专题二常见气体的制备
江苏省苏州市2017年中考化学二轮专题练习《常见气体的制备》
2017年中考化学二轮专题《常见气体的制备》一、选择题1.下列关于气体的收集方法说法不正确的是( )A.因为CO2能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时NO和O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集NOD.因为CO密度和空气的接近，所以不能用排空气法收集2. (2016·重庆B卷)实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是( )3.下列有关实验室制H2的操作，正确的是( )4. 实验室用KMnO4制O2，应选用的发生装置是( )。
5.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不．规范的是A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体6.下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是( )因是A．用排水法收集O2时，集气瓶先装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口刚冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片9．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（）A． B． C．D．10.关于双氧水制氧气的说法正确的是（）A．溶液中的质量不变B．只有加入二氧化锰才能制得氧气C．液体中氢元素质量分数变大D．氧元素全部由化合态变为游离态二、非选择题11. (2016·南京)根据如图装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a ，b 。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式:。
可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式: ，用如图E装置来收集氢气，当导管口气泡放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
12．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为．（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到，观察木条是否复燃．（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从口进（填“b”或“c”）．13. 如图，A-G是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
2020年中考化学实验专题复习 专题二 气体的制取(含答案和考点)
2020年中考化学实验专题复习专题二气体的制取一、单选题（共3题；共6分）1.下列实验操作正确的是( )A. 检验二氧化碳B. 倾倒液体C. 量取液体D. 稀释浓硫酸2.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是（）A. 稀释硫酸B. 装入锌粒C. 制备氢气D. 收集氢气3.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D二、实验探究题（共5题；共52分）4.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）图中标有字母的仪器的名称：a________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________。
（3）实验室制取氢气，反应的化学方程式是________。
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为________；如果用E装置收集该气体，则气体从________端进入（填“b”或“c”），若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装________，且气体从________端进入（填“b”或“c”）。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________，下列反应适用于该装置的是________（填序号）。
a．大理石和稀盐酸b．锌粒与稀硫酸c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末5.请结合下列实验装置，回答问题：（1）仪器①的名称是________。
（2）若用A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是________。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择________装置（填上图装置字母），化学方程式为：________。
研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法________（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择________装置（填上图装置字母）。
（4）图F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是________，左侧放的药品是________。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
常见气体的制备名师编辑PPT课件
HCOOH
Δ
浓H2SO4
CO
↑
＋H2O
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类
• 固＋固，加热
▪ 可制O2、NH3、CH4等
• 固＋液（液＋液），加热
▪ 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
• 固＋液
▪ 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
Δ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 Δ= Na2SO4+HCl↑
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、பைடு நூலகம்均为液体，且为下列 试剂中某一种：
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
中考化学专题突破气体的制取试题
卜人入州八九几市潮王学校专题二:气体的制取1.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是教师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器答复以下问题：〔1〕写出图中标号的仪器名称：a，b；〔2〕写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式；〔3〕通过查阅资料得知：①氨气〔NH3〕是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；②氨气在加热条件下能与氧化铜反响生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反响发生装置是，搜集装置是〔填字母编号〕；〔4〕小芳将搜集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是，；〔5〕请写出氨气和氧化铜在加热条件下反响的化学方程式。
2.以下列图是实验室制取、搜集有关气体的装置图。
请按要求答复以下问题：〔1〕用双氧水制取氧气的化学方程式为；〔2〕要搜集氧气，搜集装置可选择上述装置中的或者〔填写上序号〕；〔3〕用发生装置A或者B制取氧气时，A与B相比，A的优点是。
3.小明同学想研究一氧化碳的复原性，通过查阅资料知道：草酸〔H2C2O4〕与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反响方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．于是他设计了以下列图的实验装置，结合装置答复以下问题：〔1〕图A是用草酸制取CO的反响装置，你认为应选择〔填“甲〞、“乙〞或者“丙〞〕装置；〔2〕装置C的作用是；〔3〕装置D中反响的化学方程式为；〔4〕为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为；〔5〕装置F中酒精灯的作用是．【考点透析】装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和搜集装置两局部。
确定气体发生装置时，应考虑反响物的状态和反响条件。
确定搜集装置时，应考虑生成气体的性质包括和气体发生装置加热固体制备气体的装置〔见上图①〕反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响需要加热。
固液混合在常温下反响制备气体的装置〔见上图②〕反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不需要加热。
2023年中考化学二轮专题复习 气体的制备
答案:(1)①酒精灯
②试管
③铁架台
④水槽
⑤集气瓶
⑥铁夹
(2)图乙中制取装置的两处明显错误:
①
;
②
。
从酒精灯尚未点燃角度看,该收集装置中还隐藏着两处错误:
①
;
②
。
解析:(2)图乙制取装置中的两处明显错误是:①试管口未略向下倾斜,冷凝水倒流回试管底部炸
(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,应选用的发生装置是
字母,下同),若用G装置收集时,则气体要从
(填
端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气,若要控制液体滴加速率,获得平稳气流,应选择的
发生装置是
(填字母)。
解析:(3)实验室用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,
灭酒精灯
①检查气密性;
②加入石灰石;
③加入稀盐酸;
④收集气体
[例1] (昆明中考)根据下列装置图回答问题。
(1)仪器a的名称是
。
解析:(1)仪器a的名称是试管。
答案:(1)试管
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是
为
(填字母),反应的化学方程式
。
解析:(2)高锰酸钾制取氧气需要加热,可选用装置 A 作发生装置;高锰酸钾在加热的条件下反应生
燃酒精灯,待气泡连续均匀放出时收集气体;⑤从水槽中撤出导管;②熄灭酒精灯。故选 b。
答案:(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
b
(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部加入水或细沙的目的是
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是
湖南省2020中考化学重点题突破专题二 常见气体的制备 含答案
专题二常见气体的制备1. (2015 贵阳)实验室用如图所示装置制取氧气。
下列有关说法不正确的是( )A. 试管中加入的药品是MnO和HO 222B. 实验前应检查装置的气密性C. 待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D. 实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热2. (2016重庆A)甲、乙两同学在实验室制取CO和O时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是( )223. (2016来宾)以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生或停止的装置是( )4. (2015永州)如图是按教材中用无水碳酸钠与稀盐酸反应及气体产物检验的演示实验设计的装置图。
请回答：(1)该实验装置中一个明显的错误是______________________。
(2)课堂演示实验中所取的无水碳酸钠是________(填“块状”或“粉末状”)固体。
(3)试管A中发生反应的化学方程式是__________________________。
某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气。
请回答下列问题：)岳阳5.(2015．(1)反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为________，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为________。
(3)用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥、纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂________(填序号)。
①浓硫酸②氢氧化钠固体③氢氧化钠溶液6. (2016长沙长郡双语实验中学模拟)老师为同学们提供了如下实验装置：(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室选用装置B制取氧气，化学方程式为____________________。
若选用装置C作制取O 的发生装置，2你认为装置C相对于装置B的优点有：①节约药品②________________________。
2021年中考山西专用化学考点梳理专题二 基本实验
取出再熄灭酒精灯，原因是 防止水槽中水倒流使试管 应插入液面下， 固体要求是块状
炸裂 c. 用高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花，原因是
目的是 防止气体 从长颈漏斗逸出
或颗粒状
防止高锰酸钾粉末随氧气进入导管
3. 气密性的检查
连接仪器，先 方法一：先加少量水液封长颈 方法一：先关闭分液漏 方法一：先加少量水液封长颈 将导管伸入盛 漏斗下端口，将导管伸入水中 斗开关，将导管伸入水 漏斗下端口，再将导管伸入水
二、重要气体的检验和验满
氧气 （O2）
二氧化碳 （CO2）
氢气 （H2）将带火星木源自伸入瓶中，若 将气体通入澄清检验方法 复燃，说明是氧气
石 灰水，若变浑
浊，说明是二氧
点燃，若产生淡蓝色火焰，经 检验只有水生成，说明是氢气
验满（或验 纯）方法
用向上排空气法时：将带火 星木条放在瓶口，若复燃， 说明已满 用排水法时：当 集气瓶口冒
（1） 实验室制取气体，组装好仪器后必须进行的一项操作是检查装置气密性 ，请
你任选一组装置完成这个操作 A：连接装置，将导管放入水中，双手紧握试管，观
察导管口有气泡冒出，说明气密性良好。（或B：向长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗
的下端口，夹紧止水夹，继续向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中留有一段水柱，
观察水柱高度不变，说明气密性良好。或C：关闭分液漏斗活塞，将导管放入水中，
类型二 组合装置类
针对训练 1.［2020 泰安改编］实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸 及以下仪器：
（1）图中仪器①的名称是 锥形瓶 。 （2）利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是 ①③④⑤（或 ②③④⑤（）填序号）；药品是 石灰石和稀盐酸；检验二氧化碳气体的方法是 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（用化学方程式表示）。
中考化学专题复习资料之化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验
化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验一. 教学内容：1. 化学实验基本操作2. 常见气体的制备、收集、检验。
二. 教学过程（一）化学实验基本操作1. 固体药品的取用：⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
2. 液体药品的取用：⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。
滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。
3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。
5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。
6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。
7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
（二）常见气体的制备、收集、检验。
高中化学常见气体制备教案
高中化学常见气体制备教案
一、教学目标
1. 了解常见气体的性质和结构；
2. 掌握常见气体的制备方法；
3. 能够运用化学知识解决实际问题。
二、教学内容
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
三、教学重点
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
四、教学难点
1. 掌握常见气体的不同制备方法；
2. 运用化学实验技术进行气体的制备。
五、教学准备
1. 实验器材：玻璃瓶、试管、漏斗等；
2. 实验药品：氢气、氧气、氮气等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。
六、教学步骤
1. 介绍常见气体的性质和结构；
2. 分别介绍常见气体的制备方法，并进行实验演示；
3. 学生进行实验操作，制备氢气、氧气、氮气等；
4. 教师进行检查和指导，确保实验操作安全；
5. 总结常见气体的制备方法及注意事项。
七、课后作业
1. 总结常见气体的性质和结构；
2. 设计一个气体制备实验，并进行实验操作；
3. 思考不同气体之间的反应及应用。
八、教学反馈
1. 收集学生的实验结果及笔记；
2. 对学生进行实验操作的评价和指导；
3. 鼓励学生积极思考和探索。
以上为化学常见气体制备教案范本，可根据具体教学情况进行调整和完善。
2024年中考化学+专题复习+基础实验与跨学科实践
专题复习基础实验与跨学科实践【教学目标】1.了解实验室制取O2、CO2、H2的反应原理和常见仪器；2.理解如何选择气体的制取装置、净化装置、检验方法；3.初步形成气体制取的解题思路方法。
【知识要点】1.常见气体的制备原理实验室制取O2：①2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑②2KClO3 2KCl + 3O2↑③2H2O2 2H2O + O2↑实验室制取CO2：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取H2（金属+稀酸）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2.气质制取装置的选择（1）发生装置选择依据：反应条件和药品状态固固加热型固液常温型（2）发生装置改进：可实现固液的分离和接触，从而控制反应的开始和停止。
（3）收集装置选择依据：气体在水中的溶解性和气体的密度。
密度比空气大的气体：CO2、O2 ；密度比空气小的气体：H2 。
排水法导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满。
①所有气体从短管进②V排出的水=V气体为防止某些气体溶解在水中，水面放一层植物油隔绝二者。
向上排空气法导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气。
气体进入集气瓶后：出现在装置下端，气体的验满在另一侧出气口。
向下排空气法导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气。
气体进入集气瓶后：出现在装置上端，气体的验满在另一侧出气口。
3.气质净化装置的选择除杂策略：先自保，再除杂，但不引入新杂质，多质共存后除水。
装浓硫酸：除H2O装NaHCO3溶液：除HCl洗气瓶4.气体检验方法O2：①使带火星的木条复燃②燃烧着的木条烧得更旺CO2：通入澄清石灰水，变浑浊H2：点燃，产生蓝色火焰，干冷的烧杯罩住火焰，烧杯内壁产生水珠。
真题实战【2023年广东中考】回答下列问题。
（1）实验室制取O2及性质检验i.上图中仪器a的名称是__________。
ii.用高锰酸钾制取O2，应选择上图中的发生装置_______（填字母）。
人教版初中化学常见气体的制备习题
小专题二：常见气体的制备１.下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要操作步骤，其中正确的是（Ａ）２.下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的说法不正确的是（B）A．检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用双手紧握试管B．实验结束后先熄灭酒精灯，后将导管撤离水面，是为了防止冷凝水回流使试管炸裂C．排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶内D．用向上排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶底部３.某同学用高锰酸钾制取氧气时，发现试管破裂。
该同学认真分析后认为可能的原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②没有进行预热；③加热时试管口向上倾斜；④加热时试管口没加棉花；⑤水槽中有气泡冒出时，就马上进行收集；⑥实验结束时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。
你认为该同学提出的原因可能正确的是（C）A．①③⑥B．②③④C．②③⑥D．③④⑤４.小王利用药品过氧化氢和二氧化锰，并尝试直接利用如图装置制取和收集一瓶O2。
你认为小王（C）A．不可能收集到一瓶O2，因为O2能溶于水B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶O2C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶O2D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶O2５.下列常用于实验室制取二氧化碳的是（Ａ）Ａ.石灰石和稀盐酸Ｂ.石灰石和浓盐酸Ｃ.碳酸钠和稀盐酸Ｄ.石灰石和稀硫酸６.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①检查装置的气密性；②装入药品，固定仪器；③熄灭酒精灯；④加热，用排水法收集气体；⑤从水槽中取出导管。
正确的操作顺序是（Ａ）Ａ.①②④⑤③Ｂ.②①④⑤③Ｃ.②①③⑤④Ｄ.①②④③⑤７.实验室制取二氧化碳气体应该用（C）A．煅烧石灰石B．碳在空气中充分燃烧C．石灰石和稀盐酸反应D．碳在氧气中燃烧８.高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都可用于实验室制取氧气，下列有关这三种物质的说法正确的是（Ｂ）Ａ.它们都含有三种元素，其中一种是氧元素Ｂ.它们制取氧气的反应有两个需要加热，有一个在常温下即可进行Ｃ.它们制取氧气时均需用二氧化锰作催化剂Ｄ.它们制取氧气的发生装置相同９.如图是实验室一些常见的装置，关于装置的选择和使用错误的是（D）A．甲装置既可以作制取氧气的发生装置，也可以作制取二氧化碳的发生装置B．乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置C．丙装置测量氧气体积时，瓶内装满水，气体从c端进入，另一端与量筒相连D．若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c接导管a依然无法收集到一瓶CO2 10.下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（Ｂ）Ａ.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集Ｂ.可用碳酸钠或碳酸氢钠代替石灰石Ｃ.在发生装置中加入块状石灰石和盐酸Ｄ.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热11.某同学设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如图所示），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生，则下列叙述中错误的是（C）A．湿润的石蕊试纸变红色B．该装置可以使反应随时发生、随时停止C．可以用铝丝代替铜丝D．该实验充分体现废物利用，节约资源的理念12.若实验室加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ，也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似， 将空气液化后进行精馏，得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气，然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化， 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
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气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛，如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中，气体是必不可少的原料或燃料，如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料，通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气，也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气，通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气，也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
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2013年化学实验专题2
专题二常见气体的实验室制法一、气体制备装置的设计（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验二、常见几种气体实验室制备的反应原理1．O2：2．NH3：3．H2：4．CO2：5．SO2：6．NO2：7．NO：8．Cl2：快速制备O2、Cl2、NH3的反应原理及方程式三、常见气体制备的具体步骤1．发生装置。
SO2、NO、 NO1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下（2）加入的液体反2. 净化装置（包括除杂和干燥）（1）装置基本类型：液体除杂剂（不加热）如图1所示；固体除杂剂（不加热）如图2（1）、2（2）所示；固体除杂剂（加热）如图3所示。
图1 图2（1）图2（2）图3（2）常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸，干燥酸性或中性气体，如等；不能干燥碱性气体或者HI等还原性气体。
②碱性干燥剂，如碱石灰，用来干燥碱性或中性气体，如等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等，但不能干燥NH3，因二者易结合生成CaCl2·8 NH3。
3. 气体收集装置①装置基本类型：②气体体积的测量方法4.尾气处理装置（1）直接吸收（2）防止倒吸装置（3）燃烧处理四、检验装置的气密性基本步骤：若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系， 第二步，想办法使密闭体系内产生压强变化，并以一定现象表现出来。
（1）手捂法：（2）液差法：例题：如何检验右图装置的气密性向D 装置的烧杯中加水，将导管插入水中，向B 装置的长颈漏斗 中加水至浸没漏斗的下端管口，打开B 装置的活塞 K ，关闭A 装 置的分液漏斗的活塞，用酒精灯在A 装置的烧瓶底部微热，若导管 口有气泡产生，撤走酒精灯，导管里形成一段水柱且水柱一段时间 内不下降，说明该装置的气密性良好。
2022化学专题讲座2常见气体的实验室制法及其性质探究教案新人教版
常见气体的实验室制法及其性质探究1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网；②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下；②启普发生器只适用于等块状固体和液体反应,且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速注意：“固＋液错误!气”装置的改进①控制温度（图1）②平衡气压、便于液体滴下(图2)图1图23．常见气体的净化（1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体.(2）气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性）无水氯化钙(中性)碱石灰（碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等注意:①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②选用除杂方法时要保证杂质完全除掉,如除CO2最好用NaOH溶液不用Ca(OH)2溶液。
有时候为了保证气体除尽，还需要加一步骤验证杂质是否除尽，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2,通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。
③酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5)：不能干燥NH3等碱性气体；碱性干燥剂（碱石灰、NaOH、CaO):不能干燥SO2、Cl2等酸性干燥剂；中性干燥剂(CaCl2）：不能干燥NH3。
4．常见气体的收集方法（1)排水法：收集难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。
《常见气体的制取》教学设计
专题复习——常见气体的制备一、复习目标1、掌握实验室常见气体制备应满足的条件。
2、学会根据反应原理选择合适的实验装置。
3、迁移应用，解决实际问题。
二、气体制备应考虑的因素1、药品的选择成本低、操作简便、反应速率适中、气体纯净、节约能源、对环境无污染…… 气体选用药品 思考O2KMnO4哪种方法更好？KClO3和MnO2H2O2和MnO2CO2 CaCO3和HCl 为什么不用稀硫酸？ 为什么不用浓盐酸？ H2Zn 和H2SO4为什么不用镁和铁？2、装置的选择（发生装置和收集装置）三、基础巩固O2 CO2H2反应原理发生装置 选择反应条件固体与固体固体与液体液体与液体……是否需要加热是否需要加催化剂……固固加热型固液不加热型排空气法排水法：收集装置不易溶于水，不会与水反应>空气——向上排空法ρρ<空气——向下排空法ρρ向上排空法向下排空法排水法气体较干燥气体纯度较高收集装置选择验满方法带火星的小木条放在瓶口燃着的木条放在瓶口检验方法带火星的小木条伸入瓶中通入澄清石灰水中点燃，罩干冷小烧杯四、拓展延伸1、装置优化优点①装置简便②便于添加液体药品③可以控制反应速度④可以随时控制反应的发生和停止2、万能瓶的使用功能装置进出口方向排水集气法b进a出向上排空法a进b出向下排空法b 进a 出检验、除杂、a进b出干燥3、气体的除杂和干燥除杂试剂O2(H2O)浓硫酸CO2(HCl)饱和的NaHCO3溶液H2(HCl、H2O)NaOH溶液、浓硫酸常见的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰、生石灰等五、试水中招（13年）在实验室中可选择如图装置制取气体。
(1) 若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．(2) 制取CO2的化学方程式为______；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？(3) 若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）（14年）化学实验是进行科学探究的重要方式。
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常见气体的制备1.常见气体实验室制取的药品及原理：
锌，稀硫
固—液不加热型
向下排空气法
注：
（1）反应装置的选择：
①发生装置（根据反应物的状态和反应条件）：固固加热型装置、
固液不加热型装置
②收集装置（根据气体的密度和水溶性）：
a.排空气法：密度比空气大——向上排气法
密度比空气小——向下排气法
b.排水法: 不易溶于水、不于水发生反应
（排水集气法应先装满水，当导气管有气体连续均匀冒出时开始收集）
（排水法收集到的气体更加纯净）
（2）回顾：高锰酸钾制氧气的步骤
①连接仪器并检查装置的气密性
②装好药品
③固定好装置
④点燃酒精灯加热
⑤等气泡连续均匀冒出后再收集
⑥收集完后，先将导管撤离出水槽
⑦再熄灭酒精灯
2.常见气体的净化和干燥
（1）气体的净化（除杂）
（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）
常用干燥装置如下：
注意：检验时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用
澄清石灰水。