高一化学必修2第二章第二节导学案 石油中学
必修二化学第二章 导学案
2.1.1 化学能与热能(一) 导学案【学习目标】2min1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．了解化学键与能量之间的关系。
3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【指导自学】6min1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？2. 化学反应的本质是什么？3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
4. 各种物质都储存有。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
【合作探究】20min1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流）2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。
在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于【教师点拨】5min1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。
【课堂小结】2min【当堂检测】10min1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（）2. 放热反应一定是（）A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4.对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等2.1.2化学能与热能（二）导学案【学习目标】2min1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化2．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。
高中化学人教版必修二高中化学第二章 章末复习2 导学案(无答案)
优质资料---欢迎下载17--18学年度下学期学科：高一化学第G20- 028课时预计使用时间：第7周课题：章末复习2 编制人：杨月梅审核人：刘寿杰△学习目标：1、熟记化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能与电能之间的相互转化。
4.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。
5.知道化学反应速率的概念和表示方法6.会计算化学反应速率。
7.知道影响速率的因素△学习重点：1、熟记化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能与电能之间的相互转化。
4.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。
5.知道化学反应速率的概念和表示方法6.会计算化学反应速率。
7.知道影响速率的因素△学习难点：1、熟记化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能与电能之间的相互转化。
4.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。
D、堂清训练卷（分ABC三个等级，时值约15分钟）随堂检测1.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液2.(双选)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2Fe O42−+10H++6e-Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移3.(能力挑战题)(2016·大连高一检测)在反应2SO 2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2参加反应,达到化学平衡状态时有cmol SO3生成。
高中化学必修二导学案
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高中化学必修二导学案第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZ X 的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZ X 的含义 【预备知识】原子的构成：原子看表分析：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由 和构成. 【基础知识】 (一)质量数定义 符号： 计算式:质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子［思考］:它表示的含义是什么？[科学探究]：12、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？［总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋(二)核素和同位素1.元素是，元素的种类由决定。
【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素： 。
几种常见的核素（写出相应的核素符号)氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 同位素：它分为 和 两种,放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 , 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。
【高中化学导学案】新课标高中化学必修二全册导学案（习题附参考答案）（可编辑）
新课标高中化学必修二全册导学案习题附参考答案目录期表 1期表 2期表 3期律（1）期律（2）期律（3）与热能与电能（1）化学能与电能的相互转化与电能（2）发展中的化学电源应速率与限度（1）应速率与限度（2）的有机化合物甲烷 1的有机化合物甲烷（2）油和煤的两种基本化工原料 1油和煤的两种基本化工原料 2两种常见的有机物（1）乙醇两种常见的有机物（2）乙酸养物质（1）养物质（2）用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表 1【学习目标】。
【学习重点】【预备知识】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H―He 2 Li―Ne3 Na―Ar 长周期4 K―Kr 5Rb―Xe 6 Cs―Rn 不完全周期7 Fr―112号[归纳与整理]元素周期表中，我们把1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A．B．C．D．3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是0族主族副族第族A．B．C．D．4．下列说法不正确的是A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C 三元素应分别为A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示第七周期填满，元素种类为32 ：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 818 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为A．18 B．32 C．50 D．64题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
化学必修2第二章导学案.doc
化学必修2《第二章化学反应与能量》复习导学案执笔：马伟明审核：化学组课时：2 班级姓名第一课时第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。
2、旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要放也能量。
所以说，化学键的断裂和化学键的形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时•发生的。
3、从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：放热反应和吸热反应。
4、从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：①放热反应：EE反应物＞EE生应物②吸热反应："反应物〈£巳生应物二、化学能与热能的相互转换1、化学反应必须遵循的两条基木的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律。
2、因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学反应中的能量变化通常主要表现为睥的变化。
3、吸热反应：分解反应（碳酸钙受热分解）、铉盐NHC1与碱Ba（0H）2.8H2。
反应。
4、放热反应：燃烧、置换反应（如金属铝与稀盐酸反应）、酸碱中和反应、化合反应。
5、吸热反应、放热反应与加热之间的关系：不一定。
［达标练习一］1.下列反应是吸执反应的是（）%1灼热的炭与三/化碳反应②铁和稀硫酸的反应③氢氧化锐晶体的粉末和氯化铉晶体混合④钢铁制品生锈的反应A.①②B.C.①③D.②④2.已知2H2+O2==2H2O （条件为“点燃”），关于该反应的下列说法错误的是（）%1该反应是一个放热反应%1参加反应的氢气而氧气的总能量高于反应生成的水的总能量%1该反应是个吸热反应%1参加反应的氢气莉氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A.①②B.③④C.①③D.②④3.己知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是（）%1电解焰融的A12O3nJ以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应%1水分解产生氢气和氧气时放出能量%1相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是—个吸热反应%1或花氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量A. B. C.①③ D.②④4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料°吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷°该化学物质可能是（）A.氯化钠B.固体硝酸铉C.生石灰D.蔗糖第二节化学能与电能一、能源分类：1、一次能源:直接从自然界取得的能源，如水力、风力、煤、石油、天然气和铀矿。
高中化学必修二(全册)导学案
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以与周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．短周期元素X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
人教版化学必修二 精品导学案：第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料 时 打印版
【思考与交流】阅读课本66页，体会乙烯的用途乙烯可从_______中获得的，是一种重要的基本化工原料，______________是衡量一个国家，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等【科学探究】石蜡油分解实验，请观看实验录像并记录现象实验现象结论Ⅰ、生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象Ⅱ、生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象Ⅲ、用排水法收集一试管气体，点燃，观察现象一、乙烯的分子结构名称乙烯乙烷分子式电子式结构式结构简式碳碳键的类别键角二、乙烯的性质1、物理性质：乙烯是_________色、______气味的____体。
标准状况下的密度：__________________；______溶于水,能用____________________________法收集。
2、化学性质【思考】①请计算乙烯和乙烷分子中碳元素的质量分数。
②一个碳碳双键等于两个碳碳单键吗？如何判断？这对乙烯的化学性质有影响吗？（提示：E（C－C）：347.4KJ/mol，E(C=C) ：615.3KJ/mol）（1）氧化反应①燃烧：点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，火焰并伴有，生成和_____________________ ，放出，反应的化学方程式为．②乙烯使______________褪色,说明乙烯易被，具有性。
（2）加成反应乙烯通入溴水中。
现象：化学方程式根据上面方程式归纳“加成反应”的定义加成反应：有机物分子中的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
答案：思考与交流：石油乙烯产量石油化工发展水平调节科学探究思考：1、85.7℅80℅2、不等于（双键中有一个键不稳定，容易断开）教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
【人教版】高中化学必修二：全册精品导学案
目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。
2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。
人教版高中化学必修2全册导学案
人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
人教版高中化学必修2第二章第二节 化学能与电能导学案
人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能(1)导学案【使用说明与学法指导】 1．请用10分钟时间将上一课时的学案整理落实好，回顾重要知识点，或订正做错的习题； 2．认真阅读课本，划出重要知识，自主规范完成课前预习学案内容并记熟基础知识．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，用红色笔做好疑难标记；【学习目标】 1．掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及工作原理。
【学习重难点】原电池的工作原理。
课前预习案（限时20分钟）【预备知识】1．在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为2．金属活动性顺序表3．在氧化还原反应中：氧化剂电子，氧化还原反应本质。
【问题导学】1．直接从自然界取得的能源称为、、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2．化学能与电能的相互转化⑴间接转化我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧________蒸汽________能________能。
⑵直接转化------原电池原电池是将__________能转化为_______能的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
（3）原电池及其工作原理 [Cu-Zn原电池实验探究]请各小组认真阅读课本实验的原理，查阅相关资料，自主学习原电池的工作原理，按照下面表格的内容尝试完成实验并讨论结果。
Zn失去电子生成Zn后进入溶液，锌片多余的电子通过导线流向铜片；溶液中带正电荷的Zn和H+在电性作用下移向铜片，比Zn2+得电子能力强的H+从铜片上获得电子生成H原子后又结合成H，氢气从铜片上逸出；溶液中的SO——242和OH在电性作用下移向锌片。
这样，在由稀硫酸、锌片、铜片、导线等组成的闭合电路中有电荷做定向移动，电荷定向移动就形成电流。
有有关化学变化如下：锌片上发生的电极反应：Zn—2e—= Zn2+；铜片上发生的电极反应：H++2e—=H2↑总反应式：Zn + 2H+—= Zn2+ + H2↑在这样的一个原电池装置中，锌片作为负极，失去电子，发生了氧化反应，铜片作为正极，H+在铜片上得到电子，发生了还原反应。
高中化学(必修二)全套导学案
高中化学(必修二)全套导学案第一单元：物质的组成和结构
第一节：元素、化合物和混合物
导学目标：了解元素、化合物和混合物的概念及其区别
研究内容
1. 元素的定义和特征
2. 化合物的定义和特征
3. 混合物的定义和特征
4. 元素、化合物和混合物之间的区别
研究要点
- 元素是由相同种类的原子构成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
- 化合物是由两种或多种不同元素以固定比例结合而成的纯物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
- 混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质，各组成部分在物理性质上保持原有特征。
研究扩展
通过实例分析元素、化合物和混合物的区别，加深对这些概念的理解。
第二节：物质的微粒性
导学目标：认识物质的微粒结构和微观行为
研究内容
1. 物质的微粒结构：原子和分子的概念
2. 原子的组成和结构
3. 分子的组成和结构
4. 物质的微观行为：热运动和粒子间的相互作用
研究要点
- 原子是构成物质的基本微粒，具有质量和体积。
- 原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
- 分子是由两个或两个以上原子以共价键相连而形成的微粒，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
- 物质的微观行为受热运动和粒子间相互作用的影响。
研究扩展
通过实验观察和分析物质微粒的热运动和粒子间的相互作用现象，深化对物质微观结构的认识。
*以上内容仅为导学，详情以课堂教学为准。
*。
高一化学必修二第二章教案
高一化学必修二第二章教案好的教案让课堂进行得更加顺利，也将学生学习成效最大化。
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高一化学必修二第二章教案：第一节教材分析：本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会;通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。
这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。
既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。
第一节化学能与热能第1课时教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案高中化学必修二导学案一、导学案类型与适用对象本导学案为高中化学必修二教材的导学案，旨在帮助学生更好地理解和掌握教材中的知识点，提高学生的学习效率和学习成果。
本导学案适用于高中二年级的学生，特别是学习化学必修二课程的学生。
二、学习目标与学习内容本导学案的学习目标包括：1、掌握化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、理解电子转移的过程、影响因素和反应类型，并能够举出实际例子；3、掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，理解影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动。
学习内容包括：1、化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、电子转移的过程、影响因素和反应类型，以实例说明；3、化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动；4、化学反应速率与反应机理，了解催化剂对反应速率的影响；5、化学键与分子结构，理解共价键和离子键的概念及实例；6、溶液的酸碱平衡，理解pH值和酸碱指示剂的概念及计算方法。
三、学习步骤与方法1、预习：学生根据导学案中的学习目标与学习内容，提前预习教材相关内容，了解基本概念和知识点。
2、学习：在课堂上，学生跟随教师的讲解，深入理解知识点，特别是对于一些难点和重点，要注意听讲和做笔记。
3、练习：完成教材中的习题和练习题，加深对知识点的理解和掌握。
4、复习：在课程结束后，及时复习所学内容，形成知识体系，巩固记忆。
5、应用：尝试将所学知识应用到实际生活中，加深对知识点的理解和应用能力。
四、学习检验与拓展1、学习检验：学生完成导学案中的学习检验题目，检验自己对知识点的掌握程度。
2、拓展：在学习过程中，学生可以查阅相关文献或互联网资源，拓展自己的知识面和视野。
3、讨论：学生可以在课堂上或学习小组中与其他同学进行交流和讨论，加深对知识点的理解和应用能力。
五、学习总结与反思在学习结束后，学生应该对所学内容进行总结和反思，特别是对于一些难点和重点，要回顾和巩固。
高一化学必修二第二章教案范文
高一化学必修二第二章教案范文高一化学必修二第二章教案一、教案的具体内容一、课题（说明本课名称）二、教学目的（或称教学要求，或称教学目标，说明本课所要完成的教学任务）三、课型（说明属新授课，还是复习课）四、课时（说明属第几课时）五、教学重点（说明本课所必须解决的关键性问题）六、教学难点（说明本课的学习时易产生困难和障碍的知识传授与能力培养点）七、教学方法（要根据学生实际，注重引导自学，注重启发思维）八、教学过程（或称课堂结构，说明教学进行的内容、方法步骤）九、作业处理（说明如何布置书面或口头作业）十、板书设计（说明上课时准备写在黑板上的内容）十一、教具（或称教具准备，说明辅助教学手段使用的工具）十二、教学反思（教者对该堂课教后的感受及学生的收获、改进方法）二、高一化学必修二第二章内容第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度整合提升三、高一化学必修二第二章教案范文作为一名优秀的教育工作者，经常需要准备教案。
借助教案，可以提高教学质量，获得预期的教学效果。
如何写好教案？以下是边肖主编的《高一化学必修》第二章教案的范文，仅供参考。
让我们来看看。
高一化学必修二第二章教案1——第一节化学能与热能《化学能与热能》是高一化学必修二第二章的第一节。
知识与技能：关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验。
情感态度价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
本节教学重点：化学能和热能的内在联系及其相互转化。
本节教学难点：1.从本质上(微观结构)理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案高一化学课程是学生们进入高中阶段的重要科目之一，它旨在帮助学生建立坚实的化学基础知识体系，培养其独立思考和解决问题的能力。
本导学案将围绕课程的核心内容进行讲解，以引导学生们掌握化学的基本原理、实验技能和解题方法。
掌握化学基础知识，包括原子结构、化学键、化学反应速率和化学平衡等；本导学案将按照高一化学课本的章节顺序进行讲解。
每章节内容包括核心概念、难点解析、实例解析、实验操作及重点回顾等环节。
通过深入浅出的讲解方式，引导学生们逐步掌握化学知识。
本导学案将采用多种教学方法及手段，包括课堂讲解、实例解析、互动讨论、实验操作等，以激发学生们的学习兴趣和积极性。
同时，将通过实例解析和实验操作等方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握。
本导学案将充分利用各种教学资源，包括课本、PPT、实验器材等，以提供丰富多样的学习方式和途径。
同时，将通过互联网等渠道，为学生们提供更加广泛的学习资源和信息。
本导学案将建立完善的学习评估及反馈机制，通过课堂表现、作业完成情况、实验操作表现等方式，及时了解学生们的学习情况和问题，并给予及时的反馈和指导。
同时，将通过定期的测试和考核，检验学生们对化学知识的掌握程度。
本导学案是针对高一化学课程的导学案，旨在帮助学生们掌握化学基础知识，提高分析问题和解决问题的能力。
通过多种教学方法和手段的运用，激发学生们的学习兴趣和积极性，培养其独立思考和解决问题的能力。
将通过完善的学习评估及反馈机制，及时了解学生们的学习情况和问题，并给予及时的反馈和指导。
展望未来，将继续完善教学内容和方法，为学生们提供更加优质的学习资源和指导。
在建筑工程经济学中，下列哪一项不是建筑成本的重要组成部分？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项因素不应考虑？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项指标是衡量工程经济性的重要指标？下列哪一项因素最可能影响建筑工程的经济性？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项因素不应考虑？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项指标是衡量工程经济效益的重要指标？下列哪一项措施可以有效地提高建筑工程的经济效益？A.提高建筑工人的工资水平以增加他们的积极性D.对建筑工程进行全面的经济学分析以优化资源利用下列哪一项措施可以有效地降低建筑成本？A、通过招标方式选择低价的建筑材料供应商B、加强对建筑工人的技能培训以提高他们的劳动生产率C、优化建筑工程的设计方案以减少不必要的浪费D、提高建筑材料的库存管理效率以减少材料的浪费判断题（每题2分，共20分）在建筑工程经济学中，“机会成本”是一个重要的概念。
高一化学必修2第二章第二节导学案石油中学
第二节化学能与电能（第二课时）【学习目标】1. 了解生活中常用的化学电池和新型化学电池；2. 引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
3. 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
重点、难点：通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理。
【课前导学】二、发展中的化学电源1.一次电池：一次性电池，使用后再充电继续使用。
常见一次性电池：锌锰电池、碱性锌锰电池。
2.二次电池：又称充电电池。
它在放电时的氧化还原反应，在充电时可进行，使电池恢复到放电前的状态。
从而实现能转化为能（放电），再由能转化为能（充电）的循环。
3.燃料电池：将燃料和氧化剂（如O2）反应放出的化学能不经燃烧而直接转化为电能的装置。
燃料电池与其他电池的主要区别在于。
【预习自测】1．氧化还原反应设计成原电池后，其还原剂在极发生反应，氧化剂在极发生反应。
外电路上电子由极流向极，电流由极流向极；内电路中阴离子向极移动，电流由极流向极。
2．判断下列说法是否正确，在括号中正确的记“√”，错误的记“×”。
A．一次电池为一次性电池，用完后即作废。
二次电池可连续使用两次。
（）B．二次电池可实现化学能与电能的相互转化，而一次电池不行。
（）C．燃料电池是二次电池。
（）D．燃料电池工作时有燃烧现象发生。
（）E．燃料电池比其燃料在火电厂发电能量转换效率要高。
（）【合作探究】探究：原电池正负极判断方法1．如何根据原电池总反应判断正负极？2．如何根据原电池的两极材料正负极？3．如何根据电流方向或电子流动方向或离子移动方向判断正负极？4．如何根据两极变化或产生的现象判断正负极？【小组表现】优秀小组良好小组【自我评价】【课堂小结】【基础检测】1．某课外活动小组利用下列物品设计原电池：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、烧杯、果汁（橙汁、苹果汁等）。
下列说法正确的是（）A．该电池中铁片表面有铜析出B．该电池中铜片逐渐溶解C．电子从铁片通过导线流向铜片D．电流从铜片通过果汁流向铁片2．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH——2e—= ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e—= 2OH—那么锌片是（）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化3. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，是以NaOH或NaCl为电解液，铝合金为负极，空气为正极反应物，下列说法正确的是（）A.以NaOH或NaCl为电解液时，正极反应都是：O2 +2H2O+4e—=4OH—B.以NaOH为电解液时，负极反应是：Al+3OH——3e—=Al(OH)3C .以NaOH为电解液时，电解液的PH值保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
高一下学期化学人教版必修2教案第二章第2节2
第二章化学反响与能量第二节化学能与电能【教学过程】【引入新课】能源的分类1、按取得方式：①一次能源---- 流水、风力、太阳能、煤、石油、天然气等；②二次能源：电力、蒸汽等。
2、按能源结构：①常规能源---- 石油、煤、天然气、水力等；②新能源---- 太阳能、风能、海洋能、生物能等。
物质发生化学反响时，常常伴随有发光、发热等能量的变化，这是化学能转化为光能、热能。
那么，化学能是否可以转化为电能呢？如果能，又是怎样转化为电能的呢？§2-2化学能与电能〔第1课时〕一、火电〔间接转变〕1、我国目前发电总量构成：火电----81.2% 水电----17.6% 其他----1.2% 〔今后水电和其他发电量会逐步增加〕2、火力发电原理：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热使水汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
3、火力发电流程：〔学生答复〕化学能--------→热能-------→机械能-------→电能4、火力发电缺点：①转换环节多；②发电效率低；③能源浪费多；④环境污染严重等。
5、燃烧的氧化复原反响本质：〔学生答复〕氧化剂与复原剂之间发生电子转移，引起化学键重新组合，伴随有能量变化。
能否将化学能直接转化为电能呢？二、原电池〔直接转化〕1、实验操作实验装置图实验现象结论①把锌片插入锌片上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H稀硫酸2↑②把铜片插入铜片无变化铜片与稀硫酸不反稀硫酸应③把锌片和铜片用导线连接铜片上有气泡产生，锌片不断溶解----------后插入稀硫酸④把锌片和铜铜片上有气泡产生，锌外电路中有电流通片用导线连接片不断溶解过后插入稀硫酸电流计指针发生偏转并在锌片和铜片之间连接电流计〔或发光二极管〕⑤用干电池判-------电流方向是从铜片断电流方向及流向锌片〔即电子正、负极从锌片流向铜片〕，铜片是正极，锌片是负极2、根据以上实验④现象，提出以下问题，师生共同探讨。
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第二节化学能与电能（第二课时）
【学习目标】
1. 了解生活中常用的化学电池和新型化学电池；
2. 引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
3. 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源
观。
重点、难点：通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理。
【课前导学】
二、发展中的化学电源
1.一次电池：
一次性电池，使用后再充电继续使用。
常见一次性电池：锌锰电池、碱性锌锰电池。
2.二次电池：
又称充电电池。
它在放电时的氧化还原反应，在充电时可进行，使电池恢复到放电前的状态。
从而实现能转化为能（放电），再由能转化为能（充电）的循环。
3.燃料电池：
将燃料和氧化剂（如O2）反应放出的化学能不经燃烧而直接转化为电能的装置。
燃料电池与其他电池的主要区别在于。
【预习自测】
1．氧化还原反应设计成原电池后，其还原剂在极发生反应，氧化剂在极发生反应。
外电路上电子由极流向极，电流由极流向极；内电路中阴离子向极移动，电流由极流向极。
2．判断下列说法是否正确，在括号中正确的记“√”，错误的记“×”。
A．一次电池为一次性电池，用完后即作废。
二次电池可连续使用两次。
（）
B．二次电池可实现化学能与电能的相互转化，而一次电池不行。
（）
C．燃料电池是二次电池。
（）
D．燃料电池工作时有燃烧现象发生。
（）
E．燃料电池比其燃料在火电厂发电能量转换效率要高。
（）
【合作探究】
探究：原电池正负极判断方法
1．如何根据原电池总反应判断正负极？
2．如何根据原电池的两极材料正负极？
3．如何根据电流方向或电子流动方向或离子移动方向判断正负极？
4．如何根据两极变化或产生的现象判断正负极？
【小组表现】优秀小组良好小组
【自我评价】
【课堂小结】
【基础检测】
1．某课外活动小组利用下列物品设计原电池：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、烧杯、果汁（橙汁、苹果汁等）。
下列说法正确的是（）
A．该电池中铁片表面有铜析出B．该电池中铜片逐渐溶解
C．电子从铁片通过导线流向铜片D．电流从铜片通过果汁流向铁片
2．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH——2e—= ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2e—= 2OH—
那么锌片是（）
A．正极，并被还原B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原D．负极，并被氧化
3. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，是以NaOH或NaCl为电解液，铝合金为负极，空气为正极
反应物，下列说法正确的是（）
A.以NaOH或NaCl为电解液时，正极反应都是：O2 +2H2O+4e—=4OH—
B.以NaOH为电解液时，负极反应是：Al+3OH——3e—=Al(OH)3
C .以NaOH为电解液时，电解液的PH值保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
4．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式可表示为：。
5．根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为H+＋2e-＝H2、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为。
【能力提升】
6．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V（升)与时间t（分)的关系，其中正确的是（）
7．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使
之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
（）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
8. 如图所示烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电
极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。
下列说法正确
的是（）
A．Fe 比Pb活泼，始终做负极
B．Fe 在浓硝酸中钝化始终不溶解。
C．电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成
D．利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想
9．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：
正极；负极。
该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极反应式为：
正极；负极。
总反应方程式为。
【检测存在问题】
【课后反思】。