的基础,为今后更深入学习物理化学和应用相关知识奠定了坚实的基础。

个人观点和理解在学习初中物理化学知识的过程中,我逐渐感受到了科学知识的魅力。

初中科学所有公式

初中科学所有公式

初中科学所有公式由于初中科学内容较为广泛和多样,涉及的公式也颇为丰富。

以下是初中科学中常见的公式,包括物理、化学和生物等方面的公式。

一、物理公式:1. 动能公式:动能(E)= 1/2 × 质量(m)× 速度的平方(v^2)2. 功力公式:功(W)= 力(F)× 位移(s)3. 法拉第定律:电流(I)= 电荷(Q)/ 时间(t)4. 简单机械杠杆原理:力1 × 力臂1 = 力2 × 力臂25. 光的反射定律:入射角(i)= 反射角(r)6. 牛顿第二定律:力(F)= 质量(m)× 加速度(a)7. 速度公式:速度(v)= 路程(s)/ 时间(t)8. 位移公式:位移(s)= 速度(v)× 时间(t)9. 压强公式:压强(P)= 力(F)/ 面积(A)10. 重力公式:重力(F)= 质量(m)× 加速度(g)11. 热传导公式:热传导率(λ)= 热流量(Q)/(温度差(ΔT)×时间(t)×面积(A))12. 压力公式:压力(P)= 力(F)/ 面积(A)13. 弹簧定律:弹性力(F)= 弹性系数(k)×变形量(x)14. 电功率公式:电功率(P)= 电流(I)×电压(U)15. 高斯定理:电通量(Φ)= 电场强度(E)×表面积(A)16. 光速公式:光速(c)= 折射率(n)×光在真空中的速度(c0)17. 电阻公式:电阻(R)= 电阻率(ρ)×长度(L)/ 面积(A)18. 能量转化公式:能量转化效率(η)= 有用能量输出 / 输入能量19. 万有引力定律:引力(F)= 万有引力常量(G)×质量1(m1)×质量2(m2)/ 距离的平方(r^2)20. 功率公式:功率(P)= 功(W)/ 时间(t)二、化学公式:1. 摩尔质量公式:质量(m)= 物质的摩尔数(n)× 摩尔质量(M)2. 摩尔浓度公式:摩尔浓度(C)= 物质的摩尔数(n)/ 溶剂的体积(V)3. 酸碱中和反应公式:酸(H+)+ 碱(OH-)→ 盐 + 水4. 质量守恒定律:反应前的质量 = 反应后的质量5. 摩尔质量与密度关系:密度(d)= 质量(m)/ 体积(V)6. 摩尔气体体积公式:V1 / n1 = V2 / n27. 燃烧反应中的化学方程式:燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水8. 氧化还原反应公式:还原剂 + 氧化剂→氧化产物 + 还原产物9. 铁的生锈反应:4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)310. 碳酸钙分解反应:CaCO3 → CaO + CO2↑11. 硝酸银与氯化钠的反应:AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO312. 硫酸与铜的反应:Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O13. 氢氧化钠与盐酸的反应:NaOH + HCl → NaCl + H2O14. 碳酸氢钠的分解反应:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O15. 氢氧化铁的沉淀反应:FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl16. 硫酸铜与铁的反应:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu17. 氢气还原氧化铜的反应:CuO + H2 → Cu + H2O18. 碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19. 氢氧化钠与硫酸铜的反应:2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO420. 氢氧化铁的溶解反应:Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O三、生物公式:1. 光合作用方程式:光能+ 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O22. 呼吸作用方程式:C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 能量(ATP)3. 分子遗传学公式:DNA → RNA → 蛋白质4. 遗传交叉公式:分离型基因型比例 = 1:1:1:15. 平行交叉公式:连接型基因型比例 = 1:16. 细胞分裂公式(有丝分裂):2n → 2n7. 细胞分裂公式(减数分裂):2n → n8. 细胞分裂公式(无丝分裂):1n → 2n9. 氧化磷酸化公式:ADP + Pi + NADH + FADH2 + O2 → ATP + H2O + NAD+ + FAD10. 酶催化公式:底物 + 酶→产物 + 酶11. 肽键形成公式:氨基酸 + 氨基酸→肽键 + H2O12. 葡萄糖酵解公式:葡萄糖→ 2 丙酮酸 + 2ATP + 2NADH13. 三羧酸循环公式:乙酰辅酶A + 3NAD+ + FAD + GDP + Pi → 2CO2 + 3NADH + FADH2 + GTP + 2H2O14. 脂肪酸氧化公式:脂肪酸 + O2 → CO2 + H2O + 能量(ATP)15. 蛋白质合成公式:mRNA + tRNA + rRNA →蛋白质16. 翻译公式:mRNA + 核糖体→蛋白质17. 氨基酸活化公式:ATP + 氨基酸→ AMP + 肽基酸18. 转录公式:DNA → mRNA19. 复制公式:DNA → DNA20. 逆转录公式:RNA → DNA以上是初中科学中常见的公式,这些公式在不同的科学学科中有重要的应用和意义。

初中物理化学知识点归纳总结大全

初中物理化学知识点归纳总结大全

初中物理化学知识点归纳总结大全说明:本文是一份初中物理和化学知识点的归纳总结,旨在帮助初中生复习和巩固这两门科学学科的基础知识。

下面将按照物理和化学两个学科分别进行总结。

一、物理知识点归纳总结1. 运动学1.1 速度和加速度的定义和计算方法1.2 运动图象和运动规律的关系1.3 动力学中的牛顿三定律1.4 力的合成与分解1.5 简单机械原理的应用2. 声学2.1 声音的产生、传播和接受2.2 音的特征参数及其计算2.3 声音的干扰和共振现象2.4 声的传播速度和频率的关系3. 光学3.1 光的反射和折射定律3.2 光的色散和光的成像原理3.3 镜子和透镜的应用3.4 光的波动性和粒子性的实验现象3.5 光的干涉和衍射现象4. 电学4.1 电荷和电流的基本概念4.2 电阻、电压和电功率的关系4.3 并联与串联电路的特性4.4 电磁感应和电磁场的基本原理4.5 电能的转化和传输二、化学知识点归纳总结1. 物质的组成和性质1.1 原子和分子的概念1.2 元素和化合物的区别1.3 改变物质性质的方式2. 反应和平衡2.1 化学反应的基本概念2.2 反应物和生成物的关系2.3 化学方程式的平衡及其影响因素2.4 确定反应类型的指标3. 物质的变化3.1 燃烧与氧化反应3.2 酸碱反应和中和反应3.3 晶体的溶解和结晶4. 常见物质的性质和应用4.1 金属和非金属的性质比较4.2 酸、碱和盐的性质和应用4.3 硫、氧和氢气在化学反应中的应用总结:本文对初中物理和化学的主要知识点进行了归纳总结,常见的物理和化学概念以及相关原理在其中都有涉及。

希望本文能够帮助到初中生们更好地理解和掌握这两门科学学科,为今后的学习打下坚实的基础。

初中数学物理化学公式大全

初中数学物理化学公式大全

初中数学物理化学公式大全1. 一元一次方程:ax + b = 0,x = -b/a2. 一元二次方程:ax^2 + bx + c = 0,x = (-b ± √(b^2 - 4ac)) / (2a)3.平方差公式:a^2-b^2=(a+b)(a-b)4.二次平方根公式:√(a±√b)=√[(a+√b)/2]±√[(a-√b)/2]5.合并同类项:a+b+c=a+(b+c)6. 分配律:a(b + c) = ab + ac7. 乘法公式:(a + b)(c + d) = ac + ad + bc + bd8.一次函数的斜率公式:k=(y2-y1)/(x2-x1)9. 平方根公式:√a * √b = √(ab)10. 单位换算公式:1cm = 0.01m,1km = 1000m11.弧长公式:l=2πr(θ/360°)12.面积公式:矩形面积=长×宽,三角形面积=1/2×底×高,圆面积=πr^21.动力学公式:力F=m×a,动量p=m×v,功W=F×s,机械能E=m×g×h2.运动学公式:平均速度v=总位移/总时间,加速度a=(v-u)/t,力F=m×a3.电路公式:电流I=Q/t,电压V=W/Q,电阻R=V/I,电功率P=V×I4. 光学公式:折射率 n = sin(i) / sin(r),焦距 f = 1 / (1/f1+ 1/f2),光速c = λ × f5.温度转换公式:摄氏温度C°=5/9×(华氏温度-32°),开尔文温度K=摄氏温度+273.151.反应物与生成物的物质的量关系:n(A)/n(B)=a/b=n(C)/n(D)2.电离平衡常数公式:K=[C]^c×[D]^d/[A]^a×[B]^b3. 摩尔浓度公式:C = n / V,单位:mol/L4.摩尔体积公式:V=V0×(n/n0)5. 摩尔质量公式:M = m / n,单位:g/mol6. 摩尔焓变公式:ΔH = q / n,单位:J/mol7.摩尔溶解焓公式:ΔH=ΔH溶剂+ΔH溶质8. 摩尔熵变公式:ΔS = q / T,单位:J/(mol·K)9.化学反应速率公式:速率=Δ[C]/Δt=k[A]^m×[B]^n,m和n是反应物的摩尔系数这些公式可以帮助学生更好地理解和应用数学、物理和化学的知识。

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全物理化学公式是理解和运用这两门学科的关键,它们能够帮助我们解决各种问题和计算。

1.物理公式:1.1运动相关公式:- 动力学公式:F = ma,F是力,m是物体质量,a是物体加速度。

-速度公式:v=d/t,v是速度,d是位移,t是时间。

- 牛顿第二定律:F = ma,F是力,m是物体质量,a是物体加速度。

-位移公式:d=v*t,d是位移,v是速度,t是时间。

-加速度公式:a=(v-u)/t,a是加速度,v是末速度,u是初速度,t是时间。

1.2光学相关公式:-焦距公式:1/f=1/u+1/v,f是焦距,u是物体距离镜片的距离,v是像距离镜片的距离。

-光速公式:v=c/n,v是光速,c是真空中的光速,n是介质的折射率。

- 折射公式:n1 * sinθ1 = n2 * sinθ2,n1和n2是两个介质的折射率,θ1和θ2是入射角和折射角。

1.3电学相关公式:-电压公式:V=IR,V是电压,I是电流,R是电阻。

-电流公式:I=Q/t,I是电流,Q是电荷量,t是时间。

-电功率公式:P=IV,P是功率,I是电流,V是电压。

-电阻公式:R=V/I,R是电阻,V是电压,I是电流。

2.化学公式:2.1反应速率相关公式:- 反应速率公式:rate = k[A]^m[B]^n,rate是反应速率,k是速率常数,[A]和[B]是反应物的浓度,m和n是反应物在反应物速度方程中的阶数。

- 反应平衡常数公式:Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b,Keq是反应平衡常数,[C]、[D]、[A]和[B]是反应物和生成物的浓度,c、d、a和b 是它们在平衡反应方程式中的系数。

2.2摩尔浓度相关公式:-摩尔浓度公式:C=n/V,C是摩尔浓度,n是物质的摩尔数,V是溶液的体积。

-溶质的质量公式:m=M*n,m是溶质的质量,M是溶质的摩尔质量,n 是溶质的摩尔数。

2.3热力学相关公式:-热力学第一定律:ΔU=Q-W,ΔU是内能的变化,Q是吸收或释放的热量,W是对外做功。

初中物理公式化学方程式汇总

初中物理公式化学方程式汇总

初中物理公式化学方程式汇总物理公式汇总:1.速度(v)=距离(d)/时间(t)这个公式用于计算物体的速度。

速度是物体移动的距离与所需时间的比值。

2.动量(p)=质量(m)*速度(v)动量是物体的运动特性,它等于物体的质量与速度的乘积。

3.力(F)=质量(m)*加速度(a)力是物体能够改变其运动状态的原因,它等于物体的质量与加速度的乘积。

4.位移(s)=初速度(u)*时间(t)+0.5*加速度(a)*时间(t)²位移是物体在一段时间内的路径长度。

这个公式描述了运动物体的位移与初速度、时间和加速度之间的关系。

5. 功(W)= 力(F)* 位移(s)* cosθ功是力在物体上所做的作用导致的能量转移。

这个公式描述了功与力、位移和力的作用角度之间的关系。

6.功率(P)=功(W)/时间(t)功率是工作所做的速率,它等于功除以时间。

7.压强(P)=力(F)/面积(A)压强是物体表面上单位面积上的力的大小。

这个公式描述了压强和力、面积的关系。

8.密度(ρ)=质量(m)/体积(V)密度是物体的质量在其所占的空间中的分布。

这个公式用于计算物体的密度。

9.弹性势能(PE)=0.5*弹性系数(k)*弹性形变(x)²弹性势能是物体由于受力而发生的形变所储存的能量。

这个公式描述了弹性势能和弹性系数、形变的关系。

10.电流(I)=电荷量(Q)/时间(t)电流是单位时间内通过导线的电荷量。

这个公式描述了电流和电荷量、时间的关系。

化学方程式汇总:1.燃烧反应:燃料+氧气→二氧化碳+水燃烧反应是指物质与氧气反应,生成二氧化碳和水。

例如,甲烷燃烧的化学方程式为:CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。

2.酸碱反应:酸+碱→盐+水酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应,生成盐和水。

例如,硫酸和氢氧化钠的反应方程式为:H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。

3.氧化还原反应:氧化剂+还原剂→氧化物+还原物氧化还原反应是指电子的转移反应,其中氧化剂接受了电子,还原剂失去了电子。

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全一、物理公式1.位移公式:位移(s)=初速度(u)×时间(t)+0.5×加速度(a)×时间的平方(t^2)2.速度公式:速度(v)=初速度(u)+加速度(a)×时间(t)3.加速度公式:加速度(a)=(末速度(v)-初速度(u))/时间(t)4.力的公式:力(F)=质量(m)×加速度(a)5.功的公式:功(W)=力(F)×位移(s)×cosθ(其中θ为力和位移的夹角)6.功率公式:功率(P)=功(W)/时间(t)7.密度公式:密度(ρ)=质量(m)/体积(V)8.压力公式:压力(P)=力(F)/面积(A)9.浮力公式:浮力(F)=液体密度(ρ)×重力加速度(g)×体积(V)10.简单机械公式:机械效率(η)=输出功(W_out)/输入功(W_in)=输出力(F_out)×输出距离(d_out)/输入力(F_in)×输入距离(d_in)11.牛顿第二定律:力(F)=质量(m)×加速度(a)12.动能公式:动能(E_k)=0.5×质量(m)×速度的平方(v^2)13.万有引力公式:引力(F)=G×质量1(m1)×质量2(m2)/距离的平方(r^2)(其中G为万有引力常数)14.等速直线运动公式:位移(s)=初速度(u)×时间(t)15.简谐振动公式:位移(x)=振幅(A)×sin(2πft+φ)(其中f为频率,φ为初相位)二、化学公式1.摩尔质量公式:摩尔质量(M)=相对原子质量(A)×1g/mol2.摩尔浓度公式:摩尔浓度(C)=溶质物质的摩尔数(n)/溶液的体积(V)3.摩尔质量公式(气体计算):摩尔质量(M)=密度(d)×22.4L/mol(其中d为气体密度)4.气体压力公式(理想气体状态方程):PV=nRT(其中P为气体压力,V为气体体积,n为气体摩尔数,R为气体常数,T为气体的绝对温度)5.氧化还原反应公式(物质质量关系):n_1C_1+n_2C_2=(m_1/M_1)+(m_2/M_2)(其中n_1、n_2为物质的摩尔数,C_1、C_2为物质的化学式,m_1、m_2为物质的质量,M_1、M_2为物质的摩尔质量)6.饱和溶解度公式:溶解度(S)=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%7.反应速率公式:速率(r)=Δ浓度/Δ时间8.化学计量学公式:质量之间的转化关系:m_1C_1/n_1=m_2C_2/n_29.哈宁顿定律公式:流量(Q)=断面面积(A)×流速(v)10.酸碱滴定反应公式:C_1×V_1=C_2×V_2(其中C_1、V_1为滴定液的浓度与体积,C_2、V_2为被滴定液的浓度与体积)。

初中化学重点知识点详细全面总结归纳

初中化学重点知识点详细全面总结归纳

初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化:生成了其他物质的变化2.物理变化:没有生成其他物质的变化3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物:由一种物质组成6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10.单质:由同种元素组成的纯净物11.化合物:由不同种元素组成的纯净物12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子:带有电荷的原子或原子团17.原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

如:AB + CD = AD + CB19.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

初中物理化学数学重点公式全集

初中物理化学数学重点公式全集

初中物理化学数学重点公式全集初中物理重点公式:1.力的计算公式:力=质量×加速度(F=m×a)2.动量公式:动量=质量×速度(p=m×v)3.动能公式:动能=½×质量×速度²(E=½×m×v²)4.重力势能公式:重力势能=质量×重力加速度×高度(PE=m×g×h)5.功公式:功=力×距离(W=F×d)6.简单机械工作原理:输出力×输出距离=输入力×输入距离(F1×d1=F2×d2)7.电流公式:电流=电荷÷时间(I=Q÷t)8.电阻公式:电阻=电压÷电流(R=V÷I)9.电能公式:电能=功率×时间(E=P×t)10.平均速度公式:速度=位移÷时间(v=Δx÷Δt)11. 速度换算公式:1 km/h = 1000 m/3600 s = 5/18 m/s12. 折射定律:光的入射角与折射角的正弦比等于两种介质的折射率的比值(n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂)13.波长、频率和速度的关系公式:波长×频率=速度(λ×f=v)14.空气中声音的速度:v=331+0.6t(t为摄氏温度)初中化学重点公式:1.计算物质的质量:质量=密度×体积(m=ρ×V)2. 摩尔质量公式:摩尔质量=相对分子质量÷1 mol(M = m ÷ n)3.摩尔质量与质量之间的关系:质量=物质的摩尔质量×物质的物质量(m=M×n)4.碱式氧化物和酸反应生成盐和水:碱式氧化物+酸→盐+水5.酸式氧化物和碱反应生成盐和水:酸式氧化物+碱→盐+水6.阳离子与阴离子配对:两个正电荷相加等于两个负电荷相加(Ca²⁺+2Cl⁻)7.摩尔比公式:反应物摩尔数与生成物摩尔数之间的比例关系(aA+bB→cC+dD)n(A)÷a=n(B)÷b=n(C)÷c=n(D)÷d8.摩尔浓度公式:摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积(C=n÷V)9.电解质的电解方程式:电解质(酸、碱、盐)+水→阳离子+阴离子10.普通化学反应方程式:反应物→生成物初中数学重点公式:1.等式的性质:a.两边加上(减去)相同的数仍相等;b.两边乘(除)以非零常数仍相等;c.两边对等式取对数仍相等。

初中物理化学公式大全

初中物理化学公式大全

初中物理化学公式大全物理1、匀速直线运动的速度公式:求速度:v=s/t求路程:s=vt求时间:t=s/v2、变速直线运动的速度公式:v=s/t3、物体的物重与质量的关系:G=mg (g=9.8N/kg)4、密度的定义式求物质的密度:ρ=m/V求物质的质量:m=ρV求物质的体积:V=m/ρ4、压强的计算。

定义式:p=F/S(物质处于任何状态下都能适用)液体压强:p=ρgh(h为深度)求压力:F=pS求受力面积:S=F/p5、浮力的计算称量法:F浮=G—F公式法:F浮=G排=ρ排V排g漂浮法:F浮=G物(V排<V物)悬浮法:F浮=G物(V排=V物)6、杠杆平衡条件:F1L1=F2L27、功的定义式:W=Fs8、功率定义式:P=W/t对于匀速直线运动情况来说:P=Fv (F为动力)9、机械效率:η=W有用/W总对于提升物体来说:W有用=Gh(h为高度)W总=Fs10、斜面公式:FL=Gh11、物体温度变化时的吸热放热情况Q吸=cmΔt (Δt=t-t0)Q放=cmΔt (Δt=t0-t)12、燃料燃烧放出热量的计算:Q放=qm13、热平衡方程:Q吸=Q放14、热机效率:η=W有用/ Q放(Q放=qm)15、电流定义式:I=Q/t (Q为电量,单位是库仑)16、欧姆定律:I=U/R变形求电压:U=IR变形求电阻:R=U/I17、串联电路的特点:(以两纯电阻式用电器串联为例)电压的关系:U=U1 U2电流的关系:I=I1=I2电阻的关系:R=R1 R218、并联电路的特点:(以两纯电阻式用电器并联为例)电压的关系:U=U1=U2电流的关系:I=I1 I2电阻的关系:1/R=1/R1 1/R219、电功的计算:W=UIt20、电功率的定义式:P=W/t常用公式:P=UI21、焦耳定律:Q放=I2Rt对于纯电阻电路而言:Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、照明电路的总功率的计算:P=P1 P1 ……化学化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O C O2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg 2HCl === MgCl2 H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热Cu H2O24、木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温2Cu CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O C 高温H2 CO27、焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO H2O CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热Cu H2O20. 木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温2Cu CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C Fe3O4 高温3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热Cu CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO Fe3O4 高温3Fe 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质酸-------- 盐氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑(2)金属单质盐(溶液)------- 另一种金属另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg(3)碱性氧化物酸-------- 盐水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O(4)酸性氧化物碱-------- 盐水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 ==== C aSO3 ↓ H2O (5)酸碱-------- 盐水48.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl KOH ==== KCl H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O(6)酸盐-------- 另一种酸另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl(7)碱盐-------- 另一种碱另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH (8)盐盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl希望能够帮助你们。

初中数学物理化学公式大全

初中数学物理化学公式大全

初中数学物理化学公式大全1. 一次方程的解:ax + b = 0 → x = -b/a2. 二次方程的根:ax^2 + bx + c = 0 → x = (-b ± √(b^2 - 4ac))/2a3.四则运算:-加法:a+b-减法:a-b-乘法:a*b-除法:a/b4.百分数与分数的转换:a%=a/100,a/b=a%×b/1005.阶乘:n!=n×(n-1)×(n-2)×...×16.平方的计算:a^27.立方的计算:a^38.平方根的计算:√a9.立方根的计算:∛a10.平行线的性质:对应角相等,同位角相等,内错角相等11.相反数的性质:a+(-a)=012.符号相同的两个数相乘:正×正=正,负×负=正13.符号相异的两个数相乘:正×负=负,负×正=负14.同底数幂相乘:a^m×a^n=a^(m+n)15.同底数幂相除:(a^m)/(a^n)=a^(m-n)16.幂的乘法:(a^m)^n=a^(m*n)17.平方差公式:a^2-b^2=(a+b)×(a-b)18. 平方和公式:(a+b)^2 = a^2 + 2ab + b^219.三角形内角和公式:内角和=180°20.相交直线的内角和公式:内角和=360°21.三角形的勾股定理:a^2+b^2=c^2(其中c为斜边)22. 三角形的正弦定理:a/sinA = b/sinB = c/sinC23. 三角形的余弦定理:c^2 = a^2 + b^2 - 2abcosC24.三角形的面积公式:面积=1/2×底×高25.平行四边形的面积公式:面积=底×高26.梯形的面积公式:面积=1/2×(上底+下底)×高27.圆的周长公式:周长=2πr(其中r为半径)28.圆的面积公式:面积=πr^229.等边三角形的面积公式:面积=(边长^2×√3)/41.速度公式:速度=路程/时间2.加速度公式:加速度=(终速度-初始速度)/时间3.强度公式:力=质量×加速度4. 功公式:功 = 力× 距离× cosθ5.功率公式:功率=功/时间6.重力公式:重力=质量×重力加速度7.动能公式:动能=1/2×质量×速度^28.动能定理:做功=动能的增量9.位移公式:位移=速度×时间10.简单机械的工作原理:工作=力×位移11.机械功率公式:功率=力×速度12.电流强度公式:电流强度=电量/时间13.电阻公式:电阻=电压/电流强度14.欧姆定律:电流强度=电压/电阻15.阻力公式:阻力=摩擦系数×受力垂直分力16.算力公式:算力=力的垂直分力/摩擦系数17.风阻公式:风阻=0.5×空气密度×面积×速度^2×阻力系数18.压强公式:压强=力/面积19.密度公式:密度=质量/体积20.加速度与力的关系:加速度=力/质量21.能量转换公式:机械能=动能+势能22.波长公式:波长=速度/频率23.频率公式:频率=1/周期24.弹性势能公式:弹性势能=1/2×弹性系数×形变^21.化学方程式的平衡:反应物=生成物2.摩尔质量公式:摩尔质量=质量/物质的量3.摩尔浓度公式:摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积4.溶液的质量浓度公式:质量浓度=溶质的质量/溶液的体积5.摩尔比公式:摩尔比=摩尔数的比值6.计算反应物质的理论产量:理论产量=反应物质的摩尔数×生成物质的摩尔比7.稀释公式:初始浓度×初始体积=最终浓度×最终体积8.水的电离平衡常数:Kw=[H+][OH-]9.摩尔气体状态方程:PV=nRT10.摩尔气体体积之比公式:体积之比=临界条件下的物质的摩尔数之比11.理想气体的摩尔分数公式:摩尔分数=其中一种气体的摩尔数/气体的总摩尔数12.要素周期表的分组与周期性:元素周期性=周期表中的原子序数增加的规律性。

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全初中物理公式汇总串联电路的特点:电流:在串联电路中,电流处处都相等。

表达式:I=I1=I2电压:电路两端的总电压等于各部分用电器两端电压之和。

表达式:U=U1+U2U1?R1串联分压原理:U2R2串联电路中,电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。

W = W1+ W2 W1?R1各部分电路的电功与其电阻成正比。

W2R2串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。

表达式:P = P1+ P2P1R1串联电路中,各用电器的电功率与电阻成正比。

表达式:P?2R2并联电路的特点:电流:在并联电路中,干路中的电流等于各支路中的电流之和。

表达式:I=I1+I2I1?R2并联分流原理:I2R1 电压:各支路两端的电压相等。

表达式:U=U1=U2并联电路中,电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。

W = W1+ W2 W1?R2各支路的电功与其电阻成反比。

W2R1并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。

表达式:P = P1+ P2P1R2并联电路中,用电器的电功率与电阻成反比。

表达式:P?2R11串、并联电路中用电器之间各个物理量的相关规律及变化比较:串联:电流I相等,分电压U,电阻R越大,分电压越多,实际电功率P越大,如果是小灯泡越亮,产生的电热Q越多,消耗电能W越多。

(串联电路中,各个用电器的U,P,Q,W都与电阻R成正比)并联:电压U相等,分电流I,电阻R越大,分电流越小,实际电功率P越小,如果是小灯泡越暗,产生的电热Q越少,消耗电能W越少。

(并联电路中,各个用电器的I,P,Q,W都与电阻R成反比)初中物理公式一览表物理量主要公式主要单位 (1) 用刻度尺测(2)路程s?vt (3) 力的方向上通过的距离: s=W / F 长度(L) (4) 力臂 l1=F2 L2 / F1 (5)液体深度h=p / (ρ·g) (6)物体厚度 h=V / S a=3V Km 、m、dm、cm 、mm等 1km=1000m1m=100cm 1222(1) 面积公式 S=ab S=a S=πR = πD 面积(S) 4(2) 体积公式 s=V / h (3) 压强公式 s=p / F m、dm、dm、cm 222 1m=10dm22 221m2=104cm2 (1) 数学公式V正=a V长=Sh=abh V柱=Sh V球=体积(V) (2) 密度公式V?343πR m3、dm3、dm3、cm3 33331m=10dm 3331dm=10cm 3331cm=10mm m? (3)用量筒或量杯 V=V2-V1 (4) 阿基米德原理浸没时 V=V排=F浮/ρ液g 部分露出时 V排=V物-V露(1)速度定义 t=s/v (2)功率 t=W/P (3)用钟表测量(1)v=s/t 速度(v) 1m3=106cm3 时间(t) h、min、s1h=60min 1min=60s m/s km/h 1m/s=3.6km/h N g=9.8N/kg;粗略计算时取g=10N/kg。

初中物理化学公式

初中物理化学公式
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(1)、η=G/ nF(竖直方向)
(2)、η=G/(G+G动) (竖直方向不计摩擦)
(3)、η=f / nF (水平方向)
【热 学 部 分】
1、吸热:Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt
2、放热:Q放=Cm(t0-t)=CmΔt
3、热值:q=Q/m
4、炉子和热机的效率: η=Q有效利用/Q燃料
6、水的密度:ρ=1.0×103kg/m3
7、水的凝固点:0℃
8、水的沸点:100℃
9、水的比热容:
C=4.2×103J/(kg?℃)
10、元电荷:这个没学过 果断删了
11、一节干电池电压:1.5V
12、一节铅蓄电池电压:2V
13、对于人体的安全电压:≤36V(不高于36V)
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

初中物理化学必记

初中物理化学必记

初中理化必记1、速度公式:v =t sv =总总t sv ——速度(m/s );v ——平均速度(m/s );s ——路程(m );t ——时间(s )2、密度公式:ρ=vm ρ——密度(kg/m 3);m ——质量(kg );v ——体积(m 3)3、重力公式:G = mgG ——重力(N );m ——质量(kg );g ——常数(9.8N/ kg )4、压强公式:① P =S F P ——压强(Pa );F ——压力(N );S ——受力面积(m 2) ② P =ρg h P ——压强(Pa );ρ——密度(kg/m 3);h ——深度(m )5、浮力公式:① F 浮 = G =ρ物g v 物 ρ物——物体的密度(kg/m 3);v 物 ——物体的体积(m 3) ② F 浮 = F 下-F 上 F 上 ——上表面受的压力(N ); F 下 ——下表面受的压力(N ); ③ F 浮 =G -F 拉 G ——物重(N );F 拉 ——液体中测力计的读数(N ); ④ F 浮 =ρ液g v 排 ρ液——液体密度(kg/m 3);v 排——排开的液体体积6、功的公式:① W = F ·sW ——功(J );F ——作用在物体上的力(N );s ——物体移动的距离(m ); ② W = mgh m ——物体的质量(kg );h ——物体移动的距离(m )7、功率公式:① P = tW P ——功率(W );W ——功(J );t ——时间(s ); ② P = F ·v F ——作用在物体上的力(N );v ——物体移动的速度(m/s ); ③ P = mg ·v m ——物体的质量(kg );h ——物体移动的距离(m )8、杠杆平衡公式:F 1·L 1= F 2·L 2 (理想机械)F 1 ——动力(N );F 2 ——阻力(N );L 1——动力臂(m );L 2——阻力臂(m );9、滑轮组公式:①W 有 = G ·h W 有——有用功(J );G ——物重(N );F ——拉力(N );n ——绳子股数;h ——物体上升高度(m )②W 总 = F ·s = W 有+W 额W 总 ——总功(J );W 额 ——额外功(J );s ——拉力移动距离(m )③η=总有W W =Fs mgh =nF mg =nFG ×100% η——机械效率 10、热值公式:Q = m ·qQ ——燃料放出的热量(J ); q ——燃料的热值(J/kg )11、比热容公式:Q = c m △tQ ——热量(J );c ——物质的比热容(J/k g ·℃);△t ——温度差(℃)12、欧姆定律:I = RU I ——电流(A );U ——电压(V );R ——电阻(Ω) 13、焦耳定律:W = Q = I 2Rt= Q= Pt = I 2Rt = UIt =RU 2t (纯电阻电路带R 的) W ——电流所做的功(J );Q ——电流产生的热量(J );t ——通电时间(s )14、电功率公式:P = UI P=t W = I 2R = UI = RU 2 P —— 用电器的功率(W ) 18、电学补充公式:①串联电路:21R R =21U U =21W W =21P P =21Q Q R 总 = R 1 + R 2 并联电路:21R R =12I I =12W W =12P P =12Q Q R 总 = 2121R R R R +⨯ ②灯泡的实际功率:P 实= 20U U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛实P 0;P 实、U 实——实际功率电压;P 0、U 0——额定功率电压③计算电能表转过n转时消耗的电能:W =N hkw1n∙⨯=N n106.36⨯W——功(k w·h / J); n——实际转数; N——消耗一度电电能表的转数;④计算电能表转过n转时消耗的电功率:P =Nt hkw1n∙⨯=Nt n106.36⨯一.两个置换反应规律1.酸+金属==盐+氢气反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.盐+金属==新盐+新金属反应条件:①盐(反应物)必须溶于水②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二.三个分解反应规律1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2.碱(难溶性)== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三.四个化合反应规律1.金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO2.金属氧化物+水== 碱(可溶性)CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3.非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4.非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四.五个复分解反应规律(亚硫酸)1.酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2.酸+盐==新酸+新盐反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3.盐+碱==新盐+新碱反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4.盐+盐==新盐+新盐反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5.酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五.其它反应1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2.三种还原剂(H2 、、C 、O2 )跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O (置换反应)CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)C+CO22CO (化合反应)3.实验室制取三种气体(常用方法)2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4.盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5.三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2一、酸碱盐组成1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

初中物理化学知识点

初中物理化学知识点

初中物理化学知识点初中物理知识点总结一、物理基础知识1. 物质的形态:固态、液态、气态2. 物质的性质:密度、比热容、热导率、硬度、弹性等3. 测量工具:刻度尺、天平、温度计、秒表等二、力学1. 力的概念:推力、拉力、重力、摩擦力2. 力的作用效果:形变、加速度3. 力的合成与分解4. 牛顿运动定律a. 牛顿第一定律(惯性定律)b. 牛顿第二定律(加速度定律)c. 牛顿第三定律(作用与反作用定律)5. 力的平衡:二力平衡、三力平衡6. 简单机械:杠杆、滑轮、斜面三、热学1. 温度与热量:温度计的使用、热量的传递2. 热膨胀与冷缩:物体的热膨胀系数3. 热传递方式:导热、对流、辐射4. 热力学第一定律:能量守恒5. 热机的原理:内燃机、蒸汽机四、光学1. 光的直线传播:光的反射定律、折射定律2. 平面镜和曲面镜的成像3. 透镜的成像:凸透镜和凹透镜4. 光的色散:光谱、棱镜5. 光的干涉和衍射五、电学1. 静电学:电荷、库仑定律、电场2. 电流和电压:电流的定义、欧姆定律3. 电阻和电路:串联电路、并联电路4. 电能和电功率:电能的计算、功率的定义5. 电磁感应:法拉第电磁感应定律、发电机原理六、声学1. 声音的产生和传播:声波、介质2. 声音的特性:音调、响度、音色3. 声音的反射和吸收4. 声波的干涉和衍射5. 声波的应用:超声波、次声波初中化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成:元素、化合物、混合物2. 原子和分子:原子的结构、分子的构成3. 化学式和化学方程式:化学符号、化学方程式的书写二、元素与化合物1. 常见元素的性质:金属元素、非金属元素2. 酸碱盐:酸的性质、碱的性质、盐的性质3. 氧化还原反应:氧化剂、还原剂、氧化还原反应的特征三、化学反应类型1. 合成反应2. 分解反应3. 置换反应4. 双置换反应四、化学实验1. 实验器材的使用:试管、烧杯、酒精灯等2. 常见化学实验操作:溶解、过滤、蒸发、结晶3. 实验室安全常识:化学品的储存、废弃物的处理五、物质的分类与性质1. 物质的分类:纯净物、混合物2. 物质的性质:物理性质、化学性质3. 物质的分离与提纯:蒸馏、萃取、色谱六、能量与化学1. 能量的形式:化学能、热能2. 能量的转换:化学能与电能的转换3. 能量的守恒:化学反应中能量的守恒原理请注意,以上内容是对初中物理和化学知识点的一个概览,具体的教学内容和深度可能会根据不同地区的教育标准和课程要求有所差异。

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全物理公式:1.动力学公式:- 力的定律:F=ma- 斯托克斯定律:F=6πηrv-牛顿第一定律:F=0- 牛顿第二定律:F=ma-牛顿第三定律:F1=-F2- 切线加速度公式:at=v²/r- 斜抛运动公式:h=v²sin²θ/2g-圆周运动公式:F=mω²r- 圆周运动公式:ν=2πrf2.力学公式:- 动能公式:E=1/2mv²-动能公式:E=1/2Iω²- 弹簧势能公式:E=1/2kx²-万有引力定律:F=G(m1m2/r²)-机械功公式:W=Fd-功率公式:P=W/t-功率公式:P=Fv3.热学公式:- 热能公式:Q=mcΔT-热容公式:C=Q/ΔT-热传递公式:Q/t=kAΔT/d-热传递公式:Q/t=εσA(T₁⁴-T₂⁴)-熵的变化公式:ΔS=Q/T4.光学公式:- 折射定律:n₁sinθ₁=n₂sinθ₂- 成像公式:1/f=1/do+1/di-凸透镜成像公式:1/f=(n₂-n₁)/n₁(1/r₁-1/r₂) - 球面镜成像公式:1/f=1/do+1/di- 杨氏实验公式:λ=dsinθ/m化学公式:1.配平方程式公式:-氧化还原反应:Na+Cl₂→2NaCl-双氧水分解:2H₂O₂→2H₂O+O₂-酸碱中和反应:HCl+NaOH→NaCl+H₂O-酸酐水解反应:NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃+H₂O-碳酸氢钠分解反应:2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂O2.摩尔质量公式:-摩尔质量计算公式:M=m/n-摩尔质量计算公式:M=PV/RT-摩尔质量计算公式:M=M/ρ-摩尔质量计算公式:M=L/ρV3.反应速率公式:-平均反应速率:(ΔC/Δt)=(Δ[A]/Δt)=(Δ[B]/Δt)-反应速率公式:v=k[A]ⁿ[B]ⁿ4.酸碱溶液公式:-酸碱溶液浓度计算公式:[H₃O⁺]=10⁻ᴾᴴ-酸碱溶液浓度计算公式:[OH⁻]=10⁻ᴾᴵᴸ这些公式是初中物理化学中常用的公式,可以帮助学生进行问题的计算和解决。

初中物理化学必考公式

初中物理化学必考公式

物理必考公式速度:v=s/t密度:ρ=m/v重力:G=mg压强:p=F/s(液体压强公式不直接考)浮力:F浮=G排=ρ液g V排漂浮悬浮时:F浮=G物杠杆平衡条件:F1×L1=F2×L2功:W=F S功率:P=W/t=F v机械效率:η=W有用/W总=G h/F s=G/F n(n为滑轮组的股数)热量:Q=c m△t热值:Q=mq欧姆定律:I=U/R焦耳定律:Q=(I^2)R t=[(U^2)/R]t=U I t=P t(后三个公式适用于纯电阻电路)电功:W=U I t=P t=(I^2)R t=[(U^2)/R]t(后2个公式适用于纯电阻电路)电功率:P=U I=W/t=(I^2)R=(U^2)/R初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O2.铁在氧气中燃烧:3F e+2O2点燃F e3O43.铜在空气中受热:2C u+O2加热2C u O4.铝在空气中燃烧:4A l+3O2点燃2A l2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃S O28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃C O29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2C O(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2C O+O2点燃2C O211.甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2H g O加热H g+O2↑14.加热高锰酸钾:2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2M n O22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水:C a O+H2O==C a(O H)218.二氧化碳可溶于水:H2O+C O2==H2C O3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O20.铁和硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4===F e S O4+C u21.氢气还原氧化铜:H2+C u O加热C u+H2O22.镁还原氧化铜:M g+C u O加热C u+M g O四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃C O224.木炭还原氧化铜:C+2C u O高温2C u+C O2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C+O2点燃C O227.煤炉的中层:C O2+C高温2C O28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2C O+O2点燃2C O2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):C a C O3+2H C l==C a C l2+H2O+C O2↑30.碳酸不稳定而分解:H2C O3==H2O+C O2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O+C O2==H2C O332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):C a C O3高温C a O+C O2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):C a(O H)2+C O2===C a C O3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:C O+C u O加热C u+C O235.一氧化碳的可燃性:2C O+O2点燃2C O2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):N a2C O3+2H C l==2N a C l+H2O+C O2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O41.铁在氧气中燃烧:3F e+2O2点燃F e3O442.铜在空气中受热:2C u+O2加热2C u O43.铝在空气中形成氧化膜:4A l+3O2=2A l2O3(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑45.铁和稀硫酸F e+H2S O4=F e S O4+H2↑46.镁和稀硫酸M g+H2S O4=M g S O4+H2↑47.铝和稀硫酸2A l+3H2S O4=A l2(S O4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Z n+2H C l==Z n C l2+H2↑49.铁和稀盐酸F e+2H C l==F e C l2+H2↑50.镁和稀盐酸M g+2H C l==M g C l2+H2↑51.铝和稀盐酸2A l+6H C l==2A l C l3+3H2↑(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4==F e S O4+C u53.锌和硫酸铜溶液反应:Z n+C u S O4==Z n S O4+C u54.铜和硝酸汞溶液反应:C u+H g(N O3)2==C u(N O3)2+H g (3)金属铁的治炼原理:55.3C O+2F e2O3高温4F e+3C O2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:F e2O3+6H C l==2F e C l3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应:F e2O3+3H2S O4==F e2(S O4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应:C u O+2H C l==C u C l2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应:C u O+H2S O4==C u S O4+H2O(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:H C l+N a O H==N a C l+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应:2H C l+C a(O H)2==C a C l2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3H C l+A l(O H)3==A l C l3+3H2O63.硫酸和烧碱反应:H2S O4+2N a O H==N a2S O4+2H2O(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:C a C O3+2H C l==C a C l2+H2O+C O2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应:N a2C O3+2H C l==2N a C l+H2O+C O2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:N a H C O3+H C l==N a C l+H2O+C O2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2H C l 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:2N a O H+C O2==N a2C O3+H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2N a O H+S O2==N a2S O3+H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2N a O H+S O3==N a2S O4+H2O 71.消石灰放在空气中变质:C a(O H)2+C O2==C a C O3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫:C a(O H)2+S O2==C a S O3↓+H2O (2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:C a(O H)2+N a2C O3==C a C O3↓+2N a O H 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4==F e S O4+C u(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:N a2C O3+2H C l==2N a C l+H2O+C O2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:N a H C O3+H C l==N a C l+H2O+C O2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:C a(O H)2+N a2C O3==C a C O3↓+2N a O H(4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:N a C l+A g N O3==A g C l↓+N a N O378.硫酸钠和氯化钡:N a2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2N a C l1、镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O2、铁在氧气中燃烧:3F e+2O2点燃F e3O43、铝在空气中燃烧:4A l+3O2点燃2A l2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃S O27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃C O28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2C O9、二氧化碳通过灼热碳层:C+C O2高温2C O10、一氧化碳在氧气中燃烧:2C O+O2点燃2C O211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):C O2+H2O=H2C O312、生石灰溶于水:C a O+H2O=C a(O H)213、无水硫酸铜作干燥剂:C u S O4+5H2O=C u S O4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2N a+C l2点燃2N a C l分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2M n O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2C O3=H2O+C O2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):C a C O3高温C a O+C O2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=F e S O4+C u21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:M g+2H C l=M g C l2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+C u O加热C u+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2C u O高温2C u+C O2↑25、甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+C O27、焦炭还原氧化铁:3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2N a O H+C u S O4=C u(O H)2↓+N a2S O429、甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:C O+C u O加热C u+C O232、一氧化碳还原氧化铁:3C O+F e2O3高温2F e+3C O233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2N a O H+C O2=N a2C O3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O+C O2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):N a2C O3+2H C l=2N a C l+H2O+C O2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O2.铁在氧气中燃烧:3F e+2O2点燃F e3O43.铜在空气中受热:2C u+O2加热2C u O4.铝在空气中燃烧:4A l+3O2点燃2A l2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃S O28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃C O29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2C O(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2C O+O2点燃2C O211.甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O 二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:C u2(O H)2C O3加热2C u O+H2O+C O2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2K C l O3=2K C l+3O2↑16.加热高锰酸钾:2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2C O3=H2O+C O2↑18.高温煅烧石灰石:C a C O3高温C a O+C O2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+C u O加热C u+H2O。

初中物理公式化学方程式汇总

初中物理公式化学方程式汇总

初中物理公式1、匀速直线运动的速度公式:求速度:v=s/t求路程:s=vt求时间:t=s/v2、变速直线运动的速度公式:v=s/t3、物体的物重与质量的关系:G=mg (g=kg)4、密度的定义式求物质的密度:ρ=m/V求物质的质量:m=ρV求物质的体积:V=m/ρ4、压强的计算。

定义式:p=F/S(物质处于任何状态下都能适用)液体压强:p=ρgh(h为深度)求压力:F=pS求受力面积:S=F/p5、浮力的计算称量法:F浮=G—F公式法:F浮=G排=ρ排V排g漂浮法:F浮=G物(V排<V物)悬浮法:F浮=G物(V排=V物)6、杠杆平衡条件:F1L1=F2L27、功的定义式:W=Fs8、功率定义式:P=W/t对于匀速直线运动情况来说:P=Fv (F为动力)9、机械效率:η=W有用/W总对于提升物体来说:W有用=Gh(h为高度)W总=Fs10、斜面公式:FL=Gh11、物体温度变化时的吸热放热情况Q吸=cmΔt (Δt=t-t0)Q放=cmΔt (Δt=t0-t)12、燃料燃烧放出热量的计算:Q放=qm13、热平衡方程:Q吸=Q放14、热机效率:η=W有用/ Q放( Q放=qm)15、电流定义式:I=Q/t ( Q为电量,单位是库仑)16、欧姆定律:I=U/R变形求电压:U=IR变形求电阻:R=U/I17、串联电路的特点:(以两纯电阻式用电器串联为例)电压的关系:U=U1+U2电流的关系:I=I1=I2电阻的关系:R=R1+R218、并联电路的特点:(以两纯电阻式用电器并联为例)电压的关系:U=U1=U2电流的关系:I=I1+I2电阻的关系:1/R=1/R1+1/R219、电功的计算:W=UIt20、电功率的定义式:P=W/t常用公式:P=UI21、焦耳定律:Q放=I2Rt对于纯电阻电路而言:Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、照明电路的总功率的计算:P=P1+P1+……***********************************************************初中化学公式一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

初中常用的公式

初中常用的公式

初中常用的公式一、数学公式1. 二次方程的求根公式二次方程的一般形式为ax²+bx+c=0,其中a、b、c为常数,x为未知数。

求解二次方程的根需要用到求根公式:x = (-b±√(b²-4ac))/(2a)。

这个公式在解决与二次方程相关的问题时非常有用。

2. 直角三角形的勾股定理勾股定理是直角三角形中最基本的定理之一。

它表明:直角三角形的斜边的平方等于两直角边的平方和。

即a²+b²=c²,其中a、b为直角边的长度,c为斜边的长度。

勾股定理在解决直角三角形相关问题时常常被使用。

3. 正比例函数的表达式正比例函数表示两个变量之间的线性关系,其表达式为y=kx,其中k为比例常数。

正比例函数在解决比例问题时经常被用到。

二、物理公式1. 动能定理动能定理描述了物体的动能与其受力和位移的关系。

根据动能定理,物体的动能的变化等于物体所受合外力的功。

动能定理的表达式为:W = ΔE_k = Ek - E0,其中W为物体所受外力的功,E_k为物体的动能,E0为物体的初动能。

2. 牛顿第二定律牛顿第二定律是描述物体运动的基本定律之一。

它表明物体的加速度与作用在物体上的合外力成正比,与物体的质量成反比。

牛顿第二定律的数学表达式为F = ma,其中F为物体所受合外力的大小,m为物体的质量,a为物体的加速度。

3. 电流、电压和电阻之间的关系根据欧姆定律,电流、电压和电阻之间存在着一定的关系。

欧姆定律的数学表达式为I = U/R,其中I为电流的大小,U为电压的大小,R为电阻的大小。

欧姆定律在解决电路问题时非常有用。

三、化学公式1. 摩尔质量的计算公式摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的数值,它的计算公式为:M = m/n,其中M为摩尔质量,m为物质的质量,n为物质的摩尔数。

摩尔质量在化学计算中经常被使用。

2. 摩尔浓度的计算公式摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值,它的计算公式为:C = n/V,其中C为摩尔浓度,n为溶质的摩尔数,V为溶液的体积。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

初中物理公式概念汇总一.概念声学1、声音是由物体振动产生的。

2、正在发声的物体叫声源。

3、声音以声波的形式传播。

4、声音的传播需要介质。

5、声音的特性有:音调、响度和音色。

6、音调是指声音的高低,由频率决定,频率越高音调越高。

人耳听觉范围20~20000Hz。

20Hz以下称为次声波,20000Hz以上称为超声波。

7、响度是指人主观上感觉声音的大小(强弱)(俗称音量),由振幅和人离声源的距离决定,振幅越大响度越大,人和声源的距离越小,响度越大。

8、音色是一种声音的特性,由发声物体本身材料、结构决定,不同的物体音色不同。

音色又称音品。

9、乐音是指有规则的让人愉悦的声音。

10、噪音从物理学的角度看,由发声体作无规则振动时发出的声音;从环境保护角度看,凡是干扰人们正常工作、学习和休息的声音,以及对人们要听的声音起干扰作用的声音。

11、声音能传递信息和能量。

光学12、能发光的物体是光源。

13、光在同种均匀介质中沿直线传播。

14、光的传播不需要介质,但不能有阻挡物。

15、光的反射是指光在传播到不同物质时,在分界面上改变传播方向又返回原来物质中的现象。

16、光的反射定律a、反射光线,入射光线和法线都在同一个平面内;b、反射光线,入射光线分居法线两侧;c、反射角等于入射角。

17、光路是可逆的。

18、平行光线射到光滑表面上时反射光线也是平行的,这种反射叫做镜面反射。

19、平行光线射到凹凸不平的表面上,反射光线射向各个方向,这种反射叫做漫反射。

20、平面镜成像的实质是光的反射,是人眼接收到的光线的反向延长线会聚在一起而形成的。

21、光的折射是指光由一种介质斜射入另一种介质或在同一种不均匀介质中传播时,方向发生偏折的现象。

22、光的折射定律a、折射光线、入射光线、法线在同一平面内。

(三线在同一平面内);b、折射光线和入射光线分居法线两侧(法线居中);c、当光线从空气斜射入其它介质时,折射角小于入射角;d、当光线从其他介质斜射入空气时,折射角大于入射角;e、光线垂直入射时,光的传播方向不变,但光的传播的速度改变。

23、光的色散是指复色光分解为单色光而形成光谱的现象。

24、由单色光混合而成的光叫做复色光;不能再分解的色光叫做单色光。

25、白光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等各种色光组成的。

26、自然界红绿蓝三种颜色无法用其它颜色混合而成,而其他颜色可以通过红、绿、蓝光的适当混合而得到的,因此红、绿、蓝三种颜色被称为光的“三原色”。

27、可见光中红光的波长最长,频率最低;紫光的波长最短,频率最高。

28、光谱中红光以外的光叫做红外线,紫光以外的光叫做紫外线,红外线和紫外线都不能由人眼直接看到。

29、透镜是常见的光的折射的利用。

30、透镜是折射镜,其折射面是两个球面(球面一部分),或一个球面(球面一部分)一个平面的透明体。

它所成的像有实像也有虚像。

31、透镜一般可以分为两大类:凸透镜和凹透镜。

中央部分比边缘部分厚的叫凸透镜,有双凸、平凸、凹凸三种;中央部分比边缘部分薄的叫凹透镜,有双凹、平凹、凸凹三种。

32、当一束平行于主光轴的光线通过凸透镜后相交于一点,这个点称“焦点”。

33、凸透镜成像规律物距(u) 像距(v) 正倒大小虚实应用u>2f f<v<2f 倒立缩小实像照相机u=2f v=2f 倒立等大实像特点:大小分界点f<u<2f v>2f 倒立放大实像投影仪;幻灯机u=f v=∞不成像/ / 特点:虚实分界点u<f u>v 正立放大虚像放大镜34、显微镜是由一个透镜或几个透镜的组合构成的一种光学仪器,由物镜和目镜构成。

成像示意图35、望远镜是一种利用凹透镜和凸透镜观测遥远物体的光学仪器,由物镜和目镜构成。

成像示意图(开普勒望远镜)电学36、用摩擦的方法使两个不同的物体带电的现象,叫摩擦起电。

摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象。

37、电荷的多少叫电荷量即物质、原子或电子等所带的电的量。

38、电荷可分为正电荷与负电荷,电子则带有负电。

同种电荷互相排斥,异种电荷互相吸引。

39、串联连接是电路中的元件或部件排列得使电流全部通过每一部件或元件而不分流的一种电路连接方式。

将电路元件(如电阻、电容、电感等)逐个顺次首尾相连接。

将各用电器串联起来组成的电路叫串联电路。

40、并联连接是电路中的各用电器并列地接到电路的两点间的电路连接方式。

将各用电器并联起来组成的电路叫并联电路。

41、电压是推动电荷定向移动形成电流的原因。

42、电源是提供电压的装置。

把其他形式的能转换成电能的装置叫做电源。

43、物理学中,用电阻来表示导体对电流阻碍作用的大小。

导体的电阻越大,表示导体对电流的阻碍作用越大。

不同的导体,电阻一般不同,电阻是导体本身的一种性质。

44、在同一电路中,导体中的电流跟导体两端的电压成正比,跟导体的电阻阻值成反比,这就是欧姆定律45、伏安法(又称伏特计、安培计法)是一种较为普遍的测量电阻的方法,通过利用欧姆定律来测出电阻值。

因为是用电压除以电流,所以叫伏安法。

46、电能是表示电流做多少功的物理量。

47、电能指电以各种形式做功的能力(所以有时也叫电功)。

分为直流电能、交流电能,这两种电能均可相互转换。

48、电流在单位时间内做的功叫做电功率,是用来表示消耗电能的快慢的物理量。

49、电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这就是焦耳定律。

50、不靠近高压带电体(室外高压线、变压器旁),不接触低压带电体。

51、磁体能够吸引钢铁一类的物质。

磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质称为磁性。

52、磁铁两端磁性强的区域称为磁极,一端为北极,一端为南极。

53、同性磁极相互排斥,异性磁极相互吸引。

54、磁场是一种看不见,而又摸不着的特殊物质。

磁体周围存在磁场,磁体间的相互作用就是以磁场作为媒介的。

电流、运动电荷、磁体或变化电场周围空间存在的一种特殊形态的物质。

由于磁体的磁性来源于电流,电流是电荷的运动,因而概括地说,磁场是由运动电荷或电场的变化而产生的。

55、地磁场是从地心至磁层顶的空间范围内的磁场。

56、电生磁如果一条直的金属导线通过电流,那么在导线周围的空间将产生圆形磁场。

57、奥斯特实验是显示通电导线周围存在着磁场的实验。

如果在直导线附近,放置一枚小磁针,则当导线中有电流通过时,磁针将发生偏转。

这一现象由丹麦物理学家奥斯特于1820年通过试验首先发现。

58、奥斯特实验表明通电导线周围和永磁体周围一样都存在磁场。

奥斯特实验揭示了一个十分重要的本质——电流周围存在磁场,电流是电荷定向运动产生的,所以通电导线周围的磁场实质上是运动电荷产生的。

59、安培定则是表示电流和电流激发磁场的磁感线方向间关系的定则,也叫右手螺旋定则。

⑴通电直导线中的安培定则(安培定则一):用右手握住通电直导线,让大拇指指向电流的方向,那么四指的指向就是磁感线的环绕方向;⑵通电螺线管中的安培定则(安培定则二):用右手握住通电螺线管,使四指弯曲与电流方向一致,那么大拇指所指的那一端是通电螺线管的N极。

60、内部带有铁芯的、利用通有电流的线圈使其像磁铁一样具有磁性的装置叫做电磁铁。

铁芯要用容易磁化,又容易消失磁性的软铁或硅钢来制做。

这样的电磁铁在通电时有磁性,断电后就随之消失。

61、继电器是一种电子控制器件,它具有控制系统(又称输入回路)和被控制系统(又称输出回路),通常应用于自动控制电路中,它实际上是用较小的电流.较低的电压去控制较大电流。

较高的电压的一种“自动开关”。

故在电路中起着自动调节、安全保护、转换电路等作用。

62、电动机是一种将电能转化成机械能,并可再使用机械能产生动能,用来驱动其他装置的电气设备。

63、电动机的工作原理通电线圈在磁场中受力而转动的现象。

64、左手定则左手平展,使大拇指与其余四指垂直,并且都跟手掌在一个平面内。

把左手放入磁场中,让磁感线垂直穿入手心(手心对准N极,手背对准S极),四指指向电流方向(既正电荷运动的方向),则大拇指的方向就是导体受力方向。

用于电动机及其他受安培力的场景。

65、发电机是将其他形式的能源转换成电能的机械设备。

66、磁生电闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动,导体中就会产生电流的现象。

67、发电机的工作原理电磁感应现象闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动,导体中就会产生电流的现象。

68、右手定则右手平展,使大拇指与其余四指垂直,并且都跟手掌在一个平面内。

把右手放入磁场中,若磁力线垂直进入手心(当磁感线为直线时,相当于手心面向N极),大拇指指向导线运动方向,则四指所指方向为导线中感应电流(感生电动势)的方向。

69、话筒的工作原理当薄膜振动时,带动线圈振动,线圈和永磁铁的相对位置改变,这使得穿过线圈的磁场发生变化,磁场变化了会在线圈中产生感应电动势,也就产生了电流。

特定的声音有特定的振动,特定的振动产生特定形式的电流。

所以话筒就把声音“编码”成了电流的形式。

69、听筒的工作原理特定形式的电流(比如话筒刚刚“编码”完成的电流)流过听筒的线圈,这样就使得线圈产生的磁场发生变化,于是永磁铁和线圈之间的磁力发生变化,于是永磁铁和线圈的距离会发生变化。

这样就带动了薄膜振动,发出声音。

热学70、温度是表示物体冷热程度的物理量,温度计可以准确地判断和测量温度。

71、温度计的使用方法a、先观察量程,分度值和0点,所测液体温度不能超过量程;b、温度计的玻璃泡全部浸入被侧的液体中,不要碰到容器底或容器壁;c、温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍等一会,待温度计的示数稳定后再读数;d、读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中,视线要与温度计中液柱的上表面相平。

注意:在测温前千万不要甩。

72、物质从固态转换为液态,叫熔化,熔化要吸热;反之,物质从液态转换为固态,叫凝固,凝固要放热。

在这些从固态转换为液态的固体又分为晶体和非晶体,晶体有熔点,就是温度达到熔点时(持续吸热)就会熔化,熔化时温度不会高于熔点,完全熔化后温度才会上升。

非晶体没有固定的熔点,所以熔化过程中的温度不定。

73、物质从液态转换为气态,叫汽化,汽化要吸热;反之,物质从气态转换为液态,叫液化,液化要放热。

汽化又有蒸发和沸腾两种方式,蒸发发生在液体表面,可以在任何温度进行,是缓慢的。

沸腾发生在液体表面及内部,必须达到沸点,是剧烈的。

液体有沸点,当温度达到沸点时,温度就不会再升高,但是仍然在吸热。

74、加快液体的蒸发速度的方法一般有a、增加液体的表面积;b、加快液体表面的空气流速;c、提高液体的温度;d、降低周围环境的水蒸气含量,使其无法饱和(就是使空气干燥)。

75、物质从固态不经过液态直接转换为气态,叫做升华,物质从气态不经过液态直接换为固态,叫做凝华。

升华吸热,凝华放热。

相关文档
最新文档