守恒法及用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题
高中化学守恒法解计算题
守恒法解题守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。
主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。
0℃时为14．3克）（130．52克，43.4克）2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。
若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5。
求气体A的相对分子量。
（17０）3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物物质为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几？4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
专题04 技巧性计算(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
D
方法六：图像法
类型3.多种碳酸盐与酸反应比较生成二氧化碳的质量
例．相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳的质量大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ）①碳酸钾＞碳酸钠＞碳酸钙 ②碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾 ③碳酸钾=碳酸钠=碳酸钙 ④碳酸钙=碳酸钠＞碳酸钾 ⑤碳酸钠＞碳酸钙＞碳酸钾A．①② B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
7
方法三：凑数法
例1. 工业锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
0.69g
方法四：差值法
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。
化学计算题解题方法——离子守恒法
化学计算题解题方法——离子守恒法例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）例2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）例3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]练习1、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）练习2、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）练习3 、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）练习4、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）。
守恒法计算
1．质量守恒法有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()A．60% B．50% C．40% D．30% 2．原子守恒法38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol3．电荷守恒法某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL 的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液()A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L4．电子守恒法某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3＋＋―→＋＋(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是____________________________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋＋……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
5. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．56. (2011·武汉月考)某反应可表示为：m M＋n H＋＋O2===x M2＋＋y H2O，则x值为()A 2 B．4 C．6 D．97．体积守恒法二硫化碳在氧气里燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况)中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标准状况，其体积为()A．224 mL B．112 mL C．448 mL D．336 mL计算练习8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
守恒法巧解铁的计算题.doc
守恒法巧解“铁”的计算题吕清文一、质量守恒例1：把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%解析：把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了+3Al 和+2Fe ，再加入过量NaOH溶液，+3Al 转化为-2AlO ，留在溶液中；+2Fe生成了2)OH (Fe 沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为32O Fe ，铁在反应过程中是守恒的，32O Fe 中氧的量等于合金中铝的量，则%70%100160562%100)O Fe (M )Fe (M 2)Fe (w 32=⨯⨯=⨯=。
选A 项。
二、得失电子守恒例2：将54.4g 铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀42SO H 中，充分反应后收集到4.48L2H （标况），并测得溶液中既没有+3Fe ，也没有固体残留。
求： （1）原混合物中Fe 和32O Fe 各多少克？（2）反应后得到多少摩尔的4FeSO ？解析：设原混合物中Fe 为x g ，则32O Fe 为g )x 4.54(-（1）根据得失电子守恒有：2160x 4.5424.2248.4256x ⨯-+⨯=⨯ 解得g 4.22x =，即原混合物中铁的质量为22.4g ，32O Fe 的质量为g 32g 4.22g 4.54=-。
（2）据铁元素守恒可得：mol 8.02mol g 160g 32mol g 56g 4.22)Fe (n )FeSO (n 114=⨯⋅+⋅==--。
三、电荷守恒例3：已知-+++=+Br 2Fe 2Br Fe 2322，向100mL 的2FeBr 溶液中通入标准状况下的L 36.3Cl 2，充分反应后测得形成的溶液中-Cl 和-Br 的物质的量浓度相等，则原2FeBr 溶液的物质的量浓度为多少？解析：由题中信息可知：还原性-+>Br Fe 2，因此通入2Cl 后+2Fe 应该全部被氧化为+3Fe 。
高中化学守恒法精选习题及答案
1、在铁与氧化铁的混合物15g 中加入稀硫酸150mL ，标准状况下放出氢气168.L ，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN 未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe 2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol L /的氢氧化钠溶液200mL ，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 浓度为18./mol L 盐酸溶液中，以2009mL mol L ./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol ，求镁带物质的量。
3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？4、384.mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL （标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）A. 10103.⨯-mol B. 16103.⨯-mol C. 22103.⨯-mol D. 24103.⨯-mol5、现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，欲用a mol L NaOH /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（ ） A. m a L B. 23m a L C. 23()m n a L + D. m n a L +6、向一定量的Fe FeO Fe O 、、23的混合物中，加入1001mL mol L /的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ）A. 112.g B. 56.g C. 28.g D. 无法计算7、将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。
河南省中考化学总复习寒假阶段考点巩固综合练习第19节技巧性计算方法(word版 含答案)
2022年河南省中考化学总复习寒假阶段考点巩固综合练习第19节技巧性计算方法【考点巩固专练】方法1：守恒法化学反应的实质是原子的重新组合，依据质量守恒定律，在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒等。
找到守恒的量，并将其和已知数据、所需求的数据之间建立对应关系进行计算，这是一种重要的计算技巧。
尤其当遇到两种以上物质组成的混合物和涉及多个反应的计算题时，步骤少，计算量小，解题的速率大大提高。
例1有一包镁粉和氧化镁的混合物共25 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60 g，则原混合物中氧元素的质量为()A．8 g B．10 g C．12 g D．13 g【思路点拨】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为60 g×24120＝12 g，则原混合物中氧元素的质量为25 g－12 g＝13 g。
练习1(2021郑州中学三模)现有3.3 g硫酸钠和硫酸镁的混合物，溶于水并加入过量的氯化钡溶液，共生成沉淀4.66 g，则原混合物硫元素的质量是()A．0.32 g B．0.46 g C．0.64 g D．0.96 g方法2：极值法“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，主要是针对判断混合物组成成分的题目。
可分别假设原混合物是组成它的其中一种纯净物，分别进行计算得出结果，找到极端假设情况下的最大值、最小值。
因为原来混合物是由这些纯净物组成的，因此最终结果也应在最大值和最小值之间。
例2a g镁、铝、铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成氢气0.1 g，则a不可能是()A．0.9 B．1.2 C．2.0 D．2.6练习2(2021达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。
最新2020年中考化学专题三 ：技巧型计算
专题三技巧性计算专题类型突破类型一守恒法取已变质的氢氧化钠溶液100 g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。
则蒸干该溶液可得到的固体的质量为( )A．11.6 g B．10.4 g C．11.7 g D．9.6 g【解析】分析此题，已变质的氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，需要分别写出两种物质与稀盐酸反应的化学方程式，根据Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑和HCl＋NaOH=== NaCl ＋H2O，观察反应前后会得出氯元素的质量守恒，可得出HCl～NaCl，根据盐酸的溶质质量得出固体氯化钠的质量，设得到NaCl的质量为x，则有58.5 35.5＝x100 g×7.3%，得x＝11.7 g，则固体氯化钠的质量为11.7 g，故选C。
1．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为( )A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．9.6 g【解析】解答此题，需要分别写出两种物质分别与稀硫酸反应的化学方程式，根据Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑和MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O，观察反应前后得出镁元素的质量守恒，可得出MgSO4中镁元素的质量等于Mg和MgO的混合物中镁元素的质量，即48 g×(24120×100%)＝9.6 g，则氧元素质量为12.8 g－9.6 g＝3.2 g，故选C。
2．(2019·原创题)有CO、CO2和N2的混合气体50 g，其中碳元素的质量分数为12%。
使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀质量为( )A ．30 gB ．50 gC ．80 gD ．100 g【解析】 根据题中条件可以分析出碳元素守恒，因此原混合物中碳元素质量和白色沉淀碳酸钙中碳元素质量相等。
高中化学镁铝有关计算
铝的重要图像
练习：向明矾溶液中
逐渐加氢氧化钡溶液至过 量，横坐标为所加氢氧化 钡物质的量，纵坐 标为沉淀量画图。
n沉淀
A B
0
V1 V2 Ba(OH)2 溶液体积
练习：下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，
纵坐标为生成沉淀的量，从A—E中选择符合表中各题要求的序号。
A
溶液
饱和石灰水 AlCl3溶液
常见计算类型
1.镁铝混合物的计算 2.铝与酸或碱反应的计算 3、Al2O3、 Al（OH）3有关的计算 4、有关图象的计算
方法:方程式法\关系式法\守恒法\极值法\数型 结合等
铝与酸、碱反应的计算
问题思考：
（1）写出铝与HCl、NaOH反应的离子方 程式： （2）相同质量的铝分别与过量HCl、NaOH 反应产生的氢气物质的量之比？ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
铝的重要图像
现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多→白色沉淀 开始溶解→白色沉淀全部溶解
沉淀量
1、向可溶性铝盐溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量
0→A： Al3++3OH―=Al(OH)3↓ A→B
Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]-
0
A
B NaOH（mol）
铝的重要图像
2、向可溶性铝盐溶液中逐渐加入稀氨水至过量
练习： 将amol明矾溶于水中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液 （1）写出明矾溶于水的电离方程式 KAl(SO4)2•12H2O＝K++Al3++2SO42-+12H2O 。 （2）当Al3+完全沉淀时沉淀的物质的量是 2.5a mol ,质量是 427.5a g ,消耗Ba(OH)2的 物质的量是 1.5a mol。 （3）当SO42-完全沉淀时沉淀的物质的量是 2a mol ,质量是 466a g ,消耗Ba(OH) 的物质的量 2 是 2a mol。 Al3+完全沉淀时 (4)通过比较分析何时生成沉淀的物质的量最大？ SO 何时生成沉淀的质量最大？ 42-完全沉淀时
【高中化学】用守恒法解有关镁铝和铁的计算题
【高中化学】用守恒法解有关镁铝和铁的计算题【高中化学】用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题解决金属计算问题的方法有很多，其中最重要的是守恒法，它往往能快速准确地解决难题的计算问题！一、得失电子守恒与终态法结合例1：将5.1g镁和铝放入500ml 2mol/L盐酸中，生成0.5g氢气。
金属完全溶解：加入4mol/L NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入naoh溶液的体积是（）a、 200磅。
250毫升。
425毫升。
560ml解析：产生最多降水量，Mg2+艾尔呢3+全部Mg（OH）2还有艾尔（哦）3根据Na的说法，溶液中的溶质只含有NaCl+和cl-守恒有500×2=4×v（naoh），所以v（naoh）=250ml。
（2）生成的沉淀的最大质量为（）a.22.1gb.8.5gc.10.2gd.13.6g分析：从始态（金属镁和铝）到终态（mg(oh)二和al(oh)三）沉淀，固体增加的质量为oh-的质量，只要计算出哦-哦-物质的量等于反应中转移的电子的量。
由于反应中产生了0.5g氢，因此氢被转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5mole，答案为d。
例2：在100ml水中加入15g钾和铝。
完全反应后，剩余金属为1.8g（1）计算放出h二多少升（标准状况下）分析：剩余金属1.8g只可能是al（因钾要与水反应），钾与水反应生成koh和h二，koh再与al反应（因金属Al过剩，因此生成的KOH完全是反应性的）， 2k+2h二o=2koh+h二↑①2koh+2h2o+2al=2naalo2+3h2↑②①+②得：2k+2al+4h二o=2naalo二+4h二↑相关金属质量~~氢体积（标准条件下）66g44.8lv（h）2)v（h）)=L.968（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/l的h 二so四溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2所以4溶液的体积是多少？解析方程：Al~（Al~）3沉淀的质量可以计算出来。
镁铝的有关计算总结1
（一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. +3Al 与NaOH 反应生成沉淀的质量①当3:1)OH (n :)Al (n 3≥-+时，)g )(OH (n 26783)OH (n ])OH (Al [m 3--=⨯=。
②当3:1)OH (n :)Al (n 4:13<<-+时，)g )](OH (n )Al (n 4[78])OH (Al [m 33-+-=。
③当4:1)OH (n :)Al (n 3≤-+时，0])OH (Al [m 3=。
II. -2AlO 与强酸（+H ）反应生成沉淀的质量①当1)H (n :)AlO (n 2≥+-时，)g )(H (n 78])OH (Al [m 3+=。
②当1)H (n :)AlO (n 4:12<<+-时，26])OH (Al [m 3=)g )](H (n )AlO (n 4[2+--。
③当4:1)H (n :)AlO (n 2<+-时，0])OH (Al [m 3=。
III. ++32Al Mg 、的混合溶液与-OH 反应时，求++32Al Mg 、的物质的量。
若++32Al Mg 、与-OH 的反应关系如下图，则 ①mol )a b ()Al (n 3-=+ ②mol 2b3a 4)Mg (n 2-=+IV . 明矾]O H 12)SO (KAl [224⋅溶液与2)OH (Ba 溶液反应生成沉淀的质量。
①当32])OH (Ba [n n 2≥明矾时，])OH (Ba [n 285m 2=沉淀； ②当32])OH (Ba [n n 212<<明矾时，明矾沉淀n 312])OH (Ba [n 77m 2+=； ③当32])OH (Ba [n n 2≤明矾时，明矾沉淀n 466m =。
例1：将100mL 1L mol 6.0-⋅氯化铝溶液跟1L mol 4.0-⋅苛性钠溶液混合后，得到3)OH (Al g 9.3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ ）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL解析：由I 中公式①可得：mL 375L mL 1000Lmol 4.0mol15.0)NaOH (V mol 15.0)OH (n 11=⋅⨯⋅==---， 由I 中公式②可得：mol 19.0])OH (Al [n )Al (n 4)OH (n 33=-=+-mL 475L mL 1000Lmol 4.0mol 19.0)NaOH (V 11=⋅⨯⋅=--。
守恒法及用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题
用守恒法解有关钠、镁、铝和铁的计算题一、守恒法守恒法是常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解难题都有很大的帮助。
化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl －)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶12.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
［例题］将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中，然后加入全部转化为Cr3＋。
则K2Cr2O7 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O-27的物质的量浓度为__________。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
2.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。
取此样品 1.00 g 放入46.00 mL 1.00 mol·L－1 的HCl(aq) 中，过量的HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：− DA＋B＋C−→反应后生成D的质量为30 g。
金属守恒计算
5、 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样 品，放入盛有100mLH2加入10mol·L-1
的NaOH溶液，产生沉淀的量
与所加NaOH溶液的体积关系 如右图所示。则原H2SO4物质 的量浓度是多少？
6、将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL、1mol/L稀
C.8 mol/L
D.6 mol/L
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2FeCl3=3FeCl2
4、有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500ml、4mol·L-1
的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入
2mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为（ A.100mL B. 500 mL C. 1000 mL ） D.1500 mL
硫酸中，样品完全溶解，向该溶液中逐滴加入氢氧
化钠溶液，生成沉淀情况如图所示，试回答： （1）当达到最大沉淀量时，所用氢氧化钠溶液的 体积为 为 为 。 mL，此时，溶液中的溶质 。
（2）NaOH溶液的浓度
（3）原样品中铝和 氧化镁的物质的量 分别为多少？
7、把NaOH MgCl2 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足 量的水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中加 入 1.00moL·L-1HCl溶液，加入盐酸的体积与生成沉 淀的关系如下图所示。试回答： （1）A点的沉淀物的化学式为 理由 。 （2）写出A点到B点的发生反应的离子方程式 。 （3）原混合物中各物质 的质量分别为 。 （4）C点HCl溶液的体积 为 mL.
元素守恒法在计算中的运用
1、将NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物45.4g溶于水
巧用守恒 速解镁、铝、铁的计算
质 量 守 恒 ， 是 化 学 反 应 前 后 各 物 质 的 质 量 总 和 就
不 变．
。
化 合 物 是
从 而得 到了青色砖 瓦．
从窑顶加水 发生 的反应 为 ：
／ 解 析
例 １ 有 一 块 铝 铁 合 金 ． 其 溶 解 于 足 量 盐 酸 将
答 案 为 Ｂ．
元 素 守 恒 ， 是 指 参 加 化 学 反 应 前 后 组 成 物 质 的 就
元素 种类 和原子个 数不变 ．
．
＝
、
例 ２ 现 有 Ｃｕ 和 Ｆ ） Ｏ ｅ（，组 成 的 混 合 物 口 ｇ ，
向 其 中 加 入 ２ ｔ ｏ ・Ｉ 的 硫 酸 溶 液 ５ 恰 好 完 全 ］ ｏ ０ ｍＩ ， 反 应 ． 若 将 ａ ｇ 该 混 合 物 在 足 量 Ｈ 中 加 热 ． 其 充 使
化 学 思 想 和 计 算 技 巧 的 要 求 并 没 有 降 低 ．运 用 守 恒 定 律 解 题是 高 中 化 学 的 一 种 重 要 解 题 技 巧 ， 优 势 在 于 其
可 不 必 纠 缠 过 程 和 途 径 的 变 化 ， 考 虑 反 应 体 系 中 某 只 些 组 分 在 反 应 前 后 的变 化 ， 到 速 解 计 算 题 的 目的． 达
．
答 案 Ｆｅ 一 水 解 产 物 是 Ｆｅ ＯＨ ） 胶 体 ） 能 吸 的 （ （ ．
因 为 残 留 物 的 质 量 与 原 合 金 质 量 相 同 － 据 质 量 根
附杂 质． ‘ 者单位 ： 西崇仁二 中’ 作 江
守 恒 。 Ｆ ｚ 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 等 于 合 金 中 铝 的 故 ｅＯ 质量 分数 ， 即 × １ Ｏ 一 ３ Ｏ％ ｏ
巧用守恒法解答化学计算题
些 成 分 的始 态 和 终 态 ， 而达 到速 解 、 解 化 学 试 题 的 目的 。 从 巧 笔 者 就 化 学 解 题 中常 用 的 守 恒 关 系 如 质 量 守 恒 、 子 守 恒 、 子 原 电
人 一 定 量 氧 气 ， 瓶 中恰 好 充 满 水 。求 通 人 的氧 气 在 标 准 状 况 烧
、
质 量 守 恒 法
２ ： ＝ ＨＮ 知 ， “ 瓶 中恰 好 充 满 水 ” 过 程 中 ， 有 氧 ＨＯ ４ Ｏ 可 在 烧 的 只 气是 氧 化 刹 ， 在 Ｎ Ｎ 的生 成 过 程 中 ， 有铜 做还 原 剂 。 而 Ｏ 和 Ｏ 只 所 以 ， 失 去 的 电子 总 数 等 于 氧 气 得 到 的 电子 总 数 。则 ｎ ｏ ） 铜 （ ＝
化 学 反 应 是 原 子 之 间 的重 新 组 合 ． 反 应 前 后 原 子 的 种 类 在
电 子 守 恒 ， 是 在 氧 化 反 应 过 程 中 ， 化 剂 得 到 的 电 子 数 就 氧
等 于 还 原 剂 失 去 的 电子 数 。 例 ４将 ０ ２ ｌ 片 投 入 一 定 量 浓 度 的 足 量 硝 酸 中使 其充 ． ． ｍｏ 铜 ０
恒 、 子 守恒 、 合 价 守 恒 等 角度 分 析 化 学 中 常 用 的 解 题 思 想 电 化
和 解 题 方 法 ， 过 典 型 例 题 分 析 ， 解 如 何 利 用 守恒 思 想 快 速 通 讲
个 Ｃ 。 带 电 荷 数 为 ２ 则根 据 溶 液 中 阳 离 子所 带 正 电 荷 总 数 ａ所 ，
质 量 仍 为 ｇ 则 原 合 金 中铁 的 质 量 分 数 为 （ ） ，
Ａ．０ ７ ％ Ｂ．２ ４ ５ ．％ Ｃ．７６ ４ ．％ Ｄ．０ ３ ％
2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题
2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题有关金属的计算题，解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题！一、得失电子守恒与终态法结合例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH 溶液的体积是（）A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml例2：向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g（1）计算放出H2多少升?（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？二、电荷守恒的运用例3：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。
测得C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )则C（K+）为：( )A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/LC. 0.055 mol/LD. 0.040 mol/L例4：现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42- )=2 mol 向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，求原溶液中的K+的物质的量？例5：某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）A. 3-nB. 6-nC. 6+nD. 3+n练习题:1、将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A.100 ml B.700 mlC 600 ml D.500 ml2、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( )A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能确定3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.无法计算4、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。
巧用守恒速解有关镁、铝、铁知识的计算题
巧用守恒速解有关镁、铝、铁知识的计算题
黄建平
【期刊名称】《中学生数理化（尝试创新版）》
【年(卷),期】2008(000)011
【摘要】镁、铝、铁知识是高中化学的重要知识点之一，尽管有关镁、铝、铁知识的计算作为高考压轴题的趋势略为淡化，但考查考生的化学思想和计算技巧的要求并没有降低．运用守恒定律是高中化学的一种重要解题技巧，可不必纠缠过程和途径的变化，只需考虑反应体系中某些组分在反应前后的变化，从而达到速解的目的。
【总页数】3页(P54-56)
【作者】黄建平
【作者单位】湖南
【正文语种】中文
【中图分类】G623.502
【相关文献】
1.巧用守恒速解镁、铝、铁的计算 [J], 黄建平
2.巧用电荷守恒法，速解溶液计算题 [J], 李忠元
3.巧用守恒法速解计算题 [J], 王星元
4.巧用质量守恒速解化学计算题 [J], 孙国有;缪硕
5.巧用守恒法速解化学计算题 [J], 钟舜方
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
电荷守衡法巧解--镁铝习题
电荷守衡法巧解“镁铝”题例镁铝一章的许多计算性练习如果用常规方法求解，不仅涉及的反应多，而且计算繁杂容易犯错。
但如果仔细分析反应后的溶液组成，或者反应中电子得失关系，均可寻找到题中包含的守衡关系，尤其是电荷守衡，从而立出相应等式，使问题化繁为简，下面举几例加以说明：例1、有100毫升氯化镁、氯化铝的混合溶液，其中C(Mg2+)=0.2mol•L-1，C(Cl-)=1.3mol•L-1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2，且与Al3+恰好分离，至少需2 mol•L-1的NaOH溶液的体积为()A、80mlB、100mlC、120mlD、140ml解析：因为Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，反应后溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠。
首先原混合溶液中由电荷守衡得：0.1×1.3=n(Al3+)×3+0.2×0.1×2,∴n(Al3+)=0.03 mol；再由最终所得溶液的电荷守衡得：n(NaOH)= n(Na+)= n(Cl-)+ n(AlO2-)= n(Cl-)+ n(Al3+)=0.1×1.3+0.03=0.16 mol ∴V(NaOH)=0.16 mol/2 mol•L-1=0.08L=80 ml。
所以正确选项为A。
例2、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-，实际存在[Al(OH)4]-，0.2mol•L-1的Na[Al(OH)4]的溶液200 ml与0.2 mol•L-1的H2SO4的溶液250ml混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比可能为()A、4∶5B、2∶3C、1∶2D、2∶5解析：由题意可知，最终溶液为Na2SO4，Al2(SO4)3，Al(OH)3的混合物。
由电荷守衡得：n(Na+)+3×n(Al3+)=2×n(SO42-)∴有0.2×0.2+3×n(Al3+)=2×0.2×0.25 解得n(Al3+)=0.02mol，∴n(Al3+)∶n(SO42-)=0.02∶0.2×0.25=2∶5。
中考化学计算题总复习上课参考.
关系式法 例1：用一氧化碳还原赤铁矿样品1.25克， 把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水 中，生成沉淀为2.1克，计算该赤铁矿中氧 化铁的质量分数。 高温
Fe2O3 + 3CO = 3CO 2 + 2Fe
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 找到关系式：
Fe2O3 —— 3CO —— 3CO 2 ——3CaCO3 ↓
质量分数可能为（ B ）
A、10% B、25% C、30% D、35%
假设混合物是由Fe2O3 、CaCO3组成的，则：
Fe2O3%=56%÷112/160=80% CaCO3%=1―80%=20% 假设混合物是由FeO 、CaCO3组成的，则：
FeO%=56%÷56/72=72% CaCO3%=1―72%=28% 则在FeO 、Fe2O3 、CaCO3的混合物中，CaCO3的 质量分数应在20%与28%之间。
解: 设：参加反应的氯化钠的质量为x ,生成氢气的质量 为y,氢氧化钠的质量为z
2NaCl + 2H2O 117
Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
71
2
80
x
7.1g y
z
117 x 71 7.1g
x=11.7 g
71 7.1g 2Y
y=0.2 g
71 7.1
80
z
z=8 g
反应后所得溶液的质量: 11.7g 7.1g 0.2g 109.7g
镁7在2 空气中完10全0 燃烧所得产物的质量可能
是（ ）
24g
X X=100g/3
A假．设402g4g镁只发生B．第3二5g个反应：
C2．Mg5+4Og2=点==燃= 2MgDO．3所0以g 实际生成的固体质量
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
守恒法及用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题一、守恒法守恒法是常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解难题都有很大的帮助。
现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl －)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。
练习：1.将 3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中，然后加入全部转化为Cr3＋。
则K2Cr2O7 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O 27的物质的量浓度为__________。
2.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。
取此样品 1.00 g 放入46.00 mL 1.00 mol·L－1 的HCl(aq) 中，过量的HCl 可用 1.070mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：− DA＋B＋C−→反应后生成D的质量为30 g。
然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( )A.第一次反应停止时，剩余B 9 gB.第一次反应停止时，剩余C 6 gC.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后，C剩余5 g45．在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42-的浓度为0.20 mol / L 时，加入等体积0.20 mol / L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那末原溶液中K+浓度是A. 0.20 mol / LB. 0.25 mol / LC. 0.225 mol / LD. 0.45 mol / L1 6．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有3的溴离子被氧化成溴单质。
求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
二、用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题（一）得失电子守恒与终态法结合例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液， (1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH 溶液的体积是（）A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml解析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有500×2=4×V（NaOH），所以V（NaOH）=250 ml。
(2) 生成沉淀的质量最多是（）A. 22.1 gB. 8.5 gC. 10.2 gD. 13.6 g解析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2和Al(OH)3）沉淀，固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e，答案为 D。
例2：向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g（1）计算放出H2多少升（标准状况下）解析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH和H2，KOH 再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应），2K +2H2O = 2KOH + H2↑①2KOH + 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3 H2↑ ②① + ②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2↑有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）66 g 44.8 LV(H2) V(H2)=8.96L（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？解析：据Al守恒有关系式：Al～～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式2 K～～～～H2SO42 mol 1 mol0.2 mol 4×V（H2SO4）V（H2SO4）=25 ml（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。
由电荷守恒有：2n(SO42- )=3n(Al3+)+n(K+)，所以有n(H2SO4)=3/2n(Al)+1/2n(K) 答案为100 ml。
（二）电荷守恒的运用例3：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。
测得C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )则C（K+）为：A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/LC. 0.055 mol/LD. 0.040 mol/L解析：因pH=2.0 所以C（H+）= 0.01 mol/L，C（OH-）很小，忽略不计。
根据电荷守恒有：C(K+）+ 3C(Al3+)+ C（H+）= 2C(SO42- ) 解之：C(K+）=0.035 mol/L例4：现有 K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42- )=2 mol 向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，求原溶液中的K+的物质的量？解析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，由反应Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5 mol设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原），由电荷守恒，对原溶液有n(K+原）+ 3n(Al3+) = 2n(SO42- ) ①加入2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有：n(K+原）+ n(K+加入）= n(AlO2-) + 2n(SO42- ) ②由Al元素守恒有：n(Al3+) = n(AlO2-) ③联立①②③解得：n(K+原）=2.5 mol例 5：某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2( OH)n Cl m·yHO]x，式中m等于A. 3-nB. 6-nC. 6+nD. 3+n解析：由电荷守恒有：3 n(Al3+)=n（OH-）+ m（Cl-）即3×2 =n + m m = 6-n（三）质量守恒或电荷守恒与电解质溶液的相关知识结合。
练习题:（1）将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ D）A 100 mlB 700 mlC 600 mlD 500 ml（2）一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）A 450 mlB 500 mlC 400 mlD 不能确定（3）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（C）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。
向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100 ml） ( B )A 2 mol/LB 1.8 mol/LC 1.9 mol/LD 无法计算(5) 将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( B )A 9.02 gB 8.51 gC 8.26 gD 7.04 g参考答案：（1）提示：Mg2+和Al3+全部沉淀，，溶液中只含NaCl溶质，选D。
（2）提示：铁元素完全沉淀下来，溶液中溶质为 NaNO3，依据氮元素守恒计算，选 A。